Thông tin tài liệu
SỞ GD & ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT YÊN ĐỊNH Ngày thi : 31/10/2021 KỲ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HSG LẦN Năm học 2021-2022 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:: * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 1: Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước C HCl C6H6 (benzen) D NaHSO4 nước Câu 2: Nitơ phản ứng trực tiếp với O2 sinh chất khí sau đây? A N2O5 B NO2 C NO D HNO3 Câu 3: Anđehit propionic có cơng thức cấu tạo : CH3 CH CH3 | A CH3CH2CH2CHO B CH3–CH2CHO C D HCOOCH2–CH3 CH3 Câu Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Fe B Au C Ag D Cu Câu 5: Etyl propionat este có mùi thơm dứa Cơng thức etyl propionat A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 2+ 2- Câu 6: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn Ca + CO3 CaCO3 ? A CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl B Ca(HCO3)2 + NaOH CaCO3 + NaHCO3 + H2O C Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 2NH3 + CaCO3 + 2H2O D Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Câu 7: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, ZnO, Fe2O3 nung nóng, đến pứ xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn có chứa đồng thời A Cu, Al, ZnO, Fe B Al, Zn, Fe, Cu C Al2O3, ZnO, Fe, Cu D Al2O3, Zn, Fe, Cu Câu 8: Trung hoà 50ml dd NH3 cần 25ml dd HCl 2M Trung hoà lượng dd NH3 cần lit dd H2SO4 1M? A 25ml B 50ml C 12,5ml D 2,5ml Câu Cho chất: CaC2, HCHO, CH3COOH, CO, C6H12O6, CCl4, NaHCO3, NaCN Số chất hữu số chất cho A B C D Câu 10: Cho 3,3-đimetylbut-1-en tác dụng với HBr Sản phẩm phản ứng : A 2-brom-3,3-đimetylbutan B 2-brom-2,3-đimetylbutan C 2,2 -đimetylbutan D 3-brom-2,2-đimetylbutan Câu 11: Cho 6,9 g C2H5OH tác dụng với Na dư Tính thể tích H2 thu (đktc) A 6,72 lit B 1,12 lit C 1,68 lit D 2,24 lit Câu 11: 6,9 nC2 H5OH = = 0,15 mol 46 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Trang 1/12 - Mã đề thi 132 Mol: 0,15 0,075 => V = 0,075.22,4 = 1,68 lit Chọn đáp án C Câu 12: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học Câu 13: Cho Na dư vào dd chứa AlCl3 Hãy cho biết tượng xảy ra? A có khí bay lên có kết tủa trắng xuất B có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan phần C có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan hồn tồn D có khí bay lên Câu 14: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X là: A 2,7 gam B 6,0 gam C 4,0 gam D 8,0 gam Câu 14: nH 0,15 nAl 0,1 mMgO mX mAl gam Đáp án D Câu 15: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy : A B C D Câu 16: Thủy phân đisaccarit X, thu monosaccarit Y, Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu chất hữu T Hai chất Y, Z là: A glucozơ fructozơ B saccarozơ glucozơ C glucozơ tinh bột D saccarozơ amoni gluconat Câu 17: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m là: A 4,5 B 9,0 C 18,0 D 8,1 10,8 Câu 17: nAg = = 0,1 mol 108 Sơ đồ: C6H12O6 2Ag 0,05 0,1 mol m = 0,05.180 = gam Chọn đáp án B Câu 18: Trong loại tơ sau: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, Tơ lapsan, nilon-6,6 Số tơ điều chế phương pháp trùng ngưng A B C D Câu 19: Cho loại hợp chất: amino axit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este amino axit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 20: Cho 20g hh gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl 1M, thu dd chứa 31,68g hh muối Giá trị V : A 200 B 100 C 320 D 50 Câu 20: RNH2 + HCl → RNH3Cl Theo bảo toàn khối lượng: 31, 68 20 nHCl = = 0,32 mol 36,5 0,32 => V = = 0,32 lit = 320 ml Chọn đáp án C Câu 21 Dung dịch X chứa 0,2 mol Ag +, x mol Cu2+ , 0,3 mol K+ 0,7 mol NO3- Cô cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi m gam hỗn hợp chất rắn Y Giá trị m là: A 55,1 B 41,3 C 56,7 D 59,9 Câu 21 Trang 2/12 - Mã đề thi 132 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 0,2.1 + x.2 + 0,3.1 = 0,7.1 => x = 0,1 Khi nung chất rắn gồm Ag, CuO KNO2 => m = 0,2.108 + 0,1.80 + 0,3 85 = 55,1g Chọn đáp án A Câu 22: Cho phản ứng: aFe3O4 + bHNO3 cFe(NO3)3 + d NO + eH2O Tỉ lệ a: b A : 28 B : 28 C 28 : D 28: Câu 22: 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O a => Chọn A b 28 Câu 23: Cho anion Cl-, Br -, SO42- , CO32-,và catrion:Ag+, Ba2+, Zn2+, NH4+ Lấy ống nghiệm, ống chứa dd có anion catrion chọn ion trên(các ion ống nghiệm ko trùng lặp) Xác định cặp ion chứa ống ,biết dd suốt (ko có kết tủa) A ống 1: Ag+ + Br -, ống 2: Zn2+ , SO42- ống 3: Ba2+ + Cl-,ống 4: NH4+, CO32B ống 1: Ba2++ Br - , ống 2: NH4+, CO32- ống 3: Ag++ SO42- ,ống 4: Zn2+ , ClC ống 1: Zn2+ + SO42-, ống 2: Ba2+,CO32- ống 3: Ag+ + Br - ,ống 4: NH4+, ClD ống 1: Ag+ + Cl- ,ống 2: Ba2+, SO42- ống 3: Zn2+ + CO32-, ống 4: NH4+, Br – Câu 24: Cho chất axetilen (C2H2) benzen (C6H6), chọn nhận xét nhận xét sau : A Hai chất giống cơng thức phân tử khác công thức đơn giản B Hai chất khác cơng thức phân tử giống công thức đơn giản C Hai chất khác cơng thức phân tử khác công thức đơn giản D Hai chất có cơng thức phân tử công thức đơn giản Câu 25: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là: A 8,0 B 16,0 C 32,0 D 3,2 Câu 25: Ta có: mX = mY => 0,3.2 + 0,1.52 = nY (29.1) → nY = 0,2 mol Số mol giảm số mol H2 tham gia phản ứng → nH phản ứng = 0,3 + 0,1 – 0,2 = 0,2 mol m BTLK ta có: 3.0,1 = 0,2 + → m = 0,1.160 = 16g 160 H 3O HCN Y Công thức cấu tạo X, Y Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3CHO X t0 là: A CH3CH(OH)CN, CH3CH(OH)COOH B OHCCH2CN, OHCCH2COOH C CH3CH2CN, CH3CH2COOH D CH3CN, CH3COOH Câu 26: chọn A CH3CHO + HCN → CH3CH(OH)CN H 3O CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)CN t0 Câu 27: Cho thí nghiệm sau: (1) cho etanol tác dụng với Na kim loại (2) cho etanol tác dụng với dung dịch HCl bốc khói (3) cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 (4) cho etanol tác dụng với CH3COOH có H2SO4 đặc xúc tác Có thí nghiệm có phản ứng H nhóm OH ancol A B C D Câu 27: (1) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (2) C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O khơng có (3) 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O Trang 3/12 - Mã đề thi 132 (4) C2H5OH + CH3COOH ƒ CH3COOC2H5 + H2O Có thí nghiệm thỏa mãn → Chọn đáp án B Câu 28: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 28: pH 13 pOH 1 nOH d 101.0,4 0,04mol nOH p nH nHCl 2nH2SO4 0,04 2.0,03 0,1mol nOH (200ml Y ) 0,14 mol nOH (400ml Y ) 0,28mol BTNT.H 2nH2O nOH (400ml Y ) 2nH2 nH2O 0,21 BTNT.O nO(X ) nOH (400ml Y) nH2O 0,07 100 100 gÇnnhÊt mO 16.0,07 12,8gam ưĐ ápưánưB 8,75 8,75 Cõu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 29: a Mg + Fe2(SO4)3 → MgSO4 + FeSO4 b Cl2 + FeCl2 → FeCl3 c H2 + CuO → Cu + H2O d 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 e AgNO3 → Ag + NO2 + O2 f FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 mX h 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 30: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hoàn toàn hh rắn sau phản ứng dd H 2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% B 90% C 70% D 60% n Câu 30: nAl = 0,4mol; nFe3O4 = 0,15mol, H = 0,48 mol 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 8x 9x mol Fe H2 9x 9x mol 2Al 3H2 0,4-8x 1,5(0,4-8x) mol => 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 => x = 0,04 Trang 4/12 - Mã đề thi 132 0, 04.8 100 80% Chọn đáp án A 0, => H% = Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO gam H2O Nếu xà phịng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu gam xà phòng ? A 21,40 B 18,64 C 11,90 D 19,60 Câu 31: X có M = 856, k = Trong m gam: nCO2 = 0,55 mol; nH2O = 0,5 nX = nCO nH O k 1 = 0,55 0,5 = 0,01 => m = 8,56 gam 6 Trong m gam: ĐLBTKL: 8,56.2 + 0,02.3.56 = mxp + 0,02.92 => mxp = 18,64 gam Chọn đáp án B Câu 32: Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit B Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính C Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím D Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Câu 33: Phát biểu sau khơng đúng? A Cho lịng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu tím B Dung dịch metylamin tác dụng với dung dịch HCl C Các amino axit tác dụng với dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 34: Cho phát biểu sau: (a) HCOOCH3, HCHO có phản ứng tráng bạc (b) Thủy phân vinyl axetat thu anđehit axetic (c) Hexapeptit X mạch hở có 13 nguyên tử C phân tử X có đồng phân (d) Dùng quỳ tím phân biệt được: anilin, lysin axit glutamic (e) Anbumin, peptit tạo màu tím với Cu(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 35 Bộ dụng cụ chưng cất (được mơ tả hình vẽ sau) dùng để tách : A hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sơi khác B hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sơi C hỗn hợp hai chất rắn tan nước D hỗn hợp hai chất rắn tan tốt nước Câu 36: Cho 12,49 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO 2, NO2 (sản phẩm khử Trang 5/12 - Mã đề thi 132 nhất) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 91,675 gam kết tủa Để hấp thụ hết khí Z cần dung dịch chứa tối thiểu 2,55 mol NaOH Phần trăm khối lượng C X bao nhiêu? A 11,53% B 38,43% C 30,74% D 51,24% Câu 36: Đặt a, b, c số mol C, P, S m X 12a 31b 32c 12, 49 1 Kết tủa gồm Ba PO 0,5b BaSO c Bảo toàn electron n NO2 4a 5b 6c 601.0,5b 233c 91, 675 Z NaOH tối thiểu NaHCO3 , NaNO3 , NaNO n NaOH a 4a 5b 6c 2,55 3 12a 11,53% 12, 49 Câu 37: Hòa tan hết 31,47 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, ZnCO3 Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,585 mol H2SO4 0,09 mol HNO3, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 79,65 gam muối trung hịa 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 76,4 gam Phần trăm khối lượng Zn đơn chất trrong hỗn hợp X A 39,2% B 35,1% C 43,4% D 41,3% Câu 37: Al3 : x 27x 65y 18z 23, 49 2 BTDT Zn : y Y 3x 2y z 1,17 NH : z 4x 4y z 1,91 2 SO : 0,585 mol x 0, y 0, 27 m Al m Zn 22,95 z 0, 03 1 3 a 0,12; b 0,15;c 0, %C CO : a a b c 0,18 (1) Z N2 : b n H 2a 12b 2c 10.n NH 1, 26 2a 12b 2c 0, 96 (2) H : c BT: N n NO3 (X) 2n N n NH n HNO3 2b 0, 06 Theo đề: m X m Al m Zn 60n CO32 62n NO3 (X) (3) 31, 47 22,95 60a 62.(2b 0, 06) Từ (1), (2), (3) ta suy ra: a = 0,08; b = 0,06; c = 0,04 n ZnCO3 a 0, 08 mol n Zn y n ZnCO3 0,19 mol Vậy %mZn = 39,24% Câu 38: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO, CnH2n-2(CHO)2, CnH2n-2(COOH)2, CnH2n-3(CHO)(COOH)2 Cho m gam X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu 56,16 gam Ag Trung hòa m gam hỗn hợp X cần 30 gam dd hỗn hợp NaOH 12% KOH 5,6% Đốt m gam hỗn hợp X cần (m + 7,29) gam O2 Giá trị gần m là: A 19,84 B 20,16 C 19,36 D 20,24 Câu 38: nOH = nNaOH + nKOH = 0,09 + 0,03 = 0,12 mol; nAg = 0,52 mol TN1: Sơ đồ phản ứng tráng bạc: AgNO3 / NH - CHO 2Ag => nCHO = 0,26 mol TN2: - COOH + OH- - COO- + H2O => n COOH = nOH = 0,12 mol TN3: Các chất dạng: CnH2n(CO); CnH2n(CO)2; CnH2n(COO)2; CnH2n(CO)(COO)2 Trang 6/12 - Mã đề thi 132 Quy đổi hh nCH = a mol; nCO = 0,26 mol = nCHO ; nCOO = n COOH = 0,12 mol => m = 14.a + 28.0,26 + 44.0,12 = 14a + 12,56 Khi đốt m gam: t 2CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O a 1,5a t 2CO + O2 2CO2 0,26 0,13 => mO2 = 32.(1,5a + 0,13) = m + 7,29 = 14a + 12,56 + 7,29 = 14a + 19,85 => a = 0,46147 mol => m = 14.0,46147 + 12,56 = 19,02 gam Chọn đáp án C Câu 39: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO (trong C2H5OH chiếm 50% theo số mol) Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 2,88 gam H2O 2,912 lít CO2 (đktc) Mặt khác gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p A 4,32 B 5,4 C 12,96 D 8,64 Câu 39: Nhận thấy: C2H5CHOOH CH3CHO (axit anđehit no đơn chức, mạch hở) đốt cháy cho số mol CO2 số mol H2O nCO2 = 2,912:22,4 = 0,13 mol; nH 2O = 2,88:18 = 0,16 mol n C2H5OH nH 2O - nCO2 = 0,16 – 0,13 = 0,03 (mol) C2H5OH 2CO2 + 3H2O 0,03 0,06 C2H5COOH 3CO2 + 3H2O x 3x CH3CHO 2CO2 + 2H2O y 2y 3x 2y 0,06 0,13 x 0,01 x y 0,03 y 0,02 m = 74 0,01 + 44 0,02 + 46 0,03 = gam Trong gam X, số mol CH3CHO 0,02 = 0,06 (mol) nAg = n CH3CHO 2.0,06 0,12 mol mAg 0,12.108 12,96 gam Đáp án C Câu 40: Điện phân dung dịch X chứa CuSO4, KCl HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Phần trăm thể tích khí H2 thời điểm 6t là: A 30% B 50% C 60% D 40% Trang 7/12 - Mã đề thi 132 Câu 40: Thứtựoxi hó a trê n anot: Cl H2O; Thứtựkhửtrê n catot: Cu2 H H2O Đoạn (2) biể u diễ n khí Cl 2, H2 Độdố c : (2) (3) (1) Đoạn (3) biể u diễ n khí O2, H2 Đoạn (1) biể u diễ n khí Cl Tại thờ i điể m t ne tđ a, Cu2 hế t BTE : 2nCu2 a nCu2 0,5a 2nCl 3a nCl 1,5a Tại thờ i điể m 3t ne tñ 3a BTE : 2,5a 0,5 a 0,2 2n 2nCu2 2nH nH2 a Cl2 Tại thờ i điể m 4t ne tđ 4a 0,8, Cl hế t, trê n nCl 0,4 Tại thờ i điể m 6t ne tđ 6a 1,2, BTE 2nH 2nCu2 2nCl 4nO 1,2 { {2 {2 {2 ? nH 0,5; nO 0,1 %VH 2 0,1 0,4 ? 0,5 50% 0,5 0,1 0,4 Câu 41: Hòa tan hết 40,85 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Fe(NO3)2, Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch AgNO3 1M vào Y phản ứng xảy hồn tồn cần vừa đủ 1,05 lít, thu m gam hỗn hợp kết tủa 1,12 ml khí (đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với giá trị sau đây? A 143,5 B 182,5 C 129,5 D 150,5 Câu 41: -Ta có tổng NO thu được: nNO =1/4nH+ = 0,15 => nNO(TN1) =0,15-0,05 = 0,1 -Do TN2 thu NO, nên Y có H+ => TN1 NO3- hết => nFe(NO3)2 = 1/2nNO(TN1)=0,05 -Đặt số mol FeCl2, Cu 40,85 gam X x, y Ta có: 127x + 64y +0,05.180 = 40,85 (1) - Do nNO m gam kết tủa gồm: AgCl: (2x+0,6); Ag: 1,05-(2x+0,6) = (0,45-2x) -BTE (đầu - cuối) -> x + 2y +0,05 = 0,6.3/4 + (0,45-2x) (2) Từ (1) (2): x=0,15 ; y =0,2 -> m = 143,5 gam Chọn A Câu 42: Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn điều kiện sau: - Z tác dụng với Y có kết tủa xuất hiện, - Y tác dụng với X có kết tủa xuất - X tác dụng với Z có khí X, Y, Z là: A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Trang 8/12 - Mã đề thi 132 Câu 43: Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu2S; 0,01 mol Fe3C; x mol FeS2) tác dụng với dd HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sunfat V lít hh khí (đkc) Biết NO sản phẩm khử Vậy giá trị V là: A 6,496 lít B 47,712 lít C 51,296 lít D 51,072 lít Câu 43: Do thu chất tan nhất, phải muối sunfat, khí NO2 S chuyển hết thành SO42- Sơ đồ biến đổi: Cu2S 2Cu2+ + SO42- + 10e N+5 + 1e N+4 0,02 0,04 0,02 0,2 3+ Fe3C 3Fe + CO2 + 13e 0,01 0,03 0,01 0,13 FeS2 Fe3+ + 2SO42- + 15e x x 2x Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,04.2 + 0,03.3 + 3x = 0,02.2 + 2x.2 => x = 0,13 mol Áp dụng ĐLBT electron: 0,2 + 0,13 + 15.0,13 = nNO2 => nNO2 = 2,28 mol => V = (2,28 + 0,01)22,4 = 51,296 lit Chọn đáp án C Câu 44: Chất X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Từ X thực phản ứng sau: o t (a) X + 2NaOH Y + Z + H2O (b) Y + H2SO4 → Na2SO4 + T enzim (c) Z + O2 CH3COOH + H2O Phát biểu sau đúng? A Phân tử chất Y có nhóm -CH2- B Chất T có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi C Chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp D Chất Z có nhiệt độ sơi cao chất T Câu 44: Độ bất bão hòa k = Số nguyên tử O Theo (a) : X chức – COOH ; Theo (b) Y muối axit hai chức Theo (c) Z CH3CH2OH Vậy X CH3CH2OOC – CH = CH –COOH CH3CH2OOC – C(COOH) = CH2 Phương trình phản ứng minh họa X CH3CH2OOC – CH = CH –COOH: o t (a) CH3CH2OOC – CH = CH –COOH + 2NaOH NaOOC – CH = CH –COONa (Y) + CH3CH2OH (Z) + H2O (b) NaOOC – CH = CH –COONa (Y) + H2SO4 → Na2SO4 + HOOC – CH = CH –COOH (T) enzim (c) CH3CH2OH (Z) + O2 CH3COOH + H2O Chọn đáp án B Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam hỗn hợp E gồm: Este đơn chức Z hai este mạch hở X, Y (MX n COOH nNaOH 2nNa2CO3 = 2.0,1 = 0,2 mol 106 => nO = nCOOH = 2.0,2 = 0,4 mol; nN2 = 0,02 mol nCO = nCaCO3 = 0,34 mol => 0,34.44 + 18 nH 2O = 20,54 => nH 2O = 0,31 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi phản ứng cháy: 0,4 + nO2 = 2.0,34 + 1.0,31 + 3.0,1 => nO2 = 0,445 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng phản ứng cháy: m + 0,445.32 = 0,34.44 + 0,31.18 + 0,02.28 + 10,6 => m = 17,46 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân: mX + 0,2.40 = 17,46 + 0,2.18 => mX = 13,06 gam => %mglyxin 0,04.75 100 = 22,97% Chọn đáp án D 13,06 Câu 50: Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch hồ tinh bột Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội Cho nhận định sau: (a) Sau bước 1, dung dịch thu có màu xanh tím Sau bước 2, dung dịch bị màu (b) Tinh bột có phản ứng màu với iot phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím (c) Ở bước 2, đun nóng dung dịch, phân tử iot giải phóng khỏi lỗ rỗng phân tử tinh bột nên dung dịch bị màu Để nguội, màu xanh tím lại xuất (d) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột saccarozơ (e) Ở thí nghiệm trên, thay tinh bột xenlulozơ thu kết tương tự Trang 11/12 - Mã đề thi 132 Số nhận định A B C D Trang 12/12 - Mã đề thi 132 ... = 0 ,26 mol = nCHO ; nCOO = n COOH = 0, 12 mol => m = 14.a + 28 .0 ,26 + 44.0, 12 = 14a + 12, 56 Khi đốt m gam: t 2CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O a 1,5a t 2CO + O2 2CO2 0 ,26 0,13 => mO2 = 32. (1,5a... Câu 29 : a Mg + Fe2(SO4)3 → MgSO4 + FeSO4 b Cl2 + FeCl2 → FeCl3 c H2 + CuO → Cu + H2O d 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH )2 + Na2SO4 e AgNO3 → Ag + NO2 + O2 f FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2... số mol CO2 số mol H2O nCO2 = 2, 9 12: 22, 4 = 0,13 mol; nH 2O = 2, 88:18 = 0,16 mol n C2H5OH nH 2O - nCO2 = 0,16 – 0,13 = 0,03 (mol) C2H5OH 2CO2 + 3H2O 0,03 0,06 C2H5COOH 3CO2 + 3H2O x 3x CH3CHO
Ngày đăng: 10/12/2022, 20:32
Xem thêm:
