Bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa học thi HK2 lớp 12

Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ x:y là chương 6/bài 25/chung/mức 2 Câu 34: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước... Câu 65: Đun

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂY NINH

NĂM HỌC 2010-2011

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II

MÔN HÓA HỌC LỚP 12 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

Câu 1: Ion M+có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p6 M là (chương 6/bài 25/chung/mức 1)A.Na

B K

C Li

D Ag

Đáp án: B

Câu 2: Kim loại kiềm có (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A bán kính nguyên tử nhỏ nhất so với các nguyên tố cùng chu kì

B cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện

C một electron hoá trị và năng lượng ion hoá thứ nhất thấp

D khối lượng riêng đều lớn hơn khối lượng riêng của nước

Đáp án: C

Câu 3: Một trong những ứng dụng quan trọng của Na, K là (chương 6 /bài 25/chung/mức 1)

A chế tạo thủy tinh hữu cơ

B chế tạo tế bào quang điện

C làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân

D sản xuất NaOH, KOH

(4).thủy phân cho môi trường axit

(5).thủy phân cho môi trường kiềm mạnh

(6).thủy phân cho môi trường kiềm yếu

Câu 6: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta (chương 6/bài 25 /chung/mức 1)

A cho vào lọ đậy kín

B ngâm chìm trong dầu hoả.

C ngâm chìm trong dung dịch muối ăn

D ngâm chìm vào dung dịch NaOH

Câu 9: Phương pháp phổ biến nhất dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp là

(chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A cho Na tác dụng với nước

B cho Na2O2 tác dụng với nước

C điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn

D cho Na2O tan trong nước

C HNO3, CaCl2, Ba(OH)2

D HNO3, CaCl2, KOH

Câu 14: Cho sơ đồ : Na  X NaOH   CO 2 Y  Z NaCl

X, Y, Z lần lượt là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

Câu 15: Cho 6,08 gam hổn hợp gồm hai hidroxit của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp

tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì thu được 8,3 gam muối clorua Công thức của haihidroxit là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

Câu 16: Hòa tan 3,06 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại kiềm bằng dung dịch HCl dư thu

được 672 ml CO2 (đktc) Nếu cô cạn dung dịch thì khối lượng muối khan thu được là

(chương 6 /bài 25 /chung/mức 2)

(đktc) Phần trăm của Na2O trong hỗn hợp là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

Câu 21: Điện phân nóng chảy muối MCl (M là kim loại kiềm) thu được 0,56 lít khí ở anot (đktc)

và 1,15 gam kim loại ở catot Công thức phân tử của muối là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

dịch thu được có giá trị pH (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

Câu 23: Cho 20,7gam muối cacbonat của kim loại kiềm M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl,

sau phản ứng thu được 22,35 gam muối Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

Câu 24: Ion Na+ bị khử trong các trường hợp:

(1) Điện phân NaOH nóng chảy

(2) Điện phân dung dịch NaCl

(3) Điện phân nóng chảy NaCl

Câu 25: Cho X, Y, Z là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa

màu vàng, X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E Khí E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z Vậy X, Y, Z, E lần lượt là

(chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A.NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2

B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2

C KOH, KHCO3, K2CO3, CO2

D KOH, K2CO3, KHCO3, CO2

Đáp án: B

Câu 26 : Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm hòa tan vào nước, thoát ra 3,36 lít H2 (đktc).Trung hòa dung dịch thu được bởi dung dịch HCl, rồi cô cạn thu được muối khan có khối lượng là(chương 6/bài 25/chung/mức 2)

gam chất rắn Phần trăm khối lượng NaHCO3 trong hỗn hợp là (chương 6/bài 25 /chung/mức 3)

Câu 29: Từ 100 gam muối ăn chứa 12,25% tạp chất trơ, người ta điều chế được 2,7 lít dung dịch

HCl 0,5M, bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ cao Hiệu suất của quá trình điều chế HCl đạt (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

Câu 30: Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (D= 1,1 g/ml), điện cực trơ, có màng ngăn xốp.

Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngưng điện phân Nồng độ phần trăm của NaOH trongdung dịch sau khi điện phân là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

(đktc) là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

Câu 32: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch NaOH 30% (D = 1,33 g/ml)

thu được dung dịch có nồng độ là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

- Dẫn x mol khí clo qua dung dịch NaOH loãng và nguội

- Dẫn y mol khí clo qua dung dịch NaOH đậm đặc và đun nóng đến 1000C

Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ x:y là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

Câu 34: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hoà dung

dịch thu được cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

Câu 35: Cho hỗn hợp kim loại gồm K và Al vào nước, thu được dung dịch và 4,48 lít khí (đktc),

5,4 gam chất rắn Khối lượng của K và Al tương ứng là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 1,17 gam NaCl vào nước, đem điện phân có màng ngăn thu được 500

ml dung dịch có pH = 12 Hiệu suất của quá trình điện phân là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

Câu 37: Cho 17,94 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B (thuộc 2 chu kì liên tiếp) tan hết trong

500 gam H2O thu được 500 ml dung dịch C (D= 1,03464 g/ml) A, B là 2 kim loại

(chương 6/bài 25/chung/mức 3)

độ là 21% Giá trị m là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

Câu 40: Tính chất nào sau đây là của kim loại nhóm IIA ? (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A Có độ cứng thấp hơn kim loại kiềm, nhưng cao hơn nhôm

B Có số electron hoá trị ít nhất và có bán kính nguyên tử lớn

C Ở trạng thái cơ bản không có electron độc thân

D Tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường

Đáp án: C

Câu 41: Nhóm các chất đều tác dụng được với Mg là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A HNO3, CH3COOH, O2, CuSO4

Câu 43: Từ MgO người ta điều chế Mg bằng cách (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A dùng CO khử MgO ở nhiệt độ cao

B cho tác dụng với HNO3, cô cạn, nung ở nhiệt độ cao

C cho tác dụng với dung dịch HCl, cô cạn, điện phân nóng chảy

D cho tác dụng với Al ở nhiệt độ cao

Đáp án: C

0,5atm) Kim loại kiềm thổ đã dùng là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl Sau đó cô cạn thu

được 5,55 gam muối khan Kim loại đó là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

Câu 48: Các chất bị phân huỷ khi nung gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A NaOH, Ca(HCO3)2, Ca(NO3)2

B CaCO3, NaCl, Ca(HCO3)2

C CaCO3, CaCl2, Ca(HCO3)2

D CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(NO3)2

Đáp án: D

Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaCO3  X Y  Z  CaCO3 X, Y, Z lần lượt là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A CaCl2, Ca, CaO

B CaSO4, CaCl2, CaO

C Ca(NO3)2, CaO, Ca(OH)2

D CaO, CaCl2, Ca3(PO4)2

Đáp án: A

Câu 50: Dẫn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng kết tủa thu được

là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

Câu 51: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai

chu kỳ liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng dung dịch HCl dư thì thu được 10 lít khí CO2

(ở 54,60C và 0,8064 atm) Hai kim loại là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

Câu 54: Trong các phương pháp làm mềm nước cứng Phương pháp nào chỉ làm mềm được nước

cứng tạm thời ? (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A Phương pháp hoá học

B Phương pháp trao đổi ion

C Phương pháp chưng cất nước

D Phương pháp đun sôi

C dùng dung dịch HCl, sau đó đun nhẹ

D đun nóng, sau đó dùng dung dịch nước vôi

Đáp án: B

cứng của nước, người ta phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Na2CO3 0,5M ? (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

Câu 59: Dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Để loại bỏ các ion: Ca2+, Mg2+,

Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch, người ta dùng (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

B CaCO3, Al2O3, Fe, Cu.

C Al, CaCO3, Fe, Cu

D Al2O3, Fe, Cu, CaO

Câu 62: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A làm các muối tan của magie và canxi biến thành muối kết tủa

B loại bỏ bớt ion Ca2+ và Mg2+ trong nước

C đun nóng hoặc dùng hoá chất

D dùng cột trao đổi ion

Đáp án: B

Câu 63: Sản phẩm trong bình (ở catot) sau khi điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn xốp sẽlàm cho (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A quỳ tím hoá đỏ

B quỳ tím hoá xanh

C quỳ tím không đổi màu

D phenolphtalein không đổi màu

Câu 65: Đun nóng 58 gam magie hidroxit đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối

lượng so với ban đầu (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A CaCO3 và CO2 dư.

B CaCO3 và Ca(HCO3)2

C CaCO3 và Ca(OH)2 dư

D Ca(HCO3)2 và Ca(OH)2 dư

Câu 68: Hoà tan hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 1,792 lít H2

(đktc), khối lượng Zn gấp 4,514 lần khối lượng Mg Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

Đáp án: A

Câu 73: Hòa tan 100 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư Khí CO2 thu được cho đi qua dung dịch

có chứa 64 gam NaOH Số mol muối axit và muối trung hòa thu được trong dung dịch theo thứ tự

là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

Câu 74: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa Hỏi số mol CO2

cần dùng là bao nhiêu ? (chương 6/ bài 26/ chung/ mức 3)

A 0,1 mol

B 0,15 mol

C 0,1 mol hoặc 0,2 mol

D 0,1 mol hoặc 0,15 mol

đktc ta thu được 19,7 gam kết tủa trắng thì giá trị của V là (chương 6/bài 26/chung/ mức 3)

dịch X, số mol CaCO3 tạo ra là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

Câu 78: Cho 11,7 gam kim loại X có hóa trị II tác dụng với 0,35 lít dung dịch HCl 1M, nhận thấy

sau phản ứng còn dư X, còn khi dùng 200 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 11,7 gam X thì lại dưaxit Kim loại X là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

B Mg

C Fe

D Pb

Đáp án: B

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Câu 80: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm? (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A nhôm ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA

B cấu hình e rút gọn: [Ne] 3s2 3p1

C tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện

D mức oxi hóa đặc trưng trong hợp chất là +3

A nhôm không phản ứng với nước ngay cả khi đun nóng

B nhôm tác dụng với nước tạo lớp bảo vệ nhôm hidroxit

C bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm oxit bảo vệ

D bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm hidroxit bảo vệ

Đáp án: C

Câu 85: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm với (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A oxit kim loại yếu hơn nhôm, ở nhiệt độ cao

B dung dịch muối của kim loại yếu hơn

C axit oxi hóa mạnh

D dung dịch kiềm, ở nhiệt độ cao

Đáp án: A

Câu 86: Chọn phát biểu đúng: (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A nhôm là một kim loại lưỡng tính

B Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính

C Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính.

Câu 89: Nguyên tắc điều chế nhôm (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A điện phân nóng chảy nhôm oxit

B khử cation nhôm thành nhôm kim loại

C điện phân nóng chảy nhôm clorua

D dùng K khử ion nhôm trong Al2O3 ở nhiệt độ cao

Đáp án: B

Câu 90: Chọn câu sai (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A Al tác dụng được với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…)

B Al có tính khử mạnh hơn Fe

C Al thụ động trong dung dịch HNO3 loãng

D Al2O3 tan được trong dung dịch axit HCl và dung dịch kiềm mạnh

Đáp án: C

Câu 91: Tổng số các hệ số tỉ lượng của các chất trong phản ứng nhôm khử sắt từ oxit thành sắt tự

do là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 1)

Câu 92: Điện phân nhôm oxit nóng chảy với cường độ dòng điện 9,65 A trong thời gian 50 phút

thu được 2,16 gam nhôm Hiệu suất của quá trình điện phân là: (chương 6/bài 27 +29/chung/mức2)

Câu 93: Xử lí 18 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng ,dư , thì thoát ra 20,16 lít

khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng.Thành phần % về khối lượngcủa nhôm trong hợp kim là: (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 2)

A 60 %

B 95 %

Câu 95: Cho 16,95 gam hỗn hợp bột nhôm oxit và nhôm tác dụng vừa đủ với 675 ml dung dịch

HCl 2M Khối lượng nhôm trong hỗn hợp ban đầu là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 2)

A C6H5ONa

B AlCl3

C NaAlO2

D BaCl2

Đáp án: C

Câu 101: Cho 10 gam hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu được

7,38 lit khí H2 ( đo ở 270C và 1atm) Phần trăm khối lượng nhôm oxit trong hỗn hợp ban đầu là(chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

thu được m gam chất rắn Giá trị của m là (chương 6/ bài 27 +29 /chung/ mức 3)

Câu 106: Cho sơ đồ chuyển hóa

H2   (A)+Axit HCl  KAlO2 +CO +H O 2 2

    (B)  t cao0  (C) (A) Các chất A, B, C lần lượt là (chương6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

A Al, Al(OH)3, Al2O3

B Al2O3, Al(OH)3, Al

C Al, KHCO3, Al2O3

D K, Al(OH)3, Al2O3

Đáp án: A

Câu 107: Hòa tan m gam nhôm vào dung dịch axit nitric loãng, dư thu được hỗn hợp khí gồm

0,18 mol N2O và 0,2 mol NO (không tạo NH4NO3) Giá trị của m là (chương 6/ bài 27+29/chung /mức 3)

Câu 111: Trường hợp nào sau đây thu được kết tủa? (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

B Thêm dung dịch NaAlO2 vào dung dịch NaOH

C Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

D Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

Đáp án: C

Nồng độ mol các muối trong dung dịch sau phản ứng là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

Câu 113: Cho 50 ml dung dịch NaOH vào 3,42 gam Al2(SO4)3 thu được 1,56 gam kết tủa vàdung dịch X Nồng độ mol của dung dịch NaOH là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

(đktc), dung dịch A và kết tủa B Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được5,1 gam chất rắn D Nồng độ mol của dung dịch AlCl3 là (chương 6/bài 27 +29/chung /mức 3)

Na2SO4 Hiện tương xảy ra là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan một phần

B có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần đến hết

C có kết tủa trắng xuất hiện và có khí bay lên

D có khí bay lên và không có kết tủa trắng

Câu 118: Chất không tác dụng được với Fe là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A dung dịch HNO3 đặc, nguội

Câu 122: Dãy gồm những chất đều tác dụng với Fe là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A S, hơi H2O (to cao), dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuSO4

B dung dịch HNO3 đặc nguội, Cl2, dung dịch CuSO4

C O2, dung dịch HCl, dung dịch NaOH

D Al2O3, H2O, dung dịch HNO3, dung dịch AgNO3

Câu 123: Cho phản ứng Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Nhận xét không đúng là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A ion Fe2+ oxi hóa được kim loại Cu

B kim loại Fe khử được ion Cu2+

C tính oxi hóa của ion Fe2+ yếu hơn ion Cu2+

D kim loại Fe có tính khử mạnh hơn kim loại Cu

Câu 124: Chọn phát biểu sai (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A Fe là kim loại có tính khử mạnh

B Fe là nguyên tố kim loại chuyển tiếp

C Trong tự nhiên, sắt ở trạng thái tự do trong các mảnh thiên thạch

D Khi tham gia phản ứng, Fe có thể bị oxi hóa thành các ion Fe2+ hoặc Fe3+

dung dịch H2SO4 đặc nguội là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A Nguyên tử Fe có 2 electron lớp ngoài cùng

B Nguyên tử Fe có 8 electron lớp ngoài cùng

C Nguyên tử Fe có 2 electron hóa trị

Câu 129: Hòa tan hoàn toàn 1,4 gam một kim loại (X) trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu

được 0,56 lít khí H2 (đktc) Vậy kim loại (X) là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

được 0,448 lít khí NO (đktc) (biết NO là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là (chương 7/bài31/chung/mức 2)

Câu 131: Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được

4,48 lít khí (đktc) Khối lượng của Cu trong hỗn hợp là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

Câu 132: Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe, Mg trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu

được 5,6 lít khí H2 (đktc) và dung dịch (A) Cô cạn dung dịch (A) thu được lượng muối khan là(chương 7/bài 31/chung/mức 2)

Câu 134: Phát biểu sai là: Fe có khả năng tan trong dung dịch (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

Câu 135: Cho (X) tác dụng với khí clo thu được muối (A), (X) tác dụng với dung dịch HCl thu

được muối (B), cho (X) tác dụng với muối (A) thu được muối (B) Vậy (X) là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

Câu 136: Để hòa tan cùng một lượng Fe thì cần vừa đủ a mol HCl và b mol H2SO4 loãng So sánh

a và b (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

(đktc) là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

D Fe(NO3)2, HNO3

Câu 141: Nhúng một lá Fe nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4,Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp tạo muối Fe (II) là (chương 7/bài31/chung/mức 3)

Câu 143: Cho các cặp kim loại tiếp xúc với nhau: Fe và Pb, Fe và Zn, Fe và Al, Fe và Sn Khi

nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị ăn mòn là (chương7/bài 31/chung/mức 2)

Câu 144: Nung 22,4 gam Fe trong khí oxi thu được 35,2 gam hỗn hợp rắn Thể tích khí oxi (đktc)

tham gia phản ứng là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

(đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Cũng m gam hỗn hợp trên khi hòa tan trong dung dịchHCl dư thì thu được 2,8 lít khí (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

Câu 146: Đốt một kim loại X trong bình đựng khí clo, sau khi phản ứng kết thúc thu được 32,5

gam muối khan, thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại X là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

A Fe

B Al

C Ca

D Cu

Đáp án: A

NO2 (đktc) Mặt khác, hòa tan cũng m gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit HCl dư thu được4,48 lít khí H2 (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

Mặt khác, hòa tan cũng m gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit HCl dư thu được 8,96 lít khí H2

(đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

Câu 149: Nung 22,4 gam Fe trong khí oxi thu được 28,8 gam hỗn hợp rắn (giả sử phản ứng chỉ

tạo Fe3O4) Hiệu suất phản ứng oxi hóa là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

Câu 150: Trộn 5,6 gam Fe và 2,4 gam S rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, phản

ứng hoàn toàn, thu được rắn (A) Cho (A) vào dung dịch HCl dư thu được khí (B) Thành phầncủa khí (B) gồm (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

thu được hỗn hợp rắn gồm 3 kim loại Ba kim loại đó là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

Câu 152: Phát biểu đúng là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A Tính oxi hóa của ion Fe3+ mạnh hơn ion Fe2+

B Tính khử của Cu mạnh hơn Fe

C Tính oxi hóa của ion Fe2+ mạnh hơn ion Cu2+

D Tính oxi hóa của ion Fe3+ yếu hơn ion Fe2+

Câu 153: Trong các trường hợp sau, trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là (chương 7/bài 31/

ứng thu được 0,896 lít khí NO (đktc) (NO là sản phẩm khử duy nhất) Phần trăm theo khối lượngcủa Fe trong hỗn hợp là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

Câu 155: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí

(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

Câu158: Để hòa tan hoàn toàn 10,8 gam sắt oxit cần vừa đủ 300ml dung dịch HCl 1M Sắt oxit

đó là ( chương 7/bài 32/chung/mức2 )

các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng: (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

Câu 164: Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khí

NO duy nhất Giá trị của V là (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

Câu 165: Cho 1,0 gam bột Fe tiếp xúc với oxi sau một thời gian, thấy khối lượng bột vượt quá

1,41 gam Nếu chỉ tạo thành một oxit duy nhất thì đó là (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

Câu 166: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra

2,24 lit H2 (đktc) Khối lượng muối khan tạo ra khi cô cạn dung dịch là (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

Câu 167: Để bảo quản dung dịch Fe2(SO4)3, tránh hiện tượng thủy phân người ta thường nhỏ vào

ít giọt dung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

Câu 168: Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 6,0 gam hỗn hợp A gồm FeO,

Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ bởi dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít NO duynhất (đktc) Giá trị của m là (chương 7/bài 32/chung/ mức 3)

Câu 170: Trong các hợp chất của sắt dưới đây, hợp chất vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính

oxi hóa là (chương 7/bài 32/chung/mức 1)

(3) 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

(4) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

Những phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của hợp chất sắt (III) là (chương 7/bài32/ chung/mức 2)

Câu 176: Dãy gồm các chất đều có tính oxi hóa và tính khử là (chương 7/bài 32/chung/ mức 2)

A FeO, FeCl2, FeSO4

Câu 178: Hòa tan sắt từ oxit vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X, cho dung dịch

NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa C Chọn phát biểu sai, (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

A Dung dịch X làm mất màu thuốc tím

B Dung dịch X không thể hòa tan Cu

C Khối lượng kết tủa sẽ tăng nếu để lâu trong không khí

D Dung dịch X tác dụng được với dung dịch AgNO3

Đáp án: B

Câu 179: Cho lần lượt các chất bột: MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng Ở một

thí nghiệm thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí Chất bột đó là (chương 7 /bài

không thay đổi thu được một chất rắn Thành phần chất rắn gồm (chương 7/bài 32/chung/mức 1)

cạn dung dịch được 70,6 gam muối khan Giá trị của m là (Chương7/bài 32/chung/mức 3)

Câu 183: Các muối FeSO4, Fe2(SO4)3, KNO3, Na2CO3 có cùng nồng độ mol Thứ tự pH tăng dần

của chúng là (chương7/bài 32/chung/mức 2)

A FeSO4 < Fe2(SO4)3 < KNO3 < Na2CO3

B Na2CO3 < KNO3 < FeSO4 < Fe2(SO4)3

C Fe2(SO4)3 < FeSO4 < KNO3 < Na2CO3

D KNO3 < Na2CO3 < FeSO4 < Fe2(SO4)3

C FeO và Fe3O4

D chỉ có Fe2O3

Đáp án: C

Câu 185: Trong 3 chất Fe, Fe2+ và Fe3+ chất chỉ có tính khử và chất chỉ có tính oxi hóa theo thứ tự

là (chương7/ bài 32/chung/mức 1)

Câu 191: Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Fe và 0,01mol Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa

0,1 mol AgNO3 thì số mol Ag sinh ra là (chương7/bài 32/chung/ mức 3)

Đáp án: D

Câu 198: Cho Fe cháy trong khí clo thu được một hợp chất X Nung hỗn hợp bột Fe và S sẽ thu

được một hợp chất Y Các hợp chất X và Y lần lượt là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

Câu 200: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử?

(chương 7/bài 31/chung/mức 2)

B muối sắt (III) tác dụng với dung dịch axit mạnh

C Fe2O3 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ

D muối sắt (III) tác dụng với dung dịch NaOH

Đáp án: B

Câu 205: Để điều chế Fe(NO3)2 ta cho Fe tác dụng với dung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A HNO3 loãng dư

dịch FeCl2 thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vàodung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

loãng thu được 2,24 lít khí NO (duy nhất, đktc) Khối lượng Fe2O3 có trong hỗn hợp là (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

A Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5 – 10% khối lượng ngoài ra cònmột lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, …

B Thép là hợp kim sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 2 – 5% khối lượng cùng với một sốnguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni, …)

C Nguyên tắc sản xuất gang là oxi hóa quặng sắt trong lò cao

D Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất (C, Si, Mn, S, …) có trong gang thành oxitnhằm làm giảm hàm lượng của chúng

Câu 215: Một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng này

trong dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra Dung dịch thu được cho tác dụng với dungdịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit mạnh) Loại quặng đó là (chương 7/bài 33/chung/mức 2)

Câu 216: Một hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Fe Để tách riêng Fe (giữ khối lượng không đổi)

từ hỗn hợp đó ta có thể cho hỗn hợp tác dụng với một lượng dư dung dịch (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

Câu 217: Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại Fe, Cu và Ag Để tách nhanh Ag ra khỏi X mà

không làm thay đổi khối lượng Ag ta có thể dùng dung dịch (chương 7/bài 33/chung/ mức 3)

Câu 218: Cho các hợp kim sau đặt trong không khí ẩm: gang, thép, Fe-Zn, Fe-Al, Fe-Sn Có bao

nhiêu trường hợp sắt bị ăn mòn theo kiểu điện hóa? (chương 7/bài 33/chung/mức 2)

C FeCl3 + 3AgNO3   Fe(NO3)3 + 3AgCl

D Fe2(SO4)3 + 6NaOH   2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là (chương7/bài 33/chung/ mức 3)

gang có hàm lượng sắt là 95% Biết rằng trong quá trình sản xuất, lượng sắt bị hao hụt là 1%.(chương 7/bài 33/chung/ mức 3)

A 1325,156 tấn

B 848,104 tấn

C 1443,095 tấn

D 923,581 tấn.

Đáp án: A

Câu 224: Khử hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng CO Dẫn toàn bộ khí thu được qua Ca(OH)2

dư thì thu được 10 gam kết tủa Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng là (chương 7/ bài33/chung/mức 3)

Câu 225: Cho 20,0 gam hợp kim Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 11,2

lít khí H2 (đktc) Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn thì lượng muối khan thu được là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

toàn hỗn hợp đó bằng CO rồi cho toàn bộ khí thu được sau phản ứng đi qua dung dịch nước vôitrong dư thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

Câu 229: Cho 5,5 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí

H2 (đktc) Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

A 2,8 gam

B 2,1 gam

C 4,2 gam

D 1,4 gam

Câu 232: Cho các câu sau đây:

1 Trong tự nhiên crom là chất có độ cứng lớn nhất

2 CrO3 là một oxit kim loại có tính bazơ

3 Crom là nguyên tố d và ở lớp ngoài cùng có 1 electron độc thân

Phương án gồm các câu đúng là: (chương 7/bài 34 ( crom và hợp chất crom )/chung /mức 1)

Câu 237: Chọn câu đúng (chương 7/bài 34/chung/mức 1)

A K2Cr2O7 là muối của axit cromic

B Cr2O3 là chất rắn màu lục thẫm, tan trong nước

C Crom không tác dụng với dung dịch HCl (đun nóng)

D CrO3 có tính oxi hoá mạnh

Câu 241:Có sơ đồ sau: Cr  CrCl3 Cr(OH)3  NaCrO2  Na2CrO4 Trong các phản ứng xảy

ra ở sơ đồ trên thì số phản ứng oxi hoá khử là(chương 7 /bài 34 /chung/mức 2 )