CHƯƠNG II – HÓA 11 DẠNG 1 VIẾT CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Bài 1 Viết phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân các muối NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3, NH4NO2, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2[.]
CHƯƠNG II – HÓA 11 DẠNG 1: VIẾT CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Bài 1: Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối: NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3, NH4NO2, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2, AgNO3 Bài 2: Viết PTHH xảy (nếu có) a) Fe2O3 + HNO3 (lỗng) g) NaNO3 + H2SO4 (đặc) b) Ca3P2 + H2O h) N2 + Cl2 c) Ag +HNO3 (loãng) i) FeCl2 + HNO3 d) Al + HNO3 (đặc, nguội) k) H2SO4 (đặc) + P e) P + HNO3( đặc) l) H3PO4 + NaOH f) (NH4)2SO4 + BaCl2 m) Ca3(PO4)2 + H2SO4 Bài 3: Hoàn thành PTHH sau: a) NH4NO2 ? + H2O f) P + HNO3 ? + NO + ? b) ? N2O + H2O g) FexOy + HNO3 đặc ? + NO2 + ? c) ? + NaOH NH3 +? + H2O h) Al + HNO3 (loãng) ? + NO + H2O d) (NH4)2CO3 ? + ? + H2O i) Fe3O4 + HNO3 (đặc nóng) ? + NO2 + H2O e) P + H2SO4 (đặc) ? + ? + ? k) M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Bài 4: Hồn thành phương trình sau dạng phân tử ion thu gọn, cho biết loại phản ứng vai trò chất tham gia phản ứng hóa học a) Fe + HNO3 (l) NO + … f) FeS2 + HNO3 (đ,n) b) Fe + HNO3 (đ,nguội) g) FexOy + HNO3 (l) NO + c) Fe + HNO3 (đ, nóng) h) M + HNO3 (đ,n) NO2 + … d) FeO + HNO3 (l) e) Fe2O3 + HNO3 (l) Bài 5: Cho Mg phản ứng với dd HNO3 loãng dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm NO, N2O Cho dd A phản ứng với dd NaOH dư thu khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm chất kết tủa Viết PTHH dạng phân tử ion Bài 6: Tìm cơng thức hai chất sau: A có cơng thức NOx B có cơng thức NOy, biết MA/ MB = 1,5333 DẠNG 2: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi đầy đủ điều kiện có ) a) NaNO2 N2 Mg3N2 NH3 Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 CuO N2 b) Fe(OH)2 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(NO3)3 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 HCl NH4Cl NH3 – (NH4)2SO4 c) NH4NO3 Al(NO3)3 Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NH3 Cu NO NO2 HNO3 H2SO4NO HCl AgCl [Ag(NH3)2]OH d) Oxi Axit nitric axit photphoric Canxi photphat canxi đihidrophotphat e) Quặng photphorit P P2O5 H3PO4 (NH4)3PO4 H3PO4 Canxi photphat f) NH4NO2 A B C D B E+F g) NH4NO2 N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Cu(OH)2 DẠNG 3: NHẬN BIẾT Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: a) HNO3, NaCl, HCl, NaNO3 e) (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 b) NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3f) Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, H3PO4 c) HNO3, HCl, H2SO4, H2S g) KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl Bài 2: Phân biệt chất đựng bình khác a) Các khí: N2, NH3, CO2, NO d) Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2 b) Dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 e) Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 DẠNG 4: BÀI TỐN CHẤT KHÍ VÀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Bài 1: Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 tích qua thiết bị tiếp xúc thấy có 75% H phản ứng Hãy tính % thể tích hỗn hợp khỏi tháp tiếp xúc Bài 2: Một hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,9 cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng, người ta thu hỗn hợp có tỉ khối H2 6,125 Tính hiệu suất N2 chuyển thành NH3 Bài 3: Trộn lít H2 với lít N2 đun nóng với chất xúc tác Sau phản ứng thu lít hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng (các đo đktc) Bài 4: Người ta thực phản ứng điều chế amoniac cách cho 1,4 gam N phản ứng với H2 dư hiệu suất 75% a) Tính khối lượng amoniac điều chế b) Nếu khối lượng amoniac điều chế tích 1,68 lít (đktc) hiệu suất phản ứng bao nhiêu? Bài 5:Một bình kín thể tích 112 lít có chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích N2 : H2 = 1: 00C, 200 atm ( có xúc tác) Nung nóng bình thời gian đưa 00C, thấy áp suất bình 180 atm Tính Hiệu suất phản ứng Bài 6:Nén hỗn hợp gồm lít N2 14 lít H2 bình kín (nhiệt độ 450 0C) Sau phản ứng thu 16,4 lít hỗn hợp khí (đktc) a) Tính thể tích khí NH3 thu b) Tính hiệu suất phản ứng Bài 7: Một bình tích 10 lít Cho vào bình 0,5 mol N2, 1,5 mol H2 chất xúc tác thích hợp Nung bình nhiệt độ khơng đổi hệ thống đạt trạng thái cân áp suất đạt P atm Nếu thêm vào bình H2SO4 áp suất bình P2 = P1 / 1,75 (P1 P2 đo cung điều kiện nhiệt độ t) a) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp b) Tính số mol N2, H2, NH3 trạng thái cân Bài 8: Cho vào bình 0,2 mol N2 0,8 mol H2 cới xúc tác thích hợp Sau thời gian thấy tạo 0,3 mol NH Tính hiệu suất phản ứng Bài 9: Nén hỗn hợp khí gồm mol N2 mol H2 ( nhiệt độ 450 0C) Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng là? Bài 10: Hỗn hợp X gồn N2 H2 có tỉ khối He 1,8 Đung nóng X thời gian bình kín thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối He Tính hiệu suất phản ứng Bài 11: Hỗn hợp A gồn N2 H2 có tỉ lệ mol : Nung nóng A thời gian thu hỗn hợp B Tỉ khối A so với B 0,6 Tính hiệu suất phản ứng Bài 12:Trong bình kín thể tích V= 56 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ mol : 00C 200 atm xúc tác Nung bình thời gian sau đưa 00C áp suất bình giảm 10% so với ban đầu a) Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3 b) Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch NH3 25% (D= 0,907g/ml) c) Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch HNO3 67% (D=1,4g/ml) biết hiệu suất phản ứng điều chế HNO3 tử NH3 80% d) Lấy V ml dung dịch HNO3 điều chế hịa tan 4,5g Al, giải phóng hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối với H2 16,75% Tính thể tích khí thể tích V dung dịch HNO DẠNG 5: BÀI TOÁN VỀ NH3 VÀ MUỐI AMONI Bài 1: Cho NH3 phản ứng với axit clohidric thu muối Muối phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 0,1M a) Tính khối lượng NH3 dùng b) Nếu lượng NH3 phản ứng với dung dịch AlCl3 thu gam kết tủa Bài 2: Hấp thụ V lít khí NH3 (đktc) vào dung dịch Al2(SO4)3 dư thu kết tủa A Nung kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu 1,08 gam chât rắn khan Tính giá trị V Bài 3: Nhiệt phân dung dịch hịa tan 21,825 gam hỗn hợp NH4Cl NaNO2 có tỉ lệ mol NH4Cl : NaNO3 = 3: Tính thể tích khí N2 thu (đktc) Bài 4: Hịa tan m gam hỗn hợp NH4Cl (NH4)2SO4 có tỉ lệ mol 1: vào nước thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đung nóng thu 13,44 lít NH (đktc) Tính giá trị m Bài 5: Cho 400ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 có tỉ lệ mol 1:2 tác dụng với dung dịch NH3 dư Lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 4,22 gam kết tủa Tính nồng độ mol SO 42- dung dịch ban đầu Bài 6: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4Cl Ca(OH)2, sau phản ứng thu V lít khí NH3 (đktc) 10,175 gam hỗn hợp Ca(OH)2 CaCl2 khan Để hấp thụ hết lượng NH3 cần tối thiểu 75ml dung dịch H2SO4 1M Tính giá trị m Bài 7: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thư m gam chất rắn X Tính m Bài 8: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng thu chất rắn X ( giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X bao nhiêu? Bài 9: Dẫn 1,344 lít NH3 (đktc) vào bình chứa 0,672 lít Cl2 Tính thành phần % theo thể tích khí tỏng hỗn hợp sau phản ứng Biết khí đo đktc Bài 10: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 lọc lấy kết tủa cho vào 10ml dung dịch NaOH 2M kết tủa tan hết Viết PTHH xảy tính nồng độ mol Al 2(SO4)3 DẠNG 5: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HNO3 Xác định lượng kim loại Bài 1: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch Hno3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,5 Tính m Bài 2: Hịa tan hồn tồn m gam Cu vào dung dịch HNO3 thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Khối lượng mol hỗn hợp khí 46,66 Tính m Bài 3: Hịa tan hồn tồn 3,68 gam hỗn hợp gồm Zn Al vào 250 ml dung dịch HNO 1M loãng vừa đủ Sau phản ứng kết thúc thu muối Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 4: Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch HNO đặc nguội thu 3584 ml khí màu nâu đỏ thoát (đktc) dung dịch X a) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng kết tủa cho 96ml dung dịch NaOH 2,5M vào dung dịch X Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 1,86 g hỗn hợp gồm Mg Al vào 75,6 gam dung dịch HNO3 25% Sau phản ứng kết thúc thu 560ml khí N2O dung dịch X a) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Cần ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) cho vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ Bài 6: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thu dung dịch B 11,2 lít khí NO (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH dư thu 4,9 g kết tủa Tính m %(m) kim loại A Bài 7: Hịa tan hồn tồn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO thu dung dịch B khí NO có V = 3,136 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng kim loại A b) Cô cạn dung dịch B, tính khối lượng muối thu Bài 8: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn Fe vào dung dịch HNO3 loang vừa đủ thu 3,548 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng thu đươc 4,48 lít khí (đktc) a) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng lọc lấy kết tủa đun nóng kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Bài 9: Cho 34,8 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu chia làm hai phần nhau: Phần 1: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội thu 4,48 lít khí màu nâu đỏ bay Phần 2: Cho vào dung dịch HCl có 8,96 lít khí bay (đktc) Tính khối lượng kim loại Bài 10:Hỗn hợp Fe Mg chia làm phần Phần 1: Tác dụng HNO3 đặc nguội thu 672 ml khí màu nâu đỏ Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 672 ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí a) Tính khối lượng kim loại b) Tính thể tích HNO3 1,6M phản ứng phần Xác định kim loại Bài 1: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam kim loại A có hóa trị II vào dung dịch HNO 60% (d= 1,365g/ml) thu 8,96 lít khí màu nâu đỏ a) Xác định tên kim loại b) Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng Bài 2: Hịa tan hồn tồn 6,4 kim loại chưa biết hóa trị vào dung dịch HNO thu 4,48 lít khí (đktc) chứa 30,43% N 68, 57% O, tỉ khối chất khí H2 23 Xác định tên kim loại Bài 3: Hịa tan hồn tồn kim loại M vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A khơng thấy khí Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy 2,24 lít khí (đktc) 23,2 gam kết tủa Xác định tên kim loại M Bài 4:Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO dung dịch H2SO4 lỗng thể tích khí NO2 thu gấp lần thể tích khí H2 điều kiện nhiệt độ, áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Xác định kim loại R Bài 5: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dug dịch HNO3 lỗng thu 940,9 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Xác định khí NxOy kim loại M Bài 6: Hòa tan 62,1 gam kim loại M tỏng dung dịch HNO3 loãng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gốm hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Tỉ khối hỗn hợp X so với H 17,2 Xác định kim loại M Xác định lượng HNO3 Bài 1: Hịa tan hồn tồn 2,5g hỗn hợp gồm Cu, Fe, Au vào dug dịch HNO 25% thu 672 ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) 0,02g chất rắn khơng tan a) Xác định % (m) kim loại b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng Bài 2:Hịa tan 7,6g hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO3 2M lỗng dư thu 2,24 lít khí hóa nâu ngồi khơng khí a) Xác định % (m) kim loại b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng, biết dùng dư 10% so với lượng phản ứng Bài 3: Hòa tan hết 14,4 hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch A 2,352 lít hỗn hợp hai khí N2 N2O có khối lượng 3,74g a) Xác định % (m) kim loại b) Tính số mol HNO3 dùng c) Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan Xác định sản phẩm khử Bài 1: Hòa tan 9,6 gam Mg lượng dung dịch axit HNO3 thu 2,454 lít khí A 27,3 0C 1atm Xác định cơng thức gọi tên khí A Bài 2: Cho 9,75g Zn tác dụng hết với HNO3 dư thu 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định khí X Bài 3: Cho hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành hai phần Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H (đktc) Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu 1,68 lít khí Y(đktc) Xác định khí Y Bài 4: Hòa tan 62,1 gam kim loại M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO 1M thu 16,8 lít khí X gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Tỉ khối X so với H 17,2 Xác định kim loại M giá trị V Xác định khối lượng muối thu ( ý tốn có chứa NH 4NO3) Bài 1: Cho 1,35g hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO NO2 có khối lượng mol trung bình 42,8 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là? Bài 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại X, Y hịa tan hồn tồn vào dung dịch HNO3 thu m gam muối 1,12 lít khí khơng cháy (đktc) Tính giá trị m Bài 3: Cho 1,68g bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO aM thu 0,448 lít khí NO Giá trị a khối lượng muối tạo thành là? Bài 4: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là? Bài 5: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư) thu dung dịch A 1,344 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Tính giá trị m Bài 6:Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Tính giá trị m Bài 7: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950ml dung dịch HNO 1,5M thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N 2O Tỉ khối X so với H2 là16,4.Tính giá trị m DẠNG 7: HNO3 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI VÀ OXIT Bài 1: Cho 25,8 gam hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít khí NO (đktc) a) Xác định %(m) chất hỗn hợp A b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng Bài 2: Hịa tan hồn tồn 3,52 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO loãng thu 448ml NO (đktc) dung dịch A a) Xác định %(m) chất hỗn hợp b)Tính khối lượng HNO3 dùng c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 3: Cho 34g hỗn hợp Zn CuO tác dụng hết với dung dịch HNO 2M thu 2,24 lít khí N2 (đktc) dung dịch A a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Bài 4: Cho 2,72g hỗn hợp Fe Fe2O3 tác dụng với 100 ml dung dịch HNO3 đặc, nóng 2M dư thu 13,44 lít khí màu nâu đỏ (đktc) a) Tính %(m) chất hỗn hợp đầu b) Tính CM dung dịch HNO3 sau phản ứng DẠNG 8: MUỐI NITRAT Bài 1: Nung nóng 4,43g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2đến phản ứng hồn tồn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a) Tính thể tích khí A (đktc) b) Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu c)Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B cịn khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B thể tích khí C đktc Bài 2: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại để nguội Chất rắn X cịn lại có khối lượng 221,5 gam a) Tính khối lượng muối phân hủy b) Tính thể tích khí c) Tính tỉ lệ số mol muối oxit có chất rắn X Bài 3: Nung 63,9g Al(NO3)2 thời gian để cân lại 31,5g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng Bài 4: Nung 27,25g hỗn hợp muối NaNO3 Cu(NO3)2 khan người ta thu hỗn hợp khí A Dẫn tồn A vào 89,2 ml H2O thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ Tính thành phần hỗn hợp muối trước nung nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành, coi độ tan O nước không đáng kể Bài 5: Nhiệt phân 5,24g hỗn hợp Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 đến khối lượng khơng đổi sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 3,24g Xác định % muối hỗn hợp đầu Bài 6: Nhiệt phân 66,75 gam hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 NaNO3 bình khơng chứa khơng khí Khí tạo hấp thụ hoàn toàn vào nước thu chất tan Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu DẠNG 9: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NO3- TRONG MÔI TRƯỜNG H+ Bài 1: Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M a) Cu có tan hết hay khơng? Tính thể tích khí NO bay b) Tính nồng độ mol ion dung dich A thu sau phản ứng ( VddA = lít) c) Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu 2+ chứa dung dịch A Bài 2: Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Tính thể tích khí sinh khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 3: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M lỗng thấy V lít khí NO Tính V Bài 4: Cho 3,84g Cu tác dụng 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V lít NO (đktc) Biết NO sản phẩm khử Tính V Bài 5:Cho 2,56g Cu tác dụng 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Tính tổng thể tích NO thu (ở đktc) Bài 6: Dung dịch A chứa HCl HNO3 có nồng độ mol tương ứng aM bM a) Để trung hòa 20ml dung dịch A cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20ml dung dịch A cho tác dụng AgNO3 dư thu 2,87g kết tủa Tính a,b b) Thêm từ từ Mg vào 100ml dung dịch A ngừng thoát khí Tính thể tích khí NO thu DẠNG 10: BÀI TỐN SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ELECTRON, PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Bài 1: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO2 Cô cạn dung dịch thu 145,2 gam muối khan Tìm m Bài 2: Nung m gam bọt Fe oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan X HNO dư 0,56 lít khí NO sản phẩm khử Tìm m Bài 3: Oxi hóa hồn tồn 10,08g phoi sắt thu m gam chất rắn gồm chất Thả hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí (đktc) khơng màu hóa nâu khơng khí Tính m Bài 4: Để m gam bột Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp A có khối lượng 30g Hịa tan hồn tồn A vào dung dịch Hno3 thấy giải phóng 5,6 lít khí NO (đktc) a) Tính m b) Nếu hòa tan m g bột sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu lít khí NO2 Bài 5: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào 63g dung dịch HNO3 thu 0,336 lít khí NO Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 450ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa lớn Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 8g chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO Bài 6: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu 4,48 lít khí gồm NO2, NO 96,8g muối Fe(NO3)3 Tính số mol HNO3 phản ứng DẠNG 11: CÁC DẠNG TOÁN VỀ PHOTPHO Bài 1: Tại photpho trắng hoạt động hóa học mạnh photpho đỏ? Tại photpho hoạt động Nitơ điều kiện thường Bài 2: Viết PTHH có P2O5, H3PO4 vói dung dịch NaOH? Mối quan hệ số mol NaOH số mol P2O5, H3PO4 Bài 3: Cần lấy quặng photphorit có chứa 60% khối lượng Ca 3(PO4)2 để điều chế 150kg photpho, biết lương P hao hụt trình sản suất 4% Bài 4:a) Phân đạm amoni clorua thường có 23% khối lượng Nitơ Tính khối lượng phân bón đủ để cung cấp 40kg nitơ b) Phân Kali clorua thường có 50% khối lượng K2O Tính hàm lượng % KCl phân K c) Phân Supephotphat kép thực tế tường có 40% khối lượng P 2O5 Tính hàm lượng % Ca(H2PO4)2 phân lân Bài 5: Đốt cháy hồn tồn 46,5 kg P oxi dư a) Hòa tan sản phẩm vào lượng nước vừa đủ để điều chế dung dịch H 3PO4 5M Tính thể tích dung dịch thu b) Hịa tan sản phẩm vào 300 kg nước Tính nồng độ % dung dịch H 3PO4 thu Bài 6: a) Cho 21,3 g P2O5 vào dung dịch chứa 16g NaOH thể tích dung dịch sau 400ml Xác định CM muối tạo nên dung dịch b) Thêm 44g NaOH vào dung dịch chưa 39,2g H3PO4 cô cạn dung dịch Xác định khối lượng muối thu Bài 7: Thêm 200ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M a) Tính khối lượng muối tạo thành b)Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Bài 8: Trộn 50ml dung dịch H3PO4 1,5M với 100ml hỗn hợp dung dịch KOH 0,5M Ca(OH)2 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 9: Cho 50g dung dịch KOH 33,6% Tính khối lượng dung dịch H 3PO450% cần dùng để pứ với KOH thu a) Hai muối KH2PO4 K2HPO4 tỉ lệ mol 2: b)10,44g K2HPO4 12,72g K3PO4 ... chất đựng bình khác a) Các khí: N2, NH3, CO2, NO d) Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2 b) Dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 e) Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 DẠNG 4: BÀI TỐN CHẤT... HCl, NaNO3 e) (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 b) NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3f) Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, H3PO4 c) HNO3, HCl, H2SO4, H2S g) KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl Bài 2: Phân biệt chất... mol N2, H2, NH3 trạng thái cân Bài 8: Cho vào bình 0 ,2 mol N2 0,8 mol H2 cới xúc tác thích hợp Sau thời gian thấy tạo 0,3 mol NH Tính hiệu suất phản ứng Bài 9: Nén hỗn hợp khí gồm mol N2 mol H2