de kiem tra hoc ki 1 mon hoa lop 10 truong thpt phan dang luu

Dethiviet.com – Thư viện tài liệu học tập lớn Việt Nam ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2 điểm) 1) Vì nguyên tử nguyên tố (trừ khí hiếm) có xu hướng liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể? (1 điểm) 2) Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 17+ Hãy xác định vị trí X bảng tuần hoàn (1 điểm) Câu 2: (2 điểm) 1) Thế phản ứng oxi hóa – khử? (1 điểm) 2) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử: (1 điểm) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 3: (2 điểm) 1) Hãy so sánh tính kim loại magie (Mg), Z = 12, với nguyên tố đứng trước: natri (Na), Z = 11, nguyên tố đứng sau: nhôm (Al), Z = 13 2) Viết công thức cấu tạo NaCl, CO2 Cho biết tên liên kết Câu 4: (1 điểm) Trong nguyên tử X, tổng số hạt proton, notron electron 40 Biết số notron số proton cộng thêm Viết ký hiệu X Cho: Na (Z = 11); Mg (Z = 12), Al (Z = 13), Si (Z = 14) Câu 5: ( điểm) Cho 19,5 g kim loại R thuộc nhóm IA (kim loại kiềm) vào nước thu dung dịch A 5,6 lit khí hidro điều kiện chuẩn a) Xác định kim loại R? b) Trung hịa tồn lượng dung dịch A 500 ml dung dịch axit clohidric Tính nồng độ dung dịch axit cần dùng? Cho K = 39; Na = 23; Li = 7; Cl = 35,5; O = 16; H = -Hết Dethiviet.com Page Dethiviet.com – Thư viện tài liệu học tập lớn Việt Nam HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ HÓA 10 CÂU Câu 1: (2 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM 1) Ngoại trừ khí hiếm, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử khác chưa đạt cấu bền Do đó, chúng có xu hướng liên kết với tạo thành tinh thể hay phân tử để đạt tới cấu hình electron bền vững khí gần với 8e ( 2e đ/v He) lớp 1đ Chú ý: Trong câu học sinh phát biểu ý sau: * Cấu hình nguyên tử chưa đạt cấu bền lớp * Khuynh hướng đạt cấu bền khí gần cho trọn số điểm, nói ý cho 0,5 điểm 2) X có điện tích hạt nhân 17+ ⇒ X có Z = 17 Cấu hình electron X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 0,25 đ Vị trí : - X thuộc ô 17 0,25 đ - X thuộc chu kỳ Câu 2: (2 điểm) 0,25 đ - X thuộc nhóm VIIA 0,25 đ 1) Phản úng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng Chú ý: Học sinh phát biểu : Phản ứng oxi hóa - khử 0,5 đ phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Vẫn cho trọn số điểm Nếu học sinh phát biểu: phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số ngun tử cho ½ điểm số Dethiviet.com Page Dethiviet.com – Thư viện tài liệu học tập lớn Việt Nam 2) Cân phản –1 +4 ứng: HCl + –1 x1 +4 [K] Cl +2 MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O [O] → +2 x1 Mn + 2e → 0,25 đ Cl2 + 2e (quá trình oxi hóa) Mn (q trình khử) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5 đ 0,5 đ Chú ý: Ghi sai số oxi hóa phần khơng cho điểm phần đó, phần khác cho điểm 0,25 đ Khơng ghi tên q trình , không trừ điểm Học sinh không ghi lại phương trình hóa học cuối Câu 3: mà điền hệ số vào sơ đồ đầu tiên, cho trọn điểm 1) Học sinh nêu ý: Mg đứng sau Na nên Mg có tính kim (2 điểm) loại yếu Na, đứng trước Al nên có tính kim loại mạnh Al Hay ghi so sánh : Na > Mg > Al 1đ Hoặc : Al < Mg < Na Đều chấm 2) Viết công thức cấu tạo: NaCl, CO2 , cho biết tên liên kết Câu 4: NaCl : Na – Cl liên kết ion CO2 : O=C=O liên kết cộng hóa trị phân cực 0,5 đ Chú ý: Nếu học sinh ghi liên kết cộng hóa trị , cho 0,25 0,5 đ điểm Đặt số p = số e = Z (1 điểm) Số n = N 2Z + N = 40 N– Z =1 → Z = 13 0,25 đ N = 14 A = 13 + 14 = 27 → X nhôm Ký hiệu nguyên tử nhôm : Dethiviet.com 27 13 Al 0,25 đ 0,25 đ Page Dethiviet.com – Thư viện tài liệu học tập lớn Việt Nam Học sinh giải cách khác , cho trọn điểm Nếu học sinh ghi Câu 5: 27 13 0,25 đ X khơng cho điểm ký hiệu nguyên tử 1) Xác định R: Phương trình hóa học: (3 điểm) 2R + 2H2O → 2ROH + Mol: 0,5 ← 0,5 H2 ← 0,25 Số mol hidro = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol 0,5 đ 0,25 đ Khối lượng mol nguyên tử R = 19,5 : 0,5 = 39 g/mol Vậy R kali (K) 0,25 đ 0,5 đ 2) Tính nổng độ mol dung dịch HCl: 0,5 đ Dung dịch A dung dịch KOH Phương trình hóa học : KOH + HCl → KCl + H2O 0,5 → 0,5 (mol) 0,5 đ Nồng độ mol dung dịch HCl: [HCl] = 0,5 : 0,5 = mol/l Chú ý: Nếu học sinh khơng viết phương trình hóa hoc R phản 0,5 đ ứng với nước khơng cho điểm tốn Nếu viết phương trình hóa học mà cân sai cho phản ứng 0,25 đ khơng chấm phần Nếu không cân mà xác định số mol R cho ½ số điểm câu Nếu khơng ghi đơn vị cho ½ số điểm câu Nếu khơng KOH mà ghi ROH cho điểm -HẾT - Dethiviet.com Page ... Đặt số p = số e = Z (1 điểm) Số n = N 2Z + N = 40 N– Z =1 → Z = 13 0,25 đ N = 14 A = 13 + 14 = 27 → X nhôm Ký hiệu nguyên tử nhôm : Dethiviet.com 27 13 Al 0,25 đ 0,25 đ Page Dethiviet.com – Thư...Dethiviet.com – Thư viện tài liệu học tập lớn Việt Nam HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KI? ??M TRA HỌC KỲ HÓA 10 CÂU Câu 1: (2 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM 1) Ngoại trừ khí hiếm, cấu hình... tử cho ½ điểm số Dethiviet.com Page Dethiviet.com – Thư viện tài liệu học tập lớn Việt Nam 2) Cân phản ? ?1 +4 ứng: HCl + ? ?1 x1 +4 [K] Cl +2 MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O [O] → +2 x1 Mn + 2e → 0,25