Bài 8 Một số bazơ quan trọng Natri hiđroxit (NaOH) Học theo Sách giáo khoa I TÍNH CHẤT VẬT LÍ là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt II TÍNH CHẤT HÓA HỌC NaOH có tính ch[.]
Bài 8: Một số bazơ quan trọng Natri hiđroxit (NaOH) Học theo Sách giáo khoa I TÍNH CHẤT VẬT LÍ chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt II TÍNH CHẤT HĨA HỌC: NaOH có tính chất hóa học bazơ tan (kiềm) Dung dịch NaOH làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu hồng Dung dịch NaOH tác dụng với axit, sản phẩm muối nước (phản ứng trung hòa) Phương trình hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit sản phẩm muối nước Phương trình hóa học: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O III ỨNG DỤNG Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Nó dùng trong: - Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt - Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, chế biến dầu mỏ - Sản xuất nhôm (làm quặng nhôm trước sản xuất) IV SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT Phương pháp sản xuất: điện phân dung dịch NaCl bão hòa Thùng điện phân có màng ngăn cực âm cực dương Phương trình điện phân dung dịch (có màng ngăn): dpdd cmn 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O Bài tập Bài trang 26 VBT Hóa học 9: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học (nếu có) Lời giải: Cách nhận biết chất rắn NaOH, Ba(OH)2, NaCl: Hịa tan vào nước, sử dụng quỳ tím để nhận dung dịch NaCl (khơng làm quỳ tím đổi màu) Dẫn khí CO2 qua hai dung dịch cịn lại, có kết tủa Ba(OH)2 Phương trình hóa học: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài trang 26 VBT Hóa học 9: Có chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập phương trình học: t a) Fe2O3 + H2O b) H2SO4 + → Na2SO4 + H2O c) H2SO4 + → ZnSO4 + H2O d) NaOH + → NaCl + H2O e) + CO2 → Na2CO3 + H2O Lời giải: o t a) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O d) NaOH + HCl → NaCl + H2O e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài trang 26 VBT Hóa học 9: Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư dư (lít gam)? b) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Lời giải: 1,568 6,4 0,07 mol;n NaOH 0,16mol Số mol chất: n CO2 22,4 40 Phương trình hóa học: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O a) Khối lượng muối thu sau phản ứng: 0,16 0,07 Nhận thấy: nên NaOH dư, CO2 hết Theo phương trình: o n Na 2CO3 n CO2 = 0,07 mol ⇒ m Na 2CO3 = 0,07.106 = 7,42 gam b) Chất lấy dư: NaOH Theo phương trình: nNaOH pư = 2.n CO2 = 2.0,07 = 0,14 mol ⇒ nNaOH dư = 0,16 - 0,14 = 0,02 mol mNaOH dư = 0,02.40 = 0,8 gam Bài tập bổ sung Bài trang 27 VBT Hóa học 9: Trong phịng thí nghiệm điều chế dung dịch NaOH phản ứng trao đổi dung dịch Na2CO3 dung dịch Ca(OH)2 a) Viết phương trình hóa học b) Tính số mol NaOH điều chế từ 0,25mol Na2CO3 Lời giải: a) Phương trình hóa học: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ 2NaOH b) Số mol NaOH điều chế được: n NaOH 2n Na 2CO3 0,25.2 0,5mol Bài trang 27 VBT Hóa học 9: Trong công nghiệp, NaOH điều chế phương pháp điện phân dung dịch bão hịa NaCl (có màng ngăn hai điện cực) a) Viết phương trình điện phân dung dịch NaCl b) Tính khối lượng NaOH thể tích khí thu điện phân dung dịch có hịa tan 58,5 kg NaCl Biết hiệu suất trình điện phân đạt 50% theo lí thuyết Lời giải: a) Phương trình điện phân dung dịch bão hịa NaCl: dpdd cmn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 b) Khối lượng thể tích khí thu theo hiệu suất 50% (58,5kg NaCl ứng với 1kmol NaCl; 1kmol khí đktc tích 224m3 ; 1kmol =1000mol): 58,5 n NaCl 1kmol 58,5 Theo phương trình: n NaOH n NaCl 1kmol Do hiệu suất đạt 50% → n NaOH 0,5kmol Vậy m NaOH thực tế = 0,5.40 = 20 kg ... H2O b) H 2SO4 + → Na 2SO4 + H2O c) H 2SO4 + → ZnSO4 + H2O d) NaOH + → NaCl + H2O e) + CO2 → Na2CO3 + H2O Lời giải: o t a) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b) H 2SO4 + 2NaOH → Na 2SO4 + 2H2O c) H 2SO4 +... Chất lấy dư: NaOH Theo phương trình: nNaOH pư = 2.n CO2 = 2.0,07 = 0,14 mol ⇒ nNaOH dư = 0,16 - 0,14 = 0,02 mol mNaOH dư = 0,02.40 = 0 ,8 gam Bài tập bổ sung Bài trang 27 VBT Hóa học 9: Trong phịng... + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O d) NaOH + HCl → NaCl + H2O e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài trang 26 VBT Hóa học 9: Dẫn từ từ 1,5 68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm