CHƯƠNG III Ngày so n 22 /12/2018ạ Ngày d yạ 9C /01/2018 TU N 19Ầ TI T 36 KI M TRA H C KÌ IẾ Ể Ọ ế * Nh ng ki n th c hs đã bi t có liên quan ữ ế ứ ế I/ M c tiêu ụ 1 / Ki n th cế ứ H c[.]
Ngày soạn: 22 /12/2018 Ngày dạy: 9C: …./01/2018 TUẦN 19 TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I * Những kiến thức hs biết có liên quan: I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức Học sinh củng cố khắc sâu kiến thức học kì I 2/ Kĩ Rèn luyện kĩ trình bày lời giải tốn hố học kĩ vi ết phương trình phản ứng 3/ Thái độ Giáo dục cho em tính xác , tính trung thực cơng việc 4, Định hướng phát triển lực - Năng lực chung: Năng lực tự học, n ăng lực giải vấn đề, lực sáng tạo, lực tự quản lý, lực giao tiếp, lực hợp tác, n ăng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông, lực sử dụng ngơn ngữ, lực tính tốn Năng lực chuyên ngành: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học( biết cách viết CTHH chất…) + Năng lực tính tốn.( vận dụng phép tính để tính số mol, thể tích…) II/ Chuẩn bị 1/ Đồ dùng dạy học a Giáo viên: Thiết kế ma trận, đề kiểm tra đáp án Ma trận đề kiểm tra Ma trận đề Nội dung Oxit Nhận biết TN TL Biết tính chất hố học Oxit Thông hiểu TN TL Vận dụng TN Tổng TL số câu ( 1, 2, 3) số điểm 0,75 7,5 0,75 Tỉ lệ % Axit Biết tính chất hoá học 7,5 Phân biệt H2SO4 số câu số điểm Tỉ lệ % Bazơ số câu số điểm Tỉ lệ % Oxit 1(4) 0,25 2,5 Biết tính chất hoá học Bazơ ( 6) (5) 0,25 0,5 2,5 0,25 0,25 2,5 2,5 Muối Phân biệt muối số câu 1( 7) số điểm 0,25 0,25 Tỉ lệ % 2,5 2,5 Kim loại Biết ứng dụng kim loại dựa vào tính chất vật lí Hiểu dãy HĐHH, tính chất hố học kim loại Tính thành phần % hỗn hợp kim loại số câu ( 8) 4( 9,10,11,12 ) ( 3) số điểm 0,25 4,25 Tỉ lệ % 2,5 30 42,5 10 Mối quan hệ loại hợp chất hữu Phân biệt số hợp chất hữu Viết PTHH biểu diễn chuỗi phản ứng số câu ( 2) 1( 1) số điểm 1,5 2,5 Tỉ lệ % 15 25 40 Tổng số câu 6 1 15 số điểm 1,5 1,5 1,5 2,5 10 Tỉ lệ % 15 15 15 25 30 100 I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( đ ) Khoanh tròn vào chữ trước đáp án Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit A CaO B BaO C Na2O D SO3 Câu 2: Oxit lưỡng tính A oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước B oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit t ạo thành muối nước C oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước D oxit tác dụng với muối Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ A CO2 B Na2O C SO2 D P2O5 Câu 4: Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 A K2SO4 B Ba(OH)2 C NaCl D NaNO3 Câu 6: Bazơ tan không tan có tính chất hố học chung A làm quỳ tím hố xanh B tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước C tác dụng với axit tạo thành muối nước D bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ nước Câu 7: Nếu dùng dung dịch NaOH phân biệt dung d ịch muối cặp chất sau đây? A.Na2SO4 Fe2(SO4)3 B Na2SO4 K2SO4 C Na2SO4 BaCl2 D Na2CO3 K3PO4 Câu 8: Kim loại dùng làm đồ trang sức có ánh kim đ ẹp, kim loại A Ag, Cu B Au, Pt C Au, Al D Ag, Al Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí Hiđro A đồng B lưu huỳnh C kẽm D photpho Câu 10: Nhôm hoạt động hố học mạnh sắt, A Al, Fe khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội B Al có phản ứng với dung dịch kiềm C nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt D có sắt bị nam châm hút Câu 11: Có mẫu Fe bị lẫn tạp chất nhôm, để làm mẫu sắt cách ngâm với A dung dịch NaOH dư B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HCl dư D dung dịch HNO3 loãng Câu 12: Nhơm phản ứng với : A Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi B Khí clo, axit, oxit bazơ, khí hidro C Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm D Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuỗi phn ng húa hc sau? FeCl3 Fe(OH)3 3 Fe2O3 4 Fe2(SO4)3 5 FeCl3 Fe 1 Câu 2: (1,5đ) Có lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: HCl, H2SO4, NaOH Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học Câu 3: (3đ) Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt đồng tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng xong thu chất rắn A 6,72l khí (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính thành phần trăm theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Cho Fe = 56, Cu = 64 Đáp án I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( đ) Mỗi ý 0,25đ Câu Đáp án D B B D B C A II PHẦN TỰ LUẬN ( đ) Câu 1: Mổi phương trình 0,5đ (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O B C 10 C 11 A 12 A (5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4 + 2FeCl3 Câu 2: Lấy chất làm thí nghiệm, đánh số thưc tự Nhỏ chất vào quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ HCl, H2SO4, màu xanh NaOH 0,5 đ Nhận biết axit cách cho tác dụng với BaCl2 dung dịch phản ứng xuất chất khơng tan màu trắng H2SO4 , cịn lại HCl 0,5 đ PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 0,5 đ Câu 3: nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ Theo PT mol : mol Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ mFe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ %Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ %Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ Học sinh: Ôn theo nội dung hướng dẫn 2/ Phương pháp Kiểm tra đánh giá III/Các hoạt động dạy học Nội dung Đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( đ ) Khoanh tròn vào chữ trước đáp án Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit A CaO B BaO C Na2O D SO3 Câu 2: Oxit lưỡng tính A oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước B oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước C oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước D oxit tác dụng với muối Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ A CO2 B Na2O C SO2 D P2O5 Hoạt động giáo viên Hoạt động1.: Ổn định tổ chức Ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số Hoạt động Kiểm tra cũ Không kiểm tra Hoạt động 3.Giáo viên phát đề kiểm tra Hoạt động học sinh Lớp trật tự Lớp trưởng báo cáo sĩ số Hs làm nghiêm túc Câu 4: Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 A K2SO4 B Ba(OH)2 C NaCl D NaNO3 Câu 6: Bazơ tan khơng tan có tính chất hố học chung A làm quỳ tím hoá xanh B tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước C tác dụng với axit tạo thành muối nước D bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ nước Câu 7: Nếu dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch muối cặp chất sau đây? A.Na2SO4 Fe2(SO4)3 B Na2SO4 K2SO4 C Na2SO4 BaCl2 D Na2CO3 K3PO4 Câu 8: Kim loại dùng làm đồ trang sức có ánh kim đẹp, kim loại A Ag, Cu B Au, Pt C Au, Al D Ag, Al Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí Hiđro A đồng B lưu huỳnh C kẽm D photpho Câu 10: Nhơm hoạt động hố học mạnh sắt, A Al, Fe khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội B Al có phản ứng với dung dịch kiềm C nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt D có sắt bị nam châm hút Câu 11: Có mẫu Fe bị lẫn tạp chất nhôm, để làm mẫu sắt cách ngâm với A dung dịch NaOH dư B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HCl dư D dung dịch HNO3 lỗng Câu 12: Nhơm phản ứng với : A Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi B Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro C Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm D Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat II PHẦN T LUN Cõu 1:( 2,5) Hon thnh chuỗi phn ng hóa học sau? FeCl3 2 Fe(OH)3 3 Fe2O3 Fe 1 Fe2(SO4)3 FeCl3 Câu 2: (1,5đ) Có lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: HCl, H2SO4, NaOH Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học Câu 3: (3đ) Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt đồng tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng xong thu chất rắn A 6,72l khí (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính thành phần trăm theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Cho Fe = 56, Cu = 64 Hoạt động cuối: Vận dụng, đánh giá, dặn dò - Đọc trước “ Axit cacbonic muối cacbonat “ ... %Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ Học sinh: Ôn theo nội dung hướng dẫn 2/ Phương pháp Kiểm tra đánh giá III/ Các hoạt động dạy học Nội dung Đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( đ ) Khoanh tròn vào chữ trước đáp án