HÖ thèng ho¸ HÖ thèng ho¸ toµn bé kiÕn thøc líp 9 Chóc c¸c Em Häc Sinh häc tèt! Hîp chÊt v« c¬ Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu H î[.]
Hệ thống hoá toàn kiến thức lớp Chúc Em Học Sinh học tốt! Hợp chất vô cơ: oxit (MxOy) Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tính: CO, NO Hợp chất vô Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Baz¬- M(OH)n Mi (MxBy) Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoµi cã thĨ chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl Axit mạnh yếu H3PO4 H2SO3 CH3COOH Axit trung bình H2CO3 H2S Axit yếu Axit oxit axit Định Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân nghĩa nguyên tố khác tử gồm hay nhiều nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit Gäi nguyªn tè Gäi gèc axit lµ B cã oxit lµ A hoá trị n hoá trị n CTHH CTHH là: CTHH là: HnB - A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên - Axit oxi: tố + oxit Axit + tên phi kim + Lu ý: Kèm theo hoá trị hidric kim lo¹i kim - Axit cã Ýt oxi: Axit + Tên gọi loại có nhiều hoá trị tên phi kim + ¬ (r¬) Khi phi kim cã nhiỊu - Axit có nhiều oxi: hoá trị kèm tiếp Axit + tên phi kim + ic đầu ngữ (ric) TCHH Tác dụng với nớc Làm quỳ tím đỏ - Oxit axit tác dụng với hồng nớc tạo thành dd Axit Tác dụng với Bazơ - Oxit bazơ tác dụng Muối nớc với nớc tạo thành dd Tác dụng với oxit Bazơ bazơ muối nớc Oxax + dd Bazơ tạo Tác dụng với kim loại thành muối nớc muối Hidro Oxbz + dd Axit tạo Tác dụng với muối thành muối nớc muối axit Oxax + Oxbz tạo thành muối bazơ Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Gọi kim loại M có hoá trị n CTHH là: M(OH)n muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng với axit muối nớc dd Kiềm làm đổi màu chất thị - Làm quỳ tím xanh Làm dd phenolphtalein không màu hồng dd Kiềm tác dụng với oxax muối níc dd KiỊm + dd T¸c dơng víi axit muèi míi + axit míi dd muèi + dd KiỊm mi míi + baz¬ míi dd mi + Kim lo¹i Mi míi + kim lo¹i míi dd mi + dd mi muối Một số muối bị nhiệt phân Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Lu ý muèi Muèi + Baz¬ Baz¬ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc - Oxit lỡng tính - HNO3, H2SO4 đặc có - Baz¬ lìng tÝnh cã - Mi axit cã thĨ tác dụng với dd axit tính chất riêng thể tác dụng với phản ứng nh axit vµ dd kiỊm dd axit vµ dd kiỊm TÝnh chÊt hoá học hợp chất vô Muối + níc Mi + H2O + dd Axit + Baz¬ + Níc + Níc KiỊm Mi + h2 + dd Mi oxit + h2O Baz¬ t0 KiỊm k.tan + Oxax Mi + Axit Tchh cña Axit + axit Muèi + h2O Muèi + baz¬ + axit + dd muèi Muèi + muối Tchh bazơ Muối + kim loại + dd bazơ Muối + axit Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hång Tchh cđa oxit Mi + baz¬ + dd Muèi + KL + kim lo¹i Muèi axit + Oxit Bazơ Axit Muối Quỳ tím đỏ Oxit bazơ Oxit axit + dd Bazơ t0 Các sản phẩm khác Tchh cđa mi Lu ý: Thêng chØ gỈp oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiỊm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t + H2O Muèi + h2O + dd KiÒm + Axit + Oxax + dd Mi Baz¬ KiỊm k.tan + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối Phâ n huỷ Axit Mạnh yếu Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O2 2Al2O3 Lu ý: CuO + H2 t Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh Fe2O3 + 3CO t 2Fe + 3CO2 Al2O3, MgO, BaO, CaO, S + O2 SO2 Na2O, K2O không bị H2, CaO + H2O Ca(OH)2 CO khö Cu(OH)2 t CuO + H2O - Các oxit kim loại trạng CaO + 2HCl CaCl2 + H2O thái hoá trị cao lµ oxit axit CaO + CO2 CaCO3 nh: CrO3, Mn2O7,… Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH - Các phản ứng hoá học xảy NaOH + HCl NaCl + H2O phải tuân theo 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O điều kiện phản BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl øng SO3 + H2O H2SO4 - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd P2O5 + 3H2O 2H3PO4 KiỊm th× t theo tØ lÖ P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O sè mol sÏ t¹o muèi axit N2O5 + Na2O 2NaNO3 hay muèi trung hoµ BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl VD: 2HCl + Fe FeCl2 + H2 NaOH + CO2 NaHCO3 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O - Khi t¸c dơng víi H2SO4 0 đặc, kim loại thể điều chế hợp chất vô Kim loại + oxi Phi kim + oxi Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit Axit m¹nh + muèi KiÒm + dd mi Oxit baz¬ + níc 1 (có màng ngăn) Axit + bazơ Oxit bazơ + dd axit ` Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi Muèi + dd axit 10 11 Oxit axit + dd kiÒm Dd muèi + dd kiềm Bazơ điện phân dd muối Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan oxit Hỵp chÊt + oxi 3Fe + 2O2 t Fe3O4 4P + 5O2 t 2P2O5 CH4 + O2 t CO2 + 2H2O CaCO3 t CaO + CO2 Cu(OH)2 t CuO + H2O Cl2 + H2 askt 2HCl SO3 + H2O H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 NaCl + 2H2O dpdd 0 0 Muèi 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Kim lo¹i + phi kim Kim lo¹i + dd muèi Kim lo¹i + dd axit Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O CaO + CO2 CaCO3 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Tính chất hoá học kim loại 3Fe + 2O2 t Fe3O4 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0 oxit Muèi + H2 + O2 + Axit Kim lo¹i Muèi + DD Muèi + Phi kim Muèi + kl DÃy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K B a C a Na Mg Al Z n F e + O2: nhiƯt ®é thêng øng K B a C a K B a C a S n P H C b u A g H g ë nhiƯt ®é cao Na Mg Al T¸c dơng víi níc N i Z n F e N i S n P H C b u A u P t Khã ph¶n A g H g A u P t Không tác dụng với nớc nhiệt ®é thêng Na Mg Al Z n F e N i S n P H C b u A g H g A u P t T¸c dơng víi c¸c axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dụng K B a C a Na Mg Al Z n F e N i S n P H C b u A g H g A u P t Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau khái mi K B a C a Na Mg Al Z n F e N i S n P H C b u A g H g A u P t H2, CO không khử đợc oxit độ cao khử đợc oxit kim loại nhiệt Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm sắt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất - Kim loại màu trắng, có - Kim loại màu trắng xám, vật lý ánh kim, nhẹ, dẫn điện có ánh kim, dẫn điện nhiệt nhiệt tốt Nhôm - t0nc = 15390C - t0nc = 6600C - Là kim loại nặng, dẻo nên - Là kim loại nhẹ, dễ dát dễ rèn mỏng, dẻo T¸c dơng 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 víi 2Al + 3S t Al2S3 Fe + S t FeS phi kim T¸c dông 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 víi axit T¸c dơng 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + víi 3Fe 2Ag dd mi T¸c dơng 2Al + 2NaOH + H2O Không phản ứng với 2NaAlO2 + dd KiỊm 3H2 Hỵp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tính - FeO, Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + oxit bazơ 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + - Fe(OH)2 màu trắng H2O xanh - Al(OH)3 kết tủa dạng keo, - Fe(OH)3 màu nâu đỏ hợp chÊt lìng tÝnh 0 KÕt luËn 0 - Nhôm kim loại lỡng tính, - Sắt thể hoá trị: II, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III III + Tác dơng víi axit th«ng thêng, víi phi kim u, víi dd muối: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, với phi kim mạnh: III Gang thép Gang - Gang hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác nh Mn, Si, S (%C=25%) C + O2 t CO2 CO2 + C t 2CO 3CO + Fe2O3 t 2Fe + 3CO2 4CO + Fe3O4 t 3Fe + 4CO2 CaO + SiO2 t CaSiO3 Cứng, giòn Đ/N Sản xuất 0 Thép - Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác (%C