(SKKN HAY NHẤT) PHƯƠNG PHÁP QUI đổi TRONG GIẢI bài tập HOÁ học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT YÊN ĐỊNH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI TRONG GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC Người thực hiện: Đỗ Tiến Dũng Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc môn: Hóa học THANH HĨA, NĂM 2021 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com MỤC LỤC NỘI DUNG MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1.2.MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU NỘI DUNG SÁÁ́NG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1.CƠ SỞ LÝ LUẬN 2.2.THỰC TRẠNG CỦA NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 2.3 GIẢI PHÁP THỰC HIỆN 2.4 KẾT QUẢ THU ĐƯỢC KẾT LUẬẬ̣N VÀÀ̀ KIẾN NGHỊ 3.1.KẾT LUẬN 3.2.KIẾN NGHỊ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌẬ̣N ĐỀ TÀÀ̀I Trong bới cảnh mới và xu thế mới của giáo dục hiện đại, tình hình kinh tế – xa hội mới của đất nước thời kì công nghiệp hóa, hiện đại hóa, thực tiển của đời sống đa đặt những yêu cầu cho giáo dục THPT là đổi mới phương pháp dạy học nhà trường theo định hướng “ Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo của học sinh; phù hợp với đặc điểm của từng lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiển; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Từ đó giáo viên phải biết lồng ghép các dạng bài tập phù hợp vào bài giảng để học sinh dễ dàng tiếp nhận kiến thức bài học Qua những buổi làm bài tập và kiểm tra cho thấy đa số học sinh chỉ biết giải bài tập oxi hóa – khử, bài tập hổn hợp hữu theo cách thông thường (viết các phương trình phản ứng, lập các phương trình đại số,…) với cách giải này, học sinh mất rất nhiều thời gian, thậm chí có một số bài học sinh còn không tìm đáp số Chính vì vậy, việc tìm những phương pháp giải mới là rất có giá trị, đặc biệt là các phương pháp giải nhanh Xuất phát từ suy nghĩ đó,Tôi đa lựa chọn đề tài : “PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI TRONG BÀI TẬP HÓA HỌC ” nhằm phục vụ cho công việc giảng dạy, giúp học sinh có hướng tư logic và làm tư liệu cho đồng nghiệp tham khảo 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU : - Nhằm giúp giáo viên đứng lớp cải thiện phương pháp giảng dạy và nâng cao chất lượng bài giảng - Giúp học sinh giải nhanh các bài tập hóa học phức tạp 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CƯU : LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ap dụng cho các bài tập hóa học phức tạp, bài tập hóa học gồm hổn hợp nhiều chất, nhiều giai đoạn oxi hóa – khử, nhiều hợp chất hữu khác 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CƯU Nghiên cứứ́u lý luậậ̣n: Nghiên cứứ́u cáứ́c tàà̀i liệậ̣u vềà̀ bàà̀i tậậ̣p SGK vàà̀ cáứ́c bàà̀i tậậ̣p vậậ̣n dụậ̣ng , vậậ̣n dụậ̣ng cao cáứ́c đềà̀ thi THPT Quốứ́c Gia Nghiên cứứ́u thựậ̣c tiễễ̃n: Khảả̉o sáứ́t lựậ̣c họậ̣c sinh vấứ́n đềà̀ tiếứ́p cậậ̣n vàà̀ giảả̉i quyếứ́t bàà̀i toáứ́n cóứ́ cáứ́c sốứ́ liệậ̣u dạậ̣ng tương đốứ́i Thựậ̣c nghiệậ̣m sư phạậ̣m : Tiếứ́n hàà̀nh dạậ̣y thựậ̣c nghiệậ̣m mộậ̣t sốứ́ tiếứ́t cáứ́c lớứ́p đểả̉ xem xéứ́t tíứ́nh khảả̉ thi vàà̀ hiệậ̣u quảả̉ củả̉a đềà̀ tàà̀i NỘI DUNG SÁÁ́NG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬẬ̣N CỦA VẤN ĐỀ: Quy đổi là một phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản hơn, qua đó làm cho các phép tính trơ nên dễ dàng, thuận tiện Tuy nhiên để tiến hành quy đổi theo hướng nào thì cũng phải tuân thủ nguyên tắc sau: - Bảo toàn nguyên tố : tổng số mol nguyên tử mỗi nguyên tố hỗn hợp đầu và hỗn hợp mới phải - Bảo toàn khối lượng : tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng - Bảo toàn số oxi hóa : tổng số oxi hóa của các nguyên tố hai hỗn hợp là 2.2 THỰC TRẠNG CỦA NỘI DUNG NGHIÊN CỨU Trong cáứ́c năm họậ̣c 2018-2019, 2019-2020, trướứ́c dạậ̣y bàà̀i tậậ̣p vềà̀ dạậ̣ng nàà̀y, thườà̀ng cho HS làà̀m mộậ̣t sốứ́ bàà̀i tậậ̣p nhỏ (kiểả̉m tra 15 phúứ́t) đểả̉ đáứ́nh giáứ́ mứứ́c độậ̣ nắứ́m vữễ̃ng kiếứ́n thứứ́c vàà̀ kỹ làà̀m bàà̀i tậậ̣p dạậ̣ng nàà̀y Tôi thườà̀ng cho HS làà̀m mộậ̣t sốứ́ bàà̀i tậậ̣p sau: Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe khơng khíứ́, sau phảả̉n ứứ́ng thu đượậ̣c m gam chấứ́t rắứ́n X gồà̀m Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòà̀a tan m gam hỗễ̃n hợậ̣p X vàà̀o dung dịậ̣ch HNO3 dư thu đượậ̣c 2,24 líứ́t khíứ́ NO2 (đktc) làà̀ sảả̉n phẩm khửả̉ nhấứ́t Giáứ́ trịậ̣ củả̉a m làà̀ A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam Ví dụ 2: Đốứ́t cháứ́y m gam hỗễ̃n hợậ̣p X gồà̀m glixerol, metan, ancol etylic vàà̀ axit no, đơn chứứ́c mạậ̣ch hở Y (trong đóứ́ sớứ́ mol glixerol bằà̀ng ½ sớứ́ mol metan) cầà̀n vừà̀a đủả̉ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 0,41 mol O thu đượậ̣c 0,54 mol CO2 Nếứ́u cho m gam hỗễ̃n hợậ̣p X táứ́c dụậ̣ng vớứ́i 200ml dung dịậ̣ch KOH 1,5M, rồà̀i cô cạậ̣n thìà̀ thu đượậ̣c m’ gam chấứ́t rắứ́n khan Giáứ́ trịậ̣ m’ gầà̀n nhấứ́t vớứ́i giáứ́ trịậ̣ nàà̀o dướứ́i đây? A.25 B 33 C 31 D 29 Sau chấứ́m bàà̀i nhậậ̣n thấứ́y kếứ́t quảả̉ sau Sốứ́ T Khảả̉o T sáứ́t tạậ̣i 12 A3 11A6 11 A2 Khi khảả̉o sáứ́t cáứ́c lớứ́p kháứ́c vớứ́i nhữễ̃ng đốứ́i tượậ̣ng kháứ́c nhau, nhậậ̣n thấứ́y mộậ̣t sốứ́ đặậ̣c điểả̉m chung sau: Phầà̀n lớứ́n cáứ́c em chưa làà̀m xong, không đượậ̣c kếứ́t quảả̉ Điểả̉m kháứ́ giỏi íứ́t, phầà̀n lớứ́n chỉả̉ đạậ̣t điểả̉m trung bìà̀nh hoặậ̣c yếứ́u Nguyên nhân + Họậ̣c sinh chưa nắứ́m chắứ́c kiếứ́n thứứ́c bảả̉n, còà̀n sai, còà̀n nhầà̀m nhiềà̀u + Kiếứ́n thứứ́c bộậ̣ môn còà̀n quáứ́ hẹp 2.3 GIẢẢ̉I PHÁÁ́P THỰC HIỆN 2.3.1 : Các hướng qui đổi hoa hoc vô : Một bài toán có thể có nhiều hướng quy đổi khác Trong đó có hướng chính: a Quy đôi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp it chất + Trong trường hợp này ta thay vì giữ nguyên hỗn hợp các chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất ít ( cũng của các nguyên tố đó) thường là hỗn hợp chất, thậm chí là một chất nhất + Thí dụ: Với hỗn hợp các chất gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 ta có thể chuyển thành các tổ hợp (Fe và FeO), hoặc (Fe và Fe 3O4), hoặc (Fe và Fe2O3), hoặc (FeO và Fe3O4), hoặc (FeO và Fe2O3), hoặc (Fe3O4 và Fe2O3) thậm chí chỉ là một “ chất” nhất dạng FexOy Vi du Nung m gam bột sắt oxi, thu được 6,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 1,12 lít (ơ đktc) NO (là sản phâm khử nhất) Giá trị của m là A 5,04 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sơ đồ hóa bài toán: Fe m gam Có : nNO = 0,05 mol Cach Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x mol Fe2O3 : y mol Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 160y = 6,0 (1) Các quá trình nhường, nhận electron: Fe → Fe+3 + 3e ; x Theo bảo toàn electron: 3x = 0,15 => x= 0,05 Từ (1) và (2) => Fe2O3 : 0,02 mol y = 0,02 Theo bảo toàn nguyên tố đối với Fe: ∑nFe = nFe + 2nFe2O3 = 0,09 mol => m = 56.0,09 = 5,04 → Đáp án A Fe: x mol Cach Quy đổi hỗn hợp X thành Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 72y = 6,0 (3) Các quá trình nhường, nhận electron: Feo → Fe+3 + 3e ; x LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Theo bảo toàn electron: 3x + y = 0,15 (4) Từ (3) và (4) => Theo bảo toàn nguyên tố đối với Fe: ∑nFe = nFe + nFeO = 0,09 mol => m = 56.0,09 = 5,04 → Đáp án A Cach Quy đổi Theo bảo toàn khối lượng: 72x + 160y = 6,0 (5) Các quá trình nhường, nhận electron: x Theo bảo toàn electron: Từ (5) và (6) => y = - 0,03 Fe2O3 : - 0,03 mol Theo bảo toàn nguyên tố đối với Fe: ∑nFe = nFeO + 2nFe2O3 = 0,09 mol => m = 56.0,09 = 5,04 → Đáp án A * Lưu ý : Do việc quy đổi nên một số trường hợp số mol một chất có thể có giá trị âm số mol mỗi nguyên tố là không đổi (bảo toàn) => kết quả không thay đổi Vi du Nung m gam bột sắt oxi, thu được 39,2 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư) thoát 2,24 lít (ơ đktc) NO (là sản phâm khử nhất) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A 222 gam B 121 gam C 72,62 gam D 69,32 gam Hương dẫn giải : LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Sơ đồ hóa bài toán: Khí NO2 Fe FeO Fe X (2,24 lít đktc) Fe3O4 Dung dịch Fe3+ Fe2O3 m gam 39,2 gam Có : nNO2 = 0,1 mol FeO: x mol Quy đổi hỗn hợp X thành Theo bảo toàn khối lượng: 72x + 160y = 39,2 (1) Các quá trình nhường, nhận electron: Fe+2 → Fe+3 + 1e ; x Theo bảo toàn electron: Từ (1) và (2) => Theo bảo toàn nguyên tố đối với Fe: ∑nFe(NO3)3 = nFeO+ 2nFe2O3 = 0,5 mol => mmuối = 242.0,5 = 121 (gam) →Đáp án B * Bài tập ap dung : Bài 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loang (dư), thu được 1,344 lít khí NO (spk nhất đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá tị của m là A 49,09 B 38,72 C 35,50 D 34,36 18 Vi du 3: Chấứ́t X (CnH2n+4O4N2) làà̀ muốứ́i amoni củả̉a axit cacboxylic đa chứứ́c; chấứ́t Y (CmH2m+4O2N2) làà̀ muốứ́i amoni củả̉a mộậ̣t amino axit Cho m gam E gồà̀m X vàà̀ Y (cóứ́ tỉả̉ lệậ̣ sốứ́ mol tương ứứ́ng làà̀ 7: 3) táứ́c dụậ̣ng hếứ́t vớứ́i lượậ̣ng dư dung dịậ̣ch NaOH đun nóứ́ng, thu đượậ̣c 0,17 mol etylamin vàà̀ 15,09 gam hỗễ̃n hợậ̣p muốứ́i Phầà̀n trăm khốứ́i lượậ̣ng củả̉a Y E cóứ́ giáứ́ trịậ̣ gần nhấÁ́t vớứ́i giáứ́ trịậ̣ nàà̀o sau đây? A 32 B 68 C 77 D 23 Lơi giải : Do hỗễ̃n hợậ̣p táứ́c dụậ̣ng vớứ́i NaOH chỉả̉ sinh amin nhấứ́t làà̀ etyl amin nên cáứ́c muốứ́i amoni đềà̀u làà̀ sựậ̣ kếứ́t hợậ̣p giữễ̃a gốứ́c axit vàà̀ C2H5NH2 Hỗễ̃n hợậ̣p Khốứ́i lượậ̣ng muốứ́i: Gọậ̣i m, n lầà̀n lượậ̣t làà̀ sốứ́ nhóứ́m CH2 X vàà̀ Y Vi du : Hỗễ̃n hợậ̣p E gồà̀m peptit X mạậ̣ch hở tạậ̣o từà̀ alanin vàà̀ glyxin (phân tửả̉ X chứứ́a không quáứ́ liên kếứ́t peptit) vàà̀ este Y tạậ̣o từà̀ etanol vàà̀ axit cacboxylic no đơn chứứ́c Thủả̉y phân hoàà̀n toàà̀n m gam E dung dịậ̣ch NaOH đun nóứ́ng, vừà̀a đủả̉ thu đượậ̣c 24,2 gam hỗễ̃n hợậ̣p F gồà̀m cáứ́c muốứ́i (trong đóứ́ sốứ́ mol muốứ́i củả̉a Gly lớứ́n hớứ́n sốứ́ mol muốứ́i củả̉a Ala) Đốứ́t cháứ́y hoàà̀n toàà̀n F cầà̀n dùà̀ng 20 gam O thu đượậ̣c sảả̉n phẩm cháứ́y gồà̀m H2O, Na2CO3, N2 vàà̀ 18,7 gam CO2 Phầà̀n trăm khốứ́i lượậ̣ng củả̉a X E gần nhấÁ́t vớứ́i giáứ́ trịậ̣ nàà̀o sau đây? A 82,5% B 74,7% C 77,8% D 87,6% Lơi giải : Quy đổả̉i hỗễ̃n hợậ̣p muốứ́i F thàà̀nh HCOONa (a mol), H2N-CH2-COONa (b mol) vàà̀ CH2 (c mol) +) mF = 68a + 97b + 14c = 24,2 (1) +) Đốứ́t cháứ́y F: HCOONa + 0,5O2 → 0,5Na2CO3 + 0,5CO2 + 0,5H2O a → 0,5a → 0,5a H2N-CH2-COONa + 2,25 O2 → 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H2O + 0,5N2 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 19 b CH2 + 1,5 O2 → CO2 + H2O c → 1,5c => nO2 = 0,5a + 2,25b + 1,5c = 0,625 (2) => nCO2 = 0,5a + 1,5b + c = 0,425 (3) Giảả̉i hệậ̣ thu đượậ̣c a = 0,05; b = 0,2; c = 0,1 Do nGlyNa > n AlaNa nên cáứ́c muốứ́i gồà̀m CH3COONa (0,05 mol); GlyNa (0,15 mol); AlaNa (0,05 mol) Este làà̀ CH3COOC2H5 (0,05 mol) Ta cóứ́: nGly : nAla = : Do sốứ́ liên kếứ́t peptit ≤ nên peptit làà̀ (Gly)3Ala (0,05 mol) => %mX = 74,71% gầà̀n nhấứ́t vớứ́i 74,7% Vi du : Thủả̉y phân m gam hôn hợậ̣p X gồà̀m tetrapeptit A vàà̀ pentapeptit B (A vàà̀ B đềà̀u hở chứứ́a đồà̀ng thờà̀i Glyxin vàà̀ Alanin phân tửả̉) bằà̀ng lượậ̣ng dung dịậ̣ch NaOH vừà̀a đủả̉ Cô cạậ̣n dung dịậ̣ch sảả̉n phẩm cho (m+ 15,8) gam hỗễ̃n hợậ̣p muốứ́i Đốứ́t cháứ́y toàà̀n bộậ̣ lượậ̣ng muốứ́i sinh bằà̀ng lượậ̣ng oxi vừà̀a đủả̉ , thu đượậ̣c Na 2CO3 vàà̀ hỗễ̃n hợậ̣p Y gồà̀m CO2 , H2O vàà̀ N2 Dầà̀n Y qua bìà̀nh đựậ̣ng dung dịậ̣ch NaOH đặậ̣c dư, thấứ́y khốứ́i lượậ̣ng thấứ́y khốứ́i lượậ̣ng bìà̀nh tăng thêm 56,04 gam so vớứ́i ban đầà̀u vàà̀ cóứ́ 4,928 líứ́t khíứ́ nhấứ́t (đktc) thoáứ́t khỏi bìà̀nh Xem N không bịậ̣ nướứ́c hấứ́p thụậ̣ , cáứ́c phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n Thàà̀nh phầà̀n phầà̀n trăm khốứ́i lượậ̣ng củả̉a B hỗễ̃n hợậ̣p X làà̀: A.35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92% Lơi giải : - Quy đổả̉i hỗễ̃n hợậ̣p X thàà̀nh C2H3ON (a mol), -CH2 (b mol) vàà̀ H2O (c mol) - Khi cho X táứ́c dụậ̣ng vớứ́i dung dịậ̣ch NaOH thìà̀ đượậ̣c hỗễ̃n hợậ̣p quy đổả̉i gồà̀m C2H4ONNa (a mol) vàà̀ CH2 (b mol) Xéứ́t quáứ́ trìà̀nh đốứ́t cháứ́y hỗễ̃n hợậ̣p muốứ́i ta cóứ́ hệậ̣ sau: - Ta cóứ́: - Xéứ́t hỗễ̃n hợậ̣p X ta cóứ́ : - Gọậ̣i peptit A vàà̀ B lầà̀n lượậ̣t làà̀ vàà̀ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 20 Vi du : Hỗễ̃n hợậ̣p X gồà̀m ba peptit mạậ̣ch hở Thủả̉y phân hoàà̀n toàà̀n 0,05 mol X cóứ́ khốứ́i lượậ̣ng làà̀ 24,97g dung dịậ̣ch NaOH dư, đun nóứ́ng, thìà̀ cóứ́ 0,3 mol NaOH phảả̉n ứứ́ng Sau phảả̉n ứứ́ng thu đượậ̣c m(g) hỗễ̃n hợậ̣p Y gồà̀m cáứ́c muốứ́i củả̉a glyxin, alanin vàà̀ axit glutamic, đóứ́ muốứ́i củả̉a axit glutamic chiếứ́m 1/9 tổả̉ng sốứ́ mol cáứ́c muốứ́i Y Giáứ́ tri củả̉a m làà̀ A 34,85 B 35,53 C 38,24 D 35,25 Lơi giải : Glu = Gly + CH2 + COO Quy đổả̉i X X + 0,3 mol NaOH: Bảả̉o toàà̀n khốứ́i lượậ̣ng: b Ghép CH2 Nhữễ̃ng bàà̀i toáứ́n dừà̀ng lạậ̣i mứứ́c táứ́ch CH2 thườà̀ng ko quáứ́ phứứ́c tạậ̣p Vớứ́i nhữễ̃ng bàà̀i toáứ́n hỏi thông tin vềà̀ cáứ́c chấứ́t ban đầà̀u, ta cầà̀n “ghéứ́p” CH2 vàà̀o cáứ́c chấứ́t đầà̀u daễ̃y (đượậ̣c quy đổả̉i từà̀ cáứ́c chấứ́t ban đầà̀u) đểả̉ tạậ̣o lạậ̣i hỗễ̃n hợậ̣p đầà̀u Kĩễ̃ thuậậ̣t nàà̀y phụậ̣ thuộậ̣c nhiềà̀u vàà̀o khảả̉ xửả̉ líứ́ sốứ́ liệậ̣u củả̉a bạậ̣n Nếứ́u tíứ́nh nhẩm tốứ́t, bạậ̣n khơng gặậ̣p nhiềà̀u khóứ́ khăn bướứ́c nàà̀y Ví dụ 1: Tạậ̣o lạậ̣i hỗễ̃n hợậ̣p ancol đồà̀ng đẳả̉ng kếứ́ tiếứ́p gồà̀m 0,5 CH3OH vàà̀ 0,3 CH2 CH3OH : 0,5 CH3OH : 0,2 CH3OH : 0,2 CH2 : 0,3 CH3OH : 0,3 + CH2 0,3 C2H5OH : 0,3 Vi du : Hỗễ̃n hợậ̣p X gồà̀m ba este đềà̀u no, mạậ̣ch hở, phân tửả̉ chỉả̉ chứứ́a mộậ̣t loạậ̣i nhóứ́m chứứ́c Đốứ́t cháứ́y hoàà̀n toàà̀n 35,34 gam X cầà̀n dùà̀ng 1,595 mol O2, thu đượậ̣c 22,14 gam nướứ́c Mặậ̣t kháứ́c đun nóứ́ng 35,34 gam X vớứ́i dung dịậ̣ch NaOH vừà̀a đủả̉, thu đượậ̣c hỗễ̃n hợậ̣p Y chứứ́a hai muốứ́i củả̉a hai axit cóứ́ mạậ̣ch không phân nháứ́nh vàà̀ 17,88 gam hỗễ̃n hợậ̣p Z gồà̀m mộậ̣t ancol đơn chứứ́c vàà̀ mộậ̣t ancol hai chứứ́c cóứ́ cùà̀ng sốứ́ nguyên tửả̉ cacbon Phầà̀n trăm khốứ́i lượậ̣ng củả̉a este đơn chứứ́c hỗễ̃n hợậ̣p X làà̀ A 7,47% B 4,98% C 12,56% D 4,19% Lơi giải : LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 21 35,34 gam X + 1,595 mol O2 → ? CO2 + 22,14 gam H2O Bảả̉o toàà̀n khốứ́i lượậ̣ng cóứ́: nCO2 = 1,46 > nH2O ⇒ cóứ́ chứứ́a este ≥ chứứ́c Do Y gồà̀m cáứ́c axit mạậ̣ch không phân nháứ́nh ⇒ chứứ́a tốứ́i đa chứứ́c Lạậ̣i cóứ́ Z chỉả̉ chứứ́a tốứ́i đa chứứ́c ⇒ este mạậ̣ch hở chỉả̉ chứứ́a tốứ́i đa chứứ́c ⇒ X gồà̀m hỗễ̃n hợậ̣p cáứ́c este no, mạậ̣ch hở, đơn chứứ́c hoặậ̣c chứứ́c Bảả̉o toàà̀n nguyên tốứ́ oxi: nO/X = 1,46 × + 1,23 – 1,595 × = 0,96 mol → nCOO = 0,48 mol Ta cóứ́: nCO2 – nH2O = (k – 1).nHCHC vớứ́i k làà̀ độậ̣ bấứ́t baễ̃o hòà̀a củả̉a HCHC Áp dụậ̣ng: nCO2 – nH2O = neste chứứ́c = 0,23 mol → neste đơn chứứ́c = 0,48 – 0,23 × = 0,02 mol Z gồà̀m ancol cóứ́ dạậ̣ng CnH2n+2O vàà̀ CnH2n+2O2 (n ≥ 2) Đặậ̣t nCnH2n+2O = x; nCnH2n+2O2 = y → 0,48 ÷ < x + y < 0,48 → 0,24 < x + y < 0,48 Lạậ̣i cóứ́: mZ = (x + y).(14n + 2) + 16x + 32y = 17,88 → (x + y).(14n + 2) = 10,2 → 14n + = 10,2 ÷ (x + y) ⇒ 10,2 ÷ 0,48 < 14n = < 10,2 ÷ 0,24 ⇒ 1,375 < n < 2,9 ⇒ ancol làà̀ C2H6O vàà̀ C2H6O2 → x + 2y = 0,48; 46x + 62y = 17,88 ⇒ x = 0,2 mol; y = 0,14 mol Quy Y vềà̀ HCOONa, (COONa)2, C2 vớứ́i sốứ́ mol làà̀ a, b vàà̀ c Bảả̉o toàà̀n khốứ́i lượậ̣ng: mY = 35,34 + 0,48 × 40 – 17,88 = 36,66 = 68a + 134b + 14c Bảả̉o toàà̀n nguyên tốứ́ Cacbon: a + 2b + c + 0,2 × + 0,14 × = 1,46 nCOO = a + 2b = 0,48 Giảả̉i hệậ̣ cóứ́: a = c = 0,3 mol; b = 0,09 mol ⇒ ghéứ́p vừà̀a đủả̉ CH2 cho HCOONa ⇒ muốứ́i làà̀ CH3COONa vàà̀ (COONa)2 ⇒ este đơn chứứ́c làà̀ CH3COOC2H5 ⇒ %meste đơn chứứ́c = 0,02 × 88 ữ 35,34 ì 100% = 4,98% Vớ d 3: Cho X, Y làà̀ hai chấứ́t thuộậ̣c daễ̃y đồà̀ng đẳả̉ng củả̉a axit acrylic vàà̀ cóứ́ M X MC; B no, C đơn chứứ́c) cầà̀n 78,288 líứ́t khíứ́ O 2, sau phảả̉n ứứ́ng thu đượậ̣c CO2, H2 O vàà̀ 3,136 líứ́t N2 Mặậ̣t kháứ́c thủả̉y phân hoàà̀n toàà̀n lượậ̣ng X cầà̀n vừà̀a đủả̉ 570ml NaOH 2M, thu đượậ̣c dung dịậ̣ch T chứứ́a muốứ́i vàà̀ 0,29 mol hỗễ̃n hợậ̣p ancol no Y vàà̀ Z ( MY = 2,875MX < 150) Dẫn toàà̀n bộậ̣ lượậ̣ng ancol nàà̀y qua bìà̀nh đựậ̣ng Na dư thìà̀ thấứ́y khốứ́i lượậ̣ng bìà̀nh tăng 23,49g Biếứ́t cáứ́c phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n, thểả̉ tíứ́ch cáứ́c khíứ́ đo đktc, T không chứứ́a HCOONa Phầà̀n trăm khốứ́i lượậ̣ng củả̉a C gầà̀n nhấứ́t vớứ́i: A 5,0 B 5,5 C 6,0 D 6,5 Hướng dẫẫ̃n giảẢ̉i: Từà̀ điềà̀u kiệậ̣n vềà̀ phân tửả̉ khốứ́i củả̉a ancol, ta tìà̀m đượậ̣c Y làà̀: C3H5(OH)3 ( a mol), Z làà̀ CH3OH (b mol) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 24 Ta cóứ́: mbìà̀nh tăng = mancol⇒– mH2 = 92a + 32b – 1,5a.2 – 0,5b.2 = 89a + 32b = 23,49g a + b = 0,29 mol a = 0,25 mol; b = 0,04 mol B no vàà̀ chứứ́c nên cóứ́ liên kếứ́t Màà̀ B, C cóứ́ cùà̀ng sốứ́ liên kếứ́t nên C đơn chứứ́c vàà̀ cóứ́ liên kếứ́t C-C mX = 16x + 18y + 14z = 81,24 – 0,25.86 – 0,04.40 – 1,14.44 – 0,28.15=3,78 nO2 = 2x + 1,5z = 3,495 – 0,25.9,5 – 0,04.4 – 0,25.0,28 = 0,89 Bảả̉o toàà̀n sốứ́ mol peptit ta cóứ́: x + y = 0,07 Ta cóứ́: 0,22 = 0,07.2 + 0,04.2 ⇒ C ⇒ = 0,04.112/81,24.1005 = %m Đáứ́p áứ́n B BàÀ̀i 6: Hỗễ̃n hợậ̣p X gồà̀m mộậ̣t axit cacboxylic T ( hai chứứ́c, mạậ̣ch hở), hai ancol đơn chứứ́c cùà̀ng daễ̃y đồà̀ng đẳả̉ng vàà̀ mộậ̣t este hai chứứ́c tạậ̣o T vớứ́i hai ancol đóứ́ Đốứ́t cháứ́y hoàà̀n toàà̀n a gam X, thu đượậ̣c 8,36g CO2 Mặậ̣t kháứ́c, đun nóứ́ng a gam X vớứ́i 100ml dung dịậ̣ch NaOH 1M, sau phảả̉n ứứ́ng xảả̉y hoàà̀n toàà̀n, thêm tiếứ́p 20ml dung dịậ̣ch HCl 1M đểả̉ trung hòà̀a lượậ̣ng NaOH dư, thu đượậ̣c dung dịậ̣ch Y Cô cạậ̣n Y, thu đượậ̣c m gam muốứ́i khan vàà̀ 0,05 mol hỗễ̃n hợậ̣p hai ancol cóứ́ phân tửả̉ khốứ́i trung bìà̀nh nhỏ 46 Gíứ́a trịậ̣ củả̉a m làà̀:A 7,09 D 5,36 Hướng dẫẫ̃n giảẢ̉i: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 25 ⇒Không thểả̉ ghéứ́p H2 vàà̀o HOOC-CH2-COOH ⇒ mmuốứ́i = mCH2(COONa)2 + mNaCl = 0,04.148 + 0,02.58,5 = 7,09g Đáứ́p áứ́n A BàÀ̀i 7: X, Y làà̀ hai chấứ́t hữễ̃u kếứ́ tiếứ́p thuộậ̣c daễ̃y đồà̀ng đẳả̉ng ancol anlylic; Z làà̀ axit no hai chứứ́c, T làà̀ este tạậ̣o X, Y, Z Đốứ́t cháứ́y 34,24 gam hỗễ̃n hợậ̣p E chứứ́a X, Y, Z, T ( đềà̀u mạậ̣ch hở) cầà̀n dùà̀ng 21,728 kíứ́t O ( đktc) thu đượậ̣c 15,12 gam nướứ́c Mặậ̣t kháứ́c 34,24 gam E làà̀m mấứ́t màà̀u vừà̀a đủả̉ dung dịậ̣ch chứứ́a 0,18 mol Br Nếứ́u đun nóứ́ng 0,6 mol E vớứ́i 80g dung dịậ̣ch KOH 59,5% Cô cạậ̣n dung dịậ̣ch sau phảả̉n ứứ́ng, làà̀m lạậ̣nh phầà̀n thu đượậ̣c chấứ́t lỏng A Cho A qua bìà̀nh đựậ̣ng Na dư thấứ́y khốứ́i lượậ̣ng bìà̀nh tăng m gam Gỉả̉a sửả̉ cáứ́c phảả̉n ứứ́ng xảả̉y ta hoàà̀n toàà̀n Gíứ́a trịậ̣ m gầà̀n nhấứ́t vớứ́i: A 59g Hướng dẫẫ̃n giảẢ̉i: ⇒ a = 0,26; b= 0,08; c = -0,04 Vìà̀ 0,08 < 0,26 nên axit đượậ̣c cốứ́ địậ̣nh làà̀ (COOH)2 Bảả̉o⇒ toàà̀n sốứ́ mol ta cóứ́: nE = 0,18 + 0,26 – 0,04 = 0,4 P2 =1,5P1 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 26 mbìà̀nh tăng = 0,27.(58-1)+0,12.14+2,52(18-1)=59,91 ⇒ BàÀ̀i 8: Hỗễ̃n hợậ̣p X chứứ́a mộậ̣t ankin A vàà̀ hai anđehit mạậ̣ch hở B, C ( 30< MB