(SKKN HAY NHẤT) phương pháp xác định kim loại dựa vào định luật bảo toàn electron

I MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học môn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm nên có tính hấp dẫn, lại mơn học khó Vì muốn học tốt mơn Hóa học nắm vững kiến thức bản, biết suy luận, việc áp dụng định luật giải nhanh để tìm hướng giải nhanh cho tốn trắc nghiệm Định luật bảo tồn electron phương pháp Xác định kim loại chưa biết dạng toán thường gặp, giải tốn có nhiều cách làm theo tơi dùng định luật bảo tồn electron nhanh hiệu Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nhưng biết phân dạng lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh thời gian ngắn nắm dạng tập, nắm phương pháp giải Tôi ln động viên, khuyến khích em tìm tịi sáng tạo để bổ sung thêm tập, học sinh có lực hứng thú học tập, cịn học sinh yếu, trung bình tìm thấy điều cần thiết cho Xuất phát từ lí trên, với số kinh nghiệm sau năm giảng dạy năm học 2020 - 2021 này, chọn đề tài: “Phương pháp xác định kim loại dựa vào định luật bảo tồn electron” 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Vận dụng cách tốt giải toán kim loại Từ nghiên cứu đề tài giúp học sinh nắm tính chất kim loại Khi nghiên cứu định luật bảo tồn electron nhằm giải tốn tìm kim loại giúp học sinh có nhìn nhận toán kim loại 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨA Học sinh khối 12 Trung tâm GDNN - GDTX Thọ Xuân hai năm học 2019 - 2020 2020 - 2021 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Dùng định luật bảo tồn electron giải tốn kim loại Xây dựng phương pháp giải chi tiết cho dạng, đưa tập từ dễ tới khó cho học sinh khối 12 làm để hình thành kỷ giải toán kim loại UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN - Về nguyên tắc để xác định kim loại phải tìm nguyên tử khối kim loại Nắm vững chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử để vận dụng kiến thức liên quan để hồn thiện tốn Trong phản ứng nói riêng, q trình nói chung tổng số mol electron nhường tổng số mol electron nhận 2.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG Học sinh Trung tâm đa số em có kiến thức mơn hóa học yếu, đặc biệt giải tốn hóa học lại khó khăn nhiều - Tìm phương pháp giải tốn kim loại khó khăn Khảo sát với khối 12 hai năm học liên tiếp 2019 - 2020 2020 - 2021 12A1; 12A3 (năm 2019 - 2020) 12A1; 12A3 (năm 2020 - 2021) Trung Tâm GDNN - GDTX Thọ Xuân có kết sau: - Khi chưa áp dụng chuyên đề vào giảng dạy: Năm học : 2019 - 2020 Sĩ số/Lần 37/1 Sĩ số/Lần 39/1 Năm học : 2020 - 2021 Sĩ số/Lần 42/1 Sĩ số/Lần 47/1 2.3 NỘI DUNG CÁC GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI Đề tài chia thành hai phần: Cơ sở lý thuyết tập vận dụng A CƠ SỞ LÝ THUYẾT Dạng 1: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với chất khí Dạng 2: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với nước Dạng 3: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với axit UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Dạng 4: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với muối Dạng 5: Xác định kim loại dựa vào tập điện phân Dạng 6: Xác định kim loại dựa vào tập khử oxit kim loại Mỗi dạng có hai phần: Phương pháp giải ví dụ minh họa đưa hệ thống tập đa dạng, khai thác nhiều khía cạnh khác từ đến nâng cao, vừa hay, vừa có loại khó hướng dẫn giải cho dạng với phương pháp ngắn gọn dễ nhớ 2.3.1 Xác định kim loại dựa vào tập cho kim loại tác dụng với chất khí 2.3.1.1 Phương pháp giải: Bước 1: Xác định số mol chất đề thi - Đổi số mol cụ thể chất Chuyển sang liên hệ với số mol cho giá trị dạng tham số, ẩn số Bước 2: Xác định chất trình nhường nhận electron Đối với phương trình phản ứng xác định số oxi hóa tăng lên hay giảm xuống - Đối với trình xác định trình đầu, cuối - Viết trình oxi hóa q trình khử - Tính số mol ne nhường; ne nhận Bước 3: Thiết lập mối liên hệ - ne nhường = ne nhận - Giải mối liên hệ phương trình - Lập bảng hóa trị (n) với khối lượng phân tử (M) Bước 4: Kết luận kim loại cần tìm 2.3.1.1 Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Đốt kim loại M bình kín đựng khí clo thu 6,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích clo bình giảm 1,344 lít (đktc) Kim loại dùng là: A Al B Fe C Cu D Cr Hướng dẫn: Thể tích clo bình giảm thể tích clo phản ứng = 0,06 mol Q trình oxi hóa khử: M0 M+n + ne Cl2 + 2e 2Cl- n= 3; M = 56 đvc Fe Đáp án B Ví dụ 2: Một hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn có khối lượng 10,6 gam Khi cho hỗn hợp X tác dụng với khí Cl2 dư cho hỗn hợp hai muối nặng 31,9 gam Hai kim loại kiềm A Li, Na Hướng dẫn: Q trình oxi hóa khử: M0M+n + ne UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Dùng định luật bảo tồn electron có: M = 17,67 Hai kim loại Li, Na Đáp án A Ví dụ : Lượng khí sinh cho 6,96 gam MnO tác dụng hết với dung dịch HCl oxi hóa hồn tồn kim loại M, tạo 7,6 gam muối (biết kim loại M có hóa trị II) Kim loại M là: A Be Hướng dẫn M0 Mn+4 + 2e Mn+2 0,08 0,16 Dùng định luật bảo toàn electron có: M = 24 Đáp án B Ví dụ 4: Đốt cháy a gam kim loại M 6,72 lít khí clo (đktc) tạo 26 gam muối clorua (biết hiệu suất phản ứng tính theo clo đạt 80%) Kim loại M là: Hướng Q trình oxi hóa khử: Dùng định luật bảo tồn electron có: M = 18,67n M = 56 Đáp án A Ví dụ : Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 11,5 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 2,8 lít (ở đktc) Kim loại M là: A Al B Ca C Be D Mg Hướng dẫn: Số mol khí: nkhí = 2,8/22,4 = 0,125 mol Q trình oxi hóa khử: M0 O2 M+n + ne Cl2 + + 4e2O-2 b 4b Theo giả thiết ta có khối lượng Cl2 O2 phản ứng 11,5 – 3,6 = 7,9g Gọi x, y số mol Cl2, O2 Ta có UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Theo định luật bảo toàn electron ta có: 0,1 + 0,025 M=12n n=2; M = 24 đvc Đáp án D 2.3.2 Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với nước 2.3.2.1 Phương pháp giải: Bước 1: Xác định số mol chất đề cho - Đổi số mol cụ thể chất chuyển sang liên hệ với số mol cho giá trị dạng tham số, ẩn số Bước 2: Xác định chất trình nhường nhận electron - Chỉ có Kim loại IA với Ca,Sr,Ba phản ứng với H2O điều kiện thường - Tính số mol ne nhường; ne nhận Chú ý: - Be không phản ứng với H2O điều kiện - Mg phản ứng với H2O nhiệt độ cao Phương trình: Mg + H2O MgO + H2 Bước 3: Thiết lập mối liên hệ - ne nhường = ne nhận - Giải mối liên hệ phương trình - Lập bảng hóa trị (n) với khối lượng phân tử (M) - Luôn có Bước 4: Kết luận kim loại cần tìm 2.3.2.2 Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Cho 10 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với nước, thu 6,11 lít khí H2 (250C atm) Kim loại M dùng là: A Ca Hướng dẫn Q trình oxi hóa khử: M0M+2 + Dùng định luật bảo tồn electron có: Ví dụ 2: Cho 5,55 gam kim loại kiềm tác dụng với nước có dư, thu khí A Cho khí A qua CuO đun nóng tạo 25,6 gam Cu Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb Hướng dẫn: Số mol nCu = 0,4 mol Q trình oxi hóa khử: M0M+ + e Cu+2 + 2e Cuo UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 0,8 0,4 nM = 2nCu = 0,4 = 0,8 (mol) Mkim loại = 6,94 Đáp án A Ví dụ 3: Hồ tan hồn tồn 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp Bảng tuần hoàn vào nước, thu lit dung dịch có pH = 13 Hai kim loại kiềm là: A Na, K B Li, Na Hướng dẫn Q trình oxi hóa khử: M0M+ + 1e nH2 = 1/2 = 0,05 mol M = = 31 Na K Đáp án A Ví dụ 4: Hồ tan hoàn toàn 10,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn vào nước thu dung dịch X Để trung hịa 1/2 dung dịch X cần 1,5 lít dung dịch HCl + HNO3 có pH = Hai kim loại kiềm là: A K, Rb B Li, Na C Na, K D Rb, Cs Hướng dẫn: Đặt M ký hiệu chung kim loại Ta có sơ đồ: M MOH pH = [H+] = 0,1M Phản ứng trung hòa 1/2 dung dịch X: = 0,15 (mol) = nM (dung dịch X) = Q trình oxi hóa khử: M0 = = 33,67 Đáp án C Ví dụ 5: Hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Cho 17,94 gam hỗn hợp A, B tan hoàn toàn 500 gam H 2O thu 500ml dung dịch (d = 1,03464) Kim loại A, B A Li, Na Hướng dẫn Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: = 17,94 + 500 – 500 1,03464 = 0,62 gam Từ sơ đồ Q trình oxi hóa khử: M0 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com = 28,9 A, B Na K Đáp án B 2.3.3 Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với axit 2.3.3.1 Phương phương pháp: Bước 1: Xác định số mol chất đề cho - Đổi số mol cụ thể chất Chuyển sang liên hệ với số mol cho giá trị dạng tham số, ẩn số Bước 2: Xác định chất trình nhường nhận electron * Kim loại + H+ → Muối có hóa trị thấp + H2 Ln có : ; * Nếu tốn cho kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp axit HCl H2SO4 lỗng ta nên tính = nHCl + * Kim loại + {HNO3; H2SO4} → Muối có hóa trị cao + sản phẩm khử + H2O Chú ý : - Khi viết trình nhượng nhận electron phải biết phân biệt chất số nguyên tử có chất khử, chất oxi hóa để tính số mol nhường nhận cho thật xác - Thường gặp Fe3O4 ; N2O… 3Fe+8/3 (0,3) Vì chất chất phân tử có nguyên tử Fe nguyên tử N Đối với Fe cần năm thuật ngữ dùng để tạo số oxi hóa + : - Lượng HNO3 cần dùng - Lượng Fe dùng dư - Lượng HNO3 loãng - ne nhường = ne nhận - Giải mối liên hệ phương trình - Lập bảng hóa trị (n) với khối lượng phân tử (M) Bước 4: Kết luận kim loại cần tìm 2.3.3.2 Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Ngâm kim loại M nặng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại M A Zn B Mg C Fe D Ni Hướng dẫn: Số mol nkhí = 0,015 mol Khối lượng kim loại giảm khối lượng kim loại phản ứng mkim loại phản ứng = = 0,84 (gam) Theo đáp án tất kim loại tác dụng với axit HCl có hóa trị II nên ta xem hóa trị kim loại II Q trình oxi hóa khử: UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com M0 M+2 + 2e 2H+ + 2e H2 Theo định luật bảo tồn electron có: Ví dụ 2: X kim loại thuộc nhóm IIA Cho 3,4 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl sinh 1,344 lit khí H (ở đktc) Mặt khác cho 3,8g X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng thể tích khí H2 sinh chưa đến 2,24 lit (ở đktc) Kim loại X là: A Ba Hướng dẫn Gọi công thức chung kim loại M Q trình oxi hóa khử: M0 Theo định luật bảo tồn electron có: = = 56,67 Mặt khác nX < = 0,1 kim loại X có M < 56,67 (1) < 0,1 MX >38 (2) Kết hợp (1) (2) Đáp án B Ví dụ 3: Hoà tan 16 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại X hoá trị II vào dung dịch HCl thu 8,96 lit khí H (ở đktc) Nếu dùng 9,6 gam kim loại X hóa trị II cho vào dung dịch HCl dùng không hết 500 ml dung dịch HCl 4M Kim loại X cần tìm là: A Ba Hướng dẫn: Gọi cơng thức chung kim loại M Quá trình oxi hóa khử: M0 MX < Mặt khác kết hợp với đáp án có MMg=24 < 40 thoả mãn Đáp án B Ví dụ 4: Hịa tan hết 9,6 gam kim loại M HNO3 loãng, dư thu dung dịch chứa 0,025 mol muối NH4NO3 0,06 mol khí N2 (đktc) Kim loại M là: A Ca Hướng dẫn: Áp dụng định luật bảo tồn electron có: M0 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giây) F: Hằng số Farađay (F = 96500) * Xác định số mol electron nhường, nhận trình điện phân: Ne = = Trong đó: n số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giây) F: Hằng số Farađay (F = 96500) * Khi điện phân dung dịch: axit có oxi; bazơ kiềm [NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 ]; muối tạo axit có oxi bazơ kiềm điện phân H2O dung dịch theo phản ứng: 2H2O 2H2 + O2 Chất tan không đổi Catot Anot Bước 3: Kết luận yêu cầu tốn 2.3.5.2 Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9 gam muối clorua kim loại M hóa trị II với điện cực trơ, thu 0,48 gam kim loại catot Kim loại M là: A Be B Mg C Ba D Ca Hướng dẫn: Q trình oxi hóa khử: M+2 + 2e M0 2Cl- Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: = Cl2 + 2e = = 0,02 mol Theo định luật bảo tồn electron có: M = 24 Mg Đáp án B Ví dụ : Điện phân dung dịch muối clorua kim loại M với điện cực trơ, catot thu 16 gam kim loại, anot thu 5,6 lít khí Kim loại M là: A Cu Hướng dẫn: Tại catot(-) M+n + ne Theo định luật bảo tồn electron có: M = 32n Đáp án A Ví dụ : Điện phân nóng chảy 76 gam muối MCl2 với điện cực trơ, thu 0,64 mol khí Cl2 anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân 80% Kim loại M là: A Zn B Ca C Cu D Mg Hướng dẫn : 12 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com M+2 Vì hiệu suất phản ứng 80% nên = = 0,8 mol Mkim loại = - 71 = 24 Đáp án D Ví dụ 4: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại M hố trị II với cường độ dịng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại M là: A Fe B Cu C Al D Ni Hướng dẫn: Số mol electron nhường nhận trình điện phân ne = 0,06 mol M+2 Áp dụng cơng thức Farađây theo kiểu ta có = 0,06 Mkim loại = = 64 Đáp án B 2.3.6 Xác định kim loại dựa vào tập khử oxit kim loại 2.3.6.1 Phương pháp giải: Bước : Tính số mol chất Bước : Viết q trình oxi hóa khử : C0 + 2e C+2 C+2 + 2e C+4 -2 +1 O O + 2e 2H + 2e H2 * Các chất khử thường dùng để khử oxít kim loại CO, H2 Al Ta ln có * Khối lượng chất rắn giảm oxi oxit bị CO (hay H2) lấy để chuyển thành CO2 (hay H2O) moxit giảm = mO( oxit) * Tùy vào dạng tập mà ta áp dụng biểu thức: mkim loại = m0xit - 16 nCO * Đối với phản ứng nhiệt nhôm, phần chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch kiềm có giải phóng khí chứng tỏ Al cịn dư Bước : Kết luận u cầu tốn 2.3.6.2 Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Khử hồn tồn 16 gam oxit kim loại M có hóa trị III CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Kim loại M là: A Al B Fe C B D Cr 13 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Hướng dẫn : Khố Q trình oxi hóa khử : M0 M+3 + 3e 0,2 Từ M2O3 Ví dụ 2: Khử hồn tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxít kim loại là: A FeO B CrO C Fe3O4 D Cr2O3 Hướng dẫn: Q trình oxi hóa khử : xM+2y/x Ta có M0 + = 1,6=8 (2) Kết hợp Ví dụ 3: Để khử hồn tồn 6,4 gam oxit kim loại M cần 2,688 lít khí H (đktc) Nếu lấy lượng kim loại cho tác dụng hết với dung dịch HCl giải phóng 1,792 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A Mg Hướng dẫn Q trình oxi hóa khử thí nghiệm 1: xM+2y/x a 2ay = 0,24 (1) Quá trình nhường nhận elect oxi hóa khử thí nghiệm 2: M0 ax axn = 0,16 (2) Lại có: a(Mx + 16y) = 6,3 (3) Từ 1, ta có hệ: M = 28n Đáp án B 14 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ví dụ 4: Khử hoàn toàn 24 gam oxit kim loại M khí H thu 8,1 gam H2O Đem hịa tan tồn lượng kim loại sau phản ứng khử hóa dung dịch H2SO4 lỗng, dư 6,72 lít H2 (đktc) Kim loại M : A Ni Hướng dẫn Quá xM+2y/x + 2ye Mặt khác ta lại có: M0 + ne Mn+ Kết hợp định luật bảo tồn electron ta có: M = 28n M = 56 đvc Đáp án C B BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Hai kim loại kiềm là: A Li Na B K Rb C Na K D Rb Cs Bài 2: Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X hóa trị II Zn tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng sinh 0,672 lit khí H2 (ở đktc) Mặt khác cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lit (ở đktc) Kim loại X là: A Ba B Ca C Sr D Mg Bài 3: Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25a mol H 2SO4 sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hòa tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H 2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M là: A Mg B Cu C Fe D Al Bài 4: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thấy 0,112 lít khí SO (đktc) sản phẩm khí Cơng thức hợp chất sắt là: A FeS B FeS C FeO D FeCO3 Bài 5: Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí khơng màu (trong có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với hiđro 17,8 Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Al Bài 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Na, Zn Fe dung dịch H2SO4 loãng thu V lít (đktc) khí H Hồ tan hồn tồn hỗn hợp Fe kim loại M có hóa trị II dung dịch HCl thu V lít (đktc) khí H2 Kim loại M là: A Ca B Ba C Ni D Mg Bài 7: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu 15 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 12,6 gam muối Cô cạn dung dịch thu 120 gam muối khan Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D.FeO Fe3 O4 Bài 8: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml H (đkc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Fe B Cu C Mg D Ba Bài 9: Khử hoàn tồn 12 gam oxit kim loại M khí H thu 4,05 gam H2O Hoà tan toàn lượng kim loại sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng, dư 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại M là: A Ni Bài 10: Cho 16,2 gam kim loại M (hố trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol O2, Chất rắn sau phản ứng tan dung dịch HCl dư tạo 13,44 lit khí (đktc) M là: A Na B Al C Ca D Mg Bài 11: Cho 16,2 gam kim loại R có hố trị không đổi vào dd CuSO dư, phản ứng xảy hoàn toàn Cho tiếp dung dịch HNO dư vào hỗn hợp sau phản ứng thấy 13,44 lít khí NO (đktc) Kim loại R là: A Mg B Fe C Al D Zn Bài 12: Khuấy kim loại M hoá trị 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,4M đến dung dịch hết màu xanh Biết toàn Cu sinh bám hết vào M, khối lượng M tăng 0,64 gam Kim loại M là: A Mg B Fe C Zn D Ni Bài 13 : Cho 2,7 gam bột nhôm tan hết dung dịch X chứa muối M(NO 3)2 Sau kết thúc phản ứng, thấy khối lượng dung dịch giảm 5,7 gam so với dung dịch X ban đầu đáy cốc có lượng kim loại tách Kim loại M là: A Cu B Ni C Zn D Fe Bài 14 : Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3) khối lượng kim loại giảm % so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dung dịch AgNO3 khối lượng kim loại tăng 25 % so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO 3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO kim loại kết tủa bám hết lên kim loại M Kim loại M là: A Pb B Ni C Cd D Zn Bài 15: Hoà tan 1,8 gam muối sunfat kim loại M hóa trị II vào nước, pha loãng cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M Kim loại M là: A Ca Bài 16: Hịa tan hồn tồn 6,36 gam gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào dung dịch H 2SO4 lỗng khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) lấy dư thu 13,79 gam kết tủa Hai kim loại A, B là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Bài 17: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là: A Na B K C Rb D Li 16 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bài 18: Hoà tan 2,5 gam muối Na2 CO3.xH2O 250cm3 nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng vừa đủ với 17,5cm dung dịch HCl 0,1M Công thức hoá học muối ngậm nước là: A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Bài 19: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai muối hiđrocacbonat tác dụng với m gam dung dịch HCl lấy dư, thu (m + a) gam dung dịch Y 4,48 lít khí (đktc) Hai muối X là: A NH4HCO3; Ca(HCO3)2 B Al(HCO3)3; KHCO3 C Mg(HCO3)2; Ca(HCO3)2 D Ba(HCO3)2; Be(HCO3)2 Bài 20: Nung m gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa hai kim loại M N có hóa trị II hai chu kỳ liên tiếp Bảng tuần hoàn Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu thêm 3,36 lít khí CO2 (đktc) Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam muối khan Kim loại M N là: A Mg, Ca B Ca, Ba C Be, Mg D Ba, Sr Bài 21: Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 12g kim loại 0,3 mol khí Kim loại M là: A Mg B Ca C Al D Fe Bài 22: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 lít khí (đktc) anot 16,8 gam kim loại catot Công thức hóa học muối sunfat là: A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 Bài 23: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại M với cường độ dòng điện 8A, sau 50 phút 45 giây thấy khối lượng catot tăng 8,05 gam Kim loại M là: A Fe B Cu C Zn D Ni Bài 24: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo kim loại M halogen X, ta thu 0,96 gam kim loại M catot 0,04 mol khí X anot Mặt khác hịa tan a gam muối G vào nước, sau cho tác dụng với AgNO có dư, thu 11,48 gam chất kết tủa Kim loại M là: A Ca B Na C Ba D Mg Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,08M 0,448 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là: A Na Bài 26: X hợp kim kim loại gồm kim loại kiềm M kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước, thu 6,72 lit H (ở đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X % khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại kiềm thổ R hợp kim X là: A Ba B Ca C Sr D Mg Bài 27: Hịa tan hồn tồn 6,15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Na M (có hóa trị n khơng đổi) nước thu dung dịch Y 5,04 trung hòa 1/2 dung dịch Y cần dùng 25 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Ca UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bài 28: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M Al Lấy 3,72 gam hỗn hợp X cho vào nước dư thấy giải phóng 0,16 gam khí cịn lại 1,08 gam chất khơng tan Kim loại M là: A Na B K C Cs D Rb Bài 29 : Cho 24,3 gam kim loại M (có hóa trị n nhất) tác dụng với 5,04 lít khí O2 (đktc) thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,8 gam khí H2 Kim loại M là: A Mg Bài 30: Hịa tan hồn toàn 12,15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg M có tỉ lệ mol tương ứng 2:3, cần dùng 300 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H 2SO4 0,5M loãng thu dung dịch Z Để trung hòa lượng axit dư dung dịch Z cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại M là: A Fe * Đáp án phần tập vận dụng Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án A C B 2.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.4.1 Đối với học sinh Qua thực tế dạy học Hoá học Trung Tâm GDNN - GDTX Thọ Xuân chứng minh rằng, đạt hiệu cao dạy học biết nắm kiến thức bản, biết vận dụng linh hoạt cho toán cụ thể, chọn phương pháp phù hợp với toán cụ thể sử dụng hệ thống tập cách hợp lý khoa học Khi áp dụng chuyên đề “Phương pháp xác định kim loại dựa vào định luật bảo tồn electron” vào giảng dạy tơi nhận thấy: - Học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp nhanh hiệu vào giải tập - Năng lực tư học sinh nâng lên nhiều Học sinh chủ động phân loại vận dụng phương pháp giải học để tìm đáp án tập tổng hợp nhanh chóng Học sinh nắm phương pháp giải tốn kim loại từ giúp em say mê học tập, dần hình thành ý thức tìm tịi sáng tạo, giúp dần hình thành nhân cách đạt mục tiêu giáo dục đề Kết khảo sát hai năm liên tục dành cho khối 12 năm học 2019 - 2020 năm học 2020 - 2021 Trung Tâm GDNN - GDTX Thọ Xuân số học sinh từ yếu lên trung bình, trung bình lên khá, lên giỏi 18 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Khảo sát với khối 12 hai năm học liên tiếp 2019 - 2020 2020 - 2021 12A1; 12A3 (năm 2019 - 2020) 12A1; 12A3 (năm 2020 - 2021) Trung Tâm GDNN - GDTX Thọ Xuân có kết sau: * Khi áp dụng chuyên đề vào giảng dạy: Năm học : 2019 - 2020 Sĩ số/Lần 37/1 37/2 37/3 Sĩ số/Lần 39/1 39/2 39/3 Năm học : 2020 - 2021 Sĩ số/Lần 42/1 42/2 42/3 Sĩ số/Lần 39/1 39/2 39/3 2.4.2 Đối với giáo viên Vận dụng phương pháp cách hiệu giải dạng toán kim loại - Có nhìn nhận phương pháp giải toán kim loại Xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh 19 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Tận dụng thời gian để hướng dẫn học sinh giải lượng tập nhiều Ln quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực yếu, Khơng ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi … III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Khi áp dụng sáng kiến vào giảng dạy hai năm học: 2019 - 2020; 2020 2021 Thì kết thu khả quan: + Áp dụng cho lớp khác hai năm học số học sinh nắm vận dụng vào giải tập tăng cao, lực tiếp thu em tăng, lực học tiến rõ rệt số học sinh giỏi tăng, số học sinh yếu khơng cịn + Giúp em học sinh tự tin với toán kim loại việc giải tập sách giáo khoa từ giúp em tìm tịi làm nhiều tập ngồi giúp hình thành nhân cách, giải tập cao hơn… + Khắc sâu kiến thức kim loại từ có sở nhìn nhận áp dụng hiệu phương pháp bảo toàn electron vào giải tốn hóa học 3.2 KIẾN NGHỊ Nhằm áp dụng đề tài nhiều hơn, có hiệu tơi mong rằng: + Tơi thầy nhóm Hóa học tiếp tục xây dựng bổ sung dạng tập áp dụng phương pháp bảo toàn electron giải toán kim loại cách hiệu + Trong thời gian tới giáo viên nhóm Hóa học theo hướng xây dựng chuyên đề khác chương trình, mong hoạt động tạo phong trào dạy học tốt Trung Tâm giúp cho học sinh hứng thú với mơn Hóa học, giúp hình thành nhân cách hoàn thành mục tiêu giáo dục đề + Tơi mong muốn chun đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy Học thầy trị u cầu giáo dục phổ thơng Vì thời gian có hạn chun đề khơng thể tránh khỏi thiếu sót, tơi mong đón nhận đóng góp ý kiến q Thầy, Cơ nhằm học hỏi thêm kinh nghiệm quí báu góp phần nâng cao tính khả thi cho chun đề Trên sáng kiến thân nghiên cứu với nội dung “Phương pháp xác định kim loại dựa vào định luật bảo 20 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com tồn electron” Tơi xin cam đoan không chép nội dung người khác./ XÁC NHẬN CỦA GIÁM ĐỐC TRUNG TÂM Thanh Hóa, ngày tháng năm 2021 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết sáng kiến Nguyễn Đình Liên 21 UAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... THUYẾT Dạng 1: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với chất khí Dạng 2: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với nước Dạng 3: Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng... Xác định kim loại dựa vào tập kim loại tác dụng với muối Dạng 5: Xác định kim loại dựa vào tập điện phân Dạng 6: Xác định kim loại dựa vào tập khử oxit kim loại Mỗi dạng có hai phần: Phương pháp. .. vừa hay, vừa có loại khó hướng dẫn giải cho dạng với phương pháp ngắn gọn dễ nhớ 2.3.1 Xác định kim loại dựa vào tập cho kim loại tác dụng với chất khí 2.3.1.1 Phương pháp giải: Bước 1: Xác định