các liên kết hóa học

CHUYÊN ĐỀ III LIÊN KẾT HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1 SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ 1 Viết cấu hình electron của Cl (Z = 17) và Ca (Z=20) Cho biết vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn Liên kết gi.

CHUYÊN ĐỀ III LIÊN KẾT HÓA HỌC CHỦ ĐỀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ 1: Viết cấu hình electron Cl (Z = 17) Ca (Z=20) Cho biết vị trí chúng (chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết Bài giảiVí dụ 2: Hai nguyên tố M X tạo thành hợp chất có cơng thức M2X Cho biết: - Tổng số proton hợp chất 46 - Trong hạt nhân M có n - p = 1, hạt nhân X có n’ = p’ - Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm khối lượng Tìm số hạt proton nguyên tử M X Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên nguyên tố M, X Liên kết hợp chất M 2X liên kết gì? Tại sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết hợp chất Bài giải ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… Ví dụ 3: a, Viết cấu hình electron nguyên tử A, B biết rằng: - Tổng số loại hạt nguyên tử A 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt ko mang điện 10 - Kí hiệu nguyên tử B B b, Liên kết hợp chất tạo thành từ A B thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết cơng thức hợp chất tạo thành Bài giải ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Xét phân tử ion: LiCl, KCl, RbCl, CsCl Liên kết phân tử mang tính chất ion nhiều nhất? A LiCl B KCl C RbCl D CsCl Câu Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Câu Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo: A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion Câu Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O, K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O, CH4 C NH3, H2O, Na2O, CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6 Câu Cho ion : Na+, Mg2+, F- Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu Trong dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O Câu Cho chất : HF, NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion (Độ âm điện K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) : A B C D CHỦ ĐỀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Ví dụ Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết có loại liên kết nàotrong chất sau : AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3? Bài giải ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… Ví dụ X, A, Z ngun tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, a) Viết cấu hình electron nguyên tử ngun tố b) Dự đốn liên kết hóa học có cặp X A, A Z, Z X Bài giải ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Cho hợp chất: NH3, Na2S, CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết CHT là: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO Câu Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm A Có hai cặp electron chung, liên kết đơi, khơng phân cực B Có cặp electron chung, liên kết đơn, khơng phân cực C Có cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực D Có cặp electron chung, liên kết đơn, phân cực Câu Chọn câu câu sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết CHT có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngtử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Câu Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C.SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu Cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau: H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là: A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Câu Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau: NH , H2S, H2O, CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Câu Liên kết cộng hóa trị là: A Liên kết phi kim với B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử C.Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Câu Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 10 Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A cặp electron chung B cặp electron chung C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT CƠNG THỨC CẤU TẠO CỦA CÁC PHÂN TỬ Ví dụ Trình bày hình thành liên kết cho nhận phân tử sau H3O+, HNO3 Bài giải ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… Ví dụ 2: Viết cơng thức cấu tạo phân tử H 2SO4 HClO4 để thấy quy tác bát tử với số trường hợp Ví dụ 3: Viết cơng thức electron công thức cấu tạo ion đa nguyên tử sau: CO 32-, HCO3Bài giải ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… Ví dụ Viết cơng thức cấu tạo chất sau Cl2O, Cl2O5,HClO3 Bài giải ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………… B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: PH3, SO2 Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo HClO, HCN, HNO2 Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: H 2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7 Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử:NH 3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7 Câu Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau:HNO 3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Ví dụ Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- , HNO3 là: A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Ví dụ Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất , đơn chất ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4 H2S : +1 , -2 S: H2SO3 : +1 , +4 , -2 H2SO4 : +1 , +6 , -2 b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3 HCL : +1 , -1 HCLO : +1 , +1 , -2 NaCLO2: +1, +3 -2 HCLO3 : +1 , +7 , -2 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 Mn: MnCL2: +2, -1 MnO2: +4 , -2 KMnO4: +1, +7 , -2 Ví dụ Hóa trị số oxi hóa N phân tử NH4Cl A -3 B +5 C +5 D -3 Ví dụ Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau: CO 2, H2O, SO3, NH3, NO2, Na+, Cu2+ , Fe2+ , Fe3+, Al3+ Ví dụ Xác định số oxi hóa Mn, Cr, Cl, P phân tử: KMnO , Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 Ví dụ Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau: KCl, Na 2S; Ca3N2 Ví dụ Xác định số oxi hóa cacbon phân tử sau: CH3 – CH3; CH2= CH2; CH≡ CH; CH2 =CH-C≡CH; CH3 – CH2OH; CH3 – CHO; CH3- COOH; CH3COOCH =CH2; C6H5 – NO2; C6H5 – NH2 Ví dụ Xác định số oxi hóa N, S, C, Br ion: NO3-, SO42- ; CO32- , Br, NH4+ CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 1: Chất có góc liên kết 120o phân tử? A H2S B BH3 C CH4 D H2O Bài 2: Chất khơng có lai hóa sp ptử? A HClO B C2H2 C BeBr2 D BH3 Bài 3: Nguyên tử Be BeCl2 trạng thái lai hoá A sp B sp2 C sp3 D không xác định Bài 4: Chọn câu sai : A Điện hóa trị có hợp chất ion B Điện hóa trị số cặp electron dùng chung C Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị D Cộng hóa trị số cặp electron dùng chung Bài 5: Cho phân tử: (1) MgO; (2) Al2O3; (3) SiO2; (4) P2O5 Độ phân cực chúng xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4) Bài 6: Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tương ứng (2) bán kính anion tương ứng” A (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn B (1): lớn hơn, (2) : nhỏ C (1): lớn hơn, (2) : D (1) : nhỏ hơn, (2) : Bài 7: Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A N2 B O2 C F2 D CO2 Bài 8: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử ? A B C D Bài 9: Phân tử H2O có góc liên kết 104,5o nguyên tử Oxi trạng thái lai hoá: A sp B sp2 C sp3 D khơng xác định Bài 10: Hình dạng phân tử CH4 , BF3 , H2O , BeH2 tương ứng : A Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Bài 11: Kết luận sau sai ? A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion C Liên kết phân tử CaS AlCl liên kết ion hình thành kim loại phi kim D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực Bài 12: Ngun tử Al có bán kính 1,43 có ngun tử khối 27u Khối lượng riêng Al bao nhiêu, biết tinh thể nhơm có cấu tạo kiểu cấu trúc lập phương tâm diện A 1,96 B 2,7 C 3,64 D 1,99 Bài 13: Chọn câu phát biểu đúng: A Liên kết kim loại phi kim liên kết ion B Liên kết đơn liên kết đôi gọi chung liên kết bội C Liên kết H-I hình thành xen phủ s-s D Liên kết phân tử oxi có liên kết δ liên kết π Bài 14: Dãy sau gồm chất có liên kết π phân tử? A C2H4, O2, N2, H2S B CH4, H2O, C2H4, C3H6 C C2H4, C2H2, O2, N2 D C3H8, CO2, SO2, O2 Bài 15: Các liên kết phân tử Nitơ tạo thành xen phủ : A Các obitan s với obitan p với B obitan p với C obitan s obitan p với D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng khơng gian với Bài 16: Hai nguyên tố M X tạo thành hợp chất có cơng thức M2X Cho biết: • Tổng số proton hợp chat M2X 46 • Trong hạt nhân M có n – p = 1, hạt nhân X có n’ = p’ • Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử Số hạt proton hạt nhân nguyên tử M, X liên kết hợp chất M2X A 19, liên kết cộng hóa trị B 19, liên kết ion C 15, 16 liên kết ion D 15, 16 liên kết cộng hóa trị Bài 17: Số liên kết π liên kết σ phân tử C2H4 A B C D Bài 18: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử ngun tố R thuộc nhóm VIIA 28 Cơng thức hợp chất R với hidro A HF B HCl C SiH4 D NH3 Bài 19: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hóa trị C ion D cho – nhận Bài 20: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng: A Cấu hình e ion Li+: 1s2 cấu hình e ion O2-: 1s22s22p6 B Những điện tích ion Li+ O2- : Li → Li + + e O + 2e → O2– C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2- D Có cơng thức Li2O do: ngun tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e Bài 21: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 18 Liên kết hóa học monooxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết cho nhận Bài 22: Biết góc liên kết nguyên tử HCH phân tử CH4 109o28', phân tử CH4 có kiểu lai hóa đây: A sp B sp3 C sp2 D Khơng lai hóa Bài 23: Liên kết hoá học phân tử Cl2 hình thành : A Sự xen phủ trục orbitan s B Sự xen phủ bên orbitan p chứa electron độc thân C cho - nhận electron nguyên tử clo D Nhờ xen phủ trục orbitan p chứa electron độc thân Bài 24: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 40% khối lượng Liên kết X M hợp chất thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết cho nhận D Liên kết ion, liên kết cộng hố trị Bài 25: XY3 cơng thức sau ? A SO3 B AlCl3 C BF3 D NH3 Bài 26: Liên kết X Y phân tử XY3 thuộc loại liên kết ? A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Liên kết ion D Liên kết cho – nhận Bài 27: Khẳng định sau đúng: A Liên kết bội ln có hai liên kết π B Liên kết ba gồm liên kết δ liên kết π C Liên kết bội liên kết đôi D Liên kết đơn liên kết δ Bài 28: Phân tử BCl3 có góc liên kết 120o nguyên tử B trạng thái lai hoá A sp B sp2 C sp3 D không xác định Bài 29: Nguyên tử cacbon, lưu huỳnh phân tử C2H4, H2S có lai hóa gì? A sp2, sp3 B sp2, sp C sp3, sp 3 D sp , sp Bài 30: Hợp chất tạo thành xen phủ trục ? A C2H6 B N2 C CO2 D SO2 Bài 31: Sự lai hóa sp sau xảy nguyên tử do: A tổ hợp 1orbitan s orbitan p nguyên tử B tổ hợp 2orbitan s orbitan p nguyên tử C tổ hợp 2orbitan s orbitan p nguyên tử D tổ hợp 1orbitan s orbitan p nguyên tử Bài 32: Nếu liên kết cộng hóa trị hình thành electron nguyên tử obitan trống nguyên tử khác liên kết gọi : A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho – nhận C liên kết tự – phụ thuộc D liên kết pi Bài 33: Nhiệt độ sôi H2O cao so với H2S : A Liên kết hidro H2O bền B Độ dài liên kết H2O ngắn H2S C Sự phân cực liên kết H2O lớn D A C Bài 34: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối thuộc phân lớp p X,Y thuộc nhóm A Biết tổng số electron nguyên tử X Y 20 Bản chất liên kết hóa học hợp chất X – Y là: A Sự góp chung đơi electron B Sự góp đơi electron từ ngun tử C Sự tương tác yếu hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn D Lực hút tĩnh điện hai ion trái dấu Bài 35: Chất sau phân tử có liên kết đơn A C2H3Cl B C2H4 C CH4 D C2H2 Bài 36: Nguyên tố X Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron phân lớp p Công thức hợp chất tạo X Y; liên kết hóa học hợp chất là: A XY; liên kết ion B Y2X; liên kết ion C X5Y; liên kết cộng hoá trị D X7Y; liên kết cộng hố trị Bài 37: Chọn chất có tinh thể phân tử : A iot, kali clorua B iot, kim cương C nước đá, iot D kim cương, silic Bài 38: Chọn câu sai : A Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử B Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị C Liên kết tinh thể nguyên tử bền D Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp Bài 39: Chọn phát biểu phát biểu sau A NH3 có cấu trúc tam giác B CO2 SO2 có cấu trúc thẳng C CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân D CH4 cấu trúc tứ diện Bài 40: Cation X+ nguyên tử nguyên tố hóa học tạo nên Tổng số proton X+ 11 Công thức X+ là: A NH4+ B NH3Cl+ C Al(OH)4+ D Ba(OH)4+