1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

CHƯƠNG 4 THERMOCHEMISTRY NHIỆT HOÁ học

53 3 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Tiêu đề Chương 4 Thermochemistry Nhiệt Hóa Học
Định dạng
Số trang 53
Dung lượng 1,09 MB

Nội dung

CHƯƠNG THERMOCHEMISTRY NHIỆT HOÁ HỌC CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Chỉ cần biết trạng thái đầu cuối hệ điều kiện bên ngồi có ảnh hƣởng đến q trình  Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng  Dự đoán chiều hƣớng diễn trình hóa học  Hiệu suất phản ứng  Điều kiện cân yếu tố bên ảnh hƣởng đến cân CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt CÁC KHÁI NIỆM CẦN THIẾT a Hệ hóa học b Pha c Trạng thái trình d Các hàm nhiệt động CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt HỆ HĨA HỌC Mơi trường CuuDuongThanCong.com Hệ hố học khí H2 O2 https://fb.com/tailieudientucntt HỆ HỞ CuuDuongThanCong.com HỆ KÍN HỆ CƠ LẬP https://fb.com/tailieudientucntt Hệ đoạn nhiệt - khơng trao đổi chất nhiệt - Có thể trao đổi cơng Hệ đồng thể - khơng có bề mặt phân chia Hệ đồng nhất- thành phần tính chất nhƣ Hệ dị thể - có bề mặt phân chia CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt PHA  Là tập hợp phần đồng thể hệ  Giống thành phần hóa học tính chất hóa lý  Đƣợc phân cách với pha khác bề mặt phân chia pha  Hệ pha: hệ đồng thể  Hệ nhiều pha: hệ dị thể CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt THƠNG SỐ TRẠNG THÁI Thơng số dung độ - thông số tỷ lệ với lƣợng chất nhƣ : thể tích, khối lƣợng, lƣợng… Có tính chất cộng Thơng số cƣờng độ- khơng phụ thuộc lƣợng chất nhƣ : nhiệt độ, áp suất… Th số dung độ/ th số dung độ = th số cường độ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt TRẠNG THÁI CỦA HỆ Ví dụ : lít dd HCl 0,1 M ; 250C Các thơng số trạng thái đƣợc liên hệ với pt trạng thái Ví dụ : Khí lý tƣởng PV = nRT →P = nRT/V Dung dịch m = V.d CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt HÀM TRẠNG THÁI • Là hàm thơng số trạng thái • Hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái hệ • Các thơng số trạng thái hàm trạng thái biến số trạng thái CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Nhiệt đốt cháy hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy mol chất khí oxy tạo thành oxyt cao bền đk phản ứng C2H4(k)+ 3O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l) (H0298)đc =-1411 kJ/mol Ký hiệu - (H0298)đc Đơn vị - [kcal/mol] hay [kJ/mol] CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn khí CO2 nước lỏng qui ước khơng Hiệu ứng nhiệt q trình hồ tan hiệu ứng nhiệt q trình hồ tan 1mol chất tan nên chịu ảnh hƣởng lớn đến lƣợng chất dung môi Khi lƣợng dung môi đủ lớn Hht khơng phụ thuộc vào dung mơi CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Q trình hịa tan MX(rắn) +(n+m) H2O → M+.nH2O + X-.mH2O Hhòa tan = Hvlý + Hsol Hvlý >0 Hsol 0 Q TRÌNH HYDRAT HỐ , Hhy < CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ĐỊNH LUẬT HESS Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học điều kiện đẳng áp đẳng tích phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm cuối không phụ thuộc vào đường q trình, nghĩa khơng phụ thuộc vào số lượng đặc điểm chất giai đoạn trung gian CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt A H1 H2 C B , H1 = HB -HA H1 = HB –Hc+Hc-HA H3 H1 = H3 + H2 Trong điều kiện , hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng hiệu ứng nhiệt phản ứng trung gian CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 3H2 (k) + N2(k) = H2 (k) + N2H4(k) H01 = 95,4 kJ N2H4(k) + H2(k) = 2NH3(k) H02= -187,6 kJ 3H2(k) + N2(k) = 2NH3 (k) CuuDuongThanCong.com H03 = -92,2kJ https://fb.com/tailieudientucntt Hệ 1- định luật Lavoisier – La Place A B B A Hthuận = HB - HA Hnghịch = HA - HB Hthuận = - Hnghịch Htạo thành = - Hphân huỷ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Hệ qủa Chu trình Born - Haber NaCl (r) Um= ????? -(H0298)tt NaCl Na(r) + 1/2Cl2(k) (H0 298)th Na Na+(k) + Cl-(k) I1Na FCl Na (k) + Cl (k) 1/2(H0298)pl Cl2 Um= -(H0298)tt NaCl + (H0298)th Na+1/2 (H0298)plCl2 + I1 Na + FCl CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt HỆ QUẢ - TÍNH HIỆU ỨNG NHIỆT PHẢN ỨNG THEO NHIỆT TẠO THÀNH H pu  H   H   H -∆H tt (AB) - ∆H0tt(CD) pu tt tt sp cd  H tt sp   H cd ∆H0tt (AC) + ∆H0tt(BD) ∑∆H0tt (sp)-∑∆H0tt (cđ) CuuDuongThanCong.com tt https://fb.com/tailieudientucntt aA + bB = cC + dD ; H°pư H° = [cH°tt (C)+ dH°tt (D)] – [aH°tt (A)+ bH°tt (B)] CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l) H° = (H°tt CO2 + H°tt H2O) (H°tt CH4 + H°tt O2) = (-394 + x -286) – (-75 + 0) = (-1066) – (-75) = -891 kJ/mol CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt HỆ QUẢ 4- TÍNH ∆H THEO NHIỆT ĐỐT CHÁY H pu   H dc cd   H dc sp C(gr) + ½ O2(k) = CO(k) H0298 = ? C(gr) + O2 (k) = CO2(k) , (H0298)đc = - 393.5kJ/mol CO2(k) =CO(k) + ½O2 (k) , - (H0298)đc = +283.0kJ/mol C(gr) + ½ O2(k) = CO(k) H0298 = (H0298)đcC - (H0298)đc CO=-110,5kJ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt aA + bB = cC + dD ; H°pư H°pƣ =[aH°đc(A)+bH°đc(B) - [cH°đc (C)+dH°đc(D)] CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt HỆ QUẢ 5- TÍNH ∆H THEO NĂNG LƢỢNG LIÊN KẾT Hpƣ = (Elk)cđ -(Elk)sp Hpƣ = (Elk)đứt -(Elk)tt H-H(k) + Cl-Cl(k) ElkH2 ElkCl2 H0298 = ? → 2H-Cl(k) -2ElkHCl 2H(k) + 2Cl(k) H0298 = [Elk(H2 )+Elk(Cl2)] – [2Elk (HCl)] Các chất phản ứng trạng thái khí CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... https://fb.com/tailieudientucntt Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, Hf° (kJ/mol) CO(g) -111 CH4(g) - 74. 8 Ag+(aq) 106 CO2(g) -3 94 C2H4(g) 52 Na+(aq) - 240 H2O(l) -286 C2H6(g) -85 NO3-(aq) -207 NH3(g) -46 CH3OH(g) -201 N2H4(g) 95 .4. .. CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt NHIỆT DUNG (C) nhiệt lượng cần dùng để nâng nhiệt độ chất lên độ Trong q trình trao đổi nhiệt: *khơng có phản ứng hố học, *khơng có biến đổi pha, *khơng có... https://fb.com/tailieudientucntt Nhiệt dung riêng (tỉ nhiệt) [cal/g.độ] hay [J/g.độ] Nhiệt dung mol – [cal/mol.độ] hay [J/mol.độ] Nhiệt dung mol đẳng áp Cp ; Cp=a1+b1.T+ c1.T2… Nhiệt dung mol đẳng tích

Ngày đăng: 06/12/2022, 09:45

HÌNH ẢNH LIÊN QUAN

Nhiệt và cơng là hai hình thức trao đổi năng lƣợng của hệ với môi trƣờng. - CHƯƠNG 4 THERMOCHEMISTRY NHIỆT HOÁ học
hi ệt và cơng là hai hình thức trao đổi năng lƣợng của hệ với môi trƣờng (Trang 18)
w