Bài 22 Luyện tập chương 2 Kim loại Bài 1 trang 69 Hóa học lớp 9 Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây – Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ – Kim loại tác dụng với p[.]
Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại Bài trang 69 Hóa học lớp 9: Hãy viết hai phương trình hóa học trường hợp sau : – Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ – Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối – Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng hiđro – Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối kim loại Lời giải: Hai phương trình hóa học trường hợp : a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ : t 3Fe + 2O2 Fe3O4 o t 2Mg + O2 2MgO b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối: o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 o t 2Al + 3S Al2S3 c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng hiđro: 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ d) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kim loại mới: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ↓ Bài trang 69 Hóa học lớp 9: Hãy xem xét cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng? Khơng có phản ứng? a) Al khí Cl2 b) Al HNO3 đặc, nguội c) Fe H2SO4 đặc, nguội d) Fe dung dịch Cu(NO3)2 Viết phương trình hóa học (nếu có) Lời giải: – Những cặp chất sau có phản ứng: a d o t 2AlCl3 a) 2Al + 3Cl2 d) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu – Những cặp chất sau khơng có phản ứng: b c Al + HNO3 đặc, nguội o Fe + H2SO4 đặc, nguội Do Al Fe bị thụ động hóa mơi trường HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Bài trang 69 Hóa học lớp 9: Có kim loại A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học Biết rằng: – A B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng hiđro – C D không phản ứng với dung dịch HCl – B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng A – D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Hãy xác định thứ tự xếp sau (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần) a) B, D, C, A b) D, A, B, C c) B, A, D, C d) A, B, C, D e) C, B, D, A Lời giải: A, B tác dụng với HCl C, D không phản ứng với HCl ⇒ A,B hoạt động mạnh B, C B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng A ⇒ B hoạt động mạnh A D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C ⇒ D mạnh C ⇒ Sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: B, A, D, C Phương án C Bài trang 69 Hóa học lớp 9: Hồn thành sơ đồ phản ứng: (2) (4) (5) (6) (3) (1) Al2O3 a) Al Al AlCl3 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 (2) (3) (1) b) Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeCl2 (2) (4) (3) (1) Fe(OH)3 c) FeCl3 Fe2O3 Fe3O4 Fe Lời giải: a) Phương trình hóa học: t (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Hoặc AlCl3 + 3NaOH vừa đủ → Al(OH)3↓ + 3NaCl o t (4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O o dpnc (5) 2Al2O3 4Al +3O2 Na 3AlF6 t (6) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b) Phương trình hóa học: (1) Fe + H2SO4 lỗng → FeSO4 + H2↑ (2) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O c) Phương trình hóa học: (1) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl o t (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O o t (3) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O o t (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4 Bài trang 69 Hóa học lớp 9: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hóa trị I Lời giải: Gọi nguyên tử khối kim loại A MA Phương trình hóa học phản ứng: o t 2A + Cl2 2ACl mA = 9,2g, mACl = 23,4g Theo phương trình: nA = nAcl 9,2 23,4 → M A M A 35,5 o ⇒ MA = 23 Vậy kim loại A Na Bài 6* trang 69 Hóa học lớp 9: Ngâm sắt có khối lượng 2,5 gam 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 2,58 gam a) Hãy viết phương trình hố học b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Lời giải: a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ b) Cứ mol Fe phản ứng tạo thành 1mol Cu khối lượng Fe tăng 64 – 56 = gam Có x mol Fe phản ứng khối lượng sắt tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 gam 0,08.1 x 0,01mol → n CuSO4 pu x 0,01mol n FeSO4 = 0,01 mol ⇒ m FeSO4 = 0,01.152 = 1,52 gam m dd CuSO4 = D V = 1,12.25 = 28 gam 15.28 4,2gam 100 4,2 n CuSO4 0,026 mol 160 ⇒ CuSO4 dư → n CuSO4 dư = 0,026 – 0,01 = 0,016 mol m CuSO4 Chất sau phản ứng là: FeSO4 CuSO4 dư m CuSO dư = 0,016.160 = 2,56 gam mdd sau pư = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 gam Nồng độ chất sau phản ứng là: 1,52 C% FeSO4 100% 5,44% 27,92 2,56 100% 9,17% 27,92 Bài 7* trang 69 Hóa học lớp 9: Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 0,56 lít khí đktc a) Viết phương trình hóa học b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Lời giải: a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ (2) C% CuSO4 du 0,56 0,025mol 22,4 Đặt nAl = x mol; nFe = y mol b) n H2 Theo phương trình (1) (2) → n H2 3 n Al n Fe x y (mol) 2 x y 0,025 Mà mhh = 27x + 56y = 0,83 Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,01 (mol) mAl = 0,01 27 = 0,27 gam mFe = 0,01 56 = 0,56 gam Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: 0,27 %m Al 100% 32,53% 0,83 %m Fe 100% 32,53% 67,47% → ... 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O o dpnc (5) 2Al2O3 4Al +3O2 Na 3AlF6 t (6) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b) Phương trình hóa học: (1) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ (2) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH )2? ?? + Na2SO4... (3) Fe(OH )2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O c) Phương trình hóa học: (1) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl o t (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O o t (3) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O o t (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4... o t 2A + Cl2 2ACl mA = 9, 2g, mACl = 23 ,4g Theo phương trình: nA = nAcl 9, 2 23,4 → M A M A 35,5 o ⇒ MA = 23 Vậy kim loại A Na Bài 6* trang 69 Hóa học lớp 9: Ngâm sắt có khối lượng 2, 5