ÔN TẬP KIẾN THỨC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8

ÔN TẬP KIẾN THỨC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 ÔN TẬP KIẾN THỨC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 A/ Lý thuyết I/ Cấu tạo nguyên tử Hạt nhân có hạt nvà p trong đó hạt proton mang điện tích dương và hạt e[.]

ÔN TẬP KIẾN THỨC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP A/ Lý thuyết: I/ Cấu tạo nguyên tử:Hạt nhân có hạt nvà p hạt proton mang điện tích dương hạt e mang điện tích âm Số hạt e= số hạt n, số hạtp + số hạ tn = số khối= ngun tử khối II/Tính chất hóa học chất : 1) Tính chất hóa học nước: - Nước + kim loại  Bazơ + H2 VD: H2O + Na  NaOH + H2 Chú ý: Chỉ có kim loại tác dụng với nước: Na, K, Ca, Ba, Li - Nước + Oxit Bazơ  Bazơ VD: H2O + K2O  KOH Chú ý: Chỉ có oxit bazơ sau tác dụng với nước: Na2O, BaO, CaO, K2O, Li2O - Nước + Oxit axit  Axit VD: H2O + SO3  H2SO4 Chú ý: Tất oxit axit tác dụng với nước (trừ SiO2 ) 2) Tính chất oxi: - Oxi + Kim loại  Oxit kim loại VD: O2 + Na  Na2O Chú ý: Tác dụng tất kim loại nhiệt độ khác nhau, trừ số kim loại: Vàng(Au), Platin(Pt) - Oxi + Phi kim  Oxit phi kim VD: O2 + C  CO2 Chú ý: Oxi phản ứng với tất phi kim, trừ nguyên tố nhóm halogen: F, Cl, Br, I - Oxi + hợp chất  CO2 nước VD: O2 + C2H2  CO2 + H2O O2 + SO2  SO3 3) Tính chất hiđro : - H2 + O2  H2O - Hiđro + Oxit kim loại  Kim loại + Nước VD: H2 + CuO  Cu + H2O *Chú ý : dùng CO thay hiđro: CO + Oxit kim loại  Kim loại + CO2 4) Điều chế H2 : - Kim loại + Axit  Muối + H2 VD: Fe + HCl  FeCl2 + H2 - Điện phân nước : H2O  H2 + O2 5) Điều chế oxi : - Nung KMnO4, KClO3 VD: KClO4  KCl + 2O2 - Điện phân nước: H2O  H2 + O2 - Từ khơng khí 6) Một số tính chất khác : - Oxit kim loại + Axit  Muối + Nước VD: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O - Bazơ + Axit  Muối nước: VD: HCl + NaOH  NaCl + H2O - Muối cacbonat + Axit  Muối + CO2 + H2O VD: CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2 - Kim loại mạnh + Muối  Muối + Kim loại VD: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu + Dãy kim loại : K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe, (H), Cu, Hg,Ag, Pt, Au Kim loại đứng trước mạnh kim loại đứng sau đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Bazơ không tan  Oxit + H2O Cu(OH)2  CuO + H2O Một số phản ứng khác cần nắm FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 C + O2  CO2 SO2 + O2 – SO3 CO + O2  2CO N2 + O2 – NO KNO3  KNO2 + O2 NO + O2 – NO2 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O III/ Các hợp chất vô cơ: CaCO3 + CO2 + H2O – Ca(HCO3)2 Axit : gồm Hiđro gốc axit Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 VD: H2SO4, HCl, HNO3,… Có loại Axit: Axit có oxi axit khơng có oxi a, Tính chất hóa học axit (gồm tính chất sau): - Axit làm đổi màu chất thị màu: làm quỳ tím đổi màu từ tím sang đỏ - Axit tác dụng với kim loại: tạo muối kim loại tương ứng giải phóng hiđro {AXIT + KIM LOẠI  MUỐI + H2} VD: HCl + Al  AlCl3 + H2 *Chú ý: Axit loãng tác dụng với kim loại giải phóng hiđro, cịn axit đặc tác dụng với kim loại giải phóng khí khơng phải hiđro - Axit tác dụng với bazơ: tạo muối nước (Hay gọi phản ứng trung hòa) {AXIT + BAZƠ  MUỐI + H2O} VD: H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O - Axit tác dụng với oxit bazơ: tạo muối nước {AXIT + OXIT BAZƠ  MUỐI + H2O} VD: HCl + CuO  CuCl2 + H2O - Axit tác dụng với muối : tạo muối axit {AXIT + MUỐI  MUỐI MỚI + AXIT MỚI} Điều kiện xảy phản ứng: muối phản ứng phải tan dung dịch axit; muối tạo phải có kết tủa axit tạo phải yếu axit phản ứng Bazơ : Gồm Kim loại nhóm OH VD: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3,… Có loại Bazơ: Bazơ tan (kiềm) gồm : LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cịn lại tất bazơ cịn lại khơng tan a,Tính chất hóa học bazơ: - Bazơ làm đổi màu chất thị màu: Làm quỳ tím hóa xanh, làm cho dung dịch phenolphtalein không màu đỏ - Bazơ tác dụng với oxit axit: tạo muối kim loại tương ứng giải phóng nước {BAZƠ + OXIT AXIT  MUỐI + H2O} VD: NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O - Bazơ tác dụng với axit: tạo muối giải phóng nước {BAZƠ + AXIT  MUỐI + H2O} VD: KOH + HNO3  KNO3 + H2O - Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: tạo thành oxit kim loại tương ứng giải phóng nước {BAZƠ khơng tan  OXIT + H2O} Điều kiện: Nhiệt độ cao VD: Cu(OH)2  CuO + H2O - Bazơ tác dụng với muối: tạo thành muối bazơ {BAZƠ tan + MUỐI tan  MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI} VD: Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 kết tủa trắng + Cu(OH)2 *Điều kiện xảy phản ứng: muối bazơ tạo phải không tan Muối : Gồm Kim loại gốc Axit VD: NaNO3, FeSO4, CuCl2, KHSO3, Ca3(PO4)2,… Có loại muối : Muối trung hịa: khơng có H; muối axit : có H a,Tính chất hóa học muối: - Muối tác dụng với kim loại: tạo thành muối kim loại {MUỐI + KIM LOẠI  MUỐI MỚI + KIM LOẠI MỚI} VD: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu *Điều kiện xảy phản ứng: kim loại phản ứng phải đứng trước kim loại hợp chất phản ứng dãy hoạt động hóa học - Muối tác dụng với axit: tạo thành muối axit {MUỐI + AXIT  MUỐI MỚI + AXIT MỚI} VD: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl * Điều kiện xảy phản ứng: muối phản ứng phải tan dung dịch axit; muối tạo phải có kết tủa axit tạo phải yếu axit phản ứng - Muối tác dụng với muối: tạo thành muối {MUỐI + MUỐI  MUỐI MỚI + MUỐI MỚI} VD: NaCl + AgNO3  AgClkết tủa trắng + NaNO3 *Điều kiện: muối tham gia phải tan; muối phải có muối kết tủa - Muối tác dụng với bazơ: tạo thành muối bazơ {MUỐI + BAZƠ  MUỐI MỚI + BAZƠ} VD: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 kết tuả xanh + 2NaNO3 *Điều kiện xảy phản ứng: Cả bazơ muối tham gia phải tan Sản phẩm có kết tủa khí bay lên 4) Oxit: Có loại Oxit: Oxit bazơ oxit axit a.Oxit Bazơ: oxit kim loại : VD: Các Oxit Bazơ : K2O, Na2O, BaO, CaO + Tính chất hóa học oxit bazơ: - Oxit bazơ tác dung với nước: Tạo thành dung dịch bazơ {OXIT BAZƠ + H2O  BAZƠ} VD: BaO + H2O  Ba(OH)2 * Chỉ có oxit : K2O, Na2O, BaO, CaO, Li2O, tác dụng với nước, oxit bazơ khác không phản ứng với nước - Oxit bazơ tác dụng với axit: tạo thành muối nước {OXIT BAZƠ + AXIT  MUỐI + H2O} VD: CuO + HCl  CuCl2 + H2O - Oxit bazơ tác dụng với oxit axit: tạo thành muối b.Oxit axit oxit phi kim : - Oxit axit tác dụng với nước: tạo thành dung dịch axit {OXIT AXIT + H2O  AXIT} VD : SO3 + H2O  H2SO4 *Các oxit axit tan nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5, CO2 Cịn số oxit axit khác không tan như: SiO2,Cr2O7, Mn2O5 - Oxit axit tác dụng với bazơ: tạo thành muối nước {OXIT AXIT + BAZƠ  MUỐI + H2O} VD: SO2 + Ba(OH)2  BaSO3 + H2O - Oxit axit tác dụng với oxit bazơ: (giống tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit) - Oxit axit tác dụng với muối: tương tự phần muối  Hóa trị kim loại: KL hóa trị I K, Na, Ag, Cu KL hóa trị III : Au, Fe, Al Cịn lại tất hóa trị II Hóa trị gốc thường gặp : CO3, HCO3, SO4, HSO4, SO3, HSO3, PO4, HPO4, H2PO4 NO3, Cl, S, Br,ClO3 ( tự điền hóa trị vào) BÀI TẬP: Bài Chọn hệ số CTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi phương trình hóa học sau: a) ? Na + ? → Na2O b) ? CuO + ?HCl → CuCl2 + ? c) Al2(SO4)3 + ? BaCl2 → ? AlCl3 + ? d) ? Al(OH)3 → Al2O3 + ? Bài Chọn hệ số CTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi phương trình hóa học sau: a) ? CaO + ? HCl → CaCl2 + ? b) ?Al + ? → 2Al2O3 c) FeO + CO → ? + CO2 d) ?Al + ?H2SO4 →Al2(SO4)3 + ?H2 e) BaCl2 + ?AgNO3 →Ba(NO3)2 + ? f) Ca(OH)2 + ?HCl → ? + 2H2O g) 3Fe3O4 + ?Al → ?Fe + ? h) Ca(OH)2 + CO2 → ? + H2O i) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ? Bài Lập PTHH sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử / phân tử chất phản ứng với sản phẩm a) CuO + Cu → Cu2O b) FeO + O2 → Fe2O3 c) Fe + HCl → FeCl2 + H2 d) Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 e) NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 f) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH g) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O h) CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O i) Fe(OH)x + H2SO4 → Fe2(SO4)x + H2O Bài Lập PTHH phản ứng sau: a) Photpho + Khí oxi → Photpho(V) oxit (P2O5) b) Khí hidro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước (H2O) c) Canxi + axit photphoric (H3PO4) → Canxi photphat (Ca3(PO4)2) + khí hidro d) Canxi cacbonat (CaCO3) + axit clohidric (HCl) → Canxi clorua (CaCl2)+ nước + khí cacbonic Bài 5: a) P→ P2O5→ H3PO4→ Mg3(PO4)2P→ P2O5 → H3PO4→ Mg3(PO4)2 c) S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ FeSO4→ ZnSO4S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ FeSO4→ ZnSO4 d) KMnO4→ O2→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3→ CaCl2 b) Bài 6: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau( ghi rõ điều kiện có ) CaCO3 (2) (1) Ca (3) (8) Ca(OH)2 (9) (4) CaCl2 (6) CaCO3 (7) CaO (5) Ca(HCO3)2 Bài 7: Viết PTHH thực chuyển hoá sau: Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 CO2 Bài 8:: Viết PTHH thực chuyển hoá sau: Fe  FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4  FeCl2 d C  CO CO2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CO2  H2CO3 Bài 9: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa sau a Al AlCl3 b MgCO3 Al(OH)3 MgSO4 Al2O3 Al NaAlO2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgO Mg(OH)2 b) Na  Na2O  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  NaCl  NaNO3 c) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  SO2  H2SO4  BaSO4 d) Na  NaCl  NaOH  NaNO3  NO2  NaNO3 Al  1  Al2O3  2  AlCl3  3  Al (OH )3  4  Al2O3  5  Al  6  AlCl3  FeSO4  2  Fe(OH )  3  FeCl2 e) Fe    Fe(OH )3    Fe2O3  3  Fe  4  FeCl3 f) FeCl3   (1) ( 2) ( 3) ( 4) g) C  CO2  CaCO3  CaO  Ca(OH)2 h) CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2   Clorua vôi Ca(NO3)2 i) H2 H2O H2SO4 H2 k) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 l) Fe Fe3O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)3 m) Al  Al2O3  Al  NaAlO2  Al(OH)3 Al2O3  Al2(SO4)3  AlCl3 n) B FeCl3 CuO Fe2(SO4)3 Fe(OH)3↓ Fe2O3 Cu CuCl2 Cu(OH)2↓ Bài 10: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện có ):   ZnO  Na ZnO    ZnCl  Zn(OH)  ZnO   a) Na2ZnO2  Zn  2 2 b) N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu  CuCl2 c) X2On  (1)  X  (2)  Ca(XO2)2n –  (3)  X(OH)n  (4)  XCln  (5)  X(NO3)n  (6)  X Bài 11: Viết PTHH để thực sơ đồ sau a) CaCO3 +A +B CO2 +E +C +D ( Biết A,B,C,D,E chất khác ) Na2CO3 1/ Xác định chất A,B,C,D,E hồn thành sơ đồ biến hố sau b) NaHCO3 +A CO2 +B +D +E +A CaCO3 +C Na2CO3 Bài tập 12: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 b) CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 c) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 d) Fe → FeCl3 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe2O3 Fe(OH)3 e) Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe2O3 → Fe Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 f) Ba → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 → BaCO3 → BaO → BaCl2 g) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 → CaCl2 h) K → KOH → K2CO3 → KCl → KNO3 → KNO2 KHCO3 → KCl i) Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaNO3 → NaNO2 NaHCO3 → NaCl k) Cu → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO Cu IV/Dung dịch : 1) Nồng độ phần trăm: Số gam chất tan chứa 100 gam dung dịch Công thức : C% = mct 100 mct 100 mdd C => mdd = mct= mdd C 100 2) Nồng dộ mol: Số mol chất tan lít dung dịch: CM = n n => n = CM  V V= ( V đơn vị tính lít ) V CM 3) Độ tan : Số gam chất tan tan 100gam nước để tạo thành dung dịch hay số chất tan có (100+S ) gam dung dịch 4) CThức liên quan khối lượng riêng thể tích , khối lượng: D= m V ( V đơn vị tính ml) 5) Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan:S: C% = S S  100 6) Quan hệ nồng độ mol nồng độ phần trăm CM = 10 D M C% 6) Công thức pha trộn hỗn hợp : Trộn 2dung dịch m1 có C1và m2 có C2 tạo thành dung dịch có nồng độ C Ta có quy tắc : m1 C1 C2 –C Có khối lượng riêng khác ( có chất tan) V1 dd1 D1 D-D2 C D m2 C C1-C m1 C  C = C1  C m2 V2 dd2 D2 Trộn dung dịch V1 CM1 V2 CM2 ta có : Tacó quy tắc : V1 CM1 CM2 –CM CM V2 CM2 V CM  C = Lập1PTHH: Dạng  C V 1: CM CM1 - C = D1-D D  D2 V1 = D1  D V2 Lưu ý : Chất nguyên chất coi dung dịch có C% = 100% cịn nước coi dung dịch có C% 0% CM =0M CÁC DẠNG TOÁN CẦN GIẢI : a) Lập phương trình hóa học theo số oxi hóa :Lập PTHH sau: Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl2 + Cl2 + H2O Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O b)Lập phương trình phương pháp đại số CuFeS2 + O2 Cu2S + Fe2O3 + SO2 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O P + KClO3 P2O5 + KCl c) Lập phương trình hóa học dạng tổng quát CxHyOz + O2  CO2 + H2O CxHyOzNt + O2  CO2 + H2O + N2 FexOy + CO  FeO + CO2 Dạng : Tìm số hạt e, p, n B1: Ngun tử nhơm có điện tích hạt nhân 13+ Trong ngun tử nhơm , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Hãy cho biết nguyên tử khối nhôm B2: Tổng số hạt nguyên tử X 50 Trong nguyên tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Tính số hạt p, n, e nguyên tử X B3: Trong nguyên tử có tổng số hạt 95 Số hạt không mang điện 0,5833 số hạt mang điện Tìm số hạt p, n ,e Cấu tạo nguyên tử:nguyên tử có hạt nhân vỏ tạo bới hạt e Electron nguyên tử hiđro chuyển động xung quanh hạt nhân bên khối cầu có bán kính lớn bán kính hạt nhân 10000lần Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính 6cm bán kính ngun tử Dạng : Lập cơng thức hóa học biết : a)Thành phần phần trăm nguyên tố: Lập CTHH hợp chất biết %Cu=40%, S%=20% , %O 40% b)Dựa vào khối lượng sản phẩm B1 Đốt cháy 1,24 gam chất lỏng thu 1,76 gam CO2 1,08 gam nước Tìm CTHH hợp chất B2: Hịa tan hết 7,2 gam oxit sắt vào axitclohiddric Sau phản ứng thu 12,7 gam muối clorua, tìm CTHH oxit sắt c)Dựa tỉ lệ khối lượng nguyên tố có hợp chất B1Lập CTHH hợp chất sắt oxit biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần oxi Tìm Kim loại R: B2 Một oxit kim loại X có hóa trị V chứa 56,34 % nguyên tố O, Tìm nguyên tố X Dạng :Tìm thành phần phần trăm hỗn hợp B1Để khử 68 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 phải dùng hết 25,76 lít khí H2 ( Đktc) Tính thành phần % khối lượng oxit có hỗn hợp B2 Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO nung nóng thu chất rắn Y, khí khỏi ống dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 40 gam kết tủa Hòa tan chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí bay ra( Ở đktc) Tính m Dạng : Tìm tên chất dựa vào khối lượng chất phương trình B1 Oxi hóa hồn tồn 4,8 gam oxit kim loại có hóa trị II thu gam oxit Tìm kim loại X B2 Hịa tan hoàn toàn 3,78 gam kim loại X dung dịch HCl thu 4,704 lít khí H ( Đktc) Xác định kim loại X B3 Cho 20,55 gam kim loại X tác dụng với nước thu dược 3,36 lít khí H2 Tìm kim loại X Dạng : Pha trộn hỗn hợp : Áp dụng quy tắc đường chéo B1 Phải trộn lẫn gam dung dịch NaOH 8% với gam dung dịch NaOH 20% để thu 500 gam dung dịch có nồng độ 18% B2 Trộn 700ml dung dịch BaCl2 có nồng độ x mol /l với 300ml dung dịch BaCl2 2M thu dung dịch có nồng đọ 2,45 M Hãy tính giá trị x B3 Trộn ml dung dịch H2SO4 2,5 M với ml dung dịch H2SO4 1M để thu 600 ml dung dịch H2SO4 1,5 M B4 :Lấy ml dung dịch HCl có nồng độ 35%(D=1,19g/ml) ml dung dịch HCl 10% (D=103g/m) để lít dung dịch HCl 15% (D= 1,1 g/ml) ? B5: Dạng : Viết Cơng thức hóa học muối B1Viết CTHH muối có tên gọi sau: Can xi cacbo nat, can xi hiđro cacbo nat, Kaliclorua, kali hiđrosunfat, kalisunfat,Kalisunffit, kalihiđrosunfit, nhôm hiđrophôtphat, nhôm đihiđrophôtphat,, đồng II nitrat, sắt II nitrat, magiesunfua, 10 Dạng :Đốn chất dãy chuyển hóa viết phương trình hóa học để hồn thành dãy chuyển hóa Tìm chất A,B viết pTHH để hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) A  B  C—D  NO2 b) AB - C  D E  CaCO3 Dạng : Nhận biết dung dịch : Axit, Bazơ, muối , rượu, nước Nhận biết khí : CO2, H2, O2, N2, CH4 Nhận biết khí sau: H2, NH3, CO2, O2, HCl Dạng khác: B1: Trên hai đĩa cân đặt 2cốc nhỏ, cốc đựng dung dịch axit HCl, cốc đựng dung dịch H 2SO4 lỗng Hai cốc dung dịch có khối lượng nhau, cân thăng - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng a gam Al Cân giữ thăng sau phản ứng kết thúc Tính a ? B2: Có 26,4 g hỗn hợp D gồm khim loại X có hố trị III kim loại Y có hố trị II (hố trị X & Y không đổi hợp chất ) chia thành phần Phần 1: Đem đốt cháy hoàn tồn oxi tạo thành hỗn hợp Oxit Phần 2: Để hoà tan hoàn toàn kim loại X & Y cần dùng vừa đủ 200 g dung dịch H2SO4 loãng (X,Yđều tác dụng với axit ) a)Xác định thể tích khí oxi phản ứng phần b)Xác địng C% dung dịch H2SO4 phần c)trong hỗn hợp D số mol kim loại X lần số mol kim loại Y & oxit Y Y chiếm 60% khối lượng ,Tìm tên kim loại X & Y B3: Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào dung dịch HCl 7,3 % vừa đủ thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2( đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% Xác định kim loại R 11 ... cơng thức hóa học biết : a)Thành phần phần trăm nguyên tố: Lập CTHH hợp chất biết %Cu=40%, S%=20% , %O 40% b)Dựa vào khối lượng sản phẩm B1 Đốt cháy 1,24 gam chất lỏng thu 1,76 gam CO2 1, 08 gam... muối bazơ tạo phải không tan Muối : Gồm Kim loại gốc Axit VD: NaNO3, FeSO4, CuCl2, KHSO3, Ca3(PO4)2,… Có loại muối : Muối trung hịa: khơng có H; muối axit : có H a,Tính chất hóa học muối: - Muối... HPO4, H2PO4 NO3, Cl, S, Br,ClO3 ( tự điền hóa trị vào) BÀI TẬP: Bài Chọn hệ số CTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi phương trình hóa học sau: a) ? Na + ? → Na2O b) ? CuO + ?HCl → CuCl2 + ?