Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA HỌC KÌ II năm học 2008 2009 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA HỌC KÌ II năm học 2008 2009 TỔ HÓA Môn HÓA – KHỐI 11 Thời gian làm bài 45 phút (không kể phát đề) ĐỀ K[.]
KIỂM TRA HỌC KÌ II năm học 2008-2009 Mơn : HÓA – KHỐI 11 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU TỔ HĨA Thời gian làm : 45 phút (khơng kể phát đề) ĐỀ KIỂM TRA HÓA 11 CB-D Câu 1: ( 2điểm) Viết phương trình hóa học sau dạng công thức cấu tạo: ( ghi rõ điều kiện phản ứng): 1- Butan-1-ol + HBr → 2- Benzen → nitro benzen Xúc tác 3- 2–metylbuta-1,3-dien polime t,p o 4- Andehit axetic + dung dịch AgNO3/ NH3 → Câu 2: ( điểm) Nhận biết chất khí sau phương pháp hóa học: CH4, C2H2, N2, CO2, C2H4 Câu 3: ( điểm) 1- Dẫn khí axtilen vào ống nghiệm: ống chứa nước brom , ống chứa dung dịch AgNO3 amoniac Hiện tượng xảy ra? Giải thích, viết phương trình hóa học minh họa 2- Lấy ống nghiệm chứa sẳn Cu(OH)2, kết tủa màu xanh lơ Cho thêm vài giọt ancol etilic vào ống nghiệm thứ vài giọt glixerol vào ống nghiệm thứ hai Hiện tượng xảy ? giải thích viết phương trình hóa học minh họa Câu 4: (3 điểm) Cho hỗn hợp gồm ancol etilic phenol tác dụng với natri (dư) thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch nước brom vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp dùng Cho : Na = 23, Br = 80, O = 16, C = 12, H = Chú ý: Học sinh không dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (08-09) HĨA 11 CB + D Câu 1: ( điểm) Mỗi phản ứng 0,5 điểm 1- CH3-CH2-CH2-CHH2-OH SO đặc+ HBr → CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 2- C6H6 + HNO3 đặc C H NO2 + H2O Xt, to, p6 ─ ( CH2– C = CH – CH2─)n 3- n CH2 =׀C – CH = CH2 ׀ 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm CH3 CH3 to 4- CH3-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 → CH3-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ 0,5 điểm Chú ý: Viết phương trình hóa học thiếu điều kiện thiếu cân trừ 0,25 điểm/ phản ứng Không viết dạng công thức cấu tạo trừ 0,25 điểm Câu 2: ( điểm) Nhận biết khí : CH4, C2H2, N2, CO2, C2H4 • Dùng nước vơi : Khí làm đục nước vơi CO2 : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,5 điểm • Dùng dd AgNO3/NH3: Khí tạo kết tủa vàng axetilen: CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag-C ≡ C-Ag↓ + 2NH4NO3 0,5 điểm • Dùng nước brom: Khí làm màu nước brom etilen: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br 0,5 điểm • Đốt : khí cháy CH4, khí khơng cháy nitơ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 0,5 điểm Câu 3: ( điểm) 1- * Ống chứa nước brom : màu axetylen có liên kết ba bền, tham gia Phản ứng cộng vào liên kết ba: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 0,75 điểm * Ống chứa dung dịch AgNO3/NH3 có kết tủa vàng nhạt sau chuyển sang màu xám Axetylen có H dính vào cacbon mang liên kết ba linh động : HC ≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag-C ≡ C-Ag ↓ + 2H2O + 4NH3 0,75 điểm 2- * Ống thứ khơng phản ứng ancol etilic có nhóm –OH 0,5 điểm * Ống thứ hai, Cu(OH)2 tan tạo dung dịch xanh lam, glixerol có nhóm – OH liền kề 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O 1,0 điểm Chú ý: không giải thích mà viết phương trình hóa học cho 0,5 điểm Câu : ( điểm) Số mol H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol 0,25 điểm Số mol kết tủa = 19,86 : 331 = 0,06 mol 0,25 điểm Phương trình hóa học : C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 0,25 điểm Mol 0,24 ← 0,12 C6H5OH + Na → C6H5ONa + ½ H2 0,25 điểm Mol 0,06 → 0,03 C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr 0,25 điểm Mol 0,06 ← 0,06 Khối lượng ancol etilic = 46 x 0,24 = 11,04 gam 0,5 điểm Khối lượng phenol = 94 x 0,06 = 5,64 gam 0,5 điểm Thành phần phần trăm : %C2H5OH = 11,04 x100 = 66,19% 16,68 0,5 điểm % C6H5OH = 33,81% 0,25 điểm Chú ý: không ghi giá trị mol ancol etilic phenol vào phương trình phản ứng phải tính giá trị giải tốn Nếu khơng có tính mà dùng giá trị tìm khối lượng ancol phenol cho 0,25 điểm giá trị khối lượng ...HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (08-09) HÓA 11 CB + D Câu 1: ( điểm) Mỗi phản ứng 0,5 điểm 1- CH3-CH2-CH2-CHH2-OH SO... mà viết phương trình hóa học cho 0,5 điểm Câu : ( điểm) Số mol H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol 0,25 điểm Số mol kết tủa = 19,86 : 331 = 0,06 mol 0,25 điểm Phương trình hóa học : C2H5OH + Na → C2H5ONa... CH3-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 → CH3-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ 0,5 điểm Chú ý: Viết phương trình hóa học thiếu điều kiện thiếu cân trừ 0,25 điểm/ phản ứng Không viết dạng công thức cấu tạo trừ 0,25