Lý thuyết và bài tập Hóa học lớp 12

TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC Lý thuyết & Bài tập KHTN Họ tên : ……………………………………………………………………………… … Lớp: ………… … Tài liệu lưu hành nội Tháng 9/2022 MỤC LỤC A LÝ THUYẾT Chương 1: ESTE – LIPIT BÀI: ESTE BÀI : LIPIT Chương 2: CACBOHIDRAT Chương 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN BÀI: AMIN BÀI: AMINOAXIT 10 BÀI : PEPTIT VÀ PROTEIN 12 Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME 14 Chương 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 21 BÀI : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỚNG T̀N HỒN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 21 BÀI : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 22 BÀI : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI 25 BÀI: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 27 Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM 29 BÀI: KIM LOẠI KIỀM 29 BÀI: HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM 30 BÀI: KIM LOẠI KIỀM THỔ 31 BÀI: HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM THỔ 32 BÀI: NHÔM 34 BÀI: HỢP CHẤT CỦA NHÔM 36 Chương 7: SẮT – CROM – ĐỒNG 37 BÀI: SẮT 37 BÀI: HỢP CHẤT SẮT 38 BÀI: HỢP KIM CỦA SẮT 40 BÀI: CROM 41 BÀI: HỢP CHẤT CỦA CROM 41 BÀI: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT 42 Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 43 Chương 9: HÓA HỌC VỚI CÁC VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ - XÃ HỘI - MÔI TRƯỜNG 44 B BÀI TẬP 45 CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT 45 CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT 55 CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN 65 CHƯƠNG 4: POLIME 74 CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 78 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM 89 CHƯƠNG 7: SẮT – CROM – ĐỒNG 99 CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 108 CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG 109 A LÝ THUYẾT Chương 1: ESTE – LIPIT BÀI: ESTE I– KHÁI NIỆM, DANH PHÁP: Khái niệm: Xét phản ứng: H2 SO đặc, t ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH3COOH + C2 H5OH ⎯⎯⎯⎯ ⎯ H2 SO4 ñaëc, t ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH3COOH+HO-CH2CH2CH(CH3 )CH3 ⎯⎯⎯⎯ ⎯ Khái niệm:……………………………………………………………………………………………………… Cấu tạo: - CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: ……………………………………………………… R’: ……………………………………………………… - CTTQ este no đơn chức, mạch hở: ……………………………………… Danh pháp: Tên RCOOR’ = Tên R’ + tên RCOO VD: CH3COOC2H5: …………………………………………… HCOOCH3: ………………………………………………… CH2 = C(CH3)- COOCH3: ………………………………… II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các este chất ……………hoặc………… điều kiện thường, ………………… nước - t0s, độ tan ( M): > > este - Các este có mùi …………………………… III - TÍNH CHẤT HĨA HỌC * Este bị thủy phân môi trường axit kiềm a) Phản ứng thủy phân môi trường axit: phản ứng ………………………… , thông thường tạo ……………………………….và ……………………………… tương ứng H SO4 d ⎯⎯⎯→ RCOO–R’ + H2O ⎯⎯⎯ t0 Ví dụ: H SO4 d ⎯⎯⎯→ CH3COOC2H5 + H2O ⎯⎯⎯ t0 b) Phản ứng thủy phân môi trường kiềm (cịn gọi phản ứng xà phịng hóa): phản ứng , thông thường tạo tương ứng t → RCOO–R’ + NaOH ⎯⎯ Ví dụ: THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN t CH3COOC2H5 + NaOH ⎯⎯ → * Ngoài tùy vào đặc điểm gốc hiđrocacbon tạo nên este mà cịn có phản ứng gốc hiđrocacbon * Lưu ý số trường hợp đặc biệt phản ứng thuỷ phân este Dạng cấu tạo este VD o R-COO-CH=CH-R’ t CH3 COOCH = CH2 + KOH ⎯⎯ → CH3COOK + CH3CHO R-COO-C6H5 t HCOOC6 H5 + 2KOH ⎯⎯ → HCOOK + C6 H5OK + H2 O o c) Phản ứng gốc hidrocacbon Phản ứng cộng: Ni, t → ………………………… - Cộng H2 ⎯⎯⎯ Ni, t → ………………………………………………………… CH3COOCH =CH2 + H2 ⎯⎯⎯ - Cộng dd Br2 (t0 thường): có tượng ………………………………………… CH3COOCH =CH2 + Br2 → ………………………………………………………… Phản ứng trùng hợp xt ,t CH2=C(CH3)COOCH3 ⎯⎯⎯ → ……………………………………………………… p …………………………… …………………………………………… Phản ứng tráng gương: xảy este fomat phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 d Phản ứng cháy:  Este no, đơn chức mạch hở: t0 + ( .)O2 ⎯⎯→ + VD: ……………………………→………………………………………… TQ: Nhận xét: …………………………………… ……… IV - ĐIỀU CHẾ * Thơng thường đun nóng axit cacboxylic với ancol, có xúc tác H2SO4 đặc H2 SO4 đặc, t0 ' ⎯⎯⎯⎯⎯ → RCOOR' +H O RCOOH+ROH ⎯⎯⎯⎯ ⎯ H2 SO4 đặc, t ⎯⎯⎯⎯⎯ → ⎯ Ví dụ: CH3COOH + C2 H5OH ⎯⎯⎯⎯ => Vai trò H2SO4 đặc: * Ngồi este điều chế số cách khác (giảm tải) V- ỨNG DỤNG - Dùng làm dung môi tách, chiết hợp chất hữu - Sản xuất chất dẻo - Chất tạo mùi hương công nghiệp thực phẩm,… THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN BÀI : LIPIT I – KHÁI NIỆM - Lipit -Lipit (este phức tạp) bao gồm: II – CHẤT BÉO Khái niệm - Chất béo ., gọi chung .hay - Axit béo Thường gặp axit béo sau : + axit panmitic: (axit béo no) + axit stearic: …………….……………… (axit béo no) + axit oleic:………………………………(axit béo không no, có C=C) - Cơng thức chung chất béo: R1COO CH2 R2COO CH CH2 OCOR1 hay CH OCOR2 R3COO CH2 CH2 OCOR3 * R1, R2, R3: gốc hiđrocacbon axit béo (có thể giống khác nhau) * Nếu R1, R2, R3 giống (R) => Ví dụ: Tripanmitin (tripanmitoylglixerol): Tristearin (tristearoylglixerol) Triolein (trioleoylglixerol) Tính chất vật lí - Trạng thái: + Chất lỏng (dầu thực vật) chất béo axit béo + Chất rắn (mỡ động vật) chất béo axit béo - Nhẹ nước không tan nước Tính chất hố học Chất béo trieste => chất béo có TCHH giống este a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit: phản ứng THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN + t ,H ⎯⎯⎯ → (C17H35CHOO)3C3H5 + H2O ⎯⎯ ⎯ Tristearin b Phản ứng xà phịng hố (thủy phân mơi trường kiềm) : phản ứng…………………… t (C17H35CHOO)3C3H5 + ……NaOH ⎯⎯ → …………………………………………………… tristearin * Natri stearat dùng làm xà phòng nên gọi phản ứng c Phản ứng cộng H2: (chất béo lỏng → chất béo rắn) Ni , t (C17H33COO)3C3H5 + H2 ⎯⎯⎯ → Triolein (lỏng) Dầu mỡ động thực vật để lâu thường có mùi khó chịu, ta gọi tượng mỡ Nguyên nhân chủ yếu oxi hóa liên kết đơi O2, khơng khí, nước xúc tác men, biến lipit thành peoxit, sau peoxit phân hủy tạo thành anđehit xeton có mùi độc hại Ứng dụng - Là thức ăn quan trọng người - Là nguyên liệu để sản xuất xà phòng glixerol - Là nguyên liệu để sản xuất thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp, THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN Chương 2: CACBOHIDRAT Cacbohiđrat (gluxit hay saccarit) : ………………………………………………………………………………………………………và thường có cơng thức chung …………………………………… Phân làm loại: - Monosaccarit: …………………………………………………………………………… - Đisaccarit: ……………………………………………………………………… …….… - Polisaccarit: …………………………………………………………………………… … Phần GLUCOZƠ I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Glucozơ chất ……., ……… màu, ………… nước, có vị …… (khơng …… đường mía) - Glucozơ có hầu hết phận : lá, hoa, rễ, quả, , có thể người động vật (trong máu người glucozơ chiếm ……….%) II- CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CTPT : ……………………………… - Xác định cấu tạo mạch hở glucozơ dựa thí nghiệm sau: 1) …………………………………………………………………………………… 2) …………………………………………………………………………………… 3) …………………………………………………………………………………… 4) …………………………………………………………………………………… ➔ Cấu tạo mạch hở glucozơ: ………………………………………………………………… * Trong thực tế glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch ………………………………………………… III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1/ Có tính chất giống glixerol (poliancol): - Phản ứng với …………………… t0 thường tạo dung dịch………… …………………… C6H12O6 + Cu(OH)2 → - Tạo este có gốc axit axetic phản ứng với anhiđrit axetic 2/ Có tính chất giống anđehit: a/ phản ứng tráng bạc: (với dd AgNO3 NH3) Lưu ý: C6H12O6 ⎯⎯ → … Ag b) Khử glucozơ H2→ sobitol …………………………………………………………………………………………………………… THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN 3/ phản ứng lên men rượu enzim C6H12O6 ⎯⎯⎯ → …………………………………………………………………………… IV- ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG: - Điều chế: thuỷ phân tinh bột xenlulozơ …………………………………………………………………………………………………… - Ứng dụng: Làm thuốc tăng lực (huyết thanh), thức ăn, tráng ruột phích, V- FRUCTOZƠ (C6H12O6) Cấu tạo: đồng phân của………………… (glucozơ có nhóm anđehit, fructozơ có nhóm xeton) CTCT:……………………………………………………………………………………………… 2.Tính chất vật lí: Là chất kết tinh, khơng màu, có vị đường mía, mật ong có 40% Tính chất hóa học : tương tự glucozơ - Tác dụng Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam - Phản ứng cộng H2 - Phản ứng tráng gương: Do - Khác với glucozơ: fructozơ không phản ứng với Phần SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I – SACCAROZƠ: CTPT: (M= ) - Có nhiều ., củ hoa Tính chất vật lí : - Chất rắn, có vị ngọt, dễ tan nước Cấu trúc phân tử : - Saccarozơ gồm : liên kết với qua nguyên tử - Khơng có nhóm ., có nhóm Tính chất hóa học * Khơng có phản ứng ., tạo dung dịch ., bị a) Phản ứng với Cu(OH)2: tạo dung dịch 2C12H22O11+Cu(OH)2 ⎯⎯ → b) Phản ứng thủy phân: tạo * Bình thường saccarozơ khơng phản ứng tráng gương sau bị thủy phân tạo sản phẩm có tráng gương THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN + H ,t C12H22O11+H2O ⎯⎯⎯ → saccarozơ Ứng dụng: làm thực phẩm, pha chế , II – TINH BỘT: (M = .) Tính chất vật lí: Cấu trúc phân tử: Tinh bột cấu tạo từ nhiều ., hai dạng cấu trúc: +Amilozơ : có liên kết ; mạch +Amilopectin: liên kết cịn có liên kết ; mạch * Trong xanh tinh bột tạo thành từ trình Tính chất hóa học: a) Phản ứng thủy phân: tạo b) Phản ứng màu với iot: tạo hợp chất màu .với I2 => Iot thuốc thử đặc trưng để nhận biết tinh bột ngược lại để nguội t ⎯ → xuất → ⎯⎯⎯ → hợp chất màu ⎯⎯ Tinh bột + I2 ⎯⎯ lại màu Giải thích: Do cấu tạo mạch dạng Ứng dụng: - Chất dinh dưỡng người động vật - Sản xuất bánh kẹo, III – XELULOZƠ: (M = ) Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên: *TCVL: * Trong tự nhiên: có nhiều Cấu trúc phân tử: - Xenlulozơ : cấu tạo từ nhiều , mạch THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN - Mỗi mắt xích (mỗi gốc C6H10O5) chứa nhóm OH nên viết cơng thức xenlulozơ: Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: tạo b) Phản ứng với axit HNO3: este hóa (xảy nhóm OH) Ứng dụng: - Dùng trực tiếp chế biến thành - Sản xuất tơ nhân tạo: tơ ., tơ axetat, Chương 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN BÀI: AMIN I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm, phân loại: a) Khái niệm: ……………………………………………………………………………………………… TD: NH3 CH3NH2 Amoniac metylamin CH3-NH-CH3 đimetylamin C6H5NH2 phenylamin (anilin) * Đồng phân amin: đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin TD: C4H11N có đồng phân sau: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 A KOH B NaCl C AgNO3 D CH3OH Câu 27: Cho nhận xét sau (1) Thép hợp kim sắt cacbon hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01 đến 2% (2) Gang hợp chất sắt cacbon hàm lượng cacbon chiếm từ 2% đến 5% (3) Nguyên tắc sản xuất gang khử oxit sắt thành sắt CO (4) Nguyên tắc sản xuất thép khử cacbon có gang Số nhận xét A B C D Câu 28: Sắt kim loại phổ biến người sử dụng nhiều Trong công nghiệp, oxit sắt luyện thành sắt diễn lò cao thực phương pháp: A điện phân B nhiệt luyện C nhiệt nhơm D thủy luyện Câu 29: Hóa chất sau sử dụng để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HNO3 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 30: Cho vài giọt dung dịch H2S vào dung dịch FeCl3, tượng xảy A khơng tượng B kết tủa trắng hóa nâu C dung dịch xuất kết tủa trắng D có kết tủa vàng nhạt B BÀI TẬP Câu 1: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 3: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 4: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg B Zn C Fe D Al Câu 5: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Al D Ni 101 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 Câu 6: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 7: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 8: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Câu 9: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam Câu 13: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam 102 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 Câu 14: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A 16 B 14 C D 12 Câu 15: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 16: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 34 gam Câu 17: Khử hồn tồn 17,6gam hhX gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24lít CO(ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 18: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hh X oxit có 0,5 mol Khối lượng hh X A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Câu 19: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Câu 20: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là: A 66,67% B 20% C 67,67% D 40% Câu 21: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% 103 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 23: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam Câu 24: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là: A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Câu 25: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 26: Để thu 100 gang chứa 95% sắt cần quặng (chứa 90% Fe2O3)? Hiệu suất 100% Câu 27: Để thu 50 gang chứa sắt 5% cacbon cần quặng (chứa 85% Fe2O3)? Câu 28: Tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 100 gang chứa 4% Cacbon Giả sử hiệu suất 90% B CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM LÍ THUYẾT Câu 1: [QG.21 - 201] Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr(OH)2 104 D Cr2O3 THPT ĐÀO SƠN TÂY HĨA HỌC 12 Câu 2: Các số oxi hố đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 4: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 5: [QG.21 - 202] Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A CrO B K2Cr2O7 C KCrO2 D Cr2O3 Câu 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 8: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 9: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2↑ B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ C Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O D Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Câu 10: Chọn phát biểu không : A Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH B Thêm dung dịch kiềm vào muối dicromat chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính D Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh Câu 11: Trong phát biểu sau phát biểu : A CrO3 có tính oxi hóa mạnh B CrO có tính lưỡng tính C H2CrO4 chất rắn màu vàng D CrO3 không tan nước Câu 12: Công thức Crom(VI) oxit : A Cr2O3 B CrO3 C Cr(OH)2 D NaCrO2 Câu 13: Công thức phân tử kali đicromat A K2Cr2O7 B KCrO3 C Na2Cr2O7 D K2CrO4 Câu 14: Cơng thức hóa học Crom (III) hidroxit : A Cr(OH)2 B H2CrO4 C Cr(OH)3 D H2Cr2O7 Câu 15: Hợp chất crom sau không bền? A Cr2O3 B CrCl3 C K2Cr2O7 D H2Cr2O7 Câu 16: Crom(III) hiđroxit có màu gì? A Màu vàng B Màu lục xám C Màu đỏ thẫm D Màu trắng Câu 17: Số oxi hóa crom hợp chất CrO3 A +4 B +6 C +3 D +2 Câu 18: Crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A CrO3 B K2Cr2O7 C CrSO4 D Cr2O3 Câu 19: Cho phát biểu sau: 1) K2Cr2O7 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh 2) Kim loại Al Cr phản ứng với dung dịch HCl thoe tỷ lệ 3) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photphat… 4) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh 5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 105 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 6) Crom (III) oxit crom (III) hidroxit chất lưỡng tính Tổng số phát biểu : A B C Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: D H SO4 l Br2 + KOH FeSO4 + H SO4 KOH CrCl3 ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯⎯ →T 1:4 Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Chất Y T A K2CrO4 Cr2(SO4)3 B K2CrO4 CrSO4 C K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 D K2Cr2O7 CrSO4 Câu 21: (QG.19 - 204) Ở điều kiện thường, crom tác dụng với phi kim sau đây? A Flo B Lưu huỳnh C Photpho D Nitơ Câu 22: Phát biểu sau sai? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng B Trong hợp chất, crom có độ oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 C Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam D CrO3 oxit axit Câu 23: Crom (VI) oxi (Cr2O3) có màu A màu da cam B màu xanh lục C màu đỏ thẫm D màu vàng Câu 24: Hợp chất crom có màu da cam A K2Cr2O7 B K2CrO4 C CrO3 D Cr2O3 22Câu 25: Giữa ion CrO 4và ion Cr O2 có chuyển hoá lẫn theo cân sau: Cr2O72– + H2O ⇄ 2CrO42– + 2H+ ( da cam) ( vàng) Nếu thêm OH vào có tượng: A dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu B dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam C dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu D dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng Câu 26: (QG.19 - 201) Crom tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu sản phẩm A CrS3 B Cr2(SO4)3 C Cr2S3 D CrSO4 Câu 27: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 BÀI TẬP Câu 28: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 29: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 30: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi dư thu 4,56 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy 106 THPT ĐÀO SƠN TÂY A 0,78g HÓA HỌC 12 B 3,12g C 1,74g D 1,19g Câu 32: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl đun nóng thu 896 ml khí đktc Khối lượng crom ban đầu A 0,065g B 1,040g C 0,560g D 1,015g Câu 33: Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 8,1 B 5,4 C 3,36 D 10,08 Câu 34: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao đến phản ứng kết thúc, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 35: Cho 13,5 gam hỗn hợp Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu dung dịch X 7,84 lít khí hidro (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X điều kiện khơng có khơng khí thu m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 C ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Cấu hình electron ion Cu A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 3: Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 4: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 5: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 6: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 7: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 8: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 9: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 10: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 107 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 Câu 11: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 12: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Fe B Ag C Cu D Na Câu 13: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl Câu 14: Khi cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 15: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu (QG - 2017) Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẫm D Màu vàng Câu 4: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu 5: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 6: Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất kết tủa màu xanh.Chất X A Cl2 B I2 C Br2 D HI Câu 7: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 8: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 9: Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl − Câu 11: Để nhận ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng Câu 12: (Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 108 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 Câu 13 Dung dịch sau có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 ? A Fe2(SO4)2 B CuSO4 C FeSO4 D Fe(NO3)3 Câu 14: dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2 Câu 15: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 CHƯƠNG 9: HĨA HỌC VỚI MƠI TRƯỜNG Câu 1: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lị biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lị Câu 2: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A moocphin B cafein C aspirin D nicotin Câu 3: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 Câu 4: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B muối ăn C lưu huỳnh D cát Câu 5: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là: A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, Câu 6: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Cd2+ B Fe2+ C Cu2+ D Pb2+ Câu 7: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Câu 8: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C c D N2 CO Câu 9: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy 109 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 Số phát biểu A B C D Câu 11: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon Câu 12: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 13: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 14: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Câu 15: Tại bãi đào vàng, nước sơng bị nhiễm loại hóa chất cực độc thợ vàng sử dụng để tách vàng khỏi cát tạp chất Đất ven sông bị nhiễm độc Chất độc cịn có nhiều vỏ sắn Chất độc A Nicotin B Thủy ngân C Xianua D Dioxin Câu 16: Trong công nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất sau ? A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính Câu 17: Hiện thị trường có nhiều sản phẩm giúp chùi rửa nhà tắm Nó tẩy rửa vết gỉ, vết hóa vơi, vết xà phịng… Thành phần quan trọng có sản phẩm gì? A HCl B NaOH C Na2SO4 D CaOCl2 Câu 18: Trong đời sống người ta dùng O3 để khử trùng nước, khử mùi, tẩy trắng thực phẩm… do: A O3 có tính oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao B O3 có tính khử mạnh, sát trùng cao C O3 rẻ tiền, dễ kiếm D O3 không gây ô nhiễm môi trường phân hủy thành O2 Câu 19: Sau thực hành hóa học, số chất thải dạng dung dịch có chứa ion Cu2+, Zn2+, Fe2+, Pb2+, Hg2+… Dùng hóa chất sau xử lí sơ chất thải trên: A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu 20: Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ? A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lị cao Câu 21: Từ chất thải vỏ bảo, mùn cưa, rơm rạ… người ta sản xuất được: A Glucozo B Chất tẩy rửa C Chất béo D Axit béo Câu 22: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái đất khơng bị xạ cực tím Chất là: A Ozon B Oxi C SO2 CO2 Câu 23: Bổ sung vitamin A cho thể ăn gấc gấc chín có chứa: A vitamin A B β-caroten (thuỷ phân tạo vitamin A) C este vitamin A D enzim tổng hợp vitamin A Câu 24: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy cho phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ác quy cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, cịi cọc nhiễm độc ion kim loại Kim loại X là: 110 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 A Cu B Mg C Pb D Fe Câu 25: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất nóng lên làm cho băng tan chảy nhanh nhiều tượng thiên nhiên khác Một số khí nguyên nhân chủ yếu gây tượng nồng độ chúng vượt tiêu chuẩn cho phép Nhóm khí A CH4 H2O B N2 CO C CO2 CO D CO2 CH4 Câu 26: Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất là: A đá vơi B muối ăn C than hoạt tính D thạch cao Câu 27: [QG.21 - 201] Khi đun nấu than tổ ong thường sinh khí X khơng màu, khơng mùi, bền với nhiệt, nhẹ khơng khí dễ gây ngộ độc đường hơ hấp Khí X A N2 B CO2 C CO D H2 Câu 28: [QG.21 - 202] Khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch (như than đá, dầu mỏ, khí đốt) thường sinh khí X Khí X khơng màu, có mùi hắc, độc, nặng khơng khí gây mưa axit Khí X A N2 B SO2 C O2 D CH4 Câu 29: [QG.21 - 203] Khi đốt rơm rạ cánh đồng sau vụ thu hoạch lúa sinh nhiều khói bụi, có khí X Khí X nặng khơng khí gây hiệu ứng nhà kính Khí X A N2 B O2 C CO D CO2 Câu 30: [QG.21 - 204] Chất thải hữu chứa protein bị phân hủy thường sinh khí X có mùi trứng thối, nặng khơng khí, độc Khí X A O2 B CO2 C H2S D N2 111 THPT ĐÀO SƠN TÂY BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) HÓA HỌC 12 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề Mã đề thi 201 Họ tên thí sinh……………………………………… Số báo danh: …………………………………………… • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 Câu 41 Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2O В KОН C H2SO4 D Al2O3 Câu 42 Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr(OH)2 D Cr2O3 Câu 43 Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Al B Mg C Cu D Fe Câu 44 Cặp chất sau gây nên tính cứng vĩnh cửu nước? A NaHCO3, KHCO3 B NaNO3, KNO3 C CaCl2, MgSO4 D NaNO3, KHCO3 Câu 45 Natri hiđroxit (hay xút ăn da) chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn Công thức natri hiđroxit A Ca(OH)2 B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 46 Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? 2+ A Cu B Na+ C Mg2+ D Ag+ Câu 47 Polime sau thuộc loại polime bán tổng hợp? A Tơ visco B Poli (vinyl clorua) C Polietilen D Xenlulozơ Câu 48 Chất sau tripeptit? A Gly-Gly B Gly-Ala C Ala-Ala-Gly D Ala-Gly Câu 49 Chất sau muối trung hòa? A HCl B NaNO3 C NaHCO3 D NaHSO4 Câu 50 Số nguyên tử hiđro phân tử axit oleic A 36 B 31 C 35 D 34 Câu 51 Khi đun nấu than tổ ong thường sinh khí X khơng màu, khơng mùi, bền với nhiệt, nhẹ khơng khí dễ gây ngộ độc đường hơ hấp Khí X A N2 B CO2 C CO D H2 Câu 52 Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tan hoàn toàn lượng dư dung dịch sau đây? A HCl B NaNO3 C NaCl D KCl Câu 53 Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A Axit glutamic B Glyxin C Alanin D Valin Câu 54 Cacbohiđrat sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozo B Xenlulozơ C Fructozo D Glucozơ Câu 55 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A Fe B W C Al D Na Câu 56 Sắt (II) hiđroxit chất rắn màu trắng xanh Công thức sắt (II) hiđroxit A Fe(OH)2 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 57 Este X tạo ancol etylic axit axetic Công thức X A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 58 Ở nhiệt độ cao, H2 khử oxit sau đây? 112 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 A K2O B CaO C Na2O D FeO Câu 59 Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng sinh khí H2 A Hg B Cu C Fe D Ag Câu 60 Công thức phân tử glixerol A C3H8O B C2H6O2 C C2H6O D C3H8O3 Câu 61 Cho 3,0 gam glyxin tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận chung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,23 B 3,73 C 4,46 D 5,19 Câu 62 Cho 12,6 gam MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu V lít (đktc) khí CO2 Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 63 Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ Cho toàn glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%), thu 30,24 gam Ag Giá trị m A 45,36 B 50,40 C 22,68 D 25,20 Câu 64 Phát biểu sau đúng? A Sau lưu hóa, tính đàn hồi cao su giảm B Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ thiên nhiên C Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng D Polietilen polime dùng làm chất dẻo Câu 65 Chất sau bị thủy phân đun nóng mơi trường axit? A Saccarozơ B Glixerol C Glucozơ D Fructozơ Câu 66 Hòa tan hết m gam Al dung dịch HCl dư, thu 0,21 mol khí H2 Giá trị m A 4,86 B 5,67 C 3,24 D 3,78 Câu 67 Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Thủy phân X dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu sản phẩm gồm axit propionic chất hữu Y Công thức Y A CH3OH B C2H5OH C CH3COOH D HCOOH Câu 68 Cho Fe(OH)3 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, tạo muối sau đây? A Fe2(SO4)3 B FeS C FeSO4 D FeSO3 Câu 69 Nung nóng lượng butan bình kín (với xúc tác thích hợp), thu 0,82 mol hỗn hợp X gồm H2 hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10) Cho toàn X vào bình chứa dung dịch Br2 dư có tối đa a mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 15,54 gam hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,74 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a A 0,38 B 0,45 C 0,37 D 0,41 +X +Y +X +Y Câu 70 Cho sơ đồ chuyển hóa: NaOH ⎯⎯→ Z ⎯⎯→ NaOH ⎯⎯→ E ⎯⎯ → CaCO3 Biết: X, Y, Z, E hợp chất khác khác CaCO3; mũi tên ứng với phương trình hóa học phản ứng hai chất tương ứng Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ A NaHCO3, Ca(OH)2 B CO2, CaCl2 C Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 D NaHCO3, CaCl2 Câu 71 Hỗn hợp E gồm axit oleic, axit panmitic triglixerit X (tỉ lệ mol tương ứng 3: 2: 1) Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 4,0 mol O2, thu CO2 H2O Mặt khác, cho m gam E tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm glixerol 47,08 gam hỗn hợp hai muối Phần trăm khối lượng X E A 38,72% B 37,25% C 37,99% D 39,43% Câu 72 Hỗn hợp E gồm hai amin X (CnHmN), Y (CnHm+1N2, với n ≥ 2) hai anken đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E, thu 0,03 mol N2, 0,22 mol CO2 0,30 mol H2O Phần trăm khối lượng X E A 43,38% B 57,84% C 18,14% D 14,46% Câu 73 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: 113 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 Bước 1: Cho giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm Bước 2: Thêm ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm tiếp ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, kết tủa bị hòa tan, thu dung dịch màu xanh lam B Nếu thay dung dịch NaOH bước dung dịch KOH tượng bước tương tự C Thí nghiệm chứng minh glucozơ có tính chất anđehit D Ở bước 3, thay glucozơ fructozơ tượng xảy tương tự Câu 74 Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe 0,25 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2) Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 61,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại Hòa tan toàn T lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 0,55 mol SO2 (sản phẩm khử H2SO4) Giá trị a A 0,30 B 0,20 C 0,25 D 0,35 Câu 75 Hỗn hợp T gồm ba este mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức), tạo thành từ axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam T, thu H2O 2,0 mol CO2 Xà phòng hóa hồn tồn m gam T dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp E gồm hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) 53,95 gam hỗn hợp muối F Cho E tác dụng hết với kim loại Na dư, thu 0,4 mol H2 Đốt cháy toàn F, thu H2O, Na2CO3 0,4 mol CO2 Khối lượng Y m gam T A 7,30 gam B 3,65 gam C 2,95 gam D 5,90 gam Câu 76 Hịa tan hồn toàn 26,52 gam Al2O3 lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu 247 gam dung dịch X Làm lạnh X đến 20°C có m gam tinh thể Al(NO3)3.9H2O tách Biết 20ºC, 100 gam H2O hòa tan tối đa 75,44 gam Al(NO3)3 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 90 B 14 C 19 D 33 Câu 77 Cho phát biểu sau: (a) Do có tính sát trùng, fomon dùng để ngâm mẫu động vật (b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hịa (phân tử có gốc hiđrocacbon no) (c) Q trình chuyển hóa tinh bột thể người có xảy phản ứng thủy phân (d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy đơng tụ protein (đ) Vải lụa tơ tằm nhanh hỏng ngâm, giặt xà phịng có tính kiềm Số phát biểu A B C D Câu 78 Cho sơ đồ phản ứng xảy theo tỉ lệ mol: E + 2NaOH → Y + 2Z F+ 2NaOH → Z + T + H2O Biết E, F hợp chất hữu no, mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4, tạo thành từ axit cacboxylic ancol Cho phát biểu sau: (a) Chất T muối axit cacboxylic hai chức, mạch hở (b) Chất Y tác dụng với dung dịch HCl sinh axit axetic (c) Chất F hợp chất hữu tạp chức (d) Từ chất Z điều chế trực tiếp axit axetic (đ) Chất E có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 79 Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe3O4 Hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 1,325 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng), thu 0,08 mol H2 250 gam dung dịch Y Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Z (chứa chất tan) 0,12 mol SO2 114 THPT ĐÀO SƠN TÂY HÓA HỌC 12 (sản phẩm khử H2SO4) Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu kết tủa T Nung T không đến khối lượng không đổi, thu 172,81 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeCl Y A 3,25% B 5,20% C 3,90% D 6,50% Câu 80 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân nóng chảy NaCl, thu kim loại Na catot (b) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (c) Để lâu miếng gang khơng khí ẩm có xảy ăn mịn điện hóa học (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu kết tủa Số phát biểu A B C D HẾT 115 ... THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN R1 R2 R3 N R1 R2 R3 H+ + + NH Tính chất hóa học a Tính bazơ - Tất amin có ., có số amin làm xanh quỳ tím làm phenolphtalein hóa hồng, có lực... (khơng tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối Zn Cu dây dẫn cho qua điện kế 25 THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN Thí nghiệm ăn mịn điện hóa học ❖ Hiện tượng: - Kim điện... đen H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ NH3 Quỳ tím ẩm? ?hóa xanh 43 THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN Chương 9: HÓA HỌC VỚI CÁC VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ - XÃ HỘI MÔI TRƯỜNG Một