Caâu 13: Dung dòch axit sunfuaric loaõng coù theå taùc duïng vôùi caû 2 chaát naøo sau ñaây : A.. Ñoàng vaø ñoàng (II) hidroxit BC[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ – MƠN HỐ HỌC 10
CHƯƠNG V: HALOGEN
Câu 1:Giải thích người ta điều chế nước clo mà khơng điều chế nước flo.Hãy chọn lí
A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước
C Vì flo có tính oxi hố mạnh clo nhiều , bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác
Câu 2:Cho dãy biến hoá sau: KMnO4
HCl
X2 KClO3 t MnO0, 2 KCl+ Y
2
Công thức phân tử X2, Y2 là:
A Cl2, Br2 B Cl2, O2 C O2, Cl2 D K2MnO4, Cl2
Câu
:Hố chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl: A MnO2, NaCl B KMnO4, NaCl C KMnO4, MnO2 D NaOH, MnO2
Caâu
: Cho phản ứng: HCl + Fe ==> H2 + X
Công thức hoá học X là:
A FeCl2 B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3
Caâu
: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd HCl Thể tích khí Hidro sinh ĐKTC là:
A 2,24 lít B 0,224 ml C 0,448 ml D 4,48 lít
Câu
:Phản ứng sau dùng điều chế khí clo cơng nghiệp A MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
B 2KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O C NaCl + H2O comangngandienphan 2NaOH + H2 + Cl2
D a,b,c
Câu 7:Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh là:
A FeCl2 B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3
Câu 8:Chọn câu :
A Các halogen chất khử mạnh
B H2S chất khử
C Axít Sunfuaríc lỗng có tính oxi hố mạnh D Cả câu
Caâu
:Đốt 11,2 gam bột sắt khí Clo Khối lượng sản phẩm sinh là:
A 32,5 g B 24,5 g C 162,5 g D 25.4 g Câu 10: Chọn câu đúng:
A Các halogen khí có màu vàng lục B Các halogen chất khử mạnh
C Khuynh hướng đặc trưng halogen nhận thêm electron D Nguyên tử halogen có lớp electron ngồi 3s23p5
Câu 11 : Chọn cậu sai:
A Độ âm điện halogen tăng từ iôt đến flo
B Flo nguyên tố có độ âm điện cao bảng hệ thống tuân hoàn
(2)Câu 12: Trong hổn hợp sau đây, hổn hợp nước gia-ven
A.NaCl + NaClO + H2O B.NaCl + NaClO2 + H2O
C.NaCl + NaClO3 + H2O D.NaCl + HClO + H2O
Caâu
13 :Hòa tan 5,85 g NaCl vào nước để 0.5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol/l
A.1M B.0.5M C.0.2M D.0.4M
Câu 14 : Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch axít HCl Khối lượng muối sinh A 32,5 g B 162,5 g C 24,5 g D.25,4 g Câu
15 : Dung dịch HCl phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây: A NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S
C Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3
Caâu
16 : Trong phản ứng sau phản ứng sai:
A FeO + HCl = FeCl2 + H2O B Fe + HCl = FeCl3 + H2
C Fe2O3 + HCl = FeCl3+ H2O D Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2O
Câu 17 : Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ?
A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O
B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
C 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
D 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Caâu
18 : Brôm bị lẫn tạp chất Clo Để thu brom cần làm cách sau ? A Dẫn hổn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng
B Dẫn hổn hợp qua nước
C Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaI
Câu 19: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại ?
A Fe B. Zn C Cu D Ag
Caâu
20 : Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I )
A Nguyên tử co ùkhả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hố trị co ùcực với hidro
C. Có số oxi hoá -1 hợp chất
D Lớp electron ngồi ngun tử có electron Câu
21 : Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh :
A HCl B H2SO4 C HNO3 D. HF
Câu 22: Các ngun tố phân nhóm nhóm VII có cấu hình electron lớp ngồi là:
A. 3s2 3p5 B. 2s2 2p5 C. 4s2 4p5 D ns2 np5
Câu
23 : Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là:
A. Cl2 B. Br2 C F2 D. I2
Câu 24 : Tính oxy hố halogen giảm dần theo thứ tự sau:
A. Cl2 > Br2 >I2 >F2 B F > Cl2 >Br2 >I2 C. Br2 > F2 >I2 >Cl2 D. I2 > Br2 >Cl2 >F2
Câu 25 : Số oxy hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là:
(3)C. -1, -5, -1, -3, -7 D -1, +5, +1, +3, +7
Câu
26 : Trong dãy axit, clo: HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, số oxy hoá clo
là:
A. -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +7
C. -1, +2, +3, +4, +5 D. -1, +1, +2, +3, +7 Câu
27 : Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là:
A BaCO3 B. AgNO3 NaCl C.Cu(NO3)2 NaOH D. AgNO3
Câu 28 : Phản ứng xảy cặp chất sau:
A KNO3 NaCl B. Ba(NO3)2 Na2SO4
C. MgCl2 NaOH D. AgNO3 NaCl
Câu 29: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là:
A AgNO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. Ba(NO3)2
Câu 30: Trong oxyt sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxyt phản ứng với axit HCl là:
A. CuO, P2O5, Na2O B. CuO, CaO,SO2
C. SO2, FeO, Na2O, CuO D FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 31 : Axit HCl phản ứng với chất số chất sau;
A.Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B. NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn
C Quỳ tím, Ba(OH)2, CuO,CO D AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím
Câu 32 : Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 14.35 gam kết tủa Nồng độ (C%) dung dịch HCl phản ứng là:
A 35.0 B 50.0 C 15.0 D. 36.5
Câu 33: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh
C Vưà có tính oxi hố, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước
Câu 34: Có gam Clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 ?
A 23,1 g B. 21,3 g C 12,3 g D 13,2 g
Câu 35: Phản ứng xãy ?
A H2Ohơi nóng + F2 B KBrdd + Cl2
C NaIdd + Br2 D. KBrdd + I2
Câu 36: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xãy điều kiện sau ?
A Nhiệt độ thấp 00C B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C
C Trong bóng tối D. Có chiếu sáng
Câu 37: Chất chất nhận bột gạo ?
A Dung dòch HCl B Dung dòch H2SO4
C Dung dòch Br2 D. Dungdòch I2.
Câu 38: Cho chất sau: N2 , NO, NO2 , HNO3 , NH3 , N2O Soá oxi hóa Nitơ chất
trên :
A , +2 , +1 , -3 , +4 , +5 B , +2 , +4 , +5 , -3 , +1 C , +2 , +4 , +1 , +5 , -3 D , +2 , +4 , +5 , +1 , -3
Câu 39: Cho chất sau : HClO3 , HCl , HClO2 , Cl2 , HClO , HClO4 Các chất xếp theo
chiều số oxi hóa tăng dần Clo :
A Cl2 < HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO < HCl
B Cl2 < HCl < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
C HCl < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 < Cl2
D HCl < Cl2 < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
(4)Hệ số cân :
A 2,16,2,2,5,8 B 16,2,2,2,5,8
C 16,1,1,1,5,8 D 1,16,1,1,5,8
Caâu 41: Thuốc thử dùng để nhận ion clorua dung dịch :
A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4
Câu 42: Tìm câu sai câu sau: A Cl2 phản ứng với dung dịch bazơ
B Cl2 chaùy oxi tạo Cl2O7
C Cl2 có tính đặc trưng tính khử
D Cả B C
CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH
Câu : Trong phản ứng sau ,phản ứng SO2 thể tính oxi hố:
A SO2 + CaO = CaSO3 B. SO2 + H2S = 3S + 2H2O C SO2 + H2O = H2SO4 D SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Câu 2: Để nhận biết axít sunfuaríc muối sunfát người ta dùng thuốc thử :
A Muối Mg B Muối Na C. Muối Ba D Muối Ag Câu 3: Chọn câu sai:A. Khí oxi , oxi lỏng dạng thù hình oxi
B halogen chất oxi hoá mạnh
C Khi pha lỗng axít người ta rót từ từ axít vào nước D Oxi nặng khơng khí
Câu
: Đồng kim loại tác dụng với chất chất sau:
A dd NaOH B dd H2SO4 lỗng
C. dd H2SO4 đặc nóng D dd HCl
Câu 5: Phản ứng sau H2SO4 đặc thể tính oxi hố
A H2SO4 + KOH = K2SO4+2H2O B H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
C. H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O D H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ CO2 + H2O
Câu
: Tìm phương trình phản ứng
A. Fe+ H2SO4 = Fe(SO4)3 + SO2 + 6H2O B Fe + H2SO4 = Fe(SO4)3 + H2
C Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2
D HCl + Cu = CuCl2 + H2
Câu : Trong phản ứng sau phản ứng SO2 thể tính khử
A. 2SO2 + O2 = SO3 B SO2 + H2O = H2SO3
C SO2 + CaO = CaSO3 D SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Caâu
: Dãy đơn chất sau vừa cótính oxi hóavừa có tính khử ? A Cl2 , O3 , S B. S , Cl2 , Br2
C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca
Câu
: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử
B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá
(5)D. Cl2 chất oxi hoá , H2S chất khử
Câu 10 : Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: + Phản ứng (1) : SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
+ Phản ứng (2) : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng A Phản ứng (1) : SO2 chất khử , Br2 chất oxi hóa
B Phản ứng (2) : SO2 chất oxi hoá , H2S chất khử C. Phản ứng (2) : SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa
D Phản ứng (1) : Br2 chất oxi hoá , phản ứng (2) : H2S chất khử
Câu 11 : Câu sau diễn tả tính chất hoá học lưu huỳnh A Lưu huỳnh có tính oxi hố
B Lưu huỳnh có tính khử
C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố ,vừa có tính khử
D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố khơng có tính khử Câu
12 : Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M :
A 2,5 mol B mol C.10 mol D 20 mol
Câu 13: Dung dịch axit sunfuaric loãng tác dụng với chất sau : A. Đồng đồng (II) hidroxit B Sắt sắt(III) hidroxit
C. Cacbon cacbon đioxit D. Lưu huỳnh hidro sunfua
Câu
14 : Một hổn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuaric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là:
A. 4,48 lít B. 2,24 lít C 6,72 lít D. 67,2 lít
Câu 15 : Cho phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X
Hỏi X chất sau ñaây:
A HBr B. HBrO C. HBrO3 D. HBrO4
Câu 16: Cấu hình electron sau nguyên tử ?
Cấu hình electron Nguyên tử
(1): 1s22s22p4 a S
(2) : 1s22s22p63s23p4 b O
(3): 1s22s22p5 c Cl
(4) : 1s22s22p63s23p5 d F
A (1)b ; (2)a ; (3)d ; (4)c B. (1)a ; (2)b ; (3)d ; (4)c
C. (1)b ; (2)c ; (3)a ; (4)d D. (1)c ; (2)b ; (3)d ; (4)a
Caâu 17: Trong câu sau, câu sai:
A. Oxi chất khí không màu , không mùi, không vị
B. Oxi nặng khơng khí C Oxi tan nhiều nước
D. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
Câu 18: Phương trình sau không : A. S + O2
0
t
SO2 B. 2H2 + O2
0
t
2H2O
C Na2 + O2
0
t
Na2O D. 2Mg +O2
0
t
(6)Câu
19 : Cho cột sau:
Coät 1 Coät 2
a/ Cu + O2
0
t
1. CO2 b/ P + O2
0
t
2. CO2 + H2O c/ SO2 + O2
0
t
3. P2O5 d/ C + O2
0
t
4. SO2 + H2O e/ H2S + O2
0
t
5. SO3 f/ C2H5OH + O2
0
t
6. CuO Thứ tự ghép:
A. a-1 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 B a-6 ; b-3 ; c-5 ; d-1 ; e-4 ; f-2
C. a-2 ; b-3 ; c-4 ; d-5 ; e-1 ; f-6 D. a-6 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6
Câu 20: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi :
A. ns2np3 B ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6
Câu
21 : Tìm câu sai câu sau đây:
A. Oxi khí trì sống B. Oxi tan nước C. Oxi khí trì cháy D Oxi nhẹ khơng khí
Câu 22 : Để nhận biết lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2 người ta dùng:
A. Dung dịch nước brơm B. Dung dịch Ca(OH)2
C. O2 D Dung dịch brơm tàn đóm
Câu 23: Thuốc thử thường dùng để nhận biết H2SO4 muối sunfat là:
A. NaOH B. Cu C. NaCl D BaCl2
Câu 24: Khơng rót nước vào H2SO4 đậm đặc vì:
A. H2SO4 có tính oxy hố mạnh
B. H2SO4 tan nước phản ứng với nước
C H2SO4 đặc tan nước toả lượng nhiệt lớn gây tượng nước sôi bắn
ra nguy hiểm
D. H2SO4 có khả bay
Câu 25: O2 O3 dạng thù hình vì:
A Tạo từ nguyên tố đơn chất
B. Vì O2 O3 có cơng thức phân tử không giống
C. O2 O3 có cấu tạo khác
D. O3 có khối lượng phân tử lớn O2
Câu 26: Phương trình phản ứng sai phương trình phản ứng sau: A. H2S + 4Br2 +H2O = 8HBr + H2SO4
B. CuS + 4HCl = CuCl2 + H2S
C H2SO4 +BaCl2 = BaCl2 + BaSO4 + 2HCl D. Cu + H2SO4 đ/nóng = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Câu
27 : Chọn câu sai câu sau:
A.Trong phân nhóm nhóm VI, từ oxi đến telu tính kim loại tăng dần , đồng thời tính phi kim giảm dần
B Oxi có tính oxi hố mạnh ozon
C. Oxi oxi hoá hầu hết kim loại trừ (Au, Pt… ) phi kim ( trừ halogen ) D. Oxy trì cháy sống
(7)A. -2 , , +4 , -6 , +4 ,+6 B. 1/2 , , -4 , +6 , +4 ,-6
C -2 , , +4 , +6 , +4 ,+6 D. +2 , , +4 , +6 , -4 ,+6
Câu 29: Cặp chất thù hình
A. O2 ,O3 B. Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà
C.FeO, Fe2O3 , D Cả A B
Câu 30: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là:
A H2S B Cl2 C SO3 D H2
Câu 31: Phương trình phản ứng sau sai
A/ Fe + H2SO4 đ/ nguội > FeSO4 + H2
B/ Cu + 2H2SO4 đ/ nóng > CuSO4 + SO2 +2 H2O
C/ 2SO2 + O2
0,
t xt
2SO
D/ 2Al + 6H2SO4 đ/nóng > Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 32 : Cho gam Cu tác dụng vừa hết với axit H2SO4 đặc nóng Khối lượng muối khan thu
(g):
A 3,375 B 10,125 C. 10 D 4,250
Câu 33 : Cho 500ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M để tạo muối
trung hồ Thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn ( lít )
A 0,5 B 1,0 C. 2,0 D 1,5
Câu 34 : Hồ tan hồn tồn 14 gam kim loại hố trị II vào dung dịch H2SO4 tao 5.6 lít H2 ( đkc):
Kim loại là:
A. Fe B Cu C Zn D Be
Câu 35: Khi đốt 18,4 gam hỗn hợp kẽm, nhơm cần 5,6 lít khí oxi ( đkc ) Phần trăm theo khối lượng Zn, Al hỗn hợp đầu ?
A. 70,6 %; 29,4 % B 29,4 % ; 70,6 % C 50 %; 50 % D 60 %; 40 %
Câu 36: Đốt 13 g bột kim loại hoá trị II oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 g( giả sử hiệu suất phản ứng 100% ) Kim loại là:
A Fe B. Zn C Cu D Ca
Câu 37:Cho hai cột sau , chọn sơ đồ phản ứng cột ghép đơi với cột
Cột 1 Coät 2
a Ag + O3 → 3O2
b KI + O3 + H2O → P2O5
c P + O2 → 2O3
d O3 → Ag2O + O2
e O2 → HI + KOH + H2O
6 I2 + KOH + O2
Thứ tự ghép:
A a-4; b-6; c- 2; d-1; e- 3 B a-3; b-5; c-6; d-4; e-2
C a-2; b-3; c-4; d-5; e-6 D a-5; b-6; d-4; c-3; e-2 Câu 38: Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng ozon ?
A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon ( 10-6 %theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng
khí lành
B. Khơng khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ người
(8)A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23d64s2
Câu 40: Trong phản ứng :
SO2 + H2S 3S + 2H2O
Câu diễn tả ?
A Lưu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C Lưu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hóa D. Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị
oxi hóa
Câu 41: Trong phịng thí nghiệm , người ta điều chế H2S phản ứng hoá học
A H2 + S → H2S
B H2 SO4 +Zn S → H2S + ZnSO4
C 5H2 SO4(đặc , nóng) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S +4 H2O
D. FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
Câu 42: Phản ứng hoá học sau không chứng minh dung dịch H2S có tính khử
A 2H2S + O2 → H2O + 2S
B 2H2S +3 O2 → H2O + 2SO2
C H2S +4Cl2 + 4H2O → H2 SO4 + 8HCl
D. H2S +2 NaOH → Na2S +2 H2O
Câu 43: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng
A chuyển thành màu nâu đỏ B. bị đục , màu vàng
C suốt không màu D xuất chất rắn màu đen Câu 44: Từ bột Fe , S, dung dịch HCl có cách điều chế H2S
A B. 2 C D
Câu 45: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 :
A +2 B +4 C. +6 D +8
Câu 46 : Cho phương trình phản ứng sau: a SO2 + H2O → H2SO3
b SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
c 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 +2MnSO4 + H2SO4
d SO2 + 2H2S ⃗t 3S + H2O
e SO2 + O2 ⃗V O5 2SO3
SO2 đóng vai trò chất khử phản ứng:
A a, b B b,c C c,d D. c,e
Câu 47: SO2 chất khí gây nhiễm mơi trường do:
A SO2 chất khí có mùi hắc, nặng không khí
B. SO2 khí độc tan nước mưa, tạo thành axit gây ăn mòn kim loại
các vật liệu
C SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử
D SO2 oxit axit
Câu 48: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:
(9)Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 4,8 g kim loại R H2SO4 đặc , nóng thu 1,68 lít SO2
(đkc).Lượng SO2 thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu muối X Kim
loại R khối lượng muối A thu là:
A Zn vaø 13 g B Fe vaø 11,2 g C. Cu 9,45 g D Ag 10,8 g Câu
50 : Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2 ( đkc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu :
A. 49 %; 51 % B 40 %; 60 % C 45 %; 55 % D 38 %; 62%
Câu 51: Cho 28g oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M Công
thức phân tử oxit :
A MgO B FeO C ZnO D CaO
Câu 52: Cho 10g hỗn hợp ( Cu, CuO) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư 2,24 lít khí SO2
(đkc) Khối lượng Cu, CuO hỗn hợp :
A 6,4g Cu ; 3,6g CuO B 3,6g Cu ; 6,4g CuO C 5g ; 5g D Tất sai
Câu 53: Phản ứng xãy cặp chất sau :
A KNO3 vaø Na2SO4 B. Na2SO4 vaø BaCl2 C MgCl2 vaø NaOH D Cu vaø H2SO4 đặc nóng
Câu 54: Thuốc thử dùng để nhận biết H2S muối chúng :
A BaCl2 B Ba(OH)2 C Cu D. Pb(NO3)2
Câu 55: Thuốc thử dùng để nhận biết H2SO4 muối chúng là:
A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Quì tím D Cu
Câu 56: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl , khí bay :
A H2 B Cl2 C. H2S D SO2
Câu 57: Những chất sau oxit axit :
A CO2 , SO2 , Na2O , N2O B. SO3 , CO2 , P2O5 , NO2 C SO2 , CO2 , CaO , MgO D NO , CO , H2O , CaO
Câu 58: Trong oxit sau, oxít phản ứng với dung dịch NaOH
A CO2 , CuO , Na2O , SO2 B ZnO , P2O5 , MgO , CO2
C BaO , CaO, SO3 , NO2 D. P2O5 , SO2 , CO2 , SiO2 Câu 59: Để loại Mg khỏi hổn hợp Mg Fe người ta dùng :
A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc, nóng
C. H2SO4 đặc , nguội D HCl
Câu 60: Chất tác dụng với oxi cho oxit axit
A Natri B Kẽm C. Lưu huỳnh D Nhôm
Câu 61: Axit sunfuaric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm nào: A Fe2(SO4)3 H2 B. FeSO4 H2
C FeSO4 vaø SO2 D Fe2(SO4)3 SO2
Câu 62: Hydro sunfua axit
A. Có tính khử mạnh B Có tính oxi hố mạnh
C Có tính axit mạnh D Tất dều sai
Câu 63: Người ta đung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng Khí sinh có tên :
A Khí oxi B Khí Hydro
C. Khí lưu huỳnh đioxit D Khí cacbonic
Câu 64: Phản ứng SO2 thể tính khử :
(10)C SO2 + H2O H2SO3 D SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu 65: Nhóm kim loại sau khơng phản ứng với H2SO4 loãng
A Al , Zn , Cu B Na , Mg , Au
C. Cu , Ag , Hg D Hg , Au , Al
Câu 66: Trong phản ứng sau, phản ứng sai
A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B. Cu + 2HCl CuCl2 + H2