ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN: HÓA 10CB HỌC KÌ II

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA 10CB HỌC KÌ II Sưu tầm và biên soạn Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 1 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA 10CB HỌC KÌ II I LÝ THUYẾT *Học sinh nắm được + Tính chất vật lí + Tính[.]

Sưu tầm biên soạn: Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN: HĨA 10CB HỌC KÌ II I LÝ THUYẾT *Học sinh nắm : + Tính chất vật lí + Tính chất hóa học + Phương pháp điều chế Của nội dung sau đây: Clo, hợp chất clo(hiđroclorua, axit clohiđric,muối clorua, hợp chất chứa oxi clo, nhận biết ion clorua) F2, Br2, I2 Oxi, ozon Lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh (H2S, SO2, SO3, H2SO4, cách nhận biết ion sunfat) Tốc độ phản ứng : Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng II BÀI TẬP Dạng trắc nghiệm Xem làm lại tất tập dạng trắc nghiệm sách giáo khoa ( chương 5,6,7) Dạng chứng minh Viết phương trình chứng minh : +S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử +HCl, H2S có tính khử mạnh +Dung dịch H2SO4, HCl axit +Dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh +O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Dạng chuỗi phản ứng: hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi điều kiện có) > KMnO4  Cl2  HCl  FeCl2  NaCl  HCl > Zn  ZnS  H2S  S  SO2  H2SO4  BaSO4 > FeS  H2S  H2SO4  CuSO4  CuCl2 AgCl S Fe2(SO4)3 BaSO4 4>SSO2H2SO4CuSO4Cu(OH)2CuO FeSO4 Dạng nhận biết: Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn sau: a NaOH, HCl, K2SO4, KCl b K2S, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, BaCl2 c K2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3 d HCl, H2SO4, NaNO3, KCl e Oxi, clo, sunfurơ, ozôn f cacbonic, sunfurơ, hiđro, clo III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong phản ứng: Fe + Cu(NO 3)2  Fe(NO3)2 + Cu Chất khử A Fe B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Cu Câu 2: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl  MnCℓ2 + Cℓ2 + 2H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/1 B 1/4 C 1/1 D 1/2 Câu 3: Cho phản ứng: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O Trong phản ứng số nguyên tử lưu huỳnh bị khử nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa Sưu tầm biên soạn: Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 A 1: B : C : D 2: Câu 4: Cho PT hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4+bCl2 cFe2(SO4)3+dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D :1 Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 6: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIA A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 7: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen? A Ở điều kịên thường chất khí B Tác dụng mạnh với nước C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Có tính oxi hố mạnh Câu 8: Khí Cl2 khơng tác dụng với A khí O2 B H2O C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 9: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH nhiệt độ thường, sản phẩm A NaCl, NaClO B NaCl, NaClO2 C NaCl, NaClO3 D có NaCl Câu 10: Sục khí clo vào dung dịch KOH đun nóng sản phẩm A KCl, KClO B KCl, KClO2 C KCl, KClO3 D KCl, KClO4 Câu 11: Trong phịng thí nghiệm, ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl khan B phân huỷ HCl C cho HCl tác dụng với MnO2 D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, clo điều chế cách cho HCl đặc phản ứng với A NaCl B Fe C F2 D KMnO4 Câu 13: Công thức phân tử clorua vôi A Cl2.CaO B CaOCl2 C CaCl2 D Ca(OH)2 CaO Câu 14: Chất không đựng lọ thủy tinh A HF B HCl đặc C H2SO4 đặc D HNO3 đặc Câu 15: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử t0 A MnO2 + 4HCl   MnCl2 + Cl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH)2   MgCl2 + 2H2O t0 C 2HCl + CuO  D 2HCl + Zn   CuCl2 + H2O  ZnCl2 + H2 Câu 16: Trong chất sau ,dãy gồm chất tác dụng với HCl? A AgNO3; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4; Cu C Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D CaCO3; H2SO4; Mg(OH)2 Câu 17: ho dung dịch: NaF, NaCl, NaBr NaI Thuốc thử dùng để phân biệt chúng A CuSO4 B KOH C hồ tinh bột D AgNO3 Câu 18: Chọn phát biểu đúng? A Brom chất lỏng màu xanh B Iot chất rắn màu đỏ C Clo khí màu vàng lục D Flo khí màu vàng Câu 19: Có chất: MnO2, FeO, Ag, CaCO3, C, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Không tồn đồng thời cặp chất NaF AgNO B Iot có bán kính ngun tử lớn brom C Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D Flo có tính oxi hố yếu clo Câu 24: Nhóm gồm chất dùng để điều chế trực tiếp oxi phòng thí nghiệm là: A KClO3, CaO, MnO2 B KMnO4, H2O2, KClO3 C KMnO4, MnO2, NaOH D KMnO4, H2O, khơng khí Câu 25: Để phân biệt khí O2 O3 dùng: A dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH Câu 26: Ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Sưu tầm biên soạn: Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 27: Các số oxi hóa lưu huỳnh là: A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, D -2, -4, -6, Câu 28: Thuỷ ngân dễ bay độc, nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ chất dùng để khử thủy ngân A bột lưu huỳnh B bột sắt C cát D nước Câu 29: Nhóm gồm tất chất tác dụng với H 2SO4 loãng là: A NaOH, Fe, Cu, BaSO3 B NaOH, Fe, CuO, C NaOH, Fe, Cu, BaSO3 D NaOH, Fe, CuO, NaCl Câu 30: Chất có tên gọi khơng đúng? A SO2 (lưu huỳnh oxit) B H2SO3 (axit sunfurơ) C H2SO4 (axit sunfuric) D H2S (hiđrosunfua) Câu 31: Nhóm gồm kim loại thụ động với H 2SO4 đặc, nguội A Cu, Zn, Al B Cr, Zn, Fe C Al, Fe, Cr D Cu, Fe, Al Câu 32: Có bình riêng biệt đựng dung dịch: HCl, H2SO3 H2SO4 Thuốc thử để phân biệt chúng A Quỳ tím B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 33: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Fe B Mg C Cu D Al Câu 34: Kim loại tác dụng với H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng, tạo loại muối? A Cu B Ag C Al D Fe Câu 35: Có dung dịch: NaNO3; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết chúng A KOH B AgNO3 C Quỳ tím D BaCl2 Câu 36: Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Cu C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 37: Cho HCl vào dung dịch Na2SO3, NaHSO3, NaOH, NaBr Số phản ứng xảy A B C D Câu 38: Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H 2SO4 đậm đặc phản ứng xảy A H2SO4 + C  CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O C H2SO4 + 4C  H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C  2SO2 + 2CO + 2H2O Câu 39: Chuỗi phản ứng sau dùng để điều chế H2SO4 công nghiệp: A S → SO3 → H2SO4 B FeS2 → SO3 → H2SO4 C FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 D Na2SO3 → SO2 → H2SO4 Câu 40: Những cặp chất sau khơng tồn bình chứa: A Fe dd H2SO4 đặc, nguội B BaSO4 dd HCl C Khí SO2 khí CO2 D Al2O3 dd H2SO4 loãng Câu 41: Thứ tự tăng dần tính axit HF, HCl, HBr, HI là: A HFF2 Câu 53: Kim loại sau cho sản phẩm muối cho tác dụng với H 2SO4 loãng với H2SO4 đặc: A Ag B Cu C Fe D Mg Câu 54: Cho axit HCl, H2SO3, H2SO4, H2S Chất có tính háo nước là: A HCl B H2S C H2SO4 D H2SO3 Câu 55: Tính oxi hóa halogen xếp sau: A F>Cl>Br>I B I>Br>Cl>F C Br>F>I>Cl D Cl>F>Br>I Câu 56: Cho phản ứng : S + H2SO4 → SO2 + H2O Hệ số cân phản ứng trên: A 2, 1, 3, B 2, 2, 3, C 3, 1, 3, D 1, 2, 3, Câu 57: Những hóa chất không dùng để điều chế SO2: A Na2SO3 , H2SO4 loãng B H2SO4 loãng Cu C S O2 D FeS2, O2 Câu 58: Cho bình riêng biệt đựng dung dịch HCl, Ba(NO3)2 H2SO4 Thuốc thử dùng thêm để phân biệt dung dịch là: A dd NaCl B dd NaNO3 C Q tím D dd NaOH Câu 59: Thuốc thử để nhận iôt A Hồ tinh bột B Nước brơm C Q tím D Phenolphtalein Câu 60: Trong hợp chất nào, ngun tố S khơng thể tính oxi hóa: A SO2 B H2SO4 C Na2SO3 D Na2S Câu 61: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây: A khơng có tượng xảy B Có bọt khí bay lên C Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 62: Cho dung dịch nhãn: NaCl, NaBr, NaF, NaI Dùng chất để phân biệt dung dịch này: A HCl B AgNO3 C Q tím D BaCl2 Câu 63: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O B HCl + Mg →MgCl2 + H2 C HCl + NaOH →NaCl + H2O D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Câu 65: Trong số phản ứng hóa học sau, phản ứng sai? MnO2 ,t A 2KClO3   2KCl + 3O2 t ,thuong B 3Cl2 + 6KOH   KClO3 + 5KCl + 3H2O C Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O Câu 66: Phản ứng sau sai? A H2SO4 loãng + FeO →FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 đặc + FeO →FeSO4 + H2O D H2SO4 loãng + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Câu 67: Chọn phương trình phản ứng đúng : Sưu tầm biên soạn: Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 A Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu 68: Tính chất hóa học đơn chất lưu huỳnh A thể tính khử B khơng thể tính chất C thệ tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa Câu 69: Cho sơ đồ phản ứng hóa học: X + HCl  FeCl3 + Y + H2O Hai chất X,Y là: A Fe3O4, Cl2 B FeO, FeCl2 C Fe3O4, FeCl2 D Fe2O3, FeCl2 Câu 70: Phản ứng sau xảy ra: A FeSO4 + HCl  FeCl2 + H2SO4 B Na2S + HCl  NaCl + H2S C FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4 D HCl + NaOH  NaCl + H2O Câu 71: Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành sunfua: Ag + H2S +O2  Ag2S + H2O Mệnh đề diễn tả đúng tính chất chất phản ứng A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử B Ag chất khử, O2 chất oxi hóa C H2S chất khử, Ag chất oxi hóa D Ag chất oxi hóa, O2 chất khử Câu 72: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại? A Ag B Mg C Cu D Fe Câu 73: S tác dụng với axit sunfuric đặc nóng: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A 1:3 B 2:1 C 3:1 D 1:2 Câu 74: Có thể đựng axit H2SO4 đặc,nguội bình làm kim loại A Cu B Fe C Mg D Zn Câu 75: Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Muối thu sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 NaOH Câu 77: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen? A Ở điều kịên thường chất khí B Tác dụng mạnh với nước C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Có tính oxi hố mạnh Câu 78: Khí Cl2 khơng tác dụng với A khí O2 B H2O C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 79: Ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 80: Các số oxi hóa lưu huỳnh là: A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, D -2, -4, -6, Câu 82: Phản ứng sau sai ? A 2FeO + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 83: Nhóm kim loại sau khơng phản ứng với H2SO4 loãng ? A Al, Zn, Cu B Na, Mg, Au C Cu, Ag, Hg D Hg, Au, Al Câu 84: Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl  CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 Câu 85: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng bao nhiêu? A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,3lít D 0,6 lít Câu 86: Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng là: Sưu tầm biên soạn: Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 A Na2SO3, NaOH, NaHSO3 B NaHSO3, H2O C Na2SO3, H2O D Na2SO3, NaOH, H2O Câu 87: Sục khí SO2 có dư vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa 5,2 gam muối Thể tích khí SO (đktc) tham gia phản ứng là: A 3,36 lít B 1,68 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 88: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH M Khối lượng muối tạo thành A 12,6 gam B 37,8 gam C 25,2 gam D 50,4 gam Câu 89: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M Khối lượng muối thu A 11,5 (g) B 10,4 (g) C 12,6 (g) D 12, (g) Câu 90: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành A 14,35 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 27,05 gam Câu 91: Đun nóng Na với Cl2 thu 11,7 gam muối Khối lượng Na thể tích khí clo(đktc) phản ứng là: A 4,6gam; 2,24 lít B 2,3gam; 2,24lít C 4,6gam; 4,48lít D 2,3gam; 4,48 lít Câu 92: Cho 0,1mol Fe tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư Thể tích khí (đktc) thu sau phản ứng là: A 1,68lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 93: Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al2O3 Giá trị x là: A 51 B 5,1 C 153 D 15,3 Câu 94: Thể tích khí(đktc) thu sau phản ứng cho 4,8 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng là: A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 95: Dùng dung dịch H2SO4 lỗng hịa tan hết m gam nhơm thu 3,36 lít khí hiđro(đktc) Giá trị m là: A 2,7 B 5,4 C 0,81 D 4,05 Câu 96: Cho dung dịch BaCl2 có dư tác dụng với dung dịch AgNO3 2M thu 28,7 gam kết tủa Thể tích dung dịch AgNO3 dùng là: A 150ml B 80ml C 200ml D 100ml Câu 97: Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M vừa đủ tác dụng với 150ml dung dịch HCl 2M: A 200ml B 150ml C 300ml D 250ml Câu 98: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72lit khí SO2 (đkc) Tên kim loại: A Nhôm B Sắt C Kẽm D Đồng Câu 99: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu? A 0,1M B 0,4M C 1,4M D 0,2M Câu 100: Khi nung hoàn tồn 7,2 gam kim loại có hóa trị (II) cần dùng hết 3,36 lít oxi (đktc) Kim loại A Zn B Cu C Fe D Mg Câu 101: Hòa tan m gam Fe dung dịch H2 SO4 lỗng, sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nóng lượng khí (đktc) sinh (Fe = 56) A 2,24 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 102: Cho 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, dư thu V lít khí SO (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 1,12 Câu 103: Chia lượng sắt thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,56 lít khí (đktc) Đun nóng phần với dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 0,448 C 0,84 D 0,56 Câu 104: Hịa tan hồn toàn 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc nóng Phản ứng kết thúc thu 13,44 lit khí SO (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp Sưu tầm biên soạn: Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 A 50,45% B 85,73% C 36,84% D 73,68% Câu 105: Cho 10,0 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg Fe tác dụng với HCl dư thu 5,6 lít khí H (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành dung dịch A 26,75g B 25,82g C 37,65g D 27,75g Câu 106: Để oxi hố hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu lần lượt: A 50% 50% B 64% 36% C 70% 30% D 60% 40% Câu 107: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 15,54 gam B 10,78 gam C 14,28 gam D 13,28 gam Câu 108: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện ch̉n Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 35% 65% B 40% 60% C 45% 55% D 50% 50% CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 01 Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H < SO2 + O2 SO3 (k) Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 C Tăng nồng độ O2 B Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp Câu 02 Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 03 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 04 Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) H < Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học? A Thay đổi áp suất C.Thay đổi nhiệt độ B Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D.Thay đổi nồng độ khí HF Câu 05 Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng là: H  I  2HI  A KC = C KC = 2HI  H  I  B KC = HI 2 H  I  D KC = H  I  HI 2 Câu 06 Trộn mol khí NO lượng chưa xác định khí O vào bình kín có dung tích lít 40oC Biết: NO(k) + O2 (k) NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc có giá trị là: A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214 Câu 07 Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) 2SO3 (k) Sưu tầm biên soạn: Nguyễn Hoàng Nam ĐỀ CƯƠNG THI HKII LỚP 10 Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là: A mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol Câu 08 Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH 3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là: A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol Câu 09 Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 10 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) H 0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , H