Trường THCS An Phú Đề Thi Học Kì I Năm học 2008 2009 Trường THPT Quốc Thái KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 Lớp Môn Hoá Học Lần 2 Họ tên Thời gian 45 phút ĐỀ 1 Phần I Trắc nghiệm (4đ) Hãy chọn câu trả lời đúng[.]
Trường THPT Quốc Thái Lớp :………… Họ tên :…………………………… KIỂM TRA TIẾT LỚP 10 Mơn : Hố Học Lần Thời gian 45 phút ĐỀ Phần I : Trắc nghiệm (4đ) Hãy chọn câu trả lời số câu sau : Câu : A Câu : A C Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu 10 : A C Câu 11 : A B C D Câu 12 : A C Câu 13 : A Câu 14 : A Câu 15 : Ngun tố hóa học có tính chất hố học tương tự K(Z=19) Ca(Z=20) B Na(Z=11) C Mg(Z=12) D Al(Z=13) Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn thì kim loại mạnh nhất là liti B kim loại mạnh nhất là natri phi kim mạnh nhất là flo D phi kim mạnh nhất là iot Nguyên tử của các nguyên tố mợt chu kì có cùng sớ lớp electron B nơtron C electron hoá trị D proton 2 Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxit cao nhất là SiO2 B SO3 C Al2O3 D Na2O Để hịa tan 8g kim loại nhóm IIA ta cần dùng 200ml dung dịch H2SO4 1M Kim loại Mg (M=24) B Ca (M=40) C Ba (M=137) D Fe (M=56) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là: Các nguyên tố s B Các nguyên tố p C Các nguyên tố s p D Các nguyên tố d Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R có số thứ tự Cơng thức hợp chất khí của R với hiđro là HR B H2R C RH3 D RH4 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen ns2np6 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np4 Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hóa học Na B Mg C Al D Si Nguyên tử R có 16 proton, phát biểu sau khơng đúng? Số electron hóa trị R B R phi kim Nguyên tử R có electron thuộc phân lớp s D R thuộc chu kì Trong mợt nhóm A, từ xuống tính kim loại nguyên tố: Giảm Tăng Tăng giảm Giảm tăng Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự là 16 X thuộc chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 2, nhóm VIA chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IIA Cho ngun tố R thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Kí hiệu hóa học R B C D Quy luật biến đổi tính bazơ của dãy hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Tăng dần B không thay đổi C giảm dần D không xác định Ngun tố X có kí hiệu hóa học X thuộc chu kì bảng tuần hồn? A B C D Câu 16 : Hòa tan hết 3,9g kim loại Kali vào nước thể tích khí hidro thu đktc : A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Phần II Tự luận (6đ) Câu (2đ) Cho nguyên tố X (Z = 16), Hãy nêu tính chất hóa học X: Kim loại hay phi kim, hóa trị cao với oxi, hóa trị với hiđro, cơng thức oxit cao nhât, hợp chất khí với hiđro, cơng thức hiđroxit tương ứng tính chất Câu (1đ ) Hợp chất oxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất với hiđro có 82,35% R khối lượng Xác định nguyên tố R Câu (1đ ) Hòa tan hết 10g kim loại nhóm IIA vào nước, phản ứng thu 5,6 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại Câu (2đ ) Cho nguyên tố: A (Z = 13), B (Z = 22) Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn (Biết : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Si = 28, P = 31, S = 32, Cl = 35,5 Ca = 40, Mg = 24, Ba = 137) ( học sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ) Hết Trường THPT Quốc Thái Lớp :………… Họ tên :…………………………… KIỂM TRA TIẾT LỚP 10 Mơn : Hố Học Lần Thời gian 45 phút ĐỀ Phần I : Trắc nghiệm (4đ) Hãy chọn câu trả lời số câu sau : Câu 1: A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A C Câu 10 : A B C D Câu 11 : A C Câu 12 : A Câu 13 : A Câu 14 : A C Câu 15 : A Câu 16 : A C Trong bảng tuần hoàn, ngun tố R có số thứ tự Cơng thức hợp chất khí của R với hiđro là HR B H2R C RH3 D RH4 Nguyên tử của các ngun tớ mợt chu kì có cùng sớ lớp electron B nơtron C electron hoá trị D proton Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hóa học Na B Mg C Al D Si Để hòa tan 8g kim loại nhóm IIA ta cần dùng 200ml dung dịch H2SO4 1M Kim loại Mg (M=24) B Ca (M=40) C Ba (M=137) D Fe (M=56) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là: Các nguyên tố s B Các nguyên tố p C Các nguyên tố s p D Các nguyên tố d Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 Công thức oxit cao nhất là SiO2 B SO3 C Al2O3 D Na2O Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen ns2np6 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np4 Quy luật biến đổi tính bazơ của dãy hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Tăng dần B không thay đổi C giảm dần D không xác định Nguyên tử R có 16 proton, phát biểu sau khơng đúng? Số electron hóa trị R B R phi kim Nguyên tử R có electron thuộc phân lớp s D R thuộc chu kì Trong mợt nhóm A, từ xuống tính kim loại nguyên tố: Giảm Tăng Tăng giảm Giảm tăng Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự là 16 X thuộc chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 2, nhóm VIA chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IIA Cho ngun tố R thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Kí hiệu hóa học R B C D Hòa tan hết 3,9g kim loại Kali vào nước thể tích khí hidro thu đktc : 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Ngun tố X có kí hiệu hóa học X thuộc chu kì bảng tuần hồn? B D Ngun tố hóa học có tính chất hố học tương tự K(Z=19) Ca(Z=20) B Na(Z=11) C Mg(Z=12) D Al(Z=13) Theo quy luật biến đởi tính chất ngun tố hóa học bảng tuần hoàn thì kim loại mạnh nhất là liti B kim loại mạnh nhất là natri phi kim mạnh nhất là flo D phi kim mạnh nhất là iot Phần II Tự luận (6đ) Câu (2đ) Cho nguyên tố X (Z = 15), Hãy nêu tính chất hóa học X: Kim loại hay phi kim, hóa trị cao với oxi, hóa trị với hiđro, cơng thức oxit cao nhât, hợp chất khí với hiđro, cơng thức hiđroxit tương ứng tính chất Câu (1đ ) Hợp chất oxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất với hiđro có 91,18% R khối lượng Xác định nguyên tố R Câu (1đ ) Hòa tan hết 6g kim loại nhóm IIA vào nước, phản ứng thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại Câu (2đ ) Cho nguyên tố: A (Z = 12), B (Z = 23) Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn (Biết : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Si = 28, P = 31, S = 32, Cl = 35,5 Ca = 40, Mg = 24, Ba = 137) ( học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn ) Hết MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA LẦN II – KHỐI 10 – CƠ BẢN Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Số câu hỏi Số điểm Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e tính chất ngun tố hóa học Nhận biết TN TL _ Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn _ Cấu tạo bảng tuần hồn Thơng hiểu TN TL 0,5 _ Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A _ Sự tương tự cấu hình electron lớp ngồi ngun tử (nguyên tố s,p) nguyên nhân tương tự tính chất hóa học ngun tố nhóm A _ Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố _ Biết biến đổi tính axit – bazơ oxit hidroxit chu kì, nhóm _ Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A _ Hiểu biến đổi hóa trị cao với oxi hóa trị với hidro nguyên tố chu kì Vận dụng TN TL _ Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố suy cấu hình electron ngược lại 0,5 _ Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình elctron lớp ngồi _ Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p _ Dựa vào quy luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì, nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính ngun tử + Hóa trị cao nguyên tố với oxi với hidro + Tính chất kim loại, phi kim + Cơng thức hóa học tính axit, bazơ oxit Vận dụng mức cao TN TL Cộng 1,0 (10%) A _ Biết giải thích biến đổi độ âm điện số ngun tố chu kì, nhóm A Số câu hỏi Số điểm Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học Số câu hỏi Số điểm Kiến thức tổng hợp Số câu hỏi Số điểm 0,75 hidroxit tương ứng 0,5 _ Hiểu mối liên hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn với cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố ngược lại 0,75 0,75 3,0 Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố suy ra: + Cấu hình electron ngun tử + Tính chất hóa học nguyên tố + So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận 0,25 5,0 (50%) 1,0 (10%) _ Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố suy cấu hình electron ngược lại Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố suy tính chất hóa học nguyên tố 3,0 3,0 (30%) Tổng số câu Tổng số điểm 1,25 (12,5%) 1,25 (12,5%) 1,5 6,0 (15%) (60%) 18 10,0 (100%) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ : Phần I : Trắc nghiệm (4đ) Câu hỏi Đáp án B C A B B C Mỗi câu 0,25 x4 = 4đ Phần II Tự luận (6đ) Câu (2đ) X (Z = 16) Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4 Phiếu trả lời trắc nhiệm C B A 10 C 11 B 12 C 13 B (0,25) X có tính chất hóa học : - X phi kim - Hóa trị cao với oxi : VI - Hóa trị với hiđro : II - Cơng thức oxit cao : XO3 - Công thức hợp chất khí với hiđro : H2X - Cơng thức hiđroxit tương ứng : H2XO4 - H2XO4 axit mạnh (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) Câu (1đ) Từ R2O5 ta có hóa trị cao R V, liên kết với hiđro R hóa trị III Công thức : RH3 (0,25) %R = 100% = 82,35% (0,25) R = 14 Vậy R nguyên tố Nitơ : N (0,25) (0,25) Câu (1đ) a nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol Gọi M kim loại nhóm IIA M + 2H2O 0,25 M = 10/0,25 = 40 (0,25) M(OH)2 0,25 + H2 0,25 (mol) Vậy M kim loại Canxi : Ca Câu (2đ) * A (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 A thuộc : ô thứ 13, chu kị 3, nhóm IIIA (1đ) 1s22s22p63s23p63d24s2 B thuộc : ô thứ 22, chu kị 4, nhóm IVB (1đ) * B (Z = 22) * Có thể giải theo cách khác, thích hợp, hưởng chọn số điểm (0,25) (0,25) (0,25) 14 C 15 C 16 D ... luật biến đô? ?i tính chất nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn thi? ? kim loa? ?i mạnh nhất là liti B kim lo? ?i mạnh nhất là natri phi kim mạnh nhất là flo D phi kim mạnh nhất là iot Phần... kì 3, nhóm IVA B chu kì 2, nhóm VIA chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IIA Cho nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Kí hiệu hóa học R B C D Hòa tan hết 3,9g kim lo? ?i Kali... đốn biến thi? ?n tính chất chu kì, nhóm A cụ thể, thí dụ biến thi? ?n về: + Độ âm ? ?i? ??n, bán kính ngun tử + Hóa trị cao nguyên tố v? ?i oxi v? ?i hidro + Tính chất kim lo? ?i, phi kim + Cơng thức hóa học