Mạ điện Trang 1 https www youtube comwatch?v=61F1EZb LDAab channel=DuyTh%C3%A1iTr%E1%BA%A7n Trang 2 Định mạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìmạ điện là gìnghĩa mạ điện Qúa trình việc nhúng thép vào bể mạ chứa dung dịch muối kẽm và chạy 1 dòng đi.
Mạ điện Trang https://www.youtube.com/watch?v=61F1EZbLDA&ab_channel=DuyTh%C3%A1iTr%E1%BA%A7n Trang Định nghĩa mạ điện: Qúa trình việc nhúng thép vào bể mạ chứa dung dịch muối kẽm chạy dòng điện để để di chuyển electron từ cực dương kẽm sang cực âm thép Lợi ích mạ điện: - Có tính thẩm mỹ nhờ lớp hoàn thiện sáng mà chúng có mạ kẽm đồng Ít tốn chi phí ứng dụng ngắn hạn Một số mạ điện thông dụng ngành khí: Mạ điện đồng Đồng mạ điện có giá trị ứng dụng sản xuất phận linh kiện điện tử , sản phẩm sử dụng ngành hàng khơng vũ trụ quốc phịng Đồng sử dụng rộng rãi để mạ nhựa bề mặt phi kim loại khác Các lợi ích mạ điện đồng bao gồm bảo vệ chống ăn mòn tuyệt vời, chế tạo độ dày cao ngừng xử lý nhiệt Mạ điện niken Các loại mạ điện niken bao gồm sunfat — thường sử dụng để làm sáng bề mặt chất — sulfamate, sử dụng ứng dụng cần tăng cường độ chất giảm ứng suất Trang Quy trình mạ: https://www.youtube.com/watch?v=9TW9xMho6Yw&ab_channel=VIEWCHEM Trang Trong bể mạ chứa dung dịch mạ Thành phần ảnh hưởng nhiều đến cấu trúc lớp mạ Các lớp mạ sử dụng dung dịch mạ có thành phần khác nhau, nhiên phải chứa thành phần muối Một số thành phần khác như: Muối dẫn điện, chất đệm, chất khử anot, phụ gia thường thêm vào dung dịch mạ Căn theo tính chất khác muối chính, dung dịch mạ chia thành hai loại: - Dung dịch mạ muối đơn Các ion kim loại dung dịch mạ muối đơn tồn dạng ion (như Cu2+, Ni2+, Zn2+, v.v.), - Dung dịch mạ phức Các ion kim loại tồn dạng ion phức (như [Cu(CN)3]2-, [Zn(CN)4]+, [Ag(CN)2]-.), Nhiệm vụ Định luật FARADAY LIÊN QUAN GÌ ĐẾN MẠ ĐIỆN Trang 5->6 Trang ẢNH HƯỞNG CỦA HIÊU SUẤT DỊNG ĐIÊN Trong q trình mạ, lượng kim loại bám catot khơng lượng tính tốn theo định luật paraday.Lượng điện qua phải phần để thực phải ứng phụ (phản ứng phụ hay gặp phóng điện ion H+ giải phóng hidro) Tỷ số lượng kim loại thực tế mạ so với số lượng sinh theo lý thuyết gọi hiệu suất dòng điện Hiệu suất dòng điện H = 100% Các nhân tố ảnh hưởng tới hiệu suất dòng điện: Thành phần dung dịch(nồng độ dung dịch, chất tạo phức, phụ gia) Nhiêt độ Mật độ dòng điện Trang Trang GIẢI THÍCH VỀ DỊNG ĐIỆN VỚI ĐIỆN THẾ MẠ KIM LOẠI Khoảng (E0-E1) mật độ dòng điện thấp, tốc độ chuyển đổi điện tử phản ứng điện cực nhỏ Vì mạng lưới cấu trúc mạng tinh thể trì khơng bị biến đổi Khi tăng mật độ dịng điện lên nhanh (E1-E2): Tốc độ dòng điện tăng nhanh Các nguyên tử kim loại sinh ạt, không kịp gia nhập vào mạng tinh thể Các mầm tinh thể sinh liên tục Mạng tinh thể trở nên trật tự, lớp mạ có nhiều lớp, nhiều gợn sóng nhiều khối đa tinh thể Nếu tiếp tục tăng mật độ dòng điện lên cao (E2-E3): Tốc độ dòng điện nhanh làm cho ion kim loại catot nghèo, Qúa trình điện cực bị chi phối khuếch tán Mạng tinh thể có nối sần, gai, Nếu tăng mật độ dòng điện tới nối khuếch tán ion hồn tồn khơng kịp cho q trình điện cực (E3 sau) => kết tua thu dạng bột Kết luận: để có lớp mạ không bị sần sùi, nhám buộc phải dùng dải mật độ dòng điện tương đối thấp Trang Định nghĩa FARADAY Mỗi proton có điện tích dương, neutron khơng có điện tích electron có điện tích âm; nguyên tử có số electron số proton để có điện tích tổng khơng Số lượng proton hạt nhân nguyên tử gọi "số hiệu nguyên tử" nguyên tố định vật liệu Trang ->10 Liên hệ định luật Faraday mạ điện Lượng kim loại tạo điện cực = Lượng lượng điện Nếu bạn mạ bạc, có electron lớp vỏ ngồi, hóa trị +1, việc bơm electron từ cực dương sang cực âm khiến nguyên tử bị ion hóa từ cực dương, di chuyển qua dung dịch lắng đọng cực âm Nếu bạn mạ crom có hóa trị +6 lên thứ đó, bạn cần di chuyển electron từ cực dương sang cực âm để di chuyển nguyên tử Độ dày trung bình: w= khối lượng kim loại I= dòng điện t= thời gian z= số electrons F= Hằng số Faraday x= độ dày lớp mạ Độ dày lớp mạ phụ thuộc vào: Dòng điện Thời gian mạ Diện tích bề mặt tiếp xúc Hằng số Phụ thuộc vào kim loại bể mạ Trang 11 Ý nghĩa Định luật Faraday liên hệ dòng điện với lượng kim loại lắng đọng Đối với tất kim loại, 96.485 ampe-giây lắng đọng gam trọng lượng nguyên tử kim loại Số lượng 96.485 ampe-giây gọi "một Faraday" Hằng số Faraday Một biến chứng xảy số kim loại bị oxy hóa thành hóa trị khác điều kiện khác ... độ dịng điện Trang Trang GIẢI THÍCH VỀ DỊNG ĐIỆN VỚI ĐIỆN THẾ MẠ KIM LOẠI Khoảng (E0-E1) mật độ dòng điện thấp, tốc độ chuyển đổi điện tử phản ứng điện cực nhỏ Vì mạng lưới cấu trúc mạng tinh... x= độ dày lớp mạ Độ dày lớp mạ phụ thuộc vào: Dòng điện Thời gian mạ Diện tích bề mặt tiếp xúc Hằng số Phụ thuộc vào kim loại bể mạ Trang 11 Ý nghĩa Định luật Faraday liên hệ dòng điện với lượng... trình điện cực (E3 sau) => kết tua thu dạng bột Kết luận: để có lớp mạ không bị sần sùi, nhám buộc phải dùng dải mật độ dòng điện tương đối thấp Trang Định nghĩa FARADAY Mỗi proton có điện tích