Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 40+41: Hiđro clorua axit clohiđric và muối clorua biên soạn nhằm giúp học sinh biết được khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước (axit clohiđric) có cấu tạo phân tử và tính chất vật lí như thế nào. Nguyên tắc điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Ứng dụng của một số muối clorua, nhận biết ion clorua. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.
Ngày soạn: Tiết 40+41 : Chủ đề: HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA( 2 tiết) I. Mục tiêu chủ đề 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức Học sinh biết : Khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước (axit clohiđric) có cấu tạo phân tử và tính chất vật lí như thế Ngun tắc điều chế khí hiđro clorua trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp Ứng dụng của một số muối clorua, nhận biết ion clorua Học sinh hiểu : Tính chất hố học của dung dịch HCl Phân biệt được dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit và muối khác * Kĩ năng Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hố học của oxi, ozon Làm một số thí nghiệm về khí hiđro clorua và axit clohiđric Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế Làm các bài tập về khí hiđro clorua và axit clohiđric Giải thích được 1 số vấn đề có liên quan trong thực tế * Trọng tâm * Thái độ Say mê, hứng thú, tự chủ trong học tập; trung thực; u khoa học Nhận thức được vai trị quan trọng của axit clohiđric và muối clorua có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tiễn cuộc sống Nâng cao ý thức bảo vệ mơi trường 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích các hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm về axit clohiđric Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cuộc sống Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân Năng lực tính tốn qua việc giải các bài tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ Phương pháp và kĩ thuật dạy học 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học Hỏi đáp tích cực Nhóm nhỏ Thí nghiệm trực quan III. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh 1. Giáo viên (GV) Làm các slide trình chiếu, giáo án Chuẩn bị dụng cụ và hố chất : HCl, Fe, NaOH, Fe2O3, CaCO3, tiến hành các TN sau: HCl + Fe, HCl + Fe 2O3, HCl + Fe(OH)3, HCl + CaCO3. Tranh vẽ về điều chế axit clohiđric trong phịng thí nghiệm (hình 5.5 sgk). Phiếu học tập 2. Học sinh (HS) Học bài cũ Chuẩn bị bài mới IV. Chuỗi các hoạt động học A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá + Huy động Chiếu hình ảnh đài phun nước và hình ảnh thí nghiệm tính tan của khí HCl, Sản phẩm: + Thơng qua kiến u cầu HS nêu ngun nhân hiện tượng tan của khí HCl, quan sát lọ thủy HS hồn quan sát: Trong thức đã tinh chứa dung dịch HCl (HS HĐ cá nhân) thành các trình HS học nội dung HĐ nhóm, GV GV tổ chức cho HS HĐ nhóm để hồn thành phiếu học tập số 1 HS và PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 phiếu cần quan sát kĩ tạo nhu cầu Trả lời các câu hỏi sau: học tập số tất các tiếp tục tìm 1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo, hãy dự đốn tính tan của khí hidro clorua? Giải nhóm, kịp thời hiểu kiến thích? thức mới 2/ Viết CTCT, xác định loại liên kết và số oxi hóa của H, Cl trong phân tử phát của HS HCl khăn, vướng 3/ Dựa vào số oxi hóa của H và Cl trong phân tử HCl để dự đốn 1 số tính mắc của HS và Nội dung chất hóa học của dung dịch axit clohidric HĐ: Tìm Sau đó GV cho HS HĐ chung cả lớp bằng cách mời một số nhóm báo có giải pháp hiểu cấu cáo, các nhóm khác góp ý, bổ sung. Vì là HĐ tạo tình huống/nhu cầu học tập tạo phân tử nên GV khơng chốt kiến thức mà chỉ liệt kê những câu hỏi/vấn đề chủ yếu + Thông + hiện khó hỗ trợ hợp lí qua báo cáo các → tính tan mà HS đã nêu ra, các vấn đề này sẽ được giải quyết HĐ hình thành kiến hiđro thức và HĐ luyện tập nhóm và sự clorua; dự Dự kiến một số khó khăn, vướng mắc của HS và giải pháp hỗ trợ: đốn tính Dựa vào các thơng tin đã cho trong phiếu học tập 1, kết hợp với kiến của các nhóm chất hóa thức đã học về một số axit quan trọng (ở THCSLớp 9), liên kết cộng hóa trị học của phân cực, tính chất của chất có liên kết cộng hóa trị, phản ứng oxihóa khử được HS đã có axit HCl (ở HK1Lớp 10). HS có thể nêu được cấu tạo phân tử, tính tan của hiđro kiến thức nào, clorua, một số tính chất dung dịch HCl. Nếu HS g ặp khó khăn phần này, những kiến GV có thể gợi ý HS xem lại định nghĩa, phân loại liên kết cộng hóa trị, thức nào cần tính chất của hợp chất có liên kết CHT, khái niệm và bả n chất của phản phải điều ứng OXHK. chỉnh, bổ sung góp ý, bổ sung khác, GV biết được những ở các HĐ tiếp Khi viết cơng thức cấu t ạo phân tử HCl, HS cũng có thể gặp khó theo khăn về cách xác định loại liên kết CHT của HCl, GV gợi ý về hiệu độ âm điện giữa H và Cl HS có thể khơng dự đốn đượ c tính oxi hóa của HCl ho ặc HS s ẽ đưa phản ứng c ủa HCl v ới kim lo ại vào tính axit. GV g ợi ý và yêu cầu các HS nhóm tranh lu ận v ề nội dung Tuy nhiên HĐ trải nghiệm, kết n ối ki ến th ức gi ữa “cái biết” “cái chưa biết” nên không nhất thi ết HS ph ải tr ả l ời đúng đượ c tấ t cả các câu hỏ i, muốn trả lời đúng đượ c tất cả các câu hỏi HS phải tìm hiểu tiếp kiến th ức HĐ hình thành kiến th ức B. Hoạt động hình thành kiến thức: (GV phát phiếu học tập 2) Hoạt động 1: Nghiên cứu đặc điểm cấu tạo của HCl (3 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Nêu đặc HĐ cá nhân: điểm cấu tạo và + GV yêu cầu HS xác định loại liên kết trong số oxi hóa của H, phân tử HCl => kết luận khả năng tan trong Kết quả Cte: H : Cl : CTCT: H Cl Đánh giá + Thông qua quan sát: GV chú ý quan sát khi HS HĐ cá nhân, kịp thời phát hiện những khó khăn, Hidro clorua là vướng mắc HS có giải mạnh lk H– + GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa của H, hợp chất cộng pháp hỗ trợ hợp lí Cl Cl trong phân tử HCl => nhắc lại tính chất hóa hóa trị, phân tử có + Thơng qua báo cáo của HS và cực Kết luận tính học có thể có góp ý bổ sung của các HS khác, tan khí HCl HĐ chung cả lớp: GV mời HS báo cáo, các HS GV hướng dẫn HS chốt các kiến Cl; phân cực nước TCHH của khác góp ý, bổ sung, GV hướng dẫn để HS thức về đặc điểm cấu tạo của dung dịch HCl HCl. chốt lại tính oxi hóa và tính khử Hoạt động 2: Tìm hiểu TCVL của HCl và dung dịch HCl (7 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Nêu đượ c TCVL GV chiếu hình ảnh về lọ khí HCl, Kết quả I. Tính chất vật lí: Đánh giá Thơng qua khí HCl và thí nghiệm tính tan của khí HCl, cho 1. Hiđro clorua : hoạt động của dung dịch HCl hs hồn thành phiếu học tập, sau đó Là chất khí, khơng màu, mùi xốc, nặng cá nhân về Rèn năng lực tư cho 1 nhóm đứng dậy trả lời tại chổ, hơn khơng khí, là khí độc khả năng quan duy, năng lực hợp các nhóm khác bổ sung, nhận xét Tan nhiều trong nước tạo thành dung tác, năng lực quan GV cho HS quan sát bình chứa dung dịch axit clohiđric sát và nhận xét. dịch HCl đặc, HS nhận xét về trạng 2. Dung dich axit clohiđric : sát thí nghiệm, nghiên cứu tài liệu thái, màu sắc. GV mở nút bình, học Là chất lỏng, không màu, mùi xốc, sinh nhận xét giải thich hiện “bốc khói” trong khơng khí ẩm tượng bốc khói trong khơng khí ẩm GV bổ sung: Dung dịch HCl đậm đặc nhất có nồng độ 37%, D = 1,19 g/ml Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học (25 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Thực hiện Hoạt động chung cả lớp: Cho mỗi nhóm II. Tính chất hóa học Đánh giá + Thơng thành cơng các HS một bộ dụng cụ, hóa chất (dung dịch 1. Dung dịch HCl : có tính chất của một axit TN HCl, Fe, NaOH, Fe2O3, CaCO3) , yêu cầu Làm đỏ giấy quỳ qua quan Nêu các HS làm các TN sau: HCl + Fe, HCl + Fe 2O3, Tác dụng với bazơ: tính chất hóa HCl + Fe(OH)3, HCl + CaCO3. (HS tự điều HCl + NaOH NaCl + H O học axit chế Fe(OH)3 từ sản phẩm của TN trước) Tác dụng với oxit bazơ: HCl Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, sau độ và Rèn luyện đó GV mời đại diện một số nhóm báo cáo Tác dụng với muối : lực hợp q trình TN, nêu tượng, giải thích, động của 2HCl + CuO CuCl + H2O sát mức hiệu quả tham gia vào hoạt HS tác, lực viết PTHH xảy ra, các nhóm khác góp ý, bổ CaCO3 + HCl CaCl + CO2 + H2O thực hành hóa sung 2. HCl vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử: + Thơng qua HĐ học, năng lực tư u cầu HS so sánh phản ứng Fe + HCl * Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại đứng trước chung duy. với 3 phản ứng cịn lại dựa vào sự thay đổi hiđro (trừ Pb): cả số oxi hóa của các ngun tố? → (Từ đó GV có thể tách tính oxi hóa ra khỏi phần tính axit của HCl.) VD: Fe + HCl lớp, GV FeCl + H2 hướng * Tính khử: dẫn HS −1 GV u cầu các nhóm thảo luận và tìm H Cl : clo có số oxi hố 1→thể hiện tính khử khi thực các ứng dụng trong thực tiễn của các TN tác dụng với các chất oxi hoá mạnh : các VD: yêu cầu GV tiến hành thí nghiệm (MnO2 + HCl đặc) chứng minh về tính khử của HCl cho +6 −1 +4 −1 +3 K Cr2 O7 + 14H Cl 3Cl + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O +2 HS xem MnO2 + 4H Cl Cl2 + MnCl + 2H2O GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức => Nhận xét chung: dung dịch HCl vừa là axit điều chỉnh về các tính chất hóa học của axit clohidric. mạnh, vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử ………………………………………….(hết tiết 40)…………………………………………… Hoạt động 4: Tìm hiểu cách điều chế HCl (10 phút) Mục tiêu Nêu được điều chế Phương thức tổ chức GV cho HS hoạt động nhóm Kết quả Đánh giá + Thơng IV. Điều chế + Tiến hành thí nghiệm điều chế hoặc xem clip 1. Trong phịng thí nghiệm : thí nghiệm điều chế khí HCl và dung dịch axit (phương pháp sunfat) qua quan sát clorua trong clohidric. Nêu hiện tượng xảy ra, dung dịch thu hiệu quả phòng thí được là dung dịch gì? khí hidro nghiệm và công nghiệp NaCl + H2SO4 2NaCl + H2SO4 t 2500 C NaHSO4 + HCl t 4000 C Na2SO4 + 2HCl 2. Trong công nghiệp : a) Phương pháp sunfat : từ NaCl và mức độ và tham gia vào hoạt động của HS + Thông qua Rèn được Khí HCl lực tự H SO4 đặc Bơng học, hợp tác, NaCl rắn sử dụng ngơn ngữ hóa học, H2 O kĩ quan Bọt khí xuất hiện là khí HCl sát nghiệm H2SO4 đậm đặc HĐ chung b) Phương pháp tổng hợp : Từ H2 và lớp, Cl2 GV hướng H2 + Cl2→2HCl dẫn HS thực c) Phương pháp clo hoá chất hiện các yêu cầu điều hữu cơ chỉnh thí + Nghiên cứu sách giáo khoa và nêu các phương pháp điều chế HCl trong cơng nghiệp + Thơng qua sản phẩm học tập: Báo cáo của các HS về kết quả hoạt động, GV giúp HS tìm ra chỗ sai cần điều + Trong phương pháp sunfat, điều kiện sử dụng của các hóa chất là gì? HĐ chung cả lớp: + GV u cầu HS trình bày các phương pháp điều chế HCl, viết phương trình hóa học xảy ra, các nhóm khác bổ sung, GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức Hoạt động 5: Tìm hiểu muối clorua, nhận biết ion clorua (10 phút) chỉnh và chuẩn hóa kiến thức Mục tiêu Phương thức tổ chức Nêu được GV cho HS HĐ nhóm: tính chất, ứng (1) Thế nào là muối clorua? Kết quả Đánh giá III Muối clorua, nhận biết ion + Thông qua quan clorua sát: GV chú ý quan dụng một (2) Tính tan của muối clorua? (Hs 1. Muối clorua: sát nhóm số muối clorua, trả lời dựa vào bảng tính tan) Muối clorua muối axit tìm cách nhận biết phản ứng đặc (3) Cho các dung dịch chứa trong clohiđric các chất câu hỏi trưng ion các ống nghiệm riêng biệt mất nhãn: clorua HCl, NaCl, NaNO3. Bằng phương Biết cách pháp hóa học, hãy nhận biết các hóa nhận biết ion chất chứa trong các ống nghiệm? clorua Đa số muối clorua đều dễ tan trong (3) để kịp thời phát nước, một vài muối không tan : AgCl khó (kết tủa trắng), PbCl2(kết tủa trắng, khăn, vướng mắc không tan nước lạnh, tan khá HS có giải HĐ chung cả lớp: GV u cầu một nhiều trong nước nóng), … số nhóm trình bày các phương án trả 2. Ứng dụng của muối clorua: (Sgk) lời, viết các PTHH xảy ra ở phần (3); các nhóm khác góp ý, bổ sung Gv cho học sinh làm thí nghiệm kiểm chứng GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức: cách nhận biết ion clorua GV u cầu HS về nhà nghiên cứu SGK và cho biết các ứng dụng chủ yếu của muối clorua (HS ghi các ứng dụng đó vào vở, buổi sau GV có thể kiểm tra hoặc cho các nhóm kiểm tra chéo và bổ sung lẫn nhau) C. Hoạt động luyện tập (15 phút) 3. Nhận biết ion clorua : AgNO3 + NaCl→ AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl→ AgCl↓ + HNO3 → Kết luận : Dung dịch AgNO3 thuốc thử để nhận biết ion clorua Hiện tượng: kết tủa trắng AgCl là chất kết tủa màu trắng, khơng bị tan trong axit mạnh, bị xám đen ngồi ánh sáng do: 2 AgCl →2Ag + Cl2 Trắng Bột đen pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: Báo cáo của các nhóm về cách nhận biết ion clorua (axit clohiđric, muối clorua) GV giúp HS tìm ra chỗ sai cần điều chỉnh và chuẩn hóa kiến thức Mục tiêu Phương thức tổ chức Củng cố, khắc sâu GV định hướng HS Kết quả Đánh giá SƠ ĐỒ TƯ DUY TỔNG KẾT KIẾN THỨC + Thông qua quan kiến thức học tổng kết kiến thức sát: Khi HS HĐ cá cấu tạo bài bằng sơ đồ tư nhân, GV ý phân tử HCl, tính chất quan sát, kịp thời vật lí, tính chất hóa Ở HĐ này GV phát những học, điều chế, ứng cho HS HĐ cá nhân khó khăn, vướng dụng HCl; tính chủ yếu giải mắc của HS và có chất, ứng dụng của câu giải pháp hỗ trợ số muối clorua, hỏi/bài tập trong hợp lí phản ứng đặc trưng phiếu học tập số 3 + Thông qua sản của ion clorua phẩm học tập: Bài HĐ chung Tiếp tục phát triển cả lớp: GV mời một trình bày/lời giải lực: tự học, số HS lên trình bày của HS về các câu tính tốn hóa học, phát kết quả/lời giải, các hỏi/bài tập trong hiện và giải quyết vấn HS khác góp ý, bổ phiếu học tập số đề thơng qua mơn học. sung. GV giúp HS 3, GV tổ chức cho Nội dung HĐ: nhận ra những chỗ HS chia sẻ, thảo Tổng kết các đơn vị sai sót cần chỉnh sửa luận tìm ra chỗ sai kiến thức bằng sơ đồ và chuẩn hóa kiến cần điều chỉnh và tư duy chuẩn hóa kiến thức/phương pháp Hồn thành câu giải bài tập thức hỏi/bài tập trong phiếu học tập số 3 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 Câu 1: (Cấu tạo phân tử) Nhận xét nào sau đây khơng chính xác? A. Hiđroclorua tan rất nhiều trong nước B. Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực C. Hiđroclorua khơ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D. Hiđroclorua khơng màu, mùi xốc, nặng hơn khơng khí Câu 2: (Tính chất vật lí) Phát biểu nào sau đây khơng đúng A. Dung dịch HCl là chất lỏng có màu vàng lục, mùi xốc B. Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit C. Ở 200C, dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ 37% D. Dung dịch HCl đặc "bốc khói" trong khơng khí ẩm Câu 3: (Nhận biết ion Clorua) Thuốc thử để nhận biết ion clorua có trong dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit HCl là A. qùy tím. B. dung dịch AgNO3. C. dung dịch Ca(OH)2. D. dung dịch BaCl2 Câu 4: (Điều chế): Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế HCl (bằng phương pháp sunfat). Chất X là chất nào sau đây? A. H2SO4 lỗng B. Na2SO4 C. AgNO3 D. H2SO4 đặc Câu 5: (ứng dụng) Ứng dụng của muối clorua nào sau đây khơng đúng? A. KCl dùng làm phân kali B. BaCl2 dùng để chống mục vì có khả năng diệt khuẩn C. AlCl3 dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ D. NaCl cịn là ngun liệu quan trọng đối với ngành CN hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước giaven, Câu 6: (ứng dụng) Nước muối sinh lý được sử dụng nhiều trong y học, dùng để rửa vết thương, nhỏ mắt, nhỏ tai, nhỏ mũi, làm dịch truyền, … Nước muối sinh lý là dung dịch nước muối natri clorid NaCl có nồng độ A. 1,0% B. 0,1% C. 0,9% D. 9,0% Câu 7: (Tính chất hóa học) Dãy chất nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch HCl? A. NaOH, Al2O3, Fe, CaCO3, MnO2 B. CuO, Ca(OH)2, Al, Na2SO4, K2Cr2O7 C. Fe(OH)3, Cu, NaHCO3, Fe2O3, KMnO4 D. Cu(OH)2, CaO, Ag, CaCO3, MnO2 Câu 8: (Tính chất hóa học) Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + MnO2 → MnCl2+ Cl2 + 2H2O. (b) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. (c) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O. (d) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2. (e) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O. (g) 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4 Câu 9: (Bài tập VDT) (Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng) Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Thành phần % về khối lượng của Mg, Fe và nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu lần lượt là A. 46,15%; 53,85%; 1,5M B. 11,39%; 88,61%; 1,5M C. 53,85%; 46,15%; 1,0M D. 46,15%; 53,85%; 1,0M Câu 10: Hịa tan hết một lượng kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu được một dung dịch muối có nồng độ 18,19%. Kim loại đã dùng là: A. Fe B. Zn C. Mg D. Ba D. Hoạt động tìm tịi mở rộng(10 phút) Mục Phương thức tổ chức tiêu HĐ vận HS giải quyết các câu hỏi/bài tập sau: dụng và 1. Axit clohiđric tìm tịi HS tìm hiểu tài liệu, internet, … và cho biết ứng dụng của axit clohiđric Kết quả Đánh giá Bài viết/báo GV yêu cầu cáo bài HS nộp sản trình bày phẩm vào đầu mở rộng Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của axit clohiđric là gì? Tìm hiểu powerpoint được và giới thiệu sơ lược về ứng dụng trên, cho biết các thơng tin về nồng độ của của HS buổi học tiếp thiết kế axit được sử dụng và phản ứng chính trong cơng nghệ tái chế axit clohiđric cho HS phổ biến nhất? Căn vào nhà Ngồi ra có thể dùng hố chất nào làm thuốc thử để nhận ra ion clorua? làm, Axit HCl có trong dịch vị dạ dày, vai trị của nó? … cáo, đánh giá nhằm Hướng dẫn trả lời công mục + Axit clohiđric axít mạnh sử dụng nhiều ngành công việc HS đích giúp nghiệp, như: tẩy gỉ thép, sản xuất các hợp chất hữu cơ, các hợp chất vơ cơ, HS vận tái sinh nhựa trao đổi ion, một trong những ứng dụng quan trọng nhất của axit (cá nhân hay dụng clohidric là tẩy gỉ thép. HĐ) Đồng kiến Gỉ trên thép, đó là các oxit sắt, trước khi thép được đưa vào sử dụng với thời động thức, kĩ những mục đích khác như cán, mạ điện và những kỹ thuật khác. HCl dùng đã trong kỹ thuật tẩy gỉ thép có nồng độ 18% là phổ biến, được dùng làm chất viên kết quả học HS tẩy gỉ của các loại thép cacbon bài Q trình tái chế axit clohidric: cơng nghiệp tẩy thép đã phát triển các cơng để giải nghệ "tái chế axít clohiđric", như cơng nghệ lị phun hoặc cơng nghệ tái sinh quyết HCl tầng sơi, q trình này cho phép thu hồi HCl từ chất lỏng đã tẩy rửa. Cơng các nghệ tái chế phổ biến nhất là pyrohydrolysis, thực hiện theo phản ứng sau: 4 câu hỏi, FeCl2 + 4 H2O + O2 → 8 HCl+ 2 Fe2O3 theo nội dung báo hiệu quả thực theo nhóm làm việc của tập + Ngồi ra, ion clorua có thể nhận biết bằng cách cho HCl tác dụng với các gắn với chất oxi hố mạnh (MnO2) sinh ra khí Cl2 màu vàng thốt ra khỏi dung dịch thực tiễn 2. Muối clorua Natri clorua, là hợp chất hóa học với cơng thức Na Cl , là thành phần mở rộng chính trong muối ăn, nó được sử dụng phổ biến như là đồ gia vị và chất bảo kiến quản thực phẩm. Natri clorua cịn dùng để pha chế dung dịch nước muối sinh thức của lý. Em hãy tìm hiểu qua tài liệu, internet và cho biết HS, a) Cho biết các ứng dụng của muối ăn? khơng b) Cho biết các tác hại nếu lạm dụng muối ăn? bắt buộc c) Nước muối sinh lý là gì? tất cả d) Cho biết các ứng dụng của nước muối sinh lý? HS đều Hướng dẫn trả lời: phải a) Ứng dụng của muối ăn: làm, tuy nhiên b) Tác hại nếu lạm dụng muối ăn: GV nên Ăn nhiều muối sẽ tăng nguy cơ gây tổn thất các khống chất cao, làm tăng động nguy cơ bị lỗng xương viên Ăn nhiều muối cịn gây ra các bệnh về tim mạch, cao huyết áp khuyến WHO khun rằng người lớn nên tiêu thụ khơng q 5gr mỗingày khích HS c) Nước muối sinh lý là gì? tham gia, Dung dịch natri clorid 0,9% (NaCl 0,9%) cịn gọi là dung dịch nước muối sinh là lý vì trong dung dịch nước muối này có chứa muối ăn NaCl nồng độ 0,9% HS (tức là 1 lít dung dịch nước muối chứa 9g muối ăn) tương đương với nồng độ say mê của dịch cơ thể con người gồm máu, nước mắt,… trong tình trạng hoạt động học tập, sinh lý bình thường. nghiên Dung dịch NaCl 0,9% cịn gọi là dung dịch nước muối đẳng trương, cịn dung cứu, HS dịch chứa nồng độ muối cao hơn được gọi là dung dịch nước muối ưu trương khá, giỏi d) Dung dịch nước muối dùng để súc miệng khi bị viêm họng hoặc rửa vết chia thương ngồi da (chỉ có dung dịch đẳng trương mới khơng làm đau, xót khi rửa sẻ kết vết thương cịn dung dịch muối nồng độ cao sẽ gây đau, xót). với Làm thuốc nhỏ rửa mắt. Nhưng tuyệt đối phải là thuốc nhỏ mắt NaCl 0,9% lớp (dung dịch tự pha chế có thể bị nhiễm khuẩn gây hại cho mắt và nhất là dung dịch pha khơng đạt độ đẳng trương) Riêng đối với dung dịch NaCl 0,9% có độ vơ trùng tuyệt đối là thuốc tiêm truyền (gọi tắt là dịch truyền) dùng qua đường tĩnh mạch * GV hướng dẫn HS về nhà làm và hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện, góc học tập của lớp ) Ở những nơi khó khăn, khơng có internet hoặc tài liệu tham khảo, GV có thể sưu tầm sẵn tài liệu và để ở thư viện nhà trường/góc học tập của lớp và hướng dẫn HS đọc. Như vậy, vừa giúp HS có tài liệu tham khảo, vừa góp phần tạo văn hóa đọc trong nhà trường. HẾT V. HỌC LIỆU PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử HCl Xác định loại liên kết trong phân tử HCl: …………………….……………………… => khả năng tan trong nước: ……………………….………….…………………………… Xác định số oxi hóa của H, Cl trong phân tử HCl: …………………………………… => tính chất hóa học có thể có: …………….………………………………………………… + Kết luận:…………………………………………………………………………………… Hoạt động 2: Tính chất vật lý của HCl và dung dịch HCl Tính chất vật lí Trạng thái Màu sắc Mùi Tỉ khối với khơng khí Tính độc Tính tan + Hiện tượng trong thí nghiệm hịa tan khí HCl vào nước? ………………………………………………………………………………………………………………………… + Vì sao nước lại phun vào bình? ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… + Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ chứng tỏ dung dịch đó là dung dịch gì? ………………………………………………………………………………………………………………………… Hoạt động 3: Tính chất hóa học Cho các hóa chất: dung dịch HCl, Fe, NaOH, Fe 2O3, CaCO3, tiến hành các TN sau: HCl + Fe, HCl + Fe 2O3, HCl + Fe(OH)3, HCl + CaCO3. TT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích, viết PTHH So sánh phản ứng Fe + HCl với 3 phản ứng cịn lại dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của các ngun tố? Ứng dụng trong thực tiễn của các TN trên: PTHH: MnO2 + HCl (đặc) KMnO4 + HCl (đặc) to Kết luận tính chất hóa học của axit clohidric: * Sách giáo khoa Hóa Học 10 ban cơ bản * Video thí nghiệm tính tan khí HCl Youtube theo địa link https://www.youtube.com/watch? v=ttF0atEChG8 * Các tài liệu trên mạng internet: wikipedia.org, violet.vn,… ... hóa? ? thức đã? ?học? ?về một số? ?axit? ?quan trọng (ở THCS? ?Lớp? ?9), liên kết cộng? ?hóa? ?trị học của phân cực, tính chất của chất có liên kết cộng? ?hóa? ?trị, phản ứng oxi? ?hóa? ?khử được HS đã có axit? ?HCl... 3/ Dựa vào số oxi? ?hóa? ?của H? ?và? ?Cl trong phân tử HCl để dự đốn 1 số tính mắc của HS? ?và? ? Nội dung chất? ?hóa? ?học? ?của dung dịch? ?axit? ?clohidric HĐ: Tìm Sau đó GV cho HS HĐ chung cả? ?lớp? ?bằng cách mời một số... Năng lực tính tốn qua việc giải các bài tập? ?hóa? ?học? ?có bối cảnh thực tiễn II/ Phương pháp? ?và? ?kĩ thuật dạy? ?học 1/ Phương pháp dạy? ?học: Phương pháp dạy? ?học? ?nhóm, dạy? ?học? ?nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy? ?học Hỏi đáp tích cực