Bíc ®Çu ®æi míi kiÓm tra kÕt qu häc tËp PhÇn II Mét sè ®Ò kiÓm tra ho¸ 9 (theo pp míi) I §Ò kiÓm tra miÖng §Ò 1 TÝnh chÊt chung cña phi kim 1 (H y khoanh trßn vµo mét ch÷ A hoÆc B, C, D tríc c«ng thø[.]
Phần II Một số đề kiểm tra hoá (theo pp míi) I §Ị kiĨm tra miƯng §Ị TÝnh chất chung phi kim (HÃy khoanh tròn vào chữ A B, C, D trớc công thức ®óng) Cho s¬ ®å biĨu diƠn biÕn ®ỉi sau: H2X X XO2 XO3 H2XO4 BaXO4 X lµ: FeX A Cl2 B S C N2 D O2 HÃy viết phơng trình hoá học xảy Hớng dẫn chấm biểu điểm 1 điểm B điểm Viết PTHH đợc 1,5 điểm §Ị Bµi axit cacbonic vµ mi cacbonat Ngêi ta điều chế dung dịch NaOH từ dung dịch Na2CO3 Ca(OH)2 a) HÃy viết phơng trình hoá học xảy b) Tính thể tích nồng độ mol cuả dung dÞch NaOH, NÕu cho 50 ml dung dÞch Na2CO3 1M phản ứng với 50 ml dung dịch Ca(OH)21M Coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi Hớng dẫn chấm biểu điểm a) Viết phơng trình hoá học: điểm b) Thể tích dung dịch NaOH 100ml: điểm CM NaOH 1M : điểm Đề Bài tính chất hoá học chung kim loại Nhìn vào hình vẽ, hÃy: Điền kí hiệu công thức thích đầy đủ cho hình vẽ Mô tả tợng xảy thí nghiệm Lập phơng trình hoá học phản ứng Hớng dẫn chấm biểu điểm (2 điểm) - Điền đủ công thức, kí hiệu hình cho điểm (4 điểm) - Mô tả đủ tợng thí nghiệm cho điểm (SGK Hoá häc líp thÝ ®iĨm - trang 57) (4 điểm) - Viết phơng trình phản ứng cho ®iĨm tO 1/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 2/ 2Na + Cl2 2NaCl tO Đề Bài mối quan hệ hợp chất vô Cho chất: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: 1/ Chất khí cháy đợc không khí 2/ Chất khí làm đục nớc vôi 3/ Dung dịch có màu xanh lam 4/ Dung dịch không màu Hớng dẫn chấm biểu điểm Mỗi câu trả lời cho 2,5 điểm 1/ Mg ; 2/ MgCO3 ; 3/ CuO ; 4/ MgO Đề Bài benzen Câu (7 điểm): Nguyên nhân làm cho benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c etilen, axetilen? HÃy viết phơng trình phản ứng benzen với clo Viết phơng trình phản ứng metan với clo HÃy so sánh phản ứng với phản ứng benzen với clo Câu (3 điểm): HÃy nêu ứng dụng benzen công nghiệp Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (7 điểm): - Giải thích nguyên nhân làm cho benzen có tính chất hoá học khác etilen, axetilen (2 điểm) - Viết phơng trình phản ứng benzen với clo (1,5 điểm) - Viết phơng trình phản ứng metan với clo (1,5 ®iĨm) Ph¶n øng cđa metan víi clo gièng ph¶n øng benzen với clo, thợc loại phản ứng (2 điểm) Câu (3 điểm): ứng dụng benzen công nghiệp: - Làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo - Làm dung môi (2 điểm) (1 điểm) Đề Bài axit axetic Câu (6 điểm): Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu có nhóm nguyên tử sau: a) OH b) COOH c) CH3COO Biết công thức phân tử: a) C2H6O, b) C2H4O2, c) C4H8O2 Viết phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu Câu (4 điểm): HÃy nêu ứng dụng axit axetic đời sống công nghiệp Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (6 điểm): Viết công thức phân tử hợp chất hữu : điểm Viết phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu cơ: điểm Câu (4 điểm): - Nêu ứng dụng axit axetic đời sống: điểm - Nêu ứng dụng axit axetic công nghiệp: điểm II §Ị kiĨm tra 15 §Ị Bµi axitcacbonic vµ muối cacbonat (HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu đúng) DÃy gồm chất muối axit là: A - NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B - Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3)2, C - Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D - Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 D·y gåm muối tan nớc A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B - BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D - Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 DÃy gồm chất có tính chất chung: bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic oxit bazơ là: A - Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, D - NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3 DÃy muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A - Na2CO3, NaHCO3, MgCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3), Mg(HCO3), Ba(HCO3)2 C - Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3 D - CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 DÃy muối phản ứng với dung dịch HCl lµ: A - Na2CO3, CaCO3 B - Na2SO4, MgCO3 C - K2SO4 , Na2CO3 D - NaNO3, KNO3 Híng dÉn chấm biểu điểm Trả lời câu đợc ®iĨm 1.B D C B A Đề Bài sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu DÃy nguyên tố chu kỳ II là: A F, Cl, Br, I C N, Cl, Br, O B F, N, I D N, O, F D·y đơn chất đợc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là: A F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 B S, Cl2, F2, O2 D F2, Cl2, S, N2 DÃy đơn chất có tính chất hoá học tơng tự Clo là: A N2, O2, F2 C S, O2, F2 B F2, Br2, I2 D Br2, O2, S DÃy đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp cïng : A N2, O2, Br2 C S, O2, Br2 B F2, Cl2, Br2, I2 D O2, Cl2, F2 DÃy nguyên tố mà nguyên tử có líp e lµ: A F, Cl, O C O, S, Cl B F, Br, I D - N, O, F Hớng dẫn chấm biểu điểm Trả lời ý đợc điểm D; C; B; B ; D §Ị TÝnh chÊt hoá học muối HÃy khoanh tròn chữ A, B, C D đứng trớc câu Câu (2 điểm) Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 b»ng: A Hi®ro B Hi®roclorua C Oxi D Cacbon®ioxit Câu (2 điểm) Lu huỳnh đioxit đợc tạo thành từ phản ứng cặp chất sau: A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO3 + NaCl C K2SO3 + HCl D K2SO4 + HCl Câu (6 điểm) Có chất: Cu, CuO, Mg, CaCO 3, Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung dịch HCl để tạo thành: a Chất khí nhẹ không khí, cháy đợc không khí b Chất khí nặng không khí, không trì cháy c Dung dịch có màu xanh lam d Dung dịch có màu nâu nhạt HÃy viết phơng trình phản ứng xảy Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 điểm) D Câu (2 điểm) C Câu (6 điểm) Mỗi câu cho 1,5 điểm a Mg Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (k) b CaCO3 c CuO ® Fe(OH)3 (1,5 ®iĨm) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2(k) (1,5 ®iĨm) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1,5 ®iĨm) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O (1,5 điểm) Đề Bài mối quan hệ hợp chất hữu HÃy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trớc câu Câu (2 điểm) Khí SO2 phản ứng đợc với tất chất dÃy sau: A CaO, K2SO4, Ca(OH)2 C Ca(OH)2, H2O, BaCl2 B NaOH, CaO, H2O D NaCl, H2O, CaO C©u (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt đợc dung dịch cặp chất sau: A Dung dịch Na2SO4 dung dịch K2SO4 B Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 dung dịch MgCl2 D Dung dịch KCl dung dịch NaCl Câu (6 điểm) Cho gam hỗn hợp bột hai muối CaCO CaSO4 tác dụng vừa với dung dịch HCl d tạo thành 448ml khí (đktc) Tính khối lợng muối hỗn hợp ban đầu ( Ca = 40, C = 12, O = 16) Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 điểm) B Câu (2 điểm) C Câu (6 điểm) Chỉ có CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl d sinh chất khí Phơng trình phản ứng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (2 ®iĨm) Sè mol cña CO2: 448 22.400 = 0,02 (mol) Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Khèi lỵng CaCO3 = 0,02 x 100 = gam Khèi lỵng CaSO4 =3gam (1 điểm) (2 điểm) (1 điểm) đề Bài benzen Câu (4 điểm): (HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu hợp chất trả lời đúng) Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Hợp chất không làm màu dung dịch brom Hợp chất là: A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Một hợp chất hữu cơ: - Là chất khí tan nớc - Hợp chất tham gia phản ứng cộng brom - Cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nớc Đốt cháy hoàn toàn mol khí sinh cacbonic mol nớc Hợp chất là: A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen C©u ( 6điểm): Có chất: Metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng clo? Viết phơng trình phản ứng để minh hoạ Hớng dẫn chấm biểu điểm Câu (6 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D : điểm D ; C Câu (6 điểm): - Chỉ có metan benzen tham gia phản ứng clo - Viết phơng trình phản ứng, phơng trình điểm (4 điểm) (2 điểm) (4 điểm) đề Bài axit axetic Câu (6 điểm): (HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu, công thức nhóm nguyên tử trả lời đúng) Một hợp chất hữu tạo C, H O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc - Tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, không tác dụng với NaOH Hợp chất là: A CH3-O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D CH3COO-C2H5 Mét hỵp chÊt: - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng đợc với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat Hợp chất có tính chất ph©n tư cã chøa nhãm: A CH=O B OH C COOH D CH3 Níc vµ axit axetic dƠ trén lẫn để tạo dung dịch 80 ml axit axetic 50 ml nớc đợc trộn lẫn Phát biểu dới đúng? A Nớc dung môi B Axit axetic dung môi thể tích axit nhiều nớc C Cả hai dung môi chất lỏng D Cả hai chất tan chất lỏng Câu ( 4điểm): (HÃy khoanh tròn chữ D S câu khẳng định sau sai) Có chất sau: C2H5OH, CH3-COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp chất tác dụng đợc với nhau: C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO Đ S C2H5OH + NaOH Đ S C2H5OH + NaCl § S C2H5OH + Na § S CH3COOH + NaOH § S CH3COOH + NaCl § S CH3COOH + Na § S CH3COOH + Cu § S Híng dÉn chÊm biểu điểm Câu (6 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D : ®iĨm B ; C ; A C©u (4 điểm): Khoanh tròn chữ D , S : 0, ®iĨm C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO C2H5OH + NaOH C2H5OH + NaCl C2H5OH + Na CH3COOH + NaOH CH3COOH + NaCl CH3COOH + Na CH3COOH + Cu (6 điểm) (4 điểm) Đ § § § § § § § S S S S S S S S III §Ị kiĨm tra tiết Đề Chơng kim loại Phần I - Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu (2 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu DÃy gồm kim loại ®Ịu ph¶n øng víi níc ë nhiƯt ®é thêng A Na, Fe B K, Na C Al, Cu D Mg, K DÃy gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Na, Al, Cu, Ag C Na, Al, Fe, K B Al, Fe, Mg, Cu D K, Mg, Ag, Fe D·y gåm c¸c kim loại tác dụng với H2SO4 loÃng là: A Na, Cu, Mg C Na, Fe, Cu, B Zn, Mg, Al D K, Na, Ag DÃy gồm kim loại đợc theo chiều tăng dần hoạt động hóa häc: A Na, Al, Fe, Cu, K, Mg C Fe, Al, Cu, Mg, K, Na B Cu, Fe, Al, K, Na, Mg D Cu, Fe, Al, Mg, Na, K C©u (1 điểm) HÃy ghép chữ A hc B, C, D chØ néi dung thÝ nghiƯm víi chữ số 2, 3, tợng xảy cho phù hợp Thí nghiệm Hiện tợng A Cho dây nhôm vào cốc dựng Không có tợng xảy dung dịch NaOH đặc B Cho đồng vào dung dịch Bọt khí xuất nhiều, kim loại tan H2SO4 đặc, nóng dần tạo thành dung dịch không mầu C Cho dây nhôm vào dung dịch Khí không màu, mùi hắc thoát CuCl2 Dung dịch chuyển thành màu xanh D Cho dây Cu vào dung dịch Có chất rắn mầu đỏ tạo thành, màu FeSO4 dung dịch nhạt dần, kim loại tan dần Có bọt khí thoát Dung dịch chuyển thành màu xanh Phần II Tự luận (7,0 điểm) Câu (1,5 diểm) Có kim loại màu trắng Ag, Al, Mg HÃy nêu cách nhận biết kim loại phơng pháp hóa học Các dụng cụ hóa chất coi nh có đủ Câu (1,5 điểm) HÃy viết phơng trình hóa học xảy chÊt sau: tO cao CO + Fe2O3 Fe + Cl2 tO cao Mg + AgNO3 dd Câu (4 điểm) Ngâm bột magie d 10ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, lọc đợc chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl d Tính khối lợng chất rắn lại sau phản ứng 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu (2 điểm) Chọn trờng hợp ®ỵc 0,5 ®iĨm B ; C ; B ; D Câu (1 điểm) Ghép truờng hợp đợc 0, 25 điểm A ; B ; C ; D PhÇn II Tự luận (7,0 điểm) Câu (1,5 diểm) - Dùng dung dịch kiềm nhận biết nhôm, nêu tợng đợc 0,5 điểm - Dùng dung dịch HCl nhận biết kim loại Mg Ag Nêu tợng nhận biết đợc điểm Câu (1,5 điểm) Viết phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm Câu (4 ®iĨm) 2,5 ®iĨm - ViÕt ®óng PTHH đợc điểm - Lập luận đựoc 0,5 ®iÓm Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Sau phản ứng d Mg, nên A gồm Mg d vµ Ag Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ChÊt rắn lại Ag - Tính khối lợng bạc 1,08 gam đợc điểm 1,5 điểm - B Mg(NO3)2 Viết PTHH đợc 0,5 điểm - Tính 10 ml dung dịch NaOH 1M đợc ®iĨm (2) 10 ... nghiệm cho điểm (SGK Hoá học lớp thÝ ®iĨm - trang 57) (4 ®iĨm) - Viết phơng trình phản ứng cho điểm tO 1/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 2/ 2Na + Cl2 2NaCl tO Đề Bài mối quan hệ hợp chất vô Cho chất: Cu, CuO, MgCO3,... CH3COOH + Cu (6 điểm) (4 điểm) Đ Đ Đ § § § § § S S S S S S S S III §Ị kiĨm tra tiÕt Đề Chơng kim loại Phần I - Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu (2 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc... Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm) Chọn trờng hợp đợc 0, điểm Câu (2 điểm) B ; C ; A ; B C©u (1 ®iĨm) 11 D ; B PhÇn II Tù luận ( 7,0 điểm) Câu (3 điểm) - Khí Cl2 làm màu giấy qu? ? tím ẩm, viết