DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA KHỬ CỦA KIM LOẠI

Bài 18 III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA KHỬ CỦA KIM LOẠI Mn+ +  M ne Chất oxh Chất khử Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử kim loại Kí hiệu: Chất oxi hóa M n+ Chất khử VD: Fe2+ Fe M ; Cu2+ Cu ; Ag+ Ag TT Cách tiến hành Hiện tượng Phương trình phản ứng dạng ion TN1 Cho đinh sắt Có chất rắn mầu đỏ Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu vào dd CuSO4 bám vào đinh sắt, mầu dd CuSO4 nhạt dần Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag TN2 Ngâm Cu Có chất rắn mầu vào dd AgNO3 xám bám vào đồng, dd chuyển dần sang mầu xanh TN3 Cho đinh sắt Đinh sắt tan dần, có Fe + 2H+  Fe2+ + H2 vào dd HCl bọt khí ra, dd có mầu lục nhạt TN4 Nhúng Cu vào dd HCl Khơng có tượng xảy SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC CẶP OXI HĨA KHỬ Tính oxh: Fe2+ < H+ < Cu2+ < Ag+ Tính khử: Fe > H2 > Cu > Ag DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Tính oxh ion kim loại tăng Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Au Tính khử kim loại giảm Ý NGHĨA CỦA DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Cho phép dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hóa khử theo quy tắc α: Phản ứng cặp oxi hóa – khử xảy theo chiều: Chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh để tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu α Chất oxh mạnh Chất oxh yếu Chất khử mạnh Chất khử yếu Al3+ Cu2+ Al Cu Củng cố: Bài tập 1: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO , Cu(NO ) , Pb(NO ) 32 32 Fe khử ion kim loại theo thứ tự nào? A Ag+, Pb2+, Cu2+ C Cu2+ , Ag+, Pb2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ D Ag+, Cu2+, Pb2+ Đáp án D Bài tập 2: Hỗn hợp Fe Cu( có 0,1 mol kim loại) hòa tan 400ml dung dịch AgNO 1M Kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 28g Đáp án B B 43,2 g C 54g D 64g Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6,7,8/SGK- tr88,89