Slide 1 PhÇn II c¸c nguyªn tè nhãm A Ch¬ng 3 NHãm viA O, S, Se, Te, Po Ho¸ v« c¬ Oxygen O Sulfur S Selenium Se Tellurium Te Polonium Po I ®Æc ®iÓm chung C¸c nhËn xÐt chung CÊu t¹o O 2s22p4; S Po ns.
Hoá vô Phần II- nguyên tố nhóm A Ch¬ng 3- NHãm viA: O, S, Se, Te, Po Oxygen O Sulfur S Selenium Se Tellurium Te Polonium Po ChƯ¬ng nhóm via I đặc điểm chung Các nhận xÐt chung: - CÊu t¹o: O: 2s22p4; S Po: ns2np4ndo - O = 3,5 chØ < F = 4,0 hợp chất, O mang số oxh (-) (trõ hỵp chÊt víi F) - O chØ tạo đợc (hoặc 3) lk ; từ S Po tạo đợc liên kết : SF4, SF6 Chơng nhóm via I đặc điểm chung Số oxi hoá: -II: tất -I : O, S (H2O2, FeS2) +IV VI: từ S Te Chơng nhóm via II Oxi II.1 Cấu tạo lý tính Cấu tạo: - O: 2s22p4: có 2e độc thân tạo lk lk cho - nhËn - O2 :( KK ) *2 2 *1 *1 ss z x y x y cã 2e ®éc th©n Eo-o= 494 kJ.mol-1; dO - O = 1,21Ao; p = ChƯ¬ng nhãm via II Oxi II.1 Cấu tạo lý tính Lý tính: - tan nưíc: 30ml/1lÝt H2O - ThuËn tõ - Ts = - 183oC ChƯ¬ng nhãm via II Oxi II.2 Hoá tính Tính chất oxh đặc trng nhiệt độ thờng: Tham gia vào nhiều trình oxh khử diễn tự nhiên nhờ trợ lực H2O, xt: ăn mòn KL, p lên men nhiệt độ cao: hoạt động: - Tác dụng trực tiếp với đa số đơn chất (trừ khí hiếm, KL quí, halogen) - Tác dụng với nhiều h/chất Chơng nhóm via II Oxi II.2 Hoá tính Đặc điểm pư cña oxi: - ë to thưêng nãi chung chËm, âm ỉ - to cao: p thờng mạnh, phát nhiệt, phát quang, cháy Chơng nhóm via II Oxi II.3 Điều chế Trong PTN: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi: MnO2 KClO3 (r ) KCl 3O2 Z 250o C to KNO3 (r ) KNO2 O2 to ~250o C KMnO4 K MnO4 MnO2 O2 Trong CN: Hoá lỏng không khí (gồm N2; O2) chng cất phân đoạn thu đợc N2 O2 riêng Chơng nhóm via II Oxi Ozon (O3) Cấu tạo lý tính: a Cấu tạo: II.4 Chơng nhóm via II Oxi II.4 Ozon (O3) Cấu tạo lý tính: b Lý tính: - đk thờng: khí màu xanh lam nhạt, có mùi đặc biệt - Ts = -112oC > Ts(O2) = -183oC - Tan nưíc nhiỊu h¬n O2 15 lần - Kém bền O2: p(O )=1,5 < p(O )=2 d(O )=1,28Ao > d(O )=1,21Ao Chơng nhóm via III Lu huỳnh III.4 Hợp chÊt S(+VI) 1.2 H2SO4: a TÝnh chÊt lÝ häc: - Là chất lỏng, nhớt, tan nớc theo tû lƯ nµo - H2SO4 tinh khiÕt vµ dd H2SO4 đặc hoà tan SO3 tỉ lệ tạo thành oleum: H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 (Oleum) ChƯ¬ng nhãm via III LƯu huúnh III.4 Hỵp chÊt S(+VI) 1.2 H2SO4: a TÝnh chÊt lÝ häc: Chú ý: H2SO4 dd H2SO4 đặc háo nớc cần lu ý: ã Làm cháy da, quần áo, giấy ã Khi pha loÃng, phát nhiệt mạnh phải cho từ từ axit vào nớc, khuấy đều, không đợc đổ nớc vào axit Chơng nhóm via III Lu huỳnh III.4 Hợp chất S(+VI) 1.2 H2SO4: b.Tính chất hoá häc: H SO4 Axít mạnh Oxi hóa Hidrat hóa Chơng nhóm via III Lu huỳnh III.4 Hợp chất S(+VI) 1.2 H2SO4: b.TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh axit m¹nh: H SO4 H HSO K 102 ˆˆˆ H SO HSO ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ † 2 ChƯ¬ng nhãm via III LƯu hnh III.4 Hỵp chÊt S(+VI) 1.2 H2SO4: b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh oxh H2SO4 đặc: + Với KL: KL hoạt động tạo SO2 KL hoạt động tạo SO2, S, H2S + Víi phi kim (P, S, C): t¹o oxit axit tơng ứng Chơng nhóm via III LƯu hnh III.4 Hỵp chÊt S(+VI) 1.2 H2SO4: b.TÝnh chÊt hoá học: - Tính oxh H2SO4 đặc: Ví dụ: t oC Cu H SO4 CuSO4 H 2O SO2 Z t oC Mg H SO4 MgSO4 H 2O SO2 Z t oC 3Mg H SO4 3MgSO4 H 2O S t oC Mg 5H SO4 4MgSO4 H 2O H S Z t oC S H SO4 H 2O 3SO2 Z ChƯ¬ng nhãm via III LƯu hnh III.4 Hỵp chÊt S(+VI) 1.2 H2SO4: b.TÝnh chÊt hoá học: - Tính hiđrat hoá: dac ,t o C (C6 H10O5 )n H SO4 6nC H SO4 5nH O ho¸ than gluxit Chơng nhóm via III Lu huỳnh III.4 Hợp chất S(+VI) Muối SO42-: Điều chế H2SO4: - Là sản phẩm quan trọng công nghiÖp hãa chÊt - Trong CN: O2 ( KK ),t o V2O5 ,400 600o C H SO4 H 2O FeS SO2 ( KK ) SO3 oleum ddH SO4 (S ) (KK : đà loại nuớc) Chơng nhóm via III Lu huỳnh III.4 Hợp chÊt S(+VI) Mi SO42-: §iỊu chÕ H2SO4: - Phản ứng trung tâm là: SO2 (k ) 1/ 2O2 (k ) ƒ SO3 (k ) ∆Ho298 = - 98,9 kJ ; ∆Go298 = -70,9 kJ C=2–1 +2=3 ChƯ¬ng nhãm via III LƯu huúnh III.5 Mét sè h/chất khác S Axit peoxidisunfuric H2S2O8 peoxidiunfat S2O82• H2S2O8 • Tinh thĨ Tnc = 65oC, kÐm bỊn, dd thuỷ phân tạo H2SO4 H2O2 ã Muèi quan träng: K2S2O8 vµ (NH4)2S2O8 Ion S2O82cã tÝnh oxh rÊt m¹nh: S2O82- + 2e = 2SO42 cã thĨ oxh Mn2+ MnO4-, Cr3+ Cr2O72- S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O 10SO42- + 2MnO4- + 16H+ ChƯ¬ng nhãm via III LƯu huúnh III.5 Mét sè h/chÊt kh¸c cđa S Axit tiosunfuric vµ mi tiosunfat H2S2O3 a TÝnh bÒn: - Axit tiosunfuric rÊt kÐm bÒn: SO32 H H S2O3 S SO2 Z H 2O - Muèi tiosunfat bỊn h¬n axit nhiỊu ChƯ¬ng nhãm via III LƯu hnh III.5 Mét sè h/chÊt kh¸c cđa S Axit tiosunfuric vµ mi tiosunfat b TÝnh khư: - Khi tác dụng với chất oxh mạnh (Cl2, Br2): S2O32- - 8e = 2SO42Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl Loại vết Cl2 lại sau tẩy trắng sợi, giấy - Với I2 thì: S2O32- - 2e = S4O62Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI ChƯ¬ng nhãm via III LƯu huúnh III.5 Mét số h/chất khác S Axit tiosunfuric muối tiosunfat c T¹o phøc gièng phèi tư: 3 2S2O AgBr Ag ( S 2O3 ) Br 2 Lµm thuèc định hình nhiếp ảnh Chơng nhóm via IV Se, Te, Po IV.1 Đơn chất (đọc sách) - Se, Te chất bán dẫn Đặc biệt Se, độ dẫn điện tăng nhanh chiếu sáng nên đợc làm tế bào quang điện - Po có đặc tính kim loại râ rƯt ChƯ¬ng nhãm via IV Se, Te, Po IV.2 Hợp chất (đọc sách) SeO2(r) + H2O H2SeO3 (TeO2 kh«ng pư) XO2 + 2KOH = K2XO3 + H2O TÝnh oxi hãa: SeO2, TeO2 cã tÝnh oxh > SO2: 2SO2 + SeO2 = Se + 2SO3 SeO3 + H2O = H2SeO4 axit mạnh t ơng tự H2SO4 TeO3 + 3H2O = H6TeO6 axit yÕu ... hidropexit (H2O2) Ho¸ tÝnh: VÝ dơ: O3 + H2O2 = H2O + 2O2 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 Gi¶n ®å thÕ khư: thĨ hiƯn tÝnh kÐm bỊn cđa H2O2: 0,68V O2 1,77V H2O2 H2O ChƯ¬ng... PTN: peoxit KLK, kiềm thổ t/d víi H2SO4 lo·ng + BaO2 (Na2O2) H2O2 + H2SO4 = BaSO4 b Trong CN: - Cách 1: đpdd H2SO4 50%: H2O2 2H2SO4 = H2S2O8 + H2S2O8 + 2H2O = H2 2H2SO4 + ChƯ¬ng nhãm via II Oxi. .. H2O2 + 2e 2OH- ; o = 0,87V: MT kiỊm ChƯ¬ng nhãm via II Oxi II.6 hidropexit (H2O2) Ho¸ tÝnh: b TÝnh oxh: VÝ dô: H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O H2O2 + PbS 4H2O + 2KI = I2 + 2KOH 4H2O2