PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 11: Chọn C - Thứ tự phản ứng xảy sau: ↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Al(OH)3↓trắng keo + BaSO4↓trắng (2) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) - Hay viết gọn lại: 5Bad + 4H 2O + Al 2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2BaAlO2 + 4H 2↑ Vậy sản phẩm thu có chất khí (H 2) chất kết tủa (BaSO 4) Câu 12: Chọn C CaCl2 HCl Ca(OH) A NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng B NaOH Không phản ứng Không tượng Không phản ứng C NaHCO Khơng phản ứng Thốt khí khơng màu Kết tủa trắng D NaCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Câu 13: Chọn A t0 - Phản ứng: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH → 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol Câu 14: Chọn C - Đồng phân chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo A Sai, Amilozơ amilopectin thành phần tinh bột có cơng thức (C 6H10O5)n phân tử khối amylopectin lớn nhiều so với amilozơ B Sai, Anilin (C6H5NH2) alanin (CH3CH(NH2)COOH) có cơng thức phân tử khác C Đúng, Vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) metyl acrylat (CH2=CHCOOCH3) có công thức phân tử D Sai, Etyl aminoaxetat (CH3COOC2H5) α-aminopropionic (CH3CH(NH2)COOH) có cơng thức phân tử khác Câu 15: Chọn D - Có đồng phân X là: GGA ; GAG ; AGG ; AGA ; AAG ; GAA Câu 16: Chọn D • Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca 2+ Mg2+ nước cứng Vì Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu toàn phần: Mg 2+ + CO 2− → MgCO ↓ Ca 2+ + CO 2− → CaCO ↓ • Ứng dụng Na2CO3: - Nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng , giấy dệt điều chế muối khác - Tẩy vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn , tráng kim loại - Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa Câu 17: Chọn D - Vì sau phản ứng cịn kim loại dư nên Fe bị oxi hóa lên Fe 2+ BT: e → 2n Fe = n FeCl3 + n HCl → 2.(x − t) = y + z → 2x = y + z + 2t Câu 18: Chọn B Câu 19: Chọn B - Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử aminoac bị thay gốc hidrocacbon có CH 3NHCH3 amin bậc Câu 20: Chọn A (a) Cu (dư) + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (b) CO2 (dư) + NaOH → NaHCO3 (c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO 3)2 → CaCO3 + 2NaHCO (ngoài Na2CO3 dư) (d) Fe dư + 2FeCl3 → 3FeCl2 Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan (b), (d) Câu 21: Chọn A - Các kim loại đứng trước cặp H +/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag +/Ag tác dụng với AgNO Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn Câu 22: Chọn D A Sai, Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng este hóa B Sai, Phản ứng xà phịng hóa phản ứng chiều C Đúng D Sai, Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 23: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: ↑ A 2NaHSO4 (X) + Ba(HCO 3)2 (Y) → BaSO4↓ (Z) + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O BaSO4 (Z) + H2SO4 : không xảy phản ứng B Ba(HCO3)2 (X) + Ba(OH)2 (Y) → 2BaCO3↓ (Z) + 2H2O ↑ BaCO3 (Z) + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2 + H2O Lưu ý: Y dung dịch muối đáp án B không thỏa mãn C Na2CO3 (X) + BaCl2 (Y) → BaCO3 (Z) + 2NaCl ↑ BaCO3 (Z) + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2 + H2O D FeCl2 (X) + AgNO3 (Y) → Fe(NO3)3 + AgCl↓ + Ag↓ AgCl Ag không tác dụng với H 2SO4 Câu 24: Chọn D (1) Sai, hiđrơ hóa glucơzơ thu sorbitol cịn fructơzơ thu đồng phân sorbitol (2) Đúng, cacbohidrat tham gia phản ứng thủy phân mantozơ, saccarôzơ,tinh bột xenlulôzơ (3) Đúng, thủy phân đến xenlulôzơ thu β – glucôzơ (4) Sai, phân tử saccarozơ gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ liên kết với C – O – C2 (5) Đúng, tinh bột chất rắn vơ định hình, màu trắng, điều kiện thường khơng tan nước (6) Sai, polime có mạch phân nhánh thường gặp amylopectin glicơzen Vậy có phát biểu (2), (3) (5) Câu 25: Chọn B A Đúng, Kim loại cứng Cr, kim loại mềm Cs B Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy: Ag > Cu > Au > Al > Fe C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại có độ nóng chảy thấp Hg D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn Os, kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 26: Chọn B - X este chức có hai nhóm chứa X có dạng CxHyO4 - Khi đốt este X số mol CO2 số mol O2 phản ứng este X có dạng Cx(H2O)m - X este hai chức phản ứng với H theo tỉ lệ : nên X có k = - Xét hỗn hợp ancol ta có: + X1 tách nước 1700C khơng thu anken nên X CH3OH + X1 X2 đồng đẳng nên X1 X2 CH3OH C2H5OH → Từ tất kiện ta este X là: CH 3OOC − C = C = C − COOC H - Phương trình phản ứng: t CH 3OOC − C = C − COOC H (X) + 2NaOH → NaOOC − C = C − COONa + CH 3OH(X1 ) + C H 5OH(X ) Ni, t CH 3OOC − C = C − COOC H (X) + 2H → CH 3OOC − CH − CH − COOC 2H (Y) Câu 27: Chọn B Phương trình phản ứng là: (a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (b) FeO + H 2SO4 → FeSO4 + H2O (c) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (d) Fe 3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Câu 28: Chọn B - Điều kiền để xảy ăn mịn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) (1) Có cặp điện cực khác chất, kim loại – kim loại, kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm bị ăn mịn (2) Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn (3) Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Ở thí nghiệm 1: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản - Ở thí nghiệm 3: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 4: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) Câu 29: Chọn C - Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit anđehit độc) Câu 30: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: Cu(dư) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Fe(dư) → Cu(NO3)2 + Ag → Fe(NO3)2 + Cu Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2 Câu 31: Chọn C - Trong mùi cá hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác, người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH3COOH) để khử mùi cá trước nấu Câu 32: Chọn B A Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3Na2SO4 B Fe2(SO4)3 + Ag: khơng xảy (vì khơng tn theo quy tắc α) C Fe2(SO4)3 + 3BaCl → 3BaSO4↓ trắng + 2FeCl3 D Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 Câu 33: Chọn A - Các tính chất vật lí chung bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim e tự kim loại gây nên Câu 34: Chọn A - Monosaccarit: glucozơ, fructozơ Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ Câu 35: Chọn D nCO2 nCaCO3 = = 0,075mol ⇒ mglucoz¬ = 0,075.180 = 13,5(g) - Ta có: nglucoz¬ = 2 Câu 36: Chọn A m + m H 2O − m X 2n + n H 2O − 2n O BTKL BT: O → n O = CO = 0,135 mol → n X = CO = 0,015 mol 32 n ⇒ C X = CO = : X C8 H8O nX Câu 37: Chọn C H2SO4 đỈ c - Phương trình phản ứng: CH3COOH+ C2H5OH ¬ → CH3COOC2H5+ H2O 0,2mol 0,25mol to 0,13mol n CH 3COOC 2H 100% = 65% n CH 3COOH Câu 38: Chọn D ⇒H= - Ta có: nH2SO4 = nH2 = 0,15mol ⇒ mddH2SO4 = 98nH2SO4 100 = 147(g) C% BTKL → mY = mkimlo¹i + mddH2SO4 − 2nH2 = 151,9(g) Câu 39: Chọn B - Nhận thấy hỗn hợp M có dạng GlyAla(Lys)x (CTPT M C5+ 6x H10+12xO3+ xN 2+ 2x ) 16(3+ x) = 0,213018 ⇒ x = 1,5 - Theo đề ta có: %mO = 12(5+ 6x) + 16(3+ x) + 10+ 12x + 14(2 + 2x) t0 5HCl + 2,5H 2O → GlyHCl + AlaHCl + Lys(HCl)2 - Khi cho M tác dụng HCl thì: GlyAla(Lys)1,5+ 0,8m ol 0,4mol 0,16mol BTKL → mmuèi = mM + 36,5nHCl + 18nH2O = 90,48(g) Câu 40: Chọn D 8, 633 − 6, 675 6, 675 TGKL → n X = = 0, 089 mol ⇒ M X = = 75 40 − 18 0, 089 Câu 41: Chọn D - Khi cho 0,6 mol CO tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH) 0,2 mol NaOH: n − BT: C Vì OH < nCO2 < nOH− ⇒ nCO32− = nOH− − nCO2 = 0,2mol → nHCO3− = nCO2 − nCO32− = 0,4mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 0,3 mol KOH thì: HCO3− + OH − + Ba2+ → BaCO3+ H2O 0,4mol 0,3mol 0,54mol 0,3mol ⇒ mBaCO3 = 0,3.197 = 59,1(g) Câu 42: Chọn A - Tại vị trí kết tủa max ta có: n BaCO3 = n Ba(OH) = a = 0,12 mol - Tại vị trí kết tủa ta có n OH − = n CO2 = 0, mol ⇒ n NaOH = n OH − − 2n Ba (OH) = 0, − 2.0,12 = 0,16 mol - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình ta có: m X = 153n BaO + 62n Na 2O − 16n H = 21, (g) Câu 43: Chọn A 20(g)r¾ n 678 Ag,Cu Mg,Al + AgNO3,Cu(NO3)2 → NaOH t0 44 4 43 2+ 3+ 2+ − Mg ,Al ,Cu ,NO → Mg(OH) ,Cu(OH) MgO,CuO (dư ) 2 3,72(g) dungưdịchưhỗnưhợ p 4 4 43 43 4 44 4 4 43 dungưdịchưX 2+ hỗnưhợ pưkếtưtủa 7,6(g)oxit - Gọi c số mol Cu , lại dung dịch X Xét trình phản ứng dung dịch X với lượng dư dung dịch NaOH ta có: 24nMg + 27nAl = mkimlo¹i 24a + 27b = 3,72 a = 0,11 + 2nMg2+ + 4nAl3+ + 2nCu2+ = nNaOH → 2a + 4b + 2c = 0,46 ⇒ b = 0,04 40a + 80c = 7,6 c = 0,04 40nMgO + 80nCuO = moxit - Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO Cu(NO3)2 ta có: x nAgNO3 + 2nCu(NO3)2 = nNO3− x + 2y = 3nAl3+ + 2nMg2+ + 2nCu2+ = 0,42 x = 0,12 → ⇒ → = + y 108x + 64(y− 0,04) = 20 y = 0,15 108nAg + 64nCu = mr¾n Câu 44: Chọn A nBr2 = 0,06mol - Giả sử triglixerit X có tạo thành từ axit oleic axit stearic thì: nE = - Xét hỗn hợp muối có: 304nC17H33COONa + 306nC17H35COONa = mmuèi → 304.0,06.2 + 306.0,06 = 54,84(g) - Ta nhận thấy biểu thức hồn tồn xác nên giả sử ban đầu - Vậy X (C17H33COO)2C3H5(OOCC17H35), suy M X = 886 Câu 45: Chọn C - Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe O Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO thì: nFe = 0,18mol 56nFe + 16nO = mhỗnưhợ p 56nFe + 16nO = 12,48 → BT:e ⇒ BT:e → 3nFe − 2nO = 0,24 nO = 0,15mol → 3nFe − 2nO = 3nNO - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu : nNO + 2nO − 2nFe n − 2n = 0,135mol ⇒ mCu = 8,64(g) ∑ nNO = HNO34 O = 0,11mol nCu(bịưhoànưtan) = Cõu 46: Chn C - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H 2SO4 : m + 98n H 2SO4 − 30n NO − 2n H − m Z BTKL → n H 2O = X = 0, 26 mol 18 n + + n NO 2n − 2n H 2O − 2n H BT:H → n NH + = H 2SO4 = 0, 02 mol ⇒ n Cu(NO3 ) = NH = 0, 04 mol 2n H 2SO − 10n NH + − 4n NO − 2n H - Ta có n O(trong X) = n FeO = = 0, 08 mol n Al = 0,16 mol 3n Al + 2n Zn = 3n NO + 2n H + 8n NH + = 0, ⇒ - Xét hỗn hợp X ta có: 27n Al + 65n Zn = m X − 72n FeO − 188n Cu(NO ) = 8, 22 n Zn = 0, 06 mol 27.0,16 100 = 20, 09 21,5 Câu 47: Chọn B It = 0,34mol - Ta có ne(trao®ỉi) = 96500 - Các q trình điện phân diễn sau : ⇒ %m Al = Tại catot Cu2+ + 2e → Cu 0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol 2H2O + 2e → 2OH + 0,04 mol → 0,04 mol mol H2 0,02 Tại anot 2Cl→ Cl2 + 2e 2x mol 2x mol 2x mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4y mol ← y mol → 4y mol - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e 2x + 4y = 0,34 x = 0,1mol → 2nCl + 4nO2 = netrao®ỉi → ⇒ 71nCl + 32nO2 = mddgi¶m − 64nCu − 2nH 71x + 32y = 5,47 y = 0,06mol - Dung dịch sau điện phân chứa: Na +, H+ : 0,2 mol NO3-: 0,3 mol - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 3Fe + 0,075mol ¬ 8H + + 2NO3− → 3Fe2+ + 2NO + 4H 2O 0,2mol mFeưbịưhòaưtan = 0,075.56 = 4,2(g) Câu 48: Chọn D (CH )3 N (A) + 5, 25O n A + n B = 0,1 n A = 0, 06 ⇒ → - Đốt cháy X H N(CH ) NH (B) + 10O 5, 25n A + 10n B = 0, 715 n B = 0, 04 - Trong 0,1 mol X có 8,18 gam ⇒ 24,54 gam X có 0,18 mol A 0,12 mol B BTKL ⇒ n HCl = 0,18 + 2.0,12 = 0, 42 mol → m = 24,54 + 0, 42.36,5 = 39,87 (g) Câu 49: Chọn A nCO2 − nH2O 0,16 = nX → = 0,16 ⇒ kX = 0,5kX − 0,5kX − - Tương tự đốt 0,16 mol Y Z ta kY = kZ = - Gọi x số mol hỗn hợp E Khi đun nóng 69,8 gam E với NaOH vừa đủ : - Khi đốt 0,16 mol X : BTKL → mmuèi = mE + 18nH2O − 40nNaOH → 101,04 = 69,8+ 40.4t − 18t ⇒ t = 0,22mol + Xét hỗn hợp muối ta có: 111nAlaNa + 139nValNa = mmuèi 111nAlaNa + 139nValNa = 101,04 nAlaNa = 0,76 → → nAlaNa + nValNa = 4nE nAlaNa + nValNa = 0,88 nValNa = 0,12 - Ta nhận thấy nZ > nValNa, nên peptit Z E (Ala)4 (0,16 mol) - Theo đề ta có X (Val)a(Ala)4 – a Y (Val)b(Ala)4 – b BT:Val → nX a+ nY b = 0,12 nX a+ nY b = 0,12 nX = 0,02vµnY =0,04 BT:Ala nX < nY → nX (4 − a) + nY (4 − b) = 0,12 → 4nX + 4nY − nX a − nY b = 0,12 → a,b< a=4vµb=1 n + n = 0,22 − 0,16 = 0,06 n + n = 0,06 X Y X Y - Vậy X Y (Val)4 (0,02 mol) Val(Ala)3 (0,04 mol) ⇒ %mX = 0,02.414 100% = 11,86% 69,8 Câu 50: Chọn B - Khi cho 0,01 mol este tác dụng với 0,02 mol NaOH thì: nNaOH = Mặt khác số mol muối ancol thu neste số mol este Vậy este có dạng R(COO)2R' t0 R(COO)2 R'+ 2KOH → R(COOK )2+ R '(OH)2 0,015mol BTKL 0,0075mol 0,0075mol → mR'(OH)2 = meste + 56nKOH − mmuèikhan = 0,465(g) ⇒ M R'(OH)2 = ⇒ M muèi = 0,465 = 62(C2H 4(OH)2) 0,0075 1,665 = 222: C4H8(COOK )2 ⇒ Este là: C 4H8(COO)2C2H 0,0075 ... Sai, Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng este hóa B Sai, Phản ứng xà phịng hóa phản ứng chiều C Đúng D Sai, Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 23: Chọn C - Các phản ứng xảy... (Y) → 2BaCO3↓ (Z) + 2H2O ↑ BaCO3 (Z) + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2 + H2O Lưu ý: Y dung dịch muối đáp án B không thỏa mãn C Na2CO3 (X) + BaCl2 (Y) → BaCO3 (Z) + 2NaCl ↑ BaCO3 (Z) + H2SO4 → BaSO4↓... nghiệm 4: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) Câu 29: Chọn C - Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit anđehit độc) Câu 30: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: Cu(dư)