Thông tin tài liệu
Trường THPT Trần Phú CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM “ Hoá học vô cơ lớp 12- “ Kiến thức tổng hợp chương “ Câu 1: (36; Biết) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là : * a/ Dễ cho electron b/ Dễ cho protôn c/ Dễ nhận protôn d/ Dễ nhận electron Câu 2: (35; Biết ) Mệnh đề nào sau đây luôn đúng: a/ Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại đều ở thể rắn b/ Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng cao c/ Kim loại có khả năng dẫn điện càng cao thì tính khử càng mạnh *d/ Những tính chất vật lý chung của kim loại như: dẫn điện , dẫn nhiệt… là do electron tự do trong kim loại gây ra Câu 3: ( 37; Biết ) Phát biểu nào sau đây luôn đúng: a/ Những chất hay ion thì hoặc chỉ có tính khử hoặc chỉ có tính oxi hoá b/ Một chất hay ion có tính oxi hoá gặp chất hay ion có tính khử nhất thiết xảy ra phản ứng oxi hoá khử * c/ Kim loại có tính khử càng mạnh thì ion của kim loại đó có tính oxi hoá càng yếu d/ Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử Câu 4: (39; Biết) Điều gì xảy ra ở 2 điện cực trong quá trình ăn mòn điện hoá : a/ Sự oxi hoá ở 2 điện cực b/ Sự khử ở 2 điện cực * c/ Sự oxi hoá ở cực âm và sự khử ở cực dương d/ Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm Câu 5: (35; Biết ) Những kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện , dẫn nhiệt … khác nhau là do : a/ Mật độ ion dương kim loại khác nhau * b/ Mật độ electron tự do trong kim loại khác nhau c/ Kiểu mạng tinh thể khác nhau d/ Bán kính nguyên tử khác nhau Câu 6: (41; Biết) Điện phân dung dịch muối có chứa các ion : Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ thứ tự các ion xảy ra ở catot là : a/ Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ b/ Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ c/ Cu 2+, Fe 2+ , Fe 3+ * d/ Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ Câu 7: (44; Biết ) Trong nhóm IA đi từ trên xuống thì: a/ Tính kim loại giảm dần và bán kính nguyên tử giảm dần * b/ Năng lượng ion hoá giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần c/ Tính kim loại giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần d/ Năng lượng ion hoá tăng dần và bán kính nguyên tử giảm dần Câu 8: (45;Biết ) Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: a/ Khử oxít kim loại kiềm ở nhiệt độ cao bằng CO b/ Điện phân dung dịch muối halogienua của kim loại kiềm * c/ Điện phân nóng chảy muối halogienua hoặc hidroxit kim loại kiềm d/ Dùng kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại kiềm ra khỏi dung dịch của chúng Câu 9: (44: Biết ) Kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: * a/ ns 1 b/ ns 2 c/ ns 2 np 1 d/ ns 1 np 1 Câu 10: (45; Biết ) Kim loại kiềm có tinh khử mạnh và tan trong nước, để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong dầu hoả để : a/ Dầu hoả tạo lớp màng bảo vệ trên bề mặt kim loại kiềm , nên khi đưa ra ngoài không khí hay cho vào nước kim loại kiềm không bị oxi hoá * b/ Cách li kim loại kiềm với không khí, bảo vệ kim loại kiềm không bị oxi hoá do dầu hoả không tác dụng với kim loại kiềm d/ Dầu hoả không thấm nước, không thấm khí nên ngăn kim loại kiềm không bị oxi hoá bởi nước và không khí Câu 11: (47; Biết) Chỉ ra điều đúng khi nói về hidroxit kim loại kiềm thổ: a/ Tan dễ dàng trong nước b/ Đều là các baz mạnh * c/ Có một hidroxit lưỡng tính d/ Được điều chế bằng cách cho oxit tuơng ứng tan trong nước Câu 12: (49; Biết ) Nguyên tắc làm mềm nước cứng là: a/ Làm các muối tan của Magiê và Canxi biến thành muối kết tủa * b/ Loại bỏ bớt ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước c/ Đun nóng hoặc dùng hoá chất d/ Dùng cột trao đổi ion Câu 13: (38; Biết) Điểm khác nhau cơ bản giửa kim loại và hợp kim là: a/ Kim loại là đơn chất còn hợp kim là hợp chất b/ Khả năng dẫn điện của hợp kim lớn hơn kim loại có trong hợp kim * c/ Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cố định còn hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần của hợp kim d/ Kim loại bị ăn mòn còn hợp kim không bị ăn mòn Câu14: (40; Biết) Các vật dụng trong đời sống không phải làm bằng sắt nguyên chất , đó chính là nguyên nhân dẫn đến: * a/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá b/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học c/ Các vật dụng trên dễ bị gỉ sét khi tiếp xúc với không khí d/ Các vật dụng trên dễ bị gỉ sét khi tiếp xúc với dung dịch chất điện ly Câu 15(48; Biết) Can xi oxit (CaO) còn được gọi là : * a/ Vôi sống b/ Vôi tôi c/ Đá vôi d/ Vôi sữa Câu 16: (60; Biết) Chọn phát biểu đúng khi nói về gang và thép: a/ Thép là hợp kim Sắt – Cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng C khoảng 2 đến 5% b/ Gang là hợp kim Sắt _ Cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng C khoảng 0,01 đến 2 % * c/ Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt trong oxit ở nhiệt độ cao bằng CO d/ Nguyên tắc sản xuất thép là khử các tạp chất trong gang thành oxit, nhằm làm giảm hàm lượng của chúng , ta được thép Câu 17: (60; Hiểu ) Nhỏ từ từ dung dịch FeSO 4 vào dung dịch chứa KMnO 4 và H 2 SO 4 .Hiện tượng xảy ra là : * a/ Dung dịch từ màu tím nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng b/ Dung dịch từ màu tím nhạt dần đến không màu c/ Dung dịch từ màu tím nhạt dần rồi chuyển sang màu nâu đỏ d/ Dung dịch mất màu tím sau đó xuất hiện màu hồng Câu 18: (59; Hiểu) Phản ứng : Fe + 2FeCl 3 > 3FeCl 2 Cho thấy : a/ Sắt kim loại có thể tác dụng với muối sắt b/ Một kim loại có thể tác dụng với muối clrua của nó * c/ Fe 3+ bị Fe kim loại khử thành Fe 2+ d/ Fe 3+ bị Fe kim loại oxi hoá thành Fe 2+ Câu 19: (48; Hiểu) Khi nung nóng , canxi cacbonat phân huỷ theo phương trình sau: CaCO 3 < =====.>CaO + CO 2 - 178 KJ Để thu được nhiều CaO, ta phải: a/ Hạ thấp nhiệt độ nung * b/ Tăng nhiệt độ nung c/ Tăng áp suất d/ Giảm lựợng CaCO 3 Câu 20(56; Hiểu) Để nhận biết các dung dịch hoá chất riêng biệt sau : NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 người ta có thể dùng hoá chất nào trong số các hoá chất sau: * a/ Dùng dung dịch NaOH dư và dung dịch Na 2 CO 3 b/ Dùng dung dịch NaOH dư và dung dịch NaNO 3 c/ Dùng dung dịch H 2 SO 4 dư và dung dịch NaNO 3 d/ Dùng dung dịch H 2 SO 4 dư và dung dịch AgNO 3 Câu 21: (46; Hiểu ) Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, ở catôt xảy ra : * a/ Sự khử H 2 O b/ Sự oxi hoá H 2 O c/ Sự khử ion Na + d/ Sự oxi hoá ion Na + Câu 22: (36; Hiểu ) Từ phương trình : Cu + FeCl 3 > CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy: a/ Cu có tính khử mạnh hơn Fe * b/ Cu có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ c/ Cu 2+ có tính oxi hoá lớn hơn Fe 3+ d/ Fe 3+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá Câu 23: (48; Hiểu) Sản phẩm trong bình sau khi điện phân dung dịch CaCl 2 có màng ngăn xốp sẽ làm cho : a/ Quỳ tím hoá đỏ * b/ Quỳ tím hoá xanh c/ Quỳ tím không đổi màu d/ Phenolphtalein không đổi màu Câu 24: (59; Hiểu) Bột Fe có lẩn bột Al và Zn ,hoá chất nào sau đây có thể loại bỏ được Al và Zn làm cho Fe tinh khiết: a/ Dung dịch FeCl 3 dư b/ Dung dịch ZnCl 2 dư * c/ Dung dịch FeCl 2 dư d/ Dung dịch AlCl 3 dư Câu 25: (41; Hiểu) Dẫn khí hydro dư đi qua ống sứ đun nóng chứa : Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO , MgO . Sản phẩm rắn thu được là : a/ Al , Fe , Cu , Mg * b/ Al 2 O 3 , MgO , Fe , Cu c/ Al 2 O 3 , Fe , Cu ,mg d/ Al 2 O 3 , MgO , Fe 2 O 3 , Cu Câu 26 : (47; Hiểu) Cho từ từ dung dịch Ba(OH) 2 loãng đến dư vào dung dịch chứa các muối : BeCl 2 , KCl , FeCl 2 kết thúc phản ứng , thấy ở đáy cốc xuất hiện kết tủa .Kết tủa đó là : a/ Be(OH) 2 , Fe(OH) 2 b/ Be(OH) 2 c/ Fe(OH) 2 , KOHd * d/ Fe(OH) 2 Câu 27: ( 48; Hiểu) Cho khí Clo vào dung dịch nước vôi trong tạo ra clorua vôi . Clorua vôi có công thức phân tử là: a/ CaCl 2 b/ Ca(OH) 2 Cl 2 c/ CaClO 3 * d/ CaCl 2 O Câu 28 : (60; Hiểu) Trong các phản ứng sau: 1/ FeCl 2 + 2NaOH > Fe(OH) 2 + 2 NaCl 2/ Fe(OH) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2 H 2 O 3/ FeCl 2 +Cl 2 4/ Fe + FeCl 3 Phản ứng nào chứng minh Fe 2+ có tình khử a/ PT( 1) b PT (2) *c) PY(3) d/ P/T(4) Câu 29: Khí nào sau đây vừa phá huỷ tầng ozôn , vừa gây hiệu ứng nhà kính: * a/ CO b/ CO 2 c/ Cl 2 d/ N 2 Câu 30: (52; Hiểu) Điền tiếp vào chổ trống trong câu sau bằng những cụm từ nàosau đây: “Một vật làm bằng Al hằng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không tác dụng với H 2 O và không khí . Bởi vì trên bề mặt Al ………… “: * a/ Có lớp màng Al 2 O 3 bảo vệ rất mõng bền chăt không cho H 2 O và khí thấm qua b/ Có lớp Al(OH) 3 không tan ngăn không cho Al tiếp xúc với H 2 O và không khí c/ Đã bị thụ động với H 2 O và không khí d/ Có lớp hổn hợp Al 2 O 3 , Al(OH) 3 Câu 31: (46; Vận dụng ) Dùng dây platin sạch nhúng vào dung dịch X đem đốt trên ngọn lửa đèn cồn (không màu) , ngọn lửa cháy có màu vàng chói. X là : * a/ Hợp chất của Natri b/ Hợp chất của Kali c/ Hợp chất của Liti d/ Hợp chất của Rubidi Câu 32: ( 46; Vận dụng ) Đun nóng 58(g) magiê hidroxit đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng so với ban đầu : a/ Tăng 18(g) b/ Giảm 40(g) * c/ Giảm 18)g) d/ Tăng 40(g) Câu 33:(48; Vận dụng ). Dẫn 4,48(l) khí CO 2 (đkc) vào 150(ml) dung dịch Ca(OH) 2 1M sản phâm thu được gồm : a/ CaCO 3 và CO 2 dư * b/ CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 c/ CaCO 3 và Ca(OH) 2 dư d/ Ca(HCO 3 ) 2 và Ca(OH) 2 dư Câu 34: (44; Vận dụng ) Hoà tan hết 0,5 (g) hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,12 (l) H 2 (đkc) .Kim loại hoá trị II là : * a/ Be b/ Mg c/ Ca d/ Ba Câu 35: ( 41; Vận dụng ) Điện phân 200 (ml) dung dịch AgNO 3 0,2 M với điện cực trơ trong thời gian 11 ’ 30 ” và cường độ dòng điện là 5(A) .Lượng Ag sinh ra ở catôt là: a/ 4,32(g) b/ 2,16(g) * c/ 3,86(g) d/ 1,93(g) Câu 36:( 58; Vận dụng ) Dốt cháy 1mol Fe trong không khí dư thu được 1mol oxit sắt Công thức của oxit sắt là : a/ Fe 2 O 3 b/ Fe 3 O 4 * c/ FeO d/ không đủ dư kiện để xác định Câu 37 : ( 47; Vận dụng) Hoà tan hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 1,792(l) H 2 (đkc) , lượng Zn gấp 4,514 lần lượng Mg . Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: * a/ 3,97(g) b/ 3,64(g) c/ 3,7(g) d/ 3,5(g) Câu 38: ( 51; Vận dụng ) Trộn 5,4 (g) Al với 4,8(g) Fe 2 O 3 rồi nung để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m(g) hỗn h75p chất rắn .Giá trị của m là : a/ 6,42(g) b/ 12,84(g) c/ 5,1 (g) * d/ 10,2(g) Câu 39: ( 46; Vận dung ) Hoà tan mẫu hợp kim Ba- Na vào nước thu đựơc dung dịch A và có 13,44 (l) H 2 bay ra (đkc) Để trung hoà 1/10 dung dịch A , thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là: a/ 115ml * b/ 120ml c/ 125ml d/ 130ml Câu 40: ( 58;Vận dụng ) Hoà tan 3, 04(g) hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 0,896(l) khí NO duy nhất (d(kc) . thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp là : * a/ 36,8 % và 63,2 % b/ 38,6% và 61,4% c/ 37,8% và 62,2% d/ 35,5% và 64,5% _____________________________________________ . Trường THPT Trần Phú CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM “ Hoá học vô cơ lớp 12- “ Kiến thức tổng hợp chương “ Câu 1: (36; Biết) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là : * a/ Dễ. đổi ion Câu 13: (38; Biết) Điểm khác nhau cơ bản giửa kim loại và hợp kim là: a/ Kim loại là đơn chất còn hợp kim là hợp chất b/ Khả năng dẫn điện của hợp kim lớn hơn kim loại có trong hợp kim . điện ly Câu 15(48; Biết) Can xi oxit (CaO) còn được gọi là : * a/ Vôi sống b/ Vôi tôi c/ Đá vôi d/ Vôi sữa Câu 16: (60; Biết) Chọn phát biểu đúng khi nói về gang và thép: a/ Thép là hợp kim
Ngày đăng: 04/08/2015, 11:44
Xem thêm: CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM hoá học vô cơ lớp 12 kiến thức tổng hợp chương, CÂU hỏi TRẮC NGHIỆM hoá học vô cơ lớp 12 kiến thức tổng hợp chương