Bài 2 Một số oxit quan trọng I Canxi oxit Công thức hóa học là CaO, tên thông thường là vôi sống, là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (khoảng 2585oC) Hình 1 Vôi sống 1 Tính chất hóa h[.]
Bài 2: Một số oxit quan trọng I Canxi oxit - Cơng thức hóa học CaO, tên thơng thường vơi sống, chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (khoảng 2585oC) Hình 1: Vơi sống Tính chất hóa học CaO có đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ a) Tác dụng với nước: CaO (r) + H2O (l) → Ca(OH)2 (r) Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng vôi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt Chất Ca(OH)2 tạo thành gọi vôi tôi, chất rắn màu trắng, tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ cịn gọi nước vơi Hình 2: CaO tác dụng với nước CaO có tính hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất b) Tác dụng với axit tạo thành muối nước Ví dụ: CaO tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sinh canxi clorua CaCl2 tan nước Hình 3: CaO tác dụng với HCl Phương trình hóa học: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Nhờ tính chất này, CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải nhiều nhà máy hóa chất, … c) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối Ví dụ: Để mẩu nhỏ CaO khơng khí nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 để tạo thành canxi cacbonat CaCO3 Phương trình hóa học: CaO(r) + CO2 (k) CaCO3 (r) Vì CaO giảm chất lượng lưu giữ lâu ngày tự nhiên Ứng dụng canxi oxit CaO có ứng dụng chủ yếu sau đây: - Phần lớn canxi oxit dùng công nghiệp luyện kim làm ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học - Ngồi ra, canxi oxit dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải cơng nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc mơi trường,… - Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên dùng để làm khơ nhiều chất Hình 4: Một số ứng dụng canxi oxit Sản xuất canxi oxit công nghiệp Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit đá vôi (chứa CaCO3) Chất đốt than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,… Các phản ứng hóa học xảy nung đá vơi: - Than cháy sinh khí CO2 và tỏa nhiều nhiệt: C (r) + O2 (k) CO2 (k) - Nhiệt sinh phân hủy đá vôi khoảng 9000C: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) Hình 5: Sơ đồ lị nung vơi II LƯU HUỲNH ĐIOXIT - Cơng thức hóa học SO2, tên gọi khác khí sunfurơ Tính chất vật lí Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hơ hấp…), nặng khơng khí Tính chất hóa học Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học oxit axit a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) Hình 6: Khí SO2 tác dụng với nước SO2 là chất gây nhiễm khơng khí, nguyên nhân gây mưa axit b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước: Ví dụ: Dẫn khí SO2 vào cốc đựng Ca(OH)2 thấy xuất kết tủa trắng Đó muối CaSO3 khơng tan SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O Khi SO2 dư tiếp tục có phản ứng sau: SO2 (dư) + H2O + CaSO3 ↓ → Ca(HSO3)2 Hình 7: Khí SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Như cho SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tùy theo tỉ lệ số mol mà sản phẩm thu muối trung hòa, muối axit hỗn hợp hai muối c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ Na2O, CaO … tạo thành muối sunfit Ví dụ: SO2 + Na2O Na2SO3 SO2 + CaO CaSO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit - Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4) - Ngồi ra, SO2 cịn dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc,… Hình 8: Một số ứng dụng lưu huỳnh đioxit Điều chế lưu huỳnh đioxit a) Trong phịng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4 Ví dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O Khí SO2 được thu phương pháp đẩy khơng khí Hình 9: Điều chế SO2 phịng thí nghiệm b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt (FeS2) trong khơng khí Ví dụ: S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ... H 2SO4 Ví dụ: Na 2SO3 + H 2SO4 → Na 2SO4 + SO2 ↑ + H2O Khí SO2 được thu phương pháp đẩy khơng khí Hình 9: Điều chế SO2 phịng thí nghiệm b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt (FeS2)? ?trong. .. khí SO2 vào cốc đựng Ca(OH )2 thấy xuất kết tủa trắng Đó muối CaSO3 khơng tan SO2 + Ca(OH )2? ?→ CaSO3 ↓ + H2O Khi SO2 dư tiếp tục có phản ứng sau: SO2 (dư) + H2O + CaSO3 ↓ → Ca(HSO3 )2 Hình 7: Khí SO2 ... huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ Na2O, CaO … tạo thành muối sunfit Ví dụ: SO2 + Na2O Na 2SO3 SO2 + CaO CaSO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit - Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric (H 2SO4 ) -