đáp án hóa

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2021-2022 Tháng năm 2021 Câu 1: Cấu hình nguyên tử Oxi (8O) A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu 2: Dung dịch NaOH 0,01M có A pH>7 B pH BaCO3 + NaOH +H2O 0,1 (1) ứng với đoạn đồ thị thứ Từ 0,1 mol BaCO3-> n BaCl2 = y =0,05 (2) ứng với đoạn đồ thị thứ hai -> Tổng NaHCO3=x=0,2 D 0,10 0,05 Câu 22: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 NaOH ta thu kết sau Số mol CO2 Kết a mol Kết tủa bắt đầu cực đại 0,1 mol (a + 0,5) mol Kết tủa bắt đầu bị hòa tan x mol (x > a + 0,5) Thu 0,06 mol kết tủa Giá trị x A 0,64 mol B 0,58 mol C 0,68 mol D 0,62 mol Câu 22 Thứ tự phản ứng cho CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3) CaCO3 + CO2 + H2O + Ca(HCO3)2 (4) Tại thời điểm kết nCO2 = a mol kết tủa bắt đầu cực đại => xảy phản ứng (1) => nCaCO3 = nCa(OH)2 = nCO2 = a = 0,1 mol Tại thời điểm nCO2 = a + 0,5 mol = 0,6 mol kết tủa bắt đầu tan => xảy phản ứng (1)(2)(3) với sản phẩm tạo CaCO3 : 0,1 mol NaHCO3 Bảo tồn C có nNaHCO3 = nCO2 = nCaCO3 = 0,6 – 0,1 = 0,5 mol Bảo tồn Na có nNaOH = nNaHCO3 = 0,5 mol Tại thời điểm x mol kết tủa có 0,06 mol => xảy phản ứng với kết tủa CaCO3 bị hòa tan phần => muối có NaHCO3, Ca(HCO3)2 CaCO3 Thì nNaHCO3 = 0,5 mol; nCa(HCO3)2 = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol Bảo tồn C có nCO2 = x = nNaHCO3 + 2nCa(HCO3)2 + nCaCO3 = 0,5+2.0,04 + 0,06 = 0,64 mol Câu 23: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol axetilen, 0,1 mol vinylaxetilen, 0,1 mol etilen 0,4 mol hiđro Nung hỗn hợp X với niken xúc tác, thời gian hỗn hợp khí Y có tỉ khối hiđro 12,7 Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br2 Giá trị a A 0,35 B 0,65 C 0,45 D 0,25 Câu 24: Cho m gam ancol no, mạch hở X tác dụng hoàn toàn với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu Z H2O (tỉ khối Y so với H 47/3), khối lượng chất rắn giảm 9,6 gam Mặt khác đốt hoàn toàn a mol Z, thu b mol CO2 c mol nước, với b = a + c Giá trị m A 34,8 B 17,4 C 37,2 D 18,6 Câu 24: n Z = n CO2 − n H2 O → Z k =2→X có ancol chức Cn H 2n ( OH ) + 2CuO → Cn H 2n − 2O + 2Cu + 2H 2O → MY = 14n + 30 + 18.2 2.47 = 3 →n=2 →X C H ( OH ) ( CHO ) Z 9, nO = = 0,6 → n C2 H ( OH ) = 0,3 16 → m X = 18, Câu 25: Có hợp chất hữu C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH ? A B C D Câu 26 Cho nước qua than nung đỏ, thu 0,5 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO H2 Dẫn toàn X qua lượng dư hỗn hợp rắn Y gồm Fe2O3 CuO nung nóng, kết thúc phản ứng rắn Y giảm 6,4 gam Tỉ khối X so với He A 4,75 B 3,90 C 7,80 D 9,50 Câu 26 Đặt a, b, c số mol CO, CO2 H2 2a + 4b = 2c Bảo toàn electron: n X = a + b + c = 0,5 =a+c= nO bị lấy → a = b = 0,1 6, 16 c = 0,3 → MX = → mX = 15, nX dX MX = = 3,9 He Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau (theo hệ số hệ số phương trình) t° t° → Y + CH 3CHO + H 2O ( 1) X + 2NaOH   → C2 H + 2Na CO3 (2) Yrắn + 2NaOHrắn Phát biểu sau sai: A X hợp chất tạp chức B X có khả cộng Br2 theo tỷ lệ 1:1 C X có nguyên tử H phân tử D X điều chế từ axit ancol tương ứng Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất béo X cần dùng vừa đủ 3,16 mol O2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng chất béo NaOH thu m gam hỗn hợp hai muối axit oleic linoleic Biết lượng X làm màu dung dịch chứa tối đa 0,2 mol Br2 Giá trị m là? A 38,56 B 34,28 C 36,32 D 40,48 Câu 28: CO : 57a BTNT.O +0,2mol H n X = a  →  → 6a + 3,16.2 + 0, = 57a.2 + 55a  H 2O : 55a Gọi BTKL  → a = 0, 04  → m X = 35,  → m = 36,32 Câu 29: Phát biểu sau sai ? A Thuỷ phân hoàn toàn este no, đơn chức mạch hở dung dich kiềm thu muối ancol B Trong phản ứng este hố ngun tử O phân tử H2O có nguồn gốc từ phân tử axit C Đốt cháy hoàn toàn este no mạch hở thu CO2 H2O có số mol D Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng chiều Câu 30: Hỗn hợp X gồm Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3), Y muối axit đa chức, Z đipetit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 23,80 B 20,15 C 31,30 D 16,95 Câu 30: Y : H NOOC − COONH ( x mol ) Z : H N − CH − CONH − CH − COOH ( y mol ) 124 x + 132 y = 25, ( 1) Y + NaOH → NH => x = 0, => x = 0,1 thay vao ( 1) => y = 0,1  H NOOC − COONH : 0,1  HOOC − COOH : 0,1 HCl   →  ClH N − CH − COOH : 0,  H N − CH − CONH − CH − COOH : 0,1 BTKL  → m = 0,1.90 + 0, 2.111,5 = 31,3 g Câu 31: Trong polime sau: poli(metyl metacrylat), tơ capron, nilon-6,6, poli(etylen-terephtalat), poli(vinylclorua), poli(vinyl axetat), tơ lapsan Số polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 32: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm : dd nướ c Br2 Hiện tượng xảy bình eclen (bình tam giác) chứa Br2 A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Dung dịch Br2 không bị màu Câu 33 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm khô 4-5 gam hỗn hợp bột mịn trộn gồm CH3COONa, NaOH, CaO Bước 2: Nút ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí lắp lên giá thí nghiệm Bước 3: Hơ nóng ống nghiệm đun nóng phần đáy ống nghiệm vị trí hỗn hợp bột phản ứng đèn cồn Cho phát biểu sau: (a) Thí nghiệm thí nghiệm điều chế etan (b) Nếu thay CH3COONa HCOONa sản phẩm phản ứng thu hiđrocacbon (c) Dẫn khí vào dung dịch Br2 dung dịch KMnO4 dung dịch bị nhạt màu (d) Nên lắp ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng cho miệng ống nghiệm dốc xuống Số phát biểu A B C D Câu 34: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: dien phan  → co mang ngan  → (1) X1 + H2O X2 + X3↑ + H2↑; (2) X2 + X4 BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 là: A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm với cặp chất sau: (a) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (b) Axit HF tác dụng với SiO2 (c) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl NaNO2 (d) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 36: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Từ X thực phản ứng sau: t° CaO,t ° → X1 + X + X3 X + NaOH  → X + Na CO3 X + NaOH  (1) dư (2) t° X + KMnO + H 2O → X + MnO + KOH X1 + HCl  → X + NaCl (3) (4) lỗng Có phát biểu sau : (a) X5 có nhiệt độ sơi cao axit axetic (b) X3 khơng hịa tan Cu(OH)2 điều kiện thường (c) X2 làm màu nước brom (d) X khơng có phản ứng tráng gương (e) X1 có nguyên tử hiđro Số nhận xét A B C D Câu 36: X: C2H3COO-CH2-CH2-OOC-H; X1: HCOONa X2: C2H3COONa; X3: C2H4(OH)2; X5: H2 (a) X5 có nhiệt độ sôi cao axit axetic SAI (b) X3 không hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường SAI (c) X2 làm màu nước brom ĐÚNG (d) X phản ứng tráng gương SAI (e) X1 có nguyên tử hiđro ĐÚNG Câu 37 Cho 1,344 lít O2 phản ứng hết với m gam hỗn hợp X gồm K, Na Ba thu chất rắn Y Hòa tan Y vào nước dư, thu 200 ml dung dịch Z 0,672 lít khí H Cho 100 ml dung dịch H2SO4 a (mol/l) vào 200ml dung dịch Z thu 300 ml dung dịch có pH = 11,65 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hết 6,048 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch Z thu dung dịch T chứa 24,38 gam chất tan kết tủa G Các thể tích khí đktc, phản ứng xảy hoàn toàn, coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Giá trị a m A 0,55 13,85 B 1,65 13,85 C 1,65 12,25 D 1,35 12,25 Câu 37 n O2 = 0, 06; n H2 = 0, 03 → n OH− = 4n O2 + 2n H2 = 0,3 pH = →  H +  = 0,1 → n H+ = 0, 03 dư n H+ = 0,3 → n H + n OH− = 0,3 n CO2 = 0, 27 → phản ứng dùng = 0,33 → n H2SO4 = 0,165 → a = 1, 65M n Ba CO 32− ( 0, 03 ) Tạo = n BaSO4 = 0, 05 → n BaCO3 = 0, 03 HCO3− ( 0, 24 ) Na + , K + , Ba 2+ ( 0, 05 − 0, 03 = 0, 02 ) Chất tan gồm = 24,38 → m Na + m K = m chất tan → m X = m Na + m K + m Ba = 13,85 HCO3− ( 0, 24 ) Câu 38: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Cu(NO3)2 hỗn hợp X có giá trị gần A 35,5% B 34,9% C 40,0% D 32,5% Câu 38: 21,5 gam X+ H2SO4 = 56,9 gam muối + 0,06 mol NO + 0,13 mol H2 + H2O Bảo tồn khối lượng có: mH2O = mx + mH2SO4 - mmuối - mNO - mH2=21,5 + 0,43.98 - 56,9 - 0,06.30 - 0, 13.2=4,68 gam → nH20 = 0,26 mol Ta có: 4H+ NO3- + 3e → 2H2O + NO 2H+ + 2e → H2 10 H+ + 8e + NO3- → 3H2O + NH4+ 2H+ + O2- → H2O Từ bán phản ứng bảo toàn H ta có: 2nH2SO4 = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4 + 2nO2 → 2.0,43 = 4.0,06 + 0,13.2 + 10nNH4+ + 2no Hay nO2- + 5nNH4+ = 0,18 (1) Lại có nH2O = 0,26 = 2nNO + 3nNH4+ + nO2 → nO2-+ 3nNH4+ = 0,14 (II) Từ (1) (II) giải nO2-= 0,08 mol nNH4+ = 0,02 mol => nFeO = nO2- = 0,08 mol Bảo tồn N có 2nCu(NO3)2 = nNH4+ + nNO=0,02 + 0,06 =0,08 mol nên nCu(NO3)2 = 0,04 mol => % mCu(NO3)2 =(0,04.188/21,5) 100% = 34,976% gần với 40,0% Câu 39: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thời gan thu O2 56,66 gam chất rắn Y gồm chất Toàn rắn Y tác dụng tối đa với 2,4 mol HCl đặc thu khí Cl dung dịch Z Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 132,02 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KClO3 X có giá trị gần A 40% B 39% C 45% D 41% Câu 39: Đặt số mol: nKClO3 = a; nKMnO4 = b; nAgCl = 0,92 mol - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch Z ta có: (a + b) + 2b = nCl- = 0,92 mol (1) - Bảo toàn nguyên tố H; O : nH2O = ½ nHCl = 1,2 mol = nO/Y - Bảo toàn nguyên tố Clo : nCl(Y) = nCl (nKClO3 ban đầu) = a mol → Trong Y: 39(a + b) + 55b + 1,2.16 + 35,5a = 56,66 (2) Từ (1) (2) ta có → a = 0,2 mol; b = 0,24 mol → % mKClO3 = 39,25% Câu 40 Cho 18,075 gam hỗn hợp E gồm Al, Al2O3, Al(OH)3, Al(NO3)3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,87 mol HCl, sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối clorua 2,352 lít NO Cơ cạn hết dung dịch X thu 38,85 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp E A 56,43% B 28,21% C 22,57% D 21,37% Câu 40: AlCl3 ( u ) NH Cl ( v ) Muối clorua gồm n HCl = 3u + v = 0,87 = 133,5u + 53,5v = 38,85 m muối → u = 0, 285; b = 0, 015 → n H2O = 0, 435 Bảo toàn khối lượng H → n OH ( E ) = 0, 06 Bảo toàn n H+ = 0,87 = 10n NH + + 4n NO + n OH( E ) + 2n O( Al2O3 ) → n O( Al2O3 ) = 0,12 → n Al2O3 = 0, 04 → %Al 2O = 22,573% Câu 41: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục từ từ a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,65a mol Ba(OH)2 (b) Cho dung dịch NaHCO3 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (d) Hoà tan Mg dung dịch HNO3 lỗng khơng có khí (e) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (f) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư (g) Cho dung dịch chứa x mol KHSO4 vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 41: n OH− / n CO2 (a) < < nên tạo BaCO3, Ba(HCO3)2 Dung dịch thu chứa muối Ba(HCO3)2 (b) 2NaHCO3 dư + Ca(OH)2 —> CaCO3 + Na2CO3 +2H2O -> Dung dịch thu chứa muối Na2CO3, NaHCO3 dư (c) Cl2 + 2NaOH —> NaCl + NaClO + H2O -> Dung dịch thu chứa muối NaCl, NaClO (d) Dung dịch thu muối Mg(NO3)2 NH4NO3 (f) Ba + H2O —> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 —> Cu(OH)2 + BaSO4 -> Dung dịch thu có muối CuSO4 dư (g) NaHCO3 + KHSO4 —> K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O -> Dung dịch thu có muối K2SO4 + Na2SO4 Câu 42 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 21,92 B 23,64 C 39,40 D 15,76 Câu 42 BTKL    → 23a + 137b + 16c =21,9 gam a = 0,14     BTNT.Ba  →    → b =0,12 mol → b = 0,12   BTE    c = 0,14 → a + 2b = 2c +  2.0,05   ∑ n OH− = a + 2b = 0,38 → n CO 2− = n OH− − n CO2 = 0,38 − 0,3 = 0, 08 < n Ba 2+ → m = 0,08.197 = 15,76 gam Câu 43 Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (X Y đồng phân nhau, mạch hở) Đốt cháy hồn tồn 5,3 gam M thu 6,272 lít CO (đktc) 3,06 gam H2O Mặt khác, cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy khối lượng NaOH phản ứng hết 2,8 gam, thu ancol T, anđehit Q m gam hỗn hợp muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,08 Câu 43 B 6,18 C 6,42 D 6,36 BTKL BT: O  → n O = 0,315 mol  → n M = 0, 05 mol với < nNaOH ⇒ Trong M có este phenol n X,Y + n Z = 0, 05 n X,Y = 0, 03 mol  k1 = ⇒ → (k1 − 1).0, 03 + (k − 1).0, 02 = 0,11 ⇒   k = n X,Y + 2n Z = 0, 07 n Z = 0, 02 mol  HCOOCH CH = CH C X,Y =   → 0, 03.C X,Y + 0, 02.C Z = 0, 28 ⇒  ⇒ HCHCOOCH=CHCH C Z =  HCOOC H CH  BT: C Muối thu gồm HCOONa (0,05 mol) CH3C6H4ONa (0,02 mol) ⇒ m = gam Câu 44: Cho 9,84 gam hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ: X (C5H13O3N3, muối đipeptit) Y (C5H14O4N2, mạch hở), tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, đun nhẹ Sau phản ứng thu 0,06 mol chất khí amin dung dịch chứa m gam hỗn hợp Z gồm hai muối (trong có muối axit cacboxylic đơn chức) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z A 39,52% B 19,76% C 19,13% D 14,46% Câu 44: 163x + 166y = 9,84 (1) X Gly-Gly-NH3-CH3 (x mol) Sản phẩm tạo amin muối nên TH 1: Y CH3-COONH3-CH2-COONH3-CH3 (y mol) Số mol khí : x+y = 0,06 (2)  x= 0,04 ; y= 0,02  Muối gồm GlyNa (2x + y = 0,1); CH3COONa (y = 0,02) ⇒ %m CH3CO ONa = 14, 46% TH 2: Y CH2(COONH3CH3)2 làm tương tự, loại nghiệm âm Câu 45: Hỗn hợp X gồm hai amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng kế tiếp, amino axit có cơng thức dạng CnH2n+1O2N axit glutamic Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 2,625 mol khí oxi, thu nước, khí N2 1,90 mol CO2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH dư thu khối lượng chất hữu (m + 19) gam Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu a gam muối Giá trị a A 79,05 B 78,35 Câu 45: n COOH = n KOH = 19 = 0,5 38 = ? CH + NH3 Amin no, đơn chức C n H 2n +1O N = ? CH + NH + CO C 77,65 D 71,75 C5 H NO = 3CH + NH + 2CO CH ( x ) , NH ( y ) Quy đổi X thành n O2 = 1, 5x + 0, 75y = 2, 625 n CO = x + 0,5 = 1,9 CO ( 0,5 ) → x = 1, 4; y = 0, → n HCl = n N = 0, = m X + m HCl = 79, 05 -> muối π Câu 46: X, Y hai este đơn chức, mạch hở, phân tử có liên kết , (Mx < MY); Z este no, hai chức, mạch hở Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp M chứa muối hỗn hợp G chứa ancol đồng đằng Đun nóng tồn G với H 2SO4 đặc 140°C (giả sử hiệu suất đạt 100%) thu 19,35 gam hỗn hợp ete Đốt cháy toàn M cần dùng 1,675 mol O 2, thu CO2, 0,875 mol H2O 0,375 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E A 28,17% B 29,28% C 38,94% D 32,95% Câu 46 n NaOH = 2n Na 2CO3 = 0, 75 → n G = 0, 75 → n H2 O = 0,375 m G = m Ete + m H2O = 26,1 → M G = 34,8 → CH 3OH ( 0, ) G gồm C H 5OH ( 0,15 ) C H 3COONa ( a ) , ( COONa ) ( b ) Quy đổi muối thành n NaOH = a + 2b = 0, 75 CH ( c ) n O2 = 3a + 0,5b + 1, 5c = 1, 675 n H 2O = 1,5a + c = 0,875 → a = 0,35; b = 0, 2;c = 0,35 → C3H 5COONa ( 0, 35 ) ( COONa ) ( 0, ) Muối gồm Kết hợp số mol ancol ta có: ( COOCH3 ) : 0, mol Z C3H 5COOCH : 0, − 0, 2.2 = 0, X mol C3H 5COOC2 H : 0,15 Y mol  % khối lượng X: 32,95% Câu 47: Cho hai este X, Y (MX < MY) no, mạch hở, X đơn chức, Y hai chức Thủy phân hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp E gồm X Y dung dịch NaOH (vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol 12,12 gam hỗn hơp T gồm ba chất rắn Đốt cháy hoàn toàn T thu 0,07 mol Na2CO3, 0,21 mol CO2 0,21 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 49,0% B 43,0% C 68,2% → n O2 = 0, 26 Câu 47: Bảo toàn Bảo toàn khối lượng O → n O( T ) = 0,32 Na → n NaOH = 0,14 Bảo toàn n O( T ) > 2n NaOH → Dễ thấy Phải có muối chứa nhóm –OH RCOOR ' ( x mol ) X ACOO − A '− COO − B ( y mol ) Y RCOONa ( x ) , ACOONa ( y ) HO − A '− COONa ( y ) T gồm n NaOH = x + 2y = 0,14 n O( T ) = 2x + 2y + 3y = 0,32 → x = 0,06 n, m, p y = 0, 04 Đặt số C tương ứng muối n C = 0, 06n + 0, 04m + 0, 04p = n Na 2CO3 + n CO2 → 3n + 2m + 2p = 14 → n = 2, m = p=3 nghiệm CH 3COONa ( 0, 06 ) , HCOONa ( 0, 04 ) T gồm: → m Z = 4, 04 HO − C H − COONa ( 0, 04 ) Bảo toàn khối lượng R 'OH ( 0, 06 ) Z gồm BOH (0,04) m Z = 0, 06.M1 + 0, 04.M = 4, 04 → 3M1 + 2M = 202 → M1 = 46 ( C2 H 5OH ) M = 32 ( CH3OH ) nghiệm D 67,5% CH 3COOC 2H ( 0, 06 ) X HCOO − C2 H − COO − CH3 ( 0, 04 ) Y -> %mY= 50,0% Câu 48 Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) hiđrocacbon Y (số mol X lớn số mol Y) Đốt cháy hết 0,26 mol E cần dùng vừa đủ 2,51 mol O 2, thu N2, CO2 1,94 mol H2O Mặt khác, cho 0,13 mol E tác dụng với dung dịch HCl dư lượng HCl phản ứng tối đa 0,14 mol Khối lượng Y 0,26 mol E A 14,28 gam B 10,00 gam C 12,00 gam D 10,12 gam Câu 48 Tính toán cho 0,26 mol hh E: - nN = nHCl = 0,28  X dạng CnH2n+2+xNx (0,28/x mol) Do nY < nX < 0,26 ⇒ 0,13 < 0,28/x < 0,26 ⇒ x = nghiệm nhất, nX = 0,14 nY = 0,12 - Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⇒ nCO2 = 1,54 - Y dạng CmHy ⇒ nC = 0,14n + 0,12m = 1,54 ⇒ 7n + 6m = 77 ⇒ n = m = nghiệm  X C5H14N2 (0,14) - nH = 0,14.14 + 0,12y = 1,94.2 ⇒ y = 16 ⇒Y C7H16 (0,12) ⇒ mY = 12 gam Câu 49: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột thu glucozơ (b) Thủy phân hoàn tồn triglixerit ln thu glixerol (c) Tơ poliamit bền dung dịch axit dung dịch kiềm (d) Muối mononatri glutamat ứng dụng làm mì (bột ngọt) (e) Saccarozơ có phản ứng tráng bạc (g) Trùng hợp isopren thu cao su buna (h) Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo Số phát biểu A B Câu 49: Phát biểu đúng: a,b,c,d C D Câu 50 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 −→ poli(etylen terephtalat) + 2nH2O (d) X2 + CO → X5 (e) X4 + 2X5 → X6 + 2H2O Cho biết X este có cơng thức phân tử C 10H10O4 X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 A 146 B 118 C 104 D 132 Câu 50: ( b ) , ( c ) → X1 C6 H ( COONa ) ; X3 C6 H ( COOH ) , X C2 H ( OH ) là ( a ) → X C6 H ( COOCH3 ) X CH 3OH d → X ( ) CH 3COOH ( e ) → X6 ( CH3COO ) C H → M X6 = 146 ... Cu(OH)2 D Anilin không tan H2O tan tốt dung dịch KOH Câu 16: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng oxi hóa khử ? A Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng B Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng C Cho... + HNO → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Tỉ khối hỗn hợp NO N2O H2 19,2 Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa phản ứng là: A : 15 B : 11 C 11 : 28 D 38 : 15 Câu 18: Nhận xét sau sai? A Dung dịch H2S để... lấy → a = b = 0,1 6, 16 c = 0,3 → MX = → mX = 15, nX dX MX = = 3,9 He Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau (theo hệ số hệ số phương trình) t° t° → Y + CH 3CHO + H 2O ( 1) X + 2NaOH   → C2