(Sáng kiến kinh nghiệm) vận DỤNG ĐỊNH LUẬT bảo TOÀN ELECTRON GIẢI các bài TOÁN điện PHÂN ôn THI THPT QUỐC GIA CHO học SINH KHỐI 12 TRƯỜNG THPT TRIỆU sơn 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM VẬN DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ELECTRON GIẢI CÁC BÀI TỐN ĐIỆN PHÂN ÔN THI THPT QUỐC GIA CHO HỌC SINH KHỐI 12 TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN Người thực hiện: Lê Đình Lâm Chức vụ : Giáo viên SKKN thuộc môn : Hóa Học THANH HĨA NĂM 2019 MỤC LỤC NỢI DUNG TRANG MỞ ĐẦU……………………………………………………… ….1… 1.1 Lý chọn đề tài……………………… …………… ….1… 1.2 Mục đích nghiên cứu… ….2… 1.3 Đối tượng nghiên cứu… ….2… 1.4 Giới hạn phạm vi nghiên cứu … ….2… 1.5 Phương pháp nghiên cứu… ….2… NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM .…3… 2.1 Cơ sở lý luận .…3.… 2.1.1 Định nghĩa .…3.… 2.1.2 Các phương pháp điện phân .…3.… 2.1.3 Biểu thức định luật Faraday .…7.… 2.1.4 Một số lưu ý .…7.… 2.2 Thực trạng …8.… 2.2.1 Thuận lợi, khó khăn …8.… 2.2.2 Thành công hạn chế …9.… 2.2.3 Các nguyên nhân yếu tố tác động …9.… 2.3 Giải pháp thực …9.… 2.3.1 Bài tập vận dụng .…10.… 2.3.2 Một số tập áp dụng phương pháp .…15.… 2.4 Kết thu qua khảo nghiệm …17.… KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ … ….19… 3.1 Kết luận…… ….19… 3.2 Kiến nghị… ….20… Tài liệu tham khảo Danh mục đề tài SKKN PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Nước ta bước vào giai đoạn cơng nghiệp hố, đại hóa với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nước nông nghiệp trở thành nước công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế Nhân tố định thắng lợi cơng cơng nghiệp hố đại hố hội nhập quốc tế người, nguồn lực người Việt Nam phát triển sở mặt dân trí cao Để đáp ứng yêu cầu đào tạo nguồn nhân lực chất lượng cao phục vụ công công nghiệp hoá, đại hoá hội nhập với cộng đồng quốc tế, đòi hỏi phải đổi mới, nâng cao chất lượng giáo dục đào tạo Nghị Đại hội Đảng X rõ giáo dục đào tạo: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp giáo dục, phát huy tính tích cực, sáng tạo người học, khắc phục lối truyền thụ chiều” [1] Hiện nay, đã, thực đổi chương trình giáo dục phổ thơng, từ mục tiêu, nội dung, phương pháp đến phương tiện giáo dục đánh giá chất lượng giáo dục Một nhiệm vụ trọng tâm đổi chương trình SGK giáo dục phổ thơng tập trung vào việc đổi phương pháp dạy học Thực dạy học dựa vào hoạt động tích cực, chủ động học sinh với tổ chức hướng dẫn giáo viên nhằm phát triển tư độc lập, sáng tạo, góp phần hình thành phương pháp nhu cầu tự học; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho học sinh Những nghiên cứu lý luận dạy học mơn hố học cho rằng: Học sinh sau học xong lý thuyết em phải thấy yên tâm vận dụng lý thuyết vào để giải tập Bài tập hố học có tác dụng rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức, mở sâu kiến thức cách sinh động, phong phú qua ơn tập lại, hệ thống hoá kiến thức cách thuận lợi Ngồi ra, tập hố học cịn có tác dụng rèn luyện, phát triển lực hành động sáng tạo khả tư nhạy bén Trong kì thiTHPT Quốc gia mơn Hóa Học thi theo hình thức trắc nghiệm, số lượng câu hỏi nhiều yêu cầu học sinh phải tìm kết nhanh xác thời gian ngắn nhất.… Do áp lực lớn giáo viên dạy cho học sinh nhiều phương pháp giải cung cấp cho em hệ thống cơng thức để vận dụng giải nhanh có thể, áp lực cho học sinh phải rèn luyện kỹ phương pháp giải nhanh mà độ chuẩn xác cao đạt kết tốt Phương pháp “Vận dụng định luật bảo toàn electron giải tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” phương pháp hay, phương pháp giúp cho giáo viên học sinh hiểu rõ chất trình điện phân, chế q trình oxi hóa khử xảy điện cực q trình điện phân từ áp dụng giải toán điện phân đặc biệt điện phân dung dịch gồm nhiều muối Bằng tất kinh nghiệm tích lũy suốt trình giảng dạy, dựa tảng kiến thức phản ứng oxi hoa – khử, định luật bảo tồn electron chế q trình điện phân mạnh dạn tổng hợp thành phương pháp giải giúp cho học sinh rèn luyện kỹ bổ trợ kiến thức cho em hoàn thành tốt thi đạt kết cao kỳ thi THPT Quốc gia Trong phạm vi đề tài sáng kiến kinh nghiệm trọng vào rèn luyện kỹ giải toán điện phân chương trình thi THPT Quốc gia, khơng đề cập đến kiến thức chuyên sâu trình điện phân (quá thế, điện cực tan, bình điện phân mắt nối tiếp…) Mặc dù thân cố gắng, khơng tránh khỏi thiếu sót, mong đóng góp đồng nghiệp học sinh …! 1.2 MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI: - Củng cố phương pháp giải tập hay Rèn luyện khả tư thơng minh, tích cực sáng tạo nhằm tạo hứng thú học tập mơn hố học cho học sinh THPT - Đối với em học sinh, đặc biệt học sinh khối lớp 12 chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia phương pháp tốt để em rèn luyện kỹ giải nhanh hiệu quả, không cần nhiều cho việc tìm hiểu sâu trình điện phân 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Đối tượng nghiên cứu học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn đặc biệt học sinh lớp 12C1, 12C2, 12C3, 12C4 ôn thi ban tự nhiên ban A, B chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 2019 1.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU: - Áp dụng cho học sinh trường THPT Triệu sơn đặc biệt học sinh lớp 12C1, 12C2, 12C3, 12C4 ôn thi THPT Quốc gia 2019 với ban học tự nhiên ban A, B - Nội dung kiến thức theo chương trình sách giáo khoa Bộ GD & ĐT biên soạn Độ khó kiến thức tương đương với đề thi THPT Quốc gia Bộ GD & ĐT tổ chức thi hàng năm - Nội dung đề tài vận dụng định luật bảo toàn (ĐLBT) electron giải toán điện phân chương trình ơn thi THPT Quốc gia, khơng mở rộng chế điện phân xét theo thế, không giải toán nâng cao dành thi học sinh giỏi quốc gia, quốc tế 1.5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Trên sở lý thuyết phản ứng oxi hóa – khử chế trình điện phân (điện cực trơ) điện cực: giai đoạn điện phân số electron chất khử nhường anot (A) ln số electron chất oxi hóa nhận catot (K) (số electron trao đổi bảo toàn) sở lý thuyết dãy điện hóa cặp oxi hóa khử ta xét thứ tự ion (các chất) ưu tiên điện phân điện cực từ xác định sản phẩm tạo thành, áp dụng biểu thức phương trình Faraday vận dụng ĐLBT electron tính khối lượng sản phẩm tạo thành Từ sở lý thuyết kết hợp với thực tiễn yêu cầu mơn học Hóa học phương pháp kiểm tra đánh giá hình thức trắc nghiệm, dựa thực tế nhu cầu học học sinh kỹ phương pháp giải nhanh toán trắc nghiệm Trên sở nghiên cứu sách giáo khoa lớp 10, 11 12 Bộ GD & ĐT phát hành, tài liệu sách tham khảo phương pháp giải nhanh trắc nghiệm dùng để ôn thi THPT Quốc gia Trong phạm vi đề tài “Vận dụng định luật bảo tồn electron giải tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” đưa vào thực tế áp dụng giảng dạy học sinh đem lại kết tích cực từ phía học sinh (các em hiểu rõ chế quy luật điện phân quan trọng rèn kỹ xác định sản phẩm điện phân giai đoạn, vận dụng ĐLBT electron tính nhanh kết theo yêu cầu đề bài) Nội dung đề tài giáo viên báo cáo chuyên đề buổi họp tổ chuyên môn, đồng nghiệp đánh giá cao tính ứng dụng thiết thực đề tài thông qua phiếu khảo sát đánh giá kết giáo viên tổ nhóm chuyên môn NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CƠ SỞ LÝ THUYẾT VỀ CÁC PHẢN ỨNG XẢY RA TRONG QUÁ TRÌNH ĐIỆN PHÂN 2.1.1 Định nghĩa: Điện phân q trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực tác dụng dòng điện chiều qua dụng dịch chất điện li chất điện li nóng chảy[2] Trong điện phân có điện cực: Khi có dịng điện chiều chạy qua chất điện phân ion dịch chuyển điện cực trái dấu - Cực âm (-) gọi catot (kí hiệu K): xảy trình khử - Cực dương (+) gọi anot (kí hiệu A): xảy q trình oxi hóa 2.1.2 Các phương pháp điện phân [3]: a Phương pháp điện phân nóng chảy: - Dùng dịng điện chiều catot khử ion kim loại cách điện phân hợp chất nóng chảy như: muối halogenua, hiđroxit kiềm, oxit - Phương pháp điện phân nóng chảy dùng điều chế kim loại có tính khử mạnh (kim loại từ Li đến Al dãy điện hóa)  Điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm kiềm thổ: Cơng thức muối halogenua: MXn (n hóa trị M, X F, Cl, Br, I) nc  Mn+ + nXMXn  Sơ đồ điện phân: K (-) MXn A (+) n+ n+ M n/c : M , X XMn+ + ne  M 2X-  X2 + 2e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân tổng quát : 2MXn   2M + nX2 VD1 : Điện phân nóng chảy muối NaCl khan Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl A (+) + + Na n/c : Na , Cl ClNa+ + 1e  Na 2Cl-  Cl2 + 2e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: 2NaCl   2Na + Cl2 VD2: Điện phân nóng chảy CaCl2 khan: Sơ đồ điện phân: K (-) CaCl2  A (+) 2+ 2+ Ca n/c : Ca , Cl ClCa2+ + 2e  Ca 2Cl-  Cl2 + 2e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: CaCl2    Ca + Cl2 Điện phân nóng chảy hiđroxit M(OH)n (M kim loại kiềm, kiềm thổ) nc  Mn+ + nOHM(OH)n  K (-) M(OH)n A (+) n+ n+ M n/c: M OH OHMn+ + ne  M 4OH-  2H2O + O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân TQ: 4M(OH)n   4M + 2nH2O + nO2 VD: Điện phân nóng chảy NaOH (rắn) nc  Na+ + OHNaOH  K (-) NaOH A (+) + + Na n/c: Na ,OH OHNa+ + 1e  Na 4OH-  2H2O + O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: 4NaOH   4Na + 2H2O + O2 Điện phân nóng chảy oxit kim loại M2On  nc  2Mn+ + nO2M2On  K (-) M2On A (+) n+ n+ 2M n/c: M ,O O2Mn+ + ne  M 2O2-  O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân TQ : 2M2On   4M + nO2 VD: Điện phân nóng chảy Al2O3 (điện cực C grafit) nc  2Al3+ + 3O2Al2O3  K (-) Al2O3 A (+) 3+ 3+ 22Al n/c: Al , O O 3+ Al + 3eAl 2O2-  O2 + 4e điệ n phâ n ng chả y PT điện phân: 2Al2O3   4Al + 3O2  Các trình phụ xảy điện cực Anot: t C + O2   CO2 t C + CO2  2CO  Tại Anot thu hỗn hợp khí: O2, CO2 CO 0 b Phương pháp điện phân dung dịch muối với điện cực trơ (Pt, C grafit): Vai trò H2O điện phân: - Giúp chất điện li phân li ion - Vận chuyển ion đến điện cực - Có thể tham gia vào q trình oxi hóa khử bề mặt điện cực, tức tham gia vào trình điện phân, cụ thể: Tại K(-): 2H2O + 2e  2OH- + H2 Tại A (+): 2H2O  4H+ + O2 + 4e Quy luật điện phân:   Tại catot (K) (-): cation Mn+, H2O; xảy trình khử (nhận e)  - Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ khơng bị khử mà H2O bị khử thay: 2H2O + 2e  2OH- + H2 - Cation Mn+ khác bị khử theo thứ tự dãy điện cực chuẩn: ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước (trước H2O): Mn+ + ne → M - Các ion H+ (axit) dễ bị khử ion H+ (H2O) Ví dụ điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 HCl thứ tự ion bị khử là: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; 2H+ + 2e → H2 ; Fe2+ + 2e → Fe  Tại anot (A) (+): anion gốc axit, H2O; xảy q trình oxi hóa (nhường e) - Các anion gốc axit: I- ; Br- ; Cl- ; S2- ; RCOO- ; … nhường electron cho điện cực (bị oxi hóa) trước H2O anion có tính khử mạnh dễ nhường electron theo thứ tự: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH– > H2O Ví dụ A(+): Cl-, I- , H2O thứ tự nhường electron sau:  I2 + 2e (1); 2Cl-   Cl2 + 2e (2); 2H2O   4H+ + O2 + 4e (3) 2I-   2– 3– 2–  - Anion gốc axit chứa oxi ( NO3 , SO4 , PO4 , CO3 , ClO  ) anot (+) không tham gia điện phân  H2O điện phân (nhường electron) thay: 2H2O  4H+ + O2 + 4e Ví dụ 1: Viết sơ đồ phương trình điện phân tổng quát điện phân điện phân điện cực trơ: a Dung dịch FeCl2 b Dung dịch CuSO4 c Dung dịch NaCl (có màng ngăn) d Dung dịch KNO3 HƯỚNG DẪN GIẢI: a Dung dịch FeCl2:  Fe2+ + 2ClFeCl2  K (-) FeCl2 A (+) 2+ Fe , H2O dd: Fe , Cl , H2O Cl , H2O 2+  Fe  Cl2 +2e Fe + 2e  2Cl-  điệ n phâ n dung dịch PT điện phân: FeCl2  Fe + Cl2  Cu2+ + SO42b Dung dịch CuSO4: CuSO4  K (-) CuSO4 A (+) 2+ 2+ 2Cu , H2O dd: Cu , SO4 , H2O SO42-, H2O  Cu  4H+ + O2 + 4e Cu2+ + 2e  2H2O  điệ n phâ n dung dòch PT điện phân: 2Cu2+ + 2H2O  2Cu + 4H+ + O2 điệ n phâ n dung dịch Hay 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2 + * Lưu ý: Tại anot tạo sản phẩm H (hay H2SO4)  pH dung dịch giảm 2+ trình điện phân  Na+ + Clc Dung dịch NaCl: NaCl  K (-) NaCl A (+) + + Na , H2O dd: Na , Cl , H2O Cl , H2O  2OH + H2  Cl2 + 2e 2H2O + 2e  2Cl-  điệ n phâ n dung dòch PT điện phân: 2Cl- + 2H2O  2OH- + H2 + Cl2 cómà ng ngă n điệ n phâ n dung dịch Hay: 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 cómà ng ngă n * Lưu ý: Tại catot tạo sản phẩm OH- (hay NaOH)  pH dung dịch tăng trình điện phân  K+ + NO3d Dung dịch KNO3: KNO3  K (-) KNO3 A (+) + + K , H2O dd: K , NO3 , H2O NO3-, H2O  4H+ + O2 + 4e  2OH- + 2H2O  2H2O + 2e  H2 điệ n phâ n dung dịch PT điện phân: 2H2O  2H2 + O2 * Lưu ý: Tại catot tạo sản phẩm OH anot tạo sản phẩm H+  H+ OH- trung hòa nên pH dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân Nhận xét: Khi điện phân dung dịch muối: - Dung dịch muối ion kim loại sau Al3+ ion gốc axit khơng chứa O(trừ F-) pH dung dịch tăng dần tới (pH H2O) - Dung dịch muối ion kim loại sau Al3+ ion gốc axit chứa O, F- pH dung dịch giảm dần tạo H+ - Dung dịch muối ion kim loại trước Al3+ ion gốc axit khơng chứa O (trừ F-) pH dung dịch tăng dần tạo OH- - Dung dịch muối ion kim loại trước Al 3+ ion gốc axit chứa O, F- pH dung dịch khơng đổi Ví dụ 2: Viết phương trình điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO a mol; NaCl b mol trường hợp: a b = 2a b b > 2a c b < 2ª HƯỚNG DẪN GIẢI:  Cu2+ + SO42 Na+ + ClCuSO4  NaCl   Cu Tại K (-): Cu2+; Na+; H2O: Cu2+ + 2e   2OH- + H2 2H2O + 2e   Cl2 +2e Tại A (+): Cl-; SO42-; H2O: 2Cl-  +  4H + O2 + 4e 2H2O  2+ điệ n phâ n dung dịch a b = 2a thì: Cu + 2Cl-  Cu + Cl2 điệ n phâ n dung dòch hay CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4 điệ n phâ n dung dịch sau đó: 2H2O  2H2 + O2 2+ điệ n phâ n dung dịch b b > 2a thì: Cu + 2Cl  Cu + Cl2 điệ n phâ n dung dịch hay CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4 2+ điệ n phâ n dung dịch sau đó: 2Cu + 2H2O  2Cu + 4H+ + O2 điệ n phâ n dung dịch hay 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2 2+ điệ n phâ n dung dịch c b < 2a thì: Cu + 2Cl  Cu + Cl2 điệ n phâ n dung dịch hay CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4 điệ n phâ n dung dịch sau đó: 2Cl + 2H2O  2OH- + H2 + Cl2 điệ n phâ n dung dòch Hay: 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 2.1.3 Biếu thức định luật Faraday [4]:  Khối lượng mol chất thoát điện cực: m Với: A.I t n.F ( gam) (1) + m: khối lượng đơn chất X thoát điện cực + A: khối lượng mol nguyên tử X (gam/mol) + n: số electron trao đổi điện cực + I: cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân (giây giờ) + F: số Faraday: t tính giây  F = 96500; t tính  F =26,8 Từ ( 1) ta có: Mol chất điện cực = m It  (mol ) A nF (1)’  Mol electron điện phân (mol electron trao đổi): nelectron điện phân  I t F (mol ) (2) 2.1.4 Một số lưu ý: - Để tính nhanh kết điện phân ta nên dùng công thức số (2) - Điện phân q trình oxi hóa khử nên vận dụng định luật bảo toàn electron cho trình xảy hai điện cực theo giai đoạn điện phân: Số mol e nhường A (+) = số mol e nhận K (-) = Số mol e trao đổi - Để giải toán điện phân cần nắm vững sở sau: + Khối lượng catot tăng khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào Phải xác định rõ bám vào catot bình điện phân hay nhiều kim loại (có thể phải biện luận thử sai theo trật tự phản ứng) + Khối lượng dung dịch trước sau điện phân thay đổi, xác định: mdd sau   mdd đầu  m   m   m   m   m  + Chất rắn kim loại, chất kết tủa kim loại hai + Chất khí sau điện phân gồm khí catot anot (trừ khí gây phản ứng phụ, tạo sản phẩm dung dịch) Nếu đề yêu cầu tính lượng khí, phải xác định rõ khí điện cực nào, khí sau điện phân + Điện phân dung dịch muối catot bắt đầu có khí ngừng điện phân nghĩa tiến hành điện phân dung dịch muối hồn tồn dừng điện phân + Việc tính tốn tốn điện phân thường đơn giản, chủ yếu xoay quanh ba yếu tố: cường độ dòng điện, thời gian điện phân lượng chất thoát điện cực Đề cho ba yếu tố hỏi yếu tố lại Do rõ ràng I, t trước hết tính số mol electron trao đổi q trình điện phân ne  I t biện luận theo trật tự điện phân F + Ngược lại cho lượng chất thoát điện cực thay đổi lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH tìm cách tính số mol electron theo lượng chất tạo thành để vào công thức ne  I t tính I t F 2.2 THỰC TRẠNG 2.2.1 THUẬN LỢI, KHÓ KHĂN: - Thuận lợi: Trên sở lý thuyết trình điện phân, ta xác định thứ tự ưu tiên chất điện phân dựa quy luật dãy điện hóa: Anot (A): chất (ion) có tính khử mạnh nhường electron trước … cuối H2O điện phân; catot (K): chất (ion) có tính oxi hóa mạnh nhận electron trước … cuối H2O điện phân Vận dụng ĐLBT electron vào cho giai đoạn điện phân điện cực tính tốn nhanh kết theo yêu cầu đề đặc biệt giải nhanh toán trắc nghiệm Phương pháp giúp em học sinh nhận định toán điện phân dạng tổng quát nhanh, từ tính nhanh kết xác mà khơng sợ bị nhầm lẫn - Khó khăn: Khi viết q trình oxi hóa – khử xảy điện cực trình điện phân đòi hỏi học sinh phải nắm vững chế điện phân, ưu tiên theo thứ tự tham gia nhường – nhận electron điện cực, H2O điện phân catot H2O điện phân anot dễ bị nhầm lẫn Nếu khơng xác định xác thứ tự chất ion điện phân không xác định sản phẩm tạo thành dẫn đến việc tính tốn sai kết 2.2.2 THÀNH CƠNG VÀ HẠN CHẾ CỦA PHƯƠNG PHÁP: - Thành cơng: Trong việc phân dạng phương pháp giải toán trắc nghiệm giáo viên coi tài liệu giảng dạy chuyên đề đồng thời tài liệu để học sinh tự giác học tập ôn tập theo định hướng giáo viên Đề tài đưa quy luật điện phân điện cực, đặt biệt điện phân dung dịch với nhiều muối (nhiều cation nhiều anion tham gia điện phân), từ kết hợp với việc vận dụng ĐLBT electron tính tốn giá trị cần thiết cho giai đoạn điện phân Cung cấp học sinh dạng toán điện phân thường gặp với nhiều mức độ nên phù hợp hiệu với nhiều đối tượng học sinh - Hạn chế: Trong giới hạn phạm vi, đề tài đề cập giải tốn điện phân chương trình thi THPT Quốc gia Một số toán đặt yêu cầu lúc kết hợp nhiều nội dung kiến thức: qui luật điện phân, chế phản ứng oxi hóa khử, điện li chất nước, pH dung dịch kiến thức dòng điện mơn Vật lí … nên gây khó khăn cho học sinh việc tổ hợp kiến thức vận dụng phương pháp giải áp dụng 2.2.3 CÁC NGUYÊN NHÂN VÀ YẾU TỐ TÁC ĐỘNG: Hiện trạng: Học sinh lớp 12 trường THPT Triệu sơn lớp ban phần lớn cịn yếu mơn Hóa học Có nhiều ngun nhân dẫn đến trạng này, nhìn chung nguyên nhân sau có ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng học mơn Hóa học  Về phía học sinh: Các em cịn thụ động chưa tích cực chủ động học tập môn khối tự nhiên (Tốn, Lý, Hóa, Sinh) khó ghi nhớ, phải học hiểu với vận dụng làm tập Chính mà em ngại khó chưa dành nhiều thời gian học tập mơn học tự nhiên có mơn Hóa  Về phía giáo viên Nhiều giáo viên ngại đổi mới, chưa áp dụng nhiều phương pháp tích cực dạy học nhằm phát triển lực học sinh, chưa tìm giải pháp phù hợp nhằm kích thích lực tự học, sáng tạo, hợp tác học sinh với học sinh học sinh với giáo viên  Nguyên nhân khách quan: - Học sinh trường THPT Triệu sơn có tỉ lệ học sinh giỏi cịn thấp, không đồng khối lớp, đại đa số em lớp ban phần đông mức kiến thức trung bình yếu - Khả tự học, tự nghiên cứu, tiếp cận nội dung học, tiếp cận công nghệ thông tin em hạn chế 2.3 GIẢI PHÁP THỰC HIỆN Trên sở lý thuyết trình điện phân, ta xác định thứ tự ưu tiên chất điện phân dựa quy luật dãy điện hóa, tính số mol electron nhường – nhận điện cực, tính số mol lectron điện phân dựa vào cơng thức định luật Faraday, vận dụng ĐLBT electron vào cho giai đoạn điện phân điện cực tính tốn nhanh kết theo u cầu đề đặc biệt giải nhanh toán trắc nghiệm 2.3.1 BÀI TẬP VẬN DỤNG [5]: Bài 1: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A khử ion Cl- B oxi hóa ion Cl- C oxi hóa ion Na+ D khử ion Na+ HƯỚNG DẪN GIẢI: Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl A (+) + + Na n/c : Na , Cl ClNa+ + 1e  Na 2Cl-  Cl2 + 2e  Chọn D Bài 2: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 HƯỚNG DẪN GIẢI: Cu 2 : a mol  NaCl   : a mol     CuSO4 : a mol Cl : a mol Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e  Cu 2Cl-  Cl2 + 2e a mol  2a mol a mol  a mol 2+  Khi catot xuất bọt khí dừng điện phân catot Cu vừa hết dừng điện phân:  nelectron (  )  2a mol  vận dụng ĐLBT electron  nelectron (  )  2a mol  anot Cl- hết H2O điện phân tiếp: 2H2O   4H+ + O2 + 4e  số mol electron H2O nhường : 2a – a = a (mol)  Anot thu khí Cl2 O2  chọn B Bài 3: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khử ion Cl  B cực dương xảy trình oxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl  C cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl  D cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl  10 HƯỚNG DẪN GIẢI: K (-) NaCl A (+) + Na , H2O dd: Na , Cl , H2O Cl , H2O  2OH + H2  Cl2 + 2e 2H2O + 2e  2Cl-  điệ n phâ n dung dịch PT điện phân: 2Cl- + 2H2O  2OH- + H2 + Cl2 cómà ng ngă n  chọn D Bài 4: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu + A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau giảm xuống HƯỚNG DẪN GIẢI:  H  : b mol  NaCl   : a mol     HCl : b mol Cl : a  b mol K (-) Na , H+, H2O  2H+ + 2e  b mol  b mol + NaCl, HCl dd: Na+, Cl-, H+, H2O H2 (1) D tăng lên A (+) Cl , H2O  Cl2 + 2e 2Cl-  a+b mol  a+b mol - Vận dụng ĐLBT electron điện cực: Khi H + cactot hết anot Cl - cịn, catot H2O điện phân tiếp:  2OH- + H2  Cl2 + 2e 2H2O + 2e  (2) 2Cl-  Khi Cl anot hết mà điện phân H2O điện phân điện cực: điệ n phâ n dung dịch 2H2O  2H2 + O2 (3) cómà ng ngă n Nhận xét: - Giai đoạn (1) H+ điện phân  [H+] giảm  pH dung dịch tăng - Giai đoạn (2) H2O điện phân catot tạo OH-  pH dung dịch tăng - Giai đoạn (3) H2O điện phân điện cực  Vdd giảm  [OH-] tăng  pH dung dịch tăng  Chọn D Bài 5: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kện a b A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a HƯỚNG DẪN GIẢI: Cu 2 : a mol CuSO4 : a mol    Cl : b mol  NaCl   : b mol Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e  Cu 2Cl-  Cl2 + 2e a mol  2a mol b mol  b mol 11 Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng (mơi trường kiềm) H2O tham gia điện phân catot mà không điện phân anot  thời điểm Cu2+ catot hết anot Cl- cịn dư Vận dụng ĐLBT electron điện cực  b > 2a  chọn D Bài 6: Trong bình điện phân chứa 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Điện phân dung dịch với dịng điện có cường độ 5A thời gian 19 phút Khối lượng catot tăng lên thể tích khí anot (đktc) A 3,44g 0,336 lít B 0,482g 0,224 lít C 4,34g 0,672 lít D 0,842g 0,448 HƯỚNG DẪN GIẢI:   AgNO3 : 0, 02 mol  Ag : 0, 02 mol   2  CuSO   : 0, 04 mol  Cu : 0, 04 mol nelectron điện phân = m It 5.19.60    0,06mol A nF 96500 Sơ đồ điện phân: K (-) AgNO3, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Ag , Cu , H2O dd: Ag , Cu , NO3 , SO4 , H2O NO3-, SO42-, H2O Ag+ + 1e  Ag (1) 2H2O  O2 + 4H+ + 4e 0,02 mol  0,02 mol 0,02mol 0,015mol  0,06 mol VO2  0, 015.22,  0,336 (l ) Cu2+ + 2e  Cu (2)  thời gian 19 phút Ag+ hết, Cu2+ dư Từ (1), (2)  mrắn = mAg + mCu (2) = 0,02.108 + 0,02.64 = 3,44 g  Chọn A Bài 7: Điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M NaCl 0,2M tới hai điện cực có khí dừng lại Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A 0,5 B 0,4 C 0,6 D 0,3 HƯỚNG DẪN GIẢI: 2 CuSO : 0,02 mol Cu : 0, 02 mol    NaCl   : 0,02 mol Cl : 0, 02 mol  Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e  Cu (1) 2Cl-  Cl2 + 2e 0,02 mol  0,04 mol 0,02 mol  0,02 mol Vận dụng ĐLBT electron điện cực: anot Cl - hết catot Cu2+ cịn, anot H2O điện phân tiếp: 2H2O  O2 + 4H+ + 2e 2amol  a mol Khi hai điện cực có khí dừng điện phân  catot Cu2+ hết dừng điện phân (2) 12 Từ (1) (2) ta có: ne nhường = 0,04 mol; ne nhận = (0,02 + a) mol => 0,04 = (0,02  + a) ↔ a = 0,02 mo => n H  2a  0,04mol   H   0,4M => pH   log 0,4  0,398  0,4  Chọn B Bài 8: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 1,792lít C 2,240 lít D 2,912 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Cu 2 : 0, mol CuSO : 0,2 mol    Cl : 0,12 mol  NaCl   : 0,12 mol  nelectron điện phân = m It 2.9650    0,2mol A nF 96500 Sơ đồ điện phân: K (-) NaCl, CuSO4 A (+) + 2+ + 2+ 2Na , Cu , H2O dd: Na , Cu , Cl , SO4 , H2O Cl , SO42-, H2O Cu2+ + 2e  Cu (1) 2Cl-  Cl2  + 2e 0,2 mol  0,4 mol 0,12 mol  0,06mol 0,12 mol Từ số mol electron điện phân áp dụng cho điện cực  sau thời gian 9650 giây điện phân: catot Cu2+ dư; anot Cl- hết H2O điện phân: (2) 2H2O  O2  + 4H+ + 2e  a 0,5a mol mol Từ (1) (2) ta có: nelectron nhường anot = (0,12 + a) mol => nelectron nhường anot = nelectron điện phân  0,12 + a = 0,2 => a = 0,08 mol  nkhí anot = nCl + nO = 0,06 + 0,08 = 0,1 mol => Vkhí = 2,24 lít  Chọn C Bài 9: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 HƯỚNG DẪN GIẢI  M2+ + SO42MSO4  Sơ đồ điện phân: K (-) MSO4 A (+) 2+ 2+ 2M , H2O dd: M , SO4 , H2O SO42-, H2O Khi điện phân với thời gian t giây:  M M2+ + 2e  (1) 2H2O  O2  + 4H+ + 2e Khi điện phân với thời gian 2t giây:  2OH- + H2 (2) 2H2O + 2e  2H2O  O2  + 4H+ + 2e  Tại thời điểm t giây 2t giây  nkhí anot = 0,035 = 0,07 mol 2 13  nelectron anot nhường = 0,07.4 = 0,28 (mol) Vận dụng ĐLBT electron điện cực:  nelectron catot nhận = 0,28 (mol) Ta có: nkhí catot = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 (mol) Từ (2)  nelectron nhận (2) = nkhí catot = 2.0,0545 = 0,109 (mol)  nelectron nhận (1) = 0,28 – 0,109 = 0,171 (mol) 0,171  0, 0855 (mol )  nMSO4  0, 0855 (mol ) Từ (1)  nM 2  13, 68  M  96   160  M  64 (Cu ) 0, 0855 * Tại thời gian t giây (giai đoạn (1)) :  nelectron anot nhường = 0,035.4 = 0,14 mol  nelectron catot nhận = 0,14 mol  2nCu 2  2.0, 0855  0,171 ( mol )  Tại thời điểm Cu2+ dư  nCu = 0,14 = 0,07 mol  y = 0,07.64 = 4,480 gam  Chọn C Bài 10: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: nKCl= 0,1 mol; nCu ( NO3 )2 = 0,15 mol  K+ + Cl Cu2+ + 2NO3PT điện li: KCl  Cu(NO3)2   Cu Taị K (-): Cu2+, K+, H2O: Cu2+ + 2e  (1)   Cl2 + 2e Tại A (+): Cl ; NO3 ; H2O: 2Cl (2) +   4H + O2 + 4e 2H2O (3) 2+ Nếu K ion Cu phản ứng hết ta có: nelectron nhận  0,15.2 = 0,3 mol hiển nhiên A Cl- hết => mdung dịch giảm  mCu + mCl = 13,15 gam > mddgiảm = 10,75gam => Cu2+ dư Nếu A mà Cl- dư nelectron nhường  0,1 mol, lúc nCu K  0,1/2 = 0,05 mol nên mdung dịch giảm  0, 05.71 + 0,05 64 = 6,75 gam < mddgiảm = 10,75gam => Cl- hết, H2O bị điện phân A Vậy dung dịch sau điện phân gồm: Cu2+ dư, K+; H+ tạo NO3Hay gồm KNO3, HNO3 Cu(NO3)2  Chọn D Bài 11: Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/lít (điện cực trơ, ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 (Trích đề thi THPT Quốc gia – năm 2017 – mã đềthi 201 ) 14 HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: ne = 19300.2/96500 = 0,4 mol Tại K (-) Cu2+ + 2e → Cu 0,4 → 0,2 Tại A(+) 2Cl- → Cl2 + 2e 0,2a → 0,1a→ 0,2a H2O → O2 + 4H+ + 4e x → 4x => 71.0,1a + 32x + 0,2 64 = 24,25 (1); 0,2a + 4x = 0,4 (2) => a= 1,5; x = 0,025 => chọn D Bài 12: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị m là: A 30,54 B 27,24 C 29,12 D 32,88 (Trích đề thi THPT Quốc gia – năm 2018 – mã đềthi 203 ) HƯỚNG DẪN GIẢI + 9264 giây:  n Cl  n O  + t giây:  n H   Chọn D ne  0, 04  n NaCl  0, 08 0,11 BTe  0, 01  n O2  0,1  0, 04  0, 06  n Cu NO3   0,15  m  32,88 11 2.3.2 MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP Bài 1: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở to thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu NaOH A 0,2M B 0,15M C 0,05M D 0,1M Bài 2: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Bài 3: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dd CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại Giá trị của x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 15 Bài 4: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Bài 5: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Bài 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dịng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Bài 7: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Bài 8: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH < D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết Bài 9: Điện phân (với điện cực Pt) 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí catot dừng lại Để yên dung dịch khối lượng catôt không đổi, thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Tính nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 trước điện phân A 0,5M B 1,5M C 1,2M D 1,0M Bài 10: Hoà tan 50 gam CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A với dòng điện cường độ 1,34 ampe Tính khối lượng kim loại catot thể tích khí (ở đktc) anot Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% A 3,2g 1,344 lít B 6,4g 1,792 lít C 6,4g 0,672 lít D 9,6g 0,896 lít ĐÁP ÁN Câu 10 Đáp án A B C C A C A A D B 16 2.4 KẾT QUẢ THU ĐƯỢC QUA KHẢO NGHIỆM, GIÁ TRỊ KHOA HỌC CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Trên sở lý thuyết tập vận dụng cho phương pháp triển khai lấy ý kiến đóng góp từ giáo viên tổ mơn Hóa học trường THPT Triệu sơn 2, triển khai giảng dạy tất học sinh lớp 12 trường THPT Triệu sơn ôn thi THPT Quốc gia 2019 với ban học tự nhiên, ban A, B (Hs học theo khối A khối B) Kết thực tế thu sau:  Kết khảo sát đánh giá từ giáo viên mơn hóa tổ Hóa – Sinh trường THPT Triệu Sơn 2: Tổng số giáo viên tham gia đánh giá  Phiếu đánh giá giáo viên tổ nhóm chun mơn phương pháp áp dụng đề tài [6]: Mức độ đánh giá TT Nội dung đánh giá ( tích dấu x vào tướng ứng chọn bốn mức độ) Tốt Tính thực tiễn đề tài Tính logic khoa học Tính bổ trợ cho giáo viên Tính hiệu áp dụng giảng dạy cho học sinh Khá Đạt yêu Không đạt cầu yêu cầu  Kết đánh giá phương pháp áp dụng đề tài[6]: Mức độ đánh giá TT Nội dung đánh giá ( tích dấu x vào tướng ứng chọn bốn mức độ) Tốt Khá Đạt yêu Không đạt cầu yêu cầu Tính thực tiễn đề tài 5/5 - 100% 0 Tính logic khoa học 4/5 - 80% 1/5-20% 0 Tính bổ trợ cho giáo viên 5/5 - 100% 0 Tính hiệu áp dụng giảng dạy cho học sinh 5/5 - 100% 0 17  Kết đạt từ thực tế giảng dạy cho học sinh khối 12 – Trường THPT Triệu sơn 2: - Tổng số lớp áp dụng giảng dạy theo phương pháp: 04 - Tống số học sinh: 160  Phiếu khảo sát đánh giá từ học sinh bốn lớp áp dụng giảng dạy phương pháp[6]: Mức độ khảo sát đánh giá Năng lực học tập học tập học sinh ( tích dấu x vào tướng ứng chọn ba mức độ) lớp theo kết học tập năm học lớp 12 T T Lớp 12C1 Ban TN 12C2 Ban TN 12C3 Ban A 12C4 Ban A Tổng Số HS Gỏi Khá TB < TB 44 10 28 38 10 24 39 01 18 16 04 39 20 14 05 160 21 90 40 09 Hiểu Hiểu bình thích PP thường Không hiểu Tỉ lệ %  Kết khảo sát đánh giá từ học sinh[6]: Năng lực học tập học tập học sinh lớp theo kết học tập năm học lớp 12 T T Lớp 12C1 Ban TN 12C2 Ban TN 12C3 Ban A Ban A 12C4 Tổng Mức độ khảo sát đánh giá ( tích dấu x vào ô tướng ứng chọn ba mức độ) Hiểu Hiểu bình thích PP thường Khơng hiểu Số HS Gỏi Khá TB < TB 44 10 28 39 05 38 10 24 35 03 39 01 18 16 04 23 14 39 20 14 05 25 11 160 21 90 40 09 122 33 76,25% 20,63% 3,12% Tỉ lệ % 18 Từ bảng phân tích ta thấy học sinh học dạng toán điện phân theo tơi trình bày kết tiếp thu tốt hơn, phát vấn đề nhanh hơn, hầu hết em hiểu làm tốt tập điện phân Tôi nhận thấy cho tập điện phân học sinh áp dụng nhanh, tự tin với trắc nghiệm cho kết mà khơng cần phải viết đầy đủ phương trình điện phân, bước đầu thành cơng đề tài Tóm lại kết trong khảo sát đánh giá cho thấy việc “Vận dụng định luật bảo toàn electron giải tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” phương pháp tốt, hỗ trợ cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn để nâng cao hiệu học tập mơn Hóa học cho học sinh, góp phần nâng cao tỉ lệ điểm thi THPT QG trường THPT nói chung trường THPT Triệu sơn nói riêng PHẦN KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN:  Ưu điểm: Trên sở lý thuyết trình điện phân, ta xác định thứ tự ưu tiên chất điện phân dựa quy luật dãy điện hóa: Anot (A): chất (ion) có tính khử mạnh nhường electron trước … cuối H2O điện phân; catot (K): chất (ion) có tính oxi hóa mạnh nhận electron trước … cuối H2O điện phân Vận dụng ĐLBT electron vào cho giai đoạn điện phân điện cực tính tốn nhanh kết theo u cầu đề đặc biệt giải nhanh toán trắc nghiệm Phương pháp giúp em học sinh giỏi nhìn nhận tốn điện phân dạng tổng qt nhanh từ tính nhanh kết quả; giúp học sinh trung bình xác định xác cụ thể gian đoạn trình điện phân từ vận dụng tính kết đề xác mà khơng sợ bị nhầm lẫn Phương pháp áp dụng hiệu cho học sinh tham gia thi THPT Quốc gia, vận dụng linh hoạt cho dễ - khó, nhiều đối tượng học sinh  Khuyết điểm: Khi viết q trình oxi hóa – khử xảy điện cực q trình điện phân địi hỏi học sinh phải nắm vững chế điện phân, ưu tiên theo thứ tự tham gia nhường – nhận electron điện cực dễ bị nhầm lẫn; H2O điện phân catot H2O điện phân anot dễ bị nhầm lẫn Nếu không xác định xác thứ tự chất ion điện phân khơng xác định sản phẩm tạo thành dẫn đến việc tính tốn sai kết Mục đích phạm vi áp dụng cho tính thực tiễn đề tài chưa rộng (chỉ đối tượng học sinh thi THPT Quốc gia) chưa thể chiều sâu kiến thức Trên thực tế áp dụng cho đối tượng học sinh khối 12 – Trường THPT Triệu Sơn 2, nên chưa kiểm định hết hiệu ý nghĩa thiết thực đề tài 19 3.2 KIẾN NGHỊ: Đổi phương pháp, nâng cao lực dạy học, rèn luyện kỹ phương pháp giải tập cho học sinh nhiệm vụ cần thiết cấp bách Để cho việc dạy học môn Hóa Học trường THPT đạt hiệu cao tơi đề nghị số vấn đề sau: - Giáo viên phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm, sức để tìm hiểu vấn đề hóa học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hố học, để có giảng thu hút học sinh - Việc đổi phương pháp dạy cho phù hợp với tình hình thực tế kiểm tra đánh giá đòi hỏi người giáo viên phải tiên phong đầu, phải đổi từ phương pháp giải cho toán đơn giản đến toán phức tạp - Với học sinh: Vấn đề giáo dục Việt Nam dần vào quỹ đạo ổn định phát triển bền vững Do muốn có kết học tập tốt thời kỳ em phải nỗ lực học tập, phải có tinh thần tự học tích cực để biến phương pháp, toán, tinh hoa kiến thức thầy cô trở thành tài sản riêng … - Với thực trạng học mơm Hóa học yêu cầu đổi phương pháp dạy học, với nội dung đề tài coi đóng góp nhỏ vào việc nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học thời kì Trong trình thực đề tài, cố gắng thời gian đầu tư khơng nhiều nên khơng thể tránh khỏi sai sót kính mong thầy, giáo em học sinh, đóng góp ý kiến để đề tài hồn thiện Xin chân thành cảm ơn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 01 tháng 06 năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Kí tên Lê Đình Lâm 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Nghị Đại hội Đảng X [2] Sách giáo khoa Hóa học 12; sách giáo viên 12 – NXB giáo dục [3] Tiếp cận số phương pháp dạy học đại - Võ Văn Duyên Em năm 2014 [4] 16 Phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm mơn hóa học – Phạm Ngọc Bằng (chủ biên) – Vũ Khắc Ngọc – Hoàng Thị Bắc – Từ Sỹ Chương – Lê Thị Mỹ Trang – Hoàng Thị Hương Giang – Võ Thị Thu Cúc – Lê Phạm Thành – Kiều Thị Hương Chi – NXBĐHSP [5] Hướng dẫn giải dạng tập từ đề thi quốc gia – Cao Thị Thiên An NXBĐHQG Hà Nội [6] Ứng dụng thống kê t - Nguyễn Hải Phong 2015, Trường Đại Học Khoa Học Huế [8] Tham khảo số tài liệu mạng Internet DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: LÊ ĐÌNH LÂM Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên, Trường THPT Triệu Sơn TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh ) Kết đánh giá xếp loại (A, B, C) Năm học đánh giá xếp loại Sở GD&ĐT C 2012-2013 Sở GD&ĐT C 2014-2015 Sở GD&ĐT C 2016-2017 “Hướng dẫn học sinh thiết lập vận dụng công thức tinh nhanh tập hóa học dạng kim loại phản ứng với dung dịch axit” “Hướng dẫn học sinh phân dạng sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập hóa học trung học phổ thông” “Áp dụng kỹ thuật mảnh ghép, dạy chuyên đề Đại cương kim loại để nâng cao hiệu học tập cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2” * Liệt kê tên đề tài theo thứ tự năm học, kể từ tác giả tuyển dụng vào Ngành thời điểm ... cho thấy việc ? ?Vận dụng định luật bảo toàn electron giải tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn 2? ?? phương pháp tốt, hỗ trợ cho học sinh khối 12 trường THPT. .. giải nhanh trắc nghiệm dùng để ôn thi THPT Quốc gia Trong phạm vi đề tài ? ?Vận dụng định luật bảo toàn electron giải tốn điện phân ơn thi THPT Quốc gia cho học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn. .. học sinh khối 12 trường THPT Triệu sơn đặc biệt học sinh lớp 12C1, 12C2, 12C3, 12C4 ôn thi ban tự nhiên ban A, B chuẩn bị cho kỳ thi THPT Quốc gia 20 19 1.4 GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU: - Áp dụng