ÔN TẬP ĐẦU NĂM

MƠN: HĨA HỌC Gv: Lương Thị Thùy Dương ƠN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: VD: Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo cacbon có hóa trị IV oxi? - Cơng thức dạng chung: CxOy - Áp dụng QTHT: x.IV = y.II - Ta có tỉ lệ: xy = IVII = 12 Các bước giải tốn lập cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị: - Viết cơng thức dạng chung: AxBy - Áp dụng QTHT: x.a = y.b x b b' - Chuyển thành tỉ lệ: y = a = a' (tối giản) - Cơng thức hóa học hợp chất: Viết CTHH hợp chất: Ab’Ba’ CO2 ƠN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: *** Áp dụng: Hãy viết Các bước giải tốn lập cơng thức nhanh CTHH hóa học hợp chất theo hóa trị: hợp chất sau: - Viết công thức dạng chung: AxBy - Áp dụng QTHT: x.a = y.b a Al O x b b' - Chuyển thành tỉ lệ: y = a = a' (tối giản) b S(VI) O Viết CTHH hợp chất: Ab’Ba’ c Ca (PO4) Lập nhanh cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị: Chọn số nguyên tố hóa trị nguyên tố ngược lại: x=b; y=a Rút gọn tối giản số (nếu có) II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: d Mg O *** HDG: a Al2O3 b S2O6 => CTHH:SO3 c Ca3(PO4)2 d Mg2O2=>CTHH:MgO ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất: m = n x M Tính thể tích chất khí đktc: V = n x 22,4 MA Tính tỉ khối chất khí: dA/B = MB Tính nồng độ mol: C = n M Vdd Tính nồng độ %: m C% = mct 100% dd Tính khối lượng riêng: D = m Vdd Tính hiệu suất phản ứng: mtt 100% H% = m lt 10 Tính số mol: m n= M V n =22,4 n = CM x Vdd ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: III Các bước giải tốn tính theo PTHH: Viết phương trình hóa học Tính số mol theo giả thiết đề cho Lập tỉ lệ để xác định chất dư (nếu có) Tìm số mol theo phương trình hóa học Tính tốn theo u cầu đề ƠN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: III Các bước giải tốn tính theo PTHH: Viết phương trình hóa học Tính số mol theo giả thiết đề cho Lập tỉ lệ để xác định chất dư (nếu có) Tìm số mol theo phương trình hóa học Tính tốn theo u cầu đề Ví dụ: Cho 11,2g Fe tác dụng với 500 ml dung dịch axit Clohidric 1M Tính thể tích khí Hidro thu đktc? -PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1 (mol) 0,2 m 11,2 0,2 (mol) - Số mol Fe: nFe = M = 56 = 0,2 (mol) - Số mol HCl: nHCl=CM x Vdd=1 x 0,5 = 0,5(mol) -Ta có: 0,2 0,5 ⇒ Số mol HCl dư - Thể tích khí Hidro thu đktc là: VH2 = n x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít ƠN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: III Các bước giải tốn tính theo PTHH: IV Các loại hợp chất vơ cơ: Oxit: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi Phân loại: Oxit axit oxit bazơ Gọi tên: • Oxit bazơ: Tên kim loại (Kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Oxit VD: Fe2O3: Sắt (III) oxit • Oxit axit: Tiền tố số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố số nguyên tử oxi + Oxit (Tiền tố: 1:Mono; 2: đi; 3:tri; 4:tetra; 5:penta; 6:hexa;7:hepta) VD: P2O5 : Điphotpho pentaoxit ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: III Các bước giải tốn tính theo PTHH: IV Các loại hợp chất vô cơ: Oxit: Axit: Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit Phân loại: Axit khơng có oxi axit có oxi Gọi tên: • Axit khơng có oxi: Axit + tên phi kim + Hidric VD: HCl: Axit Clohidric • Axit nhiều oxi: Axit + tên phi kim +ic VD: H2SO4: Axit sunfuric • Axit oxi: Axit + tên phi kim + VD: H2SO3: Axit sunfurơ ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: III Các bước giải tốn tính theo PTHH: IV Các loại hợp chất vô cơ: Oxit: Axit: Bazơ: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) Phân loại: Bazơ tan (kiềm) bazơ khơng tan Gọi tên: Tên kim loại (kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Hidroxit VD: Fe(OH)2 : Sắt (II) hidroxit NaOH: Natri hidroxit ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Lập CTHH Theo Hóa Trị: II Một số cơng thức thường dùng tính tốn hóa học: III Các bước giải tốn tính theo PTHH: IV Các loại hợp chất vô cơ: Oxit: Axit: Bazơ: Muối: Muối hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Phân loại: Muối trung hòa muối axit Gọi tên: Tên kim loại (kèm hóa trị nhiều hóa trị) + Tên gốc axit VD: NaCl: Natri Clorua Ca(HCO3)2: Canxi hidrocacbonat FeSO3: Sắt (II) sunfit V Tính chất hóa học cách điều chế số chất vơ học: Tính chất oxi (O2) Tính chất hiđro (H2) Tính chất hóa học nước (H2O) Tính chất hóa học cách điều chế Oxi: 1.1 Tính chất hóa học: - Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ Cl2; Br2…) tạo oxit phi kim S + O2 → SO2 4P + 5O2 → 2P2O5 - Oxi tác dụng với nhiều kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo oxit kim loại: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 4K - + O2 → 2K2O Oxi tác dụng nhiều hợp chất: CH4 + O2 → CO2 + H2O => Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với nhiều kim loại, phi kim hợp chất 1.2 Điều chế: - Nung hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Tính chất hóa học cách điều chế Hidro: 2.1 Tính chất hóa học: - Tác dụng với Oxi: 2H2 + O2 → 2H2O - Tác dụng với Oxit kim loại: Tạo thành kim loại + H2O CuO + H2 → Cu + H2O 2.2 Điều chế: - Cho kim loại (Zn, Mg, Al, Fe) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng) Zn + 2Al + 2HCl → ZnCl2 + H2 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Tính chất hóa học Nước: - Tác dụng với kim loại kiềm (Na, K, Li, Ca, Ba) tạo dung dịch kiềm khí H 2Na + 2H2O →2 NaOH + H2 - Tác dụng với oxit kim loại kiềm -> dung dịch kiềm CaO + H2O → Ca(OH)2 - Tác dụng với oxit axit -> dung dịch axit P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SO3 + H2O → H2SO4 VI Bài tập củng cố: Lập công thức hóa học hợp chất tạo : a) Na ( I ) O ( II ) b) C ( IV ) S ( II ) c) Ca ( II ) NO3 ( I ) d) Ba ( II ) SO4 ( II ) e) Fe (III ) SO4 ( II ) f) Ag ( I ) Cl ( I ) Giải I II2 Na O II1 II Ba(SO4) IV II1 C S III II2 Fe (SO4) II2 I1 Ca ( NO3) I1 I1 Ag Cl II Bài tập củng cố: Hãy gọi tên phân loại hợp chất sau : Na 2O, CaO, HCl, H2SO4, H2SO3, NaOH, Fe(OH)3, NaCl, CaSO4 Giải Oxit: Na2O – Natri oxit CaO – Canxi oxit Axit: HCl – Axit clohiđric H2SO4 – Axit sunfuric H2SO3 – Axit sunfurơ Bazơ: NaOH – Natri hiđroxit Fe(OH)3 – Sắt (III) hiđroxit Muối: NaCl – Natri clorua CaSO4 – Canxi sunfat II Bài tập củng cố: Hoàn thành PTHH sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a) Zn + HCl  ZnCl2 + H2O b) Fe2O3 + H2  Fe + H2O c) Na2O + H2O  NaOH d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O Giải a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2O b) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O c) Na2O + H2O  2NaOH d) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O phản ứng phản ứng phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy II Bài tập củng cố: Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành thể tích khí Hidro sinh (ở đktc) ? Giải Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1 (mol) 0,1 0,2 0,1 0,1 (mol) m 6,5 -Số mol Zn: nZn = M = 65 = 0,1 (mol) -Khối lượng kẽm clorua là: mZnCl2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6 (g) -Thể tích H2 (đktc) là: VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) Hòa tan 50 gam đường vào 150 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch? Hướng dẫn: - Tìm mdd theo cơng thức mdd = mct + mdm - Sử dụng công thức C% Số mol khối lượng NaCl có lit dung dịch NaCl 0,5 M ? Hướng dẫn: - Áp dụng cơng thức phù hợp để tìm số mol - Có số mol tìm khối lượng Khối lượng MgCl2 có 50 g dung dịch MgCl2 4%? Hướng dẫn: - Từ công thức nồng độ phần trăm => cơng thức tính khối lượng (mct)