ĐỀ ÔN TẬP SỐ 1 I TRẮC NGHIỆM Câu 1 Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12 Số electron trong nguyên tử A là A 12 B 24 C 13 D 6 Câu 2 Số proton và số neu.
ĐỀ ÔN TẬP SỐ I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, số hạt khơng mang điện 12 Số electron nguyên tử A A 12 B 24 C 13 D 27 Al Câu 2: Số proton số neutron nguyên tử aluminium 13 A 13 15 B 13 14 C 12 14 D 13 13 Câu 3: Orbital nguyên tử A đám mây electron có dạng hình cầu B đám mây electron có dạng hình số C khu vực không gian xung quanh hạt nhân xác suất có mặt electron lớn D quỹ đạo chuyển động electron xung quanh hạt nhân Câu 4: Lớp M có số orbital tối đa A B C D 18 Câu 5: Các ngun tử đồng vị có (1) tính chất hóa học giống (2) tính chất vật lí khác (3) số electron vỏ nguyên tử (4) số proton khác số khối Số ý A B C D Câu 6: Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử 19 Phát biểu sau sai? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố K 19 B Vỏ nguyên tử K có lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử K có 19 proton D Nguyên tố K nguyên tố phi kim 35 Cl Câu 7: Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền, đồng vị 17 chiếm 75,77% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình chlorine 35,48 Số khối đồng vị lại A 36 B 37 C 38 D 39 Câu 8: Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Nguyên tố X A O (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 9: Chu kì bảng tuần hồn có số nguyên tố A B C 10 D 18 Câu 10: Trong nhóm, từ xuống số lớp electron A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D Câu 11: Hạt nhân ngun tử Y có 15 proton Trong bảng tuần hồn ngun tố Y A 15, chu kì 3, nhóm VIIA B 15, chu kì 2, nhóm VA C 15, chu kì 3, nhóm VA D 15, chu kì 4, nhóm VA Câu 12: Cấu hình electron sau ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s1 Câu 13: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); electron (Z = 12); T (Z = 19) Các nguyên tố kim loại A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Câu 14: Công thức oxide cao nguyên tố R (Z = 17) A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu 15: Nitrogen (N) ngun tố thuộc nhóm VA, chu kì bảng tuần hoàn Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tử N có lớp electron electron lớp ngồi (b) Cơng thức oxide cao N có dạng NO2 acidic oxide (c) Nguyên tố N có tính phi kim mạnh ngun tố O (Z = 8) (d) Hydroxide ứng với oxide cao N có dạng HNO3 có tính acid Số phát biểu A B C D Câu 16: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 3, nhóm IIA IIIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA C Chu kì 3, nhóm IA IIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu 17: Cho 3,6 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, khí CO2 sinh hấp thụ hết vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,015M thu gam kết tủa Hai kim loại A Be, Mg B Mg, Ba C Ca, Sr D Sr, Ba Câu 18: Liên kết hóa học A kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững B kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững C kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững Câu 19: Quá trình sau đúng? A Ca → Ca2+ + 2e B Ca → Ca+ + 1e C Ca + 2e → Ca2+ D Ca + 2e → Ca2- Câu 20: Liên kết ion loại liên kết hoá học hình thành lực hút tĩnh điện A anion B cation electron tự C electron hạt nhân nguyên tử D cation anion Câu 21: Liên kết tạo thành góp chung electron liên kết A ion B cộng hóa trị C kim loại D hydrogen Câu 22: Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết liên kết phân tử sau phân cực nhất? A HI B HBr C HCl D HF Câu 23: Liên kết σ (xichma) liên kết hình thành A xen phủ bên orbital B xen phủ trục hai orbital C lực hút tĩnh điện hai ion D cặp electron chung Câu 24: Tương tác Vander Waals hình thành A tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực nguyên tử B tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực phân tử C tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực nguyên tử hay phân tử D lực hút tĩnh điện phân tử phân cực Câu 25: Các liên kết biểu diễn dấu “•••” có vai trị quan trọng việc làm bền chuỗi xoắn đơi DNA: Đó liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C cộng hố trị khơng phân cực D hydrogen Câu 26: Công thức electron sau không quy tắc octet? A B C D Câu 27: Sơ đồ tạo thành ion sau sai? A Li → Li+ + 1e B Be → Be2+ + 2e C O + 2e → O2- D Ne + 2e → Ne2- Câu 28: Nguyên tố X, Y có số đơn vị điện tích hạt nhân 6, 17 Công thức phân tử hợp chất tạo thành từ X, Y loại liên kết A XY, liên kết cộng hóa trị B X4Y, liên kết ion C XY2, liên kết ion D XY4, liên kết cộng hóa trị II TỰ LUẬN: Câu 1: Nguyên tử nguyên tố R có điện tích lớp vỏ ngun tử -3,84.10-18C a) Viết cấu hình electron nguyên tử R b) Xác định vị trí nguyên tố R bảng tuần hồn nêu tính chất đơn chất, hợp chất tạo nên từ nguyên tố R Câu 2: a) Vận dụng quy tắc octet, giải thích tạo thành liên kết phân tử F2 Biết ZF = b) Biểu diễn tạo thành liên kết ion tinh thể MgO Biết ZMg = 12; ZO = c) So sánh nhiệt độ sôi độ tan nước hai chất: ammonia (NH 3) phosphine (PH3) Giải thích Câu 3: Trong tự nhiên, magnesium có đồng vị bền 24Mg, 25Mg 26Mg Phương pháp phổ khối lượng xác định nguyên tử khối trung bình Mg 24,32 đồng vị 26Mg chiếm 11% số nguyên tử a) Tính % số nguyên tử đồng vị 24Mg, 25Mg b) Tính khối lượng đồng vị 24Mg 0,5 mol MgO c) Viết công thức oxide cao nhất, công thức hydroxide magnesium Câu 4: Hợp chất M tạo nên từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton cation X + 11, tổng số electron anion Y 2- 50 Hai nguyên tố anion Y2- nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn Xác định cơng thức phân tử hợp chất M ĐS: (NH4)2SO4 ĐỀ ÔN TẬP SỐ Câu 1: Nguyên tử sodium có 11 proton, 11 electron 12 neutron Số khối hạt nhân nguyên tử sodium A 22 B 23 C 24 D 34 Câu 2: Cho nguyên tử sau: X (Z = 8, A = 16); Y (Z = 9, A = 20); T (Z = 10, A = 20); Q (Z = 8, A = 17) Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học A X Y B X T C X Q D Y T Câu 3: Orbital p có dạng A hình trịn B hình số tám C hình cầu D hình bầu dục Câu 4: Phân lớp d có số orbital A B C D Câu 5: Cho phát biểu sau: (1) Trong nguyên tử ln có số proton số electron (2) Tổng số proton electron nguyên tử gọi số khối (3) Khối lượng riêng hạt nhân lớn nhiều so với khối lượng riêng nguyên tử (4) Trong nguyên tử, số proton số đơn vị điện tích hạt nhân (5) Đồng vị nguyên tử có số neutron khác số proton Số phát biểu A B C Câu 6: Nguyên tử sau có lớp electron ngồi bền vững? A Na (Z = 11) B Cl (Z = 17) C Ne (Z = 10) 16 O 17 O 18 O Câu 7: Oxi có đồng vị: , , Lithium có hai đồng vị: phân tử Li2O tạo thành từ đồng vị lithium oxygen? A B C 10 Li , Li D D Al (Z = 13) Có thể có loại D 12 Câu 8: Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị với % số nguyên tử sau: 37 Cl 35 17 Cl (75,77%), 37 17 Cl (24,23%) Phần trăm khối lượng 17 HClO4 (H = 1; O = 16) A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp thành cột có A số electron nguyên tử B số lớp electron C số hiệu nguyên tử D số electron hóa trị Câu 10: Cho nguyên tố: Al (Z = 13), P (Z = 15), S (Z = 16), O (Z = 8) Nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ A P B Al C S D O Câu 11: Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim mạnh A I B F C O D Cs Câu 12: Oxide sau thuộc loại acidic oxide? A Na2O B Al2O3 C P2O5 D CaO Câu 13: Tính base Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 xếp tăng dần theo thứ tự: A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 Câu 14: Ba nguyên tố phi kim R, Q, T (Z R < ZQ < ZT) chu kì nhóm A liên tiếp Phát biểu sau sai? A Điện tích hạt nhân R < Q < T B Bán kính nguyên tử R < Q < T C Tính phi kim R < Q < T D Độ âm điện R < Q < T Câu15: Trong nhóm A bảng tuần hồn, tính chất sau khơng biến đổi? A Bán kính ngun tử B Tính kim loại, phi kim C Hóa trị cao hợp chất với oxygen D Tính acid, base hydroxide Câu 16: X Y hai nguyên tố phi kim chu kì bảng tuần hồn, Z X < ZY Trong anion XY32− có tổng số electron 32 Kết luận sau sai? A Độ âm điện Y lớn độ âm điện X B Số hiệu nguyên tử Y ≥ C Anion cho CO32- D Tính phi kim X mạnh tính phi kim Y Câu 17: Hợp chất sau thuộc loại hợp chất ion? A CO2 B CaO C H2O D HCl Câu 18: Phát biểu sau sai? A Hợp chất cộng hóa trị tồn trạng thái rắn, lỏng khí B Hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan tốt dung môi khơng phân cực C Hợp chất cộng hóa trị tan tốt nước D Hợp chất cộng hóa trị khơng phân cực không dẫn điện trạng thái Câu 19: Độ âm điện C O 2,55 3,44 Liên kết C O phân tử CO2 A liên kết cộng hóa trị khơng phân cực B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết ion D liên kết hydrogen Câu 20: Cho chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất trong phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực A B C D Câu 21: Số liên kết σ (xichma) π (pi) phân tử C2H4 A B C D Câu 22: Dãy chất sau phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A O2, H2, N2, H2O B HI, HCl, HBr, HF C Cl2, O2, N2, F2 D MgO, Al2O3, AlCl3, Na2O Câu 23: HF có nhiệt độ sơi cao so với HCl, HBr, HI A HF có phân tử khối lớn B HF có liên kết hydrogen C HF có tương tác Vander Waals D HF hợp chất phân cực Câu 24: Chất sau có liên kết hydrogen phân tử với nhau? A C2H6 B H2O C CO2 D H2S Câu 25: Quá trình hình thành ion từ nguyên tử Na (Z = 11) theo qui tắc octet A Na + 1e → NaB Na → Na+ + e C Na → Na2+ + 2e D Na + electron → Na+ Câu 26: Quá trình hình thành ion từ nguyên tử S (Z = 16) theo qui tắc octet A S + 2e → S2B S → S2- + 2e C S → S2+ + 2e D S → S6+ + 6e Câu 27: Hợp chất M tạo thành từ ion đơn nguyên tử X 3+ Y2- Ion X3+ có số hạt mang điện 23 Ion Y2- có số khối 16 có số electron số neutron Cấu hình electron nguyên tử X Y A 1s22s22p63s23p1, 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p1, 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p4 Câu 28 Cho 4,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M hóa trị oxide M tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m A 14,25 B 24,00 C 12,65 D 15,35 II Tự luận:Câu 1: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân +16 a) Viết cấu hình electron xác định vị trí ngun tố X bảng tuần hồn b) Viết cơng thức oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao X cơng thức hợp chất khí với hydrogen X Câu 2: a) Vận dụng quy tắc octet giải thích tạo thành liên kết phân tử SO2 Biết ZS = 16; ZO = b) Biểu diễn liên kết ion tạo thành MgCl2 Biết ZMg = 12; ZCl = 17 c) Giải thích nhiệt độ sôi H2O (100oC) cao đáng nhiều so với nhiệt độ sôi H2S (60,75oC) Câu 3: Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình copper 63,54 a) Tính số mol loại đồng vị có 6,354 gam copper b) Phần trăm khối lượng đồng vị 63Cu hợp chất Cu2S (cho S = 32,06) Câu 4: Hợp chất A tạo thành từ ion M + ion X2 Tổng số hạt phân tử A 140 Số hạt mang điện ion M+ nhiều số hạt mang điện ion X 2 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt neutron hạt Trong nguyên tử X, số hạt proton số hạt neutron Viết cấu hình electron ion M+, X2 gọi tên hợp chất A ĐS: K2O ĐỀ ÔN TẬP SỐ I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Aluminium (Al) nguyên tố kim loại phổ biến vỏ trái đất Nguyên tử Al có số hiệu nguyên tử 13 số khối 27 Số hạt neutron nguyên tử Al A 14 B 13 C 27 D 26 Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện A proton electron B proton neutron C electron D electron neutron Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2 X thuộc loại nguyên tố A d B p C s D f 2 Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p Số electron lớp nguyên tử X A B C D Câu 5: Khí chlorine (Cl2) dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt Kí hiệu ngun tử chlorine có 17 proton 20 neutron 37 35 17 17 A 17 Cl B 17 Cl C 37 Cl D 35 Cl Câu Số orbital lớp L A B C D Câu 7: Chất có liên kết ion A HCl B K2O C H2S D H2SO4 + Câu 8: Trong ion Na có A số electron gấp hai lần số proton B số electron số proton C số electron nhiều số proton D số proton nhiều số electron Câu 9: Có cặp electron không tham gia liên kết phân tử HF? A B C D Câu 10: Hạt nhân nguyên tử R có neutron số khối 17 Nguyên tử R có số lớp electron A B C D 2n+1 Câu 11: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngồi np Trong Bảng tuần hồn, ngun tố X nhóm A IIA B IIIA C VA D VIIA Câu 12: Trong nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân A F B N C O D Ne 63 65 16 18 Câu 13: Nguyên tố Copper có đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tố Oxygen có đồng vị O O Số loại phân tử Cu2O tạo thành từ đồng vị A B 12 C 18 D Câu 14: Số liên kết π (pi) phân tử C2H2 A B C D Câu 15: Hợp chất sau tạo liên kết hydrogen liên phân tử? A CH4 B H2O C PH3 D H2S + Câu 16: Cation M có cấu hình electron lớp 3s 3p Kết luận sau không đúng? A M thuộc nguyên tố s B Lớp ngồi M có electron + C Số hạt mang điện ion M 37 D Hạt nhân nguyên tử M có 19 proton Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, electron neutron 28 Ion tạo thành từ Y A Y2+ B Y3- C Y- D Y+ Câu 18: Nguyên tử khối trung bình R 79,91 R có đồng vị Biết 79R chiếm 54,5% Số khối đồng vị thứ hai A 80 B 81 C 82 D 83 24 2 Câu 19: Một ion có kí hiệu 12 Mg Ion có số electron A B 10 C 12 D 14 Câu 20: Nguyên tử F (Z = 9) nhận thêm electron tạo thành ion A F+ B F2+ C F- D F2- Câu 21: Trong phân tử sau cặp electron chung khơng bị lệch phía ngun tử? A H2 B HCl C H2O D NH3 Câu 22: X, Y hai nguyên tố nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 30 Số proton X, Y A 24 B 12 18 C 11 19 D 10 20 Câu 23: Cho nguyên tố: M (Z = 19), X (Z = 11), Y (Z = 16) R (Z = 8) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A R, Y, X, M B M, X, Y, R C M, X, R, Y D Y, R, X, M Câu 24: Cho gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch H2SO4 10% cô cạn thu 8,72 gam muối khan Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng A 68,6 gam B 10,72 gam C 6,86 gam D 1,072 gam 24 25 Câu 25: Nguyên tố Mg có hai đồng vị Mg Mg Nguyên tử khối trung bình Mg 24,3 Khối lượng đồng vị 25Mg có 38,12 gam MgCl2 (cho Cl = 35,5) A 2,9 gam B 6,7 gam C 3,0 gam D 9,6 gam Câu 26: Nguyên tử X có electron lớp ngồi Trong oxide cao X, oxygen chiếm 56,34% khối lượng Trong hợp chất khí X với hydrogen, X chiếm % khối lượng (cho: H = 1; O = 16) A 91,17% B 82,35% C 78,64% D 66,75% Câu 27: Hịa tan hồn tồn 4,68 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA 73 gam dung dịch HCl 10%, thu 1,12 lit (đktc) khí CO2 dung dịch Y Nồng độ phần trăm HCl dung dịch Y (H = 1; Cl = 35,5; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137) A 4,4% B 2,5% C 4,8% D 0% 2+ Câu 28: Ion đơn nguyên tử M có 38 hạt mạng điện, ion đơn nguyên tử X có 35 hạt mang điện Trong phân tử hợp chất tạo thành từ ion M2+ ion X- có tổng số hạt mang điện A 111 B 106 C 108 D 109 II TỰ LUẬN: 32 15 P sử dụng y học để điều trị ung thư di xương 32 P a) Viết cấu hình electron nguyên tử 15 , biểu diễn phân bố electron vào orbital xác định Câu 1: Ngun tử đồng vị phóng xạ vị trí P Bảng tuần hoàn 32 15 P b) Trong y học, đồng vị phóng xạ sử dụng dạng dung dịch muối Na2HPO4 để tiêm tĩnh mạch uống Xác định phân tử khối Na2HPO4 chứa đồng vị phóng xạ (cho Na = 23; H = 1; O = 16) Câu 2: Cho hai nguyên tố X Y Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Hợp chất khí ngun tố Y với hydrogen có dạng H 2Y Trong công thức oxide cao Y, Y chiếm 40% khối lượng Viết công thức phân tử hợp chất tạo thành hai nguyên tố X, Y cho biết loại liên kết tạo thành hợp chất Câu 3: X, Y nguyên tố bảng tuần hoàn Tổng số hạt nguyên tử X nguyên tử Y 108, hiệu số hạt nguyên tử X nguyên tử Y 10 Ngun tử X có electron lớp ngồi Số hạt mang điện nguyên tử X lớn số hạt không mang điện nguyên tử Y 21 hạt Xác định số khối X, Y Câu 4: Cho 4,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại M hóa trị II oxide M tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít H (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 13,3 gam muối khan Xác định kim loại M tính V ĐS: M Mg; V = 1,96 lít ĐỀ ƠN TẬP SỚ I TRẮC NGHIỆM : Câu 1: Nguyên tử A có 15 electron, 16 neutron, 15 proton Số khối hạt nhân nguyên tử A A 15 B 31 C 16 D 30 Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử X [Ne]3s 3p X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 3: Hai nguyên tử sau thuộc nguyên tố hóa học? 16 17 16 32 14 A X , 8Y B X , 16Y C X , Câu 4: Sự phân bố electron theo ô orbital sau đúng? 14 7Y D 12 24 X , 12Y A B C D Câu 5: Ngun tố X có cấu hình electron [Ar]3d74s2 Vị trí X Bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm VIIA D Chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 6: Hợp chất khí R với hydrogen có cơng thức RH3 Cơng thức oxide cao X A R2O5 B RO C R2O3 D RO2 Câu 7: Trong Bảng tuần hoàn, nguyên tố 14X thuộc A nhóm IA B nhóm IIA C nhóm IIIA D nhóm IVA Câu 8: Nguyên tố sau phi kim? A T (1s22s22p63s23p63d54s1) B Z (1s22s22p63s2) C Y(1s22s22p63s23p6) D X (1s22s22p63s23p3) Câu 9: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực? A Br2 B NH3 C O2 D NaCl 2 6 Câu 10: Anion X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Cấu hình electron nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Câu 11: Tương tác Van der Waals hình thành A ion B hạt proton C hạt neutron D phân tử Câu 12: Sơ đồ sau thể liên kết hydrogen hai phân tử hydrogen fluoride (HF)? A Hᵟ+ - Fᵟ- … Hᵟ+ - FᵟB Hᵟ+ - Fᵟ+ … Hᵟ- - FᵟC Hᵟ- - Fᵟ+ … Hᵟ- - Fᵟ+ D Hᵟ+ - Fᵟ- … Hᵟ- - Fᵟ+ Câu 13: Ion X2- có A số proton - số electron = B số electron - số neutron = C số neutron - số electron = D số electron - số proton = 19 F Câu 14: Nguyên tử có tỷ số N/Z A 2,11 B 1,11 C 1,0 D 1,33 Câu 15: Trung hoà 5,6 gam hydroxide kim loại M, thuộc nhóm IA cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M A K (39) B Li (7) C Ca (40) D Na (23) Câu 16: Cho nguyên tố sau: 12Mg, 20Ca, 14Si, 9F Thứ tự giảm dần tính kim loại A Mg > Ca > Si > F B F > Si > Mg > Ca C Ca > Mg > Si > F D F > Si > Ca > Mg 54 19 R X 25 Câu 17: Ngun tử R có kí hiệu , ngun tử X có kí hiệu Trong phân tử RX2 có tổng số hạt proton, neutron, electron A 86 B 92 C 135 D 107 Câu 18: Nguyên tử Cl (Z = 17) có số electron độc thân A B C D Câu 19: Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron electron hóa trị Kết luận sau sai? A Nguyên tố R phi kim B Hóa trị cao R hợp chất với oxi VII C Oxide cao R R2O7 D Hydroxide R có cơng thức HRO4 Câu 20: Số liên kết σ π phân tử C2H4 A B C D Câu 21: Liên kết phân tử sau hình thành nhờ xen phủ orbital s - p? A H2 B NH3 C Cl2 D HCl Câu 22: Công thức cấu tạo phân tử CO2 A O ← C → O B O = C → O C O = C = O D O = C - O Câu 23: X Y hai nguyên tố nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hai hạt nhân X Y 32 Nhận xét sau đúng? A Y kim loại, nhóm IA B X Y tạo cơng thức oxide cao có dạng RO C X Y tạo công thức hợp chất với hydrogen RH4 D X phi kim, nhóm VA Câu 24: Ngun tử X có phân lớp electron ngồi np2n+1 Nguyên tử Y có phân lớp electron (n+1)p1 Phát biểu A Trong Bảng tuần hoàn, nguyên tố X Y nhóm A chu kì liên tiếp B X nguyên tố p, Y nguyên tố s C Nguyên tố X Y phi kim D Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X hạt Câu 25: Nguyên tử nguyên tố M có số hạt mang điện 24 Vị trí nguyên tố M Bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 2, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm VIA Câu 26: Cho lượng kim loại M nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%, thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại M (Cho: H = 1; Cl = 35,5) A Mg (24) B Be (9) C Ba (137) D Ca (40) 63 65 Câu 27: Trong tự nhiên Cu có đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 65Cu có 32 gam Cu A 8,280.1022 B 1,503.1023 C 2,205.1022 D 8,095.1023 Câu 28: Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại M nhóm IIA oxide M tác dụng hết với 560 ml dung dịch HCl 1,25 M, thu V lít (đktc) khí H dung dịch Y Trung hòa axit dư dung dịch Y cần vừa đủ 60 ml dung dịch NaOH M Giá trị V A 4,480 B 3,584 C 8,960 D 7,168 II TỰ LUẬN: Câu 1: Nguyên tố M nhóm IIA, nguyên tố X nhóm VIIA Bảng tuần hoàn Trong hợp chất hydroxide M, M chiếm 41,38% khối lượng Trong hợp chất oxide cao X, X chiếm 38,80% khối lượng a) Xác định nguyên tố M, X b) Viết công thức phân tử hợp chất tạo thành nguyên tố M nguyên tố X cho biết loại liên kết tạo thành hợp chất Câu 2: Aluminium (Al) có đồng vị 26 27 13 Al 13 Al , nguyên tử khối trung bình Al 26,982 Phần 27 13 Al trăm khối lượng phân tử Al2X3 35,318% Xác định nguyên tử khối trung bình X Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại nhóm IIA hai chu kì tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít (đktc) khí H2 dung dịch chứa 10,5 gam hỗn hợp muối Tính m phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu 4: Hợp chất A tạo hai ngun tố phi kim X Y, có cơng thức phân tử XY n, X chiếm 15,0486% khối lượng Phân tử XYn có tổng số hạt 306 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 94 Trong nguyên tử X nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 16 Xác định nguyên tố X, Y viết công thức cấu tạo hợp chất XYn ĐỀ ÔN TẬP SỐ I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A Electron, proton neutron B Electron neutron C Proton neutron D Electron proton Câu 2: Cho hình vẽ mơ ngun tử với số liệu sau: n n n Nhận xét sau không đúng? A đồng vị nguyên tố hóa học B đồng vị nguyên tố hóa học C nguyên tử hai nguyên tố hóa học khác D có số proton hạt nhân Câu 3: Sắp xếp sau thứ tự phân mức lượng tăng dần? A 1s < 2s < 3p < 3s B 2s < 1s < 3p < 3d C 1s < 2s < 2p < 3s D 3s < 3p < 3d < 4s + 2 Câu 4: Ion M có cấu hình electron 1s 2s 2p Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử M A 10 B C 11 D 13 2+ Câu 5: Ion M có số electron 18, nguyên tử M có điện tích hạt nhân A 18 B 20 C +18 D +20 Câu 6: Nguyên tử ngun tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số electron hai phân lớp hai nguyên tử Số hiệu nguyên tử A B A & B & C & D & Câu 7: Cacbon có đồng vị có số hạt neutron hạt có nguyên tử khối 12,011 Phần trăm số nguyên tử loại đồng vị A 1,1%; 98,9% B 98,9%; 1,1% C 98,6%; 1,4% D 1,4%; 98,6% Câu 8: Cấu hình electron ion Cl (z = 17) A 45,5% B 45,0% C 54,5% D 55,0% Câu 18: Hình ảnh sau minh họa xen phủ orbital tạo thành phân tử HCl? A B C D Một hình ảnh khác Câu 19: Sự xen phủ sau tạo thành liên kết σ? A B C D A, B, C Câu 20: Một loại liên kết yếu, hình thành lực hút tĩnh điện cực trái dấu phân tử, gọi A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C tương tác Van der Waals D liên kết cho - nhận Câu 21: Năng lượng liên kết (Eb) đặc trưng cho A Độ bền liên kết B Tính chất liên kết C Độ dài liên kết D Loại liên kết Câu 22: Hai nguyên tố M X tạo thành hợp chất có cơng thức M 2X Tổng số proton phân tử M2X 46 Trong hạt nhân M có N - Z = Trong hạt nhân X có N = Z Trong hợp chất M 2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử Số hạt proton hạt nhân nguyên tử M, X liên kết hợp chất M2X A 19; liên kết cộng hóa trị B 19; liên kết ion C 15; 16 liên kết ion D 15; 16 liên kết cộng hóa trị Câu 23: Nguyên tử nguyên tố X có lớp eletron có eletron lớp ngồi Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y +14,418.10-19C Vị trí X Y bảng tuần hoàn A X chu kì 3, nhóm IIIA; Y chu kì nhóm VA B X chu kì 3, nhóm IIA; Y chu kì nhóm VIIA C X chu kì 3, nhóm IIA; Y chu kì nhóm VA D X chu kì 2, nhóm VIIA; Y chu kì nhóm IIA Câu 24: Oxide cao R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí R với hydrogen R chiếm 91,18 % khối lượng Nguyên tố R A As B N C P D Sb 39 X Câu 25: Cấu hình electron nguyên tử Z 1s22s22p63s23p64s1 Cho phát biểu sau: (a) Ngun tố X chu kì 4, nhóm IA (b) Số neutron hạt nhân nguyên tử X 20 (c) X nguyên tố kim loại mạnh (d) X tạo thành cation X+ (e) X phản ứng mạnh với nước ỏ điều kiện thường Số phát biểu A B C D 11 Câu 26: R nguyên tố thuộc nhóm IVA Tỉ số phần trăm khối lượng oxi oxide cao R với phần trăm khối lượng hydrogen hợp chất khí với hydrogen R 32 : 11 Nguyên tử khối R A 31 B 28 C 32 D 12 Câu 27: M kim loại hóa trị II Hịa tan m gam M vào 200 gam dung dịch H 2SO4 loãng, vừa đủ, thu dung dịch A 1,12 lít (đktc) khí H2 Chia A thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn - Phần 2: cho bay nước thu 6,15 gam muối ngậm nước dạng MSO4.nH2O Công thức muối ngậm nước A MgSO4.5H2O B CaSO4.5H2O C MgSO4.7H2O D CaSO4.3H2O Câu 28: Cho phát biểu sau liên kết cộng hóa trị: (1) liên kết hình thành góp chung electron hóa trị nguyên tử (2) thường hình thành hai kim loại (3) gồm liên kết cộng hóa trị có cực khơng cực (4) bao bồm liên kết cho nhận Số phát biểu A B C D II TỰ LUẬN: Câu 1: Hai nguyên tố X Y chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Viết cấu hình electron xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn? Câu 2: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA Trong oxide cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 40% khối lượng Xác định loại liên kết X M hợp chất? Câu 3: Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Phổ khối neon biểu diễn sau Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm số nguyên tử đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số nguyên tử khối (m) đồng vị với điện tích ion đồng vị tương ứng (điện tích z ion đồng vị neon +1) a) Neon có đồng vị bền? ĐS: 20Ne (10,9%), 21Ne (0,3%), 22Ne (8,8%) b) Tính ngun tử khối trung bình Neon ĐS: 20,179 Câu 4: Nguyên tố A thành phần thiết yếu cho sống D nguyên tố quan trọng nhiều ngành công nghiệp: đồ gốm, men sứ, thủy tinh, vật liệu bán dẫn, vật liệu y tế, … Oxide ứng với hóa trị cao hai nguyên tố A D có dạng RO Hợp chất khí với hydrogen A chứa 25% hydrogen khối lượng, cịn hợp chất khí với hydrogen D chứa 87,5% D khối lượng a) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen nguyên tố A D b) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao A, D hydroxide tương ứng So sánh tính acid base oxide, hydroxide Giải thích 12 ĐS: A 6C (carbon), D 14Si (silicon) ĐỀ ÔN TẬP SỐ I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là? A electron, proton neutron B electron neutron C proton neutron D electron proton Câu 2: Dãy sau gồm chất có liên kết σ phân tử? A C2H4, O2, N2, H2S B CH4, H2O, C2H6, C3H8 C C2H6, CH4, NO2, NH3 D C3H8, CO2, SO2, O2 Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử calcium (Z = 20) A 3d2 B 4s1 C 4s2 D 3d1 56 26 Fe Câu 4: Cho nguyên tử có ký hiệu Khẳng định sau đúng? A Nguyên tử có 26 proton B Nguyên tử có 26 neutron C Nguyên tử có số khối 26 D Nguyên tử khối nguyên tử 30 Câu Nguyên tử Au có 79 electron vỏ nguyên tử Điện tích hạt nhân nguyên tử Au là? A +1,6.10-19C B -1,6.10-19C C -1,26.10-17 C D +1,26.10-17 C Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y A 3s23p4 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p4 Câu Phát biểu sau sai? A Số Z đặc trưng cho nguyên tố B Khối lượng hạt proton xấp xỉ khối lượng hạt neutron C Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử D Trong nguyên tử, khối lượng electron khối lượng proton Câu Cấu hình electron sau nguyên tử N (Z = 7) với quy tắc Hund? A B ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑ C ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ Câu 9: Tổng số hạt hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Tổng số hạt mang điện nguyên tử kim loại X A 20 B 40 C 26 D 58 2+ Câu 10 Dãy gồm nguyên tử X ion Y , Z có cấu hình electron phân lớp 3p6 A Ne, Mg2+, F- B Ne, Ca2+, Cl- C Ar, Fe2+, Cl- D Ar, Ca2+, Cl- Câu 11 Hai nguyên tố X Y chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Vị trí X, Y bảng tuần hồn A chu kì nhóm IIA IIIA B chu kì nhóm IA IIA C chu kì nhóm IIIA IVA D chu kì nhóm IIA IIIA Câu 12 Ngun tố X có cơng thức oxide cao với oxi X 2O5 Công thức hợp chất khí với hydrogen X A XH3 B XH4 C XH D XH5 Câu 13 Nguyên tử nguyên tố A B có phân mức lượng cao 3d 3p2 Trong bảng tuần hồn, vị trí Avà B 13 A chu kì 4, nhóm VIA chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VIB chu kì 3, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VIB chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm VIIIB chu kì 3, nhóm IVA Câu 14 Liên kết hydrogen tương tác van der Waals có ảnh hưởng A tăng nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi chất B giảm nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi chất C tăng nhiệt độ nóng chảy giảm nhiệt độ sơi chất D giảm nhiệt độ nóng chảy tăng nhiệt độ sôi chất Câu 15: Trong hydroxide sau: H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4, hydroxide có tính acid mạnh A HClO4 B H2SO4 C H3PO4 D H2SiO3 2 Câu 16: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s 2s 2p Cơng thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao R hydride (hợp chất R với hydrogen) tương ứng A RO2 RH4 B RO3 RH2 C R2O3 RH3 D R2O5 RH3 Câu 17: Anion X có cấu tạo sau: Vị trí X bảng tuần hồn A Ơ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA C Ơ 9, chu kì 2, nhóm VIIA B Ơ 10, chu kì 2, nhóm VIIA D Ơ 9, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 18: Trong tự nhiên, potassium (K) có ba đồng vị với % số nguyên trư sau: 40 19 41 19 39 19 K (x1 = 93,258%); K (x2%); K (x3%) Nguyên tử khối trung bình potassium 39,13 Giá trị x2 x3 A 0,484 6,258 B 0,012 6,73 C 0,484 6,73 D 0,012 6,258 Câu 19: Hình ảnh sau minh họa xen phủ orbital tạo thành phân tử Cl2? A B C D Hình ảnh khác Câu 20: Sự xen phủ orbital sau tạo thành liên kết π? A B C D Câu 21: Công thức sau công thức Lewis? 14 A B C D Câu 22: Liên kết cộng hóa trị A Liên kết tạo nên nguyên tố hay nhiều cặp electron chung B Liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung D Liên kết tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron có nguồn gốc từ phân tử Câu 23: Nguyên tử X có tổng số hạt 40, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IIA B chu kì 2, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIA D chu kì 2, nhóm IIIA Câu 24: Hợp chất khí với hydrogen ngun tố R có cơng thức RH Oxide cao R chứa 53,3% oxi khối lượng Nguyên tử khối R A 12 B 28 C 72 D 119 Câu 25: Ba nguyên tử X, Y, T có tổng số điện tích hạt nhân 31 Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số electron ion XY 32- 32 Tổng số electron ion TY 3là A 32 B 40 C 41 D 42 2+ Câu 26: Cation X có tổng số hạt 80, tỉ số hạt electron so với hạt neutron 4/5 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm IIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIA Câu 27: Trong phân tử M2X có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt ion M + nhiều ion X2- 31 hạt Công thức phân tử M2X A Na2O B Rb2O C K2O D Li2O Câu 28: Cho a gam kim loại M tác dụng hết với 65,7 gam dung dịch HCl 10%, thu 2,576 lít (đktc) khí H2 dung dịch X chứa 16,21 gam chất tan Kim loại M A Na B K C Ca D Mg II TỰ ḶN: Câu 1: Anion Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 a) Xác định vị trí nguyên tố Y bảng tuần hồn b) Giải thích tạo thành liên kết phân tử X2, HX, HXO3 c) Viết công thức oxide cao nhất, công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất, cơng thức hợp chất khí với hydrogen X Câu 2: Cho 10,80 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Hấp thụ hết CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 23,64 gam kết tủa Tính % khối lượng muối hỗn hợp X Câu 3: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc chu kì có tổng số hiệu ngun tử 39 Số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu nguyên tử X Z Đơn chất X, Y, Z không phản ứng với H2O điều kiện thường a) Xác định vị trí X, Y, Z bảng tuần hồn Viết cấu hình electron ngun tử gọi tên nguyên tố b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử X, Y, Z c) So sánh tính base hydroxide X, Y, Z Câu 4: Cho chất trị số nhiệt độ sôi (không tương ứng) sau đây: H 2O, H2S, H2Se, H2Te 42°C; - 2°C; 100°C; - 61°C Ghép trị số nhiệt độ sôi ứng với chất cho phù hợp giải thích ĐỀ ÔN TẬP SỐ 15 Câu 1: Số electron tối đa lớp L A B C 18 D 32 Câu 2: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxide, hidroxide ứng với nguyên tố nhóm IIA A giảm tăng B tăng dần C giảm dần D không đổi Câu 3: Nguyên tố sau chu kì bảng tuần hoàn? A X: 1s22s22p4 B Y: 1s22s22p6 2 6 C Z: 1s 2s 2p 3s 3p D T: 1s22s22p63s23p64s2 Câu 4: Trong phân tử sau có liên kết đơn ? A O2 B N2 C CO2 D Cl2 Câu 5: Sơ đồ sau sai? A Cl2 + 2e → 2Cl- B Al → Al3+ + 3e C Fe3+ +1e → Fe2+ D O2 + 2e → 2O2- Câu 6: Cation M+ anion X2- có cấu hình electron Kết luận A ZM = ZX + B ZM = ZX + C ZM = ZX - D ZM = ZX - Câu 7: Nguyên tử fluorine (F) có proton 10 neutron Số khối nguyên tử fluorine A B 19 C 10 D 28 Câu 8: Hai nguyên tử sau thuộc nguyên tố hóa học? 80 35 M ; 35 17 T 12 16 X ; 24 L Y ;17 R 37 E; 27 G A B 12 C 8 D 17 13 Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu 10: Cho nguyên tố oxigen có Z = 8, bảng tuần hồn oxigen thuộc nhóm A IVA B VA C VIA D VIIIA 35 Cl- Câu 11: Tổng số hạt ion 17 A 17 B 35 C 52 D 53 Câu 12: Đồng vị nguyên tử nguyên tố A có số neutron, khác số proton B có số proton neutron C có số proton, khác số neutron D có số electron, khác số proton 40 20 Ca Câu 13: Nguyên tử calcium có kí hiệu Phát biểu sau sai? A Ngun tử Ca có electron lớp ngồi B Nguyên tử Ca có 40 hạt mang điện C Calcium tạo thành ion Ca2+ phản ứng hóa học D Tổng số hạt nguyên tử calcium 40 63 65 Câu 14: Nguyên tố copper (Cu) có đồng vị: 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63 63,54 Một mẩu Cu có khối lượng m gam chứa 2,2995 gam đồng vị 29 Cu Giá trị m A 3,4947 B 2,8593 C 4,7655 Câu 15: Nguyên tử M có 11 proton 12 neutron Kết luận sau sai? D 3,1770 B Kí hiệu nguyên tử M 23 11 M A Số hạt mang điện ion M+ 21 C Ion M+ có cấu hình 1s22s22p63s2 D Số khối ngun tử M 23 Câu 16: Cho nguyên tố: O (Z = 8), P (Z = 15), F (Z = 9), S (Z = 16) Tính phi kim tăng theo thứ tự A F < O < S < P B P < S < O < F C S < P < O < F D P < S < F < O 16 Câu 17: Ion M2+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 74 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Số khối nguyên tử M A 52 B 55 C 56 D 59 Câu 18: Nguyên tử nguyên tố sau có xu hướng nhường electron hình thành liên kết hóa học? A Helium B Magnesium C Aluminium D Sodium Câu 19: Ngun tử X có điện tích hạt nhân +20 Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng A nhường electron B nhận electron C nhận electron D nhường electron Câu 20: Ngun tử R có số hạt khơng mang điện chiếm 37,5% tổng số hạt nguyên tử Tỷ số N/Z nguyên tử R có giá trị A 1,2 B 1,25 C 0,83 D 1,33 Câu 21: Hợp chất khí với hydrogen (RHn) nguyên tố sau có giá trị n lớn nhất? A 7Y B 6T C 8Z D 16X Câu 22: Cho chất: H2S, CaF2, Na2O, K2S, HBr, MgCl2, NH3 Số chất có liên kết ion A B C D Câu 23: Cho nguyên tố Z (Z = 16), R (Z = 8) X (Z = 9) Các ion tạo từ nguyên tố A Z2-, R3-, X2- B Z2-, R2-, X - C Z2-, R-, X2- D Z+, R2-, X+ Câu 24: Dãy ngun tố sau có tính chất tương tự nhau? A 11X, 19Y, 29Z B 7X, 15Y, 33Z C 17X, 25Y, 35Z D 2X, 12Y, 20Z 2 Câu 25: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p , công thức hợp chất R với hydrogen công thức oxide cao A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Câu 26: Trong phân tử sau, phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực cặp electron chung khơng lệch phía ngun tử O? A H2O B CO2 C SO2 D OF2 Câu 27: X, Y ngun tố có đơn vị điện tích hạt nhân 6, 17 Công thức phân tử loại liên kết hợp chất tạo thành từ X Y A XY liên kết cộng hóa trị B X4Y liên kết ion C XY2 liên kết ion D XY4 liên kết cộng hóa trị Câu 28: Cho sơ đồ liên kết hai phân tử acid CH3COOH sau: Trong sơ đồ trên, đường nét đứt có ý nghĩa A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết ion C liên kết cho - nhận D liên kết hydrogen II TỰ LUẬN: Câu 1: Nguyên tố M ô 19 bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron nguyên tử cấu hình electron ion tạo thành từ M b) Nêu tính chất đặc trưng M: tính kim loại/phi kim, cơng thức oxide cao nhất, cơng thức hydroxide, hydroxide M có tính chất acid hay base Câu 2: Cho phân tử: NH3, KHSO4, HNO3 Viết công thức cấu tạo, xác định kiểu liên kết phân tử Câu 3: Trong tự nhiên, potassium (K) có hai đồng vị bền: 39K 41K Biết phần trăm khối lượng đồng vị 39K hợp chất K2S 67,278% nguyên tử khối trung bình S 32,06 Tính phần trăm số ngun tử đồng vị potassium tự nhiên 17 Câu 4: Cho 2,65 gam hỗn hợp X gồm K kim loại kiềm M tác dụng hết với nước, thu V lít (đktc) khí H2 dung dịch Y chứa 5,2 gam chất tan Tính V % khối lượng kim loại M hỗn hợp X ĐS: V = 1,68 lít; % khối lượng M = 26,415% ĐỀ ƠN TẬP SỚ Câu 1: Mơ tả hình thành ion nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet A S + 2e ⟶ S2− B S ⟶ S2++ 2e C S ⟶ S6++ 6e D S ⟶ S2−+ 2e Câu 2: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z = 19) có xu hướng A nhường electron B nhường electron C nhận electron D nhận electron Câu 3: Ion fluorine có cấu hình electron khí tương ứng nào? A He B Ne C Ar D Kr Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi Trong hợp chất khí với hyđro, X chiếm 91,18% khối lượng Trong oxide cao nhất, X chiếm phần trăm khối lượng A 21,83% B 23,33% C 46,67% D 43,66% Câu 5: Hợp chất cộng hóa trị khơng phân cực có hiệu độ âm điện khoảng nào? A ∆ꭓ 0,4 B ∆ꭓ 1,7 C ∆ꭓ 0,4 D 0,4 ∆ꭓ 1,7 Câu 6: Sự xen phủ hai orbital theo cách xen phủ trục tạo nên liên kết nào? A Liên kết π B Liên kết σ C Liên kết ion D Liên kết đôi Câu 7: Phân tử sau không phân cực? A HCl B H2S C HF D CO2 35 Cl 37 Cl 16 O 17 O 18 O Câu 8: Nguyên tố clo có đồng vị 17 17 Nguyên tố oxi có đồng vị , Số loại phân tử Cl2O tạo thành từ đồng vị A 21 B 18 C D 12 Câu 9: Trong phân tử sau, phân tử có nguyên tử trung tâm khơng có cấu hình electron bền khí hiếm? A NCl3 B H2S C CO2 D PCl5 Câu 10: Cho cấu hình electron Mn [Ar]3d 4s Mn thuộc nguyên tố A s B p C d D f 10 Câu 11: Cho cấu hình electron Zn [Ar]3d 4s Vị trí Zn bảng tuần hồn A Ơ 29, chu kỳ 4, nhóm IIA B Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIB C Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ơ 31, chu kì 4, nhóm IIB Câu 12: Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p4 Phát biểu sau sai? A Lớp X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 14 proton C Trong bảng tuần hồn X chu kì D X có electron hóa trị Câu 13: Nguyên tố chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi A …6s26p6 B …6s26p3 C …5s25p6 D …5s25p4 Câu 14: X nguyên tố p Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Vị trí X bảng tuần hồn A Ơ 40, chu kỳ 5, nhóm IVB B Ơ 14, chu kỳ 3, nhóm IIA C Ơ 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA D Ơ 15, chu kỳ 3, nhóm VA Câu 15: Oxide cao ngun tố phi kim X có cơng thức XO n Hợp chất hydroxide ứng với hóa trị cao X có cơng thức A XH8-2n B XH8-n C HXO(n+1)/2 D H2XOn+1 Câu 16: Cho nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20) Các nguyên tố thuộc chu kì A Mg, Al, Si, P B P, Al, Si, Ca C Mg, Al, Ca D Mg, Al, Si, Ca 18 Câu 17: Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm IA chu kì liên tiếp Hịa tan hồn toàn 7,35 gam hỗn hợp gồm X, Y vào nước thu 2,8 lít (đktc) khí H2 (đktc) X Y A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 18: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất với khí hydrogen có cơng thức oxide cao YO2 Hợp chất tạo Y kim loại M MY2 Y chiếm 37,5% khối lượng M A Mg B Cu C Al D Ca Câu 19: Phân tử sau có chứa liên kết cho nhận? A SO2 B HCl C H2CO3 D CS2 Câu 20: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A HCl B NaBr C O2 D CaCl2 Câu 21: Đa số hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm A Có thể hịa tan dung mơi hữu B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao C Có khả dẫn điện thể lỏng nóng chảy D Khi hòa tan nước thành dung dịch dẫn điện Câu 22: Nguyên tố R nhóm A, nguyên tử R có phân lớp ngồi 4s1 Số hiệu nguyên tử R A 19 B 19 24 C 21 D 19 24, 29 Câu 23: Tương tác van der Waals tăng A khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm B khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm C khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng D khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng Câu 24: X nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngồi np 2n+1 Y nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron (n+1)p2n+1 Phát biểu A Tính chất hóa học đặc trưng X tính kim loại B Độ âm điện Y lớn độ âm điện X C X Y nguyên tố thuộc chu kỳ liên tiếp nhóm A liên tiếp D Hydroxide cao Y có tính axit mạnh Câu 25: Cho ion Xn+ Yn- có cấu hình electron 1s 22s22p6 Tổng số hạt mang điện X n+ Ynlà 40 Cấu hình electron nguyên tử X Y A 1s22s22p63s1 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p1 1s22s22p4 2 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p D 1s22s22p63s2 1s22s22p4 Câu 26: Nguyên tử X có tổng hạt 40 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 12 Nguyên tử X tạo ion mang điện tích A 1+ B 2+ C 3+ D 1- Câu 27: Cho nguyên tố: X (Z = 15), Y (Z = 17) Liên kết hóa học X Y thuộc loại A Liên kết ion B Liên kết kim loại C Liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu 28: Cho phát biểu sau: (1) Chu kì gồm ngun tố có số lớp electron (2) Trong chu kì, điện tích hạt nhân tăng độ âm điện giảm (3) Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng tính base hydroxide tăng (4) Trong phân tử hợp chất cộng hóa trị, nguyên tử thỏa mãn qui tắc Octet Số phát biểu A B C D II TỰ LUẬN : Câu 1: Hai nguyên tố A B thuộc chu kì hai nhóm A bảng tuần hồn, tổng số electron hai nguyên tử A B 25 Viết cấu hình electron A, B suy vị trí A, B 19 bảng tuần hoàn Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện nhỏ số hạt mang điện X 12 Xác định nguyên tố X, Y Câu 3: Trong tự nhiên copper (Cu) có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tính số nguyên tử 65Cu 7,954 gam Cu2S (cho S = 32) Câu 4: Cho X, Y, T ba nguyên tố liên tiếp chu kì, tổng số hạt proton hợp chất XH 3, YO2, T2O7 140 hạt Xác định nguyên tố X, Y, Z, biết ZT > ZY > ZX ZH = 1; ZO = ĐỀ ÔN TẬP SỐ I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Trong chu kì, điện tích hạt nhân tăng, A số electron lớp ngồi khơng đổi B C độ âm điện giảm D Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) A 1s22s22p63s2 B 2 C 1s 2s 2p 3s D Câu 3: Số proton, neutron electron nguyên tử bán kính nguyên tử giảm tính kim loại tăng 1s22s22p63s23p1 1s22s22p53s2 39 19 K A 19, 20, 19 B 19, 20, 39 C 19, 19, 20 D 20, 19, 39 Câu 4: Số electron tối đa lớp M A B 32 C 18 D 2 Câu 5: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Trong Bảng tuần hồn, ngun tố X nhóm A VB B VA C VIIB D VIIA Câu : Ion sau ion đa nguyên tử? A SO42- B Al3+ C Cl- D Ca2+ Câu 7: Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có A số electron hố trị B số lớp electron C số electron nguyên tử D số phân lớp electron Câu 8: Hợp chất sau có liên kết ion? A N2 B H2S C NH3 D NaCl Câu 9: Cho nguyên tố sau: Si (Z = 14), O (Z = 8), F (Z = 9), P (Z = 15) Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: A Si < O < O < F B O < F < Si < P C F < O < P < Si D P < Si < F < O 2+ Câu 10: Cation R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Số khối R A 36 B 22 C 17 D 24 Câu 11: Cho 15 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tác dụng hết với nước, thu dung dịch chứa m gam chất tan 3,36 lít (đktc) khí H2 Giá trị m A 27,55 B 20,50 C 20,35 D 20,10 Câu 12: Nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VIIA Hợp chất ion tạo X Y có công thức phân tử A X2Y B XY2 C X2Y7 D XY Câu 13: Cho m gam kim loại M tan hết 22,8 gam nước, thu 1,12 lít (đktc) khí H2 dung dịch X có nồng độ phần trăm chất tan 16% Chất tan dung dịch X A KOH B Ba(OH)2 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 14: Nguyên tử M có phân lớp electron 4s , số hạt mang điện nguyên tử M lớn 50 Trong Bảng tuần hồn, ngun tố M 20 A 26, chu kỳ 4, nhóm IB B 29, chu kỳ 4, nhóm IB C 19, chu kỳ 4, nhóm IA D 19, chu kỳ 4, nhóm IB Câu 15: Nguyên tố M nhóm A, nguyên tử M có phân lớp ngồi 4s Số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 30 B 20 C 21 D 22 Câu 16 Lớp M có số orbital A B C D 14 Câu 17 Aluminium có nhiều ứng dụng sống Kim loại thương hiệu Việt Nam dùng để tạo thành vỏ máy bay độ bền mỏng nhẹ Aluminium dùng để sản xuất thiết bị dụng cụ sinh hoạt nồi, chảo, đường dây tải điện, loại cửa,… Cấu hình electron nguyên tử Aluminium (Z = 13) theo ô orbital là: A B C D Câu 18 Theo mơ hình ngun tử Rutherford - Bohr, vị trí số vị trí A, B, C, D hình sau mà electron khơng xuất hiện? A Vị trí A B Vị trí B C Vị trí C D Vị trí D Câu 19: Cho X, Y, R, T nguyên tố khác số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca tính chất ghi bảng sau: Nguyên tố X Y R T Bán kính nguyên tử (nm) 0,174 0,125 0,203 0,136 Nhận xét sau đúng? A X Al B T Mg C R Ca D Y K Câu 20: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 16 C 33 D 35 Câu 21: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 22: Cho nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử 4, 12, 20 Phát biểu sau sai? A Các nguyên tố X, Y, Z kim loại mạnh chu kì B Các nguyên tố X, Y, Z khơng thuộc chu kì C Thứ tự tăng dần tính base X(OH)2 < Y(OH)2 < Z(OH)2 D Thứ tự tăng dần độ âm điện X < Y < Z Câu 23 Có tính chất sau nguyên tố: (1) Tính kim loại - phi kim; (2) Độ âm điện; (3) Khối lượng nguyên tử; 21 (4) Cấu hình electron ngun tử; (5) Tính acid - base hợp chất hidroxide; (6) Hóa trị nguyên tố hợp chất với oxide cao Số tính chất biến đổi tuần hồn A B C D Câu 24: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s2; 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, Y, X Câu 25: Mơ tả hình thành ion ngun tử K (Z = 19) theo quy tắc octet A K + 1e ⟶ K+ B K + 1e ⟶ K1− C K⟶ K++ 1e D K ⟶ K2+ + 2e Câu 26: Phát biểu sau đúng? A Liên kết ion hình thành phân tử phân cực với phân tử phân cực khác B Liên kết ion hình thành lực hút nguyên tử với nguyên tử khác C Liên kết ion hình thành lực hút phân tử với phân tử khác D Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion dương ion âm Câu 27: Cho nguyên tố: M (Z = 11); X (Z = 8); R (Z = 20); Y (Z = 17) Liên kết ion hình thành A M X; R Y B M X; M Y; R X; X Y C M X; M Y; R X; R Y D M X; X Y; R X Câu 28: Phần trăm khối lượng nguyên tố phi kim R oxide cao hợp chất khí với hydrogen tương ứng a% b% Biết a : b = 17 : 40 Nguyên tố R A C B N C P D S II TỰ LUẬN: Câu 1: Khối lượng nguyên tử oxygen (O) 2,679.10-26 kg Tính khối lượng oxygen theo amu? Câu 2: Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 35 17 Cl Tính % khối lượng 1737 Cl 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 17 Cl HClO4 % khối lượng Cl2O7 Câu 3: Nguyên tố R nhóm VIA bảng tuần hồn Hợp chất A oxide cao R, hợp chất B hợp chất khí R với hydrogen Hỗn hợp X chứa A B có khối lượng Trong 5,44 gam hỗn hợp X, số mol A B 0,046mol a) Xác định nguyên tố R ĐS: R S b) Tính tỷ khối hỗn hợp X so với khơng khí ĐS: 1,65 Câu 4: Cho 1,15 gam kim loại M nhóm IA phản ứng hết với 200 ml dung dịch HCl a mol/lít, thu 0,56 lít (đktc) khí H2 dung dịch X chứa m gam chất tan a) Xác định kim loại M b) Tìm khoảng giá trị m c) Cho m = 2,74 gam, tính a ĐỀ ƠN TẬP SỐ 10 I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Phương pháp nghiên cứu hóa học thường bao gồm bước? A B C D Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện âm A proton B neutron C nucleon D electron Câu 3: Cho nguyên tố sau: 17X, 12M, 19R, 9Y Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố A Y < X < M < R B Y < M < X < R C R < M < X < Y D R < X < Y < M 22 Câu 4: Nguyên tử X có 12 hạt mạng điện Số electron lớp X A B C Câu 5: Quan sát hình vẽ sau, cho biết nhận xét sai? A B C D D đường kính hạt nhân lớn đường kính nguyên tử khoảng 10000 lần đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân nhỏ đường kính nguyên tử khoảng 10000 lần tỉ lệ đường kính nguyên tử đường kính hạt nhân 104 Câu 6: Một đồng vị ngun tố chlorine có kí hiệu 35 17 Cl A Số hạt nucleon 35 C Nguyên tử Cl có electron độc thân Câu 7: Hai chất sau đồng vị? B Số điện tích hạt nhân 17 D Anion Cl- có 33 hạt mạng điện 40 40 K O Ar 40 O Nhận xét sau sai? K 40 Ca A 19 18 B C 19 20 D Câu 8: Nguyên tử Y có neutron số khối Kí hiệu nguyên tử Y 16 O 178 O 7 A Y B Y C Y D Y Câu 9: Nguyên tử R có tổng số hạt 38, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Kí hiệu ngun tử R A 38 20 R B 25 13 R C 38 12 R D 26 12 R Câu 10: Trong tự nhiên, nguyên tố argon có ba đồng vị với % số nguyên tử tương ứng là: 36 38 18 Ar (0,31 %) 18 Ar (0,06 %) Nguyên tử khối trung bình Ar A 38,00 B 39,99 C 36,01 39 X 40 Y 40 18 Ar (99,63 %) D 40,19 Câu 11: Cho kí hiệu nguyên tử sau: 19 19 Nhận xét sau sai? A X Y nguyên tử đồng vị B X Y có số electron C Nguyên tử X Y có 19 neutron D X Y có số khối khác Câu 12: Orbital s có dạng A hình trịn B hình cầu C hình số tám D hình bầu dục Câu 13: Số orbital (AO) phân lớp p A B C D Câu 14: Theo mơ hình đại, electron chuyển động A nhanh theo quỹ đạo xác định B chậm theo quỹ đạo xác định C nhanh không theo quỹ đạo xác định D nhanh theo quỹ đạo trịn hay bầu dục Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 16: Nguyên tử R có 13 electron lớp M Trong bảng tuần hồn, ngun tố R nhóm A VA B VIIA C VB D VIIB 23 ; Câu 17: Các ngun tố chu kì có số hiệu nguyên tử từ A đến B 19 đến 36 C 11 đến 18 D 11 đến 20 Câu 18: Nguyên tố X ô 53 bảng tuần hồn Kết luận A Ngun tử X có 53 neutron B Nguyên tố X chu kì C Nguyên tử X có 53 hạt mạng điện D X có khuynh hướng tạo anion X- Câu 19: Cho cấu hình electron nguyên tử sau: X: 1s 22s22p5; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p63d54s1; T: 1s22s22p63s23p63d104s2 Số nguyên tố nhóm A A B C D Câu 20: X nguyên tố cần thiết cho chuyển hóa calcium, phosphorus, sodium, potassium, vitamin C vitamin nhóm B Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử X A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 21: Trong nhóm A, tính chất sau tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Độ âm điện B Tính kim loại C Số electron hố trị D Tính phi kim Câu 22: Cho nguyên tố sau: Na, Mg, K, Cs Nguyên tố có tính kim loại mạnh A Na B Mg C K D Cs Câu 23: Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VIIA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử X A 17 B 33 C 34 D 35 Câu 24: Một ion có kí hiệu 56 26 Fe2+ Ion có số neutron A 26 B 30 C 28 D 24 Câu 25: Khi hình thành liên kết hóa học, ngun tử sau có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet? A Mg (Z = 12) B F (Z = 9) C Rb (Z = 37) D Ne (Z = 10) Câu 26: Cho phân tử: CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Phân tử có liên kết ba? A CO2, Cl2 B N2, C2H2 C I2, C2H2 D C2H4, N2 Câu 27: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X nhóm VIA 24 Ion tạo thành từ X có cấu hình electron giống với cấu hình electron A ion 17Cl− B nguyên tử 18Ar C ion 13Al3+ D ion 19K+ Câu 28: Trong tự nhiên, nguyên tố rubidium (Rb) có đồng vị X, Y có số khối 85; 87 Phần trăm khối lượng đồng vị X Rb2S 62,78% Phần trăm số nguyên tử đồng vị Y (Cho S = 32,1) A 20% B 25% C 75% D 80% II TỰ LUẬN: Câu 1: Một đồng vị nguyên tố nitrogen (N) có proton neutron hạt nhân a) Tính khối lượng nguyên tử đồng vị nói theo đơn vị amu (bỏ qua khối lượng hạt electron) b) Ngun tố nitrogen cịn có đồng vị nặng hơn, đồng vị chiếm 0,7% số nguyên tử Biết 7,0035 gam khí N2 chiếm thể tích 0,56 lít (đktc) Xác định số khối đồng vị nặng nitrogen Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp ngồi có electron a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X b) Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất: hợp chất khí với hydrogen X, hydroxide X ứng với hóa trị cao Câu 3: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 11, 13, 19 a) Xếp ngun tố theo thứ tự bán kính ngun tử tăng dần giải thích b) Xếp nguyên tố theo thứ tự tính kim loại giảm dần giải thích Câu 4: Giả sử q trình phân tích hàm lượng % đồng vị bromine, có peak tín hiệu bị mờ in sau, thực phân tích lại thời gian phát sinh khác: 24 Biết mol Br2 có khối lượng 159,9724 gam Xác định số khối đồng vị thứ hai HẾT 25 ... sau có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A HCl B NaBr C O2 D CaCl2 Câu 21: Đa số hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm A Có thể hịa tan dung mơi hữu B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao C Có. .. A Hợp chất cộng hóa trị tồn trạng thái rắn, lỏng khí B Hợp chất cộng hóa trị khơng phân cực tan tốt dung môi không phân cực C Hợp chất cộng hóa trị tan tốt nước D Hợp chất cộng hóa trị khơng phân... ngun tử với số liệu sau: n n n Nhận xét sau không đúng? A đồng vị nguyên tố hóa học B đồng vị nguyên tố hóa học C nguyên tử hai nguyên tố hóa học khác D có số proton hạt nhân Câu 3: Sắp xếp sau thứ