Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II (08 09) Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II (08 09) Tổ HÓA MÔN HÓA – KHỐI 10 Thời gian làm bài 45 phút Ngày kiểm tra ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10[.]
Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU Tổ : HÓA KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II (08-09) MƠN HĨA – KHỐI 10 Thời gian làm : 45 phút Ngày kiểm tra: ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 A VÀ B Câu 1: ( điểm) Viết phương trình hóa học theo u cầu sau đây: 1- Chứng tỏ ozon có tính oxi hóa mạnh oxi 2- Chứng tỏ H2O2 có tính khử 3- Chứng tỏ SO2 làm màu tím KMnO4 4- Điều chế O2 cách đun nóng KClO3 với chất xúc tác MnO2 Câu 2: (2 điểm) Đốt cháy Mg đưa vào bình chứa SO2 Phản ứng sinh chất bột A màu trắng bột B màu vàng A tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng sinh chất C H 2O B không tác dụng với H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc sinh chất khí có bình ban đầu Cho biết tên chất A, B, C viết phương trình hóa học phản ứng thí nghiệm Câu 3: ( điểm) 1- ( 1,5 điểm) Cho giấy tẩm dung dịch Kali iotua tiếp xúc với khí ozon Sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột lên giấy, tượng xảy ? Giải thích ,viết phương trình hóa học để minh họa 2- ( 1,5 điểm) Từ chất khí sau: Hidro sunfua, lưu huỳnh dioxit, oxi Hãy trình bày phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hóa học ( có ghi điều kiện phản ứng ) Phân tích vai trị chất tham gia phản ứng Câu 4: ( điểm) Có 1,42g hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 Hịa tan hỗn hợp vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dung dịch chứa 0,0225 mol Ba(OH)2 Lọc bỏ kết tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa tất Ba(OH)2 dư thu 1,7475g kết tủa Tính khối lượng muối cacbonat hỗn hợp ban đầu Cho : Ba = 137 ; Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 Heát BIỂU ĐIỂM –ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II HĨA 10 A – B Câu ( điểm) Mỗi phản ứng 0,5 điểm Sau đáp án, học sinh trình bày phản ứng khác cho trọn điểm số 1- Chứng tỏ ozon có tính oxi hóa mạnh oxi : O3 oxi hóa Ag, O2 khơng có 2Ag + O3 → Ag2O + O2 0,5 điểm 2- H2O2 có tính khử: H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 0,5 điểm 3- SO2 làm màu KMnO4 : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,5 điểm 4- Điều chế O2 : o t , MnO2 KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 0,5 điểm Câu ( điểm) Gọi tên A, B, C , viết phương trình hóa học Tên : A – MgO : Magie oxit ; B- S : lưu huỳnh ; C- MgSO4 : Magie sunfat Viết phương trình hóa học: 2Mg + SO2 → 2MgO + S MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Câu ( điểm) 1- Lúc đầu , ozon oxi hóa KI thành iot tự theo phản ứng : O3+ 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 Sau đó, cho hồ tinh bột lên mẫu giấy, tinh bột phản ứng với I2 : Tinh bột + iot → phức chất màu xanh Vì cho hồ tinh bột vào thấy có màu xanh Phần giải thích : 2- Điều chế S: * H2S bị oxi hóa oxi : 2H2S + O2 (thiếu) → 3S + 2H2O [K] [O] * SO2 oxi hóa H2S : 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O [K] [O] Câu (3 điểm) Phương trình hóa học : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O a mol a mol MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O b mol b mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (a + b) (a + b) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 0,0075 0,0075 Số mol BaSO4 = 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 1,7475 = 0,0075 mol 233 Ta có hệ phương trình : a + b = 0,0225 – 0,0075 = 0,015 (1) 100a + 84b = 1,42 (2) Giải hệ : a = 0,01 mol b = 0,005 mol Khối lượng CaCO3 = 100 0,01 = 1g Khối lượng MgCO3 = 84 0,005 = 0,42g Hết 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU Tổ : HÓA KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II (08-09) MƠN HĨA – KHỐI 10 Thời gian làm : 45 phút Ngày kiểm tra: ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 D VÀ CB Câu ( điểm) : Viết phương trình hóa học theo yêu cầu sau đây: 1- Chứng minh oxi có tính oxi hóa 2- Chứng minh ozon có tính oxi hóa 3- Chứng minh SO2 có tính khử 4- Chứng minh SO2 có tính oxi hóa Câu ( điểm) Cho dung dịch sau : NaBr, Na2S, Na2SO3, NaCl Hãy trình bày phương pháp hóa học dùng để nhận biết dung dịch trên.Viết phương trình hóa học minh họa Câu ( điểm) 1- ( 1,5 điểm) Cho giấy tẩm dung dịch Kali iotua tiếp xúc với khí ozon Sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột lên giấy, tượng xảy ? Giải thích ,viết phương trình hóa học để minh họa 2- ( 1,5 điểm) Từ chất khí sau: Hidro sunfua, lưu huỳnh dioxit, oxi Hãy trình bày phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hóa học ( có ghi điều kiện phản ứng ) Phân tích vai trị chất tham gia phản ứng Câu ( điểm) Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính tỉ lệ phần trăm sắt nhơm hỗn hợp ban đầu theo số mol theo khối lượng chất Cho : Fe = 56 ; Al = 27 ; S = 32 Heát BIỂU ĐIỂM –ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II HĨA 10 D – CB Câu ( điểm) 1- Oxi có tính oxi hóa : o t O2 + 2Mg → 2MgO 0,5 điểm [O] [K] Ozon có tính oxi hóa : O3 + 2Ag → Ag2O + O2 0,5 điểm [O] [K] 2- SO2 có tính khử : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,5 điểm [K] [O] o t SO2 có tính oxi hóa: SO2 + 2Mg → 2MgO + S 0,5 điểm [O] [K] Học sinh sử dụng phản ứng khác để minh họa, cho trọn số điểm Phản ứng thiếu điều kiện cân sai trừ 0,25 điểm cho phản ứng Câu ( điểm) Dùng axit HCl cho vào mẫu thử : * Mẫu thử có khí mùi trứng thối bay Na2S Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S 0,5 điểm * Mẫu thử có khí mùi xốc bay Na2SO3 ( khí bay làm đục nước vôi ) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 0,5 điểm * Mẫu không phản ứng NaBr NaCl Dùng dung dịch AgNO3 vào mẫu thử cịn lại : * Mẫu thử có kết tủa trắng NaCl : NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 0,5 điểm * Mẫu thử có kết tủa vàng nhạt NaBr : NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3 0,5 điểm Học sinh trình bày phương pháp khác, cho trọn số điểm Nếu khơng viết phương trình hóa học minh họa, chất nhận cho 0,25 điểm Nếu phản ứng cân sai trừ 0,125 điểm cho phản ứng Câu ( điểm) 1-Lúc đầu ,ozon oxi hóa KI thành iot tự theo phản ứng : O3+ 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 0,5 điểm Sau đó, cho hồ tinh bột lên mẫu giấy, tinh bột phản ứng với I2 : Tinh bột + iot → phức chất màu xanh 0,5 điểm Vì cho hồ tinh bột vào thấy có màu xanh Phần giải thích : 0,5 điểm to 2- Điều chế S: * H2S bị oxi hóa oxi : 2H2S + O2 (thiếu) → 3S + 2H2O [K] [O] * SO2 oxi hóa H2S : 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O [K] [O] Câu (3 điểm) to a) Phương trình hóa học : Fe + S → FeS mol: x x o t 2Al + 3S → Al2S3 Mol: y 3/2y b) Lập hệ phương trình : 56x + 27y = 1,10 x + 3/2y = 1,28: 32 = 0,04 Giải : x = 0,01 y =0,02 Thành phần phần trăm theo số mol : %Fe = 33,33% %Al = 66,67% Thành phần phần trăm theo khối lượng: %Fe = 50,91% %Al = 49,09% Hết 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm ... điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU Tổ : HĨA KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II (08-09) MƠN HĨA – KHỐI 10 Thời gian làm : 45 phút Ngày kiểm tra: ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 D VÀ CB Câu...BIỂU ĐIỂM –ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II HÓA 10 A – B Câu ( điểm) Mỗi phản ứng 0,5 điểm Sau đáp án, học sinh trình bày phản ứng khác cho trọn điểm số 1- Chứng... số mol theo khối lượng chất Cho : Fe = 56 ; Al = 27 ; S = 32 Heát BIỂU ĐIỂM –ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II HĨA 10 D – CB Câu ( điểm) 1- Oxi có tính oxi hóa : o t O2 + 2Mg → 2MgO 0,5 điểm [O]