ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 NĂM HỌC 2017 2018 I LÝ THUYẾT Câu 1 Trình bày tính chất hóa học của 2 2 2, ,O H H O , mỗi tính chất viết một phản ứng minh họa 2O 2H 2H O a Tác dụng với kim[.]

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA NĂM HỌC 2017 - 2018 I LÝ THUYẾT: Câu 1: Trình bày tính chất hóa học O2 , H , H 2O , tính chất viết phản ứng minh họa O2 a Tác dụng với kim loại: Na, Al, Fe, Cu (Không phản ứng với Ag, Au Pt) t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 Oxit sắt từ b Tác dụng với phi kim: S, C, P t P + 5O2  → P2O5 điphotpho pentaoxit c Tác dụng với hợp chất: CH4 0 t CH + 2O2  → CO2 + H 2O * Lưu ý: - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Điều chế khí oxi: t KClO3  → KCl + 3O2 t KMnO4  → K MnO4 + MnO2 + O2  đien phân H 2O  → H + O2 t KNO3  → KNO2 + O2 H2 H 2O a Tác dụng với oxi: t H + O2  → H 2O b Tác dụng với oxit kim loại: CuO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 t H + CuO  → Cu + H 2O a Tác dụng với kim loại: K, Na, Li, Ca, Ba Na + H 2O → NaOH + H b Tác dụng với oxit bazơ: Na2O, K 2O, CaO, BaO CaO + H 2O → Ca(OH ) c Tác dụng với oxit axit: H2 : có tính khử P2O5 , N 2O5 , SO2 , SO3 P2O5 + 3H 2O → H PO4 * Lưu ý: - CO,Al có tính chất H2 - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất hidro phải ghi điều kiện phản ứng có nhiệt độ (t0) * Lưu ý: - Dung dịch axit: * Điều chế khí hiđro: Mg, Zn, Fe (II), Al(III) tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 HCl , H SO4 , H PO4 , HNO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Dung dịch bazơ: NaOH , KOH , Ca (OH ) , Ba (OH ) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh * Tổng hợp nước: t H + O2  → H 2O Fe + HCl → FeCl2 + H  đien phân H 2O  → H + O2 t → P2O5 Câu 2: Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất.Vd: P + 5O2  Câu 3: Oxit gì?Định nghĩa? Cơng thức? Phân loại? Gọi tên? a ĐN: oxi hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi b Công thức: M x Oy theo quy tắc hóa trị ta có a.x = II y → c Phân loại, gọi tên: Oxit axit - Thường oxit phi kim tương ứng với axit - vd: CO2 , NO , SO3 , P2O5 0xit axit↔ axit tương ứng: CO2 ↔ H 2CO3 ; SO3 ↔ H SO4 ; P2O5 ↔ H PO4 - Tên gọi = (tiếp đầu ngữ) tên phi kim + (tiếp đầu ngữ) oxit + Một số tiếp đầu ngữ: 2: /3: tri/ 4: tetra/5: penta * Vận dụng: gọi tên chất sau: x II = (a hóa trị M) y a Oxit bazơ - Là oxit kim loại, tương ứng với bazơ.( Mn2O7 oxit axit) - vd: Na2O, CaO, Fe2O3 , CuO oxit axit ↔ bazơ Na2O ↔ NaOH ; CaO ↔ Ca (OH ) ; Fe2O3 ↔ Fe(OH )3 - Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị gọi oxit Fe, Cu, Pb, Hg, Mn) + Oxit * Vận dụng: gọi tên chất sau: SO3 , P2O5 , N 2O3 , CO K 2O, BaO, Al O3 , CuO, Fe2O3 , FeO Câu 4: Phân loại, gọi tên axit, bazơ, muối: Axit Bazơ Muối - Phân tử gồm H kết hợp - Phân tử gồm kim loại kết hợp - Phân tử gồm kim loại (Hoặc với gốc axit với nhóm OH nhóm NH4 (I): amoni) kết hợp - Tên gọi: Tên gọi: Tên kim loại + hiđroxit với gốc axit H2S: axit sunfuhiđric - Ví dụ: Tên gọi: Tên muối + tên gốc H2SO3: axit sunfurơ NaOH: Natri hiđroxit axit H2SO4: axit sunfuric KOH: kali hiđroxit - Ví dụ: H2SiO3: axit silicic LiOH: liti hiđroxit CaCO3: canxi cacbonat H2CO3: axit cacbonic Ca(OH)2: canxi hiđroxit FeCl3: sắt (III) clorua HNO3 : axit nitric Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit MgSO4: magie sunfat H3PO4: axit photphoric Al(OH)3: nhôm Hiđroxit KH2PO4: kali đihirophotphat HMnO4: axit pemanganic Ba(HCO3)2: Bari hiđrocacbonat HCl: axit clohiđric * Lưu ý: Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat - Số nhóm OH = hóa trị kim * Lưu ý: * Lưu ý: loại - Khi gọi tên muối Fe, Cu, - Số nguyên tử H = hóa trị - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị gốc axit Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị * Axit tên gốc axit: (Tên gốc axit sử dụng gọi tên muối) Axit Gốc axit Tên gọi gốc axit HCl - Cl Clorua H2 S =S Sunfua -HS Hiđrosunfua H2SO3 =SO3 Sunfit -HSO3 Hiđrosunfit H2SO4 =SO4 Sunfat -HSO4 Hiđrosunfat H3PO4 =PO4 Photphat =HPO4 Hiđrophotphat =H2PO4 đihiđrophotphat H2CO3 = CO3 Cacbonat -HCO3 hiđrocacbonat HNO3 -NO3 Nitrat H2SiO3 =SiO3 silicat HNO2 -NO2 Nitrơ Câu 5: Khơng khí cháy: Hs tự học (* Lưu ý: VO = Vkk ) Câu 6: Độ tan chất gì? Cơng thức tính độ tan ? Các yếu tố ảnh - Độ tan ( kí hiêu S) chất nước số gam chất hồ tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bảo hoà nhiệt độ định -Vi dụ : S NaCl (25 C ) = 36 g có nghĩa 250C 100 g nước hịa tan tối đa 36 gam NaCl để tạo ta dung dịch bão hòa m ct - Cơng thức tính độ tan : S = m 100 (đơn vị tính độ tan gam) H 2O - Các yếu tố ảnh hưởng tới độ tan : * Chất rắn : Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn tăng ; Độ tan chất khí giảm * Chất khí : độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ, tăng áp suất Câu : Dung dịch ? Lấy ví dụ rõ thành phần dung dịch ?Thế dung dịch bão hòa ? Dung dịch chưa bão hòa ? Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang bão hòa ngược lại ? a Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan - Ví dụ : dung dịch đường - Thành phần dung dịch đường : Dung môi : nước ;Chất tan : đường b Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan c Dung dịch chưa bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan d Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang dung dịch bão hòa ngược lại : Thêm chat tan ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† DD chua bão hòa ‡ˆ ˆˆThêm ˆˆ DD bão hịa dung mơi Câu : Định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch? Công thức tính ? - Nồng độ phầm trăm (ký hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch - Ví dụ : dung dịch đường 20% cho biết 100 gam dung dịch có hịa tan 20 g đường m ct - Cơng thức tính nồng độ phần trăm : C % = m 100% (1) dd Trong công thức (1) : - C% nồng độ phần trăm dung dịch, đơn vị tính : % - mdd khối lượng dung dịch, đơn vị tính : gam (g) - mct khối lượng chất tan, đơn vị tính : gam (g) Từ (1) suy : mct = C %.mdd m 100% ; mdd = ct 100% C% - Ngồi ra, mdd tính cách sau : mdd = mct + mdm = V (ml ).D (D khối lượng riêng) Câu : Định nghĩa nồng độ mol dung dịch? Công thức tính ? - Nồng độ mol (Kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n n - Cơng thức tính: CM = V  n = CM Vdd  Vdd = C dd M Trong công thức (2) : - CM nồng độ mol, đơn vị tính: mol/l (hay M) - n số mol chất tan, đơn vị tính: mol - V thể tích sung dịch, đơn vị tính: lít Câu 10 : Dạng tập tính theo phương trình hóa học : Tính số mol: Phân tích đề, chọn cơng thức tính số mol phù hợp công thức m C %.m V dd Khí , ) = CM V (aM , lít ) sau: n = M ( g ) = 100%.M ( g ) = 22, ( Lítđktc ct Viết PTHH, ghi điều kiện phản ứng (nếu có); Cân bằng, viết tỉ lệ mol PTHH (tỉ lệ mol= hệ số cân bằng);Biểu diễn số mol tính bước vào chất Tính số mol chất liên quan theo quy tắc"Nhân chéo, chia ngang" Tính theo yêu cầu: - Khối lượng: m = n.M = c%.mdd 100% - Thể tích khí đktc: V = n.22, ; m ct - Nồng độ phần trăm: C % = m 100% ; n m dd - Thể tích dung dịch: Vdd = C (lit ) = D (ml ) M - Nồng độ mol : CM = dd - Cho sơ đồ phản ứng: kim loai +  axit   → Muoi + H n (2) V  Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau phan ung = mkim loai + maxit − mH II BÀI TẬP: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: P O5 H3PO4 H2 KClO3 O2 Na2O NaOH H2 O H2 Cu Phân loại gọi tên chất sau: HCl , Al2O3 , KH PO4 , NaOH , P2O5 , H SO4 , Fe( NO3 )2 , Ba(OH ) Nhận biết chất: a Ba dung dịch nhãn: NaOH, KCl, H2SO4 b Bốn chất rắn màu trắng: CaCO3, P2O5, BaO, NaCl c Có lọ khí khơng màu đựng chất khí: O2; H2; khơng khí Đốt cháy hoàn toàn 1,86g sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng oxit sắt từ thu sau phản ứng b Tính thề tích khí oxi cần dùng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần thiết để có đủ lượng oxi Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) b Nếu dùng toàn lượng khí hiđro sinh đem khử hồn tồn 12g bột CuO nhiệt độ cao sau phản ứng thu gam đồng Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu muối magie clorua khí hiđro a Viết PTHH? Cho biết thuộc loại phản ứng nào? b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Tính khối lượng dung dịch axit dùng d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Cho lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric 0,1 M Sau phản ứng thu muối sắt (II) sunfat khí hiđro a Tính thể tích khí hiđro thu đktc b Khối lượng kim loại cần dùng 10 Cho lượng kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 6M Sau phản ứng thu muối kẽm clorua 6,72 lít khí hiđro đktc a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch axit cần dùng 11 Xác đinh độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 gam nước dung dịch bão hịa * Đề HKII 2008-2009 Câu (2,5 đ): Lập PTHH: a Al + O2  b KMnO4  → Al2O3 → K2MnO4 + MnO2 + c +  d P + O2  → Fe3O4 → e KClO3  → Câu (1,5 đ): Viết PTHH để thực dãy chuyển hóa: (1) (2) (3) Na  NaOH ¬  Na → Na2O  →  Câu 3(1 đ): Tìm CTHH oxit có tỉ lệ khối lượng Cu O : Câu 4(1,5 đ): Nhận biết dd : NaOH, HCl, NaCl Câu 5(3,5 đ): Cho 6,5 gam kẽm tác dụng hết với 200ml dd HCl a Viết PTHH b Tính thể tích hiđro sinh (ở đktc)? c Tính nồng độ mol dd HCl dùng? * Đề HKII 2009-2010 Câu 1: (1 đ) Cho chất sau: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, LiOH, MnO2, HCl, CaSO4, Mg(OH)2, SO2 Hãy : oxit, axit, bazơ, muối Câu 2: (2,5) Lập PTHH: a Lưu huỳnh đioxit + nước  axit sunfurơ b Kẽm + axit sunfuric lỗng  Kẽm sunfat + khí hiđro c Sắt (III) oxit + khí hiđro  Sắt + nước d Canxi oxit + nước  Canxi hiđroxit e Sắt + oxi  Sắt từ oxit Câu 3: (2 đ) Viết PT biểu điễn chuyển hoá sau: (1) (2) (1) (2) a Cu  Cu b P  → CuO  → → P2O5  → H3PO4 Câu 4:(3 đ) Cho 19,5 gam kẽm tác dụng hết với dd HCl Hãy cho biết: a Thể tích khí hiđro sinh (đktc) b Nếu dùng khí hiđro sinh để khử 19,2 gam sắt (III) oxit thu gam sắt? * Đề HKII 2010-2011: Câu 1: (3đ) Thế nồng độ phần trăm dung dịch, nồng độ mol dung dịch? Viết CT tính nồng độ Bài tập vận dụng: Tính C% dung dịch thu pha 40 gam H2O vào 160gam dung dịch NaCl 10% Tính CM dung dịch thu hòa tan 60 gam NaOH vào H2O tạo 0,5 lít dung dịch Câu 2: (1,25đ) Viết CTHH bazo tương ứng với oxit sau đây: Na2O, Li2O, BaO, CaO, K2O Câu 3: (1,75 đ) Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau: (1) (2) (3) KMnO4  → A  → CaO  → Ca(OH)2 Câu (1đ): Hãy tìm cơng thức hóa học hợp chất có tỉ số khối lượng: m Na : mO : mH = 11,5 : : 0,5 Câu 5: (3đ) Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuaric theo phương trình hóa học sau: Al 2O3 + H2SO4  → Al2(SO4)3 + H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành sử dụng 58,8 gam axit sunfuaric nguyên chất tác dụng với 61,2 gam nhơm oxit Sau phản ứng, chất cịn dư? Khối lượng dư chất bao nhiêu? * Đề HKII 2011-2012: Câu 1: (3đ) Cho chất sau: HCl, Na 2O, CrO3, H2SO4, NaOH, FeO, CaCO3, MgO, H2S, P2O5, CaO a Cho biết chất oxit? b Phân loại oxit câu a Câu 2: (2đ) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: a Na + O2  b Fe + ?  → → FeCl2 + H2 c ? + H2  d CaCO3  → Cu + H2O → ? + CO2 Câu ((1,5đ) Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau: (1) (2) (3) Na  NaOH ¬  Na → Na2O  →  Câu 4: (1điểm) Trộn 300ml dd H2SO4 1,5M với 200ml dd H2SO4 2M Tính nồng độ mol dung dịch thu Câu 5: (2,5điểm) Cho dd HCl tác dụng hết với 6,5 gam kẽm a Viết PTHH b Tính khối lượng muối kẽm clorua thu c Tính thể tích khí H2 thu d Muốn đốt cháy hết tồn thể tích H cần lít khơng khí? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Các khí đo đktc * Đề HKII 2012-2013: Câu (3,75 điểm) Cho chất sau: S, CaO, Na, P2O5 a Chất tác dụng với nước nhiệt độ thường, viết phương trình hố học b Chất tác dụng với oxi nhiệt độ thích hợp viết phương trình hố học Câu (1,25 điểm) Cho biết chất thuộc loại hợp chất nào, ciết cơng thức hố học chất đó: kali hidroxit, axit sunfuric, sắt (III) oxit, natri photphat Câu 3: (1,25 điểm) Hoà tan 50 gam NaOH vào 200 gam nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu Biết 1ml dung dịch có khối lượng 1,2 gam Câu (1,25 điểm) Có lọ nhãn, đựng dung dịch sau: dung dịch axit clohidric, dung dịch natri hidroxit, dung dịch natri clorua Làm để nhận biết lọ phương pháp hoá học Câu (2,5 điểm) Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư a Viết phương trình hố học phản ứng xảy b Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c Nếu dùng tồn lượng hidro bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư Dư gam * Đề HKII 2013-2014: Câu 1: (3,75đ) Cho chất sau: S, CaO, Na, P2O5 a Chất tác dụng với nước điều kiện thường Viết phương tình hóa học b Chất tác dụng với oxi điều kiện thích hợp Viết phương tình hóa học Câu 2: (1,25đ) Cho biết chất đậy thuộc loại hợp chất nào, viết công thức hóa học chất đó: kali hidroxit, lưu huỳnh dioxit, axit sunfuric, sắt (III) oxit, natri photphat Câu 3: (1,25đ) Hịa tan 50 gam NaOH vào 200 gam nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu Biết 1ml dung dịch có khối lượng 1,2 gam Câu 4: (1,25đ) Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích H2 sinh c Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột đồng II oxit nhiệt độ cao chất cịn dư dư gam ... OH = hóa trị kim * Lưu ý: * Lưu ý: loại - Khi gọi tên muối Fe, Cu, - Số nguyên tử H = hóa trị - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị gốc axit Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị... Trong công thức (2) : - CM nồng độ mol, đơn vị tính: mol/l (hay M) - n số mol chất tan, đơn vị tính: mol - V thể tích sung dịch, đơn vị tính: lít Câu 10 : Dạng tập tính theo phương trình hóa học... dịch axit cần dùng 11 Xác đinh độ tan muối Na2CO3 nước 180 C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 gam nước dung dịch bão hòa * Đề HKII 20 08- 2009 Câu (2,5 đ): Lập PTHH: a Al + O2  b KMnO4 