1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Ubnd huyÖn l¹c s¬n

10 2 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 10
Dung lượng 198,5 KB

Nội dung

Ubnd huyÖn l¹c s¬n Đề KIỂM TRA Hoá HỌC KI I MÔN HOÁ HỌC, LỚP 8 (Thời gian làm bài 45 phút ) Phần I Trắc nghiệm (2,5 điểm) Câu 1 (2,5 điểm) Tìm những từ hay cụm từ thíchhợp của chỗ trống và ghi vào bài[.]

Đề KIỂM TRA Hố HỌC KI I MƠN: HỐ HỌC, LỚP (Thời gian làm 45 phút ) Phần I : Trắc nghiệm (2,5 điểm) Câu : (2,5 điểm) Tìm từ hay cụm từ thíchhợp chỗ trống ghi vào kiểm tra : * (1) hạt vơ nhỏ trung hồ điện : Từ (2) tạo chất Nguyên tử gồm (3) mang điện từch dương vỏ tạo (4) * Chất phân chia thành hai loại lớn (5) (6) Đơn chất tạo nên từ (7) , c̣ n (8) tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên * Những nguyên tử có số (9) hạt nhân (10) loại, thuộc nguyên tố hoá học Câu : (2 điểm) Trả lời câu hỏi sau cách chọn chữ A, B, C D ghi vào giấy kiểm tra : Số nguyên tử có 1,5 mol nguyên tử Fe : A 6.1023 B 9.1023 C 12.1023 D 18.1023 Khối lượng 1,5 mol phân tử Cl2 : A 35,5 g B 71 g C 106,5 g D 142 g Thể từch khí (đktc) 0,25 mol CO2 : A 5,6 l?t B 11,2 l?t C 22,4 l?t D 44,8 l?t Số mol 6,4 gam Cu : A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Phần II : Tự luận ( 5,5 điểm ) Câu : (2 điểm) Một hợp chất có khối lượng mol phân tử 160 g, đề thành phần phần trăm khối lượng sắt 70%, c̣ n lại oxi Xác đềnh cơng thức hố học hợp chất ? Câu : (3,5 điểm) Sắt tác dụng với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau: Fe + HCl - FeCl2 + H2 N?u có 28 gam sắt tham gia phản ứng, em hăy tìm : a Khối lượng axit clohiđric cần dùng b Thể từch khí hiđrơ thu đktc c Từnh khối lượng Sắt (II) clorua (FeCl2) thu sau phản ứng Bi?t : Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; H = ; O = 16 ; Cu = 64; C = 12 - HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA H?T HỌC K̀ I Mơn :HỐHỌC , Lớp Phần I : Trắc nghiệm (2,5 điểm) Câu : (2,5 điểm) (1) nguyên tử (2) nguyên tử (5) đơn chất (6) hợp chất (9) prôton (10) nguyên tử (3) hạt nhân (7) nguyên tố hoá học Mỗi câu trả lời : 0,25 điểm Câu : (2 điểm) B C A A (4) electron (8) hợp chất (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Phần II : Tự luận ( 5,5 điểm ) Câu : (2điểm) Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất : mFe = 70 x160 112 ( g ) => mO = 160 – 112 = 48 (g) 100 (1 điểm) Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất : nFe = 112  2(mol ) 56 nO = 48 3( mol ) 16 Vậy cơng thức hố học hợp chất : Câu : (3,5 điểm) PTHH : Fe + HCl 28 nFe = 56 0,5(mol ) (1 điểm) Fe2O3 FeCl2 + H2 (0,5 điểm) a Theo PTHH : nHCl = nFe = x 0,5 = mol (0,5 điểm) Khối lượng axit cần dùng : mHCl = x 36,5 = 36,5 gam (0,5 điểm) b Theo PTHH : nH2 = nFe = 0,5 mol (0,5 điểm) Thể từch hiđro thu đktc : VH2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 lit (0,5 điểm) c Theo PTHH : nFeCl2 = nFe = 0,5 mol (0,5 điểm) Khối lượng Sắt (II) clorua (FeCl2) thu sau phản ứng : mFeCl2 = 0,5 x 127 = 63,5 gam (0,5 điểm) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I (đề số:01) Mơn: Hố Thời gian: 45 phút Giáo viên: Nguyễn Thị Phương Thảo Th ơng Chương II: Phản úng hóa học Chương III: Mol tính tốn hóa học TỔNG CỘNG Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL điểm điểm Vận dụng TN TL Tổng cộng điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố học Đế số: 01 Thời gian: 45 phút Câu 1: 3đ a/ Nêu ý nghĩa phương trình hóa học? b/ Hồn thành phương trình hóa học biểu diễn cho phản ứng hóa học sau: t0 Câu 2: 3đ X cơng thức hợp chất khí hyđro với phi kim S, hợp chất S chiếm 94,12% Biết Tìm cơng thức hóa học hợp chất Câu 3: 4đ Khi cho khí H2 qua bột sắt (III)oxit Fe2O3 nung nóng, người ta thu sắt theo sơ đồ phản ứng sau: t + H2O a Nếu sau phản ứng thu 42 gam sắt khối lượng sắt (III)oxit tham gia phản ứng gam? b Khối lượng nước tạo thành phản ứng gam? c Thể tích khí hydro (đktc) cần dùng cho phản ứng trên? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM(Đề số 01) Câu Câu Đáp án a/ Phương trình hóa học cho biết: - Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng cặp chất phản ứng 1điểm b/ điểm 0,75điểm - Tính Câu Biểu điểm 1điểm - %H= 100%- %S= 100%-94,12= 5,88% 0,25 điểm - Gọi CTHH hợp chất: 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5điểm - Vậy cơng thức khí A H2S 0,5 điểm điểm - Viết PTHH: 0,25 điểm a/ - Theo phương trình : 0,25 điểm 0,5 điểm - Khối lượng sắt (III) oxit tham gia phản ứng: Câu 0,5 điểm b/ - Theo phương trình: - Khối lượng nước tạo thành: 0,5 điểm 0,5 điểm c/ - Theo phương trình: - Thể tích hydro cần dùng: 0,5 điểm MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I (đề số:02) Mơn: Hố Thời gian: 45 phút Giáo viên: Nguyễn Thị Phương Thảo Th ơng Chương II: Phản úng hóa học Chương III: Mol tính tốn hóa học TỔNG CỘNG Nhận biết TN TL Thơng hiểu TN TL điểm điểm Vận dụng TN TL Tổng cộng điểm điểm điểm điểm điểm điểm điểm 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hố học Đế số: 02 Thời gian: 45 phút Câu 1: 3đ a/ Nêu ý nghĩa phương trình hóa học? b/ Hồn thành phương trình hóa học biểu diễn cho phản ứng hóa học sau: t0 Câu 2: 3đ Một oxit đồng màu đen có Oxit có thành phần phần trăm khối lượng Cu 80% Tìm cơng thức hóa học oxit Câu 3: 4đ Khi cho khí CO qua nhơm oxit (Al2O3) nung nóng, người ta thu nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: t + CO2 a Nếu sau phản ưng thu 5,4 gam nhơm khối lượng nhơm oxit tham gia phản ứng gam? b Khối lượng khí cácbonic tạo thành phản ứng gam? c Thể tích khí CO (đktc) cần dùng cho phản ứng trên? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM(Đề số 01) Câu Đáp án a/ Phương trình hóa học cho biết: - Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng cặp chất phản ứng Câu 1điểm b/ - Tính Câu Biểu điểm 1điểm điểm 0,75điểm - %O= 100%- %Cu= 100%-80%= 20% 0,25 điểm - Gọi CTHH hợp chất: 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5điểm - Vậy công thức khí A CuO Câu - Viết PTHH: a/ - Theo phương trình : - Khối lượng nhôm oxit tham gia phản ứng: b/ - Theo phương trình: - Khối lượng khí cacbonic tạo thành: 0,5 điểm điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm c/ - Theo phương trình: - Thể Trường THCS Thạnh Tây Họ tên:……………… Lớp: 8/ …… tích Điểm: hydro cần dùng: 0,5 điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2008-2009 Mơn: HỐ HỌC – Lớp Thời gian: 15 Phút (Không kể thời gian giao đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Khoanh tron vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời (từ câu đến câu 6) *Câu 1: (0,5 đ) Dung dịch hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan *Câu 2: (0,5 đ) Dẫn khí H2 dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm, tượng quan sát là: A Có tạo thành chất rắn màu đen vàng, có nước tạo thành ống nghiệm B Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, khơng có nước tạo thành ống nghiệm C Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có nước bám thành ống nghiệm D Có tạo thành chất rắn màu đỏ, khơng có nước bám thành ống nghiệm *Câu 3: (0,5 đ) Trong chất đây, chất làm quỳ tím hố đỏ là: A Dung dịch NaCl ; B Dung dịch HCl C H2O ; D Dung dịch NaOH *Câu 4: (0,5 đ) Trong 800ml dung dịch có chứa 0,2mol NaOH Nồng độ mol dung dịch là: A 0,25M ; B 0,025M C 2,5M ; D 25M *Câu 5: (0,5 đ) Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5lít dung dịch H2SO4 2M là: A 2,5 mol C 10 mol ; ; B mol D 20 mol *Câu 6: (0,5 đ) Hoà tan gam NaNO3 vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch là: A 1% ; B 10% C 1,1% ; D 11,1% (Sau 15 phút giáo viên thu phần trắc nghiệm) TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2008-2009 Thạnh Tây Mơn: HỐ HỌC – LỚP ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 30 phút (khơng kể thời gian giao đề) PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm) *Câu 1: (2 điểm) Viết phương tŕnh hoá học biểu diễn biến hoá sau: Canxi Canxi oxit Canxi hiđroxit Cho biết loại chất, loại phản ứng *Câu 2: (2 điểm) Trong chất sau đây, chất oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4, HCl, Ba(OH)2, MnO2, CuCl2, Zn(OH)2, SO2, H3PO4, NaH2PO4, HBr, P2O5, KOH *Câu 3: (3 điểm) Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M a) Hăy viết phương tŕnh hố học xảy b) Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn c) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đă dùng (Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) Lưu y: Giáo viên coi kiểm tra khơng phải giải thích ǵ thêm  TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2008-2009 Thạnh Tây Mơn: HỐ HỌC – LỚP ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 30 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm) *Câu 1: (2 điểm) Viết phương tŕnh hoá học biểu diễn biến hoá sau: Canxi Canxi oxit Canxi hiđroxit Cho biết loại chất, loại phản ứng *Câu 2: (2 điểm) Trong chất sau đây, chất oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4, HCl, Ba(OH)2, MnO2, CuCl2, Zn(OH)2, SO2, H3PO4, NaH2PO4, HBr, P2O5, KOH *Câu 3: (3 điểm) Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M a)Hăy viết phương tŕnh hố học xảy b)Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn c)Tính thể tích dung dịch HCl 1M đă dùng (Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) Lưu y: Giáo viên coi kiểm tra khơng phải giải thích ǵ thêm HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2008-2009 Mơn: HỐ HỌC- LỚP PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Phương án trả lời cho câu từ 1-6: (Mỗi câu chọn ghi 0,5 điểm) Câu Đáp án D C B A C B PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm) *Câu 1: (2 điểm) t 2Ca (r) + O2 (k) 2CaO (r) Kim loại Oxit bazơ -Phản ứng hoá hợp, phản ứng oxi hoá-khử (1đ) CaO (r) + H2O (l) Ca(OH)2 (dd) Oxit bazơ Bazơ -Phản ứng hoá hợp (1đ) *Câu 2: (2 điểm) -Oxit: CaO, MnO2, SO2, P2O5 ( 0,5 điểm) -Axit: H2SO4, HCl, H3PO4, HBr.(0,5 điểm) -Bazơ: Fe(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2, KOH.(0,5 điểm) -Muối: FeSO4, CaSO4, CuCl2, NaH2PO4.(0,5 điểm) *Câu 3: (3 điểm) 6,5 0,1(mol) (0,25 điểm) nzn = 65 a) Zn(r) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) (0,5 điểm) b) 1mol 1mol 0,1 mol 0,1 mol Thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn: V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) (0,75 điểm) c) Số mol HCl tham gia phản ứng: 0,2 (mol) (0,5 điểm) Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng: 0,2 0,2(lit ) (1,0 điểm) Vdd = Ghi chú: Học sinh giải theo cách khác, hợp lư kết đúng, tính điểm tối đa theo thang điểm tương ứng

Ngày đăng: 13/01/2023, 16:48

w