ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP HOÏC KÌ I

ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP HOÏC KÌ I Ñeà cöông oân taäp hoïc kì 1 Hắc Long – 01 666 034 089 Tröôøng THPT Ñieåu Caûi ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP HOÏC KÌ I MOÂN HOÙA HOÏC 10 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN HOÁ HỌC LỚP 10[.]

Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Cải ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 10 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HỐ HỌC LỚP 10 A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I Chương I: Nguyên tử Thành phần nguyên tử: nguyên tử gồm lớp vỏ electron mang điện tích âm hạt nhân mang điện tích dương a Lớp vỏ: Bao gồm electron mang điện tích âm - Điện tích: qe = -1,602.10-19C = 1- Khối lượng: me = 9,1095.10-31 kg b Hạt nhân: Bao gồm proton nơtron - Proton - Điện tích: qp = +1,602.10-19C = 1+ - Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kg ≈ 1u (đvC) - Nơtron - Điện tích: qn = - Khối lượng: mn = 1,6748.10-27 kg ≈ 1u Kết luận: - Hạt nhân mang điện dương, lớp vỏ mang điện âm Tổng số proton = tổng số electron nguyên tử (p=e) Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron Điện tích số khối hạt nhân a Điện tích hạt nhân Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron (Z = p = e) Thí dụ: Ngun tử có 17 electron điện tích hạt nhân 17+ b Số khối hạt nhân A=Z+N c Nguyên tố hóa học - Là tập hợp ngun tử có số điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z): Z = P = e - Kí hiệu nguyên tử: A Z X Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử Đồng vị, nguyên tử khối trung bình a Đồng vị: Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) b Nguyên tử khối trung bình a.A + b.A + A= 100 Cấu hình electron nguyên tử a Mức lượng Trật tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s b Cấu hình electron Cách viết cấu hình electron nguyên tử: + Xác định số electron + Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng + Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp II Chươg Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Ngun tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: theo nguyên tắc Chúc em học tốt – thi tốt Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Cải Cấu tạo bảng tuần hồn gồm ngun tố, chu kì nhóm ngun tố Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron, bán kính nguyên tử, độ âm điện , tính kim loại , tính phi kim, tính axit- bazơ oxit hiđroxit tương ứng, hóa trị cao với oxi, hóa trị hợp chất khí với hiđro theo chu kì theo nhóm A - Lưu ý: Hóa trị cao với oxi (m) = số nhóm A Hóa trị hợp chất với H (n): m + n = Ý nghĩa bảng tuần hoàn: - Mối quan hệ : số thứ tự ô nguyên tố = số proton, số electron Số thứ tự chu kì = số lớp electron Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngồi * Lưu ý: số nhóm = số electron hóa trị + Với nguyên tố nhóm A thì: số electron hóa trị = số electron lớp ngồi + Với ngun tố nhóm B số electron hóa trị = số e lớp ngồi + số e phân lớp sát phân lớp chưa bão hịa ( số e hóa trị 8,9,10 xếp vào nhốm VIIIB) - Khi biết vị trí nguyên tố BTH ta suy tính chất chúng so sánh tính chất với nguyên tố lân cận III Chương Liên kết hóa học Khái niệm liên kết hoá học – Qui tắc bát tử: Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc elctrron heli) lớp ngồi Liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng phân cực, liên kết cộng hố trị có phân cực Liên kết ion Liên kết Bản chất lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hố trị LK CHT khơng cực LK CHT có cực -Là dùng chung cặp electron (cặp electron chung nguyên tử bỏ ra) -Cặp electrron dùng chung -Cặp electrron dùng chung bị lệch phân bố thường phía ngun tử có độ âm điện lớn Điều kiện Xảy nguyên tố khác hẳn Thường xảy Xảy nguyên tố gần giống liên kết chất hoá học (thường xảy nguyên tử nguyên tố chất hoá học (thường với kim loại điển hình phi phi kim xảy với ngun tố phi kim kim điển hình) nhóm 4,5,6,7) + Ví dụ Na + Cl  NaCl H H H-H H Cl Hiệu độ âm điện ∆χ ≥1,7 ≤ ∆χ < 0,4 H - Cl 0,4 ≤ ∆χ < 1,7 Hoá trị số oxi hoá: Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoá trị Trị số điện hoá trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo thành ion Hoá trị nguyên tố hợp chất cọng hoá trị gọi cộng hoá trị Cộng hoá trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử - Cách xác định số oxi hoá: có qui tắc (xem sgk lớp 10) IV Chương : Phản ứng oxi hóa khử Phản ứng oxi hóa khử : phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số ngun tố - Để lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử tiến hành theo bước SGK Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử Phản ứng phản ứng oxi hóa khử cịn phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử Chúc em học tốt – thi tốt Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Caûi B MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO I- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Chương I Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Hạt proton, notron B Hạt nơtron , electron C Hạt electron , proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 2: Hạt nhân cấu tạo hầu hết hạt A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D proton Câu 3: Nguyên tố hóa học là: A Những nguyên tử có số điện tích hạt nhân B Những ngun tử có số khối C Những nguyên tử có khối lượng D Những nguyên tử có số hạt nơtron 17 X Câu 4: Số proton, số nơtron số khối A 8; 17 B 17; C 17; D 8; 17 Câu 5: Nguyên tử X có Z=17 Số electron lớp ngồi ? A B C D 32 Câu 6: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 16 S cấu hình electron lớp ngồi A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5 Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Vậy X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18 16 O Câu 8: Nguyên tử có electron phân lớp p? A4 B C D Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 Z 1s 2s 2p 3s 3p T 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là: A X,Y,Z,T B X, Z C X, Y, T D Y, Z, T Câu 10: Có electron tối đa lớp thứ (lớp N) ? A B 16 C D 32 Câu 11: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau:(X)1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;(Y)1s2 2s2 2p1;(Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;(T)1s2 2s2 2p6 3s2 Nguyên tử thuộc nguyên tố s ? A Y,Z B X;T C X,Y D Z,T Câu 12: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử sau không đúng? 2 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C 1s 2s 2p 3s Câu 13: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 146A ; 157B B 168C; 178D; C 5626G; 56 27F D 2010H ; 2211I Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron Số electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X A B C D Câu 15: Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10e 18e B 10e 14e C 6e 14e D 14e 6e Câu 16: Cấu hình electron Fe (Z=26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử Natri 34, hạt nhân số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Số hạt p, n ,e nguyên tử X là: A 11, 12, 12 B 11, 12, 11 C 12, 11, 11 D 12, 11, 12 Câu 18: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Biết số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện hạt Kí hiệu nguyên tử A A 3819K B 3820K C 3920K D 3919K 65 63 Câu 19: Nguyên tử khối TB đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị 29 Cu 29 Cu Thành phần phần trăm 65 29 Cu theo số nguyên tử Chúc em học tốt – thi tốt Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Cải A 27% B 26,7% C 26,3% D 73% 35 37 Câu 20: Nguyên tử clo có đồng vị: Cl( 75,77%) ; Cl (24,23%) Nguyên tử khối trung bình clo A 35,00 B 35,50 C 35,67 D 35,45 CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ Câu 21: Các nguyên tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học giống vì: A Có số lớp electron B Nguyên tử có số electron lớp ngồi C Có hóa trị D Tạo thành oxit có cơng thức 3+ Câu 22: Cation X có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm VIA, ngun tố phi kim B Chu kì 4, nhóm IVB ngun tố kim loại C Chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại D Chu kì 4, nhóm IIIB, ngun tố kim loại Câu 23: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có chu kì nhỏ chu kì lớn? A B C D Câu 24: Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau đây: A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng D Giảm Câu 25: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I xếp theo chiều: A Br>I>Cl>F B F>Cl>Br>I C Cl>F>Br>I D I>Br>Cl>F Câu 26: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 số khối (A) 27 Hạt nhân nguyên tử X có A 13p,14n B 13n, 14p C 14p,13e D 14p; 14n Câu 27: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm nguyên tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p Câu 28: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 29: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc: A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng Câu 30: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng cho electron phản ứng hóa học? A Mg(Z=12) B Cl(Z=17) C Na(Z=11) D Al(Z=13) Câu 31: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K Câu 32: Nguyên tố có tính kim loại mạnh ? A Mg ( Z = 12 ) B Na( Z = 11) C Al ( Z = 13 ) D Be( Z = ) Câu 33: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp D Số lớp electron Câu 34: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R 2O7 R nguyên tố ? A nitơ (Z=7) B Cacbon(Z=6) C Clo(Z=17) D Lưu huỳnh (Z=16) Câu 35: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA là: A tăng B không đổi C giảm tăng D giảm + 2+ 2Câu 36: Các ion A , B , X có cấu hình electron bền vững khí neon 1s 22s22p6 Vậy nguyên tử nguyên tố tương ứng A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 37: Trong BTH nguyên tố, có chu kỳ nhỏ chu kì lớn ? A B C D Câu 38: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm electron phản ứng hoá học ? A N (Z = 7) B O (Z = 8) C Cl (Z = 17) D Na (Z = 11) Câu 39: Nguyên tố có tính phi kim mạnh ? A F ( Z = ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = ) Câu 40: Nguyên tử ngun tố chu kì có bán kính nguyên tử lớn nhất? A Na (Z= 11) B P (Z=15) C Si (Z=14) D Cl (Z=17) Chúc em học tốt – thi tốt Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Cải Câu 41: Tính axit dãy hidroxit : H 2SiO3 , H 2SO , HClO biến đổi nào? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm tăng XH Câu 42: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có công thức Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng X là: A C B N C P D S Câu 43: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH Biết % khối lượng oxi oxit cao X 74,07 % Nguyên tử khối X A 14 B 31 C 32 D 52 Câu 44: Cho kim loại kiềm Na tác dụng hết với nước thu 100 ml dung dịch A 3,36 lit khí hiđro (ở đktc) Vậy nồng độ mol/lit NaOH có dung dịch A ? A 3M B 0,15M C 0,3M D 1,5M Câu 45: Công thức oxit cao nguyên tố RO Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 25% khối lượng Nguyên tố R là: A Nitơ B Clo C Cacbon D Silic Câu 46: Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 6,72 lit khí hiđro (ở đktc) X kim loại ? A Mg B Fe C Cu D Zn Câu 47: Cho 4,6 gam kim loại R nhóm IA tác dụng với nước thu 2,24 lít khí H (ở đktc) Nguyên tố R là: A Ca B Ba C K D Na Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm chu kì bảng tuần hồn vào nước thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C Rb, Cs D Na, Rb CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 49 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu 50 Liên kết phân tử NaI liên kết A CHT không cực B Cho – nhận C Ion D CHT có cực Câu 51 Số proton, nơtron, electron ion 56Fe3+(Z=26) là: A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 26 Câu 52 Các chất phân tử có liên kết Ion là: A CH4, NaCl, HNO3 B Al2O3, K2S, NaCl C Na2SO4 H2S, SO2 D H2O, K2S, Na2SO3 Câu 53 Liên kết hóa học NaCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Câu 54 Khả phân cực tăng dần chất sau là: A NaF, NaBr, NaI, NaCl B NaI, NaBr, NaF, NaCl C NaI, NaBr, NaCl, NaF D NaBr, NaCl, NaI, NaF Câu 55 Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đôi Câu 56 Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cựC D liên kết đôi Câu 57 Trong hợp chất sau liên kết ion? A C2H4 B NO2 C H2S D MgO Chúc em học tốt – thi tốt Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Cải Câu 58 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố ns 2np5 Liên kết nguyên tố với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết cộng hố trị khơng cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cộng hố trị có cực D Liên kết tinh thể Câu 59 Các chất dãy sau có liên kết cộng hố trị phân cực A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 60 Phân tử sau có liên kết đơn? A CH4 B C2H2 C N2 D O2 Câu 61 X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất từ hai nguyên tố là: A X2Y; liên kết X Y liên kết ion B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị C XY ; liên kết X Y liên kết ion D XY ; liên kết X Y liên kết ion Câu 62 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết cho nhận Câu 63 Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là: A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 64 Điện hóa trị nguyên tố Cl,Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2B 2+ C 1D 1+ Câu 65 Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C 1+ D 3- Câu 66 Cộng hoá trị cacbon hợp chất sau CH 4, C2H4, C2H2, HCHO là: A 4, 2, 1, B 4, 4, 1, C 4, 2, 2, D Chỉ có hố trị Câu 67 Trong hợp chất, ngun tử sau ln có số oxi hoá -1? A Br B I C F D O Câu 68 Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6, D tất sai 2Câu 69 Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S là: A +6, +4, −2, B +4, +4, −2,−2 C +4, +6, 0, D +6, +6, −2,−2 Câu 70 Số oxi hoá nitơ phân tử NH3, NO, NO2 là: A -3, +2, +3 B +3, +2, +4 C -3, +4, +2 D -3, +2,+4 Câu 71 Số oxi hoá nitơ ion NH4+, NO3- là: A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6 Câu 72 Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8) Cơng thức phân tử hợp chất có hố trị cao là: A X2Y B X2Y3 C XY2 D X2Y5 Chúc em học tốt – thi tốt Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Cải II- BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu Cho nguyên tố a P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện b Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19) Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử c Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim F,S,O,P Câu a Cho axit sau HClO4, H2SO4, H2SiO3, H3PO4 xếp theo chiều tăng dần tính axit b.Sắp xếp hiđroxit sau: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều tăng dần tính bazơ Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử Bài 1: Viết kí hiệu nguyên tử A, B, E, F biết: a Nguyên tử A có tổng số hạt 24 Số hạt không mang điện số hạt mang điện âm b Nguyên tử B có tổng số hạt 34; hạt khơng mang điện nhiều hạt mang điện dương c Nguyên tử E có tổng số hạt 18, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện d Nguyên tử F có số khối 207, số hạt mang điện tích âm 82 Bài 2: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron số electron nguyên tử có kí hiệu sau 39 40 234 56 a) 73 Li, 23 b) 21 H, 24 He, 126 C, 168 O, 32 11 Na, 19 K, 19 Ca, 90Th 15 P, 26 Fe Dạng 2: Nguyên tử khối trung bình Bài : Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Bạc có hai đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm tỉ lệ 44% Xác định nguyên tử khối đồng vị lại? Bài : Khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Bo có hai đồng vị 10B 11 B a Tìm phần trăm số nguyên tử đồng vị b Mỗi có 94 nguyên tử 10B có nguyên tử 11B ? Bài 3: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng 24Mg, 25Mg, 26Mg với thành phần phần trăm tự nhiên 78,6%; 10,1%; 11,3% a Tính nguyên tử khối trung bình Mg b Giả sử lượng Mg có 50 ngun tử 25Mg, số nguyên tử hai đồng vị lại bao nhiêu? Dạng : Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí, tính chất nguyên tố BTH Baøi 1: a Nêu thứ tự mức lượng theo thứ tự tăng dần phân lớp electron từ 1s đến 6p b Viết cấu hình electron ngun tử có Z = đến 35 Bài 2: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIIA 28 Xác định nguyên tố X; nêu tính chất hóa học X Bài 3: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố M thuộc nhóm IA 58 Xác định nguyên tố M; nêu tính chất hóa học M Bài 4: cho nguyên tố A B thuộc nhóm A, hai chu kỳ BTH Biết tổng số đơn vị điện tích hạt nhân A B 30 Tìm Z A, ZB xác định vị trí BTH? Dạng 4: Xác định nguyên tố dựa vào công thức tổng quát Bài 1: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 Hợp chất khí với hiđro R có chứa 82,35% R khối lượng Xác định nguyên tử khối tên nguyên tố R? Bài 2: M thuộc nhóm IIIA Trong oxit bậc cao M, oxi chiếm 47,05% khối lượng X thuộc nhóm VIA Trong oxit bậc cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định tên nguyên tố M X Viết công thức phân tử oxit Bài 3: a Trong oxit bậc cao R (thuộc nhóm A), oxi chiếm 56,338% khối lượng Xác định công thức phân tử oxit cao b Trong hợp chất với hiđro R ( thuộc nhóm A ), hiđro chiếm 5,88% khối lượng Xác định công thức phân tử hợp chất với hiđro Dạng : Xác định nguyên tố theo phương trình phản ứng Chúc em học tốt – thi tốt Đề cương ôn tập học kì Hắc Long – 01.666.034.089 Trường THPT Điểu Cải Bài : Hòa tan 3,33 gam kim loại kiềm R vào nước dư thu 0,48 gam khí H Xác định R Bài : Hòa tan 4,05 gam kim loại hóa trị III vào dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại đó? Bài : Cho 4,25 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 1,68 lít khí (đktc) Xác định tên hai kimloại đó? Bài : Hòa tan 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào H2O thu 6,72 lít (đktc) Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Dạng 6: Liên kết hóa học Bài : Cho dãy oxit sau ñaây : Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 a Xác định loại liên kết phân tử b Mơ tả hình thành liên kết oxit: Na2O; MgO; Al2O3 Bài 2: Cho hợp chất: Cl2, CO2, N2, NH3, CH4, H2O, HClO, C2H2, C2H4, C2H6 a Viết công thức electron công thức cấu tạo b Xác định cộng hóa trị hợp chất Dạng 7: Phản ứng oxi hóa – khử Bài : Nêu qui tắc xác định số oxi hóa; vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố sau Bài 2: Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron A Dạng bản: C Dạng phản ứng nội oxi hoá khử: P + KClO3 → P2O5 + KCl KClO3 → KCl + O2 P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 S+ HNO3 → H2SO4 + NO NaNO3 → NaNO2 + O2 C3H8 + HNO3 → CO2 + NO + H2O NH4NO3 → N2O + H2O H2S + HClO3 → HCl +H2SO4 D Dạng có ẩn số: H2SO4 + C 2H2 → CO2 +SO2 + H2O CxHy + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O B Dạng tự oxi hoá khử: FexOy +H2SO4 → Fe(NO3)3 + S + H2O S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2O FexOy + O2 → FenOm 3.NO2 + NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O MxOy + HNO3 → M(NO3)n +NO + H2O P+ NaOH + H2O → PH3 + NaH2PO2 E Dạng có môi trường: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O 10 10 FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O F Dạng phản ứng oxi hoá khử phức tạp FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO CuS+ HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S +H2O FeCu2S2 + O2 → Fe2O3 + CuO + SO2 Cu2S.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O KHSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Chúc em học tốt – thi tốt  ... tên hai kimlo? ?i đó? B? ?i : Hòa tan 17 gam hỗn hợp hai kim lo? ?i kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào H2O thu 6,72 lít (đktc) Xác định tên hai kim lo? ?i kiềm thành phần % kh? ?i lượng kim lo? ?i hỗn... lo? ?i hóa trị III vào dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Xác định tên kim lo? ?i đó? B? ?i : Cho 4,25 gam hai kim lo? ?i kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng vừa đủ v? ?i dd HCl thu... phi kim, tính axit- bazơ oxit hiđroxit tương ứng, hóa trị cao v? ?i oxi, hóa trị hợp chất khí v? ?i hiđro theo chu kì theo nhóm A - Lưu ý: Hóa trị cao v? ?i oxi (m) = số nhóm A Hóa trị hợp chất với