TUẦN 16: ÔN TẬP HỌC KÌ I A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT, AXIT, BAZƠ, MUỐI, KIM LOẠI

Tiết 35-Bài 24 ƠN TẬP HỌC KÌ I TUẦN 16: ÔN TẬP HỌC KÌ I A KIẾN THỨC CẦN NHỚ: I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT, AXIT, BAZƠ, MUỐI, KIM LOẠI MUỐI MUỐI TÁC DỤNG VỚI OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI OXIT AXIT OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI NƯỚC DUNG DỊCH AXIT MUỐI OXIT BAZƠ OXIT TÁC DỤNG VỚI NƯỚC TÁC DỤNG VỚI BAZƠ KIỀM NƯỚC OXIT BAZƠ TAN DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM TÁC DỤNG VỚI AXIT MUỐI NƯỚC MUỐI KHÍ HIDRO MUỐI KHÍ HIDRO TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI MUỐI MUỐI QUỲ TÍM HĨA ĐỎ QUỲ TÍM HĨA ĐỎ LÀM ĐỔI MÀU CHẤT CHỈ THI LÀM MÀU ĐỔI MÀU CHẤT CHỈ THI MÀU TÁC DỤNG VỚI BAZƠ TÁC DỤNG VỚI BAZƠ AXIT AXIT NƯỚC TÁC DỤNG VỚI MUỐI TÁC DỤNG VỚI OXIT TÁC DỤNG BAZƠ VỚI OXIT BAZƠ MUỐI NƯỚC MUỐI NƯỚC NƯỚC A XÍT MỚI MUỐI MỚI PHENOL HĨA HỒNG QUỲ TÍM HÓA XANH LÀM ĐỔI MÁU CHẤT CHỈ THỊ MÀU MUỐI BAZƠ TAN MUỐI TÁC DỤNG VỚI OXIT AXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI AXIT NƯỚC NƯỚc BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HỦY OXIT BAZƠ NƯỚC BAZƠ TAN MUỐI MỚI TÁC DỤNG VỚI MUỐI MUỐI TAN BAZƠ MỚI MUỐI MỚI KIM LOẠI MỚI TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI MUỐI MỚI MUỐI MỚI KHÔNG TAN TRONG AXIT MỚI HOẶC AXIT MỚI DỄ BAY HƠI HƠN AXIT BAN ĐẦU TÁC DỤNG VỚI AXIT MUỐI TAN , KL PHẢN ỨNG MẠNHHƠN KL Ở MUỐI MUỐI MỚI TÁC DỤNG VỚI BAZƠ MUỐI CHẤT PHẢN ỨNG TAN, SP CĨ CHẤT KHƠNG TAN AXIT MỚI ĐỀU LÀ MUỐI TAN, SP CĨ CHẤT KHƠNG TAN MUỐI MỚI TÁC DỤNG VỚI MUỐI MUỐI MỚI NHIỆT ĐỘ CAO PHẢN ỨNG PHẨN HỦY MUỐI SẢN PHẨM TÙY THEO LOẠI MUỐI BỊ PHÂN HỦY BAZƠ MỚI MUỐI CLORUA TÁC DỤNG VỚI CLO MuỐI SUNFUA TÁC DỤNG VỚI LƯU HUỲNH KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT MUỐI MỚI KHÍ HIDRO TÁC DỤNG VỚI OXI TÁC DỤNG VỚI MUỐI MUỐI MỚI KIM LOẠI MỚI OXIT BAZO II/ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT VÔ CƠ 1/ SỰ CHUYỂN ĐỔI KIM LOẠI THÀNH CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ a) Kim loại muối b) Kim loại bazơ c) Kim loại oxit bazơ muối (1) muối (2) bazơ muối (1) muối (2) d) Kim loại oxit bazơ muối (1) Muối (3) bazơ muối (2) SỰ CHUYỂN ĐỔI CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ THÀNH KIM LOẠI : a) Muối Kim loại b) Muối bazơ c) Bazơ d) Oxit bazơ Oxit bazơ muối kim loại kim loại Kim loại B BÀI TẬP BÀI Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau: Al Al2O3 AlCl3 Al(NO3)3 Al(OH)3 AlCl3 Đáp án : 4Al + 3O2 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O BÀI : Hoàn thành PTHH sau ghi rõ điều kiện phản ứng: a P2O5 + Ca(OH)2 ? + ? b Na2CO3 + HCl ? + ? +? c HCl + ? AgCl + ? d ? + CuCl2 e Al(OH)3 AlCl3 + ? ? + ? BÀI : Hoàn thành PTHH sau ghi rõ điều kiện phản ứng: a P2O5 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 3H2O b Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O +CO2 c HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 d 2Al + 3CuCl2 AlCl3 + 3Cu t e 2Al(OH)3 Al2O3 t + 3H2O f Cu + 2H2SO4đặc CuSO4 + 2H2O + SO2 BÀI 3: Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dung dịch sau :NaOH; HCl; K2SO4;Ba(OH)2 A Quỳ tím B Axitclohiđric C Nước cất D Nước vơi Bài 4: A xít H 2SO4 lỗng phản ứng với tất chất dãy đây? A FeCl3 , MgO , Cu , Ca(OH)2 B NaOH , CuO , Ag, Zn C.MgO , CaO , KNO3 , K 2SO3 D Al , Al 2O3 , Fe(OH)2 , BaCl2 Bài 5: Dung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy đây? A FeCl3 , MgCl2 , CuO , HNO3 B H2SO4 , CO2 , SO3 , FeCl2 C HNO3 , KNO3 , HCl , HBr D Al , MgO , H3PO4 , BaCl2 Bài 6: Sau làm thí nghiệm có khí thải độc hại sau :HCl , H2S ,CO2 , SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt ?Giải thích viết PTHH A.Nước B.Nước muối C Nước vôi D Axit clohiđric Bài 7: Bài tập thực hành TN a Nêu tượng thí nghiệm viết PTHH cho :dd Bạc nitrat tác dụng với dd Bariclorua Đáp án: Hiện tượng: Có xuất kết tủa trắng Phương trình hóa học: 2AgNO3 + BaCl2  AgCl + Ba(NO3)2 b Nêu tượng thí nghiệm viết PTHH cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd đồng(II)sunfat Đáp án: Hiện tượng: Có xuất chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần Phương trình hóa học: Fe + Cu SO4  Fe SO4 + Cu Bài 8: Cho 2.7g nhôm tác dụng vừa đủ với dd axit sunfuric 15% (D = 1,12g/ml) a Tính thể tích khí đktc b Tính thể tích dd axit sunfuric 15% cần dùng c Đem hoàn toàn lượng axit trung hòa với 250ml dd KOH 2M dd sau phản ứng làm quỳ tím đổi màu ? Đáp án: a/ Số mol nhôm là: 2,7: 27 = 0,1(mol) PTHH: Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 0,1 0,15 0,15 (mol) Thể tích H2 là: 0,15 x 22,4 = 3,36(lít) b/ Khối lượng H2SO4 là: 0,15 x 98 = 14,7 (gam) Khối lượng dd H2SO4 15% : 14,7/15% = 98 (gam) Thể tích dd H2SO4 15% : 98 / 1,12 = 87,5 (ml) c/ Số mol KOH : 0,25 x = 0,5 mol Số mol H2SO4 : 0,15 mol PTH H : H2SO4 + KOH  K2SO4 + H2 O Trước PƯ: 0,15 0,5 (mol) PƯ 0,15 0,3 0,15 0,3 (mol) Sau PƯ : 0,2 0,15 0,3 (mol) Sau PƯ quỳ tím chuyển sang màu xanh dd dư KOH Dặn Dị: Ơn lại lý thuyết: Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ, kim loại,của phi kim Làm tập đề cương ôn tập, xem lại tập chữa XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH