CÁC ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỮU CƠ VÀ VÔ CƠ LỚP 9 CÁC ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỮU CƠ VÀ VÔ CƠ LỚP 9 C©u1 3 chÊt A, B, C ®Òu cã c«ng thøc ph©n tö C2H4O2 ChØ cã A, B t¸c dông víi Na kim lo¹i H2↑ ChØ cã B t¸c dông víi[.]
CÁC ĐỀ KIỂM TRA HỐ HỮU CƠ VÀ VƠ CƠ LP Câu1 chất A, B, C có công thức phân tử C2H4O2 Chỉ có A, B tác dơng víi Na kim lo¹i H2↑ ChØ cã B tác dụng với NaHCO3 CO2 Viết cấu tạo A, B, C phơng trình phản ứng Câu2 Viết công thức cấu tạo aminoaxit có công thức C 2H5O2N, C3H7O2N Khi thuỷ phân tripeptit có công thức C7H13O4N3 thu đợc số aminoaxit HÃy viết công thức cấu tạo tripeptit Câu Viết phơng trình cho sơ đồ sau: a/ A C CH3COOH Biết: Đốt cháy mol A, B, C, D ↓ B D ®Ịu cho mol khÝ CO2 b/ X → (-CH2 - CHCl -)n (P.V.C) A +Cl → CaC2 E ↑ C2H2 → B ↑↓ → C2H5OH → B → (-CH2 - CH2 -)n (P.E) ↑↓ CH4 D X → G Y → (-CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Cao su Buna) C©u Trén CuO víi mét oxit kim loại hoá trị II không đổi theo tỉ lệ mol : đợc hỗn hợp X Cho luồng CO nóng d qua 2,4 gam X đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M , thoát khí NO dung dịch thu đợc chứa muối kim loại nói Xác định kim loại cha biết Câu Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào a xit HCl 7,3% vừa đủ, thu đợc dung dịch D 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lợng chất C b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung HNG DN TR LI Câu Theo giả thiết : C2H4O2 có công thức cấu tạo CH3COOH ; HCOO CH3 vµ HO – CH2 – CHO (B) (C) (A) chÊt B võa t¸c dơng víi Na, võa t¸c dơng với NaHCO3 tạo CO2 B axit chất A tác dụng với Na giải phóng H2 A rợu Andehit Vậy C este Phơng trình phản ứng : 2CH3COOH + 2Na →2CH3COONa + H2↑ 2HO-CH2CHO + 2Na → 2NaO- CH2- CHO + H2↑ CH3COOH + NaHCO3 →CH3COONa + CO2↑ + H2O C©u +/ Amino axit cã chøa nhãm – NH2 vµ nhãm – COOH C2H5O2N cã H2N – CH2 – COOH C3H7O2N cã H2N–CH2–CH2–COOH ; CH3–CH(NH2)- COOH CH3NHCH2COOH +/ Tripeptit có chứa nguyên tử C chứng tỏ đợc tạo thành từ phân tử C2H5O2N phân tử C3H7O2N Vậy cấu tạo Tripeptit lµ : H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH2 – CH2 – COOH H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CH2 - CO – NH – CH2 – COOH hc H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – COOH C©u 3.a/ C2H2 ↓ C2H4 CH3CHO CH3COOH C2H5OH b/ HgSO4 ,80 C Ph¬ng tr×nh khã : C2H2 + H2O → CH3CHO CH2=CH-Cl CaC2 → (-CH2 - CHCl -)n (P.V.C) C2H6 +Cl → C2H5Cl ↑ C2H2 → C2H4 → ↑↓ C2H5OH → CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n (P.E) ↑↓ CH4 CH3CHCl2 → CH3CHO C4H4 → C4H6 → (-CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Cao su Buna) Mét sè phơng trình khó: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 15000 C 2CH4 → C2H2 + 3H2 CH≡ CH + HCl → CH2=CHCl CH≡ CH + 2HCl → CH3-CHCl2 CH3-CHCl2 + H2O → CH3CHO + 2HCl PdCl2 / CuCl2 → CH3CHO CH2=CH2 + O2 1000 C ,3 atm Cu2Cl2 ;800 C 2CH≡ CH → CH2=CH-C ≡ CH (C4H4) CH2=CH-C ≡ CH + H2 → CH2=CH-CH=CH2 Câu4: Vì CO khử đợc Oxít kim loại đứng sau Al dÃy HĐHH nên có trờng hợp xảy a)Trờng hợp 1:Kim loại phải tìm đứng sau Al dÃy HĐHH Oxit bị CO khö CuO + CO →Cu + CO2 (1) MO + CO →M + CO2 (2) 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (3) 3M + 8HNO3 -> 3M(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O(4) Coi sè mol CuO = x MO = 2x Số mol HNO3 = 0,1 Ta cã hÖ : 80x + (M + 16) + 2x = 2,4 2.8 x 8x + = 0,1 giải hệ cho x = 0,0125 M = 40 ~ Ca 3 Trờng hợp không thoả mÃn Canxi đứng trớc Al dÃy HĐHH CaO không bị khử CO b/ Trờng hợp : Kim loại phải tìm đứng trớc Al dÃy HĐHH Ô xit không bị CO khử Khi không xảy phản ứng (2) mà xảy phản ứng (1) (3) phản ứng sau : MO + 2HNO3 -> M(NO3)2 + H2O T¬ng tù coi sè mol CuO = a -> MO = 2a ta cã hÖ : 80a + (M + 16)2a = 2,4 8a + 4a = 0,1 => a = 0,0125 => M=24 ~Mg (thoả mÃn) Câu 5: Công thức cacbonat kim loại R R2(CO3)x số mol CO2 = 0,15 MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 ↑ + H2O R2(CO3)x + 2xHCl -> 2RClx + x CO2 ↑ + x H2O a/ Theo phơng trình, số mol HCl = 0,15 = 0,3 mol 0,3.36,5 Lợng dung dịch HCl = = 150gam 0, 073 Lợng dung dịch D = lợng hỗn hợp C + lợng dung HCl - lợng CO2↑ = 14,2 + 150 - (44 0,15) = 157,6gam → Lỵng MgCl2 = 157,6 0,06028 = 9,5 gam ~ 0,1mol → MgCO3 = 0,1mol ~ 8,4gam → R2(CO3)x =14,2 – 8,4 = 5,8 gam R+ 60 x x Ta cã : = → R =28x tho¶ m·n x = → R = 56 lµ Fe 5,8 0,15 − 0,1 Trong C cã 8,4g MgCO3 ~ 59,15% 40,85% FeCO3 Tính đợc chất rắn lại sau nung lµ MgO = gam vµ Fe2O3 = gam Câu 1/ Với Khối lợng Mol = 46 X, Y, Z chứa tối đa nguyên tố cacbon, hiđro, oxi (với nguyên tố C, H, N công thức thoả mÃn) 12x + y + 16z = 46 → x ≤ → x = ; y = ; z = vµ x = ; y = ; z = Có công thức thoả mÃn C2H6O CH2O2 với cấu tạo CH3CH2OH ; CH3–O–CH3 ; H- COOH DÔ thÊy : X, Y tan nhiỊu H2O , Y t¸c dơng víi Na, NaOH nên Y H-COOH X tác dụng Na nhng không tác dụng với NaOH C2H5OH; Z CH3OCH3 liên kết hiđro liên phân tử nh X, Y nên nhiệt độ sôi C thấp X, Y Phơng trình phản ứng: 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3-CH2-ONa + H2↑ 2H-COOH + 2Na →2H- COONa + H2↑ H-COOH + NaOH →H-COONa + H2O 2/ Khèi l¬ng Mol cđa A = 68 →12x + y = 68 → y = 68 – 12x ≤ 2x + → ≤ x ≤ →x = ; y = →C5H8 A cã thĨ lµ CH ≡ C – CH – CH3 vµ CH2 = C – CH = CH2 CH3 CH3 Phơng trình phản ứng tạo cao su A : H , Ni t CH2 = C – CH = CH2 + 2H2 → CH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 CH3 n CH2 = C – CH = CH2 → - CH2 – C = CH – CH2 – CH3 CH3 n 23 Câu2: 1/ 1mol Fe có chứa 6,02 10 nguyên tử, nặng 56 gam chiếm thể tích 56 = (cm3) 7,87 56 ThĨ tÝch cđa 6,02 1023 nguyªn tư Fe = 0,75 (cm3) 7,87 56.0,75 ThĨ tÝch cđa mét nguyªn tư Fe = cm3 = 0,8865 10-23 (cm3) 7,87.6,02.1023 2/ Cho chất vào dung dịch H2SO4 : - Chất tan tạo dung dịch màu xanh : CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - ChÊt tan cã khí thoát Al Mg : 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 - Chất tan khí thoát là: Na2O+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O - Chất không tan Ag Cho Na2O d vào dung dịch H2SO4 H2SO4 ph¶n øng hÕt Na2O sÏ ph¶n øng víi H2O dung dịch ta thu đợc dung dịch có NaOH : Na2O+ H2O = 2NaOH Dùng dung dịch để phân biệt Al tan Mg không tan 2Al + 2H2O + NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 3/ Super photphat đơn : Ca(H2PO4)2 CaSO4 Super photphat kép : Ca(H2PO4)2 FeS2→ SO2 → SO3 → H2SO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc, d = 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 C©u3: CuO + CO = Cu + CO2 Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 CaO Al2O3 không phản ứng Chất rắn A gồm Cu, Fe, CaO, Al2O3 , khÝ B gåm CO d vµ CO2 Cho A vµo níc: CaO + H2O = Ca(OH)2 Al2O3 + Ca(OH)2 = Ca(AlO2)2 + H2O Dung dÞch C cã Ca(AlO2)2 Theo giả thiết: chất ban đầu có mol AgNO3 = mol Al2O3 (1 mol)tan võa hÕt Ca(OH)2(1 mol) Phần không tan D có mol Cu vµ mol Fe : Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag ↓ Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag Theo phơng trình: AgNO3 phản ứng với Cu 1mol nên Cu phản ứng = 0,5 mol Vậy chất rắn F có Cu d Ag, dung dịch E có Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Khí B sơc qua dung dÞch C: CO2 + 3H2O + Ca(AlO2)2 = CaCO3 ↓ + 2Al(OH)3 ↓ CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 dung dịch G có Ca(HCO3)2 kết tủa H có Al(OH)3 Câu Oxit kim loại kiỊm X cã d¹ng X2O X + 2H2O →2XOH + H2↑ X2O + H2O →2XOH 2XOH + H2SO4 →X2SO4 + 2H2O sè mol H2SO4 = 0,02 0,4 0,2 Trung hoà 500 gam dung dịch Y cần dùng hết 0,02 10 = 0,2 mol H2SO4 Câu Theo phơng trình: số mol XOH tạo dung dịch B = 0,4 Do lợng hỗn hợp + lợng H2O = lợng dd Y + lợng H2 nên: lợng hỗn hợp lỵng H2↑ = 500 – 489,4 = 10,6 gam NÕu đặt số mol X = a X2O = b th× ta cã : X.a + (2X + 16) b – 0,5 a = 10,6 vµ a + 2b = 0,4 11 − 0, X GhÐp ph¬ng tr×nh cho : 0,4X + 18b = 11 hay b = 18 Víi < b < 0,2 ta cã : 18,5 < X < 27,5 Trong khoảng có kim loại kiềm Na = 23 thoả mÃn b = 0,1 →lỵng Na2O = 6,2 gam →a = 0,2 →lỵng Na = 4,6 gam Sè mol O2 = 0,17 vµ sè mol HCl = 0,02 Theo gi¶ thiÕt, chÊt E chøa nguyªn tè C,H,Cl nªn oxi cã CO2 , H2O lợng oxi tham gia phản ứng Nếu coi sè mol CO2 = 6a th× sè mol H2O = 5a , ta cã: 6a.2 + 5a = 0,17 = 0,34 →a = 0,02 →sè mol CO2 = 0,12 →sè mol C = 0,12 →sè mol H2O = 0,1 →sè mol H = 0,2 + 0,02 = 0,22 cßn sè mol Cl = 0,02 Tû lƯ C : H : O = 0,12 : 0,22 : 0,02 = : 11 : Theo sơ đồ đà cho, công thức E C6H11Cl với cấu tạo Cl A lµ CH ≡ CH , B lµ Cl G lµ , D lµ OH , H lµ Cl , F , I OH Viết 10 phơng trình phản ứng CâuIV Hoà tan hỗn hợp gồm Kim loại kiềm X oxit 489,4 ml H2O thu đợc 500 g dd Y Để trung hoà 50 g dd Y ph¶i dïng hÕt 20 ml H2SO4 1M Tìm Kim loại kiềm tính lợng chất hỗn hợp Câu 1/ Tính thể tích nguyên tử sắt, biết khối lợng riêng sắt 7,87 g/cm Giả thiết tinh thể sắt nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích toàn tinh thể, phần lại khe rỗng cầu cho khối lợng nguyên tử sắt 56 đvc 2/ Có chất rắn dạng bột: CuO, Na2O, Mg, Ag, Al Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loÃng, nêu cách nhận chất, viết phơng trình phản ứng 3/ Nêu thành phần hoá học phân lân Super photphat đơn Super photphat kép Từ quặng pirit sắt, quặng apatit, không khí , nớc, viết phơng trình phản ứng điều chế hai loại phân lân nói (các chất xúc tác điều kiện cần thiết coi nh có đủ) Câu Dẫn luồng khí CO d qua hỗn hợp oxit: CaO, CuO, Fe 3O4, Al2O3 nung nãng (c¸c oxit cã sè mol b»ng nhau) Kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn (A) khí (B) Cho (A) vào nớc (lấy d) đợc dung dịch (C) phần không tan (D) Cho(D) vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 7/4 số mol oxit hỗn hợp đầu), thu đợc dung dịch (E) chất rắn (F) Lấy khí (B) cho sục qua dung dịch (C) đợc dung dịch (G) kết tủa (H) Xác định thành phần (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H) viết phơng trình phản ứng để giải thích Câu Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp chất hữu có thành phần gồm C, H, O Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít CO2(đktc) 5,76 gam nớc Mặt khác, cho 3,56 gam hỗn hợp phản ứng với Na (lấy d) thu đợc 0,28 lít hidro (đktc), cho phản ứng với dung dịch NaOH cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với NaOH thu đợc chất hữu 3,28 gam muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất hữu hỗn hợp, biết chất hữu có nhóm nguyên tử gây nên tính chất đặc trng Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% ... dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với NaOH thu đợc chất hữu 3,28 gam muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất hữu hỗn hợp, biết chất hữu có nhóm nguyên tử gây nên tính chất đặc trng... 10-23 (cm3) 7,87.6,02.1023 2/ Cho tõng chÊt vào dung dịch H2SO4 : - Chất tan tạo dung dịch màu xanh : CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - Chất tan có khí thoát Al vµ Mg : 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑... 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ - ChÊt tan khí thoát là: Na2O+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O - Chất không tan Ag Cho Na2O d vào dung dịch H2SO4 H2SO4 phản ứng hết Na2O phản ứng với H2O dung