GIÁO án hóa học vô cơ lớp 12 CHƯƠNG IX sắt

Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Thời gian : 09 tiết ( 6 tiết lý thuyết , 1 tiết thực hành , 1 tiết ôn tập , 1 tiết kiểm tra ) Mục đích yêu cầu chung của chương :  Tính chất , phương pháp điều chế ( sản xuất gang thép ) và ứng dụng SẮT (Nhóm VIII B )  Khẳng đònh sự tồn tại của sắt ở nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau .  Rèn kó năng viết phương trình phản ứng hóa học và vận dụng trong tính toán hóa học  Củng cố , khái quát và chính xác hóa các kiến thức về kim loại theo hướng thi tốt nghiệp Chú ý :  Sự khác biệt cơ bản giữa hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III) .  Quá trình sản xuất gang , thép – ngành công nghiệp nặng rất quan trọng . Trang 1 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Bài 1 – tiết 58 . Ngày soạn : 01 / 4 Ngày dạy : Tuần 13 I. MỤC TIÊU 1. Các trạng thái oxi hóa của sắt ( 0 , +2 , +8/3 , +3 ) . Trạng thái hóa trò +2 , +3 đều quan trọng . 2. Củng cố tính chất hóa học và điều chế kim loại . 3. Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng . vận dụng lý thuyết vào thực tế . II. TRỌNG TÂM Hóa trò thay đổi . III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên :  Dụng cụ : 5 ống nghiệm , giá để ống nghiệm , kẹp , ….  Hóa chất : Dung dòch HCl , dung dòch HNO 3 đặc , dung dòch CuSO 4 , đinh sắt . 2. Học sinh : Soạn bài , sách giáo khoa . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh và kiểm diện 2. Sửa bài kiểm tra Chú ý chung : Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Trình bày tính chất hóa học và phương pháp điều chế nhôm . Đáp án và biểu điểm  Tính khử mạnh . Al – 3e - = Al 3+ . Hóa trò III – không đổi . 2 điểm Tác dụng với phi kim , axit , dung dòch kiềm , dung dòch muối , phản ứng nhiệt nhôm . Viết 1 phương trình phản ứng minh họa . 5 điểm  Điện phân nóng chảy 2Al 2 O 3 = 4Al + 6O 2 3 điểm 3. Giảng bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , Nêu vấn đề . ? Tính chất hóa học cơ bản của Fe ? Tính chất hóa học cơ bản của Fe 2+ ? Tính chất hóa học cơ bản của Fe 3+ Trang 2  0 Fe 2+ Fe 3 8 + Fe 3+ Fe Khử vừa khử vừa oxi hóa Oxi hóa  2 cặp oxi hóa khử Fe 2+ / Fe , Fe 3+ / Fe 2+  Vò trí của hai cặp oxi hóa- khử trong dãy điện hóa . . . Mg 2+ . . . Zn 2+ . . . Fe 2+ . . .H + . . .Cu 2+ . . . Fe 3+ . . . Ag + . . . . . . Mg . . . Zn . . . Fe . . . H . . . Cu . . . Fe 2+ . . . Ag . . . SẮT Fe (Z = 26 ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức ? Tính chất vật lí chung , riêng . ? Tính chất hóa học của Fe ( kim loại ) (1) (2) (3) (4) (5) ? Bổ sung vào các phương trình phản ứng Fe + O 2 → Fe + Cl 2 → Fe + Br 2 → Fe + I 2 → Fe + S → Chú ý : Trạng thái oxi hóa , hóa trò của sắt Thí nghiệm biểu diễn Fe + ddHCl → Fe + ddHNO 3 → Fe + H 2 O → Fe + ddNaOH → Fe + ddCuSO 4 → ? Viết phương trình phản ứng minh họa ( nếu có ) ? Các phương pháp điều chế kim loại ? Các phương pháp điều chế sắt ? Điện phân dung dòch . . . . sắt . . . . ? Viết phương trình phản ứng minh họa . Trang 3 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1- Dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt , có ánh kim . 2- Rắn , màu trắng bạc ( hơi xám ) , bò nam châm hút và biến thành nam châm . II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính khử trung bình Fe – 2e – = Fe 2+ ( Hợp chất sắt II ) Fe – 3e – = Fe 3+ ( Hợp chất sắt III ) 1. Tác dụng với phi kim 3Fe +2O 2 = Fe 3 O 4 ( Sắt từ oxit : Fe 2 O 3 .FeO ) 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 ( Sắt III clorua ) 2Fe +3Br 2 = 2FeBr 3 ( Sắt III bromua ) Fe + I 2 = FeI 2 ( Sắt II iotua ) Fe + S = FeS ( Sắt II sunfua ) 2. Tác dụng với axit a- Với dd H 2 SO 4 loãng , dd HCl → Fe 2+ + H 2 b- Với H 2 SO 4 đđ , nóng , HNO 3 → Fe 3+ + H 2 O + A c- Với H 2 SO 4 đđ nguội , HNO 3 đđ nguội : Thụ động 3. Tác dụng với hơi nước Fe + H 2 O FeO + H 2 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 Trong không khí ẩm : 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 ( gỉ ) 4. Tác dụng với dung dòch muối Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 III. ĐIỀU CHẾ 1. Thủy luyeện ( ít dùng ) Mg + Fe 2+ = Fe + Mg 2+ 2. Nhiết luyện 3Fe x O y + 2y Al 3xFe + y Al 2 O 3 Fe x O y + y CO x Fe + y CO 2 3. Điện phân dung dòch muối sắt II FeCl 2 Fe + Cl 2 FeSO 4 + H 2 O Fe + 2 1 O 2 + H 2 SO 4 t o >570 o c t o <570 o c t o t o đpdd đpdd Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc 4. Củng cố  Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Sắt có thể bò oxi hóa thành hợp chất sắt (II) , (III) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3  Viết phương trình phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) , (III) có thể bò khử thành sắt tự do FeO + CO = Fe + CO 2 ( t o cao ) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3 ( t o cao ) 5. Hướng dẫn công việc ở nhà  Soạn HP CHẤT CỦA SẮT  Oxit : FeO , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3  Hidroxit : Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3  Muối : Fe 2+ , Fe 3+  n tập , kiểm tra học kì II ( theo đề cương ) V. RÚT KINH NGHIỆM Trang 4 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Bài 2 – tiết 59 . Ngày soạn : 01 / 4 Ngày dạy : Tuần 13 I. MỤC TIÊU 1. Tính chất hóa học của SẮT 0XIT : Sắt (II) oxit , Sắt (III) oxit , Sắt từ oxit . 2. Liên hệ giữa sắt tự do với sắt (II) , sắt (III) . 3. Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng . Xác đònh tính chất hóa học dựa vào thành phần phân tử . II. TRỌNG TÂM Sự biến đổi giữa các hợp chất sắt . III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên : Sách giáo khoa , Bảng phụ : Câu hỏi cũng cố . 2. Học sinh : Soạn bài , sách giáo khoa . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh và kiểm diện 2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Tính chất hóa học và điều chế sắt . Viết phương trình phản ứng minh hoạ . Đáp án và biểu điểm  Tính khử trung bình . 6 điểm Tác dụng với phi kim 2Fe + 3Cl 2 = 3FeCl 3 Tác dụng với axit Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO Tác dụng với hơi nước Fe + H 2 O = FeO + H 2 Tác dụng với dung dòch muối . Fe + AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag  Thủy luyện , nhiệt luyện , điện phân dung dòch 2 điểm FeSO 4 + H 2 O Fe + 2 1 O 2 + H 2 SO 4 2 điểm Câu hỏi Viết phương trình phản ứng chứng tỏ sắt có thể bò oxi hóa thành hợp chất sắt (II) và cũng có thể bò oxi hóa thành hợp chất sắt (III) . ( Mỗi tính chất viết 2 phương trình phản ứng ) Đáp án và biểu điểm Các phương trình phản ứng thể hiện tính chất hóa học ở câu trên .2,5 . 4 = 10 điểm 3. Giảng bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , Nêu vấn đề , Củng cố từng phần . ? Công thức của sắt oxit . ? Xác đònh tính chất hóa học của FeO ∗ Tính bazơ ( oxit của kim loại ) OFe 2+ ∗ Tính khử ( 2+ Fe → 3+ Fe ) ∗ Tính oxi hóa ( 2+ Fe → 0 Fe ) ? Bổ sung vào phương trình phản ứng Trang 5 I. SẮT OXIT : FeO ( 1= y x ) Fe x O y Fe 3 O 4 ( 4 3 = y x ) Fe 2 O 3 ( 3 2 = y x ) Màu nâu đỏ Fe x O y là các chất rắn , không tan trong nước , tan trong axit 1. Sắt (II) oxit : FeO a/- Tính bazơ → muối + nước . FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O đpdd Màu đen Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức FeO + HCl = FeO + H 2 SO 4 = ? Bổ sung vào các phương trình phản ứng FeO + HNO 3 → (NO) FeO + Al → ( nhiệt nhôm ) ? Xác đònh tính chất hóa học của Fe 3 O 4 ( tương tự FeO ) ? Bổ sung vào các phương trình phản ứng Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 ( loãng ) → Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (đ,nóng ) → Fe 3 O 4 + CO → (A) + (B) Fe 3 O 4 + CO → (C) + (B) Fe 3 O 4 + H 2 → (A) + (E) Fe 3 O 4 + H 2 → (C) + (E) Fe 2 O 3 + CO → (A) + (B) Fe 2 O 3 + CO → (D) + (B) Fe 2 O 3 + H 2 → (C) + (E) Fe 2 O 3 + H 2 → (D) + (E) Fe 2 O 3 +HCl → ( Bài tập vê nhà ) 4. Củng cố ( Bảng phụ )  Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: Fe → Fe 3 O 4 → FeO → Fe 2 O 3 → Fe 3 O 4 → Fe  Chọn phát biểu đúng (a) Fe 2 O 3 là bazơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa . (b) FeO là bazơ có tính khử và không có tính oxi hóa . (c) Fe 3 O 4 là bazơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa . 5. Hướng dẫn công việc ở nhà  Soạn SẮT HIDROXIT , MUỐI SẮT  Chú ý : Phản ứng axit – bazơ , trao đổi ion , oxi hóa khử .  Bài tập bổ sung chương IX . V. RÚT KINH NGHIỆM Trang 6 b/- Tính khử 2+ Fe → 3+ Fe 2FeO + 2 1 O 2 = Fe 2 O 3 2FeO + 4H 2 SO 4 (đ.nóng) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O + SO 2 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + 5H 2 O + NO c/- Tính oxi hóa 2+ Fe → 0 Fe 3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3 ( t o cao ) FeO + CO = Fe + CO 2 ( t o cao ) FeO + H 2 = Fe + H 2 O ( t o cao ) 2. Sắt từ oxit : Fe 3 O 4 a/- Tính bazơ → muối + nước Fe 3 O 4 + 8HCl = 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O b/- Tính khử 3 8 + Fe → 3+ Fe Fe 3 O 4 + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + 5H 2 O + NO 2 c/- Tính oxi hóa 3 8 + Fe → 0,2+ Fe 3Fe 3 O 4 + 8Al = 9Fe + 4Al 2 O 3 ( t o cao ) 3. Sắt (III) oxit : Fe 2 O 3 a/- Tính bazơ → muối + nước Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O b/- Tính oxi hóa 3+ Fe → 0,2, 3 8 ++ Fe Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3 ( t o cao ) Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Bài 2 ( tt ) – tiết 60 . Ngày soạn : 02 / 4 Ngày dạy : Tuần 14 A. MỤC ĐÍCH YÊU CẦU và KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ← Tính chất hóa học của SẮT HIDROXIT , MUỐI SẮT : Sắt (II) hidroxit , Sắt (III) hidroxit , Muối sắt (II) , (III) . ↑ Liên hệ giữa sắt và các hợp chất sắt (II) , sắt (III) . → Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng . ↓ Xác đònh tính chất hóa học dựa vào thành phần phân tử . B. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Bảng phụ : Câu hỏi cũng cố . C. LÊN LỚP I/- Ổn đònh và kiểm diện II/- Kiểm tra bài cũ ← Câu hỏi Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: Fe → Fe 3 O 4 → FeO → Fe 2 O 3 → Fe 3 O 4 → Fe Đáp án và biểu điểm Mỗi phương trình phản ứng 2 điểm 10 điểm ↑ Câu hỏi Chọn phát biểu đúng (a) Fe 2 O 3 là bazơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa . (b) FeO là bazơ có tính khử và không có tính oxi hóa . (c) Fe 3 O 4 là bazơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa . Viết phương trình phản ứng minh họa . Đáp án và biểu điểm Phát biểu đúng (c) 4 điểm Fe 3 O 4 + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + 5H 2 O + NO 2 2 điểm 3Fe 3 O 4 + 8Al = 9Fe + 4Al 2 O 3 ( t o cao ) 2 điểm III/- Bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , Nêu vấn đề , Thuyết trình . + Công thức của sắt oxit . + Xác đònh Tính chất hóa học của FeO ∗ Tính bazơ ( Hidroxit k loại ) 2 2 )(OHFe + ∗ Tính khử ( 2+ Fe → 3+ Fe ) ∗ Phản ứng nhiệt phân + Bổ sung vào phương trình phản ứng Fe(OH) 2 + HCl → Trang 7 I/- SẮT OXIT II/- SẮT HIDROXIT Fe(OH) 2 ( 1= y x ) Màu lục nhạt Fe(OH) 3 ( 3 2 = y x ) Màu nâu đỏ Fe(OH) 2y/x là các chất rắn , không tan trong nước , tan trong axit . 1- Sắt (II) hidroxit : Fe(OH) 2 a/- Tính bazơ → muối + nước . Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O Fe(OH) 2y/x Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Fe(OH) 2 + HNO 3 → Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức + Bổ sung vào các phương trình phản ứng Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 → Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 (đ.nóng) → Fe(OH) 2 + HNO 3 → Fe(OH) 2 → ( t o cao ) Fe(OH) 3 + HCl → Fe(OH) 3 + HNO 3 → Fe(OH) 3 +H 2 SO 4 → Fe(OH) 3 → ( t o cao ) ∗ Phản ứng TĐ ion Muối 2+ Fe ∗ Tính khử 2+ Fe → 3+ Fe ∗ Tính oxi hóa 2+ Fe → 0 Fe + Bổ sung vào các phương trình phản ứng FeCl 2 + NaOH → FeSO 4 + BaCl 2 → FeCO 3 + 2HCl → FeCl 2 + Cl 2 → Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 → (NO) FeSO 4 + Mg → + Tính chất hóa học của muối sắt (III) + Bổ sung vào các phương trình phản ứng Muối sắt (III) + bazơ → Muối sắt (III) + muối → Muối sắt (III) + Cu → Muối sắt (III) + Fe → Muối sắt (III) + Zn dư → Trang 8 b/- Tính khử 2+ Fe → 3+ Fe 2Fe(OH) 2 + H 2 O + 2 1 O 2 = 2Fe(OH) 3 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 (đ.nóng) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + SO 2 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + 8H 2 O + NO c/- Phản ứng nhiệt phân Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O ( t o cao ) 2- Sắt (III) hidroxit : Fe(OH) 3 a/- Tính bazơ → muối + nước Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O b/- Phản ứng nhiệt phân 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O ( t o cao ) III/- MUỐI SẮT 1- Muối sắt (II) a/- Phản ứng trao đổi ion FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 FeCO 3 + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O + CO 2 b/- Tính khử 2+ Fe → 3+ Fe 2FeCl 2 +3 Cl 2 = 3FeCl 3 3Fe(NO 3 ) 2 + 4HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO c/- Tính oxi hóa 2+ Fe → 0 Fe FeSO 4 + Mg = MgSO 4 + Fe 2- Muối sắt (III) a/- Phản ứng trao đổi ion FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 2FeCl 3 + 3BaSO 4 b/- Tính oxi hóa 3+ Fe → 0,2+ Fe 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc IV/- Củng cố ( Bảng phụ ) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ → FeCl 2 → FeCl 3 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 Fe → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe → Fe 3 O 4 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(NO 3 ) 2 V/- Hướng dẫn công việc ở nhà ← Soạn SẢN XUẤT GANG THÉP ↑ Bài tập bổ sung chương IX . D. RÚT KINH NGHIỆM Trang 9 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Bài 3 – tiết 61,62 Ngày soạn : 10 / 4 / 2003 Ngày dạy : Tuần 31 A. MỤC ĐÍCH YÊU CẦU và KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ← Phương pháp NHIỆT LUYỆN điều chế kim loại ↑ Sản xuất gang từ quặng sắt . Quá trình luyện gang thành thép . → Rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng . B. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC ← Bảng phụ 1 ( tiết 61 ) : Các phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang . ↑ Bảng phụ 2 ( tiết 62 ) : Các phản ứng xảy ra trong quá trình luyện thép . C. LÊN LỚP I/- Ổn đònh và kiểm diện II/- Kiểm tra bài cũ ← Câu hỏi Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ → FeCl 2 → FeCl 3 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 Fe → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe → Fe 3 O 4 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(NO 3 ) 2 Gọi 3 học sinh - Mỗi học sinh viết 5 phương trình phản ứng , mỗi phương trình phản ứng viết đúng được 2 điểm . ↑ Câu hỏi Tính chất hóa học của muối FeCl 2 . Đáp án và biểu điểm - Tính chất thông thường của một muối : Phản ứng trao đổi ion , thuỷ phân . FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl 4 điểm - Tính khử 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 3 điểm - Tính oxi hóa FeCl 2 + Mg = MgCl 2 + Fe 3 điểm III/- Bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , Nêu vấn đề , Thuyết trình . + Kể các loại quặng sắt . + Việt Nam có quặng sắt ở đâu . + Nguyên tắc sản xuất gang ( sắt ) Phương pháp nhiệt luyện + Nguyên liệu sản xuất gang gồm những chất gì . - Trang 10 Quặng → Gang → Thép I/- CÁC QUẶNG SẮT 1- Hematit - Hematit đỏ : Fe 2 O 3 - Hematit nâu : Fe 2 O 3 .nH 2 O 2- Manhetit : Fe 3 O 4 ( ít ) 3- Xerit : FeCO 3 4- Khoáng Pirit : FeS 2 ( nhiều ) II/- SẢN XUẤT GANG 1- Nguyên tắc ( Phương pháp nhiệt luyện ) [...]... thức của sắt oxit là Fe3O4 IV/- Hướng dẫn công việc ở nhà ← n tập theo đề cương thi học kì II ↑ Thi theo lòch thống nhất toàn trường → Kim loại quan trọng là Al , Fe D RÚT KINH NGHIỆM Trang 18 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - Bài 1 Viết PTPƯ chứng tỏ rằng : 1/- Sắt bò oxi hóa thành ion Fe 2+ và ion Fe 3+ Hợp chất sắt (II) bò oxi hóa thành hợp chất sắt (III) 2/- Hợp chất sắt (II)... THỰC HÀNH 4 ↑ n tập theo đề cương – Bài tập chương VII , VIII ,IX D RÚT KINH NGHIỆM Trang 14 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - Bài thực hành 4 – tiết 64 Ngày soạn : 10 / 4 / 2003 Ngày dạy : Tuần 32 A MỤC ĐÍCH YÊU CẦU và KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ← Khắc sâu kiến thức về kim loại Tính chất hóa học của sắt , hợp chất sắt Nhận biết Fe2+ , Fe3+ ↑ Giáo dục tính cẩn thận , nghiêm túc , kích... Bài tập chương IX D RÚT KINH NGHIỆM Trang 16 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - Tiết 65 Ngày soạn : 10 / 4 / 2003 Ngày dạy : Tuần 33 A MỤC ĐÍCH YÊU CẦU và KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ← Hoàn thiện , khái quát kiến thức về kim loại ↑ Chú ý khả năng đặc trưng của từng nhóm kim loại ( Kim loại Kiềm , Kiềm thổ , Nhôm , Sắt , Cu ) → Rèn kó năng vận dụng lí thuyết vào thực tế hóa học ( bài... Trang 19 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - 2/- Tách hổn hợp Al , Fe , Cu Bài 3 ( tt ) – tiết 63 Ngày soạn : 10 / 4 / 2003 Ngày dạy : Tuần 32 B MỤC ĐÍCH YÊU CẦU và KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ← ↑ → B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC ← ↑ C LÊN LỚP I/- Ổn đònh và kiểm diện +++++++++ • ←↑→↓°⊗ II/- Kiểm tra bài cũ ← Câu hỏi Đáp án và biểu điểm ↑ Câu hỏi Đáp án và biểu điểm → Câu hỏi Đáp án – Biểu... thành thép D RÚT KINH NGHIỆM Trang 12 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - Bài 3 ( tt ) – tiết 63 Ngày soạn : 10 / 4 / 2003 Ngày dạy : Tuần 32 A MỤC ĐÍCH YÊU CẦU và KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ← Các phương pháp LUYỆN GANG THÀNH THÉP ↑ Các kiểu lò luyện thép → Liên hệ thực tế về ngành công nghiệp luyện kim – ngành công nghiêp nặng quan trọng B LÊN LỚP I/- Ổn đònh và kiểm diện II/- Kiểm... ) B ĐỒ DÙNG DẠY HỌC Bảng phụ : Sơ đồ phản ứng C LÊN LỚP I/- Ổn đònh và kiểm diện II/- Kiểm tra bài cũ – trong lúc ôn tập III/- n tập Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Câu 1 Viết PTPƯ chứng tỏ rằng : 1/- Sắt bò oxi hóa thành ion Fe 2+ và ion Fe 3+ Hợp chất sắt (II) bò oxi hóa thành hợp chất sắt (III) + Viết phương trình phản ứng 2/- Hợp chất sắt (II) bò khử thành sắt tự do Hợp chất sắt Fe → Fe2+ (III)... Fe2O3 (Rắn – Lọc ) Trang 17 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - Phương Pháp + Viết phương trình phản ứng minh họa + Viết phương trình phản ứng ZnO tan trong dung dòch NaOH + Viết phương trình phản ứng khi A tan trong dung dòch HCl Xác đònh công thức của sắt oxit là tính x tỉ lệ y + Đặt phương trình đại số 6,205 = 5,8 = 0,21 = x = + ⇒ y ⇒ Công thức của sắt oxit Nội Dung Kiến Thức NaAlO2... Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - + Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe Phương Pháp Chất chảy : kết hợp oxit khó nóng chảy trong quặng thành muối silicat dễ nóng chảy Bảng phụ 1 : Quá trình luyện quặng thành gang Khí lò cao 400oc Thân lò 600oc 800oc 1000 -120 0oc Bụng lò Phểu lò Không khí nóng o 120 0-1800 c Xỉ Gang lỏng Nội Dung... Sắt tác dụng với dung dòch CuSO4 Rót 2 ml dung dòch CuSO4 vào ống nghiệm , cho vào ống nghiệm một đinh sắt – Hiện tượng quan sát được – Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 2 : Sắt tác dụng với axit Lấy 3 ống nghiệm đánh số (1) , (2) , (3) Cho vào mỗi ống nghiệm một đinh sắt Rót vào ống nghiệm (1) 2ml dung dòch HCl Rót vào ống nghiệm (2) 2ml dung dòch H2SO4 loãng Trang 15 Giáo án HÓA HỌC VÔ... ∗ Thành phần của thép ∗ Chất lượng thép không cao ∗ Chất lượng thép Đàm thoại ,Thuyết trình Trang 13 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc - Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức b/- Phương pháp Mac-tanh ( Martin ) + Ưu điểm của phương pháp Martin ƯU ĐIỂM ∗ Nguyên liệu ∗ Tận dụng được sắt , thép phế liệu ∗ Thành phần của thép ∗ Luyện được thép có thành phần như ý , chất lượng cao ∗ Chất . chất hóa học cơ bản của Fe ? Tính chất hóa học cơ bản của Fe 2+ ? Tính chất hóa học cơ bản của Fe 3+ Trang 2  0 Fe 2+ Fe 3 8 + Fe 3+ Fe Khử vừa khử vừa oxi hóa Oxi hóa  2 cặp oxi hóa. của sắt oxit là Fe 3 O 4 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Bài 1 Viết PTPƯ chứng tỏ rằng : 1/- Sắt bò oxi hóa thành ion Fe 2+ và ion Fe 3+ . Hợp chất sắt. 1 Giáo án HÓA HỌC VÔ CƠ lớp 12 Gv Võ thò Thu Cúc Bài 1 – tiết 58 . Ngày soạn : 01 / 4 Ngày dạy : Tuần 13 I. MỤC TIÊU 1. Các trạng thái oxi hóa của sắt ( 0 , +2 , +8/3 , +3 ) . Trạng thái hóa