Bài 2 Một số oxit quan trọng A Canxi oxit Bài 1 trang 9 Hóa học lớp 9 Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2O b) Ha[.]
Bài 2: Một số oxit quan trọng A Canxi oxit Bài trang Hóa học lớp 9: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất dãy chất sau: a) Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O b) Hai chất khí khơng màu CO2 O2 Viết phương trình phản ứng hóa học Lời giải: a) Lấy chất cho tác dụng với nước, sau đem lọc, nước lọc dung dịch thử khí CO2 Nếu có kết tủa trắng chất ban đầu CaO, khơng có kết tủa chất ban đầu Na2O Phương trình phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O b) Sục hai chất khí khơng màu vào hai ống nghiệm chứa nước vôi Ca(OH) Ống nghiệm bị vẩn đục, khí ban đầu CO2, khí cịn lại O2 Phương trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Bài trang Hóa học lớp 9: Hãy nhận biết cặp chất nhóm chất sau phương pháp hóa học: a) CaO, CaCO3 b) CaO, MgO Viết phương trình phản ứng hóa học Lời giải: Nhận biết chất nhóm chất sau: a) CaO CaCO3 Lẫy mẫu thử chất, sau cho mẫu thử vào nước khuấy Mẫu tác dụng mạnh với H2O CaO Mẫu cịn lại khơng tan nước CaCO3 Phương trình phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 b) CaO MgO Lấy mẫu thử chất cho tác dụng với H2O khuấy Mẫu phản ứng mạnh với H2O CaO Mẫu cịn lại khơng tác dụng với H2O MgO Phương trình phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2 Bài 3* trang Hóa học lớp 9: 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hịa tan vừa đủ 20g hỗn hợp CuO Fe2O3 a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính khối lượng oxit bazơ có hỗn hợp ban đầu Lời giải: VHCl = 200ml = 0,2 lít nHCl = 3,5.0,2 = 0,7 mol Gọi x, y số mol CuO Fe2O3 a) Phương trình phản ứng hóa học : CuO 2HCl CuCl H 2O x 2x Fe 2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O y 6y b) Từ phương trình phản ứng ta có: ⇒ nHCl = 2x + 6y = 0,7 mol (∗) mCuO = (64 + 16).x = 80x (gam) m Fe2O3 = (56.2 + 16.3).y = 160y (gam) Theo bài: mhỗn hợp = mCuO + m Fe2O3 = 80x + 160y = 20 (gam) ⇒ x + 2y = 0,25 ⇒ x = 0,25 – 2y (∗∗) Thay x vào (∗) ta được: 2(0,25 – 2y) + 6y = 0,7 ⇒ 0,5 - 4y + 6y = 0,7 ⇒ 2y = 0,2 ⇒ y = 0,1 mol Thay y vào (∗∗) ta được: x = 0,25 - 2.0,1 = 0,05 mol ⇒ mCuO = 0,05.80 = gam m Fe2O3 = 0,1.160 = 16 gam (Lưu ý: sang kì bạn học hệ phương trình nên không giải theo cách đưa hệ phương trình.) Bài trang Hóa học lớp 9: Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 sản phẩm sinh BaCO3 H2O a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng c) Tính khối lượng chất kết tủa thu Lời giải: 2,24 n CO2 0,1mol 22,4 a) Phương trình phản ứng hóa học: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O b) Dựa vào phương trình phản ứng ta nhận thấy: n Ba OH n CO2 0,1 mol, VBa OH = 200ml = 0,2 lít 2 CM (Ba (OH)2 ) n 0,1 0,5M V 0,2 c) Dựa vào phương trình phản ứng ta có: n BaCO3 n CO2 0,1 mol ⇒ m BaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam B Lưu huỳnh đioxit Bài trang 11 Hóa học lớp 9: Viết phương trình hóa học cho biến đổi sau: Lời giải: t SO2 (1) S + O2 o t CaSO3 (2) SO2 + CaO Hoặc SO2 + Ca(OH)2 (dd) → CaSO3↓ + H2O (3) SO2 + H2O H2SO3 (4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O o Hoặc H2SO3 + Na2O → Na2SO3 + H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O (6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O t Hoặc SO2 + Na2O Na2SO3 Bài trang 11 Hóa học lớp 9: Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học: a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí khơng màu SO2 O2 Viết phương trình hóa học Lời giải: Nhận biết chất sau: a) CaO P2O5 - Lẫy mẫu chất cho vào nước thu dung dịch Ca(OH)2 H3PO4 - Dùng quỳ tím cho vào mẫu + Mẫu làm quỳ tím hóa xanh Ca(OH)2 → chất rắn ban đầu là: CaO + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ H3PO4 → chất rắn ban đầu P2O5 - Phương trình hóa học: CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) SO2 O2 - Lấy mẫu thử khí - Lấy quỳ tím ẩm cho vào mẫu thử Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ SO 2, cịn lại O2 - Phương trình hóa học: SO2 + H2O → H2SO3 Bài trang 11 Hóa học lớp 9: Có khí ẩm (khí có lẫn nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit Khí làm khơ canxi oxit? Giải thích Lời giải: - Điều kiện chất làm khơ chất khác: + Phải hút ẩm + Không tác dụng với chất làm khô o - Ta thấy, CaO có tính hút ẩm (hơi nước) tạo thành Ca(OH)2, đồng thời oxit bazơ (tác dụng với oxit axit) Do CaO dùng làm khơ khí ẩm hiđro ẩm, oxi ẩm Bài trang 11 Hóa học lớp 9: Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: a) Nặng khơng khí b) Nhẹ khơng khí c) Cháy khơng khí d) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) Làm đục nước vôi g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ Lời giải: a) Những khí nặng khơng khí: CO2, O2, SO2 Vì Mkk = 29 g/mol M CO2 = 12 + 16.2 = 44 g/mol d CO2 /kk M CO2 M kk 44 1 19 → CO2 nặng khơng khí Tương tự: M O2 32 d O2 /kk 1 M kk 29 → O2 SO2 nặng khơng khí MSO2 64 dSO2 /kk 1 M kk 29 b) Những khí nhẹ khơng khí: H2, N2 Mkk = 29 g/mol M H2 = 1.2 = g/mol d H2 /kk M H2 M kk 1 29 → H2 nhẹ không khí M 28 Tương tự: d N2 /kk N2 → N2 nhẹ khơng khí M kk 29 c) Những khí cháy khơng khí: H2 t 2H2 + O2 2H2O d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2 Phương trình hóa học: CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + H2O → H2SO3 e) Những khí làm đục nước vơi trong: CO2, SO2 Phương trình hóa học: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O g) Những khí làm đổi màu quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2 Quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ ⇒ Các khí xảy phản ứng với nước tạo axit làm quỳ tím chuyển đỏ CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + H2O → H2SO3 Bài trang 11 Hóa học lớp 9: Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây: a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 HCl c) Na2SO3 NaOH d) Na2SO4 CuCl2 e) Na2SO3 NaCl Viết phương trình hóa học Lời giải: Khí SO2 tạo thành từ cặp chất: a) K2SO3 H2SO4 Phương trình hóa học: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 ↑ + H2O Bài trang 11 Hóa học lớp 9: Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M, sản phẩm muối canxi sunfit a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng Lời giải: a) Phương trình hóa học: o SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O b) VSO2 = 112 ml = 0,112 lít; VCa OH = 700ml = 0,7 lít n SO2 0,112 0,005mol 22,4 n Ca (OH)2 = CM.V = 0,01.0,7 = 0,007 mol 0,005 0,007 → SO2 hết, Ca(OH)2 dư 1 Các chất sau phản ứng: Ca(OH)2 CaSO3 Theo phương trình: n Ca (OH)2 n SO2 = 0,005 mol Tỉ lệ: → n Ca (OH)2 m Ca (OH)2 dư dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 mol = 0,002.74 = 0,148 gam n CaSO3 n SO2 = 0,005 mol → m CaSO3 = 0,005.120 = 0,6 gam ... SO2 (1) S + O2 o t CaSO3 (2) SO2 + CaO Hoặc SO2 + Ca(OH )2 (dd) → CaSO3↓ + H2O (3) SO2 + H2O H 2SO3 (4) H 2SO3 + 2NaOH → Na 2SO3 + 2H2O o Hoặc H 2SO3 + Na2O → Na 2SO3 + H2O (5) Na 2SO3 + H 2SO4 ... CO2, O2, SO2 Vì Mkk = 29 g/mol M CO2 = 12 + 16 .2 = 44 g/mol d CO2 /kk M CO2 M kk 44 1 19 → CO2 nặng khơng khí Tương tự: M O2 32 d O2 /kk 1 M kk 29 → O2 SO2 nặng khơng khí MSO2 64 dSO2... chuyển đỏ CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + H2O → H 2SO3 Bài trang 11 Hóa học lớp 9: Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây: a) K 2SO3 H 2SO4 b) K 2SO4 HCl c) Na 2SO3 NaOH d) Na 2SO4 CuCl2 e) Na 2SO3 NaCl