Đề cương ôn tập hóa 8 năm học 2014 201540130

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA NĂM HỌC 2014 -2015 I LÝ THUYẾT: Câu 1: Trình bày tính chất hóa học O2 , H , H 2O , tính chất viết phản ứng minh họa O2 a Tác dụng với kim loại: Na, Al, Fe, Cu (Không phản ứng với Ag, Au Pt) t 3Fe  2O2   Fe3O4 Oxit sắt từ b Tác dụng với phi kim: S, C, P t P  5O2   P2O5 điphotpho pentaoxit c Tác dụng với hợp chất: CH4 0 t CH  2O2   CO2  H 2O * Lưu ý: - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Điều chế khí oxi:  KCl  3O2 KClO3  t0 t  K MnO4  MnO2  O2 KMnO4  H2 H 2O a Tác dụng với oxi: a Tác dụng với kim loại: K, Na, Li, Ca, Ba t H  O2   H 2O Na  H 2O  NaOH  H CuO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 CaO  H 2O  Ca (OH ) b Tác dụng với oxit kim b Tác dụng với oxit bazơ: Na2O, K 2O, CaO, BaO loại: t H  CuO   Cu  H 2O c Tác dụng với oxit axit: H2 : có tính khủ P2O5 , N 2O5 , SO2 , SO3 P2O5  3H 2O  H PO4 * Lưu ý: - CO,Al có tính chất H2 - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Lưu ý: - Dung dịch axit: * Điều chế khí hiđro: Mg, Zn, Fe (II), Al(III) tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 HCl , H SO4 , H PO4 , HNO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Dung dịch bazơ: NaOH , KOH , Ca (OH ) , Ba (OH ) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh * Tổng hợp nước: t H  O2   H 2O * Phân hủy nước: Fe  HCl  FeCl2  H đien phân H 2O   H  O2 Câu 2: Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất t Vd: P  5O2   P2O5 Câu 3: 0xit gì?Định nghĩa? Cơng thức? Phân loại? Gọi tên? a ĐN: oxi hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi b Công thức: M xOy theo quy tắc hóa trị ta có a.x  II y  c Phân loại, gọi tên: Oxit axit - Thường oxit phi kim tương ứng với axit - vd: CO2 , NO , SO3 , P2O5 0xit axit↔ axit tương ứng: CO2  H 2CO3 SO3  H SO4 P2O5  H PO4 x II  (a hóa trị M) y a Oxit bazơ - Là oxit kim loại, tương ứng với bazơ ( Mn2O7 oxit kim loại oxit axit) - vd: Na2O, CaO, Fe2O3 , CuO oxit axit ↔ bazơ Na2O  NaOH CaO  Ca (OH ) Fe2O3  Fe(OH )3 - Tên gọi = (tiếp đầu ngữ) tên phi kim + (tiếp - Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị ThuVienDeThi.com đầu ngữ) oxit + Một số tiếp đầu ngữ: 2: /3: tri/ 4: tetra/5: penta * Vận dụng: gọi tên chất sau: gọi oxit Fe, Cu, Pb, Hg, Mn) + Oxit SO3 , P2O5 , N 2O3 , CO K 2O, BaO, Al2 O3 , CuO, Fe2O3 , FeO * Vận dụng: gọi tên chất sau: Câu 4: Phân loại, gọi tên axit, bazơ, muối: Axit Bazơ Muối - Phân tử gồm H kết hợp - Phân tử gồm kim loại kết hợp - Phân tử gồm kim loại kết hợp với gốc axit với nhóm OH với gốc axit Tên gọi: Tên kim loại + Tên gọi: Tên muối + tên gốc hiđroxit axit - Ví dụ: - Ví dụ: - Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit CaCO3: canxi cacbonat H2SO3: axit sunfurơ KOH: kali hiđroxit FeCl3: sắt (III) clorua H2SO4: axit sunfuric LiOH: liti hiđroxit MgSO4: magie sunfat H2CO3: axit cacbonic Ca(OH)2: canxi hiđroxit KH2PO4: kali đihirophotphat HNO3 : axit nitric Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit Ba(HCO3)2: Bari hiđrocacbonat H3PO4: axit photphoric Al(OH)3: nhôm Hiđroxit Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat HCl: axit clohiđric * Lưu ý: * Lưu ý: * Lưu ý: - Khi gọi tên muối Fe, Cu, - Số nguyên tử H = hóa trị - Số nhóm OH = hóa trị kim loại Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa gốc axit - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, trị Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị * Axit tên gốc axit: (Tên gốc axit sử dụng gọi tên muối) Axit Gốc axit Tên gọi gốc axit HCl - Cl Clorua H2S =S Sunfua H2SO3 =SO3 Sunfit H2SO4 =SO4 Sunfat H3PO4 =PO4 Photphat H2CO3 = CO3 Cacbona HNO3 -NO3 Nitrat =H2PO4: đihiđrophotphat; -HCO3: hiđrocacbonat Câu 5: Khơng khí cháy: Hs tự học (* Lưu ý: VO  Vkk ) Câu 6: Độ tan chất gì? Cơng thức tính độ tan ? Các yếu tố ảnh - Độ tan ( kí hiêu S) chất nước số gam chất hồ tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bảo hoà nhiệt độ định -Vi dụ : S NaCl (25 C )  36 g có nghĩa 250C 100 g nước hòa tan tối đa 36 gam NaCl để tạo ta dung dịch bão hịa - Cơng thức tính độ tan : S  mct 100 (đơn vị tính độ tan gam) mH 2O - Các yếu tố ảnh hưởng tới độ tan : * Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn tăng ; Độ tan chất khí giảm * Áp suất : Khi tăng áp suất độ tan chất khí tăng ThuVienDeThi.com Câu : Dung dịch ? Lấy ví dụ rõ thành phần dung dịch ?Thế dung dịch bão hòa ? Dung dịch chưa bão hòa ? Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang bão hòa ngược lại ? a Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan - Ví dụ : dung dịch đường - Thành phần dung dịch đường : Dung môi : nước ; Chất tan : đường b Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hòa tan thêm chất tan c Dung dịch chưa bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan d Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang dung dịch bão hòa ngược lại : Thêm chat tan ฀฀ ฀฀ ฀฀ ฀฀ ฀฀ DD chua bão hịa ฀฀ ฀฀Thêm ฀฀ DD bão hịa dung mơi Câu : Định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch? Cơng thức tính ? - Nồng độ phầm trăm (ký hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch - Ví dụ : dung dịch đường 20% cho biết 100 gam dung dịch có hịa tan 20 g đường - Cơng thức tính nồng độ phần trăm : C %  mct 100% (1) mdd Trong công thức (1) : - C% nồng độ phần trăm dung dịch, đơn vị tính : % - mdd khối lượng dung dịch, đơn vị tính : gam (g) - mct khối lượng chất tan, đơn vị tính : gam (g) Từ (1) suy : mct  C %.mdd m 100% ; mdd  ct 100% C% - Ngồi ra, mdd tính cách sau : mdd  mct  mdm  V (ml ).D (D khối lượng riêng) Câu : Định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch? Cơng thức tính ? - Nồng độ mol (Kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch - Cơng thức tính: CM  n (2) V Trong cơng thức (2) : - CM nồng độ mol, đơn vị tính: mol/l (hay M) - n số mol chất tan, đơn vị tính: mol - V thể tích sung dịch, đơn vị tính: lít Từ cơng thức (2) suy ra: n  CM V ; V n CM Câu 10 : Dạng tập tính theo phương trình hóa học : Tính số mol: Phân tích đề, chọn cơng thức tính số mol phù hợp công thức sau: n m V m ( g )  ct ( g )  Khí ( Lít , đktc)  CM V (aM , lít ) M M ct 22, Viết PTHH, ghi điều kiện phản ứng (nếu có); Cân bằng, viết tỉ lệ mol PTHH (tỉ lệ mol= hệ số cân bằng);Biểu diễn số mol tính bước vào chất Tính số mol chất liên quan theo quy tắc"Nhân chéo, chia ngang" Tính theo yêu cầu: - Khối lượng: m  n.M ; - Thể tích khí đktc: V  n.22, ; Thể tích dung dịch: V  ThuVienDeThi.com n CM - Nồng độ phần trăm: C %  mct 100% ; mdd Nồng độ mol : CM  n (2) V * Một số lưu ý: - Khơng dùng khối lượng dung dịch tính số mol; - Khơng dùng thể tinh dung dịch tính số mol - Cho sơ đồ phản ứng: kim loai  axit  Muoi  H  Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau phan ung  mkim loai  maxit  mH II BÀI TẬP: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: P2O5 H3PO4 H2 KClO3 O2 Na2O NaOH H2O H2 Phân loại gọi tên chất sau: Cu HCl , Al2O3 , KH PO4 , NaOH , P2O5 , H SO4 , Fe( NO3 ) , Ba (OH ) Nhận biết chất: a Ba dung dịch nhãn: NaOH, KCl, H2SO4 b Bốn chất rắn màu trắng: CaCO3, P2O5, BaO, NaCl c Có lọ khí khơng màu đựng chất khí: O2; H2; khơng khí Đốt cháy hoàn toàn 1,86g sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng oxit sắt từ thu sau phản ứng b Tính thề tích khí oxi cần dùng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần thiết để có đủ lượng oxi Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư Cho 13g kẽm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric (dư) a Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) b Nếu dùng tồn lượng khí hiđro sinh đem khử hoàn toàn 12g bột CuO nhiệt độ cao sau phản ứng thu gam đồng Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu muối magie clorua khí hiđro a Viết PTHH? Cho biết thuộc loại phản ứng nào? b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Tính khối lượng dung dịch axit dùng d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Cho lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric 0,1 M Sau phản ứng thu muối sắt (II) sunfat khí hiđro a Tính thể tích khí hiđro thu đktc b Khối lượng kim loại cần dùng ThuVienDeThi.com 10 Cho lượng kim loại nhơm phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohiđric 6M Sau phản ứng thu muối kẽm clorua 6,72 lít khí hiđro đktc a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch axit cần dùng 11 Xác đinh độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 gam nước dung dịch bão hòa ………., ngày … tháng … năm …… GV môn ThuVienDeThi.com ... (2) suy ra: n  CM V ; V n CM Câu 10 : Dạng tập tính theo phương trình hóa học : Tính số mol: Phân tích đề, chọn cơng thức tính số mol phù hợp công thức sau: n m V m ( g )  ct ( g )  Khí... muối Fe, Cu, - Số nguyên tử H = hóa trị - Số nhóm OH = hóa trị kim loại Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa gốc axit - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, trị Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị * Axit tên gốc axit: (Tên... cần dùng 11 Xác đinh độ tan muối Na2CO3 nước 180 C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 gam nước dung dịch bão hịa ………., ngày … tháng … năm …… GV môn ThuVienDeThi.com