ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HK2

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HK2 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HK2 NĂM HỌC 2018 2019 A LÝ THUYẾT Câu 1 Trình bày tính chất hóa học của 2 2 2, ,O H H O , mỗi tính chất viết một phản ứng minh họa 2O 2H 2H O a Tác dụng[.]

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HK2 NĂM HỌC 2018 - 2019

A LÝ THUYẾT:

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của O H H O2, 2, 2 , mỗi tính chất viết một phản ứng minh họa.

2

a Tác dụng với kim loại: Na, Al,

Fe, Cu (Không phản ứng với Ag,

Au và Pt)

0

3Fe2O  t 2Fe O Oxit sắt từ

b Tác dụng với phi kim: S, C, P

0

4P5O  t 2P O điphotpho

pentaoxit

c Tác dụng với hợp chất: CH4

0

CH  O  CO  H O

* Lưu ý:

- Khi viết PTHH biểu diễn tính

chất của oxi phải ghi điều kiện

phản ứng là có nhiệt độ (t0)

a Tác dụng với oxi:

0

2H O  t 2H O

b Tác dụng với oxit kim loại:

2 3 3 4

CuO FeO Fe O Fe O

0

t

H CuO Cu H O

H 2 : có tính khử

* Lưu ý:

- CO,Al có tính chất như

H2

- Khi viết PTHH biểu diễn tính chất của hidro phải ghi điều kiện phản ứng là

có nhiệt độ (t0)

a Tác dụng với kim loại:

K, Na, Li, Ca, Ba

2Na2H O 2NaOH H

b Tác dụng với oxit bazơ:

2 , 2 , ,

Na O K O CaO BaO

CaO H O  Ca OH

c Tác dụng với oxit axit:

2 5, 2 5, 2, 3

P O N O SO SO

2 5 3 2 2 3 4

P O  H O H PO

* Lưu ý:

- Dung dịch axit:

HCl H SO H PO HNO

làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

- Dung dịch bazơ:

NaOH KOH Ca OH Ba OH

làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

* Điều chế khí oxi:

0

0

0

2

đien phân

t

t

t

* Điều chế khí hiđro:

Mg, Zn, Fe (II), Al(III) tác dụng với dung dịch HCl hoặc H2SO4

2

Fe HCl FeCl H

2H O   đien phân2H O

* Tổng hợp nước:

0

2H O  t 2H O

Câu 2: Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất.Vd: 4P5O2  t0 2P O2 5

Câu 3: Oxit là gì?Định nghĩa? Công thức? Phân loại? Gọi tên?

a ĐN: oxi là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

b Công thức: M O x y theo quy tắc hóa trị ta có a x II y x II

   (a là hóa trị của M)

c Phân loại, gọi tên:

- Thường là oxit của phi kim và tương

ứng với một axit

- vd: CO2, NO ,2 SO P O3, 2 5

0xit axit↔ axit tương ứng:

CO H CO SO H SO P O H PO

- Tên gọi = (tiếp đầu ngữ) tên phi kim +

(tiếp đầu ngữ) oxit

+ Một số tiếp đầu ngữ: 2: đi /3: tri/ 4:

tetra/5: penta

* Vận dụng: gọi tên các chất sau:

- Là oxit của kim loại, tương ứng với 1 bazơ.(

2 7

Mn O là oxit axit)

- vd: Na O CaO Fe O CuO2 , , 2 3,

oxit axit ↔ bazơ

Na O NaOH CaOCa OH Fe O Fe OH

- Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị khi gọi oxit của Fe, Cu, Pb, Hg, Mn) + Oxit

3, 2 5, 2 3,

SO P O N O CO * Vận dụng: gọi tên các chất sau:

2 , BaO, Al2 3, , 2 3,

Câu 4: Phân loại, gọi tên axit, bazơ, muối:

- Phân tử gồm H kết hợp

với gốc axit

- Tên gọi:

H2S: axit sunfuhiđric

H2SO3: axit sunfurơ

H 2 SO 4 : axit sunfuric

H2SiO3: axit silicic

H2CO3: axit cacbonic

HNO3 : axit nitric

H3PO4: axit photphoric

HMnO4: axit pemanganic

HCl: axit clohiđric

* Lưu ý:

- Số nguyên tử H = hóa trị

gốc axit

- Phân tử gồm kim loại kết hợp với nhóm OH

Tên gọi: Tên kim loại + hiđroxit.

- Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit KOH: kali hiđroxit LiOH: liti hiđroxit Ca(OH)2: canxi hiđroxit Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit Al(OH)3: nhôm Hiđroxit

* Lưu ý:

- Số nhóm OH = hóa trị của kim loại

- Khi gọi tên bazơ của Fe, Cu,

Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị

- Phân tử gồm kim loại (Hoặc nhóm NH4 (I): amoni) kết hợp với gốc axit

Tên gọi: Tên muối + tên gốc

axit

- Ví dụ:

CaCO3: canxi cacbonat FeCl3: sắt (III) clorua MgSO4: magie sunfat

KH2PO4: kali đihirophotphat Ba(HCO3)2: Bari hiđrocacbonat Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat

* Lưu ý:

- Khi gọi tên muối của Fe, Cu,

Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị

* Axit và tên gốc axit: (Tên gốc axit sử dụng khi gọi tên của muối)

=H2PO4 đihiđrophotphat

-HCO3 hiđrocacbonat

H2SiO3 =SiO3 silicat

B CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN CẦN NHỚ :

Dạng 1 Câu hỏi lý thuyết cơ bản

Bài 1 Nêu tính chất hóa học của oxi?Mỗi tính chất viết 1 phương trình phản ứng minh họa?

Bài 2 Nêu tính chất hóa học của H2?Mỗi tính chất viết 1 phương trình phản ứng minh họa?

Bài 3 Nêu tính chất hóa học của H2O ?Mỗi tính chất viết 1 phương trình phản ứng minh họa?

Bài 4 Nêu phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm? Khí oxi sau khi điều chế

được được thu vào bình bằng cách nào?

Bài 5 Nêu phương pháp điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm? Khí H2 sau khi điều chế

được được thu vào bình bằng cách nào?

Dạng 2 Nhận biết các loại hợp chất vô cơ

2

Bài 1 Cho các chất sau: Na2O, KHCO3, CO2, NaOH, HCl, H2SO4,CaSO4,Al(OH)3

Hãy chỉ ra trong các chất trên, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối? Gọi tên từng chất?

Bài 2 Cho các chất sau: CuO, NaHSO4, SO2, KOH, HCl, H3PO4, BaCO3,Ca(OH)2

Hãy chỉ ra trong các chất trên, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối?Gọi tên từng chất?

Dạng 3 Viết phương trình phản ứng, nhận biết các loại phản ứng hóa học.

Bài 1 Viết phương trình hóa học xảy ra giữa các cặp chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) Photpho + oxi; b) Hiđro + sắt (III) oxit

c) Lưu huỳnh trioxit + nước; d) Nhiệt phân kali clorat

Và cho biết trong các phản ứng hóa học trên đâu là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế?

Bài 2 Viết phương trình hóa học xảy ra giữa các cặp chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) Sắt + oxi; b) Hiđro + đồng (II) oxit

c) Canxi oxit + nước; d) Nhiệt phân kali pemanganat

Và cho biết trong các phản ứng hóa học trên đâu là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế?

Bài 3 Viết phương trình hóa học

a Al +   Al2O3 b KMnO4   K2MnO4 + MnO2 +

c +   Fe3O4 d P + O2  

e KClO3  

Bài 4 Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a Na + O2   b Fe + ?   FeCl2 + H2

c ? + H2   Cu + H2O d CaCO3   ? + CO2

Dạng 4 Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa

Bài 1.

P2O5 H3PO4 H2

Bài2

Bài 3.

Bài 4 Hoàn thành phương trình theo sơ đồ phản ứng sau:

KMnO4 (1) O2  (2) Fe3O4  (3) Fe2O3  (4) Fe

SO2  (6) SO3  (6) H2SO4  (6) H2  (6) Cu

Bài 5 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

và cho biết mỗi phản ứng trong sơ đồ đó thuộc loại phản ứng nào đã học?

KMnO4 (1) O2 (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 (5) H2 (6) Fe

Bài 6 Hoàn thành sơ đồ phản ứng dưới đõy, mỗi mũi trờn là một phương trỡnh phản ứng khỏc nhau, ghi rừ điều kiện phản ứng, cho biết mỗi phản ứng vừa được viết thuộc loại phản ứng nào đó được học?

Fe  )1 Fe3O4  )2 Fe  )3 H2  )4 H2O )5 H2SO4  )6 K2SO4

Bài 7 Viết phương trỡnh húa học biểu diễn sơ đồ biến húa sau:

(Trong đú (A), (B), (C), (D) là cỏc chất riờng biệt)

Bài 8 Viết cỏc phương trỡnh húa học biểu diễn sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tờn ứng với một phương

trỡnh phản ứng, cỏc phản ứng ở mỗi mũi tờn khụng được trựng nhau, ghi rừ điều kiện phản ứng):

H2O (1)

  O2 (2) H2O (3)

  H2SO4 (4) H2 (5) H2O (6)

Dạng 5 Nhận biết cỏc chất:

Bài 1 Ba dung dịch mất nhón: NaOH, KCl, H2SO4

Bài 2 Bốn chất rắn màu trắng: CaCO3, P2O5, BaO, NaCl.

Bài 3 Cú 3 lọ khớ khụng màu đựng cỏc chất khớ: O2; H2; khụng khớ.

Bài 4 Trỡnh bày phương phỏp nhận biết 4 lọ dung dịch mất nhón sau: H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, KOH

Bài 5 Trỡnh bày phương phỏp nhận biết 4 lọ dung dịch mất nhón sau: NaOH, HCl, NaCl, Ca(OH)2

Bài 6 Nhận biết cỏc chất bột cú màu tương tự nhau: K2O, P2O5, MgO, CaO bằng phương phỏp húa học

Bài 7 Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớc, Natri hiđrôxit, Axit

clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có

Bài 8 Hóy trỡnh bày cỏch nhận biết cỏc dung dịch khụng màu chứa trong cỏc lọ mất nhón gồm: NaCl,

KOH, HCl, Ba(OH)2

Bài 9 Chỉ được dựng thờm nước và quỳ tớm nhận biết cỏc chất rắn cú màu tương tự nhau: K, Na2O, P2O5, FeO, NaCl

Dạng 6 Bài tập định lượng:

Bài 1 Đốt chỏy hoàn toàn 1,86g sắt ở nhiệt độ cao

a Tớnh khối lượng oxit sắt từ thu được sau phản ứng.

b Tớnh thề tớch khớ oxi cần dựng (đktc).

c Tớnh thể tớch khụng khớ cần thiết để cú đủ lượng oxi trờn.

Bài 2 Cho 22,4g Fe tỏc dụng với dd loóng cú chứa 24,5g axit sulfuric.

a Tớnh số mol mỗi chất ban đầu và cho biết chất dư trong pư?

b Tớnh khối lượng chất cũn dư sau pư?

c Tớnh thể tớch khớ hidro thu được ở đktc?

d Tớnh khối lượng muối thu được sau pư

Bài 3 Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư).

a Tớnh thể tớch khớ hiđro sinh ra (ở đktc).

b Nếu dựng toàn bộ lượng khớ hiđro sinh ra ở trờn đem khử hoàn toàn 12g bột CuO ở nhiệt

độ cao thỡ sau phản ứng thu được bao nhiờu gam đồng.

Bài 4 Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric

7,3%.Sau phản ứng thu được muối magie clorua và khớ hiđro.

a Viết PTHH? Cho biết thuộc loại phản ứng nào?

b Tớnh thể tớch khớ hiđro thu được ở đktc.

c Tớnh khối lượng dung dịch axit đó dựng.

d Tớnh nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng.

4

Bài 5 Cho một lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric

0,1 M Sau phản ứng thu được muối sắt (II) sunfat và khí hiđro.

a Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b Khối lượng kim loại cần dùng.

Bài 6 Cho một lượng kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 6M Sau phản ứng thu được muối kẽm clorua và 6,72 lít khí hiđro ở đktc.

a Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b Tính thể tích dung dịch axit cần dùng

Bài 7 Cho 19,5 gam kẽm tác dụng hết với dd HCl Hãy cho biết:

a Thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

b Nếu dùng khí hiđro sinh ra ở trên để khử 19,2 gam sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt?

Bài 8 Hòa tan 50 gam NaOH vào 200 gam nước Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch thu được Biết 1ml dung dịch này có khối lượng là 1,2 gam

Bài 9 Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư)

a Viết phương trình hóa học

b Tính thể tích H2 sinh ra

c Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột đồng II oxit ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam

Bài 10 Cho dd HCl tác dụng hết với 6,5 gam kẽm

a Viết PTHH

b Tính khối lượng muối kẽm clorua thu được

c Tính thể tích khí H2 thu được

d Muốn đốt cháy hết toàn bộ thể tích H2 ở trên thì cần bao nhiêu lít không khí? Biết rằng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Các khí đo ở đktc

Bài 11 Hòa tan hoàn toàn a gam kẽm cần vừa đủ 100 gam dung dịch HCl 7,3%

a) Tìm a?

b) Tính thể tích khí hiđro thoát ra (ở đktc)

c) Nếu thay dung dịch HCl bằng dung dịch H2SO4 loãng thì cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,5 M

để hòa tan hết lượng kẽm ở trên

Bài 12 Hòa tan hoàn toàn b gam kẽm cần vừa đủ 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M

a) Tìm b?

b) Tính thể tích khí hiđro thoát ra (ở đktc)

c) Nếu thay dung dịch H2SO4 bằng dung dịch HCl thì cần bao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6% để hòa tan hết lượng kẽm ở trên

C TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chất nào cho dưới đây có thể dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm ?

A Fe3O4 B CaCO3 C.CuSO4 D KMnO4

Câu 2: Khí hiđro phản ứng được với tất cả các chất nào trong dãy các chất sau ?

A CuO, HgO, H2O B CuO, HgO, O2

C CuO, HgO, H2SO4 D CuO, HgO, HCl.

Câu 3: Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxít :

A SO2, CaO, P2O5, MgO, CuO B SO2, CaO, KClO3, P2O5, MgO

C CaO, H2SO4, P2O5, MgO, CuO D SO2, CaO, KClO3, NaOH, O3

Câu 4: Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các axít :

A HCl, Ca(OH)2, H2SO4 , NaOH, H2CO3 B NaCl,HCl, K2SO4, H2SO4, HNO3

C HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 D NaCl,HCl, KNO3, H2SO4, HNO3

Câu 5: Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các bazơ:

A Ca(OH)2, K2SO4, NaOH, Cu(OH)2 B KOH, K2SO4 , Ca(OH)2, Al(OH)3, Al2O3

C Ca(OH)2, NaCl, NaOH, KOH, K2SO4 D KOH, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Cu(OH)2

Câu 6: Dãy các chất hoàn toàn tác dụng được với nước là:

A MgO, CuO, CaO, SO2 , K B CuO, PbO, Cu, Na, SO3

C CaO, SO3 , P2O5 , Na2O , Na D CuO, CaO, SO2 , Al, Al2O3

Câu 7: Trộn 5ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Câu nào sau đây diễn đạt đúng:

A Chất tan là rượu, dung môi là nước

B Chất tan là nước, dung môi là rượu

C Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc là dung môi.

D Cả 2 chất nước và rượu etylic vừa là chất tan vừa là dung môi.

Câu 8: Dãy công thức hóa học nào sau đây biểu diễn toàn muối?

A CuS, CaCO3, Al2(SO3)3, K2CO3 B N2O5 , AlCl3 , KHS, H2SiO3

C Fe(HSO4)3, Mn2O7, Na3PO4, Ba(OH)2 D MgCO3, H2SO4 , Al(NO3)3, K2S

Câu 9: Cho các công thức hóa học sau: CaCl2, HNO3, MgS, HF, H3PO4, Fe(OH)2, HgO, H2SO3,

NaHSO4 Có bao nhiêu chất thuộc loại axit?

Câu 10: Cho các chất : K2O, Fe2O3, CuO, Na, Mg, Zn, SO3, P2O5 Các chất tác dụng được với nước là:

Câu 11: Nhận biết 3 chất bột trắng: CaO, P2O5, SiO2 (cát) đựng trong 3 lọ mất nhãn bằng phương pháp hóa học nào sau đây?

A Dùng nước và giấy quì tím B Chỉ dùng nước

Câu 12: Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước.

A SO3, CuO, Na2O, B SO3 , Na2O, CO2, CaO

C SO3, Al2O3, Na2O D Tất cả đều sai

Câu 13: Trong những chất sau đây, chất nào là axít

A H2SiO3, H3PO4, Cu(OH)2, Na2SiO3 B HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca(OH)2

Câu 14: Dãy chất nào chỉ gồm toàn axit:

A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH

Câu 15: Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ:

A Fe2O3 , CO2, CuO, NO2 B Na2O, CuO, HgO, Fe2O3

C N2O3, BaO, P2O5 , K2O D Al2O3, Fe3O4, BaO, SiO2

Câu 16: Dãy hợp chất gồm các bazơ tan trong nước :

Câu 17: Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước :

Câu 18: Dãy các chất nào sau đây đều tan trong nước:

6

A NaOH, BaSO4, HCl, Cu(OH)2 B NaOH, HNO3, CaCO3, NaCl.

C NaOH, Ba(NO3)2 , FeCl2, K2SO4 D NaOH, H2SiO3, Ca(NO3)2, HCl

Câu 19: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là :

A H2O B Dung dịch NaOH

C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch K2SO4

Câu 20: Trong số những chất có công thức hóa học dưới đây, chất nào làm cho quì tím không đổi màu:

Câu 21: Có thể phân biệt các dung dịch axit, muối ăn, kiềm bằng cách dùng :

A Nước cất B Giấy quỳ tím C Giấy phenolphtalein D Khí CO2

Câu 22: Có những chất rắn sau: FeO, P2O5, Ba(OH)2, NaNO3 Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

A dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím B H2O, giấy quỳ tím

C dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D dung dịch HCl, giấy quỳ

Câu 23: Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:

C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, Na2S D Cu(NO3)2, PbCl2, FeS2, AgCl

Câu 24: Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối không tan trong nước:

A Na2SO3, Al2(SO4)3, KHSO4, Na2S B KCl, Ba(NO3)2 , CuCl2, Ca(HCO3)2

C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, K2S D BaSO4, AgCl, CaCO3, Ca3(PO4)2

Câu 25: Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A Gốc cacbonat (CO3) và sunfat (SO4) hoá trị I B Gốc photphat (PO4) hoá trị II

C Gốc Clorua (Cl) và Nitrat (NO3) hoá trị III D Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị I

Câu 26: Từ công thức hoá học Fe2O3 và H2 SO4, công thức tạo bởi Fe và SO4 là:

Câu 27: Cho các phương trình phản ứng sau:

1 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2 2H2O  Điê nphân  2H2 + O2

3 2 Al + 3H2SO4  Al2( SO4 )3 + 3H2

4 2Mg + O2  t0 2MgO

5 2 KClO3  MnO2 t 0 2KCl + 3O2

6 H2 + CuO  t0 Cu + H2O

7 2H2 + O2  t0 2 H2O

A Phản ứng hoá hợp là:

B Phản ứng phân huỷ là:

C Phản ứng thế là:

Câu 28: Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

Câu 29: Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 .Các khí nhẹ hơn không khí là:

Câu 30: Dãy gồm các chất khí nặng hơn không khí :

Câu 31: Ứng dụng của hiđro là:

A Dùng làm nguyên liệu cho động cơ xe lửa

B Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng

C Dùng để bơm vào khinh khí cầu

D Tất cả các ứng dụng trên

Câu 32: Cách nào dưới đây thường dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm:

Câu 33: Tính chất hoá học của oxi là:

Câu 34: Sự oxi hóa là:

Câu 35: Sự oxi hóa chậm là:

C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy

Câu 36: Biến đổi hoá học nào sau đây thuộc phản ứng oxi hoá - khử ?

A Nung nóng canxi cacbonat (CaCO3) để sản xuất canxi oxit (CaO)

B Lưu huỳnh (S) cháy trong khí oxi (O2)

C Canxi oxit (CaO) tác dụng với nước (H2O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH)2 ]

D Cacbon đioxit (CO2) tác dụng với nước (H2O) tạo axit cacbonic (H2CO3)

Câu 37: Nước là hợp chất mà phân tử được tạo bởi:

Câu 38: Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na Sản phẩm tạo ra là:

A Na2O B NaOH và H2 C NaOH D Không có phản ứng

Câu 39: Dung dịch là hỗn hợp:

Câu 40: Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

Câu 41: Dung dịch muối ăn 8 % là:

A Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 100 phần khối lượng nước

B Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 ml nước

C Dung dịch có 8 phần khối lượng muối ăn và 92 phần khối lượng nước

D Dung dịch có 8 phần khối lượng nước và 92 phần khối lượng muối ăn

Câu 42: Nồng độ mol/lít của dung dịch là:

Câu 43: Độ tan của một chất trong nước ở một nhiệt độ xác định là:

A Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung dịch

B Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước

C Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà

D Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà

Câu 44: Khi hoà tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì:

Câu 45: Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

Câu 46: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước thay đổi như thé nào?

Câu 47: Muốn tăng tốc độ hoà tan của chất rắn vào chất lỏng, ta thường:

Câu 48: Với một lượng chất tan xác định khi tăng thể tích dung môi thì:

A C% tăng,CM tăng B C% giảm ,CM giảm

8

C C% tăng,CM giảm D C% giảm,CM tăng

Câu 49: Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, người ta làm thế nào?

A Tính số gam NaOH có trong 100g dung dịch

B Tính số gam NaOH có trong 1000g dung dịch

C Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung dịch

D Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch

Câu 50: Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl, người ta làm thế nào?

A Tính số gam HCl có trong 100g dung dịch

B Tính số gam HCl có trong 1lít dung dịch

C Tính số gam HCl có trong 1000g dung dịch

D Tính số mol HCl có trong 1lít dung dịch

Câu 51: Trong thí nghiệm cho từ từ 2 muỗng đường vào nước Dung dịch đường này có thể hòa tan

thêm đường,

Câu 52: Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch chưa

bão hòa, ta cần:

D –BÀI TẬP TỰ LUẬN TỔNG HỢP

Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 Tính thể tích khí O2 ( ở đktc) thu được?

Câu 2: Muốn điều chế được 48 g O2 thì khối lượng KClO3 cần nhiệt phân là bao nhiêu gam?

Câu 3: Muốn điều chế được 2,8 lít O2 (ở đktc) thì khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân là bao nhiêu?

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao Để điều chế được 2,32g Fe3O4 cần dùng :

a/ Bao nhiêu gam sắt ?

b/ Bao nhiêu lít khí O2 ( ở đktc)

Câu 5: Đốt cháy 1kg than trong khí O2, biết trong than có 10% tạp chất không cháy.Tính:

a thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than trên

b thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh ra trong phản ứng trên

Câu 6: Người ta dùng đèn xì oxi –axetilen để hàn cắt kim loại Phản ứng cháy của axetilen C2H2 trong oxi tạo thành khí cacbonic và hơi nước Hãy tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1mol C2H2.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm Tính :

a thể tích khí O2 (đktc) cần dùng?

b số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí O2 trên?

Câu 8: Xác định công thức hóa học của nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi

bằng 4,5 : 4

Câu 9: Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 60% về khối lượng Tìm công thức phân tử của

oxit đó?

Câu 10: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy:

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

Câu 11: Nếu đốt cháy 13,5g nhôm trong một bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhôm oxit

Al2O3 thì :

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ?

b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành?

Câu 12: Đốt cháy 6,2g photpho trong bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit

P2O5 thì

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ?

b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành?

Câu 13: Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P2O5 vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit photphoric Tinh khối lượng axit H3PO4 được tạo thành ?

Câu 14: Hoàn thành những phản ứng hóa học sau :

a/ +  t0 MgO

b/ +  t0 P2O5

c/ +  t0 Al2O3

d/ +  t0 Na2S

e/ H2O  dp +

f/ KClO3  t0 +

g/ +  t0 CuCl2

h/ KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 +

i/ Mg + HCl  +

j/ Al + H2SO4  +

k/ H2 +  t0 Cu +

l/ CaO + H2O 

10