Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09 10) Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09 10) Tổ HÓA MÔN HÓA KHỐI 11 Thời gian làm bài 45 phút A PHẦN CHUNG Các lớp 11A, 11B, 11CB v[.]
Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU Tổ HÓA KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10) MƠN HĨA KHỐI 11 Thời gian làm : 45 phút A- PHẦN CHUNG : Các lớp 11A, 11B, 11CB 11D làm câu 1, 2, 3, sau Câu 1: ( 1,5 điểm) Những ion sau có tồn đồng thời dung dịch hay khơng ? Giải thích viết phương trình hóa học minh họa : Cu2+, K+ , SO42– , OH–, S2– Câu 2: ( điểm) Nhận biết dung dịch sau dùng quỳ tím làm thuốc thử : KNO3, NH4Cl, (NH4)2CO3 , NaOH Viết phương trình hóa học minh họa Câu 3: ( điểm) Để điều chế 6,72 lít khí ammoniac, cần phải lấy lít khí N2 H2 điều kiện tiêu chuẩn Biết hiệu suất phản ứng 20% Câu 4: ( điểm) Khi hòa tan 30,00g hỗn hợp đồng dồng II oxit 2,00 lít dung dịch HNO3 1,00M ( lỗng) thấy 4,48 lít nitơmonoxit (đktc) Xác định: Hàm lượng % CuO hỗn hợp Nồng độ mol/lít đồng II nitrat axit nitric dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch không thay đổi Cho : O = 16 ; Cu = 64 B- PHẦN RIÊNG: CÁC LỚP 11A, 11B, 11CB làm câu sau : Câu 5: (1,5 điểm) Khí A có mùi khai phản ứng với clo theo cách khác sau đây, tùy theo điều kiện phản ứng : a- Trong trường hợp dư khí A xảy phản ứng sinh chất rắn C khí D: 8(A) + 3Cl2 → (C) + (D) b- Trong trường hợp dư khí clo sinh khí D khí E : 2(A) + 3Cl2 → (D) + (E) Chất rắn C màu trắng, đốt cháy bị phân hủy thuận nghịch, biến thành chất A chất E Khối lượng riêng D 1,25g/lít (đktc) Xác định chất A, C, D, E Viết phương trình hóa học LỚP 11D làm câu sau : Câu 6: ( 1,5 điểm) Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3 , số oxi hóa N biến đổi ? Nguyên tử N ion muối đóng vai trị chất khử, ngun tử N ion muối đóng vai trị chất oxi hóa ? HẾT TỔ HĨA HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10) Thứ tự Câu 1: (1,5điểm) Nội dung * Không tồn dung dịch * Giải thích : ion Cu2+ OH– với S2– tương tác với tạo chất không tan Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 ↓ 2+ Cu + S2– → CuS ↓ Điểm 0,5 điểm Câu 2: ( điểm) * Dùng quỳ tím: - dung dịch hóa xanh : NaOH NaOH → Na + + OH– - dung dịch hóa đỏ : NH4Cl NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ - dung dịch không đổi màu : KNO3 (NH4)2CO3 * Dùng dung dịch NaOH vừa nhận được, đun nhẹ : - Có khí mùi khai bay dung dịch (NH4)2CO3 NH4+ + OH– → NH3 ↑ + H2O ( học sinh viết dạng phương trình phân tử) - Khơng có phản ứng dung dịch KNO3 0,25 điểm Phương trình hóa học : N2 + 3H2 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3: (2 điểm) 2NH3 Thể tích NH3 lý thuyết : Thể tích N2 : 33,6 : = 16,8 lít Thể tích H2 : 16,8 x = 50,4 lít Câu 4: (3 điểm) Số mol HNO3 = mol Số mol NO = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Phương trình hóa học : 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + H2O Mol: 0,3 0,8 0,3 0,2 1) Hàm lượng % CuO : Khối lượng CuO = 30 – 64 ( 0,3) = 10,8g %CuO = 2) Nồng độ mol muối axit: Số mol CuO = 10,8 : 80 = 0,135 mol Phương trình hóa học : CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Mol: 0,135 0,27 0,135 Số mol Cu(NO3)2 = 0,3 + 0,135 = 0,435mol [ Cu(NO3)2] = 0,435 : = 0,2175M Số mol HNO3 dư: = – ( 0,8 + 0,27) = 0,93 mol [ HNO3] = 0,93 : = 0,465 M Câu 5: (1,5điểm) Lớp 11A, 11B, 11CB Theo đầu bài: MD = 1,25 22,4 = 28 ( g/mol) Vậy D khí nitơ N2 A khí có mùi khai , Vậy A khí NH3 C chất rắn màu trắng bị phân hủy tạo thành NH3 ( chất A) chất E, C NH4Cl E HCl 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Phương trình hóa học : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 (A) (C) (D) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl (A) (D) (E) NH4Cl NH3 + HCl Câu 6: Phản ứng nhiệt phân : – + t (1,5điểm) NH4NO2 → N2 + 2H2O Lớp 11D – +5 + t NH4NO3 → 2H2O 1N2O + + N có số oxi hóa –3 ion NH4 đóng vai trị chất khử N có số oxi hóa +3 ion NO2– đóng vai trị chất oxi hóa N có số oxi hóa +5 ion NO3– đóng vai trị chất oxi hóa Xác định số oxi hóa nguyên tử nitơ chất 0 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ... 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,5 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m 0,25 ? ?i? ??m... HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ? ?I? ??M ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10) Thứ tự Câu 1: (1,5? ?i? ??m) N? ?i dung * Không tồn dung dịch * Gi? ?i thích : ion Cu2+ OH– v? ?i S2– tương tác v? ?i tạo chất không tan Cu2+... có số oxi hóa –3 ion NH4 đóng vai trị chất khử N có số oxi hóa +3 ion NO2– đóng vai trị chất oxi hóa N có số oxi hóa +5 ion NO3– đóng vai trị chất oxi hóa Xác định số oxi hóa nguyên tử nitơ chất