CÁC ĐỀ KIỂM TRA HỐ HỮU CƠ VÀ VƠ CƠ LP Câu1 chất A, B, C có công thức phân tử C2H4O2 Chỉ có A, B tác dơng víi Na kim lo¹i H2 ChØ cã B tác dụng với NaHCO3 CO2 Viết cấu tạo A, B, C phương trình phản ứng Câu2 Viết công thức cấu tạo aminoaxit có công thức C2H5O2N, C3H7O2N Khi thuỷ phân tripeptit có công thức C7H13O4N3 thu số aminoaxit HÃy viết công thức cấu tạo tripeptit Câu Viết phương trình cho sơ đồ sau: a/ A C CH3COOH Biết: Đốt cháy mol A, B, C, D B D ®Ịu cho mol khÝ CO2 b/ X (-CH2 - CHCl -)n (P.V.C) CaC2 C2H2 CH4 X Cl A E B C2H5OH B (-CH2 - CH2 -)n (P.E) D G Y (-CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Cao su Buna) C©u Trén CuO với oxit kim loại hoá trị II không đổi theo tỉ lệ mol : hỗn hợp X Cho luång CO nãng d ®i qua 2,4 gam X đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M , thoát khí NO dung dịch thu chứa muối kim loại nói Xác định kim loại chưa biết Câu Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào a xit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung HNG DN TR LI Câu Theo giả thiết : C2H4O2 có công thức cấu tạo CH3COOH ; HCOO – CH3 vµ HO – CH2 – CHO (B) (C) (A) chÊt B võa t¸c dơng víi Na, vừa tác dụng với NaHCO3 tạo CO2 B axit chất A tác dụng với Na giải phóng H2 A rượu Andehit Vậy C este Phương trình phản ứng : 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 2HO-CH2CHO + 2Na 2NaO- CH2- CHO + H2 CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O C©u +/ Amino axit cã chøa nhãm – NH2 vµ nhãm – COOH C2H5O2N cã H2N – CH2 – COOH C3H7O2N cã H2N–CH2–CH2–COOH ; CH3–CH(NH2)- COOH vµ CH3–NH–CH2–COOH DeThiMau.vn +/ Tripeptit cã chøa nguyªn tư C chøng tá tạo thành từ phân tử C2H5O2N phân tử C3H7O2N Vậy cấu tạo Tripeptit : H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH2 – CH2 – COOH H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CH2 - CO – NH – CH2 – COOH hc H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – COOH C©u 3.a/ C2H2 C2H4 CH3CHO CH3COOH C2H5OH HgSO4 ,80 C Phương trình khó : C2H2 + H2O CH3CHO b/ CH2=CH-Cl (-CH2 - CHCl -)n CaC2 CH4 (P.V.C) Cl C2H6 C2H5Cl C2H2 C2H4 C2H5OH CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n (P.E) CH3CHCl2 CH3CHO C4H4 C4H6 (-CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Cao su Buna) Một số phương trình khó: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 15000 C 2CH4 C2H2 + 3H2 CHCH + HCl CH2=CHCl CHCH + 2HCl CH3-CHCl2 CH3-CHCl2 + H2O CH3CHO + 2HCl PdCl2 / CuCl2 CH2=CH2 + O2 CH3CHO 1000 C ,3 atm Cu2Cl2 ;800 C 2CHCH CH2=CH-C CH (C4H4) CH2=CH-C CH + H2 CH2=CH-CH=CH2 Câu4: Vì CO khử Oxít kim loại đứng sau Al dÃy HĐHH nên có trường hợp xảy a)Trường hợp 1:Kim loại phải tìm đứng sau Al dÃy HĐHH Oxit bị CO khử CuO + CO Cu + CO2 (1) MO + CO M + CO2 (2) 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) 3M + 8HNO3 -> 3M(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) Coi sè mol CuO = x th× MO = 2x vµ Sè mol HNO3 = 0,1 Ta cã hÖ : 80x + (M + 16) + 2x = 2,4 8x 2.8 x + = 0,1 gi¶i hƯ cho x = 0,0125 vµ M = 40 ~ Ca 3 Trường hợp không thoả mÃn Canxi đứng trước Al dÃy HĐHH CaO không bị khư bëi CO DeThiMau.vn b/ Trêng hỵp : Kim loại phải tìm đứng trước Al dÃy HĐHH Ô xit không bị CO khử Khi không xảy phản ứng (2) mà xảy phản ứng (1) (3) phản ứng sau : MO + 2HNO3 -> M(NO3)2 + H2O T¬ng tù coi sè mol CuO = a -> MO = 2a ta cã hÖ : 80a + (M + 16)2a = 2,4 8a + 4a = 0,1 => a = 0,0125 => M=24 ~Mg (thoả mÃn) Câu 5: Công thức cacbonat kim loại R lµ R2(CO3)x sè mol CO2 = 0,15 MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O R2(CO3)x + 2xHCl -> 2RClx + x CO2 + x H2O a/ Theo phương trình, số mol HCl = 0,15 = 0,3 mol 0,3.36,5 Lượng dung dịch HCl = = 150gam 0, 073 Lượng dung dịch D = lượng hỗn hợp C + lượng dung HCl - lượng CO2 = 14,2 + 150 - (44 0,15) = 157,6gam Lỵng MgCl2 = 157,6 0,06028 = 9,5 gam ~ 0,1mol MgCO3 = 0,1mol ~ 8,4gam R2(CO3)x =14,2 – 8,4 = 5,8 gam x R+ 60 x Ta cã : = R =28x tho¶ m·n x = R = 56 lµ Fe 0,15 0,1 5,8 Trong C cã 8,4g MgCO3 ~ 59,15% cßn 40,85% FeCO3 Tính chất rắn lại sau nung lµ MgO = gam vµ Fe2O3 = gam Câu 1/ Với Khối lượng Mol = 46 X, Y, Z chứa tối đa nguyên tố cacbon, hiđro, oxi (với nguyên tố C, H, N công thức thoả mÃn) 12x + y + 16z = 46 x x = ; y = ; z = vµ x = ; y = ; z = Có công thức thoả mÃn C2H6O CH2O2 với cấu tạo CH3CH2OH ; CH3OCH3 ; H- COOH DƠ thÊy : X, Y tan nhiỊu H2O , Y tác dụng với Na, NaOH nên Y H-COOH X tác dụng Na không tác dụng với NaOH C2H5OH; Z CH3OCH3 liên kết hiđro liên phân tử X, Y nên nhiệt độ sôi C thấp X, Y Phương trình phản ứng: 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3-CH2-ONa + H2 2H-COOH + 2Na 2H- COONa + H2 H-COOH + NaOH H-COONa + H2O 2/ Khèi l¬ng Mol cña A = 68 12x + y = 68 y = 68 – 12x 2x + x x = ; y = C5H8 A cã thĨ lµ CH C – CH – CH3 vµ CH2 = C CH = CH2 CH3 CH3 Phương trình phản øng t¹o cao su cđa A : H , Ni t CH2 = C – CH = CH2 + 2H2 CH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 CH3 n CH2 = C – CH = CH2 - CH2 – C = CH – CH2 – DeThiMau.vn CH3 CH3 n C©u2: 1/ 1mol Fe cã chøa 6,02 1023 nguyên tử, nặng 56 gam chiếm thể tÝch = 56 (cm3) 7,87 56 0,75 (cm3) 7,87 56.0, 75 ThĨ tÝch cđa mét nguyªn tư Fe = cm3 = 0,8865 10-23 (cm3) 23 7,87.6, 02.10 2/ Cho chất vào dung dịch H2SO4 : - Chất tan tạo dung dịch màu xanh : CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - ChÊt tan cã khÝ tho¸t lµ Al vµ Mg : 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 - Chất tan khí thoát là: Na2O+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O - Chất không tan Ag Cho Na2O dư vào dung dịch H2SO4 H2SO4 ph¶n øng hÕt Na2O sÏ ph¶n øng víi H2O cđa dung dịch ta thu dung dịch có NaOH : Na2O+ H2O = 2NaOH Dùng dung dịch để phân biệt Al tan Mg không tan 2Al + 2H2O + NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 3/ Super photphat đơn : Ca(H2PO4)2 CaSO4 Super photphat kép : Ca(H2PO4)2 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc, dư = 2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 C©u3: CuO + CO = Cu + CO2 Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 CaO Al2O3 không phản ứng ChÊt r¾n A gåm Cu, Fe, CaO, Al2O3 , khÝ B gåm CO d vµ CO2 Cho A vµo níc: CaO + H2O = Ca(OH)2 Al2O3 + Ca(OH)2 = Ca(AlO2)2 + H2O Dung dịch C có Ca(AlO2)2 Theo giả thiết: chất ban đầu có mol AgNO3 = mol Al2O3 (1 mol)tan võa hÕt Ca(OH)2(1 mol) Thể tích 6,02 1023 nguyên tử Fe = Phần không tan D có mol Cu mol Fe : Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag Theo phương trình: AgNO3 phản ứng với Cu 1mol nên Cu phản ứng = 0,5 mol Vậy chất rắn F có Cu dư Ag, dung dịch E cã Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 KhÝ B sôc qua dung dÞch C: CO2 + 3H2O + Ca(AlO2)2 = CaCO3 + 2Al(OH)3 CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 dung dịch G có Ca(HCO3)2 kết tủa H có Al(OH)3 Câu Oxit kim loại kiềm X có d¹ng X2O X + 2H2O 2XOH + H2 X2O + H2O 2XOH 2XOH + H2SO4 X2SO4 + 2H2O sè mol H2SO4 = 0,02 0,4 0,2 Trung hoà 500 gam dung dịch Y cần dùng hết 0,02 10 = 0,2 mol H2SO4 Theo phương trình: số mol XOH tạo dung dịch B = 0,4 Do lượng hỗn hợp + lượng H2O = lượng dd Y + lượng H2 nên: lượng hỗn hợp lượng H2 = 500 489,4 = 10,6 gam Nếu đặt số mol X = a X2O = b ta cã : X.a + (2X + 16) b – 0,5 a = 10,6 vµ a + 2b = 0,4 DeThiMau.vn Ghép phương trình cho : 0,4X + 18b = 11 hay b = C©u 11 0, X 18 Víi < b < 0,2 ta có : 18,5 < X < 27,5 Trong khoảng có kim loại kiềm Na = 23 thoả mÃn b = 0,1 lỵng Na2O = 6,2 gam a = 0,2 lỵng Na = 4,6 gam Sè mol O2 = 0,17 vµ sè mol HCl = 0,02 Theo giả thiết, chất E chứa nguyên tố C,H,Cl nên oxi có CO2 , H2O lượng oxi tham gia ph¶n øng NÕu coi sè mol CO2 = 6a th× sè mol H2O = 5a , ta cã: 6a.2 + 5a = 0,17 = 0,34 a = 0,02 sè mol CO2 = 0,12 sè mol C = 0,12 sè mol H2O = 0,1 sè mol H = 0,2 + 0,02 = 0,22 cßn sè mol Cl = 0,02 Tû lƯ C : H : O = 0,12 : 0,22 : 0,02 = : 11 : Theo sơ đồ đà cho, công thức E C6H11Cl với cấu tạo Cl A lµ CH CH , B lµ Cl G lµ , D lµ OH , H lµ Cl , F , I OH Viết 10 phương trình phản ứng CâuIV Hoà tan hỗn hợp gồm Kim loại kiềm X oxit 489,4 ml H2O thu 500 g dd Y Để trung hoà 50 g dd Y ph¶i dïng hÕt 20 ml H2SO4 1M Tìm Kim loại kiềm tính lượng chất hỗn hợp Câu 1/ Tính thể tích nguyên tử sắt, biết khối lượng riêng sắt 7,87 g/cm3 Giả thiết tinh thể sắt nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích toàn tinh thể, phần lại khe rỗng cầu cho khối lượng nguyên tử sắt 56 đvc 2/ Có chất rắn dạng bột: CuO, Na2O, Mg, Ag, Al Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loÃng, nêu cách nhận chất, viết phương trình phản ứng 3/ Nêu thành phần hoá học phân lân Super photphat đơn Super photphat kép Từ quặng pirit sắt, quặng apatit, không khí , nước, viết phương trình phản ứng điều chế hai loại phân lân nói (các chất xúc tác điều kiện cần thiết coi có ®đ) C©u DÉn lng khÝ CO d ®i qua hỗn hợp oxit: CaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng (các oxit có số mol nhau) Kết thúc phản ứng thu chất rắn (A) khí (B) Cho (A) vào nước (lấy dư) dung dịch (C) phần không tan (D) Cho(D) vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 7/4 số mol oxit hỗn hợp đầu), thu dung dịch (E) chất rắn (F) LÊy khÝ (B) cho sơc qua dung dÞch (C) dung dịch (G) kết tủa (H) Xác định thành phần (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H) viết phương trình phản ứng để giải thích Câu DeThiMau.vn Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp chất hữu có thành phần gồm C, H, O Sau phản ứng thu 6,72 lít CO2(đktc) 5,76 gam nước Mặt khác, cho 3,56 gam hỗn hợp phản ứng với Na (lấy dư) thu 0,28 lít hidro (đktc), cho phản ứng với dung dịch NaOH cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với NaOH thu chất hữu 3,28 gam muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất hữu hỗn hợp, biết chất hữu có nhóm nguyên tử gây nên tính chất đặc trưng Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% DeThiMau.vn ... dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với NaOH thu chất hữu 3,28 gam muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất hữu hỗn hợp, biết chất hữu có nhóm nguyên tử gây nên tính chất đặc trưng... bột: CuO, Na2O, Mg, Ag, Al Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loÃng, nêu cách nhận chất, viết phương trình phản ứng 3/ Nêu thành phần hoá học phân lân Super photphat đơn Super photphat kép Từ quặng pirit... ứng điều chế hai loại phân lân nói (các chất xúc tác điều kiện cần thiết coi có ®đ) C©u DÉn lng khÝ CO d ®i qua hỗn hợp oxit: CaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng (các oxit có số mol nhau) Kết thúc