PHẦN A. MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC MOL – CHUYỂN ĐỔI GIỮA m, n, V LÝ THUYẾT Mol – Khối lượng mol – Thể tích mol Mol (n) Mol là lượng chất có chứa 6 1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó Con số 6 1023 được gọi.

PHẦN A MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC BÀI MOL – CHUYỂN ĐỔI GIỮA m, n, V I LÝ THUYẾT Mol – Khối lượng mol – Thể tích mol a Mol (n) • Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất • Con số 6.1023 gọi số Avogađro (kí hiệu N hay NA) VÍ DỤ: - mol nguyên tử Al có chứa 6.1023 nguyên tử Al (ngun tử nhơm) - 0,5 mol phân tử CO2 có chứa 3.1023 phân tử CO2 b Khối lượng mol (M) • Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất • Khối lượng mol ngun tử có giá trị ngun tử khối • Khối lượng mol phân tử có giá trị phân tử khối • • • • VD: c Thể tích mol (V) Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí Một mol chất khí đk nhiệt độ áp suất, chiếm thể tích Thể tích mol khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) (0oC, atm) 22,4 lít Thể tích mol chất khí điều kiện thường (20oC, atm) 24 lít Cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích mol a Chuyển đổi khối lượng số mol b Chuyển đổi thể tích số mol (mol) II BÀI TẬP V = n.22,4 (lít) => n = MOL • Mol (n) Ví dụ:- mol ngun tử Al có chứa 1.6.1023 nguyên tử Al (nguyên tử nhơm) - 0,5 mol phân tử CO2 có chứa 0,5.6.1023 = 1023 phân tử CO2 • Khối lượng mol (M) Khối lượng mol nguyên tử có giá trị nguyên tử khối Ví dụ: MAl = 27 gam, MNa = 23 gam Khối lượng mol phân tử có giá trị phân tử khối Ví dụ: • Thể tích mol (V) Thể tích mol khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) (0oC, atm) 22,4 lít Thể tích mol chất khí điều kiện thường (20 oC, atm) 24 lít Bài 1: Tính số nguyên tử phân tử lượng chất sau: a) 0,1 mol phân tử O2 b) 0,5 mol nguyên tử Zn c) mol nguyên tử H d) 1,5 mol phân tử CO2 e) 0,25 mol phân tử SO2 f) 0,05 mol nguyên tử S Bài 2: Em tìm khối lượng của: a) mol nguyên tử Cl mol phân tử Cl2 b) mol nguyên tử Cu mol phân tử CuO c) mol nguyên tử C, mol phân tử CO, mol phân tử CO2 d) mol phân tử NaCl, mol phân tử C12H22O11 (đường) Bài 3: Tính thể tích (đktc) của: a) 0,5 mol khí O2 b) 0,2 mol khí CO2 mol khí NH3 d) 1,5 mol khí SO2 e) mol khí hiđro mol khí SO3 c) 0,1 f) 0,25 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (MOL) • Chuyển đổi khối lượng số mol • Chuyển đổi thể tích số mol V = n.22,4 (lít) => n = (mol) Bài tập áp dụng: Bài 1: Tính số mol của: a) 11,2 gam sắt b) 9,6 gam magie c) 18,25 gam HCl d) 80 gam NaOH e) 49 gam H3PO4 f) 120 gam CuSO4 Bài 2: Tính khối lượng của: a) 0,05 mol nguyên tử sắt b) 1,5 mol phân tử hiđro c) 0,5 mol H2SO4 d) 0,2 mol Cu(OH)2 e) 0,115 mol Ca(HCO3)2 f) 0,075 mol KMnO4 Bài 3: Tính thể tích (đktc) : a) 0,25 mol khí amoniac b) mol khí SO2 c) 3,2 mol khí N2 Bài 4: Hãy tính số mol thể tích hỗn hợp khí gồm: 7,1 gam Cl2; 8,8 gam CO2 4,6 gam NO2 III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MOL ● Mức độ nhận biết Câu Số Avogađro có giá trị A 6.1022 B 6.1023 6.1025 C 6.1024 D Câu Mol lượng chất chứa hạt vi mô (nguyên tử, phân tử)? A 3.106 B 6.1023 C 6.1022 D 23 7,5.10 ● Mức độ thông hiểu Câu Trong mol H2O có chứa nguyên tử hiđro? A 3.106 B 9.1023 C 12.1023 6.1023 Câu Trong mol H2O có chứa nguyên tử oxi? D A 3.106 6.1023 B 9.1023 C 12.1023 D Câu Trong mol AlCl3 có chứa nguyên tử clo? A 18.106 B 9.1023 C 12.1023 D 23 6.10 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (MOL) ● Mức độ nhận biết Câu Điều kiện chuẩn là: A 20oC; 1atm B 0oC; 1atm atm C 1oC; atm D 0oC; Câu Ở đktc, mol chất khí chiếm thể tích A 11,2 lít B 22,4 lít C 24,2 lít D 42,4 lít Câu mol nước chứa số phân tử A 6,02.1023 B 12,04.1023 24,08.1023 C 18,06.1023 D Câu 10 Trong mol CO2 có phân tử? A 6,02.1023 B 6,04.1023 C 12,04.1023 18,06.1023 D ● Mức độ thông hiểu Câu 11 Nếu chất khác có nhiệt độ áp suất, tích A Cùng khối lượng B Cùng số mol C Cùng tính chất hóa học D Cùng tính chất vật lí Câu 12 Ở điều kiện nhiệt độ áp suất hai chất khí có số mol A Có thể tích B Có thể tích khác C Có khối lượng D Có khối lượng mol Câu 13 Ở điều kiện tiêu chuẩn 6,72 lít khí CO2 có số mol A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol mol D 0,4 Câu 14 Thể tích 0,5 mol CO2 (đktc) A 22,4 lít B 11,2 lít C 33,6 lít lít D 5,6 Câu 15 Thể tích (đktc) ứng với 64 gam oxi A 89,6 lít B 44,8 lít C 22,4 lít lít D 11,2 Câu 16 Khối lượng 0,1 mol khí H2S A 3,4 gam B 4,4 gam gam C 2,2 gam D 6,6 Câu 17 Khối lượng 0,01 mol khí SO2 A 3,3 gam B 0,35 gam C 6,4 gam gam D 0,64 Câu 18 0,2 mol chất sau sau có khối lượng gam? A KOH B Mg(OH)2 C HCl NaOH Câu 19 mol nguyên tử canxi có khối lượng A 80 gam B 120 gam C 160 gam gam Câu 20 Số mol ứng với 6,4 gam khí sunfurơ SO2 A 0,2 mol B 0,5 mol C 0,01 mol mol D D 200 D 0,1 Câu 21 Số mol chất tương ứng với gam C; 62 gam P; 11,5 gam Na; 42 gam Fe là: A 0,33 mol C; mol P; 0,5 mol Na; 0,75 mol Fe B 0,33 mol C; mol P; 0,196 mol Na; 0,65 mol Fe C 0,33 mol C; mol P; 0,196 mol Na; 0,75 mol Fe D 0,33 mol C; mol P; 0,196 mol Na; 0,75 mol Fe Câu 22 Số mol chất tương ứng với 15 gam CaCO3; 9,125 gam HCl; 100 gam CuO là: A 0,35 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO B 0,25 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO C 0,15 mol CaCO3; 0,75 mol HCl; 1,25 mol CuO D 0,15 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO Câu 23 Khối lượng chất tương ứng với 0,1 mol S; 0,25 mol C; 0,6 mol Mg; 0,3 mol P là: A 3,2 gam S; gam C; 14,4 gam Mg; 9,3 gam P B 3,2 gam S; gam C; 14,4 gam Mg; 8,3 gam P C 3,4g gam S; gam C; 14,4 gam Mg; 9,3 gam P D 3,2 gam S; 3,6 gam C; 14,4 gam Mg; 9,3 gam P Câu 24 Khối lượng chất tương ứng với 0,25 mol H2O; 1,75 mol NaCl; 2,5 mol HCl A 4,5 gam H2O; 102,375 gam NaCl; 81,25 gam HCl B 4,5 gam H2O; 92,375 gam NaCl; 91,25 gam HCl C 5,5 gam H2O; 102,375 gam NaCl; 91,25 gam HCl D 4,5 gam H2O; 102,375 gam NaCl; 91,25 gam HCl Câu 25 Khối lượng mol Fe2O3 A 155 gam/mol gam/mol B 160 gam/mol C 166 gam/mol D 170 BÀI TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I LÝ THUYẾT Tỉ khối khí A so với khí B Tỉ khối khí A so với khơng khí Ví dụ: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ? Giải = 12+16x2 = 44 g; = 35,5x2 = 71 g; = x2 = g + ⇒ Khí CO2 nặng khí H2 22 lần + II BÀI TẬP ⇒ Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần Bài 1: Tính tỉ khối : a) Khí amoniac (NH3) so với khí hiđro b) Khí metan (CH4) so với khí oxi Bài 2: Cho khí sau: N2, NO2, SO3, H2S, O3, NH3 a) Khí nặng nhất, khí nhẹ nhất? b) Các khí nặng hay nhẹ khơng khí lần? c) Khí SO3 nặng hay nhẹ khí O3 lần? Bài 3: Hãy tìm khối lượng mol khí sau: a) Có tỉ khối so với khí N2 2; 2,07 b) Có tỉ khối so với khơng khí 2,45; 0,965 Bài 4: Cho tỉ khối khí A khí B (dA/B) 1,4375 tỉ khối khí B khí metan ( ) Hãy tính khối lượng mol khí A? III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ● Mức độ nhận biết Câu Khí nặng khí sau? A CH4 B CO2 C N2 Câu Trong khí H2, O2, Cl2, SO2, khí nặng A H2 B O2 C Cl2 D H2 D SO2 Câu Khí nhẹ nhất? A Khí metan (CH4) B Khí cacbon oxit (CO) C Khí heli (He) D Khí hiđro (H2) Câu Trong khí CO2, H2S, N2, H2, SO2, số khí nhẹ khơng khí A B C D Câu Trong khí CO2, H2S, N2, H2, SO2, N2O Số khí nặng khơng khí A B C D ● Mức độ thơng hiểu Câu Khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí bao lần? A Nặng khơng khí 2,2 lần B Nhẹ khơng khí lần C Nặng khơng khí 2,4 lần D Nhẹ khơng khí lần Câu Dãy chất khí nặng khơng khí là: A SO2, Cl2, H2S B N2, CO2, H2 C CH4, H2S, O2 D Cl2, SO2, N2 Câu Dãy chất khí nhẹ khơng khí là: A CO2, O2, H2S, N2 B N2, CH4, H2, C2H2 C CH4, H2S, CO2, C2H4 D SO2, N2, CH4 Cl2, Câu Tỉ khối khí X khơng khí nhỏ X khí sau đây? A O2 B H2S C CO2 D N2 Câu 10 Muốn thu khí NH3 vào bình thu cách sau đây? A Để đứng bình B Đặt úp ngược bình C Lúc đầu úp ngược bình, gần đầy để đứng bình D Cách Câu 11 Tỉ khối khí X khí hiđro 16 Khí X có khối lượng mol bằng: A 16 gam/mol B 32 gam/mol C 64 gam/mol D gam/mol Câu 12 Một chất khí có phân tử khối 14 lần khí hiđro, khí A Nitơ B Oxi C Clo D Cacbonic Câu 13 X chất khí có tỉ khối so với H2 22, phân tử X có chứa nguyên tử O X khí nào? A NO B CO C N2O D CO2 ● Mức độ vận dụng Câu 14 Cho tỉ khối khí A khí B 2,125 tỉ khối khí B oxi 0,5 Khối lượng mol khí A là: A 34 B 33 C 34,5 D 68 BÀI TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I LÝ THUYẾT Tính thành phần % khối lượng ngun tố • Cơng thức tính % nguyên tố hợp chất • Biết • Biết • Biết Lập cơng thức hóa học trường hợp thành phần % khối lượng nguyên tố khối lượng mol (M) % nguyên tố tỉ lệ khối lượng nguyên tố Công thức tính khối lượng nguyên tố hợp chất Bài tốn xác định CTPT hợp chất vơ dựa vào thành phần nguyên tố: CTTQ: AxByCz hay Rút tỉ lệ: hay II BÀI TẬP • Tính thành phần % khối lượng nguyên tố Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất A xBy Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất Trong mol AxBy có: x mol nguyên tử A; y mol nguyên tử B Bước 3: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất %mA = x 100% → %mB = x 100% hay %mB = 100% - %mA • Lập cơng thức hóa học trường hợp: Bước 1: Tính khối lượng nguyên tố biết %m A, %mB M (gam/mol) mA = (gam) ; mB = (gam) Bước 2: Tính số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất nA = = x (mol) ; nB = = y (mol) hay mB = M - mA Suy phân tử có: a nguyên tử A b nguyên tử B Bước 3: Kết luận Vậy cơng thức hóa học hợp chất AxBy Dạng Tính thành phần % nguyên tố hợp chất Bài 1: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hóa học có hợp chất sau: a) CO2 CuFeS2 b) Fe3O4 c) SO3 d) Bài 2: Trong muối đồng sunfat ngậm nước CuSO4.nH2O, lượng Cu chiếm 25,6% Tìm n Bài 3: Trong muối sắt (III) nitrat ngậm nước Fe(NO3)3.nH2O, lượng Fe chiếm 13,86% Tìm n Dạng Lập cơng thức hóa học Bài 4: Lập cơng thức hóa học hợp chất: a) A gồm 40% C; 6,7%H 53,3% O, biết phân tử khối A 180 b) B gồm 82,35% N 17,65% H, biết khối lượng mol B 17 c) C gồm 32,39% Na; 22,53% S O, biết khối lượng mol C 142 d) D gồm 36,8% Fe; 21% S lại O, biết khối lượng mol D 152 Bài 5: Một hợp chất A thể khí có thành phần nguyên tố 80% C, 20 % H, biết tỉ khối khí A so với H2 15 Xác định CTHH khí A III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ● Mức độ thông hiểu Câu Phần trăm khối lượng Fe Fe3O4 A 74,12% B 71,42% C 72,41% 72,5% D Câu Thành phần phần trăm khối lượng Na hợp chất CH3COONa A 29,27% B 3,66% C 28,049% D 39% Câu Trong 16 gam CuSO4 có gam đồng? A 6,4 B 6,3 C 6,2 D 6,1 Câu Một loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử 80gam/mol; oxit có thành phần phần trăm khối lượng Cu 80% Công thức hóa học đồng oxit A CuO2 Cu3O4 B Cu2O C CuO D Câu Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC, nguyên tố canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng cịn lại oxi Cơng thức phân tử hợp chất canxi cacbonat A CaCO3 B Ca2CO3 C Ca(CO3)2 D Ca(HCO3)2 Câu Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố đồng oxi đồng (II) oxit A 70% 30% 21% B 60% 40% C 80% 20% D 79% Câu Oxit nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng) Oxit có cơng thức hóa học A CuO B CaO C FeO D MgO Câu Một hợp chất tạo nguyên tố P O, oxi chiếm 43,64% khối lượng, biết phân tử khối 110 Cơng thức hóa học hợp chất A P2O P2O3 B P2O5 C PO D Câu Tỉ lệ phần trăm khối lượng nguyên tố Ca, C, O CaCO3 A 40%; 40%; 20% B 20%; 40%; 40% C 40%; 12%; 48% D 10%; 80%; 10% Câu 10 Trong hợp chất CuSO4 phần trăm khối lượng Cu, S, O A 30%; 20%; 50% B 40%; 20%; 40% C 25%; 50%; 25% D 30%; 40%; 30% BÀI TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I LÝ THUYẾT • Dạng 1: Bài tốn tính theo phương trình phản ứng hết Các bước giải Bước 1: Lập phương trình hóa học Bước 2: Đổi số liệu đầu (tính số mol chất mà đầu cho) Bước 3: Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết (theo phương trình) Bước 4: Tính khối lượng (hoặc thể tích) theo u cầu • Dạng 2: Bài tốn chất cịn dư, chất hết: Là tốn phương trình hóa học mà đề cho kiện Các bước giải Bước 1: Lập phương trình hóa học Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB →cC + dD Bước 2: + Đổi số liệu đầu (tính số mol chất mà đầu cho) Cho nA nB + So sánh tỉ lệ sau:  = ⇒A B chất phản ứng hết (vừa đủ)  > ⇒Sau phản ứng A cịn dư B phản ứng hết  < ⇒Sau phản ứng A phản ứng hết B dư Bước 3: Dựa vào số mol chất hết để tính số mol chất cần biết (theo phương trình) Bước 4: Tính khối lượng (hoặc thể tích) theo yêu cầu II BÀI TẬP Dạng 1: Bài tốn tính theo phương trình phản ứng hết Bài Tính khối lượng Cl2 cần dùng để tác dụng hết với 2,7 gam Al để tạo sản phẩm AlCl3 Bài Đốt cháy hết 3,1 gam photpho, biết sơ đồ phản ứng sau: P + O2  P2O5 a) Tính thể tích khí O2 (ở đktc) cần dùng ? b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng Bài Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2  CO2 + H2O Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí CH4.Tính thể tích khí O2 cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành (thể tích khí đo đktc) Bài Cho kim loại sắt tác dụng với axit HCl thu sắt (II) clorua khí H2 a) Tính khối lượng sắt khối lượng axit biết thể tích hidro 3,36 lít (đktc) b) Tính khối lượng sắt clorua (FeCl2) tạo thành Dạng 2: Bài toán chất dư, chất hết Bài Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 14,6 gam axit HCl tạo sản phẩm ZnCl2 khí hiđro a) Sau phản ứng, chất dư dư gam? b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu khối lượng muối kẽm tạo thành? Bài Cho gam kim loại Mg phản ứng với 2,24 lít O2 (đktc), sau phản ứng tạo thành magie oxit (MgO) a) Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng MgO tạo thành sau phản ứng III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ● Mức độ thông hiểu Câu Cho phương trình: điều chế 11,2 gam CaO A 0,2 mol B 0,3 mol mol Câu Cho phản ứng hóa học sau: H2SO4 phản ứng hết với mol Al A mol B mol mol Số mol CaCO3 cần dùng để C 0,4 mol D 0,1 Số mol C mol D Câu Cho phương trình sau: Giả sử phản ứng hồn tồn, từ 0,6 mol KClO3 thu mol khí oxi? A 0,9 mol B 0,45 mol C 0,2 mol D mol 0,4 Câu Mg phản ứng với HCl theo phản ứng: Sau phản ứng thu 2,24 lít (đktc) khí hiđro khối lượng Mg tham gia phản ứng A 2,4 gam B 12 gam C 2,3 gam D 7,2 gam Câu Cho phương trình Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 Để thu 4,16 g BaCl2 cần mol HCl ? A 0,04 mol mol B 0,01 mol C 0,02 mol D 0,5 Câu Cho 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu ml khí H2 ? A 2,24 ml 0,0224 ml B 22,4 ml C 2, 24.10-3 ml D Câu Cho magie cháy khơng khí thu hợp chất magie oxit Biết mMg = 7,2 g Tính khối lượng hợp chất A 2,4 g B 9,6 g C 4,8 g D 12 g Câu Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2O Để điều chế 2,24 lít CO2 số mol CaCO3 cần dùng A mol mol B 0,1 mol C 0,001 mol D Câu Cho 32 gam lưu huỳnh phản ứng vừa đủ với khí oxi thu 64 gam lưu huỳnh (IV) oxit Số mol khí oxi tham gia phản ứng A mol B mol C 32 mol D 0,4 mol Câu 10 Trộn gam bột lưu huỳnh với 14 gam bột sắt đun nóng Khối lượng FeS thu A 18 gam B 11 gam C 16 gam D 13 gam Câu 11 Cho 8,45 gam Zn tác dụng với 5,376 lít khí Clo (đktc) Hỏi chất sau phản ứng dư A Zn Khơng có chất dư B Clo C Cả chất D Câu 12 Đốt cháy 11,2 lít CH4 khơng khí, thu khí X nước Khí cho biết số mol X A CO 0,5 mol B CO2 0,5 mol C C 0,2 mol D CO2 0,054 mol PHẦN B MỞ RỘNG VÀ ÔN TẬP BÀI MỞ RỘNG CÁC DẠNG TỐN Bài tốn dư hết • Cách xác định lượng chất cho dư phản ứng hóa học Giả sử cho x mol chất A tác dụng với y mol chất B theo phương trình: A + B  C + D Cân bằng: mA + nB  pC + qD Dự đốn tình xảy ra: Hiệu suất Tỉ lệ H= 100% Kết luận Cách tính Phản ứng vừa đủ Tính theo A hay B A dư, B hết Tính theo B A hết, B dư Tính theo A - A, B cịn dư Tính theo lượng chất dư H< 100% - Xét tỉ lệ tỉ lệ bé, chất dư Bài Cho 10,8 gam Al vào dung dịch chứa 73 gam HCl tạo sản phẩm AlCl3 khí hiđro a) Chất cịn dư sau phản ứng dư gam? b) Tính thể tích khí hi đro thoát đktc? Bài Đốt cháy 84 gam sắt 33,6 lít khí oxi (đktc), tạo sản phẩm oxit sắt từ Fe3O4 a ) Sau phản ứng, chất dư dư gam? b) Tính khối lượng sản phẩm BÀI Bài tốn hiệu suất phản ứng hóa học Hiệu suất phản ứng cho biết khả phản ứng xảy mức độ Giả sử có phản ứng A + B  sản phẩm • H = 100% ⇒phản ứng xảy hồn tồn, xảy khả sau: * A B vừa hết (phản ứng vừa đủ) * A hết B dư * A dư B hết Thông thường, để đơn giản nhiều phản ứng giả thiết H = 100% Rõ ràng giả định lí tưởng • H < 100% ⇒ phản ứng xảy khơng hồn tồn, phản ứng thuận nghịch => A B dư, nghĩa A B có mặt sản phẩm Trong thực tế, trường hợp phổ biến Có cách để tính hiệu suất • Tính theo lượng chất thiếu tham gia phản ứng Lượng thực tế phản ứng lượng ban đầu Lượng thực tế phản ứng thường cho đề tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm biết Lượng thực tế phản ứng lượng ban đầu lấy chất nên phải đơn vị đo Chất thiếu chất hết trước giả thiết H = 100% • Tính theo lượng sản phẩm Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề Lượng sản phẩm tính theo lý thuyết tính qua phương trình phản ứng theo lượng chất thiếu tham gia phản ứng với giả thiết H = 100% Lượng sản phẩm thực tế lượng sản phẩm lý thuyết phải có đơn vị Nếu phản ứng chuỗi trình Hiệu suất chung trình từ A  E là: Nguyên liệu có lẫn tạp chất Độ tinh khiết nguyên liệu (a%) a% = 100% - %tạp chất Bài toán minh họa Bài Cho 0,5 mol H2 tác dụng với 0,45 mol Cl2 thu 0,6 mol HCl Tính hiệu suất phản ứng? Lời giải ⇒ Cl2 chất thiếu ⇒ Bài Nung 1kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu 112 dm3 (đktc) khí Tính hiệu suất phản ứng nung đá vôi? Lời giải = 1000.80% = 800g; = mol ⇒ Bài Cho 6,5 gam Zn vào dd HCl lấy dư, sau phản ứng thu chất khí Tính thể tích khí đktc, biết H% = 90% Lời giải Theo lý thuyết: VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) Theo thực tế: Bài Một mảnh đồng có khối lượng 12,8g cho tác dụng với lượng dư axit H2SO4 đặc, có đun nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28g muối khan Tính hiệu suất phản ứng? Biết phản ứng tạo sản phẩm CuSO4, SO2, H2O Lời giải nCu = = 0,2 (mol), từ PTHH suy số mol CuSO4 = 0,2 mol Vậy lượng CuSO4 theo lý thuyết là: 0,2 160 = 32 (g) ⇒ Bài Cho sơ đồ phản ứng: Giả thiết sau trình thu 0,98 Kg H2SO4 Tính khối lượng lưu huỳnh thực tế dùng Lời giải Hiệu suất trình: H = 90%.80%.70% = 50,4% ⇒ = 980 gam ⇒ = 10 mol Theo lý thuyết: mS = 10.32 = 320 (g) Theo thực tế (trước phản ứng): mS = Ôn tập chương = 635 (g) Bài Thực phép tính sau: a) Tính số mol của: 18 gam C6H12O6; 3,36 lít khí O2 (ở đktc) b) Tính khối lượng của: 0,015 mol KMnO4; 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) c) Tính khối lượng mol khí X, biết 8,96 lít khí X đktc nặng 11,2 gam Bài Tính thể tích chất khí sau (ở đktc): a) 4,8 gam khí O2 b) 4,5.1023 phân tử khí SO2 Bài Cho biết khối lượng khí cacbonic (CO2) 95,48 gam Hãy tính: a) Số mol khí cacbonnic? b) Thể tích khí cacbonic điều kiện tiêu chuẩn? Bài Hãy điền vào chỗ (?) để hoàn thành bảng sau : Chất M (khối lượng m (khối lượng n (số mol) chất) mol) CO 0,5 NH3 8,5 KOH 11,2 O2 1,5 Cu 3,2 Bài Viết phương trình hố học cho phản ứng sau : a) Nung đồng kim loại khơng khí (có oxi) tạo thành đồng oxit (CuO) b) Nung đá vôi (CaCO3) thành vơi sống (CaO) khí cacbonic (CO2) c) Khí metan (CH4) tác dụng với khí oxi tạo thành khí cacbonic nước d) Cho kim loại kẽm vào axit clohiđric (HCl) muối kẽm clorua (ZnCl 2) giải phóng khí hiđro (H2) Bài Một hợp chất có cơng thức hóa học K2CO3 Em cho biết; a) Khối lượng mol chất cho b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố có hợp chất Bài Khí metan CH4 có khí tự nhiên khí bioga Khí metan cháy khơng khí sinh khí cacbon đioxit nước a) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 2,24 lít khí metan Các thể tích khí đo điều kiện t0 p (đktc) b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu sau đốt cháy hồn tồn 0,15 mol khí metan c) Khí metan nặng hay nhẹ khơng khí lần ? Bài Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh khí sunfurơ (SO 2) Hãy cho biết: a) Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất? Vì ? b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ? Bài Cho 4,8 gam Magie (Mg) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu dung dịch magie clorua (MgCl 2) khí hiđro (H2) a) Lập PTHH phản ứng xảy b) Tính khối lượng magie clorua tạo thành c) Tính khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng  ... 0,33 mol C; mol P; 0,5 mol Na; 0,75 mol Fe B 0,33 mol C; mol P; 0,196 mol Na; 0,65 mol Fe C 0,33 mol C; mol P; 0,196 mol Na; 0,75 mol Fe D 0,33 mol C; mol P; 0,196 mol Na; 0,75 mol Fe Câu 22 Số mol. .. CuO là: A 0,35 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO B 0,25 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO C 0,15 mol CaCO3; 0,75 mol HCl; 1,25 mol CuO D 0,15 mol CaCO3; 0,25 mol HCl; 1,25 mol CuO Câu 23... hết với mol Al A mol B mol mol Số mol CaCO3 cần dùng để C 0,4 mol D 0,1 Số mol C mol D Câu Cho phương trình sau: Giả sử phản ứng hồn tồn, từ 0,6 mol KClO3 thu mol khí oxi? A 0,9 mol B 0,45 mol C