sbt hoa 9 bai 4 mot so axit quan trong

Bài 4 Một số axit quan trọng Bài 4 1 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9 Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng được với các chất trong dãy A CuO, BaCl2, NaCl, FeCO3 B Cu, Cu(OH)2, Na2CO3, KCl C Fe ; ZnO ; MgCl2 ;[.]

Bài 4: Một số axit quan trọng Bài 4.1 trang Sách tập Hóa học 9: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất dãy : A CuO, BaCl2, NaCl, FeCO3 B Cu, Cu(OH)2, Na2CO3, KCl C Fe ; ZnO ; MgCl2 ; NaOH D Mg, BaCl2 ; K2CO3, Al2O3 Lời giải: Đáp án D Axit H2SO4 axit mạnh nên có tính chất sau: + Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động kim loại + Tác dụng với oxit bazơ bazơ + Tác dụng với số muối để sinh kết tủa giải phóng khí → Đáp án D thỏa mãn Phương trình hóa học: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Bài 4.2 trang Sách tập Hóa học 9: Cần phải điều chế lượng muối đồng sunfat Phương pháp sau tiết kiệm axit sunfuric ? a) Axit sunfuric tác dụng với đồng(II) oxit b) Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng kim loại Viết phương trình hố học giải thích Lời giải: Ta có phương trình: a) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b) Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O Giả sử cần điều chế mol CuSO4 Theo phương trình (a), n H 2SO4  n CuSO4 = mol Theo phương trình (b), n H2SO4  2.n CuSO4 = mol ⇒ Dùng theo phương pháp a tiết kiệm axit Bài 4.3 trang Sách tập Hóa học 9: Cho chất sau : đồng, hợp chất đồng axit sunfuric Hãy viết phương trình hố học điều chế đồng(II) sunfat từ chất cho, cần ghi rõ điều kiện phản ứng Lời giải: Có chất: Cu; hợp chất đồng CuO, Cu(OH)2, muối đồng CuCl2, CuSO3 Cu(NO3)2 ; H2SO4 Các phương trình hóa học điều chế từ chất là: - Cu H2SO4 (đặc) Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O - CuO H2SO4 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Cu(OH)2 H2SO4 Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O - CuSO3 H2SO4 CuSO3 + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O Bài 4.4 trang Sách tập Hóa học 9: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau : CuO, BaCl2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết ba chất Giải thích viết phương trình hố học Lời giải: Chọn thuốc thử dung dịch H2SO4 - Chất rắn tan dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch màu xanh lam CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 (màu xanh) + H2O - Chất rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo nhiều bọt khí Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ - Chất rắn tan dung dịch H2SO4 tạo kết tủa trắng BaCl2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Bài 4.5 trang Sách tập Hóa học 9: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hố học Viết phương trình hố học Lời giải: - Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng - Nhúng mẩu quỳ vào mẫu thử, tượng: + Quỳ tím chuyển đỏ: HCl, H2SO4 (nhóm I) + Quỳ tím khơng đổi màu: NaCl, Na2SO4 (nhóm II) - Phân biệt hai axit nhóm I BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 Ba(OH)2), tượng: + Xuất kết tủa trắng là: H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl + Không tượng: HCl - Phân biệt hai muối nhóm II dùng BaCl ( Ba(NO3)2 Ba(OH)2), tượng: + Xuất kết tủa trắng là: Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl + Không tượng: NaCl - Dán nhãn chất nhận biết Bài 4.6 trang Sách tập Hóa học 9: Cho lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) a) Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric dùng Lời giải: a) Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 3,36  0,15mol b) Theo bài, ta có: n H2  22,4 Theo phương trình: n Fe  n H = 0,15 mol → mFe = 0,15 56 = 8,4 gam c) Theo phương trình: 0,15 = 3M 0,05 Bài 4.7* trang Sách tập Hóa học 9: Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% a) Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng 1,045 g/ml, cần ml dung dịch KOH ? n H 2SO4  n H = 0,15 mol → CM ( H 2SO4 ) = Lời giải: a) Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 20 b) Theo ta có: n H2SO4   0,02mol 1000 Tính theo phương trình ta có: n NaOH  2n H2SO4  0,02.2  0,04 mol - Khối lượng NaOH tham gia phản ứng: mNaOH = 0,04.40 = 1,6 gam - Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng : 1,6.100 mdung dịch NaOH = = gam 20 c) Tìm thể tích dung dịch KOH - Phương trình hố học : H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - Số mol KOH tham gia phản ứng: n KOH  2n H2SO4 = 0,02 = 0,04 mol - Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 56 = 2,24 gam - Khối lượng dung dịch KOH cần dùng : 2,24.100 mdung dịch KOH = = 40 gam 5,6 - Thể tích dung dịch KOH cần dùng: 40 Vdung dịch KOH = ≈ 38,278 ml 1,045 Bài 4.8* trang Sách tập Hóa học 9: Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO3 Thấy hỗn hợp khí có tỉ khối H2 15 tạo 31,75 gam muối clorua a) Tính thể tích dung dịch HCl dùng b) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Lời giải: Phương trình hóa học : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2↑ a) Tính thể tích dung dịch HCl: 2.31,75 = 0,5 mol n HCl  2n FeCl2 = 127 n 0,5 VHCl = = lít  CM 0,5 b) Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO, FeCO3 hỗn hợp x, y, z => x + y + z = 0,25 (1) Theo phương trình hóa học : n H2  x mol;n CO2  z mol 2x  44z  15.2 xz  2x  z  (2) M Mặt khác : 56x + 72y + 116z = 21,6 (3) Từ (1), (2) (3) → x = 0,05 mol; y = 0,1 mol; z = 0,1 mol Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A là: 0,05.56 % m Fe  100%  12,95% 21,6 0,1.72 % m FeO  100%  33,33% 21,6 % m FeCO3  100%  12,95%  33,33%  53,72% ... CuSO3 Cu(NO3)2 ; H 2SO4 Các phương trình hóa học điều chế từ chất là: - Cu H 2SO4 (đặc) Cu + 2H 2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O - CuO H 2SO4 CuO + H 2SO4 → CuSO4 + H2O - Cu(OH)2 H 2SO4 Cu(OH)2 + H 2SO4 ... → CuSO4 + H2O - Cu(OH)2 H 2SO4 Cu(OH)2 + H 2SO4 → CuSO4 + 2H2O - CuSO3 H 2SO4 CuSO3 + H 2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O Bài 4. 4 trang Sách tập Hóa học 9: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau : CuO, BaCl2,... H 2SO4 - Chất rắn tan dung dịch H 2SO4 tạo thành dung dịch màu xanh lam CuO CuO + H 2SO4 → CuSO4 (màu xanh) + H2O - Chất rắn tác dụng với dung dịch H 2SO4 tạo nhiều bọt khí Na2CO3 Na2CO3 + H 2SO4