Đang tải... (xem toàn văn)
Với nhu cầu tìm hiểu và học tập về hóa học hiện nay rất cao. Hóa Lí là một trong những nội dung không thể thiếu đối với những ai đang học hóa và có niềm đam mê với hóa. Tác giả trong thời gian học tập tại Trường Đại học Sư phạm Thành Phố Hồ Chí Minh đã có dịp được học bộ môn Hóa Lí này. Tác giả muốn chia sẻ tài liệu thực hành này mong quý bạn đọc có thể thích và kích thích được sự tìm hiểu môn hóa đối với những bạn yêu hóa học. Đồng thời cũng có thể giúp cho các bạn có thêm sự hiểu biết về thí nghiệm hóa học
Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA HỐ HỌC BỘ MƠN HỐ LÍ -- TÀI LIỆU THỰC HÀNH HĨA LÍ Biên soạn: Bộ mơn Hố lí Năm học 2022 – 2023 Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM NỘI QUY PHỊNG THÍ NGHIỆM HỐ LÍ - -1) Chấp hành nội quy phịng thí nghiệm hướng dẫn giáo viên phụ trách 2) Đi học (Buổi sáng từ 7:00 – Chiều từ 12:30) 3) Quy định trang phục: Mang kính thí nghiệm (goggles), mặc áo thí nghiệm (lab coat), mang giày bít chân (closed-toe shoes), tóc gọn gàng (tied back hair) 4) Sinh viên, học viên, giáo viên, …chỉ phép làm thí nghiệm có mặt người PTN 5) Không hút thuốc 6) Không ăn uống phịng thí nghiệm 7) Nghiêm túc, trật tự 8) Khơng tự ý sử dụng dụng cụ, hoá chất, thiết bị máy móc PTN Nếu SV làm hư hỏng, vỡ bể (bất kì dụng cụ, thiết bị nào) phải tự bồi thường cho PTN (bằng cách trả lại nguyên vẹn loại dụng cụ làm hư hỏng cho PTN) 9) Thực hành theo nhóm theo phân cơng GV Mỗi nhóm làm mợt bài tường trình, nợp lại cho GV vào buổi học liền sau (nộp trễ tính 50% số điểm) 10) Sinh viên phải tham gia đầy đủ buổi thực hành, vắng buổi thực hành khơng dự thi cuối kì (Mỗi SV thực hành bù lần cho trường hợp sau) • Trường hợp sinh viên vắng có lí chính đáng, phải xin phép giáo viên phụ trách để thực hành bù Điểm số cho lần thực hành này tính tối đa 100% • Trường hợp sinh viên bị cho khơng chuẩn bị bài, các lí vi phạm nội quy khác, sinh viên thực hành bù (sinh viên phải liên hệ GV để bù; khơng, xem sinh viên khơng có nhu cầu này) Điểm lần thực hành bù này tối đa 50% bài thực hành Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM * Cả trường hợp thực hành bù, SV phải làm tường trình theo cá nhân 11) Mỗi sinh phải chuẩn bị bài thật kĩ theo bài thí nghiệm giao Nếu không chuẩn bị kĩ, không thực hành Cần ý các câu hỏi: Mục đích thí nghiệm, sở lí thuyết? Cách tiến hành, ý nghĩa thao tác? Các câu hỏi sau bài 12) Quy định trực nhật – vệ sinh PTN • Sau buổi thí nghiệm, các nhóm TỰ LAU CHÙI – DỌN DẸP khu vực thực hành • Lớp PHÂN CƠNG 01 NHĨM lại LÀM NHIỆM VỤ TRỰC Nhóm nào khơng trực nhật đầy đủ bị trừ điểm/1 lần vi phạm tổng điểm học phần 13) Giáo viên phụ trách có nhiệm vụ đảm bảo an toàn cho sinh viên tại PTN thời gian thực hành 14) LƯU Ý KHI LẤY HOÁ CHẤT ✓ Tiết kiệm ✓ Nếu lấy bằng ống đong: rót trực tiếp hố chất từ bình lớn ống đong (NẾU ĐƯỢC) ✓ Nếu lấy bằng pipet: phải rót hố chất cốc nhỏ với một lượng vừa phải, rồi dùng pipet hút từ cốc nhỏ này KHÔNG ĐƯỢC LẤY QUÁ DƯ VÌ LƯỢNG HÓA CHẤT DƯ KHÔNG ĐƯỢC ĐỔ LẠI VÀO BÌNH LỚN BAN ĐẦU Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM BÀI NGUYÊN CỨU CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG DUNG DỊCH BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG I MỤC ĐÍCH − Sử dụng máy đo quang phổ, máy đo pH − Xác định số cân bằng, độ điện li dung dịch thị (phenolphthalein) phương pháp trắc quang − Phân tích kết thực nghiệm và đề xuất quy trình cải tiến thí nghiệm − Rèn luyện kĩ quan sát, đo đạc chính xác và thực hành thí nghiệm nghiêm túc II CƠ SỞ LÍ THUYẾT Chất thị (thường acid base hữu cơ) là chất có khả thay đổi màu sắc tùy thuộc vào pH môi trường, có sự tách ion H+ OH− khỏi phân tử làm thay đổi cấu trúc electron phân tử thay đổi phổ hấp thụ ánh sáng khả kiến ion tạo thành Ví dụ, chất thị acid, trình phân li diễn sau: H+ + Ind- H - Ind Trong môi trường acid, cân chuyển dịch sang trái, thị có màu sắc phân tử chưa phân li Trong môi trường base, cân dịch chuyển sang phải màu sắc thị màu anion tạo thành Như vậy, màu thị phụ thuộc vào pH môi trường theo biểu thức sau: pH = pK − log 1−α α (1.1) Với K: số điện li thị và α là độ điện li Khi thị phân li một nửa, pH = pK Giá trị pH này gọi là điểm chuyển đổi thị Có thể quan sát thấy sự thay đổi màu sắc thị tỉ lệ nồng độ các dạng thị nằm khoảng 0,1 đến 10 Như vậy, biên độ thay đổi màu thị nằm khoảng pH = pK ± Hằng số điện li thị tính toán dựa vào phương trình (1.1), đợ phân li α xác định từ thực nghiệm phương pháp trắc quang Theo định luật Bouguer – Lambert – Beer: Chiếu xạ đơn sắc có bước sóng λI có cường đợ I0 qua dung dịch khảo sát có nờng đợ C Bề dày dung dịch L Tại bề mặt cuvette đo, một phần xạ bị phản xạ có cường đợ IR, mợt phần xạ bị hấp thụ có cường đợ IA Bức xạ khỏi dung dịch có cường đợ I Ta có: I0 = IR + IA + I I Gọi: A = log I = K ∙ C ∙ L Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Tài liệu Thực hành hoá lí Trong đó, A là mật đợ quang dung dịch (độ hấp thụ), K là hệ số hấp thụ mol, C là nồng độ mol dung dịch Độ phân li xác định theo công thức: A =A (1.2) Với A0 là độ hấp thụ cực đại phân tử chất thị phân li hoàn toàn (α =1) Để xác định A0, dựng đồ thị biểu diễn sự thay đổi mật độ quang dung dịch phenolphthalein theo pH III HÓA CHẤT, DỤNG CỤ − cốc 100 mL − cốc 50 mL − Ống đong 50 mL − Pipette mL có chia vạch − Dung dịch sodium hydrogencarbonate (NaHCO3) 0,1 N; sodium carbonate (Na2CO3) 0,1 N; phenolphthalein − Máy đo quang phổ IV HƯỚNG DẪN THỰC HÀNH − Pha các dung dịch đệm có pH khoảng – 11 theo Bảng 1.1 rồi xác định pH dung dịch pH meter − Lấy 25,00 mL dung dịch đệm cho vào cốc riêng Cho vào cốc 0,10 mL dung dịch phenolphthalein nồng độ 0,001 M, lắc và hỗn hợp đạt đến trạng thái cân Bảng 1.1 Chuẩn bị mẫu dung dịch đo pH STT Dung dịch NaHCO3 0,1 N (mL) Dung dịch Na2CO3 0,1 N (mL) 50 40 10 30 20 20 30 10 40 50 − Đo đợ hấp phụ dung dịch đệm có chứa phenolphthalein máy đo quang phổ với bước sóng hấp thụ 553 nm, dung dịch nhạt màu nhất, thí nghiệm đo ít lần, kết trình bày Bảng 1.2 − Từ số liệu thu được, xác định A0, tính độ phân li theo công thức (1.2), số cân K theo phương trình (1.1) So sánh với số liệu K tra cứu các sổ tay hoá lí Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM − Xây dựng đồ thị α theo pH, xác định điểm chuyển đổi thị (ứng với α = 0,5) và khoảng chuyển đổi thị Bảng 1.2 Số liệu thực nghiệm đo mật độ quang dung dịch phenolphthalein STT pH dung dịch Mật độ quang A ̅ 𝑨 α K V CÂU HỎI: Những chất sử dụng làm thị pH? Vì màu sắc thị phụ thuộc vào pH dung dịch? Điểm chuyển đổi thị gì? Đợ phân li thị? Hằng số phân li? Vai trò dung dịch đệm? Trình bày cấu trúc phenolphthalein, dựa vào giải thích sự thay đổi màu sắc thị theo pH Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Tài liệu Thực hành hoá lí Bài KHẢO SÁT ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG KHỬ HYDROGEN PEROXIDE BỞI IODIDE TRONG MƠI TRƯỜNG ACID I MỤC ĐÍCH − Sử dụng phương pháp chuẩn độ và phương pháp giả bậc phản ứng để khảo sát động học phản ứng − Khảo sát sự phụ thuộc tốc độ phản ứng theo thời gian Xác định số tốc độ phản ứng giả bậc 1, từ suy số tốc độ phản ứng bậc − Phân tích số liệu thực nghiệm, đề xuất cải tiến quy trình thí nghiệm − Rèn luyện kĩ quan sát, thực hành an toàn, nghiêm túc II CƠ SỞ LÍ THUYẾT Xét phản ứng khử hydrogen peroxide (H2O2) iodide môi trường acid: H2O2 + HI → H2O + I2 Phản ứng xảy theo giai đoạn: k1 → HIO + H2O H2O2 + HI ⎯⎯ (a) k2 HIO + HI ⎯⎯ → I2 + H2O (b) Giai đoạn (a) xảy chậm, giai đoạn (b) xảy nhanh và đến k2 >> k1 Vì tốc độ phản ứng xác định giai đoạn (a) Phương trình đợng học phản ứng: v = k1CH2O2 CHI Đây là phản ứng bậc và k1 là số tốc độ phản ứng bậc Nếu thực hiện phản ứng với điều kiện nồng độ dung dịch HI không đổi, phản ứng trở thành phản ứng giả bậc v = k'1CH2O2 k'1 = k1CHI là số tốc độ phản ứng giả bậc Áp dụng phương trình đợng học phản ứng bậc 1: k'1 = 2,303 a lg t a-x ❖ a là nồng độ ban đầu H2O2 ❖ x là lượng H2O2 tham gia phản ứng ❖ (a – x) là nờng đợ H2O2 cịn lại thời điểm t Hàm lượng H2O2 tham gia phản ứng với lượng sản phẩm I2 tạo thành, thông qua định luật đương lượng: C Na 2S2O3 VNa 2S2O3 C I2 = (N) V + VNa 2S2O3 Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Do thể tích dung dịch chất chuẩn nhỏ nhiều so với thể tích dung dịch phản ứng VNa 2S2O3 V , nồng độ I2 xác định thơng qua thể tích dung dịch Na2S2O3 Gọi: − V là số mL dung dịch Na2S2O3 cần để chuẩn lượng I2 giải phóng toàn bộ H2O2 phản ứng với HI − Vt là số mL dung dịch Na2S2O3 cần để chuẩn lượng I2 giải phóng sau thời gian t Ta có: k'1 = V 2,303 lg t V − Vt lg ( V − Vt ) = − (2.1) k'1 t + lg V 2,303 Để xác định k'1 , ta vẽ đường biểu diễn lg( V − Vt ) theo t Từ hệ số góc ta suy k'1 ; biết k'1 tính k1 III HÓA CHẤT, DỤNG CỤ − Burette 25 mL − Ống đong 50 mL, 1000 mL − Pipette 10 mL, 25 mL − Phễu nhỏ, máy khuấy từ, ống bóp cao su, lọ đựng hồ tinh bột − Cốc 100 mL, 500 mL, 1000 mL − Bình tam giác 250 mL có nút nhám − Đồng hồ bấm − Dung dịch potassium iodide (KI) 0,5 N, dung dịch sulfuric acid (H2SO4) N, H2SO4 N, H2O2 3%, dung dịch sodium thiosulfate (Na2S2O3) 0,5 N IV HƯỚNG DẪN THỰC HÀNH − Hút chính xác 10,00 mL dung dịch KI 0,5 N cho vào ống đong thể tích 1000 mL − Đong 50,0 mL dung dịch H2SO4 N cho vào hệ phản ứng và một ít dung dịch hồ tinh bột Nếu dung dịch xuất hiện màu xanh, phải thêm từ từ giọt dung dịch Na2S2O3 lúc màu (về nguyên tắc chưa cho H2O2 vào dung dịch không xuất hiện màu xanh) − Thêm nước cất vào hệ để dung dịch tích 450,0 mL Đổ dung dịch từ ống đong sang cốc 1000 mL rồi đặt lên máy khuấy từ, khuấy trộn dung dịch với tốc đợ khơng đổi (Hình 2.1) − Trên burette chứa sẵn dung dịch Na2S2O3 0,5 N Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Hình 2.1 Dụng cụ thí nghiệm chuẩn độ khảo sát phản ứng khử H2O2 Xác định Vt Khi nhiệt độ ổn định, mở burette cho vào cốc phản ứng mL dung dịch Na2S2O3 0,5 N Dùng pipette lấy 25,00 mL dung dịch H2O2 3% cho vào cốc phản ứng Khi thấy lượng dung dịch pipette chảy mợt nửa bấm đờng hờ ghi thời gian và xem thời điểm là thời điểm ban đầu phản ứng Phản ứng khử H2O2 HI sinh I2 nhận biết thị hờ tinh bợt Do đó, chuẩn đợ sản phẩm I2 sinh với chất chuẩn là dung dịch Na2S2O3 trực tiếp từ hệ phản ứng Quan sát sự thay đổi màu sắc dung dịch, thấy dung dịch bắt đầu xuất hiện màu xanh ghi thời điểm t Ta thời gian phản ứng t1 ứng với thể tích V1, chính là thời gian sinh một lượng I2 tương ứng với mL dung dịch Na2S2O3 cho vào hệ phản ứng trước Sau nhanh chóng cho tiếp mL dung dịch Na2S2O3 khác vào cốc (V2) rồi ghi lại thời gian t2 xuất hiện màu xanh thị hồ tinh bột Thực hiện tương tự tổng thể tích dung dịch Na2S2O3 cho vào hệ phản ứng là 20,0 mL Xác định V Cho vào bình tam giác 250 mL có nút nhám 25,00 mL dung dịch KI 0,5 N 25,00 mL dung dịch H2SO4 N và một ít dung dịch hồ tinh bột Cũng trên, dung dịch xuất hiện màu xanh thêm giọt dung dịch Na2S2O3 màu dung dịch Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch H2O2 3% cho vào bình Sau khoảng 20 phút, đem chuẩn đợ toàn bợ lượng I2 giải phóng dung dịch Na2S2O3 0,5 N Giả sử dùng hết V mL dung dịch Na2S2O3 0,5 N thì: V = V Do thí nghiệm xác đinh V∞ cần thời gian để phản ứng xảy hoàn toàn nên có thể tiến hành trước thí nghiệm ở Kết thí nghiệm trình bày theo Bảng 2.1 Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Bảng 2.1 Số liệu thực nghiệm phản ứng khử H2O2 bởi HI Vt (Na2S2O3), mL V∞ = mL t (phút) [KI] = ;T= ( V − Vt ), mL lg( V − Vt ) k’1 10 11 12 13 14 15 Cách 1: Tính k'1 theo công thức (2.1) rồi suy giá trị trung bình, xác định nờng đợ dung dịch KI thí nghiệm, từ tính k1 Cách 2: Vẽ đường biểu diễn lg( V − Vt ) theo t Từ hệ số góc ta suy k'1 ; biết k'1 tính k1 So sánh k1 thu từ hai phương pháp xử lí số liệu Các hoá chất sau thí nghiệm xử lí thải theo quy định V CÂU HỎI Vì giai đoạn (a) định tốc độ phản ứng tổng? Giải thích? Có phải giai đoạn chậm ln định vận tốc mợt phản ứng hóa học khơng? Giải thích phản ứng xem là giả bậc 1? Phân biệt k1 k2? Trình bày ứng dụng phương pháp chuẩn độ để khảo sát đợng học phản ứng Giải thích bài thí nghiệm này nồng độ HI xem không đổi? Tại chưa cho dung dịch H2O2 vào mà dung dịch có màu xanh phải cho dung dịch Na2S2O3 vào để màu Nếu cho quá lượng Na2S2O3 cần thiết ảnh hưởng gì? Tại vừa xuất hiện màu xanh thị hờ tinh bợt phải ghi thời gian t và cho dung dịch Na2S2O3 vào? 10 Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Tài liệu Thực hành hoá lí BÀI THIẾT LẬP PIN GALVANI VÀ XÁC ĐỊNH SỨC ĐIỆN ĐỘNG CỦA PIN I MỤC ĐÍCH Thành lập mợt số pin galvani và xác định giá trị sức điện đợng pin II CƠ SỞ LÍ THUYẾT Pin galvani là pin điện hóa, cấu tạo từ hai điện cực ghép lại với nhau, phản ứng xảy pin là tự phát và có sự sản sinh dòng điện + Tại anode (-) diễn quá trình oxi hóa, + Tại cathode (+) diễn quá trình khử, Hai điện cực dùng chung dung dịch chất điện li nối với màng ngăn xốp cầu muối Sức điện động pin đo một nguồn ngược dấu, cho phản ứng xảy pin là thuận nghịch và khơng có dịng điện: 𝐸 = 𝜑𝑐 − 𝜑𝑎 III HÓA CHẤT, DỤNG CỤ - cốc 100 mL - Pipet mL có chia vạch - bình định mức 100 mL - Kim loại Cu, Zn, Fe, Ni - Giấy nhám, giấy lọc, dây dẫn điện, máy đo điện (multimeter) - Dung dịch CuSO4 0,1 M, ZnSO4 0,1 M, KCl khan IV HƯỚNG DẪN THỰC HÀNH 1) Thiết lập pin galvani đơn giản xác định sức điện động pin - Rót khoảng 50 mL dung dịch CuSO4 0,1 M và ZnSO4 0,1 M cho vào cốc - Các kim loại Cu và Zn làm sạch lớp oxide bên ngoài giấy nhám, chà lại giấy lọc rồi rửa sạch nước cất, thấm khô 11 - Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Pha một ít dung dịch KCl bão hòa, nhúng ướt giấy lọc để sử dụng cầu muối nối hai cốc dung dịch - Nối cathode với cực dương, anode với cực âm máy đo điện (multimeter) dây dẫn, sau nhúng kim loại vào các dung dịch chứa ion tương ứng, đọc giá trị máy đo điện 2) Xác định chiều hướng xảy phản ứng pin (nếu có Fe, Ni) - Lặp lại thí nghiệm 1, thay điện cực Zn Ni với các dung dịch muối tương ứng Viết phản ứng pin và đo sức điện động pin 3) Xây dựng phương trình Nernst - Pha 100 mL dung dịch CuSO4 với các nồng độ 1,0.10-2, 1,0.10-3, 1,0.10-4 M từ dung dịch 1,0 M ban đầu - Lặp lại các bước thí nghiệm Lưu ý sử dụng giấy lọc làm cầu muối cho lần đo khác Dung dịch 1,0.10-4 M Cu2+ 1,0.10-3 1,0.10-2 M 0,1 M M E, V - Dựng đồ thị phụ thuộc E lgaCu2+, xác định nồng độ x dung dịch Cu2+ 4) Thiết kế pin trái Cu-Zn - Sinh viên tự chuẩn bị trái để thực hiện thí nghiệm này - Mắc nối tiếp các pin Cu-Zn, sử dụng chất điện li là dung dịch có trái - Đo sức điện động pin tạo thành và rút nhận xét V CÂU HỎI Pin galvani là gì? Vai trò cầu muối pin? Nguyên tắc xác định sức điện động pin? 12 Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM BÀI ĐIỀU CHẾ VÀ NGHIÊN CỨU QUÁ TRÌNH KEO TỤ CỦA HỆ KEO I MỤC ĐÍCH Điều chế hệ keo hydroxide sắt (III), nghiên cứu sự ảnh hưởng điện tích ion và nờng đợ chất điện li đến quá trình keo tụ II CƠ SỞ LÍ THUYẾT Các hệ keo có bề mặt riêng phát triển, thường không bền vững mặt nhiệt đợng và khơng bền vững tập hợp Sự keo tụ là hiện tượng quan trọng và đặc trưng cho hệ keo Hầu mọi tác đợng bên ngoài có khả gây sự keo tụ: thay đổi nhiệt độ, điện trường, xạ ánh sáng, tác đợng học, hóa chất v.v Dù tác động này khác chất, chúng có chung đặc tính là phá vỡ hàng rào lượng, làm hệ keo chuyển sang trạng thái bền vững quá trình keo tụ Sol Fe(OH)3 điều chế phản ứng thủy phân muối FeCl3 FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl Sự đun nóng thúc đẩy phản ứng thuận quá trình đun HCl bay với H2O Chất làm bền là FeOCl hình thành quá trình thủy phân không hoàn toàn FeCl3 theo phản ứng: FeCl3 + H2O → FeOCl + HCl FeOCl ⇌ FeO+ + ClFeO+ hấp phụ lên bề mặt nhân keo làm ion định hiệu, ion Cl- là ion nghịch Trong phần thí nghiệm này, điều chế sol Fe(OH)3 và xác định ngưỡng keo tụ sol Fe(OH)3 các ion có điện tích khác III HÓA CHẤT, DỤNG CỤ - ống nghiệm - pipet 10 mL có chia đợ - buret 25 mL - cốc 100 mL 13 Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM - Tài liệu Thực hành hoá lí Ống đong 100 mL - bếp điện có khuấy từ - Phễu chiết, khuấy từ, ống bóp cao su - bình nón 250 mL - Dung dịch FeCl3 2%, Na2SO4 0,01 M, NaCl M, AgNO3, K3[Fe(CN)6] 0,001 M, nước cất Hình 4.1 Sơ đờ thí nghiệm điều chế hệ keo IV TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Các dụng cụ rửa nhiều lần nước thường và tráng kĩ nước cất Sử dụng nước cất để điều chế dung dịch keo 1) Chế tạo dung dịch keo Fe(OH)3 Đun sôi 85 mL nước cất bình nón 250 mL rời nhỏ giọt 15 mL dung dịch FeCl3 2% từ phễu chiết vào nước sôi nhẹ (80 – 90℃) Sau nhỏ hết, đun nhẹ vài phút rồi nhấc khỏi bếp, ta dung dịch keo suốt màu đỏ thẩm Cho biết công thức cấu tạo hạt keo 2) Xác định ngưỡng keo tụ Fe(OH)3 14 Tài liệu Thực hành hoá lí Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Hệ keo Fe(OH)3 sau làm nguội nhiệt đợ phịng tiến hành khảo sát ngưỡng keo tụ chất điện li Lấy mL dung dịch keo cho vào ống nghiệm Từ buret chứa các dung dịch NaCl M, Na2SO4 0,01 M, K3[Fe(CN)6] 0,001 M, nhỏ từ từ các hóa chất vào ống nghiệm chứa dung dịch keo, lắc kĩ ống nghiệm xuất hiện dấu hiệu keo tụ (dung dịch thay đổi màu có xuất hiện kết tủa) Ghi lại thể tích dung dịch chất điện li gây keo tụ Xác định ngưỡng keo tụ theo công thức sau: = CdlVdl 1000 Vs Trong đó: là ngưỡng keo tụ, là số mM chất điện li cần để keo tụ hết lít sol C – Nồng độ chất điện li, V là thể tích chất điện li gây sự keo tụ Vs là thể tích sol dùng để keo tụ Ảnh hưởng điện tích ion đến khả keo tụ tuân theo quy tắc Hardy - Schulze = a , z6 Trong đó: z là điện tích ion gây keo tụ, a là số Kết thí nghiệm trình bày theo Bảng 4.1 Thí nghiệm Vđl, mL L1 L2 L3 lg lgz TTB NaCl M Na2SO4 0,01 M K3[Fe(CN)6] 0,001 M Vẽ đờ thị lg theo lgz, từ xác định số a và kiểm tra ảnh hưởng điện tích ion đến ngưỡng keo tụ quy tắc Hardy – Schulze V CÂU HỎI Thế nào là hệ keo? Hiện tượng keo tụ là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến tính bền hệ keo? Ảnh hưởng điện tích ion đến khả gây keo tụ chất điện li? 15 Bộ môn Hoá lí – Khoa Hoá học - ĐH Sư phạm TP.HCM Tài liệu Thực hành hoá lí Mẫu tường trình thí nghiệm Học phần: ………………………………… Họ tên sinh viên:1……………………………… MSSV: ……… 2……………………………… MSSV: ……… ………………… Ngày thí nghiệm: ……………………………… Mã lớp: ………… Bài: Mục đích thí nghiệm: Cách tiến hành Trình bày ngắn gọn ý chính Tất làm có dấu hiệu chép điểm cho phần Kết thí nghiệm: - Liệt kê lại tất kết thu từ buổi thí nghiệm và GV xác nhận vào cuối buổi Sinh viên tự ý chỉnh sửa, ghi khống số liệu điểm cho tổng điểm học phần -Trình bày chi tiết, cụ thể cách tính toán các số liệu để thu các đại lượng mà bài thí nghiệm yêu cầu -Nếu bài thí nghiệm nào có cung cấp sẵn mẫu báo cáo kết thí nghiệm làm theo mẫu ấy, và phải trình bày cụ thể cách tính toán thu các đại lượng u cầu (sinh viên trình bày theo cách riêng mình) -Đờ thị vẽ giấy vẽ đồ thị, Excel, Origin,… các ứng dụng thích hợp khác -Phân tích kết từ đồ thị - Tính sai số phép đo, sai số thực nghiệm và lí thuyết (nếu có) Trả lời câu hỏi cuối thí nghiệm Bài tường trình nợp vào đầu học học tiếp theo, nộp kèm với bảng kết thực nghiệm GV kí xác nhận 16