CHẤT LƯỠNG TÍNH
TR CăNGHI MăHịAă↑ỌăC ă↑ẨăĐỄPăỄN ↑ N Đ 1: CH T L NG TÍNH LệăTHUY T 1.ăCh t/Ion l ngătính - Chất/Ion l ỡngătính lƠănhữngăchất/ion vừaăcóăkh ănĕngănh ngăvừaăcóăkh ănĕngănhậnăprotonă(ă H+) - Chất/ăionăl ỡngătínhăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăaxit (ănh ăHCl, H2SO4 lỗng…),ăvừaătácă dụngăđ ợcăvớiădungăd chăbaz (ănh ăNaOH,ăKOH,ăBa(OH)2…) L uăỦ: Chấtăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăaxit,ăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăbaz ă nh ngăch aăchắcăđưăph iăchấtăl ỡngătínhănh :ăAl,ăZn,ăSn,ăPb,ăBe Cácăch tăl ngătínhăth ngăg p - Oxit nh :ăAl2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit nh :ă Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3… - Muốiăch aăionăl ỡngătínhănh :ăMuốiăHCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-… - Muốiăamoniăc aăaxităy uănh :ă(NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4… 3.ăCácăph nă ngăc aăcácăch tăl ngăv iăddăHCl,ăNaOH - Gi ăsử:ă↓ă(ălƠăAl,ăCr),ă↔ălƠă(ăZn,ăBe,ăSn,ăPb) a Oxit: *ăTácăd ngăv iăHCl X2O3 + 6HCl Ō 2MCl3 + 3H2O YO + 2HCl Ō YCl2 + H2O *ăTácăd ngăv iăNaOH X2O3 + NaOH Ō NaXO2 + 2H2O YO + 2NaOH Ō Na2YO2 + H2O b.ăHidroxităl ngătính *ăTácăd ngăv iăHCl X(OH)3 + 3HCl ŌXCl3 + 3H2O Y(OH)2 + 2HCl Ō YCl2 + 2H2O *ăTácăd ngăv iăNaOH X(OH)3 + NaOH Ō NaXO2 + 2H2O Y(OH)2 + 2NaOH Ō Na2YO2 + 2H2O c.ăMu iăch aăionăl ngătính *ăTácăd ngăv iăHCl HCO3- + H+ Ō H2O + CO2 HSO3- + H+ Ō H2O + SO2 HS- + H+ Ō H2S *ăTácăd ngăv iăNaOH HCO3- + OH- Ō CO32- + H2O HSO3- + OH- Ō SO32- + H2O HS- + OH- Ō S2- + H2O d.ăMu iăc aăNH4+ v iăaxităy u *ăTácăd ngăv iăHCl (NH4)2RO3 + 2HCl Ō 2NH4Cl + H2O + RO2 (ăvớiăRălƠăC,ăS) (NH4)2S + 2HCl Ō 2NH4Cl + H2S *ăTácăd ngăv iăNaOH NH4+ + OH- Ō NH3 + H2O L uăý:ăKimălo iăAl,ăZn,ăBe,ăSn,ăPbăkhơngăph iăchấtăl ỡngătínhănh ngăcũngătácăđụngăđ ợcăvớiăc ă axităvƠădungăd chăbaz n M + nHCl Ō MCln + H2 (ăMălƠăkimălo iăAl,ăZn,ăBe,ăSn,ăPb;ănălƠăhóaătr ăc aăM) n M + (4 - n)NaOH + (n – 2) H2O Ō Na4-nMO2 + H2 CỂUăH I Câu 1.Câu 4-A7-748: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất trongădưyăcóătínhăchấtăl ỡng tính A B C D Câu 2.Câu 56-CD7-439: CácăhợpăchấtătrongădưyăchấtănƠoăd ớiăđâyăđềuăcóătínhăl ỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 Câu 3.Câu 53-CD8-216: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất l ỡng tính A B C D Câu 4.Câu 35-CD9-956: Dãy gồm cácăchấtăvừaătanătrongădungăd chăHCl,ăvừaătanătrongădungă d ch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 5.Câu 14-A11-318: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.ăSố chất dãy có tínhăchấtăl ỡng tính A B C D Câu 6.Câu 45-B11-846: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chấtătrongădưyăvừaătácădụngăđ ợcăvớiădungăd chăHCl,ăvừaătácădụng đ ợcăvớiădungăd ch NaOH? A B C D Câu 7.Câu 33-A12-296: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa ph n ngăđ ợcăvớiădungăd ch HCl, vừaăph nă ngăđ ợcăvớiădungăd chăNaOHălƠ A B C D ↑ N Đ 2: MÔI TR NG C A DUNG D CH MU I LệăTHUY T 1.ăMu iătrung hòa - Muốiătrungăhòaăt oăb iăcationăc aăbaz ăm nhăvƠăanionăgốcăaxităm nh khơngăb ăth yăphơn.ă Dungăd chăthuăđ ợcăcóămơiătr ngătrungătínhă(ăpHă=ă7)ă VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,… - Muốiătrungăhòaăt oăb iăcationăc aăbaz ăm nhăvƠăanionăgốcăaxităy uăb ăth yăphơn.ăDungăd chă thuăđ ợcăcóămơiătr ngăbaz ă(ăpHă>ă7) VD: Na2CO3, K2S… - Muốiătrungăhòaăt oăb iăcationăc aăbaz ăy uăvƠăanionăgốcăaxităm nhăb ăth yăphơn.ăDungăd chă thuăđ ợcăcóămơiătr ngăaxită(ăpHăă7ăhoặcăpHă 7? A Dung d ch NaCl B Dung d ch Al2(SO4)3 C Dung d ch NH4Cl D Dung d ch CH3COONa Câu 4.Câu 49-B13-279: Trong số dung d ch có nồng độ 0,1M d ới đơy, dung d ch chất có giá tr pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 Câu 5.Câu 57-CD13-415: Dung d ch chấtănƠoăd ớiăđây có mơiătr ng kiềm? A Al(NO3)3 B NH4Cl C HCl D CH3COONa ↑ N Đ 3: CÁC CH T PH N NG ↑ I N C NHI T Đ TH NG LệăTHUY T 1.ăCácăch tăph nă ngăv iăH2Oă ănhi tăđ ăth ng - Kimălo iăKiềmă+ăCa,ăSr,ăBa tácădụngăvớiăH2Oă ănhiệtăđộăth ngăt oăbaz ă+ăH2 VD: Na + H2O Ō NaOH + ½ H2 Ba + 2H2O Ō Ba(OH)2 + H2 n TQ: M + n H2O Ō M(OH)n + H2 - Oxit c aăKLKăvƠăCaO,ăSrO,ăBaOătácădụngăvớiăH2Oă ănhiệtăđộăth ngăt oăbaz VD: Na2O + H2O Ō 2NaOH BaO + H2O Ō Ba(OH)2 - Các oxit: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, NO2 tácădụngăvớiăH2Oă ănhiệtăđộăth ngăt oăaxit H2CO3 VD: CO2 + H2O SO3 + H2O Ō H2SO4 P2O5 + 3H2O Ō 2H3PO4 N2O5 + H2O Ō 2HNO3 3NO2 + H2O Ō 2HNO3 + NO 4NO2 + 2H2O + O2 Ō 4HNO3 - Các khí HCl, HBr, HI, H2Săkhơngăcóătínhăaxit,ăkhiăhịaătanăvƠoăn ớcăs ăt oădungăd chăaxită t ngă ng NH4+ + OH- - Khí NH3 tácădụngăvới H2Oărấtăy u:ăNH3 + H2O - Mộtăsốămuốiăc aăcationăAl3+, Zn2+, Fe3+ vớiăanionăgốcăaxităy uănh ăCO32-, HCO3-, SO32-, HSO3-, S2-, HS- b ăth yăphơnăt oăbaz ă+ăaxităt ngă ng VD: Al2S3 + 6H2O Ō 2Al(OH)3 + 3H2S Fe2(CO3)3 + 3H2O Ō 2Fe(OH)3 + 3CO2 2.ăTácăd ngăv iăH2Oă ănhi tăđ ăcao - ănhiệtăđộăcao,ăkh ănĕngăph nă ngăc aăcácăchấtăvớiăH2Oăcaoăh n,ănh ngăcácăemăchúăýămộtăsốă dunnong Mg(OH)2 + H2 ph nă ngăsau: Mg + 2H2O o 570 C 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 570o C Fe + H2O FeO + H2 nungdothan CO + H2 C + H2O nungdothan C + 2H2O CO2 + 2H2 CỂUăH I Câu 1.Câu 25-B07-285: Hỗn hợp X ch a Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗnăhợpă↓ăvƠoăH2O (d ),ăđunănóng,ădungăd chăthuăđ ợcăch a A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 2.Câu 2-B11-846: Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụngăđ ợcăvớiăH2O ăđiều kiệnăth ng A B C D Câu 3.Câu 35-B13-279: Khi hịa tan hồn tồn m gam kim lo i vào n ớc d , từ kim lo i sau đơy thu đ ợc thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) lƠănhỏ nhất? A K B Na ↑ N Đ 4: N C Li D Ca C C NG LệăTHUY T 1.ăKháiăni m - N ớcăc ngălƠăn ớcăch aănhiềuăcationăCa2+ Mg2+ - N ớcămềmălƠăn ớcăch aăítăhoặcăkhơngăch aăcationăCa2+ Mg2+ 2.ăPhơnălo i - DựaăvƠoăđặcăanionătrongăn ớcăc ngătaăchiaăγălo i: a.ăN ớcăc ngăt măth i lƠăn ớcăc ngăch aăion HCO3- (ăd ngămuốiăCa(HCO3)2 Mg(HCO3)2 ) - n ớcăc ngăt măth iăđunănóngăs làm mấtătínhăc ngăc aăn ớc b.ăN ớcăc ngăvĩnhăcửu lƠăn ớcăc ngăch a ion Cl-, SO42- (ăd ngămuốiăCaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) - n ớcăc ngăvĩnh cửuăđunănóngăs ăkhơngălƠmămấtătínhăc ngăc aăn ớc c.ăN ớcăc ngătoƠnăphầnălƠăn ớcăc ngăch aăc ăanionăHCO3- lẫnăCl-, SO42- - n ớcăc ngătoƠnăphầnăđunănóngăs ălƠmăgi mătínhăc ngăc aăn ớc 3.ăTácăh i - LƠmăhỏngăcácăthi tăb ănồiăh i,ăốngădẫnăn ớc - LƠmăgi mămùiăv ăth căĕn - Làm mấtătácădụngăc aăxƠăphòng 4.ăPh ngăphápălƠmăm m a.ăPh ngăphápăk tăt a - Đối với loại nước cứng ta dùng Na2CO3 hoặcăNa3PO4 đểălƠmămềmăn ớc M2+ + CO32- Ō MCO3ō 2M2+ + 2PO43- Ō M3(PO4)2ō - Đối với nước cứng tạm thời, ngoƠiăph ngăpháp dùng Na2CO3, Na3PO4 taăcóăthểădùngăthêmă NaOHăhoặcăCa(OH)2 vừaăđ ,ăhoặcălƠăđunănóng +ăDùngăNaOHăvừaăđ Ca(HCO3)2 + 2NaOH Ō CaCO3ō + Na2CO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2NaOH Ō MgCO3ō + Na2CO3 + 2H2O + Dùng Ca(OH)2 vừaăđ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Ō 2CaCO3ō + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 Ō MgCO3ō + CaCO3ō + 2H2O +ăĐunăsôiăn ớc,ăđểăphơnăh yăCa(HCO3)2 Mg(HCO3)2 t oăthƠnhămuốiăcacbonatăkhôngă tan.ăĐểălắngăg năbỏăkểăt aăđ ợcăn ớcămềm to CaCO3 + CO2ŋ + H2O Ca(HCO3)2 to MgCO3 + CO2ŋ + H2O Mg(HCO3)2 CỂUăH I Câu 1.Câu 3-B8-371: Một mẫu n ớc c ng ch a ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất đ ợc dùng để làm mềm mẫuăn ớcăc ngătrênălƠ A NaHCO3 B Na2CO3 C HCl D H2SO4 Câu 2.Câu 3-CD8-216: Haiăchấtăđ ợc dùngăđể làm mềm n ớc c ngăvĩnhăcửuălƠ A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 3.Câu 23-CD -259: Một cốc n ớc có ch a ion: Na+ 0,02 mol), Mg2+0,02 mol), Ca2+ 11 0,04 mol), Clứ 0,02 mol), HCO3ứ 0,10 mol) SO42ứ 0,01 mol) Đun sôi cốc n ớc cho đ n ph n ng x y hồn tồn thìăn ớc cịn l i trongăcốc B có tính c ngăvĩnhăcửu A lƠăn ớc mềm C có tính c ngătoƠnăphần D có tính c ngăt m th i Câu 4.Câu 6-A11-318: Dãy gồm chấtăđềuăcóăthể làm mấtătínhăc ngăt m th iăc aăn ớc là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, Na3PO4, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 5.Câu 26-B13-279: Một lo i n ớc c ng đun sơi tính c ng Trong lo i n ớc c ng có hịa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 ↑ N Đ 5: ĔN MỊN KIM LO I LệăTHUY T 1.ăĔnămịnăkimălo i: lƠăsựăpháăh yăkimălo iădoătácădụngăc aăcácăchấtătrongămơiătr ng - Ĕnămịnăkimălo iăcóăβăd ngăchính:ăĕnămịnăhóaăhọcăvƠăĕnămịnăđiệnăhóa 2.ăĔnămịnăhóaăh c: lƠăqătrìnhăoxiăhóaăkhử,ătrongăđóăcácăelectronăc aăkimălo iăđ ợcăchuyểnă trựcăti păđ năcácăchấtătrongămơiătr ng - Ĕnămịnăhóaăhọcăth ngăx yăraă ănhữngăbộăphậnăc aăthi tăb ălòăđốtăhoặcănhữngăthi tăb ăth ngă xuyênăph iăti păxúcăvớăh iăn ớcăvƠăkhíăoxi… Kinh nghiệm: nhậnăbi tăĕnămịnăhóaăhọc,ătaăthấyăĕnămịnăkimălo iămƠăkhơngăthấyăxuấtăhiệnăcặpă kimălo iăhayăcặpăKL-CăthìăđóălƠăĕnămịnăkimălo i 3.ăĔnămịnăđi năhóa:ălƠăqătrìnhăoxiăhóaăkhử,ătrongăđóăkimălo iăb ăĕnămịnădoătácădụngăc aă dungăd chăchấtăđiệnăliăvƠăt oănênăđongăelectronăchuyểnăd iătừăcựcăơmăđ năcựcăd ng - Điềuăkiệnăđểăx yăraăĕnămịnăđiệnăhóa:ăph iăthỏaămưnăđồngăth iăγăđiềuăsau +ăCácăđiệnăcựcăph iăkhácănhauăvềăb năchất +ăCácăđ nh cựcăph iăti păxúcătrựcăti păhoặcăgiánăti păvớiănhauăquaădơyădẫn + Cácăđiệnăcựcăcùngăti păxúcăvớiădungăd chăchấtăđiệnăli - Ĕnămịnăđiệnăhóaăth ngăx yăraăkhiăcặpăkimălo iă(ăhoặcăhợpăkim)ăđểăngoƠiăkhơngăkhíăẩm,ăhoặcă nhúngătrongădungăd chăaxit,ădungăd chămuối,ătrongăn ớcăkhơngăngunăchất… 4.ăCácăbi năphápăch ngăĕnămịn kimălo i a.ăPh ngăphápăb oăv ăb ăm t - Ph ălênăbềămặtăkimălo iămộtălớpăs n,ădầuămỡ,ăchấtădẻo… - Lauăchùi,ăđểăn iăkhơădáoăthống b.ăPh ngăphápăđi năhóa - dùngămộtăkimălo iălƠă“ăvậtăhiăsinh”ăđểăb oăvệăvậtăliệuăkimălo i VD: đểăb oăvệăvỏătầuăbiểnăbằngăthép,ăng iătaăgắnăcácăláăZnăvƠoăphíaăngoƠi vỏătƠuă ăphầnăchímă trongăn ớcăbiểnă(ăn ớcăbiểnălƠădungăd chăchấtăđiệnăli).ăK măb ăĕnămịn,ăvỏătƠuăđ ợcăb oăvệ CỂUăH I Câu 1.Câu 31-B07-285: Có dung d ch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung d ch mộtăthanhăFeăngunăchất Sốătr ngăhợpăxuấtăhiện ĕnămịn điện hố A B C D Câu 2.Câu 9-CD7-439: Cho cặp kim lo i nguyên chất ti p xúc trực ti p với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim lo i vào dung d ch axit, số cặp kim lo i Fe b phá huỷ tr ớc A B C D 2+ Câu 3.Câu 48-A8-329: Bi t ion Pb dung d ch oxi hóa đ ợc Sn Khi nhúng hai kim lo i Pb Sn đ ợcănốiăvớiănhauăbằngădơyădẫnăđiệnăvào mộtădungăd ch chất điệnăliăthì A ch cóăPbăb ĕnămịn điệnăhố B ch cóăSnăb ĕnămịn điệnăhố C c ăPbăvƠăSnăđềuăkhơngăb ĕnămịn điệnăhố D c ăPbăvƠăSnăđềuăb ĕn mịnăđiện hố Câu 4.Câu 55-A8-329: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung d ch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung d ch CuSO4 Sau mộtăth iăgianăpin đóăphóngăđiệnăthì khốiăl ợng A điệnăcựcăZnăgi m khốiăl ợng điệnăcựcăCuătĕng B c ăhaiăđiệnăcựcăZn Cu đềuătĕng C điệnăcựcăZnătĕng khốiăl ợng điệnăcựcăCuăgi m D c ăhaiăđiệnăcựcăZnăvƠăCu đềuăgi m Câu 5.Câu 46-B8-371: Ti năhƠnhăbốnăthíănghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung d ch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung d ch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung d ch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe ti păxúcăvớiăthanhăCuărồiănhúngăvƠoădungăd chăHCl.ăSốătr ng hợpăxuấtăhiện ĕnămịnăđiện hố A B C D Câu 6.Câu 8-A9-438: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi ti p xúc với dung d ch chấtăđiện li hợpăkim mà trongăđóăFeăđềuăb ĕnămịn tr ớc là: A I, II IV B I, III IV C I, II III D II, III IV Câu 7.Câu 12-B9-148: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanhăsắtăvƠoădungăd ch H2SO4 loưng,ănguội.ă (II) Sục khí SO2 vƠoăn ớc brom (III) SụcăkhíăCO2 vào n ớc Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung d ch H2SO4 đặc,ănguội.ă Sốăthíănghiệm x yăraăph nă ngăhốăhọcălƠ A B C D Câu 8.Câu 30-B10-937: Có dung d ch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung d ch mộtăthanhăNi.ăSốătr ngăhợp xuấtăhiện ĕn mịnăđiệnăhốălƠ A B C D Câu 9.Câu 30-CD11-259: N uăvậtălƠm bằngăhợpăkim Fe-Znăb ĕn mịnăđiệnăhốăthìătrong q trìnhăĕn mịn A k m đóngăvaiătrịăcatotăvƠăb ăoxiăhóa B sắtăđóngăvaiătrịăanotăvƠăb oxi hố D k m đóngăvaiătrịăanotăvƠăb oxi hố C sắtăđóngăvaiătrịăcatotăvƠăionăH+ b ăoxi hóa Câu 10.Câu 53-B11-846: Trongăqătrìnhăho tăđộngăc aăpinăđiệnăhố Zn – Cu A khốiăl ợngăc aăđiệnăcựcăZnătĕng B nồngăđộăc aăionăZn2+ trongădungăd chătĕng C khốiăl ợngăc aăđiệnăcựcăCuăgi m D nồngăđộăc aăionăCu2+ dung d ch tĕng Câu 11.Câu 26-B12-359: Tr ngăhợpănƠoăsauăđơyăx y raăĕnămòn điệnăhố? A Sợiădơyăb cănhúngătrongădungăd ch HNO3 B ĐốtăláăsắtătrongăkhíăCl2 C Thanh nhơm nhúng dung d ch H2SO4 lỗng D Thanhăk mănhúngătrongădungă d ch CuSO4 Câu 12.Câu 26-CD12-169: Ti năhƠnhăcácăthíănghiệm sau: (a) Cho FeăvƠoădungăd chăgồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) ĐốtădơyăFeătrongăbìnhăđựngăkhíă O2; (d) Cho ZnăvƠoădungăd chăHCl (c) Cho CuăvƠoădungăd chăgồm Fe(NO3)3 HNO3; Sốăthíănghiệmăcóăx yăra ĕnămịnăđiệnăhóaălƠ A B C D Câu 13.Câu 60-A13-193: Tr ngăhợpănƠoăsauăđơy,ăkimălo iăb ĕn mịnăđiệnăhóaăhọc? A Kim lo iăsắtătrongădungăd ch HNO3 lỗng B Thépăcacbonăđểătrongăkhơngăkhíăẩm C Đốtădơyăsắtătrongăkhíăoxiăkhơ D Kim lo iăk m dung d ch HCl ↑ N Đ 6: PH N NG NHI T PHÂN LệăTHUY T 1.ăNhi tăphơnămu iănitrat - Tấtăc ăcácămuốiănitratăđềuăb ănhiệtăphơnăt oăs năphẩmă↓ă+ăO2 a Nhiệt phân muối nitrat kim loại K, Ba,Ca, Na…( kim loại tan) sản phẩm X muối nitrit ( NO2-) to 2NaNO2 + O2 VD: 2NaNO3 to 2KNO2 + O2 2KNO3 b Nhiệt phân muối nitrat kim loại Mg → Cu sản phẩm X oxit + NO2 t 2CuO + 4NO2 + O2 VD: 2Cu(NO3)2 to Fe2O3 + 6NO2 + O2 2Fe(NO3)3 L uăỦ: nhiệtăphơnămuốiăFe(NO3)2 thuăđ ợcăFe2O3 (ăkhơngăt oăraăFeOă) to Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 2Fe(NO3)2 c Nhiệt phân muối nitrat kim loại sau Cu sản phẩm X KL + NO2 to 2Ag + 2NO2 + O2 VD: 2AgNO3 2.ăNhi tăphơnămu iăcacbonat ( CO32- ) - Muốiăcacbonatăc aăkimălo iăkiềmăkhôngăb ăphơnăh yănh ăNa2CO3, K2CO3 - Muốiăcacbonatăc aăkimălo iăkhácătr ớcăCuăb ănhiệtăphơnăthƠnhăoxită+ăCO2 to CaO + CO2 VD: CaCO3 to MgO + CO2 MgCO3 - Muốiăcacbonatăc aăkimălo iăsauăCuăb ănhiệtăphơnăthƠnhăKLă+ O2 + CO2 to 2Ag + ½ O2 + CO2 VD: Ag2CO3 to 2NH3 + CO2 + H2O - Muốiă(NH4)2CO3 3.ăNhi tăphơnămu iăhidrocacbonată(ăHCO3-) - Tấtăc ăcácămuốiăhidrocacbonatăđềuăb ănhiệtăphơn - Khiăđunănóngădungăd chămuốiăhidrocacbonat: to Cacbonat trung hịa + CO2 + H2O Hidrocacbonat to Na2CO3 + CO2 + H2O VD: 2NaHCO3 o t CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 - N uănhiệtăphơnăhoƠnătoƠnămuốiăhidrocacbonat to Cacbonat trung hòa + CO2 + H2O +ăMuốiăhidrocacbonatăc aăkimălo iăkiềmă to Na2CO3 + CO2 + H2O VD: 2NaHCO3 to Oxităkimălo iă+ăCO2 + H2O +ăMuốiăhidrocacbonatăc aăkimălo iăkhácă t o , hoàntoan VD: Ca(HCO3)2 CaO + 2CO2 + H2O 3.ăNhi tăphơnămu iăamoni to Axit + NH3 - Muốiăamoniăc aăgốcăaxităkhơngăcóătínhăoxiăhóaă to NH3 + HCl VD: NH4Cl to 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 to N2 hoặcăN2O + H2O - Muốiăamoniăc aăgốcăaxităcóătínhăoxiăhóaă to N2O + 2H2O VD: NH4NO3 to N2 + 2H2O NH4NO2 to Cr2O3 + N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 4.ăNhi tăphơnăbaz - Baz ătanănh ăNaOH,ăKOH,ăBa(OH)2, Ca(OH)2 …khôngăb ănhiệtăphơnăh y - Baz ăkhôngătanănhiệtăphơnăt oăoxită+ăH2O to Al2O3 + 3H2O VD: 2Al(OH)3 to CuO + H2O Cu(OH)2 t o , khôngcokhongkhi L uăỦ: Fe(OH)2 FeO + H2O to Fe2O3 + 2H2O 2Fe(OH)2 + O2 o CỂUăH I Câu 1.Câu 16-A7-748: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đ n khối l ợng khơngăđổi,ăthuăđ ợc chấtărắnălƠ A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe Câu 2.Câu 33-B8-371: Ph nă ngănhiệt phân không đúngălƠ to to N2 + 2H2O NaOH + CO2 B NaHCO3 A NH4NO2 t t NH3 + HCl 2KNO2 + O2 B 2KNO3 C NH4Cl Câu Câu 11-B9-148: Khi nhiệt phân hoàn tồn muối X, Y đềuăt o số mol khí nhỏ h n số mol muốiăt ng ng Đốt l ợng nhỏătinhăthể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muốiă↓,ă↔ălầnăl ợt là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 4.Câu 47-CD10-824: S n phẩm c a ph n ng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 o o ↑ N Đ 7: PH N NG ĐI N PHÂN LệăTHUY T I.ăĐi năphơnănóngăch y - Th ngăđiệnăphơnămuối clorua c aăkimălo iăm nh,ăbaz c aăkimălo iăkiềm,ăhoặcăoxitănhôm n dpnc R + Cl2 ( R kimălo iăkiềm,ăkiềmăthổ) + Muốiăhalogen:ăRCln dpnc 2M + ½ O2 + H2O +ăBaz : 2MOH dpnc 4Al + 3O2 + Oxit nhôm: 2Al2O3 II.ăĐi năphơnădungăd ch 1.ăMu iăc aăkimălo iătan - Điệnăphơnădungăd chămuốiăhalogenuaă(ăgốcă–Cl, -Bră…)ăcóămƠngăngĕn, t oăbaz ă+ăhalogen + H2 dpdd VD: 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 comangngan - Điệnăphơnădungăd chămuốiăhalogenăn uăkhơngăcóămƠngăngĕn,ăCl2 sinhăraăph nă ngăvớiădungă d chăkiềmăt oăn ớcăgiaven dpdd NaCl + NaClO + H2 VD: 2NaCl + H2O khongmangngan Mu iăc aăkimălo iătrungăbìnhăy u:ăkhiăđiệnăphơnădungăd chăsinhăkimălo i a N uămu iăch aăg căhalogenuaă(ăg căậCl, - Brăầ): S năphẩmălƠăKLă+ăphiăkim dpdd Cu + Cl2 VD: CuCl2 b.ăN uămu iăch aăg c có oxi: S năphẩmălƠăKLă+ăAxit + O2 dpdd 2Cu + 4HNO3 + O2 VD: 2Cu(NO3)2 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O 3.ăMu iăc aăkimălo iătanăv iăg căaxităcóăoxi,ăaxităcóăoxi,ăbaz tan nh ăNaNO3, NaOH, H2SO4 … dpdd 2H2 + O2 - Coiăn ớcăb ăđiệnăphơn: 2H2O CỂUăH I Câu 1.Câu 32-B07-285: Điện phân dung d ch ch a a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực tr , có màng ngĕnăxốp) Để dung d ch sauăđiện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điềuăkiện c a a b (bi t ion SO4βứ khôngăb điệnăphơnătrongădungăd ch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 2.Câu 43-A8-329: KhiăđiệnăphơnăNaClănóngăch yă(điện cựcătr ), t i catơt x yăra A sựăoxiăhoáăionăCl- B sựăoxiăhoáăionăNa+ C sựăkhửăionăCl- D sựăkhửăionăNa+ Câu 3.Câu 33-A10-684: Ph n ng điện phân dung d ch CuCl2 (với điện cực tr ) ph nă ng ĕn mịn điện hố x y nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung d ch HCl có đặcăđiểm là: A Ph nă ng ăcựcăơm có sựătham giaăc aăkim lo iăhoặcăionăkim lo i B Ph nă ng ăcựcăd ngăđềuălƠăsựăoxiăhoáăCl– C ĐềuăsinhăraăCuă ăcực âm D Ph nă ngăx yăraălnăkèm theoăsự phátăsinhădịngăđiện Câu 4.Câu 37-A10-684: Có phát biểu sau: L uăhuǶnh,ăphotphoăđềuăbốcăcháyăkhiăti păxúcăvớiăCrO3 Ion Fe3+ cóăcấuăhìnhăelectron vi t gọnălƠă[Ar]3d5 Bộtănhơmătựăbốcăcháyăkhiăti păxúcăvớiăkhíăclo Phèn chua có cơng th călƠăNa2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểuăđúngălƠ: A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 5.Câu 55-CD10-824: Điện phân dung d ch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung d ch CuSO4 với anot graphit (điện cực tr ) có đặc điểm chung A anot x y oxi hoá: CuŌă Cu2+ + 2e B catot x y khử: Cu2+ + 2e Ōă Cu C catot x y oxi hoá: 2H2O + 2e Ōă 2OH– + H2 D anot x y khử: 2H2O Ōă O2 + 4H+ + 4e Câu 6.Câu 48-A11-318: Khi điện phân dung d ch NaCl (cực âm sắt, cực d ng than chì, có màng ngĕnăxốp)ăthì A ăcựcăơmăx yăraăqătrìnhăkhửăH2O vƠă ăcựcăd ngăx yăraăqătrìnhăoxiăhốăion Cl ứ B ăcực âm x yăraăqătrìnhăoxiăhốăH2O vƠă ăcựcăd ngăx yăraăqătrìnhăkhửăion Cl ứ C ăcựcăơmăx yăraăqătrìnhăkhửăion Na+ vƠă ăcựcăd ngăx yăraăqătrìnhăoxiăhốăion Cl ứ D ăcựcăd ngăx yăraăqătrìnhăoxiăhốăionăNa+ vƠă ăcựcăơmăx yăraăqătrình khửăion Cl ứ Câu 7.Câu 49-CD13-415: Điện phân dung d ch gồm NaCl HCl (điện cực tr , màng ngĕn xốp) Trong trình điệnăphơn,ăsoăvới dung d chăbanăđầu, giá tr pHăc aădungăd ch thu đ ợc A tĕngălên B khơngăthayăđổi C gi m xuống D tĕngălênăsauăđóăgi m xuống ↑ N Đ 8: PH N NG NHI T LUY N LệăTHUY T 1.ăKháiăni m - LƠăph nă ngăđiềuăch ăkimălo iăbằngăcácăkhửăcácăoxităkimălo iă ănhiệtăđộăcaoăbằngăH2, CO, Al, C 2.ăPh nă ng CO CO2 (1) toC H2 + KL-O KL + H2O (2) Al Al2O3 (3) C hh CO, CO2 (4) Điều kiện: - KLăph iăđ ngăsauăAlătrongădưyăho tăđiệnăhóa ( riêng CO, H2 khôngăkhửăđ ợcăZnO) K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe Vd: CuOă+ăCOăŌăCuă+ăCO2 MgOă+ăCOăŌăkhôngăx yăra - Riêngăph nă ngă(γ)ăgọiălƠăph nă ngănhiệtănhơmă(ăph nă ngăc aăAlăvớiăoxităKLăsauănóă ănhiệtă độăcao) CỂUăH I Câu 1.Câu 23-A7-748: Cho luồng khí H2 (d ) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao.ăSauăph nă ngăhỗnăhợpărắn l i là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 2.Câu 25-CD7-439: Ph n ng hoá học x y tr ngăhợp d ới đơyăkhông thuộc lo i ph n ng nhiệtănhơm? A AlătácădụngăvớiăFe3O4 nung nóng B Al tác dụngăvớiăCuOănungănóng C AlătácădụngăvớiăFe2O3 nung nóng D AlătácădụngăvớiăaxităH2SO4 đặc,ănóng Câu 3.Câu 36-CD11-259: Dãy gồm cácăoxităđềuăb Al khửă ănhiệt độăcaoălà: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 4.Câu 9-A12-296: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có t lệămol t ng ng : Thựcăhiện ph nă ng nhiệt nhơmă↓ă(khơngăcóăkhơngăkhí)ăđ năkhiăph nă ngăx yăraăhoƠnătoƠnăthu đ ợcăhỗnă hợpăgồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 D NG 9: T NG H P CÁC TÍNH CH T C A M T S CH T VÔ C TH NG G P LệăTHUY T I PH Nă NGăT OăPH CăC A NH3 - NH3 cóăthểăt oăph cătanăvớiăcationăCu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+… TQ: M(OH)n + 2nNH3 Ō [M(NH3)2n] (OH)n vớiăMălƠăCu,ăZn,ăAg VD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Ō Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 Ō [Cu(NH3)4] (OH)2 VD: AgCl + 2NH3 Ō [Ag(NH3)2]Cl II PH Nă NGăC AăMU IăA↓ITă( HCO3-, HSO3-, HS-ầ ) - Ion HCO3- , HSO3-, HS-…ăcóătínhăl ỡngătínhănênăvừaătácădụngăvới dungăd chăaxit,ăvừaătácădụngă vớiădungăd chăbaz HCO3- + H+ Ō H2O + CO2ŋ HCO3- + OH- Ō CO32- + H2O HCO3- + HSO4- Ō H2O + CO2ŋ + SO42III PH Nă NGăC AăMU I HSO4- - Ion HSO4- ion ch aăHăc aăaxităm nhănênăkhácăvớiăionăch aăHăc aăaxităy uănh ăHCO3-, HSO3-, HS-…ă - Ion HSO4- khơngăcóătínhăl ỡngătính,ăch ăcóătínhăaxităm nhănênăph nă ng giốngănh ăaxităH2SO4 loãng +ăTácădụngăvớiăHCO3-, HSO3-,… HSO4- + HCO3- Ō SO42- + H2O + CO2ŋ +ăTácădụngăvớiăion Ba2+, Ca2+, Pb2+… HSO4- + Ba2+ Ō BaSO4ō + H+ IV TỄCăD NGă↑ Iă HCl 1.ăKimălo i:ăcácăkimălo iăđ ngătr ớcănguyênătốăHătrongădưyăho tăđộngăhóaăhọcă(ăK,ă Na,Mg….Pb) n M + nHCl Ō MCln + H2 VD: Mg + 2HCl Ō MgCl2 + H2 - RiêngăCuăn uăcóămặtăoxiăs ăcóăph nă ngăvớiăHCl:ă2Cu + 4HCl + O2 Ō 2CuCl2 + 2H2O Phi kim: khôngătácădụngăvớiăHCl 3.ăOxităbaz vƠăbaz : tấtăc ăcácăoxităbaz vƠăoxităbaz đềuăph nă ngăt oămuốiă( hóa trị khơng đổi) H2O M2On + 2nHCl Ō 2MCln + nH2O VD: CuO + 2HCl Ō CuCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl Ō FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Riêng MnO2 tácădụngăvớiăHClăđặcătheoăph nă ng:ăMnO2 + 4HCl Ō MnCl2 + Cl2 + 2H2O Mu i: tấtăc ăcácămuốiăc aăaxităy uăvƠăAgNO3, Pb(NO3)2 đềuăph nă ngăvớiăHCl VD: CaCO3 + 2HCl Ō CaCl2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl Ō CaCl2 + 2H2O + 2CO2 AgNO3 + HCl Ō AgClō + HNO3 FeS + 2HCl Ō FeCl2 + H2S ŋ ( lưu ý CuS, PbS không phản ứng với HCl) FeS2 + 2HCl Ō FeCl2 + H2S + S - RiêngăcácămuốiăgiƠuăoxiăc aăMn,ăCrătácădụngăvớiăHClăđặcăt oăkhíăCl2 VD: 2KMnO4 + 16HCl Ō 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O V TỄCăD NGă↑ IăNaOH 1.ăKimălo i: - Nhóm 1: cácăkimălo iăph nă ngăvớiăH2OăgồmăKLKăvƠăCa,ăSr,ăBa.ăCácăkimălo iănhómă1ăs ă ph nă ngăvớiăH2Oă ătrongădungăd chăNaOH Trắc nghiệm hóa vơ 14 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1049 Dùng dung dịch để nhận biết ba dung dịch loãng: AlCl3, ZnCl2, FeCl2? A NaOH B HNO3 C AgNO3 D NH3 1050 Để thu nhôm hiđroxit nhiều từ dung dịch natri aluminat, ngư i ta dùng lượng dư hóa chất để tác dụng? A CO2 B HCl C CH3COOH D NH3 1051 Hòa tan hết m gam Al dung dịch HNO3 loãng, có 4,48 lít hỗn hợp hai khí N2O N2 thoát (đktC) theo tỉ lệ số mol : Cho lượng dư dung dịch xút vào phần dung dịch sau hịa tan Al, có 2,24 lít khí mùi khai bay (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: B 27 C 16,2 D 19,8 (Al = 27; H = 1; N = 14; O = 16) 1052 Natri có tỉ khối 0,97 cịn Ba có tỉ khối 3,5 Nếu phép dùng nước thuốc thử nhận biết kim loại kim loại sau: Mg, Al, Na, Ba, Fe, Cu? A B C D 1053 Cho 2,126 gam hỗn hợp X gồm ba chất Al, Al2O3 Na vào nước, sau kết thúc phản ứng, thấy khơng cịn chất rắn có 784 mL khí H2 (đktC) Thổi lượng dư khí CO2 vào dung dịch thu 2,496 gam kết tủa Khối lượng nhơm có 2,126 gam hỗn hợp X là: A 0,27 gam B 0,324 gam C 0,405 gam D 0,54 gam (Al = 27; O = 16; Na = 23; H = 1; C = 12) 1054 Cho dung dịch NH3 dư vào 100 mL dung dịch hỗn hợp CuSO4 M Al2(SO4)3 M Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: B C 10,2 D 9,8 (Cu = 64; Al = 27; O = 16; H = 1) 1055 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 mL dung dịch CuSO4 M Al2(SO4)3 M Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: B C 10,2 D 9,8 (Cu = 64; Al = 27; O = 16; H = 1) 1056 Đem nung 24 gam hỗn hợp X gồm Al Al(NO3)3 khơng khí khối lượng khơng đổi thu 10,2 gam chất rắn Phần trăm số mol chất hỗn hợp X là: B 35%; 65% C 45%; 55% D 50%, 50% (Al = 27; O = 16; N = 14) 1057 điều kiện thư ng (25oC), kim loại cứng mềm là: A Cu, Cs B Ti, Fr C Cr, Hg D W, Hg 1058 Hỗn hợp X gồm Cr, CrO Cr2O3 Khử hết m gam X H2, đun nóng, thu chất rắn có khối lượng 25,48 gam kim loại Còn cho m gam X hòa tan hết dung Trắc nghiệm hóa vơ 15 Biên soạn: Võ Hồng Thái dịch H2SO4 đậm đặc, nóng có 5,04 L khí SO2 (đktC) dung dịch thu có hịa tan muối kim loại hóa trị III Trị số m là: B 33,64 C 32,64 D 29,92 (Cr = 52; O = 16; H = 1; S = 32) 1059 Có nguyên tố hóa học diện dạng lỏng A B C 1060 M nguyên tố hóa học nguyên tố là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 C (A), (B) điều kiện thư ng (25oC, atm)? D chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VI (VIB) Cấu hình electron B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 1061 Trong 12 oxit sau đây: Na2O, K2O, MgO, CaO, BaO, Al2O3, CrO, Cr2O3, CrO3, MnO, MnO2, Mn2O7, số oxit hòa tan nước là: A B C D 1062 Cho biết oCr E 3 / Cr 0,74V , oSn E 2 / Sn 0,14V Ký hiệu pin tạo b i hai cặp oxi hóa khử suất điện động chuẩn pin là: A Sn-Cr; 0,60 V B Cr-Sn; 0,88 V C Sn-Cr; 0,88 V D Cr-Sn; 0,60 V 1063 Trong dung dịch ion Cr2O72- (màu đỏ da cam) ln có ion CrO42- (màu vàng tươi) trạng thái cân nhau: Cr2O 2+ H2O 2CrO42- + 2H+ Khi thêm dung dịch xút vào dung dịch kali cromat, tượng xảy ra? A Dung dịch chuyển màu từ màu vàng sang đỏ da cam B Dung dịch chuyển từ đỏ da cam sang màu vàng tươi C Dung dịch khơng đổi màu, nghĩa có màu vàng tươi D Dung dịch không đổi màu, nghĩa dung dịch có màu đỏ da cam 1064 Khi cho dung dịch bari clorua vào dung dịch kali đicromat, thấy xuất kết tủa màu vàng tươi, điều cho thấy: A Bari đicromat (BaCr2O7) kết tủa có màu vàng tươi B Do ion Ba2+, Cl- , K+ khơng có màu, nên màu ion đicromat phải màu vàng tươi C Chất không tan (kết tủa, trầm hiện) bari cromat (BaCrO4) D (A), (B) 1065 Muối đicromat bị nhiệt phân tạo cromat, crom(III) oxit khí oxi Đem nung 5,88 gam kali đicromat khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn thu sau nung là: A 4,92 gam B 5,56 gam C 5,24 gam D 5,40 gam (K = 39; Cr = 52; O = 16) 1066 Hòa tan đinh sắt (có lẫn tạp chất trơ) có khối lượng 2,24 gam dung dịch H2SO4 loãng dư Thêm nước cất vào dung dịch sau hòa tan để thu 100 mL dung dịch D Lấy 10 mL dung dịch D cho tác dụng vừa đủ với dung dịch K2Cr2O7 0,1M, mơi trư ng axit H2SO4, thấy dùng hết mL dung dịch K2Cr2O7 Cho biết mơi trư ng axit, kali đicromat có tính oxi hóa mạnh, bị khử tạo muối crom (III) Hàm lượng Fe có đinh sắt là: 16 Trắc nghiệm hóa vơ A 90% Biên soạn: Võ Hồng Thái B 92% C 95% D 98% (Fe = 56) 1067 Natri cromit môi trư ng kiềm (xút) bị brom oxi hóa tạo cromat Tổng hệ số đứng trước chất phản ứng oxi hóa khử là: A 20 B 24 C 25 D 30 1068 Cho hỗn hợp dạng bột gồm x mol Mg, y mol Zn vào dung dịch có chứa z mol Fe2+ t mol Cu2+ Sau phản ứng xong, thu dung dịch có hịa ion kim loại Điều kiện liên hệ x, y, z, t là: A z < x + y – t B z > x + y – t C z = x + y – t D z ≥ x + y – t 1069 Hòa tan x mol Al y mol Zn dung dịch chứa z mol Ag+ t mol Cu2+, phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch có chứa ion kim loại Điều kiện liên hệ số mol là: z x y B t > 3x + y – z A t > 2 z C t < 3x + y – z D t > x y 2 1070 Cho hỗn hợp dạng bột gồm x mol Mg y mol Fe vào dung dịch có hịa tan ba muối gồm t mol AgNO3, u mol Fe(NO3)3 v mol Cu(NO3)2 Khuấy để phản ứng xảy đến cùng, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại Biểu thức liên hệ x, y, z, t, u, v là: t t uvx A y > B y ≥ u v x 2 2 t u t D y > u v x C y > vx 2 1071 Cho x mol Mg y mol Fe vào dung dịch hòa tan z mol Cu(NO3)2 t mol AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu ba muối khan Điều kiện liên hệ x, y, z, t là: t t x y B z < x y A z > 2 2 t x y 2z C t > D z > x y 1072 Khí clo hịa tan nước thu nước clo, coi có chứa hai axit HCl HClO, cho khí clo tác dụng với dung dịch xút, thu nước Javel gồm hỗn hợp hai muối NaCl, NaClO H2O Hai học sinh tranh luận dung dịch iot có tác dụng với dung dịch NaOH hay không, chọn phát biểu đúng: A Dung dịch xút không làm màu vàng dung dịch iot (ioD) B Dung dịch xút không phản ứng với dung dịch I2 C Dung dịch xút làm màu dung dịch iot D Dung dịch xút có phản ứng với dung dịch iot khơng có thay đổi màu dung dịch 1073 Chọn phát biểu đúng: A Nguyên tử có cấu tạo rỗng (nhiều khoảng trống), nhân nguyên tử nặng S Trắc nghiệm hóa vơ 17 Biên soạn: Võ Hồng Thái B Nguyên tử có cấu tạo đặc, nguyên tử nặng C Tùy theo loại nguyên tử mà nguyên tử có cấu tạo đặc hay rỗng nhân nguyên tử nặng hay nhẹ D Nguyên tử phần nhỏ vật chất, khơng thể bị chia cắt nhỏ 1074 Chọn phát biểu xác: A Cấu hình electron nguyên tử cách phân bố điện tử vào obitan (orbital) nguyên tử B Cấu hình electron nguyên tử cách phân phối điện tử vào lớp vỏ điện tử C Cấu hình electron xếp điện tử vào lớp điện tử ngồi nhân ngun tử mà qua biết tính chất hóa học nguyên tử vị trí nguyên tử bảng hệ thống tuần hồn D Cấu hình electron ngun tử cách xếp điện tử nguyên tử vào phân lớp thích hợp 1075 Trong 18 chất sau đây: glucozơ (glucose), natri clorua, saccarozơ (saccarose), xút, glixerol, kali phenolat, axeton, canxi hiđroxit, etanol, axit axetic, tinh bột, amoniac, hiđro clorua, xenlulozơ (cellulose), kali pemanganat, fructozơ (fructose), benzen, phèn chua, có chất chất điện ly? A 11 B 10 C D 1076 Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat axit cacbonat kim loại kiềm M, số mol muối axit gấp lần so với muối trung tính Đem nung nóng 16,9 gam hỗn hợp X nhiệt phân xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn lại giảm 3,1 gam so với hỗn hợp chất rắn trước nhiệt phân M là: A Liti B Natri C Kali D Rubiđi (Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133; C = 12; H = 1; O = 16) 1077 Sắt từ oxit tác dụng với axit photphoric tạo muối sắt (II), muối sắt (III) nước Tổng hệ số nguyên nhỏ đứng trước chất phản ứng là: A 27 B 28 C 29 D 30 1078 Hỗn hợp H gồm chất rắn: Al2O3, Fe3O4, Zn Cu có số mol chất Hỗn hợp H bị hịa tan hồn tồn dung dịch nào? A NaOH có dư B HCl có dư C NH3 có dư D Trong dung dịch khác 1079 X hợp chất hóa học có cơng thức phân tử C2H8O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, đun nóng, thu chất hữu Y đa chức, chất vô Z nước Khối lượng mol phân tử Z là: A 17 gam B 138 gam C 101 gam D 56 gam (C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; K = 39) 1080 Y nguyên tố hóa học Trong hợp chất Y với hiđro, diện dạng khí điều kiện thư ng, Y có hóa trị I Trong hợp chất Y với oxi, Y có hóa trị cao nhất, phần trăm khối lượng Y 38,798% Y là: B Br C Cl D F (O = 16; H = 1; S = 32; Br = 80, Cl = 35,5, F = 19) ,24 18 Trắc nghiệm hóa vơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 1081 Đem nung nóng chất sau đây: KNO3, NH4NO2, NH4NO3, NH4Cl, Ba(HCO3)2, AgNO3, NH4HCO3, FeCO3, Cu(NO3)2 để có nhiệt phân xảy (nếu có), thu chất khí khác (khơng kể nước)? A B C D 1082 Trộn 100 mL dung dịch A, gồm hai axit HCl H2SO4, có pH = với 250 mL dung dịch KOH có nồng độ C (mol/L), thu 350 mL dung dịch D có pH = 13 Trị số C là: A 0,10 B 0,12 C 0,15 D 0,18 1083 Cho biết có phản ứng: 2Cu+(dD) Ō Cu + Cu2+(dD) Điều chứng tỏ: A Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Cu có tính khử mạnh Cu+ B Cu+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ có tính khử mạnh Cu C Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Cu+ Cu+ có tính khử mạnh Cu D Hợp chất Cu+ có tính chất hóa học khác thư ng 1084 Hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu Fe Cu có số mol Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 8,96 L H2 (đktc) Cịn cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đậm đặc, nguội, thu 4,48 L khí NO2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: A 17,4 B 20,1 C 26,7 D 21,8 (Al = 27; Fe = 56; Cu = 64) 1085 Với dung dịch: H2SO4, NaOH, NH3, CH3COONa, số dung dịch hòa tan Zn(OH)2 là: A B C D 1086 Cho m gam bột sắt tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xong, có 448 (mL) khí NO (đktc), lọc bỏ phần rắn khơng tan (có khối lượng 0,32 gam), thu dung dịch D Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch D, thu m’ gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m m’ là: B 2; 2,16 C 1,44; 2,16 D 2; 3,24 (Fe = 56; Ag = 108; N = 14; O = 16) 1087 Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol Cu2S m gam FeS2 dung dịch HNO3 đậm đặc, nóng, có khí NO2 thu muối sunfat Trị số m là: B 42 C 36 D 30 (Fe = 56; Cu = 64; S = 32; N = 14; O = 16) 1088 Các nguyên tử ion có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 là: A O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+ B S2-, Cl-, Ar, K+, Mg2+, Al3+ C S2+, Cl-, Ar, K+, Ca2+ D O2-, F-, Ar, K+, Ca2+ Nguyên tố Z N O F Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 S 16 Cl 17 1089 Cho biết điện hóa chuẩn số cặp oxi hóa khử sau: Ar 18 K 19 Ca 20 Eo I2 / 2I Fe 3 / Fe 2 0,54V ; E o 0,77V ; E o 2 Br2 / Br o E Zn Biên soạn: Võ Hồng Thái 19 Trắc nghiệm hóa vơ / Zn 1,07V ; E o Ag / 0,76V ; E o 2 Fe Ag 0,80V ; E o Cu 0,44V 2 / Cu 0,34V ; / Fe Độ mạnh tính oxi hóa chất giảm dần sau: A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe+, Zn2+, Br2, I2 C Zn2+, Fe2+, Cu2+, I2, Fe3+, Ag+, Br2 B Br2, Ag+, Fe3+, I2, Cu2+, Fe2+, Zn2+ D Br2, Ag+, I2, Cu2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+ 1090 X nguyên tố hóa học Hợp chất X với hiđro diện dạng khí điều kiện thư ng, X có hóa trị III Trong hợp chất X với oxi, X có hóa trị cao nhất, phần trăm khối lượng O 56,338% X nguyên tố hóa học nào? A N B P C As D Một nguyên tố hóa học khác (N = 14; P = 31; As = 75; Sb = 122; S = 32; O = 16; H = 1) 1091 Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na2CO3, có khí CO2 Sau đó, cho tiếp dung dịch nước vôi dư vào dung dịch (sau cho HCl) thu m gam kết tủa Biểu thức liên hệ m, x, y là: A m = 100(2y – x) B m = 50(2x – y) C m = 100(2x – y) D m = 100(y – 2x) (Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5) 1092 Cho từ từ dung dịch có hịa tan a mol HNO3 vào cốc có hịa tan b mol K2CO3, có V (L) CO2 (đktC) Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch thu được, thấy xuất kết tủa Trị số V là: A 11,2a B 22,4(b – A) C 22,4(a – B) D 11,2(a – B) 1093 Hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2 Nếu đem nung hỗn X khơng khí, để phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa khử xảy hồn tồn (nếu có), sau kết thúc phản ứng thu oxit kim loại? A B C D 1094 Trong chất sau: Al(OH)3, ZnO, KHSO4, KHSO3, Ca(OH)2, H2O, Cr2O3, Mn2O7, NaHCO3, số chất có tính chất lưỡng tính là: A B C D 1095 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3, đun nóng, thu 58,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại sắt ba oxit sắt Đem hòa tan hết 58,4 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3, đun nóng, có 0,1 mol NO2 0,2 mol NO Trị số m là: A 42,4 B 48 C 64 D 72 (Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14) 1096 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn 21,318 gam hỗn hợp Al oxit sắt FexOy, có nhơm khử FexOy tạo kim loại Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch NaOH để phản ứng hết chất tác dụng cần dùng 109,6 gam dung dịch NaOH 10% có 3,36 lít H2 (đktc) Khối lượng oxit sắt có hỗn hợp đầu là: A 13,92 gam FeO B 13,92 gam Fe3O4 C 16 gam Fe2O3 D 13,92 gam Fe2O3 (Fe = 56; O = 16; Al = 27; Na = 23; H = 1) 1,4 Trắc nghiệm hóa vơ 20 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1097 Dùng dung dịch hóa chất phân biệt chất rắn sau: (NH4)2S, (NH4)2SO4, AgCl, KNO3, Na2CO3? A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D NH3 1098 Bán kính nguyên tử ion theo thứ tự là: A K < Na < Na+ < Mg2+ < Al3+ B K > Na > Na+ > Mg2+ > Al3+ + 3+ 2+ C K > Na > Na > Al > Mg D Na+ < Mg2+ < Al3+ < Na < K 1099 Cho 2,72 gam hỗn hợp hai kim loại Al Ba vào cốc chứa 15 mL H2O Sau kết thúc phản ứng, đáy cốc lại 0,81 gam chất rắn Khối lượng dung dịch thu là: A 16,83 gam B 16,91 gam C 17,72 gam D 17,64 gam (Ba = 137; Al = 27; H = 1; O = 16) 1100 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Đem hòa tan 14,4 gam hỗn hợp X lượng dư dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, có 6,72 L khí SO2 thoát (đktc) Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu m gam muối khan Trị số m là: B 44 C 40 D 52 (Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1) 1101 Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe Cu Hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, đun nóng, có hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O, 0,3 mol NO 0,4 mol NO2 Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 168,7 gam hỗn hợp muối khan Trị số m là: B 38,5 C 37,7 D 40,8 (Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; N = 14; O = 56) 1102 Hòa tan hết 23,6 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cr Fe dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Sau kết thúc phản ứng có hỗn hợp hai khí ra, gồm 0,05 mol H2S 0,55 mol SO2 Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam hỗn hợp muối khan sunfat kim loại, kim loại có hóa trị II III Giá trị m là: B 94,7 C 92,9 D 95,6 (Mg = 24; Cr = 52; Fe = 56; S = 32; O = 16) 1103 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại sắt đồng dung dịch HNO3 lỗng, dư, có 8,064 L NO ( 54,6oC; 760 mmHg) Cịn cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch D cịn 24 m Các phản ứng xảy hồn tồn Đem cạn lại chất rắn có khối lượng 31 dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 12,7 gam B 19,05 gam C 25,4 gam D 16,25 gam (Fe = 56; Cu = 64; Cl = 35,5; H = 1; N = 14; O = 16) 1104 Cấu hình electron Cu+ là: A [Ar]3d8 B [Ar]3d9 Trắc nghiệm hóa vơ C [Ar]3d10 21 Biên soạn: Võ Hồng Thái D [Ar]3d94s1 (Số hiệu đồng 29) 1105 Một đồng có khối lượng 140,8 gam ngâm dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/mL) đến phản ứng hoàn toàn Khi lấy đồng có khối lượng 171,2 gam Thể tích dung dịch AgNO3 dùng để ngâm đồng (giả thiết toàn lượng Ag tạo bám hết vào đồng) (Sách Hóa lớp 12) A 160,24 mL B 177,08 mL C 171,12 mL D 180 mL (Ag = 108; N = 14; O = 16; Cu = 64) 1106 25oC, dung dịch NH3 0,1 M có độ điện ly 1,3%, cịn dung dịch NH3 M có độ điện ly 0,42% Nồng độ ion OH- hai dung dịch là: A 0,013 M; 0,0042 M B 1,3.10-3 M; 4,2.10-3 M C 0,13 M; 0,42 M D 0,026 M; 0,021 M 1107 Cho đồng tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 H2SO4 (loãng) điều kiện thơng thu ng phịng thí nghiệm, có tượng gì? A Dung dịch có màu xanh lam thấy khí khơng màu (có thể NO hay H2) B Tạo khí khơng màu (NO), sau hóa nâu C Tạo khí mùi sốc (SO2) dung dịch có màu xanh dương D Thấy có khí màu nâu (NO2) dung dịch có màu xanh dương 1108 Khử m gam bột CuO H2 nhiệt độ cao, hiệu suất CuO bị khử 75% Để hòa tan hết chất rắn thu sau phản ứng, cần dùng V (mL) dung dịch HNO3 7,53% (khối lượng riêng 1,04 g/mL), có 4,48 L khí NO (đktC) tạo Trị số m V là: A 32 gam; 720,4 mL B ; 40 gam; 804,5 mL C 32 gam; 804,5 mL D 40 gam; 720,4 mL (Cu = 64; O = 16; N = 14; H = 1) 1109 Hỗn hợp X gồm ba kim loại Cu, Fe Cr, số mol Fe Cr nhau, Cu chiếm 32/113 khối lượng hỗn hợp X Cho 22,6 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, có V (L) khí thoát (đo 54,6oC; 106,4 cmHg) Trị số V là: B 7,20 C 6,72 D 8,4 (Cu = 64; Fe = 56; Cr = 52) 1110 Cho KHSO3 vào lượng dư nước vôi đựng cốc Sau kết thúc phản ứng, chất có cốc là: A K2SO3, CaSO3, Ca(OH)2 B K2SO3, CaSO3, Ca(OH)2, H2O C K2SO3, CaSO3, Ca(HSO3)2; Ca(OH)2 H2O D CaSO3, KOH, Ca(OH)2, H2O 1111 Đem ngâm đinh sắt vào 100 mL dung dịch CuSO4 1,5 M, sau th i gian lấy đinh sắt ra, đem sấy khô, cân lại, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,96 gam Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giả thiết kim loại bị đẩy khỏi dung dịch muôi bám hết vào đinh Giá trị m là: B 23,04 C 20,76 D 25,18 (Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16) Trắc nghiệm hóa vơ 22 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1112 Cho 10,81 gam hợp kim gồm ba kim loại Fe, Al Cr tác dụng với lượng dư dung dịch xút, thu 1,008 L H2 (đktc) Phần chất rắn lại đem hịa tan hết dung dịch HCl, có 4,032 L khí (đktc) Hàm lượng crom (phần trăm khối lượng crom) hợp kim là: B 12,56% C 9,62% D 8,97% (Fe = 56; Al = 27; Cr = 52) 1113 Hỗn hợp X gồm Na2O; Al2O3 Fe3O4 Đem hòa tan 59,7 gam hỗn hợp X cần dùng 2,3 kg dung dịch H2SO4 4,9%, thu dung dịch Y Đem cô cạn dung dịch Y, thu m gam hỗn hợp muối khan Trị số m là: A 151,7 B 165,4 C 170,1 D 145,7 1114 X nguyên tố hóa học Số hạt khơng mang điện tích X số hạt mang điện tích âm Tổng số hạt bền nguyên tử X 18 Cấu hình electron X là: A 1s22s22p1 B 1s22s22p2 C 1s22s22p3 D 1s22s22p4 1115 Cho 41,76 gam FexOy tác dụng với CO đun nóng thu hỗn hợp chất rắn X gồm Fe FexOy Hòa tan hết hỗn hợp chất rắn X dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng, có khí SO2 ra, đem cạn dung dịch thu 104,4 muối khan Cơng thức FexOy là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Một oxit sắt khác (Fe = 56; S = 32; O = 16) 1116 Ion X3+ có tổng số hạt proton, electron, nơtron 79 hạt, số hạt mang điện tích dương nhỏ số hạt khơng mang điện hạt (1) Cấu hình eclectron X3+ 1s22s22p63s23p64s23d3 (2) X kim loại chu kỳ 4, thuộc phân nhóm phụ (3) Trị số Z (số hiệu, số thứ tự nguyên tử) X X3+ khác (4) X vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, X3+ có tính oxi hóa (5) Trong 8,96 gam X 8,96 gam X3+ chứa số mol X X3+ 0,16 Ý ý là: A (1), (2), (3), (5) B (1), (2), (5) C (2), (3), (4)D (2), (5) 1117 Hệ số đứng trước chất oxi hóa phản ứng FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NOŋ + H2O là: A B 3x – 2y C 12x – 2y D 10x – y 1118 Điện phân lít dung dịch Cu(NO3)2 dùng điện cực trơ Sau th i gian điện phân, thu dung dịch có pH = Coi thể thể tích dung dịch khơng thay đổi điện phân này, điện phân có hiệu suất 100% Khơng có khí catot Sự thay đổi khối lượng dung dịch sau điện phân so với trước điện phân là: A Giảm gam B Giảm 6,4 gam C Giảm 9,6 gam D Khối lượng dung dịch giảm so với trước điện phân (Cu = 64; H = 1; O = 16; N = 14) 76 Trắc nghiệm hóa vơ 23 Biên soạn: Võ Hồng Thái 1119 Lấy 2,6 mL CH3COOH băng (CH3COOH 100%, khối lượng riêng 1,05 g/mL) cho vào bình định mức, thêm nước cất vào cho đủ 250 mL, dung dịch A có pH = 2,74 Độ điện ly α CH3COOH dung dịch A là: A 2,0% B 1,3% C 1,0% D 0,8% (C = 12; H = 1; O = 16) 1120 Trong 12 chất: KMnO4, KNO3, KClO3, K2Cr2O7, Cu(NO3)2, Na2CO3, CaCO3, NH4HCO3, AgNO3, NaHCO3, Al(OH)3, NH4Cl, chọn phát biểu đúng: A Tất chất bị nhiệt phân B Có 10 chất bị nhiệt phân C Có chất bị nhiệt phân tạo khí oxi D Có chất bị nhiệt phân tạo khí amoniac 1121 Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng loại oxit sắt dạng bột, nung nóng, sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng chất rắn giảm 30% Công thức oxit sắt là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Hỗn hợp oxit sắt (Fe = 56; O = 16; C = 12) 1122 Trong 20 oxit sau: CrO, Cr2O3, CrO3, MnO, MnO2, Mn2O7, Ag2O, MgO, ZnO, CuO, Al2O3, Fe2O3, Na2O, NO, NO2, CO, CO2, SO2, SO3, P2O5, số oxit tác dụng với dung dịch NaOH là: A 11 B 10 C D 12 1123 Nếu đem hòa tan hết m gam hỗn hợp chất rắn dạng bột gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CrO, Cr2O3 dung dịch HNO3 thu dung dịch có chứa hai muối có hóa trị III, có 0,1 mol khí NO2, 0,23 mol khí NO Cịn đem khử hồn toàn m gam hỗn hợp bột rắn H2, đun nóng thu 51,84 gam hai kim loại có số mol Trị số m là: B 75,42 C 70,57 D 68,56 (Fe = 56; Cr = 52; H = 1; N = 14; O = 16) 1124 Cho từ từ dung dịch HNO3 0,12 M vào V’ mL dung dịch Ba(OH)2 0,1 M dung dịch thu có pH = dùng hết V mL dung dịch HNO3 Nồng độ dung dịch thu là: A 0,035 M B 0,0654 M C 0,0375 M D 0,054 M 1125 Hỗn hợp X gồm ba kim loại dạng bột Fe, Cu Mg Hòa tan 16 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng Sau kết thức phản ứng có 2,24 L khí NO (đktC) ra, thu dung dịch muối lại chất rắn kim loại có khối lượng 8,8 gam Đem cô cạn dung dịch, thu m gam muối khan, trị số m là: A 25,8 B 24,6 C 27,4 D 32,6 (Fe = 56; Cu = 64; Mg = 24; N = 14; H = 1; O = 16) 1126 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn toàn 93,9 gam hỗn hợp Al oxit sắt, có nhơm khử oxit sắt tạo kim loại Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch NaOH để phản ứng hết chất tác dụng cần dùng 240 gam dung dịch NaOH 15% có 3,36 lít H2 (đktc) Khối lượng oxit sắt có hỗn hợp đầu là: A 48 gam Fe2O3 B 69,6 gam Fe3O4 C 48 gam FeO D 69,6 gam Fe2O3 55 Trắc nghiệm hóa vơ (Fe = 56; O = 16; 24 Biên soạn: Võ Hồng Thái Al = 27; Na = 23; H = 1) 1127 Hỗn hợp X gồm hai khí CO2 SO2 Cho 7,168 L hỗn hợp X (đktC) lội qua bình đựng nước vơi dư, thu 35 gam kết tủa Nếu cho lượng hỗn hợp X lội qua dung dịch nước brom làm màu thể tích dung dịch Br2 0,05M? A 3,0 L B 6,4 L B 3,4 L D 2,8 L (C = 12; S = 32; O = 16; Ca = 40) 1128 Hỗn hợp ba kim loại gồm: x mol Al, y mol Fe z mol Cu Khi cho hỗn hợp tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu dung dịch gồm ba muối lại kim loại Điều kiện để phù hợp giả thiết là: A z > y B z > y/2 C z > x + y/2 D z < y/2 1129 Hòa tan hết 7,8 gam Cr dung dịch HNO3 lỗng, tạo muối Cr3+ có khí NO Lượng khí NO gặp khơng khí biến hết thành khí NO2 Cho lượng khí NO2 vào 58,44 mL dung dịch NaOH 11% (có tỉ khối 1,12) Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch, thu m gam hỗn hợp chất rắn Trị số m là: B 13,95 C 12,75 D 12,96 (Cr = 52; Na = 23; O = 16; H = 1; N = 14) 1130 Cho dung dịch HNO3 vào cốc thủy tinh có đựng bột kim loại đồng Sau phản ứng kết thúc có 4,48 L khí NO (đktc), Trong cốc lại chất rắn Để hòa tan hết lượng chất rắn cần dùng 100 mL dung dịch HCl 2,4 M cho tiếp vào cốc, có khí NO Đem cô cạn dung dịch thu hai muối khan Số mol hai muối là: A 0,3 mol; 0,1 mol B 0,27 mol; 0,12 mol C 0,24 mol; 0,12 mol D 0,32 mol; 0,12 mol 1131 Khi thêm nước vào cốc đựng dung dịch CH3COOH thì: (1): Hằng số phân ly ion Ka CH3COOH thay đổi (2): Độ điện ly CH3COOH tăng lên (3): Độ dẫn điện dung dịch tăng lên (4): pH dung dịch tăng lên (5): Cân dịch chuyển theo chiều làm tạo thêm ion CH3COOChọn ý ý trên: A (2), (4), (5) B (1), (2), (4), (5) C (2), (5)D (2), (3), (5) 1132 Cho mantozơ (đư ng mạch nhA) tác dụng với dung dịch pemanganat (MnO4-) môi trư ng axit (H+), mantozơ bị oxi hóa tạo CO2 cịn pemanganat bị khử tạo muối mangan (II) Tổng hệ số nguyên nhỏ đứng trước chất phản ứng oxi hóa khử là: A 380 B 426 C 432 D 246 1133 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit sắt (FexOy), đun nóng, thu hỗn hợp chất rắn R có khối lượng 10,24 gam gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Cho lượng hỗn hợp R hòa tan hết lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu 896 mL khí NO (đktc) Trị số m là: B 11,2 C 12,8 D 14,4 (Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1) 1134 X ngun tố hóa học Cấu hình electron ion X- 1s22s22p63s23p64s23d104p6 A X ô 36, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VIII B X thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII C X phi kim, có hóa trị 1, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, ion X- có 36 proton D Ion X- có 35 proton, có 36 electron, X chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII X kim loại 1135 Trộn dung dịch KOH với dung dịch Ba(HCO3)2 thu sản phẩm nào? A BaCO3, K2CO3, H2O B BaCO3, KHCO3, H2O C BaCO3, K2CO3, KHCO3, H2O D K2CO3, BaCO3, KOH, H2O 1136 Khối lượng riêng etanol 136,5oC 91,2 cmHg là: A 2,054 g/L B 1,643 g/L C 1,586 g/L (C = 12; H = 1; O = 16) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 126 127 128 129 130 131 132 133 134 b c a d c a d b a c b d a c d b a b b c d c b b d b d a d c d d b a 148 149 150 151 152 153 154 155 156 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 b d a d b d c b a 170 171 172 173 174 175 176 177 178 d a b a b a b d c a c c d a b c c d d b d c d a b a c d b b d b b b 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 192 193 194 195 196 197 198 199 200 d c b a c d b a c ĐỄPăỄN c b a d a d d a c a b d d a c c b d d a a c b c b 214 215 216 217 218 219 220 221 222 D 1,143 g/L 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 d c b d c a b d c 236 237 238 239 240 241 242 243 244 b c a c d a d b d c c d b b a d a c b c a b a b b b b d a b d c c b 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 258 259 260 261 262 263 264 265 266 b c d a d b c d a d a a d c d b b a d b a b d c b c d a b d c a d b 280 281 282 283 284 285 286 287 288 b a c d c a d b c 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 d d c b a a d a d c b a d 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 a b a d b a c c b d a d b c a b c d a b c c d c a b a d c b a b c d a d a d c 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 b c b d c a b d c a c b b 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 b c d a c d a b a c b d c d a b c d a c b c b d c d a b c d a b d d a c c b c c d c a d a d c b a d b a 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 d c b a b b c d d c d b a d d c a c b a b d a c a a b d c a b d c b b d a c d c b c d d a a d b c a b a 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431 432 433 434 435 436 437 438 439 440 441 442 443 444 445 445 446 447 448 449 450 451 452 453 454 455 456 457 458 459 d a d d c b b c a b c d a 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 c d d c a b c c a b a c c b a c d b c c a c d d d a c c b a d b d c d c c b a 461 462 463 464 465 466 467 468 469 470 471 472 473 474 475 476 477 478 479 480 481 482 483 484 485 486 487 488 489 490 491 492 493 494 495 496 497 498 499 d a c d d b d a b c d c a 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 d c d a b d a d c c a b a d b a b a d d a b d c d a c b b a c a d b c d b d d b c c b a d c b d b a c b 501 502 503 504 505 506 507 508 509 510 511 512 513 514 515 516 517 518 519 520 521 522 523 524 525 526 527 528 529 530 531 532 533 534 535 536 537 538 539 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 d d a b a b c a b d c b a b a a d a d a b c d a c c d a b a a b b c b d a d a b c d d b a c d b c c d d 341 d 381 b 421 d 460 a 500 c 541 c 542 a 543 b 544 d 545 c 546 547 548 549 550 551 552 553 554 555 556 557 558 559 560 561 562 563 564 565 566 a d b d d d c d c b a c a d d c b c a b d 757 758 759 760 761 762 763 764 765 766 767 768 769 770 771 772 773 774 775 776 777 D B A C B D C A C B D B C D C C A B C A D 967 968 969 970 971 972 973 974 975 C A C D A C B D C 567 568 569 570 571 572 573 574 575 576 577 578 579 580 581 582 583 584 585 586 587 778 779 780 781 782 783 784 785 786 787 788 789 790 791 792 793 794 795 796 797 798 984 985 986 987 988 989 990 991 992 c b a c c b c a b c b b d c a c d c b a d 588 589 590 591 592 593 594 595 596 597 598 599 600 601 602 603 604 605 606 607 608 A D B B C A C B A C B D C A B C D A C B D B A B D A D B C D b d a b a d c b a d b b a c b c a d c b c 799 800 801 802 803 804 805 806 807 808 809 810 811 812 813 814 815 816 817 818 819 1001 1002 1003 1004 1005 1006 1007 1008 1009 609 610 611 612 613 614 615 616 617 618 619 620 621 622 623 624 625 626 627 628 629 C A C A B A B D C B A C D B C A B C C B A D A A B D D C C C d a d b c a b c b a d b d a d c b a d b d 630 631 632 633 634 635 636 637 638 639 640 641 642 643 644 645 546 647 648 649 650 c b b b c a d c a c b c d c c a d d b c a 651 652 653 654 655 656 657 658 659 660 661 662 663 664 665 666 667 668 669 670 671 C D C C B D A B D A B C C B B A D C B D C 841 842 843 844 845 846 847 848 849 850 851 852 853 854 855 856 857 858 859 860 861 A C D C A C D D B A B B D A C B B D C D B 820 821 822 823 824 825 826 827 828 829 830 831 832 833 834 835 836 837 838 839 840 1018 1019 1020 1021 1022 1023 1024 1025 1026 C B D B C D B D C 1035 1036 1037 1038 1039 1040 1041 1042 1043 B C D D C D A B A c d b a b c c b a a b d c c d a b c d a b 672 673 674 675 676 677 678 679 680 681 682 683 684 685 686 687 688 689 690 691 692 862 863 864 865 866 867 868 869 870 871 872 873 874 875 876 877 878 879 880 881 882 1052 1053 1054 1055 1056 1057 1058 1059 1060 D B C B D C B B D c d c c c b d c a a d c c b d a a b d b c C B C B C C B A B B D C C B B B D B C C D 693 694 695 696 697 698 699 700 701 702 703 704 705 706 707 708 709 710 711 712 713 883 884 885 886 887 888 889 890 891 892 893 894 895 896 897 898 899 900 901 902 903 1069 1070 1071 1072 1073 1074 1075 1076 1077 A C D C A D C C D d a c a d c b c b d a d c d b d a c d b d D D A A B C A C B D B A A C D D D B A B C 714 715 716 717 718 719 720 721 722 723 724 725 726 727 728 729 730 731 732 733 734 904 905 906 907 908 909 910 911 912 913 914 915 916 917 918 919 920 921 922 923 924 1086 1087 1088 1089 1090 1091 1092 1093 1094 D A C B B A C D C 540 b b a d d c b d c d b a b c a a c b d c c b 735 736 737 738 739 740 741 742 743 744 745 746 747 748 749 750 751 752 753 754 755 756 a b d a b d c d d b b d a c a a d b c d B c B D C C B C A B A D D C A C A C D B C A B 925 926 927 928 929 930 931 932 933 934 935 936 937 938 939 940 941 942 943 944 945 A C D C C D A B D C A B C B A C C D B D C 1103 1104 1105 1106 1107 1108 1109 1110 1111 A C B B D C A D B 946 947 948 949 950 951 952 953 954 955 956 957 958 959 960 961 962 963 964 965 966 1120 1121 1122 1123 1124 1125 1126 1127 1128 B C A D C A B A B A B D B A C A D B D B C A B C D C A C D B 976 977 978 979 980 981 982 983 B D A D B A C D 993 994 995 996 997 998 999 1000 D A C C A B C B 1010 1011 1012 1013 1014 1015 1016 1017 C B A C B B C A 1027 1028 1029 1030 1031 1032 1033 1034 B A B C D D C A 1044 1045 1046 1047 1048 1049 1050 1051 D C B C B D A A 1061 1062 1063 1064 1065 1066 1067 1068 B D C C D A C B 1078 1079 1080 1081 1082 1083 1084 1085 B B C A D B A C 1095 1096 1097 1098 1099 1100 1101 1102 C D C B A A B D 1112 1113 1114 1115 1116 1117 1118 1119 C A B C D C A C 1129 1130 1131 1132 1133 1134 1135 1136 C B A C B B C B ... ă↑D:ăNaHCO3,… C? ??UăH I C? ?u 1 .C? ?u 32-CD7-439: Trong số dung d ch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6 H5ONa, dung d ch c? ? pH > A KCl, C6 H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl... mấtătính? ?c ng? ?c aăn ? ?c b.ăN ? ?c? ?c ngăvĩnh? ?c? ??u lƠăn ? ?c? ?c ngăch a ion Cl-, SO42- (ăd ngămuốiăCaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) - n ? ?c? ?c ngăvĩnh c? ??uăđunănóngăs ăkhơngălƠmămấtătính? ?c ng? ?c aăn ? ?c c.ăN ? ?c? ?c ngătoƠnăphầnălƠăn... CrO3 Số chất dãy c? ? tính chất l ỡng tính A B C D C? ?u 4 .C? ?u 35-CD9-956: Dãy gồm c? ?c? ?chấtăvừaătanătrongădungăd chăHCl,ăvừaătanătrongădungă d ch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2,