1. Trang chủ
  2. » Tất cả

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HK2

15 24 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 477,5 KB

Nội dung

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HK2 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HK2 NĂM HỌC 2018 2019 A LÝ THUYẾT Câu 1 Trình bày tính chất hóa học của 2 2 2, ,O H H O , mỗi tính chất viết một phản ứng minh họa 2O 2H 2H O a Tác dụng[.]

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA HK2 NĂM HỌC 2018 - 2019 A LÝ THUYẾT: Câu 1: Trình bày tính chất hóa học O2 , H , H 2O , tính chất viết phản ứng minh họa O2 a Tác dụng với kim loại: Na, Al, Fe, Cu (Không phản ứng với Ag, Au Pt) 3Fe  2O2  t Fe3O4 Oxit sắt từ b Tác dụng với phi kim: S, C, P P  5O2  t P2O5 điphotpho pentaoxit c Tác dụng với hợp chất: CH4 0 CH  2O2  t CO2  H 2O * Lưu ý: - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Điều chế khí oxi: KClO3  t KCl  3O2 KMnO4  t K MnO4  MnO2  O2 đien phân H 2O     H  O2 KNO3  t KNO2  O2 H2 H 2O a Tác dụng với oxi: H  O2  t H 2O a Tác dụng với kim loại: K, Na, Li, Ca, Ba Na  H 2O  NaOH  H b Tác dụng với oxit kim loại: b Tác dụng với oxit bazơ: CuO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 CaO  H 2O  Ca (OH )2 H  CuO  t Cu  H 2O Na2O, K 2O, CaO, BaO c Tác dụng với oxit axit: H2 : có tính khử P2O5 , N 2O5 , SO2 , SO3 * Lưu ý: - CO,Al có tính chất H2 - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất hidro phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Lưu ý: - Dung dịch axit: P2O5  3H 2O  H PO4 * Điều chế khí hiđro: Mg, Zn, Fe (II), Al(III) tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 HCl , H SO4 , H PO4 , HNO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Dung dịch bazơ: NaOH , KOH , Ca(OH ) , Ba(OH ) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh * Tổng hợp nước: H  O2  t H 2O Fe  HCl  FeCl2  H đien phân H 2O     H  O2 Câu 2: Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất.Vd: P  5O2  t P2O5 Câu 3: Oxit gì?Định nghĩa? Công thức? Phân loại? Gọi tên? a ĐN: oxi hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi b Công thức: M xOy theo quy tắc hóa trị ta có a.x II y  x II  (a hóa trị M) y a c Phân loại, gọi tên: Oxit axit - Thường oxit phi kim tương ứng với axit - vd: CO2 , NO , SO3 , P2O5 0xit axit↔ axit tương ứng: Oxit bazơ - Là oxit kim loại, tương ứng với bazơ.( Mn2O7 oxit axit) - vd: Na2O, CaO, Fe2O3 , CuO oxit axit ↔ bazơ CO2  H 2CO3 ; SO3  H SO4 ; P2O5  H PO4 Na O  NaOH ; CaO  Ca (OH ) ; Fe O  Fe(OH ) 2 3 - Tên gọi = (tiếp đầu ngữ) tên phi kim + (tiếp đầu ngữ) oxit + Một số tiếp đầu ngữ: 2: /3: tri/ 4: tetra/5: penta * Vận dụng: gọi tên chất sau: - Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị gọi oxit Fe, Cu, Pb, Hg, Mn) + Oxit SO3 , P2O5 , N 2O3 , CO * Vận dụng: gọi tên chất sau: K 2O, BaO, Al O3 , CuO, Fe2O3 , FeO Câu 4: Phân loại, gọi tên axit, bazơ, muối: Axit Bazơ Muối - Phân tử gồm H kết hợp - Phân tử gồm kim loại kết hợp - Phân tử gồm kim loại (Hoặc với gốc axit với nhóm OH nhóm NH4 (I): amoni) kết hợp - Tên gọi: Tên gọi: Tên kim loại + hiđroxit với gốc axit H2S: axit sunfuhiđric - Ví dụ: Tên gọi: Tên muối + tên gốc H2SO3: axit sunfurơ NaOH: Natri hiđroxit axit H2SO4: axit sunfuric KOH: kali hiđroxit - Ví dụ: H2SiO3: axit silicic LiOH: liti hiđroxit CaCO3: canxi cacbonat H2CO3: axit cacbonic Ca(OH)2: canxi hiđroxit FeCl3: sắt (III) clorua HNO3 : axit nitric Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit MgSO4: magie sunfat H3PO4: axit photphoric Al(OH)3: nhôm Hiđroxit KH2PO4: kali đihirophotphat HMnO4: axit pemanganic Ba(HCO3)2: Bari hiđrocacbonat HCl: axit clohiđric * Lưu ý: Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat - Số nhóm OH = hóa trị kim * Lưu ý: * Lưu ý: loại - Khi gọi tên muối Fe, Cu, - Số nguyên tử H = hóa trị - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị gốc axit Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị * Axit tên gốc axit: (Tên gốc axit sử dụng gọi tên muối) Axit Gốc axit Tên gọi gốc axit HCl - Cl Clorua H2 S =S Sunfua -HS Hiđrosunfua H2SO3 =SO3 Sunfit -HSO3 Hiđrosunfit H2SO4 =SO4 Sunfat -HSO4 Hiđrosunfat H3PO4 =PO4 Photphat =HPO4 Hiđrophotphat =H2PO4 đihiđrophotphat H2CO3 = CO3 Cacbonat -HCO3 hiđrocacbonat HNO3 -NO3 Nitrat H2SiO3 =SiO3 silicat HNO2 -NO2 Nitrơ B CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN CẦN NHỚ : Dạng Câu hỏi lý thuyết Bài Nêu tính chất hóa học oxi?Mỗi tính chất viết phương trình phản ứng minh họa? Bài Nêu tính chất hóa học H2?Mỗi tính chất viết phương trình phản ứng minh họa? Bài Nêu tính chất hóa học H2O ?Mỗi tính chất viết phương trình phản ứng minh họa? Bài Nêu phương pháp điều chế khí oxi phịng thí nghiệm? Khí oxi sau điều chế được thu vào bình cách nào? Bài Nêu phương pháp điều chế khí H2 phịng thí nghiệm? Khí H2 sau điều chế được thu vào bình cách nào? Dạng Nhận biết loại hợp chất vô Bài Cho chất sau: Na2O, KHCO3, CO2, NaOH, HCl, H2SO4,CaSO4,Al(OH)3 Hãy chất trên, chất oxit, axit, bazơ, muối? Gọi tên chất? Bài Cho chất sau: CuO, NaHSO4, SO2, KOH, HCl, H3PO4, BaCO3,Ca(OH)2 Hãy chất trên, chất oxit, axit, bazơ, muối?Gọi tên chất? Dạng Viết phương trình phản ứng, nhận biết loại phản ứng hóa học Bài Viết phương trình hóa học xảy cặp chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) Photpho + oxi; b) Hiđro + sắt (III) oxit c) Lưu huỳnh trioxit + nước; d) Nhiệt phân kali clorat Và cho biết phản ứng hóa học đâu phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế? Bài Viết phương trình hóa học xảy cặp chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) Sắt + oxi; b) Hiđro + đồng (II) oxit c) Canxi oxit + nước; d) Nhiệt phân kali pemanganat Và cho biết phản ứng hóa học đâu phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế? Bài Viết phương trình hóa học a Al + b KMnO4     Al2O3  K2MnO4 + MnO2 + c +  d P + O2    Fe3O4  e KClO3    Bài Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: a Na + O2   b Fe + ?     FeCl2 + H2 c ? + H2   d CaCO3    Cu + H2O  ? + CO2 Dạng Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa Bài P O5 H3PO4 H2 KClO3 O2 Na2O NaOH H2 O H2 Cu Bài2 Bài Bài Hồn thành phương trình theo sơ đồ phản ứng sau: KMnO4  (1)  O2  (2)  Fe3O4  (3)  Fe2O3  (4)  Fe SO2  (6)  SO3  (6)  H2SO4  (6)  H2  (6)  Cu Bài Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) cho biết phản ứng sơ đồ thuộc loại phản ứng học? KMnO4 (1) O2 (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 (5) H2 (6) Fe Bài Hoàn thành sơ đồ phản ứng đây, mũi phương trình phản ứng khác nhau, ghi rõ điều kiện phản ứng, cho biết phản ứng vừa viết thuộc loại phản ứng học? (1) (2) (3 ) ( 4) ( 5) (6) Fe  Fe3O4  Fe  H2  H2O  H2SO4  K2SO4 Bài Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ biến hóa sau: KClO3  (A)  (B)  (C)  (D)  CaCO3 (Trong (A), (B), (C), (D) chất riêng biệt) Bài Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng, phản ứng mũi tên không trùng nhau, ghi rõ điều kiện phản ứng): H2O  (1)  O2  (2)  H2O  (3)  H2SO4  (4)  H2  (5)  H2O  (6)  Ca(OH)2 Dạng Nhận biết chất: Bài Ba dung dịch nhãn: NaOH, KCl, H2SO4 Bài Bốn chất rắn màu trắng: CaCO3, P2O5, BaO, NaCl Bài Có lọ khí khơng màu đựng chất khí: O2; H2; khơng khí Bài Trình bày phương pháp nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, KOH Bài Trình bày phương pháp nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: NaOH, HCl, NaCl, Ca(OH)2 Bài Nhận biết chất bột có màu tương tự nhau: K2O, P2O5, MgO, CaO phương pháp hóa học Bài Trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhÃn sau:Nớc, Natri hiđrôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ có Bài Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch không màu chứa lọ nhãn gồm: NaCl, KOH, HCl, Ba(OH)2 Bài Chỉ dùng thêm nước quỳ tím nhận biết chất rắn có màu tương tự nhau: K, Na 2O, P2O5, FeO, NaCl Dạng Bài tập định lượng: Bài Đốt cháy hoàn toàn 1,86g sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng oxit sắt từ thu sau phản ứng b Tính thề tích khí oxi cần dùng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần thiết để có đủ lượng oxi Bài Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư Bài Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) b Nếu dùng tồn lượng khí hiđro sinh đem khử hoàn toàn 12g bột CuO nhiệt độ cao sau phản ứng thu gam đồng Bài Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu muối magie clorua khí hiđro a Viết PTHH? Cho biết thuộc loại phản ứng nào? b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Tính khối lượng dung dịch axit dùng d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Bài Cho lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric 0,1 M Sau phản ứng thu muối sắt (II) sunfat khí hiđro a Tính thể tích khí hiđro thu đktc b Khối lượng kim loại cần dùng Bài Cho lượng kim loại nhơm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric 6M Sau phản ứng thu muối kẽm clorua 6,72 lít khí hiđro đktc a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch axit cần dùng Bài Cho 19,5 gam kẽm tác dụng hết với dd HCl Hãy cho biết: a Thể tích khí hiđro sinh (đktc) b Nếu dùng khí hiđro sinh để khử 19,2 gam sắt (III) oxit thu gam sắt? Bài Hòa tan 50 gam NaOH vào 200 gam nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu Biết 1ml dung dịch có khối lượng 1,2 gam Bài Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích H2 sinh c Nếu dùng tồn lượng H bay đem khử 12 gam bột đồng II oxit nhiệt độ cao chất cịn dư dư gam Bài 10 Cho dd HCl tác dụng hết với 6,5 gam kẽm a Viết PTHH b Tính khối lượng muối kẽm clorua thu c Tính thể tích khí H2 thu d Muốn đốt cháy hết toàn thể tích H cần lít khơng khí? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Các khí đo đktc Bài 11 Hịa tan hoàn toàn a gam kẽm cần vừa đủ 100 gam dung dịch HCl 7,3% a) Tìm a? b) Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) c) Nếu thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng cần ml dung dịch H2SO4 0,5 M để hòa tan hết lượng kẽm Bài 12 Hòa tan hoàn toàn b gam kẽm cần vừa đủ 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Tìm b? b) Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) c) Nếu thay dung dịch H2SO4 dung dịch HCl cần gam dung dịch HCl 14,6% để hòa tan hết lượng kẽm C TRẮC NGHIỆM Câu 1: Chất cho dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm ? A Fe3O4 B CaCO3 C.CuSO4 D KMnO4 Câu 2: Khí hiđro phản ứng với tất chất dãy chất sau ? A CuO, HgO, H2O B CuO, HgO, O2 C CuO, HgO, H2SO4 D CuO, HgO, HCl Câu 3: Dãy chất hồn tồn cơng thức hóa học oxít : A SO2, CaO, P2O5, MgO, CuO C CaO, H2SO4, P2O5, MgO, CuO B SO2, CaO, KClO3, P2O5, MgO D SO2, CaO, KClO3, NaOH, O3 Câu 4: Dãy chất hoàn toàn cơng thức hóa học axít : A HCl, Ca(OH)2, H2SO4 , NaOH, H2CO3 C HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 B NaCl,HCl, K2SO4, H2SO4, HNO3 D NaCl,HCl, KNO3, H2SO4, HNO3 Câu 5: Dãy chất hồn tồn cơng thức hóa học bazơ: A Ca(OH)2, K2SO4, NaOH, Cu(OH)2 B KOH, K2SO4 , Ca(OH)2, Al(OH)3, Al2O3 C Ca(OH)2, NaCl, NaOH, KOH, K2SO4 D KOH, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Cu(OH)2 Câu 6: Dãy chất hoàn toàn tác dụng với nước là: A MgO, CuO, CaO, SO2 , K B CuO, PbO, Cu, Na, SO3 C CaO, SO3 , P2O5 , Na2O , Na D CuO, CaO, SO2 , Al, Al2O3 Câu 7: Trộn 5ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A Chất tan rượu, dung môi nước B Chất tan nước, dung môi rượu C Nước rượu etylic chất tan dung môi D Cả chất nước rượu etylic vừa chất tan vừa dung môi Câu 8: Dãy cơng thức hóa học sau biểu diễn toàn muối? A CuS, CaCO3, Al2(SO3)3, K2CO3 B N2O5 , AlCl3 , KHS, H2SiO3 C Fe(HSO4)3, Mn2O7, Na3PO4, Ba(OH)2 D MgCO3, H2SO4 , Al(NO3)3, K2S Câu 9: Cho công thức hóa học sau: CaCl2, HNO3, MgS, HF, H3PO4, Fe(OH)2, HgO, H2SO3, NaHSO4 Có chất thuộc loại axit? A B C D Câu 10: Cho chất : K2O, Fe2O3, CuO, Na, Mg, Zn, SO3, P2O5 Các chất tác dụng với nước là: A K2O, Fe2O3, CuO, Na B CuO, Na, Mg, Zn C K2O, Na, SO3, P2O5 D K2O, SO3, P2O5 Câu 11: Nhận biết chất bột trắng: CaO, P2O5, SiO2 (cát) đựng lọ nhãn phương pháp hóa học sau đây? A Dùng nước giấy q tím B Chỉ dùng nước C Dùng que đóm tàn đỏ D Dùng dung dịch phenol phtalein Câu 12: Trong oxít sau đây, oxít tác dụng với nước A SO3, CuO, Na2O, B SO3 , Na2O, CO2, CaO C SO3, Al2O3, Na2O D Tất sai Câu 13: Trong chất sau đây, chất axít A H2SiO3, H3PO4, Cu(OH)2, Na2SiO3 B HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca(OH)2 C H3PO4, HNO3, H2SiO3 D Tất sai Câu 14: Dãy chất gồm toàn axit: A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH Câu 15: Dãy chất sau gồm toàn oxit bazơ: A Fe2O3 , CO2, CuO, NO2 B Na2O, CuO, HgO, Fe2O3 C N2O3, BaO, P2O5 , K2O D Al2O3, Fe3O4, BaO, SiO2 Câu 16: Dãy hợp chất gồm bazơ tan nước : A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 C NaOH ; Fe(OH)2 ; AgOH D Câu b, c Câu 17: Dãy hợp chất gồm bazơ không tan nước : A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 C NaOH ; Fe(OH)2 ; LiOH D Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Ca(OH)2 Câu 18: Dãy chất sau tan nước: A NaOH, BaSO4, HCl, Cu(OH)2 B NaOH, HNO3, CaCO3, NaCl C NaOH, Ba(NO3)2 , FeCl2, K2SO4 D NaOH, H2SiO3, Ca(NO3)2, HCl Câu 19: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ : A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch K2SO4 Câu 20: Trong số chất có cơng thức hóa học đây, chất làm cho q tím khơng đổi màu: A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl Câu 21: Có thể phân biệt dung dịch axit, muối ăn, kiềm cách dùng : A Nước cất B Giấy quỳ tím C Giấy phenolphtalein D Khí CO2 Câu 22: Có chất rắn sau: FeO, P2O5, Ba(OH)2, NaNO3 Thuốc thử chọn để phân biệt chất là: A dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím B H2O, giấy quỳ tím C dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D dung dịch HCl, giấy quỳ Câu 23: Dãy chất sau gồm toàn muối: A KCl, HNO3, CuCl2, NaHCO3 B NaNO3, Al2(SO4)3, NaOH, H2S C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, Na2S D Cu(NO3)2, PbCl2, FeS2, AgCl Câu 24: Dãy chất sau gồm tồn muối khơng tan nước: A Na2SO3, Al2(SO4)3, KHSO4, Na2S B KCl, Ba(NO3)2 , CuCl2, Ca(HCO3)2 C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, K2S D BaSO4, AgCl, CaCO3, Ca3(PO4)2 Câu 25: Cho biết phát biểu đúng: A Gốc cacbonat (CO3) sunfat (SO4) hoá trị I B Gốc photphat (PO4) hoá trị II C Gốc Clorua (Cl) Nitrat (NO3) hoá trị III D Nhóm hiđroxit (OH) hố trị I Câu 26: Từ cơng thức hố học Fe2O3 H2 SO4, cơng thức tạo Fe SO4 là: A FeSO4 B Fe2 (SO4)3 C Fe (SO4)3 D Fe3(SO4)2 Câu 27: Cho phương trình phản ứng sau: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 phân n   2H2 + O2 2H2O  Điê Al + 3H2SO4  Al2( SO4 )3 + 3H2 t 2Mg + O2  2MgO MnO , t KClO3     2KCl + 3O2 t H2 + CuO  Cu + H2O t 2H2 + O2  H2O A Phản ứng hoá hợp là: a 1, b 2, c 4,7 d 3, B Phản ứng phân huỷ là: a 5, b , c 4, d 2, C Phản ứng là: a 1, 3, b 1, 3, c 3, 5, d 4, 6, Câu 28: Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm: A H2O, KClO3 B KMnO4, H2O C KClO3, KMnO4 D HCl, Zn Câu 29: Cho khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 Các khí nhẹ khơng khí là: A N2 , H2 , CO B N2, O2, Cl2 C CO, Cl2 D Cl2,O2 Câu 30: Dãy gồm chất khí nặng khơng khí : A CO2 , H2 B CO, CO2 C N2, H2 D.SO2, O2 Câu 31: Ứng dụng hiđro là: A Dùng làm nguyên liệu cho động xe lửa B Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng C Dùng để bơm vào khinh khí cầu D Tất ứng dụng Câu 32: Cách thường dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm: A Cho Zn tác dụng với dd HCl B Điện phân nước C Cho Na tác dụng với nước D Cho Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng 0 0 Câu 33: Tính chất hố học oxi là: A Tác dụng với kim loại B Tác dụng với phi kim C Tác dụng với hợp chất D Cả tính chất Câu 34: Sự oxi hóa là: A Sự tác dụng oxi với kim loại B Sự tác dụng oxi với phi kim C Sự tác dụng oxi với chất D Sự tác dụng oxi với nguyên tố hoá học Câu 35: Sự oxi hóa chậm là: A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy Câu 36: Biến đổi hoá học sau thuộc phản ứng oxi hố - khử ? A Nung nóng canxi cacbonat (CaCO3) để sản xuất canxi oxit (CaO) B Lưu huỳnh (S) cháy khí oxi (O2) C Canxi oxit (CaO) tác dụng với nước (H2O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH)2 ] D Cacbon đioxit (CO2) tác dụng với nước (H2O) tạo axit cacbonic (H2CO3) Câu 37: Nước hợp chất mà phân tử tạo bởi: A nguyên tử H nguyên tử O B hai nguyên tử H nguyên tử O C hai nguyên tử H hai nguyên tử O D nguyên tử H hai nguyên tử O Câu 38: Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na Sản phẩm tạo là: A Na2O B NaOH H2 C NaOH D Khơng có phản ứng Câu 39: Dung dịch hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan Câu 40: Nồng độ phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan 100g dung môi B Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung dịch Câu 41: Dung dịch muối ăn % là: A Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 100 phần khối lượng nước B Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 92 ml nước C Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 92 phần khối lượng nước D Dung dịch có phần khối lượng nước 92 phần khối lượng muối ăn Câu 42: Nồng độ mol/lít dung dịch là: A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 1lít dung mơi B Số mol chất tan 1lít dung dịch D Số mol chất tan 1lít dung mơi Câu 43: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g nước C Số gam chất tan 100g dung mơi để tạo thành dung dịch bão hoà D Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà Câu 44: Khi hoà tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì: A Rượu chất tan nước dung môi B Nước chất tan rượu dung môi C Nước rượu chất tan D Nước rượu dung môi Câu 45: Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi Câu 46: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước thay đổi thé nào? A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm Câu 47: Muốn tăng tốc độ hoà tan chất rắn vào chất lỏng, ta thường: A tăng nhiệt độ chất lỏng B nghiền nhỏ chất rắn C khuấy trộn D A, B, C Câu 48: Với lượng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi thì: A C% tăng,CM tăng B C% giảm ,CM giảm C C% tăng,CM giảm D C% giảm,CM tăng Câu 49: Để tính nồng độ mol dung dịch NaOH, người ta làm nào? A Tính số gam NaOH có 100g dung dịch B Tính số gam NaOH có 1000g dung dịch C Tính số gam NaOH có lít dung dịch D Tính số mol NaOH có lít dung dịch Câu 50: Để tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl, người ta làm nào? A Tính số gam HCl có 100g dung dịch B Tính số gam HCl có 1lít dung dịch C Tính số gam HCl có 1000g dung dịch D Tính số mol HCl có 1lít dung dịch Câu 51: Trong thí nghiệm cho từ từ muỗng đường vào nước Dung dịch đường hịa tan thêm đường, A Dung dịch đường bão hòa B Dung dịch đường chưa bão hòa C Dung dịch đồng D Cả A, B, C Câu 52: Trong phịng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành dung dịch chưa bão hòa, ta cần: A Cho thêm nước B Cho thêm muối C Đun nóng dung dịch muối D Cả A,C D –BÀI TẬP TỰ LUẬN TỔNG HỢP Câu 1: Nhiệt phân hoàn tồn 12,25g KClO3 Tính thể tích khí O2 ( đktc) thu được? Câu 2: Muốn điều chế 48 g O2 khối lượng KClO3 cần nhiệt phân gam? Câu 3: Muốn điều chế 2,8 lít O2 (ở đktc) khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân bao nhiêu? Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng O2 oxi hóa sắt nhiệt độ cao Để điều chế 2,32g Fe3O4 cần dùng : a/ Bao nhiêu gam sắt ? b/ Bao nhiêu lít khí O2 ( đktc) Câu 5: Đốt cháy 1kg than khí O2, biết than có 10% tạp chất khơng cháy.Tính: a thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than b thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh phản ứng Câu 6: Người ta dùng đèn xì oxi –axetilen để hàn cắt kim loại Phản ứng cháy axetilen C2H2 oxi tạo thành khí cacbonic nước Hãy tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1mol C2H2 Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 5,4g nhơm Tính : a thể tích khí O2 (đktc) cần dùng? b số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí O2 trên? Câu 8: Xác định cơng thức hóa học nhơm oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5 : Câu 9: Một oxit lưu huỳnh oxi chiếm 60% khối lượng Tìm cơng thức phân tử oxit đó? Câu 10: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Tính nồng độ chất sau phản ứng? Câu 11: Nếu đốt cháy 13,5g nhơm bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhơm oxit Al2O3 : a/ Chất dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành? Câu 12: Đốt cháy 6,2g photpho bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a/ Chất cịn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành? Câu 13: Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P2O5 vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit photphoric Tinh khối lượng axit H3PO4 tạo thành ? Câu 14: Hồn thành phản ứng hóa học sau : t a/ +  MgO t b/ +  P2O5 t c/ +  Al2O3 t d/ +  Na2S dp e/ H2O  + t f/ KClO3  + t g/ +  CuCl2 t h/ KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + i/ Mg + HCl  + j/ Al + H2SO4  + t k/ H2 +  Cu + l/ CaO + H2O  0 0 0 0 10 Cho biết phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hoá học ? Câu 15: Gọi tên, phân loại chất sau: Ca(OH)2, NaOH, KOH, Mg(OH)2, HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, NaCl, FeO, CuO, K2SO4, Na3PO4, AgNO3, CaSO4, NaHCO3, MgO, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NaH2PO4 Câu 16: Hãy phân biệt chất sau : a bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, H2SO4, Na2SO4 c Có gói bột nhãn chứa chất sau : Na2O, SO3, MgO Câu 17: Khử 48g đồng (II) oxit khí hiđro Khối lượng đồng kim loại thu thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng ? Câu 18: Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit thu 11,2g sắt Tinh khối lượng sắt (III) oxit phản ứng ? Câu 19: Khử 12g sắt (III) oxit khí hiđro.Tính: thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng khối lượng sắt thu ? Câu 20: Người ta điều chế 24g đồng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit Tính :khối lượng đồng (II) oxit bị khử thể tích khí hiđro (đktc) dùng ? Câu 21: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 24,5g axit sunfuric Tính : Khối lượng chất cịn dư sau phản ứng? Thể tích khí hiđro thu đktc ? Câu 22: Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng ZnCl2 tạo thành phản ứng gam? Câu 23: Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a/ Tính thể tích khí H2 (đktc) thu b/ Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt? Câu 24: Thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với để tạo 1,8g nước ? Câu 25: Để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với nước ? Câu 26: Cho 9,2g Na vào nước dư thu dung dịch NaOH khí H2 Tính thể tích khí H2 (đktc) khối lượng NaOH tạo thành ? Câu 27: Khối lượng mol oxit kim loại 160 gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Xác định cơng thức hóa học oxit ? Câu 28: Lập phương trình hố học phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a/ Sắt (III) oxit + hiđro  sắt + nước b/ Lưu huỳnh trioxit + nước  axit sunfuric c/ Nhôm + sắt (III)oxit  sắt + nhôm oxit d/ Canxi oxit + nước  canxi hiđroxit e/ Kali + nước  kali hiđroxit + khí hiđro f/ Kẽm + axit sufuric (lỗng)  kẽm sunfat + khí hiđro Câu 29: Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a/ mol KCl 750ml dung dịch b/ 400g CuSO4 lít dung dịch c/ 0,5mol MgCl2 1,5 lít dung dịch d/ 0,06mol Na2CO3 1500ml dung dịch Câu 30: Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a/ 500ml dung dịch KNO3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M Câu 31: Tính nồng độ % dung dịch sau : a 20g KCl 600g dung dịch b 75g K2SO4 1500g dung dịch c Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước d Hịa tan 4,48 lít khí hiđro clorua HCl ( đktc) vào 500g nước Câu 32: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a/ 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b/ 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M c/ 50g dung dịch MgCl2 4% d/ 200g dung dịch KCl 15% Câu 33: Để pha chế 250ml dung dịch NaOH 0,5M cần ml dung dịch NaOH 2M ml nước? Câu 34: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ muối thu sau phản ứng? b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hồn tồn? Câu 35: Hịa tan hoàn toàn 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3 Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch Biết khối lượng riêng dung dịch 1,05g/ml Câu 36: Hãy tính: Số mol kali hiđrôxit 28 gam dung dịch KOH 10% Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành cho 36 gam đường vào 144 gam nước ? Nồng độ mol dung dịch NaOH, biết 80 ml dung dịch có chứa 0,8 gam NaOH Câu 37: Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat khí hiđro a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu c) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32) Câu 38: Hòa tan 32,5 gam Zn dung dịch HCl, sau phản ứng tạo muối kẽm clorua (ZnCl2) khí H2 a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính khối lượng muối ZnCl2 thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Câu 39: Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hoàn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) Câu 40: Cho a gam kim loại kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc) a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl tham gia phản ứng Câu 41: Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất dư lại sau phản ứng, với khối lượng bao nhiêu? c) Tính thể tích khí hidro đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Câu 42: Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất cịn dư sau phản ứng khối lượng dư ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Câu 43: Người ta dẫn luồng khí H2 qua ống đựng 4,8 gam bột CuO nung nóng lửa đèn cồn, toàn lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ dừng lại a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính số gam Cu sinh ra? c) Tính thể tích khí hiđrơ (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên? d) Để có lượng H2 phải lấy gam Fe cho tác dụng vừa đủ với gam axít HCl (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Câu 44: Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hố học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) E BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO Dạng Viết phương trình phản ứng Bài a)Nêu phương pháp điều chế O2, H2 phịng thí nghiệm? Viết PTPư b) Cho dãy chất sau: Fe, CH 4, K, Zn, Mg,Na,Ag, Cu, Au, S, Ca,C, P Hãy cho biết chất + tác dụng với O2 +tác dụng với HCl + tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ Viết hương trình phả ứng minh họa? c Nêu tính chất H2? Viết ptpư xảy (nếu có) cho luồng khí H (dư) qua hỗn hợp oxit Al2O3,CuO, Fe2O3, ZnO, MgO, ZnO, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nung nhiệt độ cao d.Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng khác nhau) Cho biết phản ứng có sơ đồ thuộc loại phản ứng hóa học học? (1) ( 2) ( 3) (4) ( 5) (6) (7) +S  SO2   SO3  H2SO4   H2  H2O   Ca(OH)2   CaCO3 (1) (2) (3 ) ( 4) ( 5) (6) + Fe  Fe3O4  Fe  H2  H2O  H2SO4  K2SO4 c) KMnO4  (1)  O2  (2)  Fe3O4  (3)  Fe2O3  (4)  Fe SO2  (6)  SO3  (6)  H2SO4  (6)  H2  (6)  Cu +KClO3  (A)  (B)  (C)  (D)  CaCO3 (Trong (A), (B), (C), (D) chất riêng biệt) Bài Hãy lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Nhôm hidroxit + Axit nitơric  Nhôm nitơrat + Nước b)Sắt (III) clorrua+ Natricacbonat + Nước  Sắt (III) hidroxit+Natriclorrua+ cacbonđiôxit c) Đi nitơ pentaoxit + Nước  Axit nitơric d) Sắt (từ) oxit+ Axit sunfuric  Sắt (II) sunfat + Sắt (III) sunfat + Nước e) Bari hidroxit+ Axit photphoric  Bari photphat + + Nước Dạng Nhận biết, tách chất, điều chế chất, thu khí Bài Trong số chất khí sau: NO2, CO, N2O, SO3, Cl2, H2, N2, NH3, O2, CO2, SO2, H2S, HCl, CH4, C2H2 Chất khí thu vào bình cách để đừng bình? để ngược bình? Khí nị thu vào bình pp đẩy nước? Bài a) Mg lẫn tạp chất Na, BaO, K2O Nêu cách loại bỏ tạp chất khỏi hỗn hợp? b) Nêu phương pháp nhận biết lọ đựng chất bột riêng biệt, nhãn gồm: MgO, P2O5, K, Na2O, BaO c) Từ hóa chất cho sẵn: Fe, HCl, S KMnO 4; thiết bị cần thiết chất xúc tác có đủ, viết phương trình hóa học điều chế chất sau: H 2SO4, FeCl3, FeO, Fe2O3, Fe2(SO4)3 d) Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch không màu chứa lọ nhãn gồm: NaCl, KOH, HCl, Ba(OH)2 e) Từ chất Fe, H2O, S điều kiện cần thiết có đủ viết phương trình phản ứng điều chế oxit, axit muối f) Chỉ dùng thêm nước quỳ tím nhận biết chất rắn đựng lọ riêng biệt, có màu tương tự nhau: Na, BaO, P2O5, MgO, KCl Viết phương trình phản ứng Dạng Bài tập hỗn hợp Bài a Cho 1,68(gam) kim loại R (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng hồn tồn thu 1,568 lít H2 (đktc) Xác định kim loại R? b Dẫn V lít CO (đktc) qua ống thuỷ tinh chứa 80g bột đồng (II) oxit 400 0C, sau phản ứng thu 24 g chất rắn có 75% lượng CO phản ứng Tính giá trị V? c Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất A cần 11,2 lít O (đktc) thu CO2 0,72 gam H2O Tính giá trị m xác định thể tích khí CO2 thu đktc Bài Cho m gam Na vào 200ml dung dịch HCl 0,4M ( D =1,20 g/ml) thu 1,344 lít H (đktc) dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng xảy tính m? b) Cơ cạn hồn tồn dung dịch A thu gam chất rắn khan? c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Bài Cho m gam bột Al tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HCl (D =1,25 g/ml; loãng, dư 10% so với lượng cần phản ứng) Sau phản ứng hoàn toàn thu 0,672 lít H (đktc) dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng xảy tính m? b) Cơ cạn hồn tồn dung dịch A thu gam muối khan? c) Tính CM C% dung dịch H2SO4 dùng d) Tính CM C% chất tan có dung dịch A Bài Đốt cháy hoàn toàn 8,7 hỗn hợp rắn gồm K Mg (có tỉ lệ mol 1: 2) cần vừa đủ V lít O2 (đktc) thu hỗn hợp chất rắn A.Hịa tan hồn tồn A vào 200 ml nước ( D =1g/ml) thu dung dịch B chất rắn C a)Viết phương trình phản ứng Tính V b)Tính nồng độ mol/l nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch B ... OH = hóa trị kim * Lưu ý: * Lưu ý: loại - Khi gọi tên muối Fe, Cu, - Số nguyên tử H = hóa trị - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị gốc axit Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị... phương trình phản ứng Dạng Bài tập hỗn hợp Bài a Cho 1, 68( gam) kim loại R (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng hoàn toàn thu 1,5 68 lít H2 (đktc) Xác định kim... nước; d) Nhiệt phân kali clorat Và cho biết phản ứng hóa học đâu phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế? Bài Viết phương trình hóa học xảy cặp chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu

Ngày đăng: 31/12/2022, 15:27

w