Thông tin tài liệu
FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0 -Ad:DongHuuLee - CÁC PHƯƠNG PHÁP TƯ DUY& KĨ THUẬT ÔN TỔNG LỰC TỒN TẬP LÍ THUYẾT HĨA HỌC THI ĐẠI HỌC ( 250K– Bạn đọc liên hệ : 01629159224 Hoặc face : https://www.facebook.com/groups/210136082530524/) PHẦN KĨ THUẬT TỔNG ƠN TẬP LÍ THUYẾT HĨA HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ Bài Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(loãng) → Muối (min) + H2 ↑ Phản ứng xảy HCl H2SO4(lỗng) nóng hay nguội Khái niệm nóng nguội có tác dụng HNO3 H2SO4 đặc • Hợp chất Fe2+ vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( +2 số oxi hóa trung gian sắt), tính chất bộc lộ phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ gặp Cl2( chất oxi hóa mạnh) FeCl2 chất khử,nên có phản ứng : FeCl2 + Cl2 → FeCl3 • Axit + Muối → → Muoi moi + A.moi i Muoi ↓ ⋅ Axit moi la axit yeu i Axit ⋅ Axit moi ↑ axit ban dau la axit manh va khong ↑ • Các muối sunfua kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt axit HCl H2SO4 lỗng, cịn muối sunfua kim loại từ Pb trở sau : PbS; CuS; Ag2S khơng tan HCl, H2SO4lỗng ( tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc).Ví dụ: → FeCl2+ H2S ↑ FeS + HCl CuS + HCl → CuCl2 + H2S ↑ CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O ( phản ứng xảy theo hướng oxi hóa – khử) - Bài giải → FeSO4 + H2 Loại A : Fe + H2SO4 (lỗng, nguội) Loại B vì: FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Loại C : CuCl2 + H2S → CuS ↓ + HCl ⇒ Chọn D : H2S + FeCl2 → FeS + HCl ( Do không thõa mãn điều kiện phản ứng muối + axit nêu trên: FeS tan HCl) Bài Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Khi cho kim hai kim loại (KL-KL) kim loại phi kim ( KL-PK) tiếp xúc ( trực tiếp gián tiếp thông qua dây dẫn) nằm dung dịch chất điện li ( mơi trường khơng khí ẩm) xảy tượng ăn mịn điện hóa • Trong tượng ăn mịn điện hóa: - mơi trường điện li, giữ vai trị chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan vào ) - kim loại mạnh hơn( người ta quy ước cực âm hay catot) bị ăn mòn : cho e biến thành ion kim loại tan vào môi trường điện li ⇒ catot (kim loại mạnh )xảy q trình oxi hóa - kim loại yếu ( gọi anot) khơng bị ăn mịn mà ‘’kho’’ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh ⇒ anot xảy q trình khử • Đặc điểm ăn mịn điện hóa: Tạo dịng điện chiều suốt q trình ăn mịn điện hóa electron kim loại mạnh di chuyển liên tục có hướng từ kim loại mạnh sang kim loại yếu từ kim loại yếu vào chất oxi hóa nằm dung dịch chất điện li DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố Facebook :FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 Bài giải Theo phân tích ⇒ Fe muốn bị ăn mịn trước cặp Fe phải kim loại mạnh ⇒ (I); (III); (IV) ⇒ Chọn C Bài Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Tóm tắt tốn : Na2O i Al2O3 Cu i FeCl3 + H 2O có hh rắn ( số mol chất mối hh nhau) → thu dd i BaCl2 CuSO Ba i NaHCO3 Số hỗn hợp thỏa mãn = ? Cần biết • Oxit kim loại tan nước bao gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ.Cụ thể: Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO → 2M(OH)n M2O + H2O • Oxit kim loại tan đươc dung dịch bazơ gồm oxit tan nước nêu + oxit lưỡng tính Cụ thể gồm :( Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO) + ( Al2O3 + ZnO + Cr2O3) → 2M(OH)n M2O + H2O M2On +(8-2n) OH- → 2MO2(4-n)- +(4-n) H2O • Các kim loại ( không tan nước) từ Cu trở trước có khả kéo muối Fe3+ muối Fe2+ Bài giải Theo phân tích ⇒ Đáp án C Bài Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 ( Trích câu 14 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Axit tác dụng với muối i Muối + Axit (mạnh) → Muối + axit ( yếu) Ngoại lệ: Các muối sunfua kim loại tử Pb trở sau không tan không tác dụng với Axit HCl H2SO4 loãng ( hai axit mạnh hay gặp).Tuy nhiên, muối tác dụng tyan A.Loại ( H2SO4 đặc ,HNO3) chứa S2- chất khử mạnhh Ví dụ: CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O i Muối + Axit mạnh, không bay ( H2SO4) → Muối + axit mạnh , ↑ (HCl,HNO3) i Muối Fe2+,Cu+, S2-,S-1 + A.Loại → Mn+(max) + SPK + H2O i Muối Fe3+, S2- + A.loại ( HI) → Fe2+ + S + I2 + H2O DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố Facebook :FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 i BaSO4 PbSO4 hai muối không tan axit Axit + Oxit kim loại i Luật chung: Oxit kim loại + axit → Muối + H2O i Ngoại lệ : - FeO, Fe3O4,FexOy ,Cu2O,CrO + A.loại → Mn+(max) + SPK + H2O 2+ - Fe3O4 + HI → Fe + I2 ↓ + H2O 3.Axit + Bazơ i Luật chung: Axit + bazơ → Muối + H2O i Ngoại lệ - Fe(OH)2, Cr(OH)2 + A.loại → Mn+(max) + SPK + H2O - NH3 amin CxHyN + Axit → muối - Amin CxHyN + HNO2 → ancol ( muối điazoni) + N2 + H2O Bài giải Theo phân tích ta có : - Loại A có CuS khơng tác dụng với HCl - Loại C có BaSO4 khơng tác dụng với HCl - Loại D có KNO3 khơng tác dụng với HCl ⇒ chọn B Bài Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x - 18y B 45x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y ( Trích câu 15 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Khi cân phản ứng oxi hóa phức tạp ( có số oxi hóa biến số phân số), để xác định nhanh xác số e cho nhận cần lưu ý: i Tăng – nhường (e), Giảm – thu(e) i Số e cho( viết bên phải) = số oxi hóa sau – số oxi hóa trước i Số e nhận ( viết bên trái) = số oxi hóa trước – số oxi hóa sau i Nếu ngun tố thể tính khử tính oxi hóa mà có số phía nhân số vào hai vế trình cho, nhận Bài giải Theo phân tích ta có: 8 → × Fe3+ + × (3 − )e ×(5 x − y ) +2 y 2y ×1 → x.N x x.N +5 + x.(5 − )e x ⇒ Đáp án A × Fe + Bài 6.Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D (Trích Câu 5- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố Facebook :FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử ln có mặt đồng thời chất khử chất oxi hố • Tính chất số chất: Chất Tính oxi hóa SO2 Tính khử Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa KMnO4 S+4 Mn+7 Chất oxi hóa mạnh H2S Fe2O3 Tác nhân Chỉ có tính khử mạnh S-2 Fe+3 Có tính khử N+4 Chỉ có tính oxi hóa NO2 ≡ N2O3.N2O5 O2 H2SO4 đặc nóng Chỉ có tính oxi hóa mạnh Chỉ có tính oxi hóa mạnh O0 S+6 MnO2 Có tính oxi hóa mạnh Mn+4 HCl Có tính khử yếu SiO2 Có tính oxi hóa HF khơng Cl- khơng Bài giải Theo phân tích nhận thấy (V) (VI) phản ứng oxi hóa – khử khơng thõa mãn tiêu chí có đồng thời chất khử chất oxi hóa : Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + H2O → SiF4 + H2O SiO2 + HF ⇒ Chọn D: (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 t C (4) MnO2 + 4HClđặc → MnCl2 + Cl2 + H2O Bài Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ (Trích Câu 6- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khi hệ trạng thái cân bằng, có tác động từ bên vào cân ( thay đổi nhiệt độ nồng độ áp suất) cân bị phá vỡ dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên cân đối lập với tác động từ bên ngồi • Các thao tác xác định chiều dịch chuyển cân - Bước 1: Xác định yếu tố bên chiều tác động vào cân ( yếu tố câu đẫn đề Ví dụ tăng nhiệt độ… yếu tố bên ngồi nhiệt độ , chiều tác động chiều tăng ) - Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận- nghịch đề cho xem chiều có thơng tin ngược với bước chiều dịch chuyển bên cân ( ví dụ : bên ngồi tăng nhiệt độ phương trình ta phải tìm phản ứng làm giảm nhiệt độ.) - Chú ý: bước mà khơng tìm phương trình( thuận nghịch) thỏa mãn chứng tỏ yếu tố bên ngồi bước khơng ảnh hưởng tới cân hay nói cách khác, cân khơng phụ thuộc, không bị ảnh hưởng yếu tố bước Bài giải Theo phân tích cho nhận thấy: yếu tố bên tác động lên cân tăng nhiệt độ ⇒ Bên trong, cân dịch theo chiều giảm nhiệt độ DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá Facebook :FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 Vì M = mhh ⇒ Khi tăng nhiệt độ , tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm chứng tỏ số mol khí tăng nhh lên ( mhh ln khơng đổi bảo tồn khối lượng) Tóm lại , theo tăng nhiệt độ số mol khí tăng lên, chứng tỏ tăng nhiệt độ 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) cân bằng: A , B ,C , D dịch theo chiều nghịch → loại A,C chiều nghịch chiều thu nhiệt ⇒ chiều thuận chiều tỏa B ,D → loại D nhiệt Vậy ,chọn B Bài Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 (Trích Câu 12- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Các chất muốn tồn với hỗn hợp chúng phải khơng tương tác với • Tất halogen khơng tác dụng với O2 Bài giải Theo phân tích ⇒ Chọn C Bài Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe2O3+CO(k), (3) Au+O2(k), (4) Cu+Cu(NO3)2(r), (5) Cu+KNO3(r), (6) Al+NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) (Trích Câu 14- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Oxi hóa chất lấy electron chất ⇒ chất bị oxi hóa chất khử • O2 tác dụng với hầu hết kim loại (- Au,Pt) Bài giải Theo phân tích nhận thấy: A , B ,C , D - (2): Fe2O3 + CO khơng có tham gia kim loại ⇒ loại (2) → Loại B,D A ,C - Au không tác dụng với O2 ⇒ loại (3) → loại A Vậy chọn C Bài 10 Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) (Trích Câu 16- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • C,S P phi kim có tính oxi hóa mạnh • Cr+6 có tính oxi hóa mạnh • Phèn chua muối sunfat kép ngậm nước kali nhôm : K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ K2Al2(SO4)4.24H2O ≡ KAl(SO4)2.12H2O Nếu thay K+ M+ = Na+, Li+, NH4+ gọi phèn nhôm ( không gọi phèn chua) (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ (NH4)2Al2(SO4)4.24H2O ≡ NH4 Al(SO4)2.12H2O Li2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ Li2Al2(SO4)4.24H2O ≡ Li.Al(SO4)2.12H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ≡ Na2Al2(SO4)4.24H2O ≡ Na Al(SO4)2.12H2O Bài giải Theo phân tích phát biểu (4) sai : Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O A , B ,C , D → loại A,B,D ⇒ Chọn C Bài 11 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá Facebook :FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm (Trích Câu 30- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Mọi quy luật chu kỳ điện tích hạt nhân định : chu kỳ ,đi từ trái sang phải ,số lớp không đổi điện tích hạt nhân tăng lên làm lực hút tĩnh điện hạt nhân với e tăng lên • Hệ quả: Bán kính Độ âm điện Tính kim loại Tính phi kim Năng lượng Các đại lượng ( tính khử) ( tính oxi ion hóa hóa) Quy luật biến đổi chu ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ kỳ • Ghi chú; quy luật nhóm bán kính nguyên tử định biến đổi cách đối nghịch với quy luật chu kì Bài giải Theo phân tích ⇒ chọn C: bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Bài 12 Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn (Trích Câu 44- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khác với kim loại muốn tác dụng với HCl, H2SO4 loãng phải kim loại đứng trước H , oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng theo phản ứng : +2 y → x M x + yH2O MxOy +2y H+(của HCl H2SO4 lỗng) • Dung dịch HCl H2SO4 loãng tác dụng với kim loại trước H 2M + 2nH+(của HCl H2SO4 lỗng) → 2Mn+(min) + nH2 ↑ • Khi cho oxit kim loại vào dung dịch muối( coi hỗn hợp gồm muối H2O) có oxit kim loại kiềm ( Na2O,K2O) oxit kim loại kiềm thổ ( CaO,BaO) có phản ứng ( phản ứng với H2O dung dịch) Các oxit cịn lại khơng có khả phản ứng Chẳng hạn ,khi cho Na2O dung dịch CuSO4 : Ban đầu : Na2O + H2O(của dd) → 2NaOH Sau : → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 NaOH + CuSO4 Chú ý : Al2O3, ZnO ,Cr2O3 bình thường khơng phản ứng , dung dịch có mơi trường bazơ ( mơi trường có từ ban đầu tạo phản ứng khác) oxit tham gia phản ứng( với bazơ )và tan • Phản ứng kim loại không tan nước muối xảy theo quy tắc α Kinh nghiệm để nhớ quy tắc thường : kim loại đứng trước phản ứng với muối kim loại đứng sau Bài giải Theo phân tích ta có : A , B ,C , D → loại B - Cu không tác dụng với dung dịch HCl A ,C , D → loại A,C - CuO MgO không tác dụng dược với dd AgNO3 ⇒ chọn D Bài 13 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 (Trích Câu 45- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất tham gia phản ứng mà nguyên tố thuộc chất khơng bị thay đổi số oxi hóa ta nói chất đóng vai trị mơi trường • Trong nhiều phản ứng oxi hóa –khử , chất vừa đóng vai trị chất khử ( chất oxi hóa) vừa đóng vai trị chất môi trường DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố Facebook :FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 • Khái niệm chất môi trường tồn phản ứng xảy dung dịch • Để xác định chất môi trường phản ứng oxi hóa – khử, ta thường làm bước sau : Bước : Cân phản ứng cho theo phương pháp thường dùng thăng electron ( nhiên,nên học cách cân nhẩm : tăng –tiến, Giảm –lùi, đếm nguyên tố lùi, đếm H, đếm kim loại.) - Bước : dựa vào phản ứng vừa cân được, tính số lượng phân tử chất bên trái phản ứng mà không bị thay đổi số oxi hóa ⇒ Đó số lượng phân tử đóng vai trị chất mơi trường Bài giải - Sau cân bằng, phản ứng cho trở thành : → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O K2Cr2O7 +14HCl - Nhìn vào phản ứng ta thấy : Trước phản ứng, có 14Cl- , sau phản ứng có 6Cl0 ⇒ có 6Cl-/14Cl- đóng vai → 3Cl20 + 6e) , cịn 8Cl- đóng vai trị mơi trường mà 1HCl có 1Cl- nên phản trị chất khử ( 6Cl-1 ứng tổng số 14 phân tử HCl có phân tử HCl đóng vai trị chất khử , phân tử HCl đóng vai trị - mơi trường ⇒ k = = Chọn D 14 Bài 14 Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) (Trích Câu 56- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khi giải phương pháp loại trừ, cần quan sát nhanh điểm giống khác đáp án để loại trừ cho nhanh Bài giải Một cách giải loại trừ : A , B ,C , D - Từ → ta thấy A,B,C có (4) ⇒ Tập chung vào phát biểu (4) thấy (4) sai ⇒ loại A,B,C - Chọn D Bài 15 Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH (Trích Câu 4- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết Nguyên tắc loại bỏ tạp chất phương pháp hóa học hóa chất dùng phải thỏa mãn hai tiêu chí : -Tác dụng với tạp chất - Khơng tác dụng với chất cần làm Điều giống như, hóa chất muốn chọn làm thuốc cỏ phải thỏa mãn tiêu chí diệt cỏ khơng diệt lúa!!! Bài giải Theo phân tích ⇒ chọnB : HCl(tạp chất) + NaHS → NaCl + H2S ↑ H2S + NaHS → Khơng phản ứng - Loại A Pb(NO3)2 khơng tác dụng với tạp chất HCl ( không sinh chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu) - Loại C,D tạp chất chất cần làm tác dụng : → AgCl ↓ + HNO3 HCl + AgNO3 AgNO3 + H2S → Ag2S ↓ + HNO3 ( Các muối sunfua kim loại từ Pb sau không tan tất axit loãng) HCl + NaOH → NaCl + H2O → NaHS + H2O → Na2S + H2O H2S + NaOH DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hoá Facebook :FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0 ( Loại muối tạo phụ thuộc vào tỉ lệ mol NaOH : H2S) Bài 16 Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhơm crom bền khơng khí nước (Trích Câu 5- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Với câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết mang tính chất liệt kê thơng tin nhiều chất phương pháp giải nhanh phương pháp loại trừ • Nguyên tắc phương pháp loại trừ tìm phương án ngược với yêu cầu đề đem bỏ ⇒ Phương án lại phương án lựa chọn ( kiến thức phương án người học khơng biết!!! ) • Cr kim loại có nhiều tính chất tương đồng với Fe Al: - Giống Fe, Cr tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng thể hóa trị thấp( hóa trị 2), tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc,O2 thể hóa trị cao ( Hóa trị 3) - Giống Al Fe , Cr bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội - Giống Al, Cr bền khơng khí nước có lớp oxit bền bề mặt bảo vệ - Cr2O3 Cr(OH)3 giống Al2O3 Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính( ý CrO oxit bazo CrO3 oxit axit) Bài giải Theo phân tích ⇒ Vì A,B,D câu ⇒ Chọn C ( Vì đề yêu cầu chọn câu khơng đúng) Giải thích; n → 2AlCl3 + 3H2 ⇒ HCl = 2Al + 6HCl n Al n → CrCl2 + H2 ⇒ HCl = Cr + 2HCl nZn Bài 17 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D (Trích Câu 8- Mã đề 174 – ĐH khối B – 2010) Cần biết • Muối axit + Axit mạnh → Muối + axit ( Chỉ có muối hiđrosunfat khơng tham gia phản ứng này) • Muối axit + Bazơ tan → Muối trung hòa + H2O ( phản ứng ln xảy có kim loại tạo nhiêu muối trung hịa ) • Muối axit + Muối khác → muối ↓ Phản ứng xảy sản phẩm có chất : ↑ → ← Chú ý : Muối hiđrosunfat có vai trị axit mạnh Ví dụ: phản ứng NaHSO4 + Na2CO3 muối + muối mà axit mạnh ( HNaSO4 ) + Muối • Tính tan số muối quan trọng: - Tất muối axit tan - Tất muối chứa Cl tan ( - AgCl) - Tất muối chứa N tan - Tất muối chứa Na, K tan DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ – Thanh Hố Facebook :FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 ; M@ G >?@ABCDEFGGGJH >BCDEF >BCDEF BCDEF >BCDEF >GBCDEF NOPQRSQTQQUDVGWXWGWDYZ[G\]WV^G_`a^bWcGd^be_fV^cGghijklmnGopq_`a^G_`_GrsG\eb`GtVqbWuG?vwjxYZwZyjwz{]dGo|}WGr~pG UB@F>GG^sG V^uGU]dG`DjwjYiwZkwjwwhsG Ă@@UÂU>ÊU@@U>U>UAuG Ă@@UÂU>ÊU@@UBUAF>uG G ;Ă@@UÂU>Ê@@UU>U>UAuG G LĂ@@UÂU>Ê@@UUBUAF>uG NOPQRÔQTQQƠƯaGdĐwjyjwjxYZwo|}jwăâwêwZxôkwjxpơiwZưgwđwxpZwowăpwZwZypwăgwxpw^sG cG UA´@cGcG UA´µcG UA´@cG UAU>U@@G UAU>U@@GGGGGGG GGGG=B GGGGGUAFAMcG UAU>@cG UAU>U>M>cG ;cG>?cGảf>cGM@AcGU?@uGUằGẳ\VG]DbẵGDwgwZkwwo|}jw >?@G`wxpwjxYZwjxkwắwZẵ]Gr~pwxiwG ;ảfU>U>ảfuG?vwjxYZwẽxpwZyjwđ{gw~pwđigwđạjxwwhkƯ]dGoiwgwZkwwăwxỗw WằGCDwưgwxwgw~pwiị>G^sếG @cGGUU^AcG @@UBU>FU@@cGU@uG?vwjxYZwjwZxwZkwZxs]DGV^bq_GẳẹgwxwgwZ]dGD}wxkủjwZ]dG g|gwh[G êNN q Đ N ă UâN r ê N N ;ô > OôĐ>NăUâN>êNN XYZ[\ơ[][[JcbHMJsbMy_wMBmGNưđNGMa_Ml`JMkJiMF|c`MJcMF{bMF`~UNUPUàN
Ngày đăng: 21/12/2022, 14:27
Xem thêm:
