Ví dụ 2 Daãn 10 lít hoãn hôïp khí A goàm O2 vaø CO2 (ño ôû ñktc) vaøo bình ñöïng 0,02 mol Ca(OH)2 Trường THCS Trực Thanh Đề Thi Học Sinh Gỉoi Môn Hoá Học 9 (Thời gian làm bài 120 phút) I MA TRẬN ĐỀ KI[.]
Trường THCS Trực Thanh Đề Thi Học Sinh Gỉoi Mơn:Hố Học (Thời gian làm bài: 120 phút) I MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nhận biết Thông Cấp độ hiểu Nội dung Oxit - Nêu Axit tượng viết phương trình hố học Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1(câu 2) 30% Bazơ Muối Nhận biết chất Số câu Số điểm Tỉ lệ % Bài tập tổng hợp 1(câu 3) 2,5 25% - Phương trình hố học 1(câu 1) 3,0 30% Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu 1câu 3,0 5.5 Vận dụng Cấp độ Cấp độ thấp cao So sánh - Bài tập thể tích khử oxit hidro kim loại thí nghiệm phản ứng kimn loại với axit - oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ 2( Câu 4, 1(Câu 7) 5) 4,0 4,5 40% 45% - Bài tập hợp chất lưỡng tính 1(câu 6) 3,0 30% Cộng 11,5 115% 5,5 55 3,0 30% 4,5 7,0 Tổng số điểm Tỉ lệ % 30% 55% 45% 70% 20 200% II.ĐỀ KIỂM TRA Bài 1: ( 3điểm ) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: B C D A A E F G Biết A thành phần đá vôi Bài 2: ( điểm ) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy 1.Cho Na vào dung dịch CuCl2 Cho K đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Đun nóng dung dịch NaHCO3 Bài 3: ( 2,5điểm ) Chỉ dùng CO2 H2O nhận biết chất bột màu trắng sau: NaCl; Na 2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 Bài 4: ( 2,5 điểm ) Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam Mg vào 150 ml dung dịch H2SO4 2M - Thí nghiệm 2: Cho m gam Al vào 150 ml dung dịch H2SO4 2M So sánh thể tích khí H2 hai thí nghiệm Bài (2đ).Dẫn V ml khí SO2 (đo đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu 23,3 gam kết tủa Tính V Bài ( 3,0 điểm ) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol HCl đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa Bài 7: ( 4,0 điểm ) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M 3,136 lít CO (đktc) nhiệt độ cao thành kim loại khí X Tỉ khối X so với H2 18 Nếu lấy lượng kim loại M sinh hoà tan hết vào dung dịch chứa m gam H 2SO4 98% đun nóng thu khí SO dung dịch Y Xác định công thức oxit kim loại tính giá trị nhỏ m ( Biết Ca = 40, C = 12, O = 16, Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5, Al = 27, S = 32) .Hết Đáp án: Câu Câu (3đ) Câu (3đ) Câu ( 2,5đ ) Nội dung A : CaCO3 B: CaO C: Ca(OH)2 D: CaCl2 E: CO2 F: NaHCO3 G: Na2CO3 Mỗi PTHH đúng: 0,5 đ Na tan có khí ra, xuất kết tủa màu xanh lam 2Na + 2H2O → NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl K tan có khí ra, xuất kết tủa trắng dạng keo tăng dần đến cực đại tan dần 2K + 2H2O → 2KOH + H2 6KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O Có khí 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 0,25 đ 0,25đ 0,5đ 0,75đ 0,25đ 0,5đ - Chia chất cần nhận biết thành nhiều phần - Đem hoà tan chất cần vào nước, nhận nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (Tan) 0,5đ Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Khơng tan) - Sục khí CO2 vào lọ nhóm vừa thu - Lọ kết tủa bị tan BaCO 3, lọ khơng có tượng BaSO4 1đ BaCO3 + 2CO2 + H2O Ba(HCO3)2 - Lấy Ba(HCO3)2 vừa thu cho vào lọ nhóm 0,5đ + Lọ khơng có tượng NaCl + Hai lọ cho kết tủa Na2CO3, Na2SO4 0,5đ Na CO + Ba(HCO ) Câu ( 2,5 đ ) Điểm 3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 - Phân biệt hai kết tủa BaCO3 BaSO4 Số mol H2SO4 = 0,15 = 0,3 mol Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ( 1) 0,3 0,3 0,3 mol 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 0,2 0,3 0,3 mol 0,5đ Nếu Mg Al phản ứng hết với axit khối lượng Mg = 0,3 24 = 7,2 gam, khối lượng Al = 0,2 27 = 5,4 0,5 đ gam - Nếu m ≥ 7,2 axit phản ứng hết → thể tích H thí nghiệm = thí nghiệm = 0,3 22,4 = 6,72 lít - Nếu 5,4 ≤ m < 7,2 + Thí nghiệm : axit dư nên thể tích H2 < 6,72 lít + Thí nghiệm 2: axit hết thể tích H2 = 6,72 lít Thể tích H2 ( ) > thể tích H2 ( 1) - Nếu m < 5,4 kim loại phản ứng hết, axit dư P/t ( 1) : nH2 = nMg = m/24 ( mol ) P/t ( 2) : nH2 = 3/2 nAl = 3/2 m/27 = m/18 Thấy m/18 > m/27 thể tích H thí nghiệm > thể tích H2 thí nghiệm số mol BaSO3 thu 21,7/217 = 0,1mol số mol Ba(OH)2 = 0,1.1,5= 0,15 mol Câu ( 2,0 đ ) SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Nếu tạo mi trung hồ Theo PT số mol SO2 = số mol BaSO3 = 0,1mol số mol BaSO3 = số mol SO2 = 0,1 mol => 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0.5đ Thể tích SO2 = 2,24 lít Nếu sản phẩm tạo muối 0,5 đ 0,5đ 2SO2 + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 (3) Theo (1) s ố mol SO2(1) = s ố mol Ba(OH)2= s ố mol BaSO3 = 0,1 mol Theo (2) s ố mol SO2(2) = 2.Số mol Ba(OH)2 (2) = 2(0,15 – 0,1) = 0.1 mol =>Thể tích SO2 = 2,24.2 = 4,48 lít 2NaOH + H Cl Na Cl + H2O (1) 6NaOH + Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 2Al(OH)3(2) Nếu Al(OH)3 khơng bị hồ tan Câu ( 3đ ) Theo (1) số mol NaOH = số molH Cl = 0,1 mol Theo(2) số mol NaOH(2) = 3số mol Al(OH)3 = 0,3 mol Tổng số mol NaOH = 0,4 mol ; thể tích dd NaOH = 0,4/2 = 0,2 lít Nếu Al(OH)3 bị hồ tan phần NaOH + Al(OH)3 Na AlO2 + 2H2O (3) Theo(2) số mol Al(OH)3(2) = 2số mol Al2(SO4)3 = = 0.5đ 0,5đ 0,5đ 0,2 mol Al(OH)3 bị hoà tan phần = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 0,5đ Theo (3) số mol NaOH(3) = số mol Al(OH)3bị hoà tan = 0,1 mol Số mol NaOH(2) = số mol Al2(SO4)3 = 0,6 mol 0,5đ Tổng số mol NaOH pư = 0,8mol => thể tích dd NaOH = 0,8/2 = 0,4lit 0,5đ Vì 0,4 > 0,2 Vậy giá trị lớn V = 0,4 thu lượng kết tủa Gọi công thức oxit cần tìm MxOy (x,y N*) Câu ( 4đ ) PPTH: MxOy + yCO xM + yCO2 (1) = 36 X có CO dư Tính số mol CO2 = 0,07 mol = số mol CO phản ứng mol MxOy = 0,07/y x.MM + 16.y = 58.y MM = (2y/x).21 Xét bảng: 2y/x 8/3 MM 21 42 56 62 loại loại Fe (t/m) loại CT: Fe3O4 Số mol Fe = 0,0525 mol 2Fe + 6H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ( ) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 ( ) Gọi số mol Fe p/ư a mol → số mol Fe2(SO4)3 = a/ mol Số mol Fe p/ư 3 : 0,0525 – a ( mol ) Ta có : 0,0525 – a = a/2 a = 0,035 mol số mol H2SO4 = a = 0,035 = 0,105 mol khối lượng H2SO4 = 10,29 gam m = 10,29 100/98 = 10,5 gam t0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ... dung A : CaCO3 B: CaO C: Ca(OH)2 D: CaCl2 E: CO2 F: NaHCO3 G: Na2CO3 Mỗi PTHH đúng: 0,5 đ Na tan có khí ra, xuất kết t? ?a màu xanh lam 2Na + 2H2O → NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl K tan... số mol NaOH(2) = 3số mol Al(OH)3 = 0,3 mol Tổng số mol NaOH = 0,4 mol ; thể tích dd NaOH = 0,4/2 = 0,2 lít Nếu Al(OH)3 bị hồ tan phần NaOH + Al(OH)3 Na AlO2 + 2H2O (3) Theo(2) số mol Al(OH)3(2)... 0, 1mol số mol Ba(OH)2 = 0,1.1,5= 0,15 mol Câu ( 2,0 đ ) SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Nếu tạo mi trung hồ Theo PT số mol SO2 = số mol BaSO3 = 0, 1mol số mol BaSO3 = số mol SO2 = 0,1 mol => 0,5đ