KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MÔN HÓA NĂM HỌC 2007 2008 (BẢNG B) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MÔN HÓA NĂM HỌC 2007 2008 (BẢNG B) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KH[.]
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠN HĨA NĂM HỌC 2007-2008 (BẢNG B) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – – 2008 Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Bài 1: (4,00 điểm) 1) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO từ CaCO3 dung dịch HCl, khí CO2 tạo bị lẫn khí HCl (hiđroclorua) H 2O (hơi nước) Làm để thu CO tinh khiết 2) Từ glucô chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat Bài (5,00 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + H2SO4(loãng) B + C + D b B + NaOH E + F c E + O2 + D G d G Q + D e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (loãng) B + H2↑ Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế dung dịch FeSO4 3,8% Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO3) dung dịch axit sunfuric 49 % (H2SO4 49%) cần dùng để điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% Bài 3: (3,00 điểm) Khử hoàn toàn 2,4gam hỗn hợp CuO oxit sắt hiđro dư, đun nóng; sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn Hòa tan chất rắn vừa thu dung dịch axit HCl (dư), phản ứng kết thúc, thu 0,448 lit khí hiđro (ở đktc) a Xác định công thức phân tử oxit sắt b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu Bài 4: (4,00 điểm) 1) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích khí có hỗn hợp A 2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (khối lượng riêng 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H2SO4 8% vào dung dịch A dung dịch B Đem làm bay dung dịch B đun nóng 5000C thu chất rắn muối khan có khối lượng m gam Tính giá trị m Bài 5: (4,00 điểm) Có dung dịch X chứa muối kim loại TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu kết tủa A chứa muối Nung toàn kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối hiđro 22 ; khí B làm đục nước vơi TN : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) (lượng vừa đủ) thu 2,955 gam kết tủa A dung dịch chứa NaOH Tìm cơng thức nồng độ mol muối dung dịch X -Heát Ghi : Cho học sinh sử dụng bảng HTTH, giáo viên coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – – 2008 ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Bài 1: 1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl, khí CO2 tạo bị lẫn khí HCl (hiđroclorua) H2O (hơi nước) Làm để thu CO2 tinh khiết 2) Từ glucơ chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat Bài 1: (4,00 điểm) Điểm 1) Phản ưng điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 0,50 điểm Hỗn hợp khí thu gồm: CO2, HCl(kh), H2O (h) a Tách H2O (hơi nước): - Cho hỗn hợp qua P2O5 dư H2O bị hấp thụ P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 0,50 điểm b Tách khí HCl: - Hỗn hợp khí sau qua P2O5 dư tiếp tục cho qua dung dịch AgNO3 dö AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 0,50 điểm c Tách khí CO2: Chất khí lại sau qua P 2O5 dung dịch AgNO3 dư, không bị hấp thụ CO2 tinh khiết 0,50điể m 2) (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 2,00 điểm Bài Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + H2SO4(loãng) B + C + D b B + NaOH E + F c E + O2 + D G d G Q + D e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (loãng) B + H2↑ Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế dung dịch FeSO4 3,8% Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO3) dung dịch axit sunfuric 49 % (H2SO4 49%) cần dùng để điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% -Bài 2: (5,00 điểm) 1) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + 4H2SO4(loãng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O b FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 c Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 d 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O e Fe2O3 + 3CO (dư) 2Fe + 3CO2 g Fe + H2SO4 (lỗng) FeSO4 + H2 Mỗi phương trình cho 0,50 điểm x phương trình = 3,00 điểm 2) Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng : 1,00điểm MFeSO4 = 152 g MFeSO4.7H2O = 278 g Gọi x khối lượng FeSO4.7H2O Khối lượng dung dịch sau hòa tan: x + 372,2 Cứ 278 gam FeSO4.7H2O có 152 gam FeSO4 Vậy x gam FeSO4.7H2O có gam FeSO4 Theo điều kiện tốn ta có: = 3,8 → x = 27,8 gam Vậy mFeSO4.7H2O = 27,8 gam 3) Xác định khối lượng: mSO3 =? mH2SO4 49% = ? điểm Gọi khối lượng SO3 = x, khối lượng dung dịch H2SO4 49% = y Ta có: x + y = 450 (*) Lượng H2SO4 có 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% là: mH2SO4 = = 374,85 gam Lương H2SO4 có y gam dung dịch H2SO4 49% mH2SO4 = = 0,49y gam SO3 + H2O → H2SO4 1,00 80 98 x mH2SO4 Theo phương trình phản ứng: mH2SO4 = Vậy ta có phương trình: + 0,49.y = 374,85 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta có: x = 210 ; y = 240 mSO3 = 210 gam mH2SO4 = 240 gam dung dịch H2SO4 49% Bài 3: Khử hoàn toàn 2,4 hỗn hợp CuO oxit Sắt hiđro dư đun nóng, sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn Hòa tan chất rắn vừa thu băng dung dịch axit HCl dư, phản ứng kết thúc phản ứng thu 0,448 lít hiđro điều kiện tiêu chuẩn a Xác định công thức phân tử oxit Sắt b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu -Bài 3: (3,00 điểm) a Tìm công thức phân tử oxit sắt: Đặt ctpt số mol CuO = a , FexOy = b coù 2,4 gam hỗn hợp: 80a + (56x + 16y)b = 2,4 (*) 0,50 điểm CuO + H2 = Cu + H2O (1) a a FexOy + yH2 = xFe + yH2O (2) 0,50 điểm b xb 64a + 56xb = 1,76(*)’ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (3) 0,50 điểm xb xb xb = = 0,02 (*)’’ Thay xb = 0,002 vaøo (*)’ a = = 0,01 Thay xb = 0,02 a = 0,01 (*) ta coù: yb = = 0,03 Vậy b = = Ctpt oxit Sắt Fe2O3 1,00 điểm b Tính khối lượng oxit hỗn hợp Vậy mCuO = 80.0,01 = 0,8 gam mFe O = 160.0,01= 1,6 gam 0,50 điểm Bài 4: 1) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích khí có hỗn hợp A 2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (khối lượng riêng 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H2SO4 8% vào dung dịch A dung dịch B Đem làm bay dung dịch B đun nóng 5000C thu chất rắn muối khan có khối lượng m gam Tính giá trị m Baøi 4: (4,00 điểm) 1) Vì tỉ lệ thể tích tương ứng tỉ lệ số mol, đặt số mol HCl số mol HBr tương ứng x y Ta có khối lượng HCl 36,5x (gam) khối lượng HBr 81y (gam) 0,25 điểm Vì dung dịch nên khối lượng dung dịch, mặt khác C% nên khối lượng chất tan Vậy : 36,5x = 81y 0,25 điểm x : y = 2,22 : 0,25 điểm Kết luận : Trong hỗn hợp A, thể tích khí HCl nhiều gấp 2,22 lần thể tích khí HBr 0,25 điểm 2) Số mol HCl ; số mol NaOH 0,50 điểm Số mol H2SO4 0,25 điểm Phương trình phản ứng : HCl + NaOH NaCl + H2O (1) 0,25 điểm Theo (1) số mol HCl phản ứng = số mol NaOH = 0,3 sô mol NaOH dư : 0,3 mol.0,25 điểm NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O (2) 0,25 điểm 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) 0,25 điểm Theo (2) số mol NaOH dư = số mol H2SO4 = 0,3 nên không xảy phản ứng (3) 0,25 điểm Khi nung 5000C xảy : NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl (4) 0,50 điểm Theo (4) số mol NaHSO4 = số mol NaCl = số mol Na2SO4 = 0,3 0,25 điểm Vậy số gam muối khan thu : mNa2SO4 = 0,3 x 142 = 42,6 gam 0,25 điểm Bài 5: Có dung dịch X chứa muối kim loại TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu kết tủa A chứa muối Nung toàn kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối hiđro 22 ; khí B làm đục nước vơi TN : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) (lượng vừa đủ) thu 2,955 gam kết tủa A dung dịch chứa NaOH Tìm công thức nồng độ mol muối dung dịch X Bài 5: (4,00 điểm) Từ TN1 TN2, ta thấy hai muối kim loại Na Từ TN1, kết tủa A muối Ba (vì muối Na tan) 0,50 điểm Khi nung A cho khí B có M = 22 x = 44 B làm đục nước vôi trong, B CO2 Do kết tủa A muói BaCO3 Trong dung dịch X có chứa muối Na2CO3 0,50 điểm Từ TN 2, X tác dụng với Ba(OH)2 tạo BaCO3 dung dịch NaOH, nên dụng X, ngồi Na2CO3 cịn có chứa muối NaHCO3 0,50 điểm Các phương trình phản ứng : Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (1) BaCO3 BaO + CO2 (2) 0,50 điểm Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH (3) NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O (4) 0,50 điểm Theo (1) (2) : số mol CO2 = số mol BaCO3 = số mol Na2CO3 0,01 mol Theo (3) (4) : số mol BaCO3 = 0,015 mol Số mol NaHCO3 = số mol BaCO3 tạo từ (4) = 0,015 – 0,01 = 0,005 mol 0,50 điểm Kết luận : Nồng độ mol Na2CO3 0,1 M 0,50 điểm Nồng độ mol NaHCO3 0,05M 0,50 điểm -Heát -Hướng dẫn chấm : 1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp 2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải 3) Tổng điểm toàn không làm tròn số./ ... Cho học sinh sử dụng bảng HTTH, giáo viên coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HÒA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B). .. biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp 2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho... CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – – 2008 ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Bài 1: 1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2