Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 2: Độ tan S của một chất là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định... Câu 3: Nồng độ phần trăm C% của dung dịch cho biết số[r]
(1)ÔN TẬP HKII – HÓA HỌC – CHƯƠNG OXI – HIDRO – NƯỚC KHÍ OXI (O2 = 32 ) 1) Tác dụng với phi kim: O2 + P.K OXIT P.K (OXIT AXIT) (S , N2 , C, P,) t0 O2 + S SO2 t TÍNH O2 + 4P P2O5 CHẤT 2) Tác dụng với kim loại: HÓA HỌC O2 + K.L OXIT K.L (OXIT BAZƠ) ( Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, …) t O2 + Fe Fe3O4 (oxit sắt từ) 3)Tác dụng với hợp chất: t0 O2 + CH4 CO2 + H2O Metan ĐIỀU CHẾ: t0 2KClO3 2KCl + 3O2 t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CÁCH CHẤT LỎNG : AXIT – BAZƠ –MUỐI NHẬN -Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ BIẾT -Dung dịch Bazơ làm quỳ tím hóa xanh -Dung dịch muối , H2O không làm quỳ tím đổi màu KHÍ HIDRO (H2 = 2) 1) Tác dụng với oxi: t H2 + O2 H2O 2V :1VO2 Hỗn hợp H là hỗn hợp nổ 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + OXIT BAZƠ K.L + H2O t0 H2 + CuO Cu + H2O H2 có tính khử NƯỚC (H2O = 18) 1) Tác dụng với kim loại: H2O + K.L BAZ Ơ + H2 ( K, Na,Ca ,Ba, ) K + H2O KOH + H2 Na + H2O NaOH + H2 Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 2) Tác dụng với oxit bazơ: H2O + OXIT BAZ Ơ BAZ Ơ (K2O, Na2O,BaO, CaO,) K2O + H2O KOH ĐIỀU CHẾ: Na2O + H2O NaOH K.L + AXIT MUỐI + H2 BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4 )3 +3 H2 CHẤT RẮN : OXIT AXIT – OXIT BAZƠ -Lấy mẫu thử Cho tác dụng với nước , sau đó cho giấy quỳ tím vào + Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là oxit axit (SO2, N2O5, CO2 , P2O5) ++ Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là oxit bazơ (K2O, Na2O, Li2O ,BaO, CaO,) PTHH: 3) Tác dụng với oxit axit: H2O + OXIT AXIT AXIT H2O + SO3 H2SO4 H2O + SO2 H2SO3 H2O + CO2 H2CO3 H2O + N2O5 HNO3 H2O + P2O5 H3PO4 (2) Câu 1: Các khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan là chất bị hoà tan dung môi Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Vd: nước đường Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan 1) PƯ HÓA HỢP : là PƯHH đó có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu to VD : S + O2 SO2 2) PƯ PHÂN HỦY : là PƯHH đó có chất sinh hai hay nhiều chất to VD :2KClO3 2KCl + 3O2 3) PHẢN ỨNG THẾ : là PƯHH đơn chất và hợp chất Trong đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -VD :Zn +2 HCl-> ZnCl2 + H2 GIẢI BÀI TOÁN : B1 : Tính số mol theo đề bài : n = n/M = V /22,4 (đktc) = CM.V B2: Viết PTHH và cân B3 : Thế số mol vào phương trình suy các số mol các chất còn Câu 2: Độ tan (S) chất là số gam chất đó tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định lại B4 : Tính theo yêu cầu đề bài m=n.M ; Câu 3: Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch C% = CM= n/V HÓA TRỊ : Hóa trị I : K, Cu Na, Ag , H, Br, Cl, (%) mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) V khí =n.22,4(đktc); ( NO3, OH ) Hóa trị II : Ba, Cu, Mg, Ca, Fe, C, O, Zn ( SO4, SO3, CO3, ) (mdd = mct + mdm) Câu 4: Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = n/ V (mol/l) n: số mol chất tan (mol) Vdd: thể tích dung dịch (lít) Câu 5: Hóa trị III : Al, Fe, ( PO4 ) (3)